湖南省常德市2022屆高三模擬考試化學(xué)試題（含答案解析）

湖南省常德市2022屆高三模擬考試化學(xué)試題

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一、單選題

1.化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列說法正確的是

A.75%的酒精因具有強氧化性可用于環(huán)境的殺菌消毒

B.太空站“太陽翼'’中的硅可將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>

C.我國利用CO?合成的淀粉屬于天然高分子化合物

D.北京冬奧會“剪切增稠液體服"中Si。?的結(jié)構(gòu)含O=Si=O

2.下列方法正確且涉及氧化還原反應(yīng)的是

A.工業(yè)上電解熔融狀態(tài)MgO制備MgB.可用CS?試劑洗滌試管壁上的S

C.利用單質(zhì)A1與NaOH溶液制A1(OH)3D.用稀硝酸可除去試管壁上的Ag

3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。FeSO「7HQ在高溫下易分解，主要發(fā)生的反應(yīng)

局溫.小

為：4FeSO4-7H,O=2Fe2O,+2SO,T+2SO3T+28H,O1,下列說法正確的是

A.常溫常壓下，20gDQ含共用電子對數(shù)為2NA

B.1molSO,溶于水得到的小SO、溶液中含氧原子數(shù)為3卜

2+

C.1L1molL-'FeSO4溶液中的Fe的數(shù)目為N.

D.產(chǎn)生22.4LSO,時，同時生成SO2的分子數(shù)為NA

4.乙酸乙酯是一種重要的有機化工原料和工業(yè)溶劑，以正丁烷為原料合成乙酸乙酯的

合成路線如下。

CH3cH2cH2cH3—>CH3C00H>CH3C00CH2CH3

下列有關(guān)說法正確的是

A.正丁烷的沸點低于異丁烷的沸點B.乙酸分子結(jié)構(gòu)中所有原子可能共平面

C.乙酸與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)得到乙酸乙酯D.乙烯發(fā)生聚合反應(yīng)得到純凈物聚乙烯

5.短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序數(shù)依次遞增。相鄰元素Y、Z位于同

一周期且均具有多種常見氣態(tài)氧化物。X分別與Y、Z可形成10個電子的分子。W的

單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼白光。M原子最外層電子數(shù)是其K層電子數(shù)的3倍。下列

有關(guān)說法正確的是

A.簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y>Z

B.W的最高價氧化物的水化物為強堿

C.X、Y、Z形成的化合物中可能含有極性鍵和非極性鍵

D.M在空氣中燃燒的主要產(chǎn)物為M0；

6.下列實驗方案或裝置能夠達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

ABCD

實驗測定氯水的測定醋酸溶液的檢驗溶液中是否含有

收集少量N&

目的pH物質(zhì)的量濃度sot

[/鹽酸酸化的

實驗將氯水滴加向含有少量酚酰

1BaCb溶液

方案至PH試紙的醋酸溶液中滴棉花

口待測液

加標(biāo)準(zhǔn)溶

或裝上，與標(biāo)準(zhǔn)NaOH

置比色卡對照液

A.AB.BC.CD.D

7.下列離子共存的判斷或離子方程式書寫正確的是

A.甲基橙顯黃色的溶液中可存在大量以下離子：Cu“、K+、CO：、Cl

B.強酸性溶液中可存在大量以下離子：SO；、CIO、Na+

+

C.將過氧化鈉投入水中：2Na2O2+2H,0=4Na+40H^+02?

D.氨化的CaCL溶液中通入過量c。?：2NH,+Ca2++CO,+H,O=CaCO,i+2NH；

8.測定某溶液中甲醇含量的部分過程如下：

①堿性KMnO.,溶液處理：CH,OH+MnO；+OH>COf+MnOf+H,O（未配平,

下同）

②酸化處理：MnO；+H+fMnO'+MnOl+Hq

下列說法錯誤的是

A.“反應(yīng)①”中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6:1

B.“反應(yīng)①”中氧化性：MnO；>CO;-

C.“反應(yīng)②”中，可用硫酸進行酸化

D.“反應(yīng)②”消耗59.5gMnO；時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.5molb

9.Li2cO3可用于制陶瓷、藥物、催化劑等，微溶于水，在冷水中溶解度較熱水中

大,不溶于醇。利用海水資源（主要含Na,、Cl',少量的Mg"、K-、Li'、Ca”、

SO：）制備碳酸鋰的一種工藝如圖所示：

下列說法錯誤的是

A.工序③和工序④順序可互換

B.選擇溫度為80~90℃,可降低碳酸鋰在水中的溶解度，提高產(chǎn)率

C.用乙醇洗滌粗產(chǎn)品可起到快速干燥的效果

D.利用重結(jié)晶可分離NaCl和KC1

10.近期，某科研團隊發(fā)明了一種新型的鋅離子熱充電電池，可以利用人體產(chǎn)生的低

熱量充電。該電池以Zn和VO2-PC為電極材料，實現(xiàn)了低熱量發(fā)電。放電時，VO?結(jié)

合Zn?+生成Zn.VOvy&O。原理圖如圖。下列說法正確的是

A.分離器可以為陰離子交換膜

B.充電時，陽極電極反應(yīng)式為：ZnxVO2yH2O+2xe^VO.+xZn>+yH.O

C.放電時，電流從Zn極流向VOz-PC極

D.充電時，鋅離子從較高溫一側(cè)移至低溫一側(cè)

11.向一恒溫恒容的密閉容器中充入1molX?和3m01丫2發(fā)生反應(yīng)：

X2（g）+3Y2（g）q=2XY3（g）,測得部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與時間關(guān)系如圖1所示,

在Tit)?-Cu催化下反應(yīng)機理與能量變化如圖2所示。

X*3Y*+XY。

XXY*，

+5Y*

36CY-1*

X2(g)+

3Y2(g)：+4Y*

X/+3Y*

反應(yīng)歷程

圖2

A.3c(XD=c(K)時，表明反應(yīng)達到平衡

B.t?min時改變某種條件，重新達到平衡后，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)一定減小

C.投料改為2moiX。和6moi工，XY3的平衡體積分?jǐn)?shù)增大

D.尋找合適催化劑降低階段②活化能，能有效提高X?的平衡轉(zhuǎn)化率

12.催化丙烯制醛的反應(yīng)機理如下圖所示:

CH3cH2cH2cH0OC尸

!一、Co—H

CH

3

——

CH

2

——

CH

0

下列說法錯誤的是

A.該反應(yīng)的催化劑為HCO(CO)3

B.總反應(yīng)式為CH3cH=CH,+H2+CO催化劑

>Cli3CU2CHO

C.若反應(yīng)物為乙烯，產(chǎn)物可能為OHCCH2cH￡H。

D.上述循環(huán)過程中，Co的化學(xué)鍵數(shù)目發(fā)生了變化

二、多選題

13.己二酸二正己酯是一種增塑劑，大量應(yīng)用于PVB膠片的生產(chǎn)。以己二酸和正丁醇

為原料，在催化劑的作用下共熱反應(yīng)，經(jīng)過回流、減壓蒸儲（除去正丁醇）、常溫過濾后

制得己二酸二正己酯粗產(chǎn)品。

合成原理為：

H00C(CH2)4C00H+CH3(CH2)4CH20H^^_>CH3(CH2)500C(CH2)4C00(CH2)5CH3+2H2O

實驗裝置圖（部分裝置略去）如下:

下列說法正確的是

A.該反應(yīng)可用濃硫酸作催化劑

B.減壓蒸儲是為了降低正丁醇的沸點

C.過濾所得產(chǎn)品需經(jīng)NaOH溶液洗滌、水洗、干燥實現(xiàn)進一步提純

D.玻璃棒攪拌可起到加快過濾的作用

14.常溫下，向01mobL"弱酸H3A中滴加等濃度的NaOH溶液，測得混合溶液中各

物種的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)6以及電磊、電器￡分別與PH的關(guān)系如圖所示。|比如

H?A?的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù):所以含人的微粒巖質(zhì)的量濃度之和］。小的第一

二步的電離常數(shù)分別為K^、Kg。

溶中

?l液

C

n濾

S向

體量，

流過濾

磁

。入過

備

O加,

制);2再j

而4Hn

O4，

繼e3+酸S

F；

6，4：鹽量

(y

O率體O,濃過

2eC

H化流Fe于去

2轉(zhuǎn)F除

+磁浴溶

的備液

2e的水制品

A)溶

HF好溫樣?

=定良恒去份I

-C

測度略一g

HHH

O并晶O置取

2b8加

+結(jié)+裝。

ACt滴

系,e、3e熱定

關(guān)HFF加后

備中2(測

的：適+行然,

H制+2置)

)應(yīng)徑e進

p+a料F裝"

反粒份e

與N(液原：驗F

)c成實等

＜溶為理率2

磐A3；形下五+

，H鐵原化

H(A華于如為"

COa以要轉(zhuǎn)n

嚕H(8升利用分S

是g1cN擬主的

2=2易有利e品=

的示1;量題組1H的:eF+

，KeF質(zhì)樣2

確表g足程小ep備下hn

時l的g單C

正H7+,與流習(xí)F制如6.eS

法=aA業(yè)學(xué)o①定體5定F+"

線K3)程e

Hg4：得

說曲plH工某.穩(wěn)流過取測F

列.、Oj知,.所2

...5e較磁驗I(

下ABCD三1F(已②③實II將液

滴加酸和指示劑，用O.lOOOmol.LKZCGO,標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濾液中Fe?+(該條件下，CP

不參與反應(yīng))，重復(fù)上述操作，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液23.00mL。

Ill.制備磁流體(Fe,。.

將高純度Fe。、與FeCl?溶液混合，再向混合溶液中逐滴加入氨水，一定條件下結(jié)晶一

段時間，獲得深黑色FeQ,磁漿樣品。

回答下列問題：

(1)裝置D的名稱為。

(2)裝置C中冰水的作用是o

(3)HgCl2轉(zhuǎn)化為Hg2c匕沉淀的化學(xué)方程式___________。

⑷Fe的轉(zhuǎn)化率為,若未滴加HgCl2溶液，則轉(zhuǎn)化率將(填“偏

大”、“偏小”或“無影響

(5)利用氨水代替NaOH溶液制備FeQ,的優(yōu)點是。

16.以經(jīng)焙燒處理的鋅冶煉鉆渣(主要含有ZnO、MnO、Co,O,,Co,O4,少量

CdO、FeO、Fe203,CaO、MgO、SiO2等雜質(zhì))為原料制備電池級CoS。八MnSO4

混合液的工藝流程如下：

有機萃

H2SO4,SO2MnSH2O2.MnCO3氨化物X取劑HA

CoS(

27

已知：常溫下，Ksp(CdS)=8.0xl0-,K'p(ZnS)=2.0xIO已

回答下列問題：

(1)“浸渣”的主要成分是。

⑵“浸出”時，CoQ,轉(zhuǎn)化為c02+,寫出該反應(yīng)的離子方程式____________o

(3)若溶液中金屬離子濃度為KT6mol則認(rèn)為該離子可忽略不計或沉淀完全?！背?/p>

鎘”時，為了確保+恰好沉淀完全而Zn?+不沉淀，c(Zn2+)的值有何要求？

(列式計算說明)。

(4)“氟化物X”為(填標(biāo)號)。

A.NaFB.KFC.MnF2D.MgF2

⑸萃取時，發(fā)生反應(yīng)：Mn，aq)+2HA(l)=iMnA°(aq)+2H*(aq)。采取“逆流萃取”的作

用是，有機相可通過硫酸處理后得到的副產(chǎn)品為(填化學(xué)式)。

四、原理綜合題

17.含氮物質(zhì)的研究具有深遠意義?；卮鹣铝袉栴}：

(1)已知：

1

i.N2(g)+20,(g)^^2NO,(g)AH=+133.0kJmor

ii.N2(g)+O2(g)^2NO(g)AH=+180.0kJmor'

1

iii.2NO2(g)^^N2O4(g)AH=-58.1kJmor

則反應(yīng)iv：2NO(g)+O2(g)=^2NCMg)的AH=UmoL,該反應(yīng)分兩步

進行：

第一步：2NO(g)=iNa(g)快反應(yīng)，AH<0,平衡常數(shù)為K

第二步：N2O2(g)+O2(g)^=i2NO2(g)慢反應(yīng)

2

反應(yīng)iv的總反應(yīng)速率可表示為D=k?Kp(NO)-p(O?)［其中p(NO)、p(O2)分別為NO、

O2的分壓，k為速率常數(shù)，隨著溫度升高而升高］。試分析隨著溫度升高而。減小的原

因___________?

(2)在混有NO?(g)和NzO4(g)的VL密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，隨著溫度升高，體系中各物

質(zhì)平衡時的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x的變化關(guān)系如下圖所示。曲線a表示的物質(zhì)的

量分?jǐn)?shù)與溫度的變化關(guān)系。若工℃時，混合氣體的物質(zhì)的量為zmol,溫度升高至

T；C,反應(yīng)進行至tmin時，恰好達到平衡，該過程以N?O4表示的平均化學(xué)反應(yīng)速率為

v^ol-L'-min',則條件下，平衡時的N?。,的物質(zhì)的量n(NQ4)=

(用含z、v。、t的式子表示)，此時摩爾分?jǐn)?shù)平衡常數(shù)K*=

(摩爾分?jǐn)?shù)即物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，用物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)代替平衡濃度)。

溫度/c

(3)研究表明，以堿性NaCl溶液為電解質(zhì)溶液，無膜電解法去除NO效果好。其工作原

理如下圖所示。

①Y為(填“陽”或“陰”)極。

②若加入少量HQ：可進一步提高脫氮率，寫出He2產(chǎn)生自由基HO2?的電極反應(yīng)式

五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

18.近日，中科院研究者制備了一種含［Fe-O-O-Fe(-OH)2］鐵雙核結(jié)構(gòu)的催化劑，

實現(xiàn)了常溫下CH”高效轉(zhuǎn)化為CH3co0H?；卮鹣铝袉栴}：

⑴基態(tài)Fe3+的價電子排布式為。

(2)［Fe-0-0-Fe(-OH)J中0原子的雜化形式為,草酸鐵錢

{(NH4MFe(GO4)3］}常用于攝影和藍色印刷，其中NH；的空間構(gòu)型為。

⑶在無水狀態(tài)下，F(xiàn)eCl?與NH、形成［FelNH)］。?，1mol［F&N&MCL含配位鍵的物

質(zhì)的量為mol,NH3形成配合物后H-N-H鍵角會(填“變大”、

“變小”或“不變”)，原因是。

(4)黃銅礦是最重要的銅礦。黃銅礦的長方體晶胞結(jié)構(gòu)及晶胞參數(shù)見下圖。由圖可知，

黃銅礦的化學(xué)式為,金屬離子占據(jù)(填“四面體”或"八面體”)空

隙，該晶體的密度為g<0^(列出計算式)。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為

N

?Cu

?Fe

OS

六、有機推斷題

19.大黃素(E)是中藥大黃的主要成分，具有廣泛的藥理作用。大黃素的衍生物G,提

NH,OOH

COOH

HNR,R2

回答下列問題:

(1)A的名稱為.,G的含氧官能團的名稱為

(2)B——>C、E>F的反應(yīng)類型分別為

(3)已知：碳原子所連四個原子或基團均不同時，該碳原子稱為不對稱碳原子。下列有

關(guān)說法正確的是(填標(biāo)號)。

A.1molB可與NaHCO：溶液反應(yīng)產(chǎn)生2moiCO,

B.1molC最多可與8moiH:發(fā)生加成反應(yīng)

C.F、G結(jié)構(gòu)中均含有1個不對稱碳原子

D.D結(jié)構(gòu)的核磁共振氫譜顯示有八組峰

(4)寫出C—>D的化學(xué)反應(yīng)方程式

(5)E的同分異構(gòu)體中滿足下列條件的共有種。

O2N

(6)參照上述合成路線，以和苯酚為原料，設(shè)計合成

的路線..(其它試劑任選)。

參考答案:

1.B

【解析】

【詳解】

A.醫(yī)療中用75%的乙醇溶液進行消毒，是因為酒精能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，而不是因為具

有強氧化性，選項A錯誤：

B.單質(zhì)硅是將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧?，選項B正確；

C.利用CO?合成的淀粉屬于合成高分子化合物，選項C錯誤；

D.Si。?是原子晶體，其結(jié)構(gòu)中只含Si-0鍵，形成正四面體結(jié)構(gòu)，不含O=Si=O,選項

D錯誤；

答案選B。

2.D

【解析】

【詳解】

A.MgO熔點高，不能用電解熔融MgO的方法制備Mg,工業(yè)上應(yīng)電解熔融狀態(tài)MgCL來

制備，鎂的化合價由+2變?yōu)?價，屬于氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；

B.S易溶于CS2,可用CS2試劑洗滌試管壁上的S,屬于物理變化，不涉及氧化還原，B

不符合題意；

C.A1與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，不能用來制取氫氧化鋁。AlCb溶液中加入

過量的氨水生成氫氧化鋁和氯化鏤，且氫氧化鋁不溶于氨水，可制備氫氧化鋁；或者偏鋁

酸鈉溶液中通入二氧化碳制取氫氧化鋁；或者氯化鋁和偏鋁酸鈉溶液混合制取氫氧化鋁，

C不符合題意；

D.稀硝酸和Ag反應(yīng)生成硝酸銀、一氧化氮和水，銀的化合價由0價升高為+1價，化合

價變化屬于氧化還原反應(yīng)，做法正確，D符合題意；

故選D。

3.A

【解析】

【詳解】

s

常溫常壓下，含共用電子對數(shù)為嗎砥＞正確；

A.20gD?O7。1''=2NA,A

20g?mol

答案第1頁，共16頁

B.由于不知道溶于多少g水中，無法計算ImolSO?溶于水得到的HzSO；溶液中含氧原子

數(shù)，B錯誤；

2++

C.由于Fe2+在水溶液中能發(fā)生水解，F(xiàn)e+2H2O^Fe(OH)2+2H,貝1L1mol?LFeSO」

溶液中的Fe?，的數(shù)目小于IL?lmol?N如1"=NA，C錯誤；

D.題干未告知物質(zhì)所處的狀態(tài)，無法計算產(chǎn)生22.4LSO,時，同時生成SO?的分子數(shù)，D

錯誤；

故答案為：Ao

4.C

【解析】

【詳解】

A.碳原子數(shù)相同，支鏈越多，沸點越低，故正丁烷沸點高于異丁烷，選項A錯誤：

B.CH3coOH分子中含有竣域基，但甲基中的氫原子一定不共平面，選項B錯誤；

C.根據(jù)上述合成路線可知，乙酸與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)得到乙酸乙酯，選項C正確；

D.乙烯發(fā)生聚合反應(yīng)得到的聚乙烯中聚合度n不同，為混合物，選項D錯誤；

答案選Co

5.C

【解析】

【分析】

由題干信息可知，短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序數(shù)依次遞增。相鄰元素Y、

Z位于同一周期且均具有多種常見氣態(tài)氧化物，X分別與Y、Z可形成10個電子的分子，

則X為H,Y為C,Z為N,W的單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼白光，則W為Mg,M原子

最外層電子數(shù)是其K層電子數(shù)的3倍，則M為S,據(jù)此分析解題。

【詳解】

A.由分析可知，Y為C,Z為N,由于非金屬性N>C,故簡單氫化物的穩(wěn)定性為NH3>

CH4即YVZ,A錯誤;

B.由分析可知，W為Mg,則W的最高價氧化物的水化物即Mg(OH)2為中強堿，B錯

誤；

C.由分析可知，X、Y、Z分別為H、C、N,形成的化合物中可能含有極性鍵和非極性鍵

答案第2頁，共16頁

如CH3cH2NH2中既有極性鍵又有非極性鍵，C正確：

D.由分析可知，M為S,S在空氣中燃燒生成SCh,即M在空氣中燃燒的主要產(chǎn)物為

MO,,D錯誤：

故答案為：Co

6.B

【解析】

【詳解】

A.氯水具有漂白性，能夠漂白pH試紙，所以不能用pH試紙測定氯水的pH,故A錯

誤；

B.用強堿滴定弱酸，恰好完全反應(yīng)時生成強堿弱酸鹽，溶液顯堿性，酚醐的變色的pH范

圍為8.2~10。滴定終點的pH在酚獻的變色范圍內(nèi)，指示劑選擇合理，能達到實驗?zāi)康模?/p>

故B正確；

C.氨氣的密度比空氣的密度小，用向下排空氣法收集NH”導(dǎo)管應(yīng)插入試管底部，故C

錯誤；

D.向盛有少量待測液的試管中加入鹽酸酸化的BaCL溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則可能是

AgCl,不能確定溶液中是否含有SO：,故D錯誤；

答案選B。

7.C

【解析】

【詳解】

A.甲基橙顯黃色的溶液中含有大量的0H-,則CU2++2OH-=CU(OH)21,CU2++CO；

=CuCChl，A錯誤；

B.強酸性溶液中含有大量的H+,則SO；-+C1O=SOj+ChB錯誤；

+

C.將過氧化鈉投入水中的離子方程式為：2Na2O,+2H2O=4Na+40H-+021,C正

確；

D.氨化的CaCl?溶液中通入過量CO2的離子方程式為：NH3?2+H0=CO/CO：,

D錯誤;

答案第3頁，共16頁

故答案為：Co

8.D

【解析】

【詳解】

A.根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平可得：CHQH+6MnO；+8OH-——>CO^+6MnO；"+6H,O,

反應(yīng)中MnO4為氧化劑，CH30H為還原劑，貝『'反應(yīng)①"中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比

為6:1,A正確；

B.根據(jù)反應(yīng)中氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物可知，"反應(yīng)①''中MnO,為氧化劑，CO；是

氧化產(chǎn)物，則氧化性：MnO；>COt，B正確;

C.由于SO：與MnO4、MnO：不反應(yīng)，則“反應(yīng)②”中，可用硫酸進行酸化，C正確；

D.根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平可得：“反應(yīng)②”為3MnO：-+4H*fMnC）2，+2MnO；+2H2O，

則消耗59.5gMnO:即7T潛萬=0.5mol時，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為：竺等一,D錯

119g?mol3

誤；

故答案為：D。

9.A

【解析】

【分析】

該題目的利用海水資源（主要含Na+、CP,少量的Mg2+、K\Li\Ca2+,SO?）制備碳酸

鋰，太陽能蒸發(fā)濃縮海水，自然沉淀18?24個月氯化鈉和氯化鉀從溶液中析出過濾，濾液

1中主要（Mg2+、Li\Ca2\SO：）加入過量氫氧化鈣會反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和少量硫

酸鈣沉淀，過濾濾液2中主要（Li+、Ca2\S0；\OH）,加入稍過量碳酸鈉得碳酸鈣沉

淀，過濾，濾液3中主要（Li+、CO；、Na+、SO：）,加入碳酸鈉80?90℃得碳酸鋰沉淀，

以此來解析；

【詳解】

A.工序③和工序④順序不可互換，互換以后過量鈣離子無法除去，A錯誤；

B.在冷水中溶解度較熱水中大，選擇溫度為80~90℃,可降低碳酸鋰在水中的溶解度，提

答案第4頁，共16頁

高產(chǎn)率，B正確：

C.碳酸鋰不溶于醇，乙醇易揮發(fā)，用乙醇洗滌粗產(chǎn)品可起到提高產(chǎn)率和快速干燥的效

果，C正確

D.首先NaCl和KC1固體先加水溶解，加熱蒸發(fā)，到一定的時候，有氯化鈉晶體析出，當(dāng)

還剩下少量水時，乘熱過濾，將濾液冷卻可得氯化鉀晶體，為了提高純度可將以上得到的

氯化鈉晶體再溶于水再進行加熱蒸發(fā)到得到大量晶體留下少量水的時候過濾出晶體，同樣

以上得到的氯化鉀晶體可重復(fù)以上第一次操作，D正確；

故選Ao

10.D

【解析】

【分析】

由圖示信息可知，放電時，鋅為負(fù)極，電極反應(yīng)為：Zn-2e=Zn2+,VO2結(jié)合Z/+,說明

2+

Z/+可以由負(fù)極區(qū)經(jīng)陽離子交換膜進入正極區(qū)，正極反應(yīng)為：xZn+VO2+yH2O+2xe-

ZnxVO2yH2O,充電過程恰好與放電過程相反，即Zd+由陽極區(qū)通過陽離子交換膜進入

陰極區(qū)，電極反應(yīng)分別為：陰極：Zn2++2e=Zn,陽極：ZnxVO2.yH2O-2xe=

xZn2++VO2+yH2O,據(jù)此分析解題。

【詳解】

A.由分析可知，分離器可以為陽離子交換膜，A錯誤；

2+

B.充電時,陽極電極反應(yīng)式為：ZnxVO2yH2O-2xe=VO2+xZn+yH2O,B錯誤；

C.由分析可知，放電時，Zn為負(fù)極，VCh-PC極為正極，電流從VCh-PC極流向Zn極，C

錯誤；

D.充電時，陽離子由陽極區(qū)移向陰極區(qū)，則鋅離子從較高溫一側(cè)移至低溫一側(cè)，D正

確；

故答案為：D.

11.C

【解析】

【分析】

該反應(yīng)為X2（g）+3K（g）^^2XY3（g）,由圖2可知，生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能

答案第5頁，共16頁

量，因此該反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)。由圖1可知，Lmin時改變某種條件，X2濃

度逐漸增大至不再改變，改變的條件可能是減小丫2濃度或增大XY3濃度或升高溫度，據(jù)

此分析解答。

【詳解】

A.X2和丫2的起始量和轉(zhuǎn)化量之比相等均為1:3,則反應(yīng)從開始到平衡過程中始終有

C(X2):C(Y2>1:3,即3c(X?)=C(Y2),所以當(dāng)3c(X?)=c(YD時，反應(yīng)不一定達到平衡，故A錯

誤；

B.由圖1可知，t?min時改變某種條件，重新達到平衡后，X2濃度逐漸增大至不再改變，

改變的條件可能是減小Y2濃度或增大XY3濃度或升高溫度，若是濃度因素的影響，則平

衡常數(shù)不變，故B錯誤；

C.投料改為2moiX?和6m01丫2,為原投料量的2倍，恒溫恒容條件下等同于加壓，平衡

向正反應(yīng)方向移動，則XY3的平衡體積分?jǐn)?shù)增大，故C正確；

D.催化劑能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，但不能使平衡發(fā)生移動，不能提高X。的

平衡轉(zhuǎn)化率，故D錯誤；

答案選C。

12.B

【解析】

【詳解】

A.由題干反應(yīng)歷程圖可知，HCo(C。&參與反應(yīng)過程，反應(yīng)前后保持不變，是該反應(yīng)的催

化劑，A正確；

B.由題干反應(yīng)歷程圖可知，總反應(yīng)式為CH3cHnCIU+m+COJ^fCH3cH2cH2CHO,B錯

誤；

C.由題干反應(yīng)歷程圖可知，若反應(yīng)物為乙烯，產(chǎn)物可能為OHCCH2cHzCH。，總反應(yīng)

為：CH2=CH2+CO+H2>OHCCH2CH2CHO,C正確；

D.由題干反應(yīng)歷程圖可知，上述循環(huán)過程中，C。的化學(xué)鍵數(shù)目發(fā)生了變化，D正確；

故答案為：B。

13.AB

答案第6頁，共16頁

【解析】

【分析】

反應(yīng)裝置中己二酸和正丁醇在濃硫酸作催化劑的條件下加熱，發(fā)生酯化反應(yīng)生成己二酸二

正己酯，經(jīng)過回流，利用減壓蒸儲除去正丁醇，再在常溫下過濾得到己二酸二正己酯粗產(chǎn)

品。

【詳解】

A.己二酸和正丁醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成己二酸二正己酯，可用濃硫酸作催化劑，A正確；

B.減壓蒸儲是一項通過降低壓力來降低沸點的蒸儲技術(shù)，題中減壓蒸鐳可降低正丁醇的

沸點從而除去正丁醇，B正確；

C.己二酸二正己酯在氫氧化鈉溶液中會發(fā)生水解，造成產(chǎn)物損失，不能用氫氧化鈉溶液

洗滌產(chǎn)品，c錯誤；

D.過濾時玻璃棒的作用是引流，不能用玻璃棒攪拌，容易搗破濾紙，D錯誤；

答案選ABo

14.BD

【解析】

【詳解】

A.當(dāng)縱坐標(biāo)為0時，即館嚕冬=?；蛘咭不浥d=。，即c(H2A尸c(%A)或者

2

C(HA-)=C(H2A-),右圖中可知，曲線I對應(yīng)的pH=L3,曲線n對應(yīng)的pH=6.7,可知

67

Kai=10-n,Ka2=10-,則曲線I表示1g嚕野與pH的關(guān)系，A錯誤;

c(H,A)

++2+

B.根據(jù)電荷守恒可知,c(Na)+c(H)=c(OH-)+c(H2A)+2c(HA-),則pH=7時，c(Na)=

2

C(H2A-)+2C(HA-)BP2c(HA，＜c(Na+),B正確；