專題1 物質(zhì)的分類及計量【速記清單】高一化學(xué)單元速記·巧練（蘇教版2019必修第一冊）（教師版）

專題1物質(zhì)的分類及計量必背知識清單01物質(zhì)的分類一、對物質(zhì)進(jìn)行分類的意義1．分類分類是指按照種類、等級或性質(zhì)進(jìn)行歸類。通常可根據(jù)事物的外部特征或事物的本質(zhì)特征來進(jìn)行分類。2．物質(zhì)分類的意義(1)通過比較物質(zhì)的相似性，把某些具有共同點或相似特征的事物歸為一類，以提高研究的效率。(2)使眾多復(fù)雜的事物高度有序化，有助于我們按照物質(zhì)的類別進(jìn)一步研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。二、物質(zhì)的分類1．根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)分類(1)根據(jù)物質(zhì)存在的狀態(tài)：分為氣態(tài)物質(zhì)、液態(tài)物質(zhì)、固態(tài)物質(zhì)。(2)根據(jù)物質(zhì)的導(dǎo)電性：分為導(dǎo)體、半導(dǎo)體、絕緣體。(3)根據(jù)物質(zhì)在水中的溶解性：分為可溶性物質(zhì)、微溶性物質(zhì)、難溶性物質(zhì)。2．根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)特點分類3．無機(jī)化合物的分類(1)酸性氧化物和堿性氧化物根據(jù)氧化物的性質(zhì)，將氧化物分為堿性氧化物和酸性氧化物。①堿性氧化物：能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，如CaO、Na2O等。CaO與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaO+2HCl=CaCl2+H2O。②酸性氧化物：能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，如CO2、SO2等。CO2與Ca(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。(2)酸的分類①根據(jù)組成，將酸分為無氧酸和含氧酸。無氧酸：不含氧元素的酸，如HCl等。含氧酸：含氧元素的酸，如H2SO4、HNO3等。②根據(jù)在水溶液中電離出的H+個數(shù)，分為一元酸（如HCl、HNO3）、二元酸（如H2SO4、H2CO3）和三元酸（如H3PO4）。③根據(jù)酸性強(qiáng)弱，分為強(qiáng)酸（如HCl、H2SO4）和弱酸（如H2CO3）。(3)堿的分類①根據(jù)溶解性，NaOH、KOH和Ba(OH)2為可溶性堿；Cu(OH)2、Fe(OH)3為難溶性堿或難溶性氫氧化物；Ca(OH)2為微溶性堿。②根據(jù)堿性強(qiáng)弱，KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2為強(qiáng)堿；NH3·H2O、Cu(OH)2等為弱堿。必背知識清單02物質(zhì)的轉(zhuǎn)化一、鈣和碳元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化1．鈣及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系用化學(xué)方程式表示鈣及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，并從反應(yīng)物和生成物的類別加以說明：序號化學(xué)方程式反應(yīng)物和生成物的類別①2Ca＋O2=2CaO金屬單質(zhì)+氧氣—→金屬氧化物②CaO＋H2O=Ca(OH)2堿性氧化物+水—→堿③CaO＋CO2=CaCO3堿性氧化物+酸性氧化物—→鹽④Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O堿+酸性氧化物—→鹽+水⑤Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O堿+酸—→鹽+水⑥CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O碳酸鹽+酸—→鹽+CO2↑＋H2O2．碳及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系用化學(xué)方程式表示碳及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系：序號化學(xué)方程式反應(yīng)物和生成物的類別①C＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))CO2非金屬單質(zhì)+氧氣—→非金屬氧化物②CO2＋H2O=H2CO3酸性氧化物+水—→酸③CO2＋CaO=CaCO3酸性氧化物+堿性氧化物—→鹽④CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O酸性氧化物+堿—→鹽+水⑤H2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2H2O酸+堿—→鹽+水通過物質(zhì)分類，可以建立物質(zhì)間的從屬關(guān)系，分析物質(zhì)間的本質(zhì)區(qū)別和聯(lián)系，尋找各類物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。二、物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化1．酸、堿和鹽在溶液中的復(fù)分解反應(yīng)酸、堿和鹽之間要發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，通常有沉淀析出、氣體放出或有水等物質(zhì)生成。分別寫出下列化學(xué)方程式，并指出反應(yīng)發(fā)生的條件：①稀硫酸與NaOH溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O有水生成②稀鹽酸與Na2CO3溶液：2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O有氣體生成③BaCl2溶液與Na2SO4溶液：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl有沉淀生成④NaOH溶液與CuSO4溶液：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4有沉淀生成2．金屬活動順序表的應(yīng)用(1)金屬活動順序表氫前面的金屬與稀鹽酸或（稀硫酸）發(fā)生置換反應(yīng)生成鹽和氫氣。(2)一般情況下，金屬活動順序表中前面的金屬能將后面金屬從它們的鹽溶液中置換出來。3．酸性氧化物和堿性氧化物(1)酸性氧化物常見的酸性氧化物有CO2、SO2等。酸性氧化物有的能與水反應(yīng)，一定條件下與堿和堿性氧化物反應(yīng)。請根據(jù)酸性氧化物的性質(zhì)，寫出下列化學(xué)方程式：①CO2與水反應(yīng)：CO2+H2O===H2CO3。②CO2與Na2O反應(yīng)：CO2+Na2O===Na2CO3。③CO2與和NaOH溶液反應(yīng)：CO2+NaOH===Na2CO3+H2O。(2)堿性氧化物常見的堿性氧化物有Na2O、CaO、MgO、Fe2O3等。堿性氧化物有的能與水反應(yīng)，一定條件下與酸和酸性氧化物反應(yīng)。請根據(jù)堿性氧化物的性質(zhì)，寫出下列化學(xué)方程式：①CaO與水反應(yīng)：CaO+H2O===Ca(OH)2。②CaO與CO2反應(yīng)：CaO+CO2===CaCO3。③Fe2O3與鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O?！練w納小結(jié)】1．酸、堿、鹽的化學(xué)通性（1）酸的化學(xué)通性酸eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(＋酸堿指示劑，如使紫色石蕊溶液變紅色,＋活潑金屬―→鹽＋氫氣,＋堿性氧化物―→鹽＋水,＋堿―→鹽＋水,＋鹽―→新酸＋新鹽))（2）堿的化學(xué)通性堿eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(＋酸堿指示劑，如使無色酚酞溶液變紅色；,使紫色石蕊溶液變藍(lán)色,＋酸性氧化物―→鹽＋水,＋酸―→鹽＋水,＋鹽―→新堿＋新鹽))（3）鹽的化學(xué)通性鹽eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(＋酸―→新鹽＋新酸,＋堿―→新鹽＋新堿,＋鹽―→新鹽＋新鹽))2．氧化物的化學(xué)通性（1）酸性氧化物的化學(xué)通性酸性氧化物eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(＋水―→酸部分,＋堿―→鹽＋水,＋堿性氧化物―→鹽))（2）堿性氧化物的化學(xué)通性堿性氧化物eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(＋水―→堿部分,＋酸―→鹽＋水,＋酸性氧化物―→鹽))3．單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系必背知識清單03化學(xué)反應(yīng)的分類1．四種基本類型的化學(xué)反應(yīng)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)的種類多少，將化學(xué)反應(yīng)分為四種基本類型。化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)類型實例(請各舉一例)A＋B=AB化合反應(yīng)CaO+H2O=Ca(OH)2AB=A＋B分解反應(yīng)2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O+O2↑AB＋C=A＋CB置換反應(yīng)Zn＋CuSO4=ZnSO4＋CuAB＋CD=AD＋CB復(fù)分解反應(yīng)BaCl2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaCl2．氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)(1)根據(jù)反應(yīng)前后元素的化合價是否發(fā)生變化，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。(2)凡元素化合價發(fā)生變化的化學(xué)反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。反之，為非氧化還原反應(yīng)。(3)請指出下列各反應(yīng)的四種基本反應(yīng)類型：①2H2＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2H2O化合反應(yīng)②CO2＋CaO=CaCO3化合反應(yīng)③NH4HCO3eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋CO2↑＋H2O分解反應(yīng)④2KClO3eq\o(=,\s\up7(MnO2),\s\do5(△))2KCl＋3O2↑分解反應(yīng)⑤Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑置換反應(yīng)⑥Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu置換反應(yīng)⑦HCl＋KOH=KCl＋H2O復(fù)分解反應(yīng)⑧BaCl2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaCl復(fù)分解反應(yīng)上述各反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是①④⑤⑥(填序號)。3．氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型之間的關(guān)系(1)分解反應(yīng)：部分是氧化還原反應(yīng)，其中有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。(2)化合反應(yīng)：部分是氧化還原反應(yīng)，其中有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。(3)置換反應(yīng)：一定是氧化還原反應(yīng)。(4)復(fù)分解反應(yīng)：一定不是氧化還原反應(yīng)。必背知識清單04物質(zhì)的量一、物質(zhì)的量1．物質(zhì)的量的概念物質(zhì)的量是七大基本物理量之一，是表示一定數(shù)目的微粒的集合體的物理量，用符號n表示，常用單位是mol。通過物質(zhì)的量，可以把物質(zhì)的質(zhì)量、體積等宏觀量與原子、分子或離子等微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來。2．計量對象物質(zhì)的量計量對象是分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等微觀粒子及它們的特定組合。3．阿伏加德羅常數(shù)定義1mol某種微粒集合體中所含的微粒數(shù)與0.012kg12C中所含的原子數(shù)相等。0.012kg12C中所含的原子數(shù)稱為阿伏加德羅常數(shù)，近似為6.02×1023mol－1。阿伏加德羅常數(shù)符號是NA，單位是mol－1。4．物質(zhì)的量(n)與微粒數(shù)(N)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)之間的關(guān)系n＝eq\f(N,NA)N=n·NA【歸納小結(jié)】物質(zhì)的量及其單位使用時的注意事項(1)物質(zhì)的量是一個專用名詞，在表述時不可增減，不能說成“物質(zhì)量”“物質(zhì)的質(zhì)量”或“物質(zhì)的數(shù)量”等。(2)物質(zhì)的量的單位是摩爾，只能用于表示分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等微觀粒子的多少，不適合表示宏觀物質(zhì)的數(shù)量。例：1mol蘋果、1mol鐵元素等說法都是錯誤的。(3)在使用物質(zhì)的量表示物質(zhì)時，必須具體指明粒子的種類。如1molH2表示1摩爾氫分子，1molH表示1摩爾氫原子，1molH＋表示1摩爾氫離子。而1mol氫的表述是錯誤的，因為“氫”是元素名稱，是宏觀物質(zhì)名稱，不是微觀微粒名稱。(4)物質(zhì)的量表示的是很多個微粒的集合體，其數(shù)值可以是整數(shù)，也可以是小數(shù)。二、摩爾質(zhì)量1．摩爾質(zhì)量的概念：摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，符號為M，單位是g/mol或g·mol－1。2．n、m、M之間的關(guān)系：M＝eq\f(m,n)。3．摩爾質(zhì)量與相對分子（原子）質(zhì)量的關(guān)系：當(dāng)物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時，其在數(shù)值上與該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量相等。三、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式中的應(yīng)用1．化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)的含義：既表示反應(yīng)物和生成物之間的微粒的數(shù)量關(guān)系，又表示反應(yīng)物和生成物之間的物質(zhì)的量關(guān)系。如：2H2+O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2H2O表示2個H2分子與1個O2分子在點燃條件下生成2個H2O分子，也表示2molH2和1molO2在點燃條件下完全反應(yīng)，生成2molH2O。2．物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用根據(jù)化學(xué)方程式中物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比等于相應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量之比，可以列比例式計算各反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量。必背知識清單05氣體摩爾體積一、影響物質(zhì)體積的因素1．從微觀角度分析物質(zhì)體積大小的影響因素粒子的數(shù)目粒子的大小粒子間的距離固體體積√√×液體體積√√×氣體體積√×√粒子的數(shù)目和粒子的大小決定固體或液體的體積，粒子的數(shù)目和粒子間的距離決定氣體的體積。2．粒子數(shù)目相同時物質(zhì)的體積關(guān)系同溫同壓下，不同的固體或液體，由于粒子的大小不同，因此體積不同；不同的氣體，由于粒子間的距離幾乎相同，因此體積大致相同。二、阿伏加德羅定律1．阿伏加德羅定律的內(nèi)容相同的溫度和壓強(qiáng)下，粒子數(shù)相同的任何氣體都具有相同的體積，也可以說，在相同的溫度和壓強(qiáng)下、相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子。2．適用范圍阿伏加德羅定律適用于任何氣體，也可以是混合氣體。3．正確理解阿伏加德羅定律(1)定律中的同溫同壓，不一定指在標(biāo)準(zhǔn)狀況下。(2)因為氣體的物質(zhì)的量之比等于分子數(shù)之比，同溫同壓下，具有相同體積的氣體的物質(zhì)的量相等，分子數(shù)相等。4．阿伏加德羅定律的推論(1)同溫同壓下，氣體的物質(zhì)的量之比等于體積比。即：T、p相同，eq\f(n1,n2)＝eq\f(V1,V2)(2)由ρ=eq\f(m,V)，分子和分母都除以n，得ρ=eq\f(M,Vm)。同溫、同壓下，氣體的密度與其相對分子質(zhì)量(或是摩爾質(zhì)量)成正比。即：T、p相同，eq\f(ρ1,ρ2)＝eq\f(M1,M2)。由ρ=eq\f(M,Vm)，已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm=22.4L·mol-1，由此可以計算標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度或氣體的摩爾質(zhì)量（相對分子質(zhì)量）。三、氣體摩爾體積1．定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占有的體積。符號：Vm，單位L·mol－1(或L/mol)和m3·mol－1(或m3/mol)。2．計算公式：Vm＝eq\f(V,n)。3．影響氣體摩爾體積的因素氣體摩爾體積的數(shù)值取決于氣體所處的溫度和壓強(qiáng)。4．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L，即標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為22.4L·mol－1，其中，標(biāo)準(zhǔn)狀況是指溫度為0℃(273K)、壓強(qiáng)為1.01×105Pa。標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積是阿伏加德羅定律的一個特例。5．正確理解氣體摩爾體積(1)氣體摩爾體積只適用于氣態(tài)物質(zhì)，對于固態(tài)物質(zhì)和液態(tài)物質(zhì)來講是不適用的，氣體可以為相互不反應(yīng)的混合氣體。(2)氣體摩爾體積并不都約等于22.4L·mol－1，22.4L·mol－1只是氣體摩爾體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的一個特例。(3)氣體摩爾體積受溫度和壓強(qiáng)的影響，若溫度和壓強(qiáng)保持一定，那么氣體摩爾體積也保持不變。必背知識清單06常見的分散系1．分散系的概念(1)把由一種或幾種物質(zhì)（稱為分散質(zhì)）分散到另一種物質(zhì)（稱為分散劑）中形成的混合物體系稱為分散系。溶液是一種均一、穩(wěn)定的分散系，其中溶質(zhì)是溶液分散系的分散質(zhì)，溶劑是該分散系的分散劑。2．分散系的分類根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小作為標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類：分散質(zhì)粒子直徑大于10－7m的分散系是濁液；分散質(zhì)粒子直徑在10－9～10－7m之間的分散系是膠體；分散質(zhì)粒子直徑小于10－9m的分散系是溶液。必背知識清單07膠體1．膠體的性質(zhì)(1)【實驗探究】【實驗1】將盛有硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體的兩只小燒杯置于暗處，用聚光手電筒照射從垂直于光線的方向觀察實驗現(xiàn)象?！緦嶒?】在兩只燒杯中分別加入相同量的含有懸濁液顆粒物的渾濁的水，再向其中一只燒杯中加入適量氫氧化鐵膠體，攪拌后靜置片刻，比較兩只燒杯中液體的渾濁程度。實驗序號實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論實驗1氫氧化鐵膠體中出現(xiàn)一條光亮的通路膠體能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)實驗2加入氫氧化鐵膠體膠體，液體變澄清膠體能使懸浮顆粒物沉降(2)膠體的性質(zhì)①丁達(dá)爾效應(yīng)：當(dāng)光束通過膠體時，在垂直于光線的方向可以看到一條光亮的通路的現(xiàn)象。丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的特有性質(zhì)，區(qū)別溶液和膠體最簡單的方法是丁達(dá)爾效應(yīng)。②膠體的吸附性氫氧化鐵膠體的膠粒具有吸附性，能吸附水中的懸浮顆粒物并產(chǎn)生沉降，從而除去水中的懸浮雜質(zhì)。氫氧化鐵膠體常用于凈水。明礬能夠凈水，是因為明礬溶于水后能形成氫氧化鋁膠體。2．膠體的應(yīng)用(1)鐵鹽和鋁鹽用作凈水劑。(2)在金屬、陶瓷、聚合物等材料中加入固態(tài)膠體粒子，能改善材料的機(jī)械性能和光學(xué)性質(zhì)。(3)醫(yī)學(xué)上利用高度分散的膠體來檢驗或治療疾病。(4)廣泛用于冶金工業(yè)中的選礦、石油原油的脫水、有機(jī)高分子材料的制造。3．常見的膠體固態(tài)膠體：硅膠、煙水晶、有色玻璃等。液態(tài)膠體：蛋白質(zhì)溶液（牛奶、雞蛋清、豆?jié){）、淀粉溶液、Fe(OH)3膠體、Al(OH)3膠體、血液、墨水等。氣態(tài)膠體：煙、云霧等。4．膠體常識：(1)膠體微粒一般是離子、分子或難溶物的聚集體，因此在Fe(OH)3膠體中，F(xiàn)e(OH)3膠體粒子的數(shù)目要遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于原FeCl3溶液中Fe3＋的數(shù)目。(2)膠體不帶電荷，呈電中性。膠體粒子(分散質(zhì))可帶電荷，有些膠體粒子不帶電，如淀粉膠體。(3)膠體粒子的直徑一般在1～100nm之間，它決定了膠體粒子具有較大的表面積，吸附力很強(qiáng)，能在水中吸附懸浮固體或毒素形成沉淀，從而達(dá)到凈化水的目的?！練w納小結(jié)】溶液、膠體、濁液三種分散系的比較分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)粒子直徑/m＜10－910－9～10－7＞10－7外觀特征均一、透明均一、透明不均一、不透明穩(wěn)定性穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定能否通過濾紙能能不能能否通過半透膜能不能不能是否有丁達(dá)爾效應(yīng)無有無實例食鹽水、蔗糖溶液氫氧化鐵膠體、淀粉溶液泥漿、油水必背知識清單08電解質(zhì)溶液一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)1．電解質(zhì)(1)概念：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，常見的酸、堿、鹽大都是電解質(zhì)。(2)電解質(zhì)的電離：電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動的離子的過程稱為電離。2．非電解質(zhì)：(1)概念：無論在水溶液中和熔融狀態(tài)下均以分子形式存在，都不能導(dǎo)電的化合物。(2)蔗糖、酒精、葡萄糖、油脂等有機(jī)化合物大多是非電解質(zhì)。3．常見的電解質(zhì)和非電解質(zhì)(1)常見的電解質(zhì)：酸如H2SO4、H2CO3等堿如NaOH、NH3·H2O等鹽如NaCl、CaCO3等部分氧化物如Na2O、H2O等(2)常見的非電解質(zhì)：多數(shù)非金屬氧化物如CO2、SO2等大部分有機(jī)物如蔗糖、酒精等部分非金屬氫化物如NH3等二、電解質(zhì)的電離1．電離的概念電離是指電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動的離子的過程。在水溶液中，電解質(zhì)生成水合離子，而不是簡單離子，為了書寫方便，寫成簡單離子的形式。2．電離方程式的書寫中學(xué)階段，一般要求會書寫電解質(zhì)在水中的電離方程式。書寫電離方程式時要注意以下幾點：(1)電離方程式左邊書寫化學(xué)式，表示電解質(zhì)還未電離時的狀態(tài)；右邊書寫離子符號，表示電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子。(2)原子團(tuán)不可拆分。如KClO3的電離方程式為：KClO3===K＋＋ClOeq\o\al(－,3)。(3)要遵循質(zhì)量守恒定律，即在方程式兩邊原子的種類和數(shù)目相同。(4)NaHCO3溶液電離出Na＋、HCOeq\o\al(－,3)；NaHSO4溶液中電離出Na＋、H＋、SOeq\o\al(2－,4)；NaHSO4熔融狀態(tài)下電離出Na＋、HSOeq\o\al(－,4)。電離方程式分別為：NaHCO3===Na＋+HCOeq\o\al(－,3)；NaHSO4===Na＋+H＋+SOeq\o\al(2－,4)（在溶液中）；NaHSO4===Na＋+HSOeq\o\al(－,4)（熔融狀態(tài)下）3．從電離的角度認(rèn)識酸、堿、鹽(1)酸：在水溶液中電離時生成的陽離子全部是H＋的化合物，如：酸陽離子陰離子HClH+Cl-H2SO4H+SOeq\o\al(2－,4)HNO3H+NOeq\o\al(－,3)(2)堿：在水溶液中電離時生成的陰離子全部是OH－的化合物，如：堿陽離子陰離子NaOHNa+OH-KOHK+OH-Ca(OH)2Ca2+OH-(3)鹽：在水溶液中電離時生成金屬陽離子(或銨根離子)和酸根陰離子的化合物，如：鹽陽離子陰離子NaClNa+Cl-NH4ClNHeq\o\al(+,4)Cl-K2SO4K+SOeq\o\al(2－,4)【歸納小結(jié)】對電解質(zhì)和非電解質(zhì)的理解1．電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷2．電解質(zhì)與導(dǎo)電的關(guān)系電解質(zhì)導(dǎo)電的條件是溶于水或熔融狀態(tài)，兩個條件具備一個即可。(1)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子的濃度及離子所帶電荷多少有關(guān)，離子濃度越大，離子所帶電荷越多，溶液導(dǎo)電能力越強(qiáng)。電離是電解質(zhì)導(dǎo)電的前提條件。(2)電解質(zhì)的導(dǎo)電性①有些電解質(zhì)溶于水能導(dǎo)電，熔融狀態(tài)不能導(dǎo)電，如HCl。②有些電解質(zhì)只在熔融狀態(tài)導(dǎo)電，如BaSO4，其水溶液不導(dǎo)電是因為BaSO4難溶于水。③電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電，如NaCl晶體；能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨、Fe、Cu、NaCl溶液。④化合物在水溶液中導(dǎo)電，可能是本身電離導(dǎo)電，也可能是與水反應(yīng)后生成物電離而導(dǎo)電；若為前者，則化合物是電解質(zhì)，若為后者，則化合物為非電解質(zhì)(如SO2、SO3、NH3、P2O5等)。多角度對物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類，使科學(xué)探究的思路更開闊，在科學(xué)探究物質(zhì)的性質(zhì)和轉(zhuǎn)化的過程中，培養(yǎng)科學(xué)探究的思維品質(zhì)和創(chuàng)新意識，利用物質(zhì)的量，可以把物質(zhì)的宏觀量與構(gòu)成微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來，從微觀角度認(rèn)識分散系的本質(zhì)區(qū)別，為分析物質(zhì)的宏觀性質(zhì)和變化找到根本原因，使宏觀辨識更透徹，從微觀角度揭示物質(zhì)變化的本質(zhì)。【典例1】下圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系，不正確的是()選項XYZA氧化物化合物純凈物BCO非電解質(zhì)化合物CNaCl溶液電解質(zhì)能導(dǎo)電物質(zhì)DNaOH堿純凈物答案：C解析：A項，氧化物屬于化合物，化合物屬于純凈物，符合圖示從屬關(guān)系；B項，非電解質(zhì)屬于化合物，一氧化碳是非電解質(zhì)中的一種，符合圖示從屬關(guān)系；C項，氯化鈉溶液屬于混合物，電解質(zhì)一定是純凈物，不符合圖示從屬關(guān)系；D項，NaOH屬于堿，堿屬于純凈物，符合圖示從屬關(guān)系。【典例2】下列化學(xué)反應(yīng)中，既屬于四種基本反應(yīng)類型又屬于氧化還原反應(yīng)的是()A．NH4Cl＋NaOHeq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O＋NaClB．3CO＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(△))2Fe＋3CO2C．Cl2＋2KBr=Br2＋2KClD．NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3答案：C解析：選項A中各元素化合價沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)；選項B中碳、鐵元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于四種基本反應(yīng)類型；選項C為置換反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)；選項D為無單質(zhì)參加的化合反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)?！镜淅?】“納米技術(shù)”廣泛應(yīng)用于催化及軍事科學(xué)中，“納米材料”是粒子直徑在1～100nm(納米)之間的材料，納米碳就是其中的一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的體系()①是溶液②是膠體③是濁液④不能透過濾紙⑤能透過濾紙⑥能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)⑦靜置會析出黑色沉淀A．②⑤⑥B．②⑥⑦C．①⑤D．③④⑦答案：A解析：分散質(zhì)粒子的直徑為1～100nm的分散系為膠體，膠體粒子能通過濾紙，膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，具有介穩(wěn)性，靜置后不會析出黑色沉淀?！镜淅?】下列各組均為兩種化合物溶于水時電離出的離子，其中按照僅由酸、堿、鹽依次電離的是()①Na＋、OH－、SOeq\o\al(2－,4) ②H＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)③Na＋、K＋、OH－ ④Na＋、K＋、NOeq\o\al(－,3)A．②③④ B．②①④C．②③① D．②①③答案：A解析：此題從電離的角度理解酸、堿、鹽的概念。酸電離出的陽離子只有H＋，②符合要求；堿電離出的陰離子只有OH－，③符合要求；鹽電離出金屬陽離子(或銨根離子)和酸根離子，④符合要求。【典例5】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．在常溫常壓下，11.2L氮氣含有的分子數(shù)為0.5NAB．在常溫常壓下，1mol氧氣含有的原子數(shù)為2NAC．在常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)目為NAD．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同答案：B解析：選項A、C中氣體處于非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能直接用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積進(jìn)行計算；選項D中，同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的分子數(shù)相同，