湖北省宜昌市點軍區(qū)2022年高三二診模擬考試化學試卷含解析

2021-2022學年高考化學模擬試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角〃條形碼粘貼處〃o

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3,非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、中學常見物質A、B、C、D存在下圖轉化關系（部分生成物和反應條件略去）。下列物質中符合轉化關系的A的個

數(shù)為①CL②S③Fe④NH3⑤AlCb⑥Na2cO3

A.3B.4C.5D.6

2、從粗銅精煉的陽極泥（主要含有CsTe）中提取粗碎的一種工藝流程如圖：（已知Te（h微溶于水，易溶于強酸和強堿）

下列有關說法正確的是

。2、H2s。4H2s。4Na2s。3

陽——-~~————r-*H

極一氧化浸出一過濾一＞TeO2—＞酸浸一還原一粗硫

泥--------———

濾液

A.“氧化浸出”時為使確元素沉淀充分，應加入過量的硫酸

B.“過濾”用到的玻璃儀器：分液漏斗、燒杯、玻璃棒

C.判斷粗確洗凈的方法：取少量最后一次洗滌液，加入BaCL溶液，沒有白色沉淀生成

D.“還原”時發(fā)生的離子方程式為2so3＞+Te4++4OH-=Tel+2so4*+2H2O

3、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的數(shù)目是

①12.0g熔融的NaHSCh中含有的陽離子數(shù)為0.2必

②ImolNazO和NazCh混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA

③常溫常壓下，92g的NCh和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA

④7.8g。中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0.3NA

⑤用ILLOmol/LFeCb溶液制備氫氧化鐵膠體，所得氫氧化鐵膠粒的數(shù)目為NA

@lmolSO2與足量02在一定條件下充分反應生成SO3,共轉移2NA個電子

⑦在反應KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3moiL轉移的電子數(shù)為5NA

⑧常溫常壓下，17g甲基（一"CHA中所含的中子數(shù)為9NA

A.3B.4C.5D.6

4、丙烯是石油化學工業(yè)的重要基礎原料，我國科學家利用甲醇轉化制丙烯反應過程如下：

3cH30H+H3A1O6-3CH；+A1O：-+3H2。

3CH；+A1O.-H3A106+3C°T1H2

3C°nH2-CH2=CHCH3

下列敘述錯誤的是

A.甲醇轉化制丙烯反應的方程式為3CH3OH^CH2=CHCH3+3H2O

B.甲醇轉化制丙烯反應的過程中H3A106作催化劑

C.1.4gC)jH2所含的電子的物質的量為Imol

D.甲基碳正離子CH；的電子式為

5、常溫下O.lmol/LNH4CI溶液的pH最接近于()

A.1B.5C.7D.13

6、海洋中有豐富的食品、礦產、能源、藥物和水產資源，下圖為海水利用的部分過程。下列有關說法正確的是

H：0,陶A

I-VUe---------NaHCO3ANa2cO3

精鹽一A氯堿工業(yè)

分

Mg(OH)；------7dgeh?6H2O-a無水MgC一

NaBr±SO2水溶液吸收——

A.用澄清的石灰水可鑒別NaHCCh和Na2cO3

B.浸元素在第③、⑤中被氧化，在第④中被還原

C.工業(yè)上一般用金屬鈉與無水MgCL反應制取Mg單質

D.海水中還含有碘元素，只需將海水中的碘升華就可以得到碘單質

7、我國科學家構建了一種有機框架物M,結構如圖。下列說法錯誤的是()

A.ImolM可與足量Na2c。3溶液反應生成1.5molCC)2

B.苯環(huán)上的一氯化物有3種

C.所有碳原子均處同一平面

D.ImolM可與15molH2發(fā)生加成反應

8、有機物M、N之間可發(fā)生如圖轉化.下列說法不正確的是

CHjOHCHQH

OHC4HOHC4H

HOOHHO0

MN

A.M能與溟水發(fā)生加成反應

B.M分子中所有碳原子共平面

C.N能使酸性高錦酸鉀溶液褪色

D.M、N均能發(fā)生水解反應和酯化反應

9、已知：pKa=-lgKa,250c時，H2s。3的pKai=L85,pKa2=7.19o常溫下，用O.lmokLTNaOH溶液滴定20mL0.1mobL-'

H2SO3溶液的滴定曲線如下圖所示(曲線上的數(shù)字為pH)。下列說法不正確的是()

2

A.a點所得溶液中：2C(H2SO3)+C(SO3~)=0.1mobL-'

+2

B.b點所得溶液中：C(H2SO3)+C(H)=C(SO3-)+C(OH-)

C.c點所得溶液中：c(Na+)>3c(HSO3~)

D.d點所得溶液中：c(Na+)>c(S(h2-)>c(HSO3-)

10、將3.9g鎂鋁合金，投入到500mL2moi/L的鹽酸中，合金完全溶解，再加入4moi/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀

最多，加入的這種NaOH溶液的體積是

A.125mLB.200mLC.250mLD.560mL

11、2019年是門捷列夫提出元素周期表150周年。根據(jù)元素周期律和元素周期表，下列推斷不合理的是

A.位于第五周期第VIA族的元素為金屬元素B.第32號元素的單質可作為半導體材料

C.第55號元素的單質與水反應非常劇烈D.第七周期VHA族元素的原子序數(shù)為117

12、下列說法不正確的是()

A.牛油、植物油、汽油在堿性條件下的水解反應可以制造肥皂

B.氨基酸、蛋白質都既能和鹽酸反應，也能和氫氧化鈉溶液反應

C.向雞蛋清溶液中加入飽和硫酸鈉溶液產生沉淀屬于物理變化

D.用酶催化淀粉水解的水解液中加入銀氨溶液，水浴加熱，無光亮銀鏡生成，說明無葡萄糖存在

13、已知NaCKh在水溶液中能發(fā)生水解。常溫時，有1mol/L的HCICh溶液和Imol/L的HBFM氟硼酸)溶液起始時的

體積均為Vo,分別向兩溶液中加水，稀釋后溶液的體積為V,所得曲線如圖所示。下列說法錯誤的是

A.HCKh為弱酸，HBF4為強酸

B.常溫下HCKh的電高平衡常數(shù)的數(shù)量級為IO-

C.在0WpHW5時，HBF4溶液滿足pH=lg(V/Vo)

D.25C時1LpH=2的HBF4溶液與100℃時1LPH=2的HBF4溶液消耗的NaOH相同

14、草酸(H2c2(h)是一種二元弱酸。常溫下，向H2c2。4溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中l(wèi)gX[X為

C(H2C2O4)

c(C就)

或八:；、]與pH的變化關系如圖所示。下列說法一定正確的是

c(HC2O4)

C(HCO)

A.I表示lg24與pH的變化關系

C(H2C2O4)

2+

B.pH=1.22的溶液中:2C(C2O4-)+C(HCZO4-)=C(Na)

C.根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計算可知，Ka2(H2c2。4)的數(shù)量級為10"

D.pH由1.22到4.19的過程中，水的電離程度先增大后減小

15、能證明KOH是離子化合物的事實是

A.常溫下是固體B.易溶于水C.水溶液能導電D.熔融態(tài)能導電

16、2019年12月27日晚，長征五號運載火箭“胖五”在海南文昌航天發(fā)射場成功將實踐二十號衛(wèi)星送入預定軌道。

下列有關說法正確的是

A.胖五”利用液氧和煤油為燃料，煤油為純凈物

B.火箭燃料燃燒時將化學能轉化為熱能

C.火箭箭體采用鋁合金是為了美觀耐用

D.衛(wèi)星計算機芯片使用高純度的二氧化硅

17、右圖的裝置中，干燥燒瓶內盛有某種氣體，燒杯和滴定管內盛放某種液體。擠壓滴管的膠頭，下列與實驗事實不

相符的是（）

A.CCHNaHCCh溶液）/無色噴泉B.NlhdhO含酚酸）/紅色噴泉

C.H2s（CuS（）4溶液）/黑色噴泉D.HCl（AgN（h溶液）伯色噴泉

18、有B。參加的化學反應一定不屬于

A.復分解反應B.置換反應C.取代反應D.加成反應

19、化學與人類生產、生活密切相關，下列敘述中不無理的是。

A.從花生中提取的生物柴油和從石油煉得的柴油都屬于燒類物質

B.高鐵“復興號”車廂連接關鍵部位使用的增強聚四氟乙烯板屬于高分子材料

C.中國天眼FAST用到的碳化硅是一種新型的無機非金屬材料

D.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用

20、現(xiàn)有以下物質：①NaCl溶液@CH3COOH③N%@BaSO4⑤蔗糖⑥加0,其中屬于電解質的是（）

A.②③④B.②④⑥C.③④⑤D.①②④

21、A、B、C、X為中學化學常見物質，A、B、C含有相同元素甲，可以發(fā)生如下轉化（水參與的反應，水未標出）。

下列說法不無醺的是

A.若A、B、C的焰色反應呈黃色、水溶液均呈堿性，則X可以是CO2

B.若C為紅棕色氣體，則A一定為空氣中含量最高的氣體

C.若B為FeCb,則X一定是Fe

D.A可以是碳單質，也可以是02

22、某新型電池材料結構如圖，M、W、X、Y、Z是同周期主族元素，除M外均滿足8電子穩(wěn)定結構，X的最外層電

子數(shù)是W次外層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是

A.M的單質可以保存在煤油中

B.原子半徑Z>X>Y

C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性X>Y

D.W的最高價氧化物對應的水化物為三元弱酸

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）（14分）藥物H在人體內具有抑制白色念球菌的作用，H可經下圖所示合成路線進行制備。

F（；H

已知：硫酸鍵易被濃硫酸氧化。

回答下列問題：

（1）官能團-SH的名稱為疏（qiG）基，-SH直接連在苯環(huán)上形成的物質屬于硫酚，則A的名稱為。

D分子中含氧官能團的名稱為o

（2）寫出A-C的反應類型：。

（3）F生成G的化學方程式為.

（4）下列關于D的說法正確的是（填標號）。（已知：同時連接四個各不相同的原子或原子團的碳原子

稱為手性碳原子）

A.分子式為G0H7O3FS

B.分子中有2個手性碳原子

C.能與NaHCCh溶液、AgNCh溶液發(fā)生反應

D,能發(fā)生取代、氧化、加成、還原等反應

（5）M與A互為同系物，分子組成比A多1個CH2,M分子的可能結構有種；其中核磁共振氫譜有4組峰,

且峰面積比為2：2：2：1的物質的結構簡式為o

0

(6)有機化合物K()是合成廣譜抗念球菌藥物的重要中間體，參考上述流程,

0

0H

設計以為原料的合成K的路線。

24、(12分)A為只含有C、H、O三種元素的芳香燃衍生物，且苯環(huán)上只有兩個取代基。各物質間的相互轉化關系如

下圖所示。

已知：D通過加聚反應得到E,E分子式為(C9H8O2)n；H分子式為Cl8Hl6。6；I中除含有一個苯環(huán)外還含有一個六元

環(huán)。

(1)寫出A的分子式：Ao

(2)寫出I、E的結構簡式：IE；

(3)A+G—H的反應類型為；

(4)寫出A-F的化學方程式o

(5)有機物A的同分異構體只有兩個對位取代基，既能與Fe3+發(fā)生顯色反應，又能發(fā)生水解反應，但不能發(fā)生銀鏡反應。

則此類A的同分異構體有種，其中一種在NaOH溶液中加熱消耗的NaOH最多。寫出該同分異構體與NaOH

溶液加熱反應的化學方程式o

25、(12分)為了探究鐵、銅及其化合物的性質，某同學設計并進行了下列兩組實驗。

實驗一：

已知：3Fe(s)+4H2O(g)_朝_Fe3O4(s)+4H2(g)

（1）虛線框處宜選擇的裝置是（填“甲”或"乙”）：實驗時應先將螺旋狀銅絲加熱，變黑后再趁熱迅速伸入所制

得的純凈氫氣中，觀察到的實驗現(xiàn)象是o

（2）實驗后，為檢驗硬質玻璃管中的固體是否含+3價的鐵元素，該同學取一定量的固體并用一定濃度的鹽酸溶解，

滴加溶液（填試劑名稱或化學式），沒有出現(xiàn)血紅色，說明該固體中沒有+3價的鐵元素。請你判斷該同學的

結論是否正確并說明理由_________________?

實驗二：

綠磯是含有一定量結晶水的硫酸亞鐵，為測定綠磯中結晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開關Ki和K2（設為裝置A）

稱重，記為mg。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為mzg,B為干燥管。按下圖連接好裝置進行實

驗。

13

KlAK-

w

實驗步驟如下：（1）,（2）點燃酒精燈，加熱，（3）,（4）,（5）,

（6）稱量A,重復上述操作步驟，直至A恒重，記為m3g。

（3）請將下列實驗步驟的編號填寫在對應步驟的橫線上

a.關閉K,和K2b.熄滅酒精燈c.打開Ki和K2緩緩通入N2d.冷卻至室溫

（4）必須要進行恒重操作的原因是.

（5）已知在上述實驗條件下，綠磯受熱只是失去結晶水，硫酸亞鐵本身不會分解，根據(jù)實驗記錄，

計算綠磯化學式中結晶水數(shù)目x=（用含mi、m2、m3的列式表示）。

26、（10分）高鎰酸鉀是常用的消毒劑、除臭劑、水質凈化劑以及強氧化劑，下圖是在實驗室中制備KMnCh晶體的流

程：

回答下列問題：

（1）操作②目的是獲得KzMnO,，同時還產生了KC1和H2O,試寫出該步反應的化學方程式：o

操作①和②均需在生煙中進行，根據(jù)實驗實際應選擇（填序號）。

a.瓷用蝸b.氧化鋁用竭c.鐵生堪d.石英用竭

（2）操作④是使K2M11O4轉化為KMnCh和MnCh,該轉化過程中發(fā)生反應的離子方程式為.若溶

液堿性過強，則Mn（h-又會轉化為Mnfh與該轉化過程中發(fā)生反應的離子方程式為。因此需要通入

某種氣體調pH=10-U,在實際操作中一般選擇CO2而不是HC1,原因是?

（3）操作⑤過濾時，選擇圖2所示裝置而不用圖1所示裝置的原因是o

（4）還可采用電解K2M11O4溶液（綠色）的方法制造KMnOM電解裝置如圖所示），電解過程中右側石墨電極的電極反應

式為o溶液逐漸由綠色變?yōu)樽仙?。但若電解時間過長，溶液顏色又會轉變成綠色，可能的原因是

27、（12分）香豆素存在于黑香豆、香蛇鞭菊、野香莢蘭、蘭花中，具有新鮮干草香和香豆香，是一種口服抗凝藥物。

實驗室合成香豆素的反應和實驗裝置如下：

CHO、oCH3coOK

?Ov__-?CH3coOH+FLO

OH萬?！?/p>

水楊醛

可能用到的有關性質如下:

相對分熔點沸點溶解性

子質量(P(℃)

水揚酸122-7197微溶于水.溶于乙酸等有機溶劑

乙酸酊102-73139有吸濕性,溶于氯仿和乙匿.緩慢地溶于水形成乙酸

香豆素14669298不溶于冷水.易溶于熱水、醇、乙隈、/仿和氫粒化鈉溶液

乙酸6016.6117.9能溶于水、乙靜、乙醛、四氯化碳及甘油等有機溶劑

合成反應：

向三頸燒瓶中加入95%的水楊醛38.5g、新蒸過的乙酸酊73g和1g無水乙酸鉀，然后加熱升溫，三頸燒瓶內溫度控制

在145~150℃,控制好蒸汽溫度。此時，乙酸開始蒸出。當蒸出量約15g時，開始滴加15g乙酸酎，其滴加速度應與

乙酸蒸出的速度相當。乙酸酎滴加完畢后，隔一定時間，發(fā)現(xiàn)氣溫不易控制在1200c時，可繼續(xù)提高內溫至208°C左右,

并維持15min至半小時，然后自然冷卻。

分離提純：

當溫度冷卻至80℃左右時，在攪拌下用熱水洗滌，靜置分出水層，油層用10%的碳酸鈉溶液進行中和，呈微堿性，

再用熱水洗滌至中性，除去水層，將油層進行減壓蒸儲，收集150~160℃/1866Pa譙分為粗產物。將粗產物用95%乙醇

(乙醇與粗產物的質量比為1:1)進行重結晶，得到香豆素純品35.0g。

(1)裝置a的名稱是.

(2)乙酸酥過量的目的是o

(3)分水器的作用是?

(4)使用油浴加熱的優(yōu)點是o

(5)合成反應中，蒸汽溫度的最佳范圍是(填正確答案標號)。

a.100~110℃b.117.9~127.9℃c.139~149℃

(6)判斷反應基本完全的現(xiàn)象是o

(7)油層用10%的碳酸鈉溶液進行中和時主要反應的離子方程式為。

(8)減壓蒸儲時，應該選用下圖中的冷凝管是(填正確答案標號)。

(9)本實驗所得到的香豆素產率是

28、(14分)112s是存在于燃氣中的一種有害氣體，脫除H2s的方法有很多。

2+-

⑴國內有學者設計了一沉淀氧化”法脫除H2S.該法包括生成CuS沉淀，氧化CUS(CU+CUS+4CF=S+2CUC12)

及空氣氧化CuCL一再生Cu2+o

①反應H2s(aq)+Cu2+(aq)=CuS(s)+2H+(aq)的K=

②再生CM+反應的離子方程式為。

(2)采用生物脫硫技術時，H2s與堿反應轉化為HS-,在脫氮硫桿菌參與下，HS-被NCh氧化為Sth?一、NO3一被還原為

N2O當33.6mM標準狀況)某燃氣(H2s的含量為0.2%)脫硫時，消耗N(h-的物質的量為—mol?

(3)已知下列熱化學方程式：

1

I.H2(g)+yO2(g)=H2O(l)A/71=-285.8kJ-mor

II.H2(g)+S(s)=H2S(g)AW2=-20.6kJmor'

m.S(s)+O2(g)=SO2(g)A//3=-296.8kJmor'

則以Claus法脫除H2S的反應：2112s(g)+S02(g)=3S(s)+2H2O(l)AH=kJ/mol,

(4)101kPa下，H2s分解：2112s(g)=2H2(g)+S2(g)。保持壓強不變，反應達到平衡時，氣體的體積分數(shù)(4p)隨溫度的變

化曲線如圖：

①在密閉容器中，關于反應2112s(g)=2H2(g)+S2(g)的說法正確的是―(填字母)。

A.Kp隨溫度的升高而增大

B.低壓有利于提高HpS的平衡分解率

C.維持溫度、氣體總壓強不變時，向平衡體系中通入氨氣，則v(正)<v(逆)

D.在恒容密閉容器中進行反應，當氣體密度不再變化時，反應達到平衡狀態(tài)

②圖中Q點：H2s的平衡轉化率為___;SMg)的分壓為____kPa；1330℃時，反應2112s(g)U2H2(g)+S2(g)的Kp=(Kp

為以分壓表示的平衡常數(shù))。

29、(10分)A1N新型材料應用前景廣泛，其制備與性質研究成為熱點。

相關數(shù)據(jù)如下：

物質熔點/0沸點/'C與N2反應溫度/℃相應化合物分解溫度/℃

A1N：>2000（>1400升華）

A16602467>800

A1C13S（>181升華）

Mg6491090>300Mg3N2:>800

(DA1N的制備。

①化學氣相沉積法。

I.一定溫度下，以AlCb氣體和NH3為原料制備A1N,反應的化學方程式是?

II.上述反應適宜的溫度范圍是°C(填字母)。

a.75~100b.600-1100c.2000~2300

②鋁粉直接氮化法。

A1與N2可直接化合為A1N固體，A1N能將A1包裹，反應難以繼續(xù)進行。控制溫度，在A1粉中均勻摻入適量Mg粉,

可使A1幾乎全部轉化為A1N固體。該過程發(fā)生的反應有：、_________和2A1+N2

800-1400℃

2A1N。

③碳熱還原法。

以ALO3、C(石墨)和N2為原料，在高溫下制備A1N。

已知：i.2A12O3(S)=4Al(g)+3O2(g)AHi=+3351kJ-mol,

1

ii.2c(石墨，s)+O2(g)=2CO(g)AH2=-221kJ-mol

1

iii.2Al(g)+N2(g)=2AlN(s)AH3=-318kJ-mol'

運用平衡移動原理分析反應ii對反應i的可能影響：。

(2)A1N的性質。A1N粉末可發(fā)生水解。相同條件下，不同粒徑的AIN粉末水解時溶液pH的變化如圖所示。

①AIN粉末水解的化學方程式是_____________________________________

②解釋t「t2時間內兩條曲線差異的可能原因：。

(3)A1N含量檢測。向agAlN樣品中加入足量濃NaOH溶液，然后通入水蒸氣將NH3全部蒸出，將NH3用過量的vimL

cimol-L」H2sO4溶液吸收完全，剩余的H2SO4用v2mLe2moi[TNaOH溶液恰好中和，則樣品中A1N的質量分數(shù)是

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、D

【解析】

①A為CL,D為Fe,B為氯化鐵，C為氯化亞鐵，滿足轉化關系A—2_?B—C,故①正確；

②A為S,D為氧氣，B為二氧化硫，C為三氧化硫，滿足轉化關系A_jB_故②正確；

③A為Fe,D為硝酸，B為硝酸亞鐵，C為硝酸鐵，滿足轉化關系2^C,故③正確；

④A為NH3,D為氧氣，B為NO,C為二氧化氮，滿足轉化關系A—故④正確；

⑤A為A1C13溶液，D為NaOH,B為氫氧化鋁，C為偏鋁酸鈉，滿足轉化關系A—故⑤正確；

⑥若A為Na2c03,D可以為酸，B為碳酸氫鹽，C為二氧化碳，滿足轉化關系B—￡_>C,故⑥正確；

根據(jù)分析可知，滿足轉化關系的A有6個。

答案選D。

2、C

【解析】

A.從陽極泥中提取粗硅，第一步是將Te元素轉化為Te(h的沉淀過濾出來，考慮到Te(h易溶于強酸和強堿，所以氧

化浸出步驟中酸不可加過量，A錯誤；

B.過濾操作需要漏斗，而不是分液漏斗，B錯誤；

C.通過分析整個流程可知，最終得到的粗硅固體表面會吸附溶液中的SO：,因此判斷洗凈與否，只需要檢驗最后一

次洗滌液中是否仍含有SOj即可，C正確；

D.酸浸時Tefh溶解，隨后被Na2sCh還原，TeCh生成Te單質，SO；生成SO：,所以正確的離子方程式為:

2SOj+TeO2=2SOj+TeJ,Te（h是氧化物離子方程式中不能拆分，D錯誤。

答案選C。

3、A

【解析】

12.0g熔融的NaHSOM電離產生Na+和HSO/）中含有的陽離子數(shù)為0.1N,、，①不正確；

@lmolNa2O（由Na+和O?構成）和Na2O2（iNa+和。2”構成）混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3N、,②正確；

③常溫常壓下，92g的N（h和92gN2（h都含有6moi原子，所以混合氣體含有的原子數(shù)為6NA,③正確；

④中不含有碳碳雙鍵，④不正確；

⑤氫氧化鐵膠粒由許多個氫氧化鐵分子構成，用ILl.Omol/LFeCb溶液制備氫氧化鐵膠體，所得氫氧化鐵膠粒的數(shù)目

小于NA,⑤不正確；

⑥ImolSCh與足量02在一定條件下充分反應生成Sth,由于反應可逆，所以共轉移電子數(shù)小于2NA,⑥不正確；

⑦在反應KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，KICh中的1由+5價降低到0價，所以每生成3moiL轉移的電子數(shù)為5M,⑦

正確；

⑧常溫常壓下，17g甲基（一"CHA中所含的中子數(shù)為k7^；x8NA=8NA,⑧不正確；

17g/mol

綜合以上分析，只有②③⑦正確，故選A。

【點睛】

NaHSO」在水溶液中，可電離產生Na+、H\SO?；而在熔融液中，只能電離產生Na+和HSOj,在解題時，若不注

意條件，很容易得出錯誤的結論。

4、C

【解析】

將題干中三個方程式相加即得甲醇轉化制丙烯反應的方程式，選項A正確；在反應前有H.A1O6,反應后又生成了

H3Al06,而且量不變，符合催化劑的定義，選項B正確；反應前后原子守恒，電子也守恒，ugC'Hz所含的電子

的物質的量為。.8moL所以選項C錯誤；甲基碳正離子是甲基失去一個電子形成的陽離子，選項D正確。

5、B

【解析】

NH￡1溶液水解顯酸性，且水解生成的氫離子濃度小于0.Imol/L,以此來解答。

【詳解】

NH￡1溶液水解顯酸性，且水解生成的氫離子濃度小于0.lmol/L,則氯化錢溶液的pH介于卜7之間，只有B符合；

故答案選B。

6、B

【解析】

A、澄清的石灰水和碳酸氫鈉或碳酸鈉都反應生成碳酸鈣沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，錯誤，不選A；

B、浪元素在③⑤中化合價升高，被氧化，在④中化合價降低，被還原，正確，選B；

C、工業(yè)上有電解氯化鎂的形式制取鎂單質，不是用金屬鈉置換出鎂，錯誤，不選C；

D、還有的碘元素是碘離子形式，不能升華，錯誤，不選D。

答案選B。

7、D

【解析】

A.根據(jù)物質結構可知：在該化合物中含有3個-COOH,由于每2個H+與CCV-反應產生ImolCCh氣體，所以ImolM

可與足量Na2cO3溶液反應生成L5molCO2,A正確；

B.在中間的苯環(huán)上只有1種H原子，在與中間苯環(huán)連接的3個苯環(huán)上有2種不同的H原子，因此苯環(huán)上共有3種不同

位置的H原子，它們被取代，產生的一氯化物有3種，B正確；

C.-COOH碳原子取代苯分子中H原子的位置在苯分子的平面上；與苯環(huán)連接的碳碳三鍵的C原子取代苯分子中H原

子的位置在苯分子的平面上；乙烘分子是直線型分子，一條直線上2點在一個平面上，則直線上所有的原子都在這個

平面上，所以所有碳原子均處同一平面，C正確；

D.在M分子中含有4個苯環(huán)和3個碳碳三鍵，它們都可以與氫氣發(fā)生加成反應，則可以與ImolM發(fā)生加成反應的氫

氣的物質的量為3x4+2x3=18mol,D錯誤；

故合理選項是D.

8、B

【解析】

A.M中含有碳碳雙鍵，可以與濱水發(fā)生加成反應，故A正確；

B.M分子有三個C原子連接在同一個飽和C原子上，所以不可能所以碳原子共面，故B錯誤；

C.N中含有羥基、醛基均能被高鎰酸鉀氧化，使酸性高銃酸鉀褪色，故C正確；

D.M和N中均含有酯基和羥基，能發(fā)生水解反應和酯化反應，故D正確；

故答案為B。

9、C

【解析】

A、H2sCh為弱酸，a點溶液中含硫的粒子有SO33、HSO3\H2sO3,a點溶液體積大于20mL,根據(jù)物料守恒有

2-_1

C(H2SO3)+C(SO3)+C(HSO3)<0.1mol-L,a點所加氫氧化鈉溶液體積小于20ml,所以和H2sCh反應產物為NaHSO3

和H2s。3,根據(jù)H2s03的Kai=c(HSO3-)xc(H+)/c(H2SO3),根據(jù)pKai=-lgKai有Kai=10.85=c(HSO3一)xl0“s5/c(H2so3),

所以c(HSC)3-)=c(H2so3),帶入物料守恒式子中有：2c(H2SO3)+c(SO32-)V0.1mol?LT,A錯誤。

+2-

B、b點加入氫氧化鈉溶液的體積為20mL,與H2sO3恰好生成NaHSCh,根據(jù)物料守恒有：c(Na)=c(SO3)+c(HSO3

2--++2

-)+c(H2so3),根據(jù)電荷守恒有：c(OH-)+2c(SO3)+c(HSO3)=c(Na)+c(H),所以有：c(OH)+2c(SO3-)+c(HSO3

-2+2_

)=C(SO3-)+C(HSO3-)+C(H2so3)+C(H+),故C(H2SO3)+C(H)=C(SO3-)+C(OH),B正確。

C、c點加入的氫氧化鈉溶液大于20ml小于40mL所以生成的溶質為Na2sO3和NaHSCh,根據(jù)c點溶液中H2sO3的

2

第二步平衡常數(shù)，由pKa2=7.19可得第2=10〃19,又根據(jù)Ka2=c(SO3*)xc(H+)/c(HS(K),c(H+)=10-7i9,所以c(SO3)=c(HSO3

~),又根據(jù)電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO32-)+c(HSO3-),所以有c(Na+)=c(OH)+3c(HSO3)c(H+),又因為c

點呈堿性，c(OH)>c(H+),所以c(Na+)>3c(HSO3-),C正確；

D、d點恰好完全反應生成Na2s03溶液，SO3??水解得到HSO3,但是水解程度小，故有c(Na+)>c(SO32-)>aHSChD，

D正確。

正確答案為A

【點睛】

本題考查水溶液中離子濃度大小的比較，較難。B、D選項容易判斷，主要是A、C兩個選項的判斷較難，首先須分析

每點溶液中溶質的成分及酸堿性、然后利用電離常數(shù)和對應點氫離子濃度，得到有關的某兩種離子濃度相等的等式，

然后利用不等式的知識解答。

10、C

【解析】

試題分析：鎂鋁合金與鹽酸反應，金屬完全溶解，發(fā)生的反應為：Mg+2HCl=MgC12+H2T；2AI+6HCI=2A1CL+3H2T，

氯化鎂和氯化鋁，分別與NaOH溶液反應的方程式為：AlCb+3NaOH=Al(OH)31+3NaCl,MgCh

+2NaOH=Mg(OH)2l+2NaCl.Mg?+和A伊全部轉化為沉淀，所以溶液中的溶質只有NaCl；根據(jù)氯原子和鈉原子守恒

得到如下關系式：

HCl~NaCl~NaOH

11

2mol/Lx0.5L4mol/LxV

V=0.25L=250ml,故選C。

【考點定位】考查化學計算中常用方法終態(tài)法

【名師點晴】注意Mg?+和AF+全部轉化為沉淀時，NaOH不能過量，即全部轉化為沉淀的AF+,不能溶解是解題關鍵;

鎂鋁合金與鹽酸反應，金屬完全溶解，生成氯化鎂和氯化鋁，氯化鎂和氯化鋁，加入4moi?L」的NaOH溶液，生成的

沉淀最多時，Mg2+和A13+全部轉化為沉淀，所以溶液中的溶質只有NaCl,根據(jù)氯原子和鈉原子守恒解題。

11、A

【解析】

A.位于第五周期第VIA族的元素為Te(蹄)，是非金屬元素，A錯誤；

B.第32號元素為楮，位于金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線處，單質可作為半導體材料，B正確；

C.第55號元素是艷，為活潑的堿金屬元素，單質與水反應非常劇烈，C正確；

D.第七周期0族元素的原子序數(shù)為118,VHA族元素的原子序數(shù)為117,D正確；

答案選A。

12、A

【解析】

A.汽油不是油脂，不能發(fā)生水解反應制造肥皂，選項A錯誤；

B.氨基酸、蛋白質都含有氨基和竣基，具有兩性，既能和鹽酸反應，也能和氫氧化鈉溶液反應，選項B正確；

C.向雞蛋清溶液中加入飽和硫酸鈉溶液，蛋白質發(fā)生鹽析，屬于物理變化，選項C正確；

D.葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應，無光亮銀鏡生成，說明用酶催化淀粉水解的水解液中無葡萄糖存在，選項D正確；

答案選A。

13、B

【解析】

A.%+1=1時pH=O,貝!jV=Vo,即lmol/LHBF4溶液pH=O,說明HBF4是強酸；而NaCICh在水溶液中能發(fā)生水解,

%

說明HCICh是弱酸，故A正確；B,對于HCKh溶液，當lg,.+l=l時pH=L則V=Vo,即Imol/LHCKh溶液中

%

c(H+)=0.1moL常溫下HCKh的電離平衡常數(shù)Ka=.一IxlO】，即HCKh的電高平衡常數(shù)的數(shù)量級為10一?，

C(H}>.C(ClO：

——:——:———2%

C(HCIOi)

故B錯誤；C.%+1=1時pH=O,則丫=丫()，即Imol/LHBF』溶液pH=O,說明HBF4是強酸，pH=-lgc(H+),溶液稀

釋多少倍，溶液中c(H+)為原來的多少分之一，所以在0WpHW5時，HMnO’溶液滿足：pH=%,故C正確；D.25℃

時pH=2的HBF4溶液與100℃時pH=2的HBF4溶液中c(H+)均為O.Olmol/L,則體積均為1L的兩溶液完全中和消

耗的NaOH相同，故D正確；故答案為B。

14、A

【解析】

+

C(HC2O4)XC(H),C(HC,ODC(HCO)_X

H2c2O4UH++HC2O,K=Ig--------=------=0時,24Ka產C(H+)=10PH;

aiSC(HCO)C(HCO)-

C(H2C2O4)224224

,c（C,O：）xc（H+）c（cq）c（C0）1

HC2O4UH++C2（V12=——------8----------=0時,Ka2=C（H+）=10PHo

C（HC2O；）

c（HC,O；）C（HC2O；）

【詳解】

A.由于所以時溶液的pH比c&Q)］時溶液的pH小,所以，I表示坨必里旦二與

C(H2C2O4)c(HCq)C(H2C2O4)

pH的變化關系，A正確；

B.電荷守恒：2c(C2O4*)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),pH=1.22,溶液顯酸性，c(H+)>c(OH),那么：2c(C2O42)

+

+c(HC2O4-)>c(Na),B錯誤；

+H41981

C.由A可知，II為1g與pHH的變化關系,由分析可知，Ka2=C(H)=10-P=10-=10°-X10-5,故KjH2c2O4)

C(HC2O；)

的數(shù)量級為10-5,C錯誤；

D.H2c2O4和NaOH恰好完全反應生成Na2c2O4,此時溶液呈堿性，水的電離程度最大。H2c2。4溶液中滴入NaOH

溶液，pH由1.22到4.19的過程中，H2c2。4一直在減少，但還沒有完全被中和，故H2c2O4抑制水電離的程度減小，

水的電離程度一直在增大，D錯誤；

答案選A。

【點睛】

酸和堿抑制水的電離，鹽類水解促進水的電離，判斷水的電離程度增大還是減小，關鍵找準重要的點對應的溶質進行

分析，本題中重要的點無非兩個，一是還沒滴NaOH時，溶質為H2c2O4,此時pH最小，水的電離程度最小，草酸和

NaOH恰好完全反應時，溶質為Na2c2。4,此時溶液呈堿性，水的電離程度最大，pH由1.22到4.19的過程，介于這

兩點之間，故水的電離程度一直在增大。

15、D

【解析】

離子化合物在熔融狀態(tài)下能電離生成陰陽離子而導電，共價化合物在熔融狀態(tài)下以分子存在，據(jù)此分析解答。

【詳解】

離子化合物在熔融狀態(tài)下能電離生成陰陽離子而導電，共價化合物在熔融狀態(tài)下以分子存在，所以在熔融狀態(tài)下能導

電的化合物是離子化合物，KOH在熔融狀態(tài)下能導電，所以是離子化合物，與其狀態(tài)、溶解性強弱、其水溶液是否導

電都無關，

答案選D。

16、B

【解析】

A.煤油為多種烷燃和環(huán)烷燒的混合物，故A錯誤;

B.火箭中燃料的燃燒是將化學能轉化為熱能，再轉化為機械能，故B正確；

C.鋁合金的密度較小，硬度較大，火箭箭體采用鋁合金的主要目的是減輕火箭的質量，故C錯誤；

D.衛(wèi)星計算機芯片使用高純度的硅，不是二氧化硅，故D錯誤。

故選：B.

17、A

【解析】

A.NaHCCh與CO2不反應，燒瓶內的壓強不變，不能形成噴泉，故選A；

"

B.N%易溶于水，形成NHyFhO,NHyH2O^^NH4+OH,溶液呈堿性，能形成紅色噴泉，故不選B；

C.H2S+CUSO4=H2s(h+CuSj,CuS為黑色沉淀，能形成黑色噴泉，故不選C；

D.HC14-AgNO3=HNO3+AgCU,AgCl為白色沉淀，能形成白色噴泉，故不選D。

答案選A。

18、A

【解析】

漠具有氧化性，有溟參加的反應為氧化還原反應，也可發(fā)生有機類型的取代、加成反應，則不可能為復分解反應，以

此來解答即可。

【詳解】

A.復分解反應中一定沒有元素的化合價變化，而澳參加有元素的化合價變化，則不可能為復分解反應，A符合題意；

B.單質溪與KI發(fā)生置換反應，產生碘單質和溟化鉀，B不符合題意；

C.甲烷與溟的取代反應，有溟參加，C不符合題意；

D.乙烯與漠的加成反應產生1,2-二澳乙烷，有澳參加，D不符合題意；

故合理選項是A?

【點睛】

本題考查溟的化學性質及反應類型，把握溟蒸氣的氧化性及有機反應中浪單質的作用為解答的關鍵，注重基礎知識的

考查，注意利用實例分析。

19、A

【解析】

A.花生油的成分是油脂，屬于燃的含氧衍生物，石油煉得的柴油為燒類物質，故A錯誤；

B.增強聚四氟乙烯是由四氟乙烯通過加聚反應合成的，屬于有機高分子材料，故B正確；

C.新型無機非金屬材料主要有先進陶瓷、非晶體材料、人工晶體、無機涂層、無機纖維等，碳化硅是一