從鋁土礦到鋁合金

從鋁土礦到鋁合金化學(xué)1專題3從礦物到基礎(chǔ)材料2013年學(xué)業(yè)水平考試復(fù)習(xí)《學(xué)業(yè)水平考試標(biāo)準(zhǔn)》的要求考試要求知識條目c（應(yīng)用）④兩性氧化物、兩性氫氧化物的概念，Al2O3、Al(OH)3的重要性質(zhì)b（理解）③鋁的重要性質(zhì)（與酸、堿的反應(yīng)，鋁熱反應(yīng)，鈍化現(xiàn)象）b（理解）②從鋁土礦中獲得鋁的方法a（識記）①地殼中鋁的含量及存在形式6．從鋁土礦到鋁合金專題三、從礦物到基礎(chǔ)材料在國宴上，拿破侖三世使用一套珍藏的鋁制餐具，而大臣們使用的是銀制餐具。伊麗莎白女王有一頂鋁帽子，只有在十分重大的場合才戴。門捷列夫創(chuàng)建了元素周期表，受到英國皇家學(xué)會的表彰，獎品是一只鋁制獎杯。——鋁的趣史問題：這些材料說明什么？走進自然社會1.鋁以化合態(tài)存在2.單質(zhì)很難獲得.鋁元素是地殼中含量最多的金屬2Al2O34Al＋3O2↑熔融通電冰晶石材料一材料二——自然界中的鋁氧49.13%鐵鈣鈉鉀鎂14.55%

硅26.30%鋁7.73%鋁土礦的成分：主要成分：Al2O3少量：Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)要從鋁土礦中提取鋁，必須先制備較純的氧化鋁較純的Al2O3鋁土礦鋁電解提純提問：將鋁土礦直接高溫熔融通電制得鋁存在哪些不足？走進生產(chǎn)技術(shù)鋁土礦過量燒堿濾液A()硅鋁酸鹽沉淀和Fe2O3通入過量的CO2沉淀C()濾液D()SiO2濾液FeCl3和B()Fe(OH)3濾液A()沉淀C()濾液D()過量鹽酸通入過量的CO2氧化鋁灼燒灼燒過量燒堿流程甲流程乙①②③④從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)）中提取氧化鋁的過程通常有兩種工藝．【提示：少量的SiO2與NaOH溶液反應(yīng)后生成的Na2SiO3與NaOH溶液和Al2O3進一步反應(yīng)，生成硅鋁酸鹽沉淀（Na2Al2Si2O8）】。

走進生產(chǎn)技術(shù)問題1：請寫出用字母代表的各種物質(zhì)的化學(xué)式NaAlO2Al(OH)3↓NaAlO2Al(OH)3↓NaHCO3NaHCO3AlCl3問題2：請寫出①、②、③、④中涉及的化學(xué)方程式④NaAlO2

＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋NaHCO3

走進生產(chǎn)技術(shù)鋁土礦過量燒堿濾液A()硅鋁酸鹽沉淀和Fe2O3通入過量的CO2沉淀C()濾液D()SiO2濾液FeCl3和B()Fe(OH)3濾液A()沉淀C()濾液D()過量鹽酸通入過量的CO2氧化鋁灼燒灼燒過量燒堿流程甲流程乙①②③④NaAlO2Al(OH)3↓NaAlO2Al(OH)3↓NaHCO3NaHCO3AlCl3問題2：請寫出①、②、③、④中涉及的化學(xué)方程式①

Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O②Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2O③AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2OAlCl3+3NaOH=Al(OH)3

↓+3NaClAl(OH)3＋NaOH=NaAlO2

＋2H2O走進生產(chǎn)技術(shù)問題2：請寫出①、②、③、④中涉及的化學(xué)方程式鋁土礦過量燒堿濾液A()硅鋁酸鹽沉淀和Fe2O3通入過量的CO2沉淀C()濾液D()SiO2濾液FeCl3和B()Fe(OH)3濾液A()沉淀C()濾液D()過量鹽酸通入過量的CO2氧化鋁灼燒灼燒過量燒堿流程甲流程乙①②③④NaAlO2Al(OH)3↓NaAlO2Al(OH)3↓NaHCO3NaHCO3AlCl3①

Al2O3+2NaOH＝

2NaAlO2+H2O②

Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2OAl2O3是

兩性氧化物

——既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的化合物Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2OAl(OH)3是兩性氫氧化物——既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的化合物走進生產(chǎn)技術(shù)問題2：請寫出①、②、③、④中涉及的化學(xué)方程式鋁土礦過量燒堿濾液A()硅鋁酸鹽沉淀和Fe2O3通入過量的CO2沉淀C()濾液D()SiO2濾FeCl3和B()Fe(OH)3濾液A()沉淀C()濾液D()過量鹽酸通入過量的CO2氧化鋁灼燒灼燒過量燒堿流程甲流程乙①②③④NaAlO2Al(OH)3↓NaAlO2Al(OH)3↓NaHCO3NaHCO3AlCl3AlCl3+3NaOH=Al(OH)3

↓+3NaClAl(OH)3＋NaOH=NaAlO2

＋2H2O③AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O問題4：提純Al2O3采用甲流程還是乙流程？堿溶法走進生產(chǎn)技術(shù)鋁土礦過量燒堿濾液A()硅鋁酸鹽沉淀和Fe2O3通入過量的CO2沉淀C()濾液D()SiO2濾液FeCl3和B()Fe(OH)3濾液A()沉淀C()濾液D()過量鹽酸通入過量的CO2氧化鋁灼燒灼燒過量燒堿流程甲流程乙①②③④NaAlO2Al(OH)3↓NaAlO2Al(OH)3↓NaHCO3NaHCO3AlCl3問題3：步驟④中，要獲得Al(OH)3，能否把過量的CO2改為過量的鹽酸？Al2O3、Al(OH)3是只能與強酸強堿溶液反應(yīng)的兩性化合物④NaAlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3↓＋NaHCO3

Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2ONaAlO2＋HCl＋H2O=Al(OH)3↓＋NaCl——從鋁土礦制備鋁的工藝流程圖

NaAlO2溶液Al(OH)3Al2O3Al過濾過濾灼燒熔融電解鋁土礦主要成分Al2O3NaOH溶液溶解冰晶石過量二氧化碳降低Al2O3熔沸點走進生產(chǎn)技術(shù)火箭的鋁合金材料“嫦娥一號”上首次使用的鋁鋰合金月球車上

泡沫鋁防護服

——鋁走進物質(zhì)性質(zhì)

——鋁

(00改編）常溫下不能與鋁反應(yīng)的物質(zhì)是：A.氧化鐵B.燒堿溶液C.硫酸銅溶液D.稀鹽酸E.氧氣炊具延展鋁槽車連接鐵軌密度小硬度大

4Al＋3O2=2Al2O3

2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑2Al＋Fe2O3=Al2O3＋2Fe高溫鋁熱反應(yīng)導(dǎo)熱密度小硬度大

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑常溫下與濃硫酸發(fā)生鈍化

2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu

鋁只能與強堿反應(yīng)走進物質(zhì)性質(zhì)——鋁及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系走進知識系統(tǒng)Al(OH)3Al2O3AlAlO2—Al３＋⑦⑥②CO2或者少量H+⑤⑧⑨11

Fe2O3

或O2

NaAlO2＋HCl＋H2O=Al(OH)3↓＋NaCl

Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2OH+過量OH-電解OH-H＋③H+①

OH-④

OH-過量12H＋NH3.H2O或少量OH-④AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O10⑤NaAlO2

+4HCl=AlCl3＋2H2O＋NaCl

AlCl3+3NaOH=Al(OH)3

↓+3NaClAl(OH)3＋NaOH=NaAlO2

＋2H2O堿性條件下存在酸性條件下存在——鋁及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系走進知識系統(tǒng)Al(OH)3Al2O3AlAlO2—Al３＋⑦⑥②CO2或者少量H+⑤⑧⑨11

Fe2O3

或O2H+過量OH-電解OH-H＋③H+①

OH-④

OH-過量12H＋NH3.H2O或OH-10兩性氧化物、兩性氫氧化物的概念，

Al2O3、Al(OH)3的重要性質(zhì)鋁的重要性質(zhì)（與酸、堿的反應(yīng)，鋁熱反應(yīng)，鈍化現(xiàn)象）從鋁土礦中獲得鋁的方法《學(xué)業(yè)水平考試標(biāo)準(zhǔn)》的要求堿性條件存在酸性條件存在復(fù)習(xí)元素化合物知識嘗試構(gòu)建物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖！考點磨礪往1L1mol/LAlCl3溶液中慢慢滴加某濃度NaOH溶液，所得沉淀的物質(zhì)的量與NaOH溶液體積之間的關(guān)系：沉淀的物質(zhì)的量NaOH溶液體積LmolB1mol沉淀的物質(zhì)的量NaOH溶液體積LmolD1mol沉淀的物質(zhì)的量NaOH溶液體積LmolA1mol沉淀的物質(zhì)的量NaOH溶液體積LmolC1mol（97）為使Al2(SO4)3溶液中的Al3+全部轉(zhuǎn)化為

Al(OH)3沉淀，最好加入()

A.氫氧化鈉溶液B.氯化鋇溶液

C.澄清石灰水D.氨水那些年那些題（01）鋁不易被腐蝕，其主要原因是因為：

A.是一種輕金屬B.金屬活動性比鎂弱

C.具有高熔點D.易形成致密的氧化物薄膜（03）下列有關(guān)廚房鋁制品的使用與洗滌合理的是：

A.盛放食醋B.燒煮開水C.用金屬絲擦表面的污垢D.用堿水洗滌加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中，一定能大量存在的離子是考點磨礪A.K+、CO32-、Na+、Cl-C.Mg2+、Cl-、Fe2+、SO42-D.K+、SO42-、Na+、Cl-B.NH4+、Na+

、ClO-、Cl-溶液中可能含有OH-、H+那些年那些題考點磨礪Al(OH)3通常是中和胃酸類胃藥的主要成分。實驗室制備Al(OH)3的方案有多種?，F(xiàn)提供Al片、NaOH溶液、稀鹽酸三種藥品，設(shè)計可以獲得Al(OH)3的實驗方案，寫出流程：___________________________________________________________________2Al＋2OH-＋2H2O=2AlO-2＋3H2↑方案一方案二

2Al+6H+=2Al3++3H2↑Al3++3OH-=Al(OH)3

↓AlO-2＋H+＋H2O=Al(OH)3↓Al先與NaOH溶液反應(yīng)，再加入適量的稀鹽酸Al先與稀鹽酸反應(yīng)，再加入適量的NaOH溶液向含有0.05mol的AlCl3溶液中加入某濃度的NaOH溶液，得到0.02molAl(OH)3沉淀。則此時NaOH溶液所含的物質(zhì)的量是考點磨礪0.06mol(不足)或0.18mol(過量)(09江蘇改編