《共價(jià)鍵與分子結(jié)構(gòu)》課件

《共價(jià)鍵與分子結(jié)構(gòu)》PPT課件目錄共價(jià)鍵理論分子的幾何構(gòu)型分子極性分子間作用力習(xí)題與解答CONTENTS01共價(jià)鍵理論CHAPTER總結(jié)詞共價(jià)鍵是分子中原子之間通過共享電子而形成的化學(xué)鍵。詳細(xì)描述共價(jià)鍵是分子中原子之間通過電子對的共享而形成的化學(xué)鍵。在共價(jià)鍵中，電子的分布是相對均勻的，而不是像離子鍵那樣電子完全從一個(gè)原子轉(zhuǎn)移到另一個(gè)原子。共價(jià)鍵的定義共價(jià)鍵的形成是由于原子之間的電子共享。當(dāng)兩個(gè)原子相互靠近時(shí)，它們的電子云會(huì)重疊，導(dǎo)致電子的重新分布，形成共價(jià)鍵。這種電子的共享使得兩個(gè)原子之間形成了穩(wěn)定的化學(xué)鍵。共價(jià)鍵的形成詳細(xì)描述總結(jié)詞總結(jié)詞根據(jù)電子的共享程度，共價(jià)鍵可以分為單鍵、雙鍵和三鍵。詳細(xì)描述單鍵是電子對完全由兩個(gè)原子共享形成的共價(jià)鍵；雙鍵是電子對由三個(gè)原子共享形成的共價(jià)鍵；三鍵則是電子對由四個(gè)原子共享形成的共價(jià)鍵。這些不同類型的共價(jià)鍵在分子結(jié)構(gòu)中起著重要的作用，決定了分子的性質(zhì)和行為。共價(jià)鍵的類型02分子的幾何構(gòu)型CHAPTER通過搭建分子模型來直觀展示分子的幾何構(gòu)型，有助于理解分子的空間排列。分子模型鍵線式空間構(gòu)型用鍵線來表示分子中的共價(jià)鍵，簡潔地表示分子的基本骨架和構(gòu)型。通過描述原子在三維空間中的排布，展示分子的具體構(gòu)型。030201分子構(gòu)型的表示方法

分子構(gòu)型的決定因素共價(jià)鍵的極性共價(jià)鍵的極性決定了分子的偶極矩和分子的空間構(gòu)型。成鍵原子的雜化狀態(tài)原子雜化狀態(tài)的差異會(huì)影響鍵長和鍵角，從而影響分子的幾何構(gòu)型。分子內(nèi)部的排斥力分子內(nèi)部的排斥力如范德華力和共價(jià)鍵的相互排斥，會(huì)影響分子的幾何構(gòu)型。分子的幾何構(gòu)型影響化學(xué)鍵的極性和鍵能，從而影響化學(xué)反應(yīng)的活性和選擇性。反應(yīng)活性分子的幾何構(gòu)型決定了分子內(nèi)部的結(jié)構(gòu)和振動(dòng)模式，從而影響光譜特征如紅外光譜和核磁共振譜。分子光譜特征分子的幾何構(gòu)型影響分子內(nèi)部的電子分布和鍵的穩(wěn)定性，從而影響分子的熱穩(wěn)定性和化學(xué)穩(wěn)定性。分子穩(wěn)定性分子構(gòu)型與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系03分子極性CHAPTER分子極性是指分子中正負(fù)電荷中心是否重合，若不重合則為極性分子，反之則為非極性分子。分子極性的定義極性分子具有偶極矩，即正負(fù)電荷中心間存在電偶極，使得分子具有一定的極性。極性分子的特點(diǎn)非極性分子正負(fù)電荷中心重合，偶極矩為零，分子整體呈中性。非極性分子的特點(diǎn)分子極性的定義判斷分子極性的依據(jù)是看其正負(fù)電荷中心是否重合，重合則為非極性分子，不重合則為極性分子。判斷依據(jù)通過觀察分子構(gòu)型、測定偶極矩、分析分子軌道等方法來判斷分子的極性。常見判斷方法分子極性的判斷方法123在極性分子中，正負(fù)電荷中心不重合導(dǎo)致電子分布不均，使得化學(xué)鍵表現(xiàn)出一定的極性。分子極性與化學(xué)鍵的關(guān)系極性分子易溶于極性溶劑，非極性分子易溶于非極性溶劑，這是由于相似相溶原理。分子極性與物質(zhì)溶解度的關(guān)系在某些化學(xué)反應(yīng)中，極性分子和非極性分子的反應(yīng)活性不同，因?yàn)樗鼈兣c反應(yīng)物的相互作用方式不同。分子極性與化學(xué)反應(yīng)活性的關(guān)系分子極性與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系04分子間作用力CHAPTER分子間作用力的種類范德華力包括誘導(dǎo)力、色散力和取向力，是分子間普遍存在的一種相互作用力。氫鍵由于氫原子和電負(fù)性較強(qiáng)的原子共價(jià)結(jié)合，使得氫原子帶有部分正電荷，從而與其他電負(fù)性強(qiáng)的原子之間形成的一種相互作用力。離子鍵正負(fù)離子之間的庫侖引力，是離子化合物中存在的相互作用力。共價(jià)鍵原子之間通過共享電子形成的相互作用力，是共價(jià)化合物和有機(jī)物中存在的相互作用力。分子間作用力的影響因素分子的極性分子的極性越大，分子間作用力越強(qiáng)。因?yàn)闃O性分子可以形成更多的氫鍵和誘導(dǎo)力。分子間的距離分子間的距離越近，分子間作用力越強(qiáng)。因?yàn)榉肿又g的距離越近，相互碰撞的頻率越高，相互作用的機(jī)會(huì)越多。分子的變形性分子的變形性越大，分子間作用力越強(qiáng)。因?yàn)樽冃涡源蟮姆肿涌梢愿玫剡m應(yīng)其他分子的構(gòu)型，形成更強(qiáng)的誘導(dǎo)力和色散力。溫度和壓力溫度和壓力也會(huì)影響分子間作用力。在高溫和高壓條件下，分子間的運(yùn)動(dòng)速度加快，相互碰撞的頻率增加，導(dǎo)致分子間作用力減弱。密度分子間作用力對物質(zhì)的密度也有一定的影響。在固態(tài)和液態(tài)時(shí)，分子間作用力對密度的貢獻(xiàn)較大；而在氣態(tài)時(shí)，分子間作用力的影響較小。熔點(diǎn)、沸點(diǎn)分子間作用力決定了物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)。分子間作用力越強(qiáng)，物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)越高。溶解度分子間作用力影響了物質(zhì)的溶解度。分子間作用力越強(qiáng)，物質(zhì)在水中的溶解度越小。粘度分子間作用力決定了物質(zhì)的粘度。分子間作用力越強(qiáng)，物質(zhì)的粘度越大。分子間作用力與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系05習(xí)題與解答CHAPTER習(xí)題部分題目1：下列分子中，中心原子通過sp3雜化軌道形成的是()選項(xiàng)A：CO2選項(xiàng)C：CH4選項(xiàng)B：NH3習(xí)題部分習(xí)題部分01選項(xiàng)D：H2O02題目2：下列分子中，含有極性共價(jià)鍵的是()選項(xiàng)A：CO203習(xí)題部分010203選項(xiàng)C：CH4選項(xiàng)D：H2O選項(xiàng)B：NH3010203答案：題目1答案：B、C、D題目2答案：A、B、D答案及解析01解析：02題目1解析：CO2中C原子通過sp雜化軌道形成$sigma$鍵，NH3、CH4和H2O中中心原子通過