河北保定2021-2022學(xué)年高考化學(xué)五模試卷含解析

2021-2022高考化學(xué)模擬試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、下列說法正確的是（）

A.液氯可以儲存在鋼瓶中

B.工業(yè)制鎂時，直接向海水中加Ca（OH）2溶液以制取Mg（OH）2

C.用硫酸清洗鍋爐后的水垢

D.在水泥回轉(zhuǎn)窖中用石灰石、純堿、黏土為原料制造水泥

2、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色。W、Z最外層電子數(shù)相同，

Z的核電荷數(shù)是W的2倍。工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)，則下列說法不正確的是（）

A.W、X、Y形成的簡單離子核外電子數(shù)相同

B.Z和W可形成原子個數(shù)比為1：2和1：3的共價化合物

C.Y和Z形成的化合物可以通過復(fù)分解反應(yīng)制得

D.X、Y和Z三種元素形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能兩兩反應(yīng)

3、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。元素W分別與元素X、Y、Z結(jié)合形成質(zhì)子數(shù)相同的甲、乙、

丙三種分子。反應(yīng)②是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)，乙與丙的混合物不能用玻璃瓶盛裝。上述物質(zhì)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

下列說法錯誤的是

A.甲是易液化氣體，常用作致冷劑

B.可以用甲在一定條件下消除丁對環(huán)境的污染

C.甲、丙分子可以直接化合生成離子化合物

D.丁是一種紅棕色氣體，是大氣主要污染物之一

4、既發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，又有電解質(zhì)的溶解過程，且這兩個過程都吸熱的是

A.冰醋酸與NaOH溶液反應(yīng)B.KNCh加入水中

C.NH4NO3加入水中D.CaO加入水中

5、最新報道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程。反應(yīng)過程的示意圖如

A.CO和O生成CO2是吸熱反應(yīng)

B.在該過程中，CO斷鍵形成C和O

C.CO和。生成了具有極性共價鍵的CO2

D.狀態(tài)I-狀態(tài)m表示co與。2反應(yīng)的過程

6、測定稀鹽酸和氫氧化鈉稀溶液中和熱的實驗中沒有使用的儀器有：①大、小燒杯；②容量瓶；③量筒；④環(huán)形玻璃

攪拌棒；⑤試管；⑥溫度計；⑦蒸發(fā)皿；⑧托盤天平中的()

A.①②⑥⑦B.②⑤⑦⑧C.②③??D.③④⑤⑦

7、下列過程中涉及化學(xué)反應(yīng)的是

A.通過“掃描隧道顯微鏡”操縱原子“書寫”文字B.“c考古斷代

C.煤焦油分儲得到苯及其同系物D.糧食釀酒

8、制取Na2cCh和高純Si的工藝流程如圖所示，下列說法錯誤的是

③

coi

傕化劑,高溫高壓性和食鹽水5

HL

Ck?HCJT^三氟氫硅一高燉硅

點憎爨(佛點33?高溫

④⑥

A.反應(yīng)①屬于固氮反應(yīng)

B.步驟②為先向飽和食鹽水中通入CO2至飽和后，再通入NH3

C.反應(yīng)⑤、⑥均為氧化還原反應(yīng)

D.用精儲的方法可提純?nèi)葰涔?/p>

9、使用下列試劑或進行下列操作，能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?/p>

實驗?zāi)康脑噭┗驅(qū)嶒灢僮?/p>

A制備一定量氫氣鋅粒、稀硝酸

B證明A1(OH)3,具有兩性O(shè).lmol/L的鹽酸與O.lmol/L的氨水

C除去酒精中少量的水加入適量CaO后蒸發(fā)

證明Na2O2與H2O的鍵能之和小于生成的用脫脂棉包裹適量Na2O2后，再向脫脂棉上滴幾滴水，脫脂棉燃

D

NaOH與氧氣的鍵能之和燒

A.AD.D

10、用鐵泥(主要成分為FezCh、FeO和少量Fe)制備超順磁性(平均直徑25nm)納米Fe3(h的流程示意圖如下:

納米Fe3O4

下列敘述不正確的是

A.常用熱的Na2c03溶液除去鋼鐵表面的油污

B.步驟②中，主要反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+

C.步驟④中，反應(yīng)完成后剩余的H2O2無需除去

D.步驟⑤中，為了驗證得到的固體是超順磁性的Fe.Q4粒子，可將其均勻分散在水中，做丁達爾效應(yīng)實驗

11、我國科學(xué)家設(shè)計了一種智能雙模式海水電池，滿足水下航行器對高功率和長續(xù)航的需求。負極為Zn,正極放電原

理如圖。下列說法錯誤的是()

A功率校式低功率模式

A.電池以低功率模式工作時，NaFe[Fe(CNR作催化劑

B.電池以低功率模式工作時，Na+的嵌入與脫嵌同時進行

C.電池以高功率模式工作時，正極反應(yīng)式為：NaFe[Fe(CN)6]+e+Na+=Na2Fe[Fe(CN)6]

D.若在無溶解氧的海水中，該電池仍能實現(xiàn)長續(xù)航的需求

12、實驗室制取硝基苯的反應(yīng)裝置如圖所示，關(guān)于實驗操作或敘述錯誤的是

X

A.試劑加入順序：先加濃硝酸，再加濃硫酸，最后加入苯

B.實驗時，水浴溫度需控制在50~6(TC

C.長玻璃導(dǎo)管兼起冷凝回流苯和硝酸的作用，以提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

D.反應(yīng)后的混合液經(jīng)水洗、堿溶液洗滌、結(jié)晶，得到硝基苯

13、下列化學(xué)用語正確的是

A.氮分子結(jié)構(gòu)式:N：R：

????

B.乙塊的鍵線式H-G-Q-H

C.四氯化碳的模型qj

D.氧原子的軌道表示式南向川^山

14、測定溶液電導(dǎo)率的變化是定量研究電解質(zhì)在溶液中反應(yīng)規(guī)律的一種方法，溶液電導(dǎo)率越大其導(dǎo)電能力越強。室溫

1

下，用O.lOOmobL-的NH3?H2O滴定10.00mL濃度均為O.lOOmohL'HCl和CH3coOH的混合溶液，所得電導(dǎo)率曲線

如圖所示。下列說法正確的是()

NHvHX)溶液的體積ZmL

A.①點溶液：pH最大

B.溶液溫度：①高于②

C.③點溶液中：C(C1)>C(CH3COO)

+

D.②點溶液中：C(NH4)+C(NH3?H2O)>C(CHJCOOH)+C(CH3COO)

15、以黃銅礦(主要成分為CuFeSz,含少量雜質(zhì)Si(h等)為原料，進行生物煉銅，同時得到副產(chǎn)品綠帆(FeSCh?7氏0)。

其主要工藝流程如下:

iOJc

過量稀

H2SO4

黃［細菌

銅

礦

粉

不斷通入o?

已知:部分陽離子以氫氧化物形式開始沉淀和完全沉淀時溶液的pH如下表。

沉淀物

CU(OH)2Fe(OH)3Fe(OH)2

開始沉淀pH4.72.77.6

完全沉淀pH6.73.79.6

下列說法不正確的是

A.試劑a可以是Cut)或CU(OH)2,作用是調(diào)節(jié)pH至3.7?4.7之間

B.反應(yīng)I的化學(xué)反應(yīng)方程式為4CuFeS2+2H2SO4+17O2=4CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O,該反應(yīng)中鐵元素被還原

C.操作X為蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜，再冷卻結(jié)晶

D.反應(yīng)m的離子方程式為Cu2++Fe==Cu+Fe2+,試劑c參與反應(yīng)的離子方程式分別為Fe+2H+=Fe2++HzT，

+3+

Fe(OH)3+3H=Fe+3H2O

16、下列實驗操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是

選

實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論

項

向Na2sCh溶液中加入足量的Ba(NO3)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；再加入足量

ABaSCh溶于稀鹽酸

稀鹽酸，沉淀溶解

B向KI溶液中加入CCL,振蕩后靜置；液體分層，下層呈紫紅色碘易溶于CC14,難溶于水

將AgCI與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量的濃AgNCh溶液，

CKSP(AgCI)>KSp(AgBr)

析出沉淀的物質(zhì)的量AgCI多于AgBr

D室溫下，同濃度的Na2A溶液的pH比NaB溶液的pH大說明酸性H2A<HB

A.AB.BC.CD.D

17、下列各組物質(zhì)，滿足表中圖示物質(zhì)在一定條件下能一步轉(zhuǎn)化的是()

序號XYZW

ASSO3H2sO4H2S

BCuCuSO4CU(OH)2CuO

CSiSiOzNa2SiO3H2SiO3

DAlAlChAI(OH)3NaAlOz

A.AB.BC.CD.D

18、根據(jù)能量示意圖，下列判斷正確的是()

A.化學(xué)反應(yīng)中斷鍵要放出能量，形成化學(xué)鍵要吸收能量

B.該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量小于生成物總能量

C.2A2(g)+B2(g)=2C(g)AH=-(b+c-a)kJ-mor,

D.由圖可知，生成1molC⑴,放出！(b+c-a)kJ熱量

2

19、高純碳酸鑄在電子工業(yè)中有著重要的應(yīng)用，濕法浸出軟鎰礦(主要成分為Mn()2,含有少量Fe、AkMg等雜質(zhì)元

素)制備高純碳酸鎰的流程如下：其中除雜過程包括:①向浸出液中加入一定量的試劑X,調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5?5.5；

n

②再加入一定量的軟鎰礦和雙氧水，過濾；③…下列說法正確的是(已知室溫下：Kap[Mg(OH)2]=1.8X10-,

-34-3

KaP[Al(OH)3]=3.0X10,Kap[Fe(OH)3]=4.0XIO%)

植物粉[NH.HCO,溶液

軟恬礦粉-----浸出-------過渡-------除雜-------沉淀一---------高純MnCO,

A.浸出時加入植物粉的作用是作為還原劑

B.除雜過程中調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5?5.5可完全除去Fe、AkMg等雜質(zhì)

C.試劑X可以是MnO、MnCh、MnCCh等物質(zhì)

D.為提高沉淀MnCth步驟的速率可以持續(xù)升高溫度

20、輝銅精礦主要成分是二氧化鋁（MOS2）,還含有石灰石、石英、黃銅礦（CuFeSz）等雜質(zhì)。某學(xué)習小組設(shè)計提取

M0S2的過程如下：下列說法錯誤的是

L?泄液，…—&VU匕銅、履氣化鐵

稈似精礦鹽酸、FK1,溶液

通空氣

j滋渣Y->2一定溫度下加才Mos2

①cs,Mos；?siOj^r

②

A.為加快輝鋁精礦溶解，可將礦石粉粹并適當加熱

B.加濾液中含Ca"、Fe2\Fe3\Cu2\H+等離子

C.以上①②③過程均涉及氧化還原反應(yīng)

D.步驟③溫度不宜過高，以免M0S2被氧化

21、下列解釋事實或?qū)嶒灛F(xiàn)象的化學(xué)用語正確的是

A.硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后變藍：4I-+02+4H+=2I2+2H20

B.鐵和稀硝酸反應(yīng)制得淺綠色溶液：Fe+4H*+N（V=Fe"+NOf+2H￡

C.水垢上滴入CH3COOH溶液有氣泡產(chǎn)生：CaC03+2H*=Ca"+C02t+&0

2t

D.SO2通入漂白粉溶液中產(chǎn)生白色渾濁：S02+Ca+2C10+H2O=CaSO31+2HC10

22、有機物M、N分子的模型如圖所示，其中不同顏色的球表示不同的原子，原子之間的化學(xué)鍵可以是單鍵、雙鍵。

下列說法錯誤的是

B.N的官能團為羥基

C.在與鈉的反應(yīng)中N放出氣泡比M快

D.N能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）阿司匹林是一種解毒鎮(zhèn)痛藥。燒A是一種有機化工原料，下圖是以它為初始原料設(shè)計合成阿司匹林關(guān)系

圖：

HII---------1(CHCO),O

--------M-1C°0H.~廣：一co°H阿司匹林G）

④LU⑤LJOOCCH,

WL\-NHC°2-Fe-/HCl_C-NH?

已知：（苯胺，苯胺易被氧化）

回答下列問題：

（1）c的結(jié)構(gòu)簡式為?

（2）反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型___________,在③之前設(shè)計②這一步的目的是.

（3）F中含氧官能團的名稱o

（4）G（阿司匹林）與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（5）符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有種。寫出核磁共振氫譜中有五組峰，峰面積之比為1:2：2：2：1的

結(jié)構(gòu)簡式：（只寫一種）。

a.含一OHb.能發(fā)生水解反應(yīng)c,能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

（6）利用甲苯為原料，結(jié)合以上合成路線和下面所給信息合成下圖所示的功能高分子材料（無機試劑任選）。

24、（12分）有機物A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:

*BN

稀硫酸①條件I

②十回

H

畸胃回山…喈O"

已知：①有機物B是芳香垃的含氧衍生物，其相對分子質(zhì)量為108,B中氧的質(zhì)量分數(shù)為14.8%。

②CH3-CH2-COOH+CI2Pf'>CHH—COOH+HC1

根據(jù)以上信息，回答下列問題:

(1)B的分子式為；有機物D中含氧官能團名稱是o

(2)A的結(jié)構(gòu)簡式為；檢驗M中官能團的試劑是o

(3)條件［為;D-F的反應(yīng)類型為?

(4)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：

FTE____________________________________

F—G。

(5)N的同系物X比N相對分子質(zhì)量大14,符合下列條件的X的同分異構(gòu)體有種(不考慮立體異構(gòu))，寫

出其中核磁共振氫譜有五組峰，且吸收峰的面積之比為1：1：2：2：2的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式(寫

一種)。

①含有苯環(huán)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③遇FeCb溶液顯紫色。

25、(12分)碘及其化合物可廣泛用于醫(yī)藥和工業(yè)生產(chǎn)等。

(1)實驗室用海帶提取L時操作步驟依次為：灼燒、溶解、過濾、_、一及蒸儲。

(2)灼燒海帶時除需要三腳架、酒精燈、玻璃棒外，還需要的實驗儀器是一。

(3)“過濾”后溶液中含一定量硫酸鹽和碳酸鹽?，F(xiàn)要檢驗溶液中的「，需選擇的試劑組合及其先后順序是一(選填編

號)。

a.AgNCh溶液b.Ba(NCh)2溶液c.BaCh溶液d.CaCL溶液

(4)在海帶灰濾液中加入適量氯水后一定存在12,可能存在103.請補充完整檢驗含L溶液中是否含有103-的實驗方

案(可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCb溶液、Na2s03溶液)：

①取適量含L溶液用CCL多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗不出有碘單質(zhì)存在；

②_。

(5)分解水可用SO2/I2循環(huán)法。該法共涉及三步化學(xué)反應(yīng)。2H2sCh加熱＞2sO2T+O2T+2H20;與傳統(tǒng)的分

解水的方法相比，本法的優(yōu)點是缺點是

26、(10分)下面是關(guān)于硫化氫的部分文獻資料

資料：常溫常壓下，硫化氫(H2S)是一種無色氣體，具有臭雞蛋氣味，飽和硫化氫溶液的物質(zhì)的量濃度約為O.lmoll-i。

硫化氫劇毒，經(jīng)粘膜吸收后危害中樞神經(jīng)系統(tǒng)和呼吸系統(tǒng)，對心臟等多種器官造成損害。硫化氫的水溶液稱氫硫酸(弱

酸)，長期存放會變渾濁。硫化氫及氫硫酸發(fā)生的反應(yīng)主要有：

2H2S+O2=2H2O+2S2H2S+3O2=2H2O+2SO2

2H2S+SO2=2H2O+3S2H2S+C12=2HCI+S；

H2S=H2+SH2S+CUSO4=CUS1+H2SO4

H2s+2NaOH=Na2S+2H2OH2S+NaOH=NaHS+H2O

某研究性學(xué)習小組對資料中“氫硫酸長期存放會變渾濁”這一記載十分感興趣，為了探究其原因，他們分別做了如下實

驗：

實驗一：將H2s氣體溶于蒸鐳水制成氫硫酸飽和溶液，在空氣中放置1?2天未見渾濁現(xiàn)象。用相同濃度的碘水去滴定

氫硫酸溶液測其濃度。圖一所示為兩只燒杯中氫硫酸濃度隨時間變化而減小的情況。

實驗二：密團存放的氫硫酸，每天定時取1mL氫硫酸，用相同濃度的碘水滴定，圖二所示為氫硫酸濃度隨放置天數(shù)變

化的情況。

cots)

實驗三：在飽和氫硫酸溶液中以極慢的速度通入空氣（1?2個氣泡/min）,數(shù)小時未見變渾濁的現(xiàn)象。

實驗四：盛滿試劑瓶，密閉存放的飽和氫硫酸溶液隔2?3天觀察，直到略顯渾濁；當把滿瓶的氫硫酸倒扣在培養(yǎng)皿中

觀察2?3天，在溶液略顯渾濁的同時，瓶底僅聚集有少量的氣泡，隨著時間的增加，這種氣泡也略有增多（大），渾

濁現(xiàn)象更明顯些。請回答下列問題：

第二天3_丁

,卜第—大第二大

:三三三_二―三泡

（1）實驗一（見圖一）中，氫硫酸的濃度隨時間變化而減小的主要因素是

（2）實驗一和實驗二中，碘水與氫硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為.兩個實驗中準確判斷碘水

與氫硫酸恰好完全反應(yīng)是實驗成功的關(guān)鍵。請設(shè)計實驗方案，使實驗者準確掌握所加碘水恰好與氫硫酸完全反應(yīng)

(3)“氫硫酸長期存放會變渾濁”中，出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象是由于生成了的緣故。

(4)該研究性學(xué)習小組設(shè)計實驗三，說明他們認為“氫硫酸長期存放會變渾濁”的假設(shè)原因之一是(用文字說明)

。此實驗中通入空氣的速度很慢的豐攀愿國是什么？

_____________________________________________________________________________________________________________________________________O

(5)實驗四的實驗現(xiàn)象說明“氫硫酸長期存放會變渾濁”的主要原因可能是。為進一步證實上述原因的準確

性，你認為還應(yīng)做哪些實驗(只需用文字說明實驗設(shè)想，不需要回答實際步驟和設(shè)計實驗方案)？

27、(12分)水中的溶解氧(DO)的多少是衡量水體水質(zhì)的重要指標。某化學(xué)小組測定某河流中氧的含量，經(jīng)查閱有

關(guān)資料了解到溶解氧測定可用“碘量法”，

I,用已準確稱量的硫代硫酸鈉(Na2s2O3)固體配制一定體積的cmol/L標準溶液；

II.用水樣瓶取河流中水樣vimL并立即依次序注入LOmLMnCh溶液和1.0mL堿性KI溶液，塞緊瓶塞(瓶內(nèi)不準有

氣泡)，反復(fù)震蕩后靜置約1小時；

DI.向水樣瓶中加入1.0mL硫酸溶液，塞緊瓶塞，振蕩水樣瓶至沉淀全部溶解，此時溶液變?yōu)辄S色；IV.將水樣瓶

內(nèi)溶液全量倒入錐形瓶中，用硫代硫酸鈉標準溶液滴定；

V.待試液呈淡黃色后，加1mL淀粉溶液，繼續(xù)滴定到終點并記錄消耗的硫代硫酸鈉溶液體積為V2。

已知：L+2Na2s2O3=2NaI+Na2s4。6

(1)在滴定環(huán)節(jié)中使用的儀器有滴定管夾、鐵架臺、燒杯、錐形瓶和。

(2)在步驟D中，水樣中出現(xiàn)了MnMnCh沉淀，離子方程式為4Mn2++Ch中PIT——ZMnMnOiI+4H?O。

(3)步驟HI中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

(4)滴定時，溶液由__________色到______________色，且半分鐘內(nèi)顏色不再變化即達到滴定終點。

(5)河水中的溶解氧為mg/L.

(6)當河水中含有較多NO3-時，測定結(jié)果會比實際值_______(填偏高、偏低或不變)

28、(14分)據(jù)央廣新聞報道，2016年我國河南桐柏縣發(fā)現(xiàn)特大金礦，含金量近105噸可挖8()年。除了發(fā)現(xiàn)的特大金

礦，同時還發(fā)現(xiàn)大量天然堿、鉛鋅礦產(chǎn)資源。根據(jù)上述信息，回答下列問題：

(1)鉛原子的價層電子排布式為,原子核外有個未成對電子。

(2)鋅與錢(Ga)同周期，鋅的第一電離能大于錢的第一電離能，其原因是?

⑶天然堿的化學(xué)式為Na2c03?NaHCOa?2H2O,

⑴天然堿的晶體類型是;H2O的VSEPR模型為。

(H)Na2co3中存在的作用力類型主要有,CO3?-中C的雜化類型為?

(4)金是貴重金屬。冶金工業(yè)上，提取金的原理是2[Au(CN)2F+Zn=2Au+[Zn(CN)4]2,與CN-互為等電子體的

離子有（任寫一種），HCN分子中o鍵和k鍵數(shù)目之比為。

（5）金晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知金的密度為pg?cnP,摩爾質(zhì)量M（Au）=197g-moir,阿伏加德羅常數(shù)為NA。

則晶體中金原子的配位數(shù)為,金原子（或粒子）的半徑r=_pm（用含p和NA的代數(shù)式表示）。

29、（10分）形形色色的物質(zhì)，構(gòu)成了我們這個五彩繽紛的世界。世上萬物，神奇莫測，常常超乎人們按“常理”的想

象。學(xué)習物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的知識，能使你想象的翅膀變得更加有力。

（1）基態(tài)Ga原子的核外電子排布式是基態(tài)Ga原子核外電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為一。

（2）HC=CNa（乙煥鈉）廣泛用于有機合成，乙煥鈉中C原子的雜化類型為一；乙快鈉中存在_（填字母序號）。

A.金屬鍵B.c鍵C.n鍵D.氫鍵E.配位鍵F.離子鍵G.范德華力

（3）NaN3是汽車安全氣囊中的主要化學(xué)成分，其陰離子為立體構(gòu)型為寫出和該陰離子互為等電子體的一種分子

的結(jié)構(gòu)式_（寫一個）。

（4）鈣和鐵都是第四周期元素，且原子的最外層電子數(shù)相同，但鐵的熔沸點遠高于鈣，其原因是一。

（5）某離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①晶體中在每個X周圍與它最近且距離相等的X共有一個。

②設(shè)該晶體的摩爾質(zhì)量為Mg-mol-3,晶胞的密度為pg-cnr3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則晶體中兩個最近的X間的距離

為一cm。

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、A

【解析】

A.液氯是液態(tài)的氯，和鐵在常溫下不反應(yīng)，所以可以儲存在鋼瓶中，故A正確；

B.海水制鎂富集氯化鎂，生產(chǎn)流程采用了向曬鹽后的苦鹵中加入石灰乳，而不是直接往海水中加入氫氧化鈣溶液，故

B錯誤；

C.水垢的主要成分為碳酸鈣和氫氧化鎂，硫酸與碳酸鈣反應(yīng)生成微溶的硫酸鈣，不容易去除，所以應(yīng)該用鹽酸清洗鍋

爐后的水垢，故c錯誤；

D.生產(chǎn)水泥的原料為石灰石、黏土，故D錯誤。

故選A.

2、C

【解析】

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色，為鈉元素，W、Z最外層電

子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍，則W為氧元素，Z為硫元素。工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單

質(zhì)，則Y為鋁元素，據(jù)此分析。

【詳解】

W、X,Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色，為鈉元素，W、Z最外層電

子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍，則W為氧元素，Z為硫元素。工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單

質(zhì)，則Y為鋁元素，

A.W、X、Y形成的簡單離子XNa\Al3+,核外電子數(shù)相同，均是10電子微粒，A正確；

B.硫和氧可以形成二氧化硫和三氧化硫兩種共價化合物，原子個數(shù)比為1:2和1:3,B正確；

C.由于硫離子和鋁離子水解相互促進生成氫氧化鋁和硫化氫，因此硫化鋁不能通過復(fù)分解反應(yīng)制備，C錯誤；

D.X、Y和Z三種元素形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別是氫氧化鈉、氫氧化鋁、硫酸，氫氧化鋁是兩性氫氧化

物，與氫氧化鈉、硫酸都反應(yīng)，所以它們之間能兩兩反應(yīng)，D正確；

答案選C。

3、D

【解析】

X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。元素W分別與元素X、Y、Z結(jié)合形成質(zhì)子數(shù)相同的甲、乙、丙

三種分子，則W為H元素。反應(yīng)②是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)，乙與丙的混合物不能用玻璃瓶盛裝，乙是上0,丙是HF,

Z的單質(zhì)是Fz,Y是O2,甲是限，丁中N0。

【詳解】

A.甲為NH3,氨氣易液化，揮發(fā)吸收大量的熱量，常用作致冷劑，故A正確；

B.6NO+4NH3=5N2+6H2O,產(chǎn)生無污染的氮氣和水，可以用甲在一定條件下消除丁對環(huán)境的污染，故B正確；

C.甲為NH3、丙為HF,甲、丙分子可以直接化合生成離子化合物NHF,故C正確；

D.丁是NO,是一種無色氣體，是大氣主要污染物之一，故D錯誤；

故選D。

【點睛】

本題考查無機物推斷，結(jié)合題干信息及轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷物質(zhì)組成為解答關(guān)鍵，注意掌握常見元素化合物性質(zhì)，試題側(cè)重

考查學(xué)生的分析、理解能力及邏輯推理能力，易錯點D,反應(yīng)②是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)，說明生成的丁是NO,不是

N02?

4、C

【解析】

A.冰醋酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)為酸堿中和，而酸堿中和為放熱反應(yīng)，故A錯誤；

B.由于硝酸鉀為強酸強堿鹽，不能水解，故硝酸鉀加入水中沒有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生，故不符合題干的要求，故B錯誤；

C.硝酸鏤加入水中后，先溶于水，而錢鹽溶于水為吸熱的物理過程；然后發(fā)生鹽類的水解，由于鹽類的水解為酸堿中

和的逆反應(yīng)，故鹽類水解吸熱，故C正確；

D.氧化鈣放入水中后和水發(fā)生化合反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，故D錯誤；

故選：Co

5、C

【解析】

A.根據(jù)能量.反應(yīng)過程的圖像知，狀態(tài)I的能量高于狀態(tài)in的能量，故該過程是放熱反應(yīng)，A錯誤；

B.根據(jù)狀態(tài)I、II、III可以看出整個過程中CO中的C和O形成的化學(xué)鍵沒有斷裂，故B錯誤；

C.由圖HI可知，生成物是CO2,具有極性共價鍵，故C正確；

D.狀態(tài)I-狀態(tài)EQ表示CO與O反應(yīng)的過程，故D錯誤。

故選C。

6、B

【解析】

在測定稀鹽酸和氫氧化鈉稀溶液中和反應(yīng)反應(yīng)熱的實驗中，需要使用量筒量取溶液體積，小燒杯作為兩溶液的反應(yīng)容

器，小燒杯置于大燒杯中，小燒杯與大燒杯之間填充隔熱材料，反應(yīng)過程中用環(huán)形玻璃攪拌棒不斷攪拌促進反應(yīng)均勻、

快速進行，用溫度計量取起始溫度和最高溫度，沒有使用到的是容量瓶、試管、蒸發(fā)皿、托盤天平，即②⑤⑦⑧，

答案選B。

7、D

【解析】

A.通過“掃描隧道顯微鏡”操縱原子“書寫”文字，沒有新物質(zhì)生成屬于物理變化，故A錯誤；

B.,4C考古斷代是元素的放射性衰變，故B錯誤；

C.分儲是利用物質(zhì)沸點不同分離物質(zhì)的方法，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故C錯誤；

D.糧食釀酒，生成新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，故D正確；

故選：D。

【點睛】

物理變化與化學(xué)變化區(qū)別，物理變化沒有新物質(zhì)生成，化學(xué)變化有新物質(zhì)生成，據(jù)此分析解答。

8、B

【解析】

A.根據(jù)氮的固定含義判斷；

B.根據(jù)物質(zhì)的溶解性及反應(yīng)產(chǎn)生的HCO3-濃度大小判斷氣體通入先后順序；

C.根據(jù)氧化還原反應(yīng)的特征判斷反應(yīng)類型；

D.根據(jù)物質(zhì)的沸點的高低判斷提純方法。

【詳解】

A.N2與H2在一定條件下合成NH3氣，是氮元素的單質(zhì)變?yōu)榛衔锏倪^程，因此屬于氮的固定，A正確；

B.CO2在室溫下在飽和食鹽水中溶解度不大，若先通入COz,后通入NH3,則反應(yīng)產(chǎn)生的HCO3-離子濃度較小，最后得

到的NaHCOj就少，或根本不產(chǎn)生NaHCCh固體，而N%易溶于水，先通入N%使溶液呈堿性，有利于CCh的吸收，

因此要先向飽和食鹽水中通入足量NM,再通入CCh氣體，B錯誤；

C.反應(yīng)⑤、⑥中均勻元素化合價的變化，因此這兩個反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，C正確；

D.由于三氯氫硅沸點只有33C,比較低，與其它雜質(zhì)的沸點不同，因此可通過蒸儲的方法分離提純，分儲方法也叫精

館，D正確；

故合理選項是

【點睛】

本題以制取Na2cCh和高純Si的工藝流程為線索，考查了物質(zhì)制取過程中加入物質(zhì)的先后順序、反應(yīng)類型的判斷、混

合物的分離方法等化學(xué)基礎(chǔ)知識和基本技能。掌握物質(zhì)的性質(zhì)及在實驗中的應(yīng)用是本題解答的關(guān)鍵。

9、D

【解析】

A.稀硝酸具有強氧化性，與鋅粒反應(yīng)不會生成氫氣，達不到實驗?zāi)康模?/p>

B.氫氧化鋁不與弱堿反應(yīng)，而氨水不能溶解氫氧化鋁，達不到實驗?zāi)康模?/p>

C.除去酒精中少量的水，加入適量CaO后，CaO會與水反應(yīng)生成沸點較高的氫氧化鈣，可利用蒸儲的方法得到酒精,

而不是蒸發(fā)操作，C項錯誤；

D.用脫脂棉包裹適量Na2(h后，再向脫脂棉上滴幾滴水，脫脂棉燃燒，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)的反應(yīng)物的

鍵能之和小于生成物的鍵能之和，即證明NazCh與H2O的鍵能之和小于生成的NaOH與氧氣的鍵能之和，D項正確；

答案選D。

【點睛】

反應(yīng)熱的表達有宏觀與微觀兩種方式。第一種，反應(yīng)熱=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量；第二種，反應(yīng)熱=反應(yīng)物的

鍵能之和-生成物的鍵能之和，學(xué)生要理解反應(yīng)的實質(zhì)。

10、C

【解析】

鐵泥(主要成分為FezCh、FeO和少量Fe)與稀鹽酸反應(yīng)得到的濾液A溶質(zhì)為氯化鐵、氯化亞鐵、過量的稀鹽酸，加

入鐵粉還原鐵離子：2Fe3++Fe=3Fe2+,過濾過量的鐵，濾液B的溶質(zhì)為氯化亞鐵，加入氫氧化鈉溶液，生成Fe(OH)

2渾濁液，向渾濁液中加入雙氧水氧化：2Fe(OH)2+H2(h=2FeOOH+2H2O,反應(yīng)完成后需再加熱一段時間除去剩余

2+

H2O2,再與氯化亞鐵加熱攪拌發(fā)生反應(yīng)：2FeOOH+Fe+2OH=Fe3O4+2H2O,過濾、洗滌、干燥得產(chǎn)品FejCh,以此

解答該題。

【詳解】

A.鋼鐵表面的油污在堿性條件下可以發(fā)生水解反應(yīng)，Na2c03是強堿弱酸鹽溶液，顯堿性，熱的Na2cCh溶液可以讓

油脂水解，水解是吸熱的，溫度升高，水解平衡向吸熱的方向移動，水解效果越好，故A正確；

B.濾液A溶質(zhì)為氯化鐵、氯化亞鐵、過量的稀鹽酸，加入鐵粉還原鐵離子和反應(yīng)過量的鹽酸：2Fe3++Fe=3Fe2+,故B

正確；

C.步驟④中，防止其在步驟⑤中繼續(xù)氧化+2價鐵元素，反應(yīng)完成后需再加熱一段時間除去剩余H2O2,故C錯誤；

D.超順磁性的Fe3(h粒子平均直徑25nm,屬于膠體，可以做丁達爾效應(yīng)實驗，故D正確；

答案選C。

11、D

【解析】

A.根據(jù)圖示可知：電池以低功率模式工作時，負極是Zn-2e-=Zn2+,正極上是NaFe[Fe(CNR獲得電子，然后與吸附在

它上面的氧氣即溶液中發(fā)生反應(yīng)為02+49+2H2O=4OH,從NaFe[Fe(CN)d上析出，故NaFe[Fe(CN)6]的作用是作催化

劑，A正確；

B.電池以低功率模式工作時，電子進入NaFe[Fe(CN)6]時Na+的嵌入；當形成OIL從NaFe[Fe(CN)6]析出時，Na+從

NaFe[Fe(CN)6]脫嵌，因此Na+的嵌入與脫嵌同時進行，B正確；

C.根據(jù)電池以高功率模式工作時，正極上NaFe[Fe(CN)6]獲得電子被還原變?yōu)镹a2Fe[Fe(CN)6],所以正極的電極反應(yīng)

+

式為：NaFe[Fe(CN)6]+e-+Na=Na2Fe[Fe(CN)6],C正確；

D.若在無溶解氧的海水中，由于在低功率模式工作時需要氧氣參與反應(yīng)，因此在該電池不能實現(xiàn)長續(xù)航的需求，D錯

誤；

故合理選項是D。

12、D

【解析】

A.試劑加入順序：先加濃硝酸，再加濃硫酸，最后加入苯，正確；

B.實驗時，水浴溫度需控制在50~60'C,正確；

C.長玻璃導(dǎo)管兼起冷凝回流苯和硝酸的作用，以提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率，正確；

D.反應(yīng)后的混合液經(jīng)水洗、堿溶液洗滌、分液（不是結(jié)晶），得到硝基苯，錯誤。

故答案為Do

13、D

【解析】

A.氮氣分子中存在1個氮氮三鍵，氮氣的結(jié)構(gòu)式為：N^N,選項A錯誤；

B.鍵線式中需要省略碳氫鍵，乙煥的鍵線式為：OC,選項B錯誤；

C.四氯化碳為正四面體結(jié)構(gòu)，氯原子的相對體積大于碳原子，四氯化碳的比例模型為：-選項C

錯誤；

is2S2P

D.氧原子核外電子總數(shù)為8,最外層為6個電子，其軌道表示式為：同同［TWTT選項D正確；

答案選D。

【點睛】

本題考查了化學(xué)用語的書寫判斷，題目難度中等，注意掌握比例模型、電子軌道表示式、鍵線式、結(jié)構(gòu)式等化學(xué)用語

的書寫原則，明確甲烷和四氯化碳的比例模型的區(qū)別，四氯化碳分子中，氯原子半徑大于碳原子，氯原子的相對體積

應(yīng)該大于碳原子。

14、C

【解析】

室溫下，用0.100mol?L”的NH3?H2O滴定10.00mL濃度均為O.lOOmobL^HCl和CHjCOOH的混合溶液，NH3?H2O

先與HC1發(fā)生反應(yīng)生成氯化錢和水，自由移動離子數(shù)目不變但溶液體積增大，電導(dǎo)率下降；加入lOmLNBhHhO后，

NH3?％O與CFhCOOH反應(yīng)生成醋酸錢和水，醋酸為弱電解質(zhì)而醋酸核為強電解質(zhì)，故反應(yīng)后溶液中自由移動離子

濃度增加，電導(dǎo)率升高。

【詳解】

A.①點處為0.100mol?L-iHCl和CH3COOH的混合溶液，隨著NMHhO的滴入，pH逐漸升高，A錯誤；

B.酸堿中和為放熱反應(yīng)，故溶液溫度為：①低于②，B錯誤；

C.③點溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的氯化錢和醋酸錢，但醋酸根離子為若酸根離子，要發(fā)生水解，故③點溶液中：c(C1)>

C(CH3COO),C正確；

D.②點處加入一水合氨的物質(zhì)的量和溶液中的醋酸的物質(zhì)的量相同，根據(jù)元素守恒可知，

+

C(NH4)+C(NH3?H2O)=C(CH3COOH)+C(CH3COO),D錯誤；

答案選C。

15、B

【解析】

A.加入試劑a調(diào)節(jié)pH至3.7~4.7之間，目的是使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀，同時要防止生成Cu(OH)2沉淀，為了防止

引入新的雜質(zhì)，試劑a可以是Cut)［或CU(OH)2、C11CO3等］,故A正確；

B.反應(yīng)I的化學(xué)反應(yīng)方程式為4CuFeS2+2H2so4+17O2=4CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O,該反應(yīng)中鐵元素化合價升高被氧

化，故B錯誤；

C.操作X為從硫酸亞鐵溶液中得到綠帆晶體，當蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜時，再冷卻結(jié)晶即可，故C正確；

D.反應(yīng)m主要是Cu2+與過量的Fe(即b試劑)反應(yīng)，為將Cu2+全部轉(zhuǎn)化，加入的鐵粉過量，因此在反應(yīng)IV時應(yīng)該將過

量的鐵粉除去，利用鐵、銅的性質(zhì)差別，加入適量稀硫酸(即試劑c)即可，參與反應(yīng)的離子方程式分別為

+2++3+

Fe+2H=Fe+H2T，F(xiàn)e(OH)3+3H=Fe+3H2O,故D正確；

答案選B。

16、C

【解析】

A.亞硫酸領(lǐng)在硝酸溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋼，硫酸鍬白色沉淀加鹽酸時不溶解，現(xiàn)象不正確，故A錯誤;

B.KI溶液中不存在碘單質(zhì)，加入CCL,不能發(fā)生萃取，振蕩后靜置，下層不能呈紫紅色，現(xiàn)象不正確，故B錯誤；

C.AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量的濃AgN(h溶液，AgCl沉淀多于AgBr沉淀，說明氯離子濃度

大于碘離子濃度,證明Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr),C實驗操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確；

D.室溫下，同濃度的Na2A溶液的pH比NaB溶液的pH大，只能說酸性HAYHB,不能說明酸性H2AVHB,結(jié)論

不正確，故D錯誤；

答案選C。

17、B

【解析】

A.硫燃燒生成二氧化硫，不能一步生成三氧化硫，A錯誤；

B.Cu與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，氫氧化銅受熱分解生成氧化銅，均能一

步完成，B正確；

C.硅酸不能一步反應(yīng)生成單質(zhì)硅，C錯誤；

D.NaAKh不能一步反應(yīng)生成單質(zhì)鋁，D錯誤；

答案選B。

18、D

【解析】

A.斷鍵需要吸熱，成鍵會放熱，故A不選；

B.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，故B不選；

l

C.2A2(g)+B2(g)=2C(g)AH=-(b-a)k.Imol,生成C⑴時的AH=-(b+c-a)kJ-mor',故C不選；

D.據(jù)圖可知，生成1molC⑴，放出,(b+c-a)kJ的熱量，故D選。

2

故選D。

19、A

【解析】

A、結(jié)合流程分析，需將四價銃還原為二價，因植物粉為有機物，具有還原性，選項A正確；

B、根據(jù)KSP可知，pH為3.5-5.5不能完全除去鎂離子，選項B錯誤；

C、二氧化鑄不能與酸反應(yīng)，無法調(diào)節(jié)pH,選項C錯誤；

D、碳酸氫核不穩(wěn)定，受熱易分解，故不能溫度太高，選項D錯誤。

答案選A。

20、C

【解析】

輝鋁精礦經(jīng)鹽酸、氯化鐵浸泡時，碳酸鈣黃銅礦溶解，則濾液中含有Ca2+、Fe2\FeJ\Cu2\H*等離子;濾渣為S、

M0S2、SiO2；加入氫氟酸，二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅氣體和水，濾渣2為S、MOS2,空氣中加入S生成二氧化硫。

【詳解】

A.可將礦石粉粹增大接觸面積并適當加熱，可使反應(yīng)速率增大，促使輝鋁精礦加快溶解，與題意不符，A錯誤；

B.分析可知，濾液中含Ca2+、Fe2\Fe3\Cu2\H*等離子,與題意不符，B錯誤；

C.反應(yīng)②的過程為二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅氣體和水，為復(fù)分解反應(yīng)，符合題意，C正確；

D.步驟③溫度不宜過高，以免M0S2被氧化，與題意不符，D錯誤；

答案為C。

21、A

【解析】

+

A.硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后變藍，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為：4r+O2+4H=2I2+2H2O,故A正確；

B.鐵和稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)物與量有關(guān)，鐵少量時變成三價鐵，溶液由無色變?yōu)辄S色，離子方程式為Fe+4H++NO/=Fe3++

NO?+2H2O；鐵過量時變成二價亞鐵，溶液由無色變?yōu)闇\綠色，離子方程式為：3Fe+8H++2N(h-=3Fe2++2NOT+

4H2O,故B錯誤；

2+

C.醋酸是弱酸，不能拆成離子，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca+H2O+CO2T+2CH3COO,故C錯誤;

2+

D.S02通入漂白粉溶液中產(chǎn)生白色渾濁：SO2+Ca+2ClO+H2O=CaSO3i+2HClO,生成的次氯酸具有強氧化性，能氧

化亞硫酸鈣，故D錯誤。答案選A。

【點睛】

本題考查的是實驗現(xiàn)象的解釋和離子方程式的書寫。解題時需注意B選項鐵與稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)條件有關(guān)，鐵

少量時變成三價鐵，鐵過量時變成二價亞鐵，產(chǎn)物不同溶液的顏色不同；D選項次氯酸具有強氧化性，能夠氧化亞硫

酸鈣。

22、C

【解析】

根據(jù)分子模型可知，白球代表氫原子，綠球代表碳原子，紅球代表氧原子，則M、N的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH和

CH3CH2OH.

【詳解】

A.M的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH,與HCOOC%的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故A正確；

B.N的結(jié)構(gòu)簡式為CH3cH2OH,官能團為羥基，故B正確；

C.CH3COOH和CH3cH20H分別與鈉反應(yīng)時，CH3COOH中較基中的氫比CH3cH20H中羥基中的氫更活潑，故放

出氫氣速率快，故C錯誤；

D.N為CH3cH2OH,可以被酸性高鎰酸鉀溶液氧化為乙酸，高鎰酸鉀被還原成鎰離子，故會褪色，故D正確；

答案選C。

【點睛】

判斷出M、N的分子結(jié)構(gòu)是關(guān)鍵，根據(jù)圖中信息可以得到白球代表氫原子，綠球代表碳原子，紅球代表氧原子。

二、非選擇題(共84分)

CH,

23、(-OH取代反應(yīng)保護酚羥基，防止