配合物 課后練習(xí) 高中化學(xué)新人教版選擇性必修2（2022-2023學(xué)年）

3.4.1配合物

一、單選題

1.硫代硫酸鈉(NazSQ?)可作定影劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為AgBr+2Na2sQ,=Na3[Ag(SQj]+NaBr,

產(chǎn)物中的Na3[Ag(S2O3)J常用于切花保鮮。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.基態(tài)Na,的核外電子存在10種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)

B.的空間結(jié)構(gòu)為四面體形，中心原子S的雜化方式為sp'

C.欲測(cè)定切花保鮮液中Na3[Ag(，OjJ的濃度，可用NaCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ag+

D.NaBr的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相似，每個(gè)Br周圍最近且等距離的Na,有6個(gè)

【答案】C

【解析】A.基態(tài)Na+有10個(gè)核外電子，所以存在10種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，A正確；B.SzO；的結(jié)構(gòu)可以看做硫

酸根中的一個(gè)氧原子被硫取代，結(jié)構(gòu)和硫酸根類似，中心硫原子的孤電子對(duì)數(shù)為0,價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,

所以空間結(jié)構(gòu)為四面體形，中心原子S的雜化方式為sp3,B正確；C.Na3[Ag(S2O3)2]中銀離子與S2O；形

成配位鍵，無(wú)單獨(dú)的銀離子，不能用NaCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ag+,C錯(cuò)誤；D.氯化鈉晶體中每個(gè)Na+周圍有

6個(gè)Ch每個(gè)CI凋圍有6個(gè)Na+,NaBr的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似，則每個(gè)B「周圍有6個(gè)Na+,D正

確;故選C。

2.X為含CP+的配合物。實(shí)驗(yàn)室制備X的一種方法如圖。

0.1mol?L*1

mol?L"氨水lmol?L?用水95%乙醇

CuSO」溶液

①_②一用玻璃棒-5

?日摩擦試管壁?

產(chǎn)藍(lán)色含X的溶液析出X晶體

下列說(shuō)法不正確的是

2+

A.①中發(fā)生反應(yīng)：CU+2NH3H2O=CU(OH)21+2NH：

B.在①和②中，氨水參與反應(yīng)的微粒相同

C.X中所含陰離子是SOf

D.X的析出利用了其在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度

【答案】B

2+

【分析】向硫酸銅中加入氨水首先①中發(fā)生反應(yīng)：CU+2NH3H2O=CU(OH)2；+2NH：,繼續(xù)添加氨水沉淀

溶解②中發(fā)生反應(yīng)CU(OH)2+4NH3=[CU(NH3)4](OH)2,X為含CM+的配合物，故X為深藍(lán)色晶體

[CU(NH3)4]SO4.H2O,,

【解析】A.①中發(fā)生反應(yīng)：Cu2++2NH3-H2O=Cu(OH)2l+2NH：,A項(xiàng)正確；B.在①中，氨水參與反應(yīng)的

微粒是Cu2+,在②中，氨水參與反應(yīng)的微粒是Cu(OH)?,B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.X為深藍(lán)色晶體[CU(NH3)4]

so4.H2O,所含陰離子為SO；-,C項(xiàng)正確；D.加入95%的乙醇析出[CU(NH3)4]SO「H2O,利用了其在乙

醇中的溶解度小于在水中的溶解度，D項(xiàng)正確；答案選B。

3.下列實(shí)驗(yàn)操作或描述中不生硬的是

A.將NaNCh和KC1的混合液加熱并濃縮至有晶體析出，趁熱過(guò)濾時(shí)，可分離出NaCl晶體

B.由于氯離子會(huì)破壞鋁表面的氧化膜，所以鋁制容器不能用來(lái)腌制咸菜

C.往A1CL溶液中滴加足量飽和NaF溶液，再滴加幾滴氨水，無(wú)明顯現(xiàn)象

D.紙層析法分離鐵離子和銅離子實(shí)驗(yàn)中，點(diǎn)樣后的濾紙晾干后，將試樣點(diǎn)浸入展開(kāi)劑中

【答案】D

【解析】A.氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大，氯化鉀的溶解度隨著溫度的升高而升高，可以通過(guò)加

熱濃縮、冷卻結(jié)晶的方法來(lái)實(shí)現(xiàn)氯化鈉和氯化鉀的分離，故A正確；B.氯離子會(huì)破壞鋁表面氧化膜，導(dǎo)

致鋁被腐蝕，則不能用鋁制容器來(lái)腌制咸菜等，故B正確；C.AP+更易與F結(jié)合成A1F：\不與

NH3?H2O反應(yīng)，故C正確；D.由于Cu2+和Fe3+的移動(dòng)速度不同，一段時(shí)間后，CiP+和Fe?+距起點(diǎn)的距離

會(huì)不同，從而達(dá)到分離的目的，用毛細(xì)管取樣品溶液，輕輕點(diǎn)樣于原點(diǎn)上，晾干后，重復(fù)3-5次，才能將

其浸入展開(kāi)劑中，故D錯(cuò)誤；故選：D。

4.Co(IH)的八面體配合物CoCl,n(NH)、，若Imol該配合物與足量AgNO、溶液作用生成ImolAgCI沉淀，

則m、n的值是

A.m=3,n=3B.m=3,n=5C.m=5,n=lD.m=3,n=4

【答案】D

【解析】根據(jù)八面體配合物CoClJNH?)"，C。是+3價(jià)，則m=3,由于若Imol該配合物與足量AgNO、溶

液作用生成ImolAgCl沉淀，說(shuō)明的八面體配合物結(jié)構(gòu)[COC"NH3)"C1,由于是正八面體，即兩個(gè)氯離

子、四個(gè)氨氣和Co(IH)形成正八面體，因此n=4,故D符合題意；答案為D。

5.磷及其化合物在生產(chǎn)生活中具有廣泛應(yīng)用。白磷(P4,結(jié)構(gòu)見(jiàn)圖)與C12反應(yīng)得PC13,PC13可繼續(xù)與C12

反應(yīng)：PCl3(g)+Cl2(g)=PCl5(g)AH<0?固態(tài)PCI5中含有PCI；、PCR兩種離子。白磷中毒可用CuS04溶液解

毒，反應(yīng)方程式如下：P4+16H2O+10CuSO4=10Cu+4H3PO4+10H2SO4?下列關(guān)于H2O、P4、PCb和PC4的說(shuō)

法正確的是

A.FhO很穩(wěn)定是因?yàn)榉肿娱g含有氫鍵

B.PCb的空間構(gòu)型為平面三角形

C.P4與PC1：中的鍵角相同

D.H20與CiP+形成的lmol[Cu(H2O)4F+中含有4mol配位鍵

【答案】D

【解析】A.氫鍵只影響物理性質(zhì)，H2O很穩(wěn)定與0-H鍵有關(guān)，與氫鍵無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；B.PCb中P原

子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+式5-3x」1=4,含有一個(gè)孤對(duì)電子對(duì)，則其空間構(gòu)型為三角錐形，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)

5-1-4x1

價(jià)層電子對(duì)互斥理論，PC1：的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+'1=4,則空間構(gòu)型為正四面體，鍵角為

109°28',P4鍵角為60。,即P4與PC1；中的鍵角不相同,故C錯(cuò)誤;D.1個(gè)[Cu(H2O)4]2+中含有4個(gè)配位

鍵，則lmol[Cu(H2O)4]2+中含有4moi配位鍵,故D正確；答案選D。

6.硫酸四氨合銅是一種植物生長(zhǎng)激素，實(shí)驗(yàn)室制備過(guò)程如下：向硫酸銅溶液中逐滴滴加氨水，先生成藍(lán)

色沉淀X,繼續(xù)滴加氨水，藍(lán)色沉淀逐漸溶解為深藍(lán)色溶液Y,再向溶液Y中加入95%乙醉，有深藍(lán)色晶

體Z析出。下列說(shuō)法正確的是

A.深藍(lán)色晶體Z的化學(xué)式為CU(NH3)4SO4

B.溶液Y呈深藍(lán)色，主要是因?yàn)榇嬖贑iP+

C.深藍(lán)色溶液中含有離子鍵、極性共價(jià)鍵、配位鍵

D.如圖是溶液Y中的一種微粒，該微粒帶兩個(gè)單位的正電荷

【答案】D

【解析】A.深藍(lán)色晶體Z含有結(jié)晶水，為CU(NH3)4SC>4-H2O,A錯(cuò)誤；B.溶液Y呈深藍(lán)色，主要是因

為存在[CU(NH3)4]2+,B錯(cuò)誤；C.溶液中溶質(zhì)發(fā)生電離，離子鍵已經(jīng)斷裂，不存在離子鍵，C錯(cuò)誤；

D.如圖所示微粒為[CU(NH3)4]2+,帶兩個(gè)單位正電荷，D正確：綜上所述答案為D。

7.下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的離子方程式不正確的是

A.將Mg(HCO3)2溶液與過(guò)量的NaOH溶液混合：2HCO；+Mg2++4OH-=Mg(OH)2j+2CO：+2H2O

B.等物質(zhì)的量的NO和N02被NaOH溶液完全吸收：NO+NO2+2OH=2NO；+H2O

+

C.Na2s2O3溶液加入稀硝酸：S2O,r+2H=SO2T+Sl+H2O

D.向NaF溶液中滴加少量AlCh溶液：A13++6F=A1F『

【答案】C

【解析】A.將Mg(HCCh)2溶液與過(guò)量的NaOH溶液混合生成氫氧化鎂、碳酸鈉和水：2HCO：

+Mg2*+4OH=Mg(OH)21+2CO；+2H2O,A正確；B.等物質(zhì)的量的NO和NCh被NaOH溶液完全吸收生

成亞硝酸鈉和水：NO+NO2+2OH=2NO；+H2O,B正確；C.Na2s2O3溶液加入稀硝酸，硝酸具有強(qiáng)氧化

性，反應(yīng)的產(chǎn)物為S沉淀、Na2SO4>NO、H2O,正確的離子方程式為3sq；+2H++2NO3=3S1+3SO：

+2NOT+H2O,C錯(cuò)誤；D.向NaF溶液中滴加少量AlCh溶液生成A1F：-：A13++6F=A1F：-,D正確；答案

選C。

8.二氯異氟尿酸鈉是中國(guó)疾控中心研發(fā)的”」8℃低溫消毒劑”主要成分之一，其合成方法如下圖。下列說(shuō)

法錯(cuò)誤的是

八H

N>

j①NaOH0Y'Y0

H2N、》H2NH4clNayjl

-HN、NH--------------*■

II熔融cr丫、ci

Oy@ci2

Oo

尿素三聚鼠酸二氯異麗哪

A.尿素和氯化鏤中N原子雜化方式相同

B.二氯異霞尿酸鈉所含元素中電負(fù)性最大的是氧

C.二氯異氟尿酸鈉晶體中存在離子鍵、共價(jià)鍵和配位鍵

D.三聚鼠酸具有與苯環(huán)類似的結(jié)構(gòu)，可推知三聚氟酸分子中存在大兀鍵

【答案】c

【解析】A.NH：中的N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+己5.1昔-1X二4=4,為sp3雜化；尿素中N原子的價(jià)層電子對(duì)

數(shù)為3+二尸=4,為sp3雜化；N原子雜化方式相同，A正確；B.同周期從左到右，金屬性減弱，非金

屬性變強(qiáng)，元素的電負(fù)性變強(qiáng)；同主族由上而下，下非金屬性逐漸減弱，元素電負(fù)性減弱；二氯異氟尿酸

鈉所含元素中電負(fù)性最大的是氧，B正確；C.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，二氯異氟尿酸鈉晶體中存在離子鍵、共

價(jià)鍵，不存在配位鍵，C錯(cuò)誤；D.三聚氟酸具有與苯環(huán)類似的結(jié)構(gòu)，具有一個(gè)碳、氮組成的六元環(huán)，可

推知三聚鼠酸分子中存在大兀鍵，D正確；故選C。

9.已知NO能被FeSO《溶液吸收生成配合物[Fe（NO）（HQ）5]SC）4。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A.如圖所示y-Fe的晶胞中，鐵原子的配位數(shù)為12

B.配離子為[Fe（NO）（HQ）s]"，配位數(shù)為6

C.HzO分子是含有極性鍵的非極性分子

D.該配合物中陰離子空間構(gòu)型為正四面體形

【答案】C

【解析】A.如圖所示y-Fe的晶胞中，鐵位于面心和頂點(diǎn)，以頂點(diǎn)鐵分析，每個(gè)橫截面有4個(gè)面心鐵，三

個(gè)橫截面共12個(gè)，因此鐵原子的配位數(shù)為12,故A正確；B.配離子為[Fe（NO）（H2O）j",配體為NO

和H2O,配位數(shù)為6,故B正確；C.FhO中含有氧氫鍵，出0分子是“V”形結(jié)構(gòu)，因此HzO分子是含有

極性鍵的極性分子，故C不正確；D.該配合物中陰離子硫酸根離子中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為

4+g（6+2-2x4）=4+0=4,其空間構(gòu)型為正四面體形，故D正確；故選C。

10.在合成氨工業(yè)中，原料氣（N2、氏及少量CO、NH3的混合氣體）在進(jìn)入合成塔前需經(jīng)過(guò)銅氨液處理，

目的是除去其中的CO,其反應(yīng)為：[Cu（NH3）2]+（叫）+CO（g）+NH3（g）=[Cu（NH3）3CO]+（叫）△”＜（）,下列有關(guān)

說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.低溫高壓有利于CO的吸收

B.適當(dāng)升高溫度，可增大反應(yīng)速率和CO的平衡轉(zhuǎn)化率

C.lmol[Cu(NH3)3CO]+中含有°鍵為14moi

D.[CU(NH3)2R的物質(zhì)的量濃度不再減小時(shí)，應(yīng)達(dá)到最大限度

【答案】B

【解析】A.[Cu(NH3)2「(aq)+CO(g)+NH3(g)=[Cu(NH3)3COr(aq)屬于氣體體積縮小的反應(yīng)，低溫高壓有利

于CO的吸收，故A正確；B.適當(dāng)升高溫度，可增大反應(yīng)速率，平衡向逆向移動(dòng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率降

低，故B錯(cuò)誤；C.1個(gè)[Cu(NH3)3CO]+中含有。鍵有銅與CO、NH3的配位鍵有4個(gè)，N-H鍵9個(gè)，C-0

鍵1個(gè)，lmol[Cu(NH3)3CO/中含有。鍵為14mo1,故C正確;D.[Cu(NH3)2「的物質(zhì)的量濃度不再減小

時(shí)，表明此時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)已經(jīng)最大限度，故D正確；故選B。

11.下列說(shuō)法不正確的是

A.光譜分析就是利用原子光譜上的特征譜線來(lái)鑒定元素

B.用紅熱的鐵針刺涂有石蠟的水晶柱面，熔化的石蠟呈圓形

C.手性催化劑只催化或者主要催化一種手性分子的合成，而不得到它的手性異構(gòu)分子。

D.過(guò)渡金屬離子對(duì)多種配體具有很強(qiáng)的結(jié)合力，因而，過(guò)渡金屬配合物遠(yuǎn)比主族金屬配合物多

【答案】B

【解析】A.不同元素原子的吸收光譜或發(fā)射光譜不同，常利用原子光譜上的特征譜線來(lái)鑒定元素，故A

正確；B.晶體具有各向異性，所以用紅熱的鐵針刺涂有石蠟的水晶柱面，熔化的石蠟呈橢圓形，故B錯(cuò)

誤；C.在手性催化中，潛手性化合物在反應(yīng)過(guò)程中會(huì)與手性催化劑形成一種最穩(wěn)定的過(guò)渡態(tài)，從而只會(huì)

誘導(dǎo)出一種手性分子，所以利用手性催化劑合成主要(或只)得到一種手性分子，而不得到它的手性異構(gòu)

分子，故C正確；D.由于許多過(guò)渡元素金屬離子對(duì)多種配體具有很強(qiáng)的結(jié)合力，能形成種類繁多的配合

物，所以過(guò)渡金屬配合物遠(yuǎn)比主族金屬的配合物多，故D正確；答案選B。

12.關(guān)于下列物質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.NCb、BF,中各原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.BF3與NH3反應(yīng)時(shí)有配位鍵生成

C.BF3、B巴的中心原子的雜化方式分別為sp,sd

D.BF』的鍵角小于NH3

【答案】D

【解析】A.NCb、BF」中氮原子、氯原子、硼原子和氟原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A正確；

B.BF3與N%反應(yīng)時(shí)，NH3中N原子有孤電子對(duì)，BF3中B原子有空軌道，可生成配位鍵，B正確；

C.BF3中心原子B的價(jià)電子對(duì)數(shù)為3+]X（3-lx3）=3,采取sp2雜化，BF；中心原子B的價(jià)電子對(duì)數(shù)為4+

yx（3+1-1x4）-4,采取sp3雜化，C正確；D.BF4和NH3均為sp3雜化，BF,中心原子無(wú)孤對(duì)電子，NH3

有一對(duì)孤對(duì)電子，孤對(duì)電子越多，對(duì)成鍵電子的斥力越大，鍵角越小，因此BF,的鍵角大于NH3,D錯(cuò)

誤；答案選D。

13.下列有關(guān)NH3、NH：、NO,的說(shuō)法正確的是

A.NH3能形成分子間氫鍵

B.N0；的空間構(gòu)型為三角錐形

C.N%與NH：中的鍵角相等

D.NH3與Ag+形成的[Ag（NH3）2「中有6個(gè)配位鍵

【答案】A

【解析】A.NH3能形成分子間氫鍵，氨分子是一個(gè)極性分子，氮原子帶有部分負(fù)電荷，氫原子帶有部分

正電荷，當(dāng)氨分子互相靠近時(shí)，由于取向力的作用，帶有部分正電荷的氫原子與另外一個(gè)氨分子中的帶有

部分負(fù)電荷的氮原子發(fā)生異性電荷的吸引進(jìn)一步靠攏，故A正確；B.硝酸根離子的空間構(gòu)型是個(gè)標(biāo)準(zhǔn)的

正三角形，N在中間，0位于三角形頂點(diǎn)，N和0都是sp2雜化，故B錯(cuò)誤；C.NH3和NH：都是sp3雜

化，但NH3中存在一個(gè)孤電子對(duì)，是三角錐結(jié)構(gòu)，而NH：為標(biāo)準(zhǔn)的正四面體，所以鍵角是不一樣的，NH3

中每?jī)蓚€(gè)N—H鍵之間夾角為107。18',正四面體為109。28',故C錯(cuò)誤；D.N-H為G鍵，配位鍵也為。

鍵，貝U[Ag（NH3）2]+中含有8個(gè)◎鍵，2個(gè)配位鍵，故D錯(cuò)誤；答案選A。

14.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.ImolH2c分子中7t鍵的數(shù)目為3NA

B.Imol甲基正離子（CH；）的質(zhì)子數(shù)為9NA

C.Imol[Cu（NHjJ*中配位原子的個(gè)數(shù)為4NA

D.78g與足量SO?反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

【答案】A

【解析】A.單鍵均為。鍵，雙鍵中含有1個(gè)c鍵，所以ImolH2cq4分子中兀鍵的數(shù)目為2NA,A錯(cuò)

誤；B.1個(gè)甲基正離子（CH；）的質(zhì)子數(shù)為9個(gè)，則Imol甲基正離子（CH；）的質(zhì)子數(shù)為9NA,B正確;

C.[Cu(NH3)4『中配體為NH3,配位原子為N,Imol[Cu(NH中配位原子的個(gè)數(shù)為4NA,C正

確；D.78gNa?。?的物質(zhì)的量為1mol,與足量SO2反應(yīng)生成硫酸鈉，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA,D正確；故選

A。

15.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.向硝酸銀溶液中加入足量銅：Cu+Ag+=Ag+Cu2+

B.向硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液：AP++4OH=LA1(OH)4]-

2+

C.向NH4HCO3溶液中力口入足量Ba(OH)2溶液：HCO,+Ba+2OH=BaCO3l+H2O

D.向硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水：CU2++2NH,VH2O=CU(OH)2；+2NH；

【答案】B

【解析】A.選項(xiàng)所給離子方程式電荷不守恒，正確離子方程式為Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+,A錯(cuò)誤；B.向硫

酸鋁溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液，生成的氫氧化鋁沉淀可與NaOH反應(yīng)得到四羥基和鋁酸鈉，離子方程

式為AF++4OH=[A1(OH)4『，B正確；C.向NHaHCCh溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，筱根也可以反應(yīng)，

離子方程式為NH：+HCO、+Ba2++2OH-=BaCO3l+NH3-H2O+H2O,C錯(cuò)誤；D.向硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨

水得到銅氨絡(luò)離子，離子方程式為CU2++4NH>H2O=[CU(NH3)4]2++4H2O,D錯(cuò)誤；綜上所述答案為B。

16.0.01molCrCL6HQ在水溶液中用過(guò)量硝酸銀溶液處理，生成0.02molAgCl沉淀。已知該

CrCl3-6H2O中CN+形成六個(gè)配位鍵，則其結(jié)構(gòu)是

A.[Cr(H2O)6]d3B.[Cr(H,O)5Cl]d2H2O

C.[Cr(H2O)4Cl]d2-2H2OD.[Cr(H2O),C13]-3H2O

【答案】B

【解析】A.若其結(jié)構(gòu)為[Cr(H2O)6]Cb,則與硝酸銀反應(yīng)后生成0.03molAgCl沉淀，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)

題意知，氯化銘(C0N6H2O)和氯化銀的物質(zhì)的量之比是1：2,根據(jù)氯離子守恒知，一個(gè)氯化銘

(CrCbSHzO)化學(xué)式中含有2個(gè)氯離子，剩余的1個(gè)氯離子是配原子，所以氯化格(CrCbKEhO)的化學(xué)式可

能為[Cr(H2O)5Cl]CL?H2。，故B正確；C.根據(jù)題意知，CrCb6H2。中CB形成六個(gè)配位鍵，而該結(jié)構(gòu)中

只存在五個(gè)配位鍵，故C錯(cuò)誤；D.若其結(jié)構(gòu)為fCr(H2O)3Cb13H2O的配位鍵為6,且與硝酸銀不產(chǎn)生

AgCl,故D錯(cuò)誤；答案選B。

二、填空題

17.【實(shí)驗(yàn)】制取[Ag(NH3)2]Cl

實(shí)驗(yàn)①向盛有少量0.1mol/LNaCl溶液的試管里滴幾滴0.1mol/LAgNCh溶液，產(chǎn)生難溶于水的白

操作色的AgCl沉淀；②再滴入1mol/L氨水，振蕩。

實(shí)驗(yàn)①______

現(xiàn)象②______

實(shí)驗(yàn)①_______

結(jié)論②_______

【答案】得到白色沉淀沉淀溶解，得到澄清的無(wú)色溶液Ag++C|-=AgCUAgCl+2NH3=

[Ag(NH3)2]Cl

18.超分子

(1)由兩種或兩種以上的分子通過(guò)分子間相互作用形成的稱為超分子。超分子定義中的分子是廣義

的，包括離子。

⑵特性：

①分子間相互作用：通過(guò)非共價(jià)鍵結(jié)合，包括氫鍵、靜電作用、疏水作用以及一些分子與金屬離子形成的

弱配位鍵等。

②分子聚集體大?。悍肿泳奂w有的是有限的，有的是o

(3)應(yīng)用實(shí)例一分子識(shí)別：、°

【答案】(1)分子聚集體

(2)無(wú)限伸展的

(3)分離C?)和C70冠醛識(shí)別堿金屬離子

19.【實(shí)驗(yàn)】制取[CU(NH3)4]取H)2

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

向盛有4mL0.1mol/LCuSO4溶液

——

的試管里滴加幾滴1mol/L氨水

繼續(xù)添加氨水并振蕩試管——

再向試管中加入極性較小的溶劑

——

(如加入8mL95%乙醇)，并用玻璃

棒摩擦試管壁

[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]無(wú)論在得到的深藍(lán)色透明溶液中，還是在析出的深藍(lán)色的晶體中，深藍(lán)色都是由于存在

,它是CM+的另一種常見(jiàn)配離子，中心離子仍然是，而配體是,配位數(shù)為

2+

【答案】形成難溶物Cu+2NH3-H2O-CU(OH)21+2NH；難溶物溶解，得到深藍(lán)色的透明溶

液CU(OH)2+4NH3=[CU(NH3)4](OH)2析出深藍(lán)色晶體深藍(lán)色晶體為[。1網(wǎng)E)4將0#出0,說(shuō)明該

2+2+

配合物在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度[CU(NH3)4]CUNH34

20.(1)若803與*丫“通過(guò)B原子與X原子間的配位鍵結(jié)合形成配合物，則該配合物中提供孤電子對(duì)的原

子是o

(2)硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉，其陰離子(含B、0、H三種元素)的球棍模型如圖所示：

在X1--中，硼原子軌道的雜化類型有；配位鍵存在于原子之間(填原子的數(shù)字標(biāo)號(hào))；m=

(填數(shù)字)。

(3)金屬銀在電池、合金、催化劑等方面應(yīng)用廣泛。過(guò)渡金屬配合物Ni(CO)”的中心原子價(jià)電子數(shù)與配位體

提供電子總數(shù)之和為18,則n=。

【答案】Xsp2、sp'4、5(或5、4)24

【解析】(1)在BCy分子中B原子最外層的3個(gè)電子全部用于成鍵，所以在該配合物中提供孤電子對(duì)的應(yīng)

該是X原子，B原子提供空軌道。

(2)由球棍模型可以看出，2號(hào)、4號(hào)等半徑較大的球?yàn)锽原子，1號(hào)、3號(hào)、5號(hào)、6號(hào)等半徑較小的球?yàn)?/p>

O原子，半徑最小的球?yàn)镠原子。2號(hào)B原子形成3