遼寧省2021屆高三模擬考試化學試題及答案

遼寧省名校聯(lián)盟2021屆高三3月份聯(lián)合考試

化學

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1O16Ca40Co59I127

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題列出的四個選項中，只有一項

符合題目要求。

1.下列有關(guān)說法錯誤的是

A.“84消毒液”常用于公共場所消毒，其有效成分為次氯酸鈣

B.中藥有效成分的提取常采用萃取的操作方法

C.我國自主研發(fā)的C919大飛機，其外殼主要成分是硬鋁合金

D.醫(yī)用防護服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其單體四氟乙烯中所有原子共平面

【答案】A

2.與佻互為同分異構(gòu)體的芳香族化合物有

A.3種B.4種

C.5種D.6種

【答案】C

3.常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是

A.c(Fe3+)=0.1mol-LT的溶液中：Cu"、NH：、NO；>SCN-

c(H+)

B.-y_4=10°的溶液中：Ca?+、Ba?+、HCO,、NO；

c(OH-)

+

C.使酚醐變紅色的溶液：Na、K+、A1O2、Cr2O；-

D.由水電離的c(H+)=lxl()T2moi.L的溶液中：Na+、NH：、「、SO：

【答案】D

4.“暖冰”是科學家將水置于一個足夠強的電場中，在2()℃時，水分子瞬間凝固形成的。用“暖冰”做了一個

如圖所示的實驗，發(fā)現(xiàn)燒杯中酸性KMnC)4溶液褪色。若將燒杯中的溶液換成含有少量KSCN的FeCl2溶

液，溶液呈血紅色。則下列說法正確的是

A.“暖冰”是由于在電場中水分子間更易形成氫鍵，因而可以得到的混合物

B.20℃時，水凝固形成的“暖冰”所發(fā)生的變化是化學變化

C.該條件下H,燃燒的產(chǎn)物中可能含有一定量的HQ?

D.燒杯中液體換為淀粉-KI溶液時，能產(chǎn)生藍色沉淀

【答案】C

5.厭氧氨化法（Anammox）是一種新型的氨氮去除技術(shù)，下列說法中正確的是

過程N

NH；NHQH.:展NO；

過程1丫1

NN-2H-7

過程ut…萬；/

NM二月

過程m|-

N，

Anammox反應(yīng)模型

A.N2H4中氮原子雜化軌道類型為sp2

B.ImolN2H2中含有。鍵和兀鍵共4NA（設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）

C.過程IV中，NO；發(fā)生氧化反應(yīng)

D.該方法每處理ImolNH：,需要0.5tnolNO；

【答案】B

6.碑化像是一種重要半導(dǎo)體材料，熔點1238。（2。它在600%：以下，能在空氣中穩(wěn)定存在，并且不被非

氧化性的酸侵蝕。碑化鐵晶胞結(jié)構(gòu)如圖。下列說法正確的是

A.碎化錢是一種分子晶體

B.碑化錢中不存在配位鍵

C.晶胞中Ga原子與As原子的數(shù)量比為4：1

D.晶胞中Ga與周圍等距且最近的As形成的空間構(gòu)型為正四面體

【答案】D

7.某學習小組為了探究原電池反應(yīng)，做了如下實驗：將A1片和Zn片插入到Na2s04溶液中，裝置如下圖。

1L0.1mol/LNa;SO*i8?

操作現(xiàn)象

接通開始之后指針向右偏且穩(wěn)定；兩極附近均沒

i接通電流計

有明顯現(xiàn)象。

開始時指針仍向右偏，Al、Zn表面均產(chǎn)生少量氣

ii向溶液中加入50mL

泡；大約半分鐘后，指針向左偏且穩(wěn)定，AI、Zn

2mol/LH2SO4

表面均產(chǎn)生大量氣泡。

下列說法不正確的是

A.i中指針向右偏時，Al電極反應(yīng)為：Ch+4e-+2H2。=40H-

B.ii中開始時，Zn做負極，SO42-向Zn極移動

C.ii中半分鐘后，裝置中的反應(yīng)為Al的析氫腐蝕和Al的化學腐蝕共存

D.從上述實驗中可以得出，AI在H2s。4中的還原性強于在Na2s04中

【答案】D

8.在抗擊新冠肺炎的過程中，科研人員研究了法匹拉韋、利巴韋林、氯硝柳胺等藥物的療效，三種藥物主

要成分的結(jié)構(gòu)簡式如下。下列說法錯誤的是

NO?

X（法匹拉韋）Y（利巴韋林）Z（氯硝柳胺）

A.X的分子式為C5HQ2N3FB.Z中含有6種官能團

C.Y分子中含有4個手性碳原子D.X和Z都能發(fā)生加成反應(yīng)和水解反應(yīng)

【答案】B

9.某種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示。其中X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，Q核

外最外層電子數(shù)與Y核外電子總數(shù)相同，X的原子半徑是元素周期表中最小的。下列敘述正確的是

A.電負性：Z>Q>Y

B.簡單離子半徑：W>Z>Q

C.Y的氫化物的沸點能大于Q的氫化物的沸點

D.該化合物中Z和Y原子的雜化方式都相同

【答案】C

10.某化工廠充分利用工業(yè)廢氣中的CO、CO2）將氯代燃、氯堿工業(yè)和甲醇聯(lián)合生產(chǎn)，減少了環(huán)境污染,

具體流程如圖。下列敘述錯誤的是

A.為減少副反應(yīng)的發(fā)生，過程II中的裝置需使用陽離子交換膜

B.過程IV中的反應(yīng)是C2H4+2CUC12=C2H4C12+2CuCl

C.在聯(lián)合生產(chǎn)過程中Cue、起催化作用

D.理論上每生成ImolCHQH,可得到ImolC2H4C12

【答案】D

11.下列實驗操作、現(xiàn)象以及原因完全對應(yīng)的是

選項實驗操作實驗現(xiàn)象原因

室溫下，向濃度均為0.01mol-匚1的

A出現(xiàn)白色沉淀KSp(BaSOjVKSp(CaSOj

BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加

NazS。4溶液

B將水蒸氣通過灼熱的鐵粉鐵粉變?yōu)楹谏F可以與水在高溫下發(fā)生反應(yīng)

取久置的Na?。?粉末，向其中滴加過量的觀察到有氣泡產(chǎn)

CNa?。?沒有變質(zhì)

鹽酸生

生成氫氣的速

相同溫度下，將相同大小的鈉塊分別加到三種電解質(zhì)電離出H+能力：醋

D率；醋酸＞水＞

水、醋酸、乙醇中酸＞水＞乙醇

乙醇

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

12.鴇(W)在高溫下可緩慢升華。碘鴇燈中封存的碘蒸氣能發(fā)生反應(yīng)：W(s)+k(g)-WL(g),利用工作

時燈泡壁與燈絲的溫度差，將沉積在燈泡壁上的鴇“搬運”回燈絲上。對于該過程的理解不至碘的是

A.工作時，電能轉(zhuǎn)化為光能和熱能

B.工作時，在燈泡壁和燈絲上發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)

C.W(s)+I2(g)-WI2(g)為放熱反應(yīng)

D.碘蒸氣的作用是延長燈絲的使用壽命

【答案】B

13.垃圾分類意義重大，工業(yè)上回收光盤金屬層中的Ag的流程如圖所示，下列說法正確的是()

。210%氨水NzH,?H2O

至矗%-金舞^匣京ni-Ag

兀述坪斤II

過量NaClO溶液贏

A,氧化過程中參加反應(yīng)的Ag和NaClO的物質(zhì)的量比之為1：1

B.為了提高氧化過程的反應(yīng)速率和產(chǎn)率，氧化過程應(yīng)該在酸性、加強熱條件下進行

C.氧化過程中，可以用HNCh代替NaClO氧化Ag

D.還原過程，若水合脫轉(zhuǎn)化為無害氣體N2,則還原過程的離子方程式為

4Ag++N2H4?H2O+4OH-=4Agl+N2T+5H2。

【答案】A

14.近日，我國學者在Science報道了一種氯離子介導(dǎo)的電化學合成方法，能將乙烯高效清潔、選擇性地轉(zhuǎn)

化為環(huán)氧乙烷，電化學反應(yīng)的具體過程如圖所示。在電解結(jié)束后，將陰、陽極電解液輸出混合，便可反應(yīng)

生成環(huán)氧乙烷。下列說法錯誤的是

A.Ni電極與電源負極相連

B.工作過程中陰極附近pH增大

C.電解結(jié)束后，輸出混合過程前兩極電解液KC1濃度相同

D.該過程總反應(yīng)為CH,=CH,+H,Of/、+H,

'一'H2c——CH?■

【答案】C

15.向等物質(zhì)的量濃度Na?S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過量。其中主要含硫物種（H2S、HS.、S2-）

的分布分數(shù)（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù)）與滴加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示（忽略滴加過程

H2s氣體的逸出）。下列說法正確的是

1.0

?

襟

次

?

郡

洋

的

0

V(HCI)

A.由X點處的pH,可計算出Ka,（H2S）

8.*點對應(yīng)溶液中存在《也5＞（52-）＞。2但$一）

C.Y點對應(yīng)溶液中存在c（Na+）=3[c（H2s）+c（HS-）+cS。]

D.X、Y點對應(yīng)溶液中水的電離程度大小關(guān)系為：X＜Y

【答案】C

二、非選擇題：本題共4大題，共55分。

16.鉆是元素周期表第四周期第VDI族元素，其化合物用途廣泛。如：LiCo。？作鋰電池的正極材料。

1.(1)基態(tài)Co原子的價層電子排布式為。

H.利用原鉆礦CO2O3(含Cr2O,、NiS等雜質(zhì))制備LiCoO,的工藝流程如下：

資料：①在含一定量C「的溶液中：Co2++4CrDCoCi〉

②CoCi；溶于有機胺試劑，有機胺不溶于水。

③鹽酸溶液中，有機胺試劑對金屬離子的溶解率隨鹽酸濃度變化如圖所示:

，

％100

?、80

*60

?40

20

(2)步驟i的目的是。

(3)步驟ii中出現(xiàn)了淡黃色沉淀，寫出發(fā)生該反應(yīng)的離子方程式：o

(4)從平衡移動角度解釋步驟iii中加入NaCl固體的目的是。

(5)步驟vi用(NHj?CO3作沉鉆劑，在一定條件下得到堿式碳酸鉆［CO2(OH)2COJ。實驗測得在一段

時間內(nèi)加入等量(NHj,CO3所得沉淀質(zhì)量隨反應(yīng)溫度變化如圖所示，分析曲線下降的原因

8

、

?

岷

弱

鼠

4080120160200240溫度/匕

(6)步驟vi沉鉆中(常溫下進行)，若濾液中Co2+含量為5.9x10-2匚二此時溶液的pH為一。

15

{^[CO(OH)2]=1.0X10

（7）步驟viii中Co,O4和Li2co3混合后，鼓入空氣，經(jīng)高溫燒結(jié)得到LiCoO?。該反應(yīng)的化學方程式是

【答案】（1）.3d74s2（2）.增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分（3）.

+2+2+

Co2O3+NiS+6H=2CO+Ni+S+3H2O⑷.加入NaCI固體，可使溶液中Ct濃度增大，平衡

co2++4cr□cocif右移，Coa：濃度增大，提高其在有機胺試劑中的濃度⑸.溫度過高，

（NHJ2CO3分解（或NH：和CO；水解程度增大），（NHJ2CO3濃度降低，沉淀質(zhì)量減少；（或溫度過高

[CO2（OH）2CO3]分解，沉淀質(zhì)量減少）（6）.8（7）.

4Co3O4+6Li,COs+O.,rWjiml2LiCoO->+6CO2

17.苯乙烯是一種重要的化工原料。

（1）工業(yè)上可用乙苯催化脫氫的方法制備苯乙烯。

①已知部分化學鍵的鍵能如下：

化學鍵c—Hc—cc=cH-HH

鍵能/kJ-mol-1412348612436

則O-CH’CHqg^C-CH-CHKgHFhlg）的M=kJ-moF1?

②下列敘述能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是（填字母）。

a.恒溫恒壓時，氣體密度不變b.C（乙苯）=c（苯乙烯）

c.消耗Imol乙苯同時生成ImolH,d.苯乙烯的質(zhì)量保持不變

③已知：上述反應(yīng)的速率方程為丫正=勺嗎苯，-逆=4逆吟乙烯小氫氣，其中左正、%分別為正、逆反應(yīng)速

率常數(shù)，。為各組分分壓。

實際生產(chǎn)中常在恒壓條件下?lián)饺敫邷厮魵庾鳛榉磻?yīng)體系的稀釋劑（水蒸氣不參加反應(yīng)）。在一定壓強、900K

"（水）

的條件下，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率隨著的增大而.（填“增大,，“減小，，或，，不變，，），原因是

乙苯）

④某溫度下，測得容器總壓（P總）和乙苯轉(zhuǎn)化率1隨時間變化結(jié)果如圖所示。平衡常數(shù)儲,=kPa（用

平衡分壓代替平衡濃度計算）；a處的匕=________

V逆

(2)研究表明金屬次嚇咻二甲酯能夠順利地選擇性催化氧化苯乙烯生成苯甲醛，以該反應(yīng)原理設(shè)計成酸性燃

料電池，則電池負極的電極反應(yīng)式為

【答案】⑴.+124(2).ad(3).增大⑷.恒壓下，加入水蒸氣稀釋劑，相當于減小壓強，平

衡正向移動，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率增大⑸.45(6).2.5(7).

=(二+。

(^-CH=CH2-8e-+3H2O=1CHO+8H+CO2

18.碘酸鈣［Ca。。?%］是新型食品添加劑。實驗室制取Ca(IC)3)2.H2O的實驗流程如圖:

H2()Cl2

J_JL___

i2的CCL溶液一+轉(zhuǎn)化f分離水層…?CadOOz?水0

CCU

已知：碘酸是易溶于水的強酸，不溶于有機溶劑。碘酸鈣晶體溶解度隨溫度降低而減小。

(1)實驗流程“轉(zhuǎn)化”步驟是為了制得碘酸，該過程在下圖所示的裝置中進行。

①當觀察到三頸瓶中溶液.現(xiàn)象時，停止通入氯氣.

②“轉(zhuǎn)化”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

(2)除去HI。、水溶液中少量h單質(zhì)的實驗操作為(填字母)。

a.萃取分液b.趁熱過濾c.冷卻結(jié)晶

實驗中用溶液檢驗碘單質(zhì)的存在與否。

(3)對水層的處理是先用KOH調(diào)節(jié)pH至10,再在冰水浴中加入CaCU溶液。

①用KOH溶液調(diào)節(jié)pH=10的目的是將。

②采用冰水浴的目的是。

(4)準確稱取產(chǎn)品0.6000g于燒杯中，加1：1高氯酸20mL,微熱溶解后，冷卻，配成250.00mL溶液。移取

上述溶液50.00mL置于250mL碘量瓶中，加入1：1高氯酸2mL、3gKI(足量)(發(fā)生：

+

IO；+5r+6H=3I2+3H2O),蓋上瓶蓋，暗處放置3min,力口50mL水，加入0.3%淀粉溶液2mL,用

0.1(X)0mol.U1Na2s2。3溶液滴定(發(fā)生：L+ZS?。：=21+S4O￡)到終點時消耗12.00mL,試計算產(chǎn)品中

Ca(IO3)2的質(zhì)量分數(shù)。

+

【答案】⑴.紫紅色接近褪去(2).I2+5C1,+6H2O=2IO3+10C1+12H(3).a(4).淀粉

(5).將殘留氯氣除去,防止干擾實驗⑹.降低碘酸鈣的溶解度，使其析出，便于后續(xù)分離(7).32.5%

19.有機物M是用于合成治療人類免疫缺陷病毒的一種重要的中間體。合