湖南省衡陽縣2022年高考化學(xué)倒計時模擬卷含解析

2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷

考生請注意：

1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象能得到的結(jié)論正確的是

選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論

向2支盛有5mL不同濃度NaHSCh溶液的試管

A濃度越大，反應(yīng)速率越快

中同時加入2mL5%比。2溶液，觀察實驗現(xiàn)象

向NaCkNai的混合稀溶液中滴入少量稀AgNOj

B

溶液，有黃色沉淀生成KMAgCl)>MAgl)

向盛有2mL黃色筑化鐵溶液的試管中滴加濃的

C維生素C具有還原性

維生素C溶液,觀察顏色變化

向20%蔗糖溶液中加入少量稀HfCh,加熱：再

D蔗糖未水解

加入銀氨溶液，未出現(xiàn)銀鏡

A.AB.BC.CD.D

2、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

2

A.向NaAKh溶液中滴入NaHCCh溶液：A1O2+HCO3+H2O=A1（OH）3；+COJ

+

B.Ninth與濃鹽酸混合加熱：MnO2+4H+4Cr_A_MnC12+Cht+2H2O

2++3+

C.FeSCh溶液中加入鹽酸酸化的H2O2：Fe+H2O2+2H=Fe+2H2O

2++

D.Ca（HCO3）2溶液中力口入過量氨水：Ca+HCO3+NH3H2O=CaCO31+H2O+NH4

3、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W在大氣中有兩種同素異形體且均能支持燃燒，X的原子半

徑是所有短周期主族元素中最大的，非金屬元素Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍。下列敘述不正確的是（）

A.Y、Z的氫化物穩(wěn)定性Y>Z

B.Y單質(zhì)的熔點高于X單質(zhì)

C.X、W、Z能形成具有強氧化性的XZW

■WV-

D.Y中W和Y都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

/\

WW

4、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）

A.過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成O.lmol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

B.密閉容器中ImolPCb與ImolCL反應(yīng)制備PCl5（g）,增加2NA個P-C1鍵

C.92.0甘油（丙三醇）中含有羥基數(shù)為1.0NA

D.高溫下，O.lmolFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的氏分子數(shù)為0.3NA

5、實驗室分別用以下4個裝置完成實驗。下列有關(guān)裝置、試劑和解釋都正確的是

中碎瓷片為反應(yīng)的催化劑，酸性KMnCh溶液褪色可證明有乙烯生成

所示裝置（秒表未畫出）可以測量鋅與硫酸溶液反應(yīng)的速率

C.為實驗室制備乙酸乙酯的實驗，濃硫酸起到催化劑和脫水劑的作用

D.為銅鋅原電池裝置，鹽橋中的陽離子向右池遷移起到形成閉合電路的作用

6、關(guān)于下列各實驗裝置的敘述中，錯誤的是（）

A.Mbr裝置可用于分離蔗糖和葡萄糖，且燒杯中的清水應(yīng)多次更換

裝置可用于制備少量Fe（OH）2沉淀，并保持較長時間白色

裝置可用從a處加水的方法檢驗的氣密性，原理為液差法

裝置用于研究鋼鐵的吸氧腐蝕，一段時間后導(dǎo)管末端會進入一段水柱

7、下列關(guān)于NH4a的描述正確的是（）

A.只存在離子鍵B.屬于共價化合物

C.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：@287D.NH；的電子式：碣:T

'/IHJ

8、下列有關(guān)氨氣的制備、干燥、收集和尾氣處理錯誤的是

NH,CI和Ca(OH),

A.圖甲：實驗室制氨氣B.

甲

7r圖丙：收集氨氣

丙

9、下列選項中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

+

A.0.1mol/LK2cCh溶液：c(OH)=c(HCO3-)+c(H)+c(H2CO3)

+2-

B.0.1mol/LNaHCXh溶液中離子濃度關(guān)系：c(Na)=2c(CO3)+c(HCO3)+c(H2CO3)

C.等物質(zhì)的量的一元弱酸HX與其鉀鹽KX的混合溶液中：2c(K+)=c(HX)+c(X-)

D.濃度均為O.lmol/L的NaHCCh溶液和NaOH溶液等體積混合：c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(OH

-)+c(HCO3-)

10、工業(yè)上合成乙苯的反應(yīng)如下。下列說法正確的是

A.該合成反應(yīng)屬于取代反應(yīng)B.乙苯分子內(nèi)的所有C、H原子可能共平面

C.乙苯的一澳代物有5種D.苯、乙烯和乙苯均可使酸性高猛酸鉀溶液褪色

11、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中不正確的是

A.工業(yè)上常利用油脂的堿性水解制取肥皂

B.水與乙醇的混合液、霧、雞蛋清溶液均具有丁達爾效應(yīng)

C.蔬菜汁餅干易氧化變質(zhì).建議包裝餅干時，加入一小包鐵粉作抗氧化劑并密封

D.浸泡過高鎰酸鉀溶液的硅藻土可以吸收乙烯，所以可用其保鮮水果

12、如圖所示，常溫時將一滴管液體Y一次性全部擠到充滿02的錐形瓶內(nèi)（裝置氣密性良好），若錐形瓶內(nèi)氣體的最大

物質(zhì)的量是amol,久置后其氣體的物質(zhì)的量是bmol,不存在a>b關(guān)系的是（）

XY

A過量C、Fe碎屑稀HC1A

B過量Na2cCh粉末稀H2s04

C過量Fe、AI碎屑濃H2SO4

D過量Cu、CuO粉末濃HNO3

A.AB.BC.CD.D

13、2019年諾貝爾化學(xué)獎授予在鋰電池發(fā)展上做出貢獻的三位科學(xué)家。某可連續(xù)工作的液流鋰離子儲能電池放電時工

22+3+2

A.放電時，儲罐中發(fā)生反應(yīng)：S2Os-+2Fe=2Fe+2SO4-

B.放電時，Li電極發(fā)生了還原反應(yīng)

C.放電時，Ti電極發(fā)生的電極方程式為：Fe2+-e-=Fe3+

D.Li+選擇性透過膜可以通過I#和H2O

14、實驗測知K3c60熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，關(guān)于K3c60的分析錯誤的是

A.是強電解質(zhì)B.存在兩種作用力

C.是離子晶體D.陰陽離子個數(shù)比為20:1

15、新型材料B4c可用于制作切削工具和高溫?zé)峤粨Q器。關(guān)于B4c的推斷正確的是

A.B4c是一種分子晶體B.B4c是該物質(zhì)的分子式

C.B4c是一種原子晶體D.B4c的電子式為:BgB：

B

16、根據(jù)下列實驗操作所得結(jié)論正確的是（）

選項實驗操作實驗結(jié)論

向2支盛有5mL不同濃度NaHSCh溶液的試管中同時加入

A濃度越大，反應(yīng)速率越快

2mL5%H2（h溶液

向40mL的沸水中滴入5?6滴FeCb飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅

B得到Fe(OH)3膠體

褐色，停止加熱。當光束通過液體時，可觀察到丁達爾效應(yīng)

C向NaCl、Nai的混合稀溶液中滴入濃AgNCh溶液，有黃色沉淀生成Ksp(AgCl)>Ksp(Agl)

同溫下用pH試紙分別測定濃度為0.1mol/LNaClO溶液、比較HC1O和CH3COOH的酸性

D

O.lmol/LCHiCOONa溶液的pH強弱

A.AB.BC.CD.D

32

17、某工廠排放的污水只可能含Na+、K*、NHj、Mg"、Fe\SO3\SO廣和c「中的幾種(忽略由水電離產(chǎn)

生的H'OH)o將試樣平均分成甲、乙、丙各100mL三份，每次均加入足量的試劑，設(shè)計如下實驗。下列

說法正確的是()

A.廢水可能含有Na'K\Fe"

B.可能存在的離子用焰色反應(yīng)進一步檢驗確認

C.廢水一定含有C「、SO/和Mg?！?且c(C「)=0.2moH/

23+

D.廢水一定不含SO3\Cl、NH4\Na*、K\Fe

18、山梨酸是應(yīng)用廣泛的食品防腐劑，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是

0

JL/H

A.山梨酸的分子式為C6H8。2

B.1mol山梨酸最多可與2molBn發(fā)生加成反應(yīng)

C.山梨酸既能使稀KMnCh酸性溶液褪色，也能與醇發(fā)生置換反應(yīng)

D.山梨酸分子中所有碳原子可能共平面

19、下列離子方程式正確的是

A.NaHSCh溶液中的水解方程式：HSO3-+H2OH3O++SO；

2+3+

B.FeL溶液中加雙氧水，出現(xiàn)紅褐色沉淀：6Fe+3H2O2=2Fe(OH)3j+4Fe

3+

C.lOmLO.lmolUNaOH溶液中滴加幾滴AlCh溶液：A1+3OH=A1(OH)3i

2+

D.3amolCO2通入含2amolBa(OH)2的溶液中：3CO2+4OH+Ba=BaCO31+2HCO；+H2O

20、LiBlh是有機合成的重要還原劑，也是一種供氫劑，它遇水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，實驗室貯存硼氫化鋰的容器應(yīng)貼

標簽是

+2+

A.碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H=Ca+CO2?+H2O

B.向Ba(NO3)2溶液中通入SO2氣體，出現(xiàn)白色沉淀：Ba2++SO2+HzO=BaSO31+2H+

C.將Ca(HCO3)2溶液與少量Ca(OH)2溶液混合：OFF+Ca2++HCO￡=CaCO31+H2O

OH

D.往苯酚鈉溶液中通入少量CO2：+CO2+H2O->2+cof

22、NaCl是我們生活中必不可少的物質(zhì)。將NaCl溶于水配成的溶液，溶解過程如圖所示，下列說法正確

的是

水合

b離子

D水分子

?a聲子

?b*子

A.b的離子為C「

B.溶液中含有NA個Na+

C.水合b離子的圖示不科學(xué)

D.40℃時該溶液的pH小于7,是由于Na+水解所致

二、非選擇題(共84分)

CH.OCH,

23、(14分)某新型藥物H(O_1_，._NHT^HC00CH,)是一種可用于治療腫瘤的藥物，其合成路線如圖所

示:

CH.Br

BrJCCL2-CH,NaOH溶液八?PBr.?G??

?Br②催化劑③CHQ,④⑤一定條件

B

已知：(1)E的分子式為C9H8。2,能使澳的四氯化碳溶液褪色

O

⑵PBr(R為炫基)

RCOOH』?R-C-Br

OO

(3)II一定條件!1

RCBr+RNH,-------------R-C-NHR,+HBr

請回答下列問題：

(DA的結(jié)構(gòu)簡式為；D的官能團的名稱為。

(2)①的反應(yīng)類型是;④的反應(yīng)條件是。

(3)寫出B-C的化學(xué)方程式?

(4)寫出F+G-H的化學(xué)方程式o

(5)E有多種同分異構(gòu)體，同時滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有種。

i.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)ii.能發(fā)生水解反應(yīng)道.分子中含的環(huán)只有苯環(huán)

(6)參照H的上述合成路線，設(shè)計一條由乙醛和NH2cH(CH3)2為起始原料制備醫(yī)藥中間CH3CONHCH(CH3)2的合成路

線。

24、(12分)暗紅色固體X由三種常見的元素組成(式量為412),不溶于水，微熱易分解，高溫爆炸。

己知：氣體B在標準狀況下的密度為L混合氣體通過CuSO4,C11SO4固體變?yōu)樗{色。

請回答以下問題：

(1)寫出A的電子式____________。

(2)寫出生成白色沉淀D的化學(xué)方程式。

(3)固體X可由A與過量氣體C的濃溶液反應(yīng)生成，其離子方程式為

(4)有人提出氣體C在加熱條件下與FezCh反應(yīng)，經(jīng)研究固體產(chǎn)物中不含+3價的鐵元素，請設(shè)計實驗方案檢驗固體

產(chǎn)物中可能的成分(限用化學(xué)方法)

25、(12分)C102是一種高效安全消毒劑，常溫下C102為紅黃色有刺激性氣味氣體，其熔點為-59.5℃,沸點為11.0C,

能溶于水但不與水反應(yīng)，遇熱水緩慢水解。某研究性學(xué)習(xí)小組欲制備口。2水溶液并檢驗其性質(zhì)。

I.二氧化氯水溶液制備。

NaOH

涔淮

在圓底燒瓶中先放入lOgKCKh固體和9gH2c2。4-2卜12。，然后再加入5mL稀硫酸，用磁力攪拌棒攪拌(如圖)，將燒瓶

放在熱水浴中，保持60C~80C,至B中廣口瓶內(nèi)呈深紅黃色時停止加熱?；卮鹣铝袉栴}：

(1)裝置A用水浴加熱的優(yōu)點是；裝置A中水浴溫度不低于60℃,其原因是?

(2)裝置A中反應(yīng)生成CIO2及KHSO4等產(chǎn)物的化學(xué)方程式為;

(3)裝置B的水中需放入冰塊的目的是；已知C102緩慢水解生成的含氯化合物只有HCK)和(：12,且

物質(zhì)的量之比為2:1,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；裝置C中的NaOH溶液吸收尾氣中的生成物質(zhì)的

量之比為的1:1的兩種鹽，一種為NaCl()2,另一種為。

n.a。2的含量測定

步驟1：量取(：1。2溶液10mL，稀釋成100ml,試樣；量取Viml,試樣加入到錐形瓶中；

步驟2：調(diào)節(jié)試樣的pHW2.0,加入足量的K1晶體，振蕩后，靜置片刻；

步驟3：加入指示劑，用cmoLL-Na2s2(”溶液滴定至終點，消耗Na2s2O3溶液V2mL。

+

(4)已知：2C10z+8H+10r=5I2+2C1+4H20.2Na2S2O3+12=Na2S4O6+2NaI,原CIO2溶液的濃度為

g.「i(用含字母的代數(shù)式表示)，如果滴定速度過慢，會使計算出的數(shù)值_(填“偏大”、“偏小”或“不

變”

HI.設(shè)計實驗驗證CIO2的氧化性

(5)取適量(：1。2水溶液加入H2s溶液中，振蕩，得無色溶液。欲檢驗H2s的氧化產(chǎn)物，還需要用到的試劑是.

(6)證明C102的氧化性比Fe3J強的方案是.

26、(10分)葡萄糖酸鋅｛M[Zn(C6HuO7)”=455g是一種重要的補鋅試劑，其在醫(yī)藥、食品、飼料、化妝品等領(lǐng)

城中具有廣泛的應(yīng)用。純凈的葡葡糖酸鋅為白色晶體，可溶于水，極易溶于熱水，不溶于乙醇，化學(xué)興趣小組欲在實

驗室制備葡萄糖酸鋅并測定產(chǎn)率。實驗操作分以下兩步：

I.葡萄糖酸(C6Hl2O7)的制備。量取50mL蒸儲水于100mL燒杯中，攪拌下緩慢加入2.7mL(0.05mol)濃H2SO4,分

批加入21.5g葡萄糖酸鈣｛M[Ca(C6HuO7)2]=430g易溶于熱水｝,在909條件下，不斷攪拌，反應(yīng)40min后，

趁熱過濾。濾液轉(zhuǎn)移至小燒杯，冷卻后，緩慢通過強酸性陽離子交換樹脂，交換液收集在燒杯中，得到無色的葡葡糖

酸溶液。

H.葡萄糖酸鋅的制備。向上述制得的葡萄糖酸溶液中分批加入足量的ZnO,在60c條件下，不斷攪拌，反應(yīng)lh,此

時溶液pH/。趁熱減壓過濾，冷卻結(jié)晶，同時加入10mL95%乙醇，經(jīng)過一系列操作，得到白色晶體，經(jīng)干燥后稱

量晶體的質(zhì)量為18.2g。

回答下列問題：

⑴制備葡萄糖酸的化學(xué)方程式為.

(2)通過強酸性陽離子交換樹脂的目的是。

(3)檢驗葡萄糖酸溶液中是否存在SO4?-的操作為.

(4)制備葡萄糖酸時選用的最佳加熱方式為o

(5)制備葡萄糖酸鋅時加入乙醇的目的是“一系列操作“具體是指.

(6)葡萄糖酸鋅的產(chǎn)率為(用百分數(shù)表示)，若pHW時就進行后續(xù)操作，產(chǎn)率將(填“增大”“減小”或“不變”)。

27>(12分)碘酸鈣［Ca(K>3)2］是重要的食品添加劑。實驗室制取CadChWlhO的實驗流程：

H：OCI；

h的CCL溶液一T轉(zhuǎn)化|_T分離|_?水層—-?Ca(IO)h.H2O

ecu

已知：碘酸是易溶于水的強酸，不溶于有機溶劑。

L的CCL溶液+水

圖1

(1)轉(zhuǎn)化步驟是為了制得碘酸，該過程在圖1所示的裝置中進行，當觀察到反應(yīng)液中紫紅色接近褪去時，停止通入

氯氣。

①轉(zhuǎn)化時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為?

②轉(zhuǎn)化過程中CCL的作用是.

③為增大轉(zhuǎn)化過程的反應(yīng)速率，可采取的措施是o

(2)將CCL與水層分離的玻璃儀器有燒杯、o除去HICh水溶液中少量L單質(zhì)的實驗操作為

，直至用淀粉溶液檢驗不出碘單質(zhì)的存在。

(3)已知：①Ca(IO3)2?6H2O是一種難溶于水的白色固體，在堿性條件下不穩(wěn)定。

②Ca(ICh)2?6H2O加熱升溫過程中固體的質(zhì)量變化如圖2所示。

498

498

a

學(xué)

信b

望

春

自M

運

處

二

舊V

一

既

<痣

運

56

498

100160330380540

溫度/1：

圖2

設(shè)計以除碘后的水層為原料，制取Ca(IO3)rH2O的實驗方案：向水層中。［實驗中必須使用的試劑：Ca(OH)2

粉末、AgNCh溶液］。

28、(14分)SO2是空氣中主要的大氣污染物，國家規(guī)定在排放前必須經(jīng)過處理。

I.堿液吸收法：工業(yè)上常用NaOH溶液做吸收液。

-1

(1)向0.5L1mol?L的NaOH溶液中通入標準狀態(tài)下11.2L的SO2<.

①寫出反應(yīng)的離子方程式;

②已知：Kai=L54X10-2,Kaz=l.02X10-7,則所得溶液呈_______(填“酸性”、“堿性”或“中性”)，下列有

關(guān)吸收液中粒子濃度大小關(guān)系正確的是?

2-

Ac(H2SO3)>c(SO3)

+42-

Bc(Na)+c(H)=c(HSO3~)+2c(SO3)+c(OH-)

2-

Cc(Na+)=c(H2SO3)+c(HSO3-)+c(SO3)

+2-+-

Dc(Na)>c(HSO3-)>c(SO3)>c(H)>c(OH)

(2)工業(yè)上也可以用Na2sO3溶液吸收SO2,并用電解法處理吸收SO2后所得溶液以實現(xiàn)吸收液的回收再利用，裝置

NaHSO、溶液

①工作一段時間后，陰極區(qū)溶液的pH(填“增大”、“減小”或“不變”)?

②寫出陽極的電極反應(yīng)式

II.SO2的回收利用:

(3)SO2與C12反應(yīng)可制得磺酰氯(SO2cl2),反應(yīng)為SO2(g)+C12(g)=^SO2a2(g)o按投料比1:1把SO2

與Ch充入一恒壓的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，SO2的轉(zhuǎn)化率與溫度T的關(guān)系如下圖所示:

①該反應(yīng)的AH（填“>”、"V”或“=”）0。

②若反應(yīng)一直保持在p壓強條件下進行，則M點的分壓平衡常數(shù)Kp=（用含p的表達式表示，用平衡分壓代

替平衡濃度計算，分壓=總壓X體積分數(shù)）。

29、（10分）鉀和碘的相關(guān)化合物在化工醫(yī)藥材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)K原子中，核外電子的空間運動狀態(tài)共一種，占據(jù)最高能級的電子的電子云輪廓圖形狀為?

（2）K和Cr屬于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同。第一電離能比較:K一（填“>”或）Cr,金屬鍵強度比

較:K（填”>"或“<"）Cr.

（3）IO3-離子的立體構(gòu)型的名稱為，中心原子的雜化方式為.

（4）HI0,的酸性強于HI03,其原因為

（5）KI03晶體是一種性能良好的非線性光學(xué)材料，晶胞如圖所示。

晶胞的棱長為a=0.446nm，晶胞中K、I、0分別處于頂角、體心、面心位置，K與I間的最短距離為______nm,與K緊

鄰的0的個數(shù)為。阿伏加德羅常數(shù)的值為6.02X1023,列式計算晶體的密度為g/cm3.（不必計算結(jié)果）

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、C

【解析】

A.要探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響實驗，應(yīng)該只有濃度不同，其它條件必須完全相同，該實驗沒有明確說明溫度是否

相同，并且NaHSCh溶液與H2O2溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、硫酸和水，無明顯現(xiàn)象，故A錯誤；

B.向NaCl、Nai的混合溶液中滴加少量稀AgNCh溶液，有黃色沉淀生成，說明先達到Agl的溶度積，但由于NaCl、

Nai濃度未知，不能由此判斷溶度積大小，故B錯誤；

C.由于維生素C能把氯化鐵還原成氯化亞鐵，會看到溶液由黃色變成淺綠色，故C正確；

D.銀鏡反應(yīng)必須在堿性條件下進行，該實驗中加入銀氨溶液前沒有加入NaOH溶液中和未反應(yīng)的稀硫酸，所以實驗不

成功，則實驗操作及結(jié)論錯誤，故D錯誤。

故答案選Co

2、A

【解析】

A.NaAlCh和NaHCCh發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁程度和碳酸鈉，離子方程式為AlO^+HCOj+HzCHAKOHbl+CCV-,故

A正確；

B.MnCh與濃鹽酸混合加熱，離子方程式：MnO,+4H++2CIAMM++C1，T+2H,O.故B錯誤；

C.電荷不守恒，F(xiàn)eSCh溶液中加入鹽酸酸化的H2O2的離子方程式為2H++2Fe2++HzO2=2Fe3++2H2O,故C錯誤；

D.Ca（HC（h）2溶液中加入過量氨水，碳酸氫根離子完全反應(yīng)，離子方程式：

2++2

Ca+2HCO3+2NH3?H2O=CaCO31+2H2O+2NH4+CO3,故D錯誤；

故選A.

【點睛】

本題的易錯點為D,要注意反應(yīng)物用量對反應(yīng)的影響。

3、A

【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W在大氣中有兩種同素異形體且均能支持燃燒，說明W為O,

X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，說明X為Na,非金屬元素Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍,

說明Y為Si,Z為Cl。

【詳解】

A選項，Y、Z的氫化物穩(wěn)定性HC1>SiHU,故A錯誤；

B選項，Si單質(zhì)的熔點高于Na單質(zhì)，硅是原子晶體，鈉是金屬晶體，原子晶體熔點一般高于金屬晶體熔點，故B正

確；

C選項，X、W、Z能形成具有強氧化性的NaClO,故C正確；

D選項，利用價態(tài)絕對值加最外層電子數(shù)是否等于8來判斷得出SiO3?-中Si和O都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D正確。

綜上所述，答案為A。

【點睛】

價態(tài)絕對值加最外層電子數(shù)是否等于8來判斷化合物中各原子是否滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

4、A

【解析】

A.過氧化鈉與水的反應(yīng)中，過氧化鈉既是氧化劑，又是還原劑，過氧化鈉中氧元素的價態(tài)由-1價變?yōu)?價和-2價，

故當生成O.lmol氧氣時轉(zhuǎn)移0.2NA個電子，故A正確；

B.PCh與CL生成PCk的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則生成PCk的物質(zhì)的量小于InwL增加的P-C1鍵小于2NA,故B錯誤;

92g

C.92.0g甘油(丙三醇)的物質(zhì)的量為k^=lmol,Imol丙三醇含有3moi羥基，即含有羥基數(shù)為3NA,故C錯誤;

D.鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+4H2O(g).^Fe3O4+4H2T,消耗3moi鐵生成4moi氫氣，則O.lmolFe與

0404

足量水蒸氣反應(yīng)生成的H2為——moL數(shù)目為一NA,故D錯誤；

33

答案選A。

5、B

【解析】

A.酸性KMnCh溶液褪色可證明有烯燃或還原性氣體生成，但不一定是有乙烯生成，A錯誤；

B.根據(jù)秒表可知反應(yīng)時間，根據(jù)注射器中活塞的位置可知反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的體積，故可測量鋅與硫酸溶液反應(yīng)的速率，

B正確；

C.在實驗室制備乙酸乙酯的實驗中濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑，收集乙酸乙酯應(yīng)用飽和碳酸鈉溶液，不能用NaOH

溶液，C錯誤；

D.在銅鋅原電池裝置中，Cu電極要放入CuSO4溶液中，Zn電極放入ZnSCh溶液中，鹽橋中的陽離子向負電荷較多

的正極Cu電極移動，故應(yīng)該向右池遷移起到形成閉合電路的作用，D錯誤；

故答案選B。

6、A

【解析】

A.蔗糖、葡萄糖分子的直徑都比較小，可以通過半透膜，因此通過滲析的方法不能分離蔗糖和葡萄糖，A錯誤；

B.根據(jù)裝置圖可知：Fe為陽極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Fe-2e=Fe2+；在陰極石墨電極上，溶液中

的H+得到電子變?yōu)镠2逸出，電極反應(yīng)式為2H++2e=H2T，田放電，破壞了水的電離平衡，使溶液中OIT濃度增大，

發(fā)生反應(yīng)：Fe2++OH=Fe(OH)ib由于在溶液表面覆蓋保護層苯可以阻止O2在溶液中的溶解，故可以較長時間觀察到

產(chǎn)生的Fe(OH)2白色沉淀，B正確；

C.關(guān)閉分液漏斗的活塞，由a處加水，若裝置不漏氣，會長時間觀察到U型管左右兩側(cè)有高度差，C正確；

D.若發(fā)生吸氧腐蝕，一段時間后，具支試管中空氣中的02會因反應(yīng)消耗，氣體減少，小試管中的水在外界大氣壓強

作用下會進入小試管中，從而在導(dǎo)管末端形成一段水柱，D正確；

故合理選項是Ao

7、D

【解析】

A項、氯化錢為離子化合物，既存在離子鍵又存在共價鍵，故A錯誤；

B項、氯化鐵含有離子鍵，為離子化合物，故B錯誤；

C項、氯離子核內(nèi)有17個質(zhì)子，核外有18個電子，則氯離子結(jié)構(gòu)示意圖：忝1,故C錯誤；

j力

H+

D項、NH4+是多原子構(gòu)成的陽離子，電子式要加中括號和電荷，電子式為H：N：H，故D正確；

L百」

故選D。

8、D

【解析】

A.實驗室通過加熱氯化核和氫氧化鈣的混合物制氨氣，故A正確；

B.氨氣是堿性氣體，可以用堿石灰干燥氨氣。故B正確；

C.氨氣的密度比空氣小，于空氣中的物質(zhì)不反應(yīng)，可以用排空氣法收集，用圖示裝置收集氨氣需要短進長出，故C

正確；

D.氨氣極易溶于水，用圖示裝置進行氨氣的尾氣處理，會產(chǎn)生倒吸，故D錯誤；

故選D。

【點睛】

本題的易錯點為C,要注意理解瓶口向上排空氣法的原理。

9、C

【解析】

A、正確關(guān)系為c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2co3),因為由一個CC^-水解生成H2co3,同時會產(chǎn)生2個OIT,

故A錯誤；

B、NaHCCh溶液中，根據(jù)物料守恒可得：c(Na+)=c(CO32)+c(HCO3)+c(H2co3),故B錯誤；

C,等物質(zhì)的量的一元弱酸HX與其鉀鹽KX的混合溶液中，根據(jù)物料守恒，2c(K+)=C(HX)+C(XO,故C正

確；

++2"

D、濃度均為O.lmol/L的NaHCCh溶液和NaOH溶液等體積混合，根據(jù)電荷守恒：c(Na)+c(H)=2c(CO3)

+c(OH)+c(HCO3一),故D錯誤；

綜上所述，本題正確答案為c。

【點睛】

本題考查了溶液中離子濃度等量關(guān)系，注意掌握電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理在判斷溶液中離子濃度大小中的

應(yīng)用方法。

10、C

【解析】

A.乙烯分子中碳碳雙鍵變?yōu)樘继紗捂I，一個碳原子鏈接苯環(huán)，一個碳原子鏈接H原子，屬于加成反應(yīng)，故A錯誤；

B.根據(jù)甲烷的空間結(jié)構(gòu)分析，乙基中的碳原子和氫原子不可能共面，所以乙苯分子內(nèi)的所有C、H原子不可能共平面,

故B錯誤；

C.苯環(huán)有3種H,乙基有2種H,則乙苯的一浪代物有共有5種，故C正確；

D.乙烯和乙苯能使酸性高銃酸鉀溶液褪色，苯不可以，故D錯誤；

故選C。

【點睛】

記住常見微粒的空間結(jié)構(gòu)，如甲烷：正四面體，乙烯和苯：平面結(jié)構(gòu)，乙煥：直線結(jié)構(gòu)，運用類比遷移的方法分析原

子共面問題，注意題干中“一定”，“可能”的區(qū)別。

11、B

【解析】

A.油脂在堿性條件下水解生成高級脂肪酸鹽和甘油，高級脂肪酸鈉是肥皂的主要成分，所以工業(yè)上常利用油脂的堿

性水解制取肥皂，A正確；

B.只有膠體具有丁達爾效應(yīng)，乙醇和水的混合物是溶液，不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，B錯誤；

C.鐵具有還原性，鐵生銹可以消耗氧氣，防止了餅干的氧化變質(zhì)，C正確；

D.乙烯中含有碳碳雙鍵能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，所以酸性高鋅酸鉀溶液能吸收乙烯，保鮮水果，D正確；

答案選B。

12、C

【解析】

A.鐵與稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣，久置后其氣體的物質(zhì)的量增大，故不選A；

B.Na2c03粉末與稀H2s反應(yīng)放出二氧化碳氣體，久置后其氣體的物質(zhì)的量增大，故不選B；

C.Fe、Al在濃硫酸中鈍化，久置后其氣體的物質(zhì)的量不變，故選C

D.Cu與濃硝酸反應(yīng)放出NO2氣體，久置后其氣體的物質(zhì)的量增大，故不選D；答案選C。

13、A

【解析】

A.儲能電池中鋰為負極，失去電子生成鋰離子，鈦電極為正極，溶液中的鐵離子得到電子生成亞鐵離子，儲罐中亞鐵

離子與S2O--反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：S2Os2'+2Fe2+=2Fe3++2SO42',故正確；

B.放電時鋰失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故錯誤；

C.放電時，Ti電極發(fā)生的電極方程式為：Fe3++e-=Fe2+,故錯誤；

D.Li+選擇性透過膜可以通過Li+不能通過水，故錯誤。

故選A。

【點睛】

掌握原電池的工作原理，注意鋰離子選擇性的透過膜只能通過鋰離子，S2O8?一為還原性離子，能被鐵離子氧化。

14、D

【解析】

A.K3c6。熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)，并且是鹽，是強電解質(zhì)，故A正確；

B.是離子化合物，存在離子鍵，陰離子中存在共價鍵，故B正確；

C.該物質(zhì)熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，說明是電解質(zhì)且含有離子鍵，所以屬于離子晶體，故C正確；

D.K3c60=3K++C6產(chǎn)，陰陽離子個數(shù)比是3:1,故D錯誤；

故選：D。

15、C

【解析】

A.新型材料B4c可用于制作切削工具和高溫?zé)峤粨Q器，表明了B4c具有硬度大、熔點高的特性，而分子晶體硬度小、

熔沸點低，A錯誤；

B.B4c屬于原子晶體，組成微粒是C、B原子，不含分子，因此B4c不是該物質(zhì)的分子式B錯誤；

C.新型材料B4c可用于制作切削工具和高溫?zé)峤粨Q器，表明了B4c具有硬度大、熔點高的特性，說明該物質(zhì)屬于原子

晶體，C正確；

?■

B

D.原子晶體中原子間以共價鍵相結(jié)合，B4c中C和B形成四對共用電子，電子式為:D錯誤；

B

故合理選項是Co

16、B

【解析】

A.NaHSCh溶液和H2O2溶液會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成Na2s04和H2O,現(xiàn)象不明顯，不能夠判斷濃度對反應(yīng)速率的

影響，A錯誤；

B.制備Fe(OH)3膠體:向沸水中滴入5?6滴FeCb飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，B正確；

C.兩溶液濃度未知，雖有黃色沉淀生成，但不能比較Ksp(AgCD、Ksp(Agl)大小關(guān)系，C錯誤；

D.NaClO溶液具有強氧化性，會氧化pH試紙，不能用pH試紙測定，D錯誤；

故答案選B,

【點睛】

難溶電解質(zhì)的溶度積越大，難溶物越溶，溶度積大的難溶物可轉(zhuǎn)化為溶度積小的難溶物。

17、D

【解析】

甲中滴加濱水不褪色，說明溶液中沒有還原性的乙中滴加酸化的BaCL溶液，生成2.33g白色沉淀，此沉淀為Ba

SO4,物質(zhì)的量為O.Olmol,可知含有O.OlmolSOF,濾液滴加酸化的AgNCh溶液生成白色沉淀AgCl的質(zhì)量為2.87g,物

質(zhì)的量為0.02moL則溶液中不存在C「，原因滴加BaCL溶液生成O.OlmolBaSCh時引入的CL為().02mol；丙中滴加NaO

H溶液有白色沉淀生成，此沉淀為Mg(OH)2,同時無氣體生成，說明沒有Fe3+、NHJ,0.58gMg(OH)2的物質(zhì)的量為0.0

Imol,可知溶液里含有0.01molMg2+恰好與O.OlmolSC^-組成中性溶液，故原溶液中也不存在Na+、K+；A.有分析可

知廢水不存在Na+、K+和Fe3+,故A錯誤；B.不存在Na+、K+,無須通過焰色反應(yīng)進一步檢驗確認，故B錯誤；C.廢

水一定含有SO4?-和Mg2+,不含C「，故C錯誤；D.有分析可知廢水一定不含

23+

SO3\ChNH4\Na+、K+、Fe,故D正確；答案為D。

18、C

【解析】

A.由結(jié)構(gòu)簡式可知分子為C6H8O2,選項A正確；

B.山梨酸分子中含有2個碳碳雙鍵，可與浪發(fā)生加成反應(yīng)，1mol山梨酸最多可與2moiB。發(fā)生加成反應(yīng)，選項B正

確；

C.山梨酸分子中含有碳碳雙鍵，可與酸性高鈦酸鉀反應(yīng)而使其褪色，山梨酸分子中含有竣基，可與醇發(fā)生取代反應(yīng)

而不是置換反應(yīng)，選項c錯誤；

D.根據(jù)乙烯分子6個原子共平面、甲醛分子4個原子共平面，結(jié)合山梨酸分子結(jié)構(gòu)可知，所有碳原子可能共平面，

選項D正確。

答案選C。

19>D

【解析】

+

A.HSO3+H2O=H3O+SO；為HSO3-的電離方程式，故錯誤；

B.FeL溶液中加雙氧水，應(yīng)是碘離子被氧化，生成碘單質(zhì)，再亞鐵離子反應(yīng)生成鐵離子，故錯誤；

C.10mL0.1mol【TNaOH溶液中滴加幾滴AlCb溶液，說明堿過量，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，不是氫氧化鋁，故錯誤；

D.3amolCCh通入含2amolBa(OH)2的溶液中，反應(yīng)生成碳酸鋼和碳酸氫鋼，離子方程式3co2+4OHT+

2+

Ba=BaCO3；+2HCO；+H2O,故正確；

故選D。

【點睛】

掌握酸式鹽的水解或電離方程式的書寫，通常都有水參與反應(yīng)，關(guān)鍵是看離子是分開還是結(jié)合的問題，若分開，則為

電離，若結(jié)合，則為水解?；蚪Y(jié)合電離或水解后的酸堿性判斷，如亞硫酸氫根離子電離顯酸性，所以反應(yīng)產(chǎn)物有氫離

子，水解顯堿性，則反應(yīng)產(chǎn)物有氫氧根離子。

20、D

【解析】

A、氧化劑標識，LiBH4是有機合成的重要還原劑，故A錯誤；B、爆炸品標識，LiBIh是一種供氫劑，屬于易燃物品,

故B錯誤；C、腐蝕品標識，與LiBH4是一種供氫劑不符，故C錯誤；D、易燃物品標識，LiBH」是有機合成的重要還

原劑，也是一種供氫劑，屬于易燃物品標識，故D正確；故選D。

21、C

【解析】

A.醋酸是弱酸，離子方程式中不能拆，故A錯誤；

B.SO2通入Ba(NO3)2溶液中，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀，正確的離子方程式為：

3so2+2NO3+3Ba2++2H2O=3BaSO“+2NOT+4H+,故B錯誤；

C.將少量Ca(OH)2溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中，Ca(OH)2和Ca(HCC)3)21：l反應(yīng)，和離子方程式為：OFT+Ca?+

+HCOi=CaCO3；+H2O,故C正確；

D.苯酚的酸性小于碳酸，所以往苯酚鈉溶液中通入二氧化碳，可以得到碳酸氫鈉和苯酚，故D錯誤；

正確答案是C項。

【點睛】

離子方程式過量不足的問題出現(xiàn)時，一定要注意以下幾點：看原則：看是否符合客觀事實、看是否符合質(zhì)量守恒、看

是否符合電荷守恒、看是否符合得失電子相等?？扇艿囊纂婋x的物質(zhì)拆成離子。注意過量、少量、適量等。

22、C

【解析】

NaCl在溶液中電離出Na+和C「，Na*含有2個電子層，離子含有3個電子層，則離子半徑C「＞Na+,根據(jù)圖示可

知，a為Cr、b為Na+,

A.離子半徑C「＞Na+,則a離子為C「，b離子為Na+,故A錯誤；

B.沒有告訴該NaCl溶液的體積，無法計算該溶液中含有Na+的數(shù)目，故B錯誤；

C.b為Na+,帶正電荷，會使水分子中帶有負電的氧原子受到吸引，故圖示b離子不科學(xué)，故C正確；

D.C”、Na+都不水解，NaCl溶液呈中性，故D錯誤；

故選C.

【點睛】

B項是學(xué)生們的易錯點，往往忽視了題中并沒有給出溶液的體積，直接認為溶液體積是1L,進行計算，這種錯誤只要

多加留意，認真審題即可避免。

二、非選擇題(共84分)

羥基、我基加成反應(yīng)濃硫酸、加熱

CH,BrCH.OU

Ojp,CH,+2NaOHOif卜CH,+2NaBr

BrOH

0

5COOH-7^^CH>C-Br-^g^CH,CONHCH(CH,)2

【解析】

OHOH

B發(fā)生水解反應(yīng)生成C為Q-f-2此，結(jié)合D的

由