北京房山區(qū)2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期期末化學(xué)試題

2024北京房山高三（上）期末化學(xué)本試卷共10頁(yè)，共100分?？荚嚂r(shí)長(zhǎng)90分鐘。考生務(wù)必將答案答在答題卡上，在試卷上作答無效?？荚嚱Y(jié)束后，將答題卡交回，試卷自行保存?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16F19Na23Al27Ag108第一部分（選擇題，共42分）每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。共14個(gè)小題，每小題3分，共42分。1．合理使用食品添加劑可以防止食品變質(zhì)，改善或豐富食物的色、香、味等。下表列出了某些食品添加劑，其中物質(zhì)分類不正確的是（）選項(xiàng)ABCD食品添加劑抗結(jié)劑防腐劑調(diào)味劑膨松劑主要成分二氧化硅對(duì)羥基苯甲酸丙酯醋酸碳酸氫鈉物質(zhì)分類氧化物烴酸鹽2．下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）A．基態(tài)的價(jià)電子軌道表示式為：B．的電子式：C．分子的VSEPR模型：D．的結(jié)構(gòu)示意圖：3．物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是（）A．小蘇打受熱易分解，可用于治療胃酸過多B．氧化鈣易吸水，可用作干燥劑C．維生素C具有還原性，可用作食品抗氧化劑D．過氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可作潛水艇中的供氧劑4．能證明溶液中存在水解平衡的事實(shí)是（）A．滴入酚酞溶液后變紅，再加入溶液后紅色褪去B．滴入酚酞溶液后變紅，再加入氯水后紅色褪去C．滴入酚酞溶液后變紅，再加入溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去D．滴入酚酞溶液后變紅，再加入溶液后紅色褪去5．下列實(shí)驗(yàn)的顏色變化中，與氧化還原無關(guān)的是（）A．將2~3滴飽和溶液滴入到沸騰的蒸餾水中，液體變成紅褐色B．將氯氣通入溶液中，充分反應(yīng)后加入，振蕩?kù)o置，溶液分層，下層呈紫色C．將氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液紫色褪去D．將鐵粉加入到溶液中，溶液顏色由黃色變?yōu)闇\綠色6．水是生命之源，下列改善水質(zhì)的相關(guān)事實(shí)與方程式不相符的是（）A．用溶液除去廢水中的：B．用食醋處理水垢中的：C．用明礬凈化水：D．用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：7．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．鈉分別完全轉(zhuǎn)化為和時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，和的混合氣體中所含分子數(shù)約為C．相同物質(zhì)的量濃度的溶液和中的相同D．一定條件下，與反應(yīng)生成的分子數(shù)為8．興趣小組按如下裝置進(jìn)行含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化研究（夾持裝置已略去，氣密性已檢驗(yàn)），將稀硫酸全部加入Ⅰ中的試管，關(guān)閉活塞。Ⅰ中試管內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)是：，下列說法正確的是（）A．Ⅰ中試管內(nèi)的反應(yīng)，體現(xiàn)了的氧化性B．Ⅱ中試管內(nèi)品紅溶液褪色，體現(xiàn)了的酸性C．Ⅲ中試管內(nèi)中出現(xiàn)渾濁，反應(yīng)過程中發(fā)生了化學(xué)鍵的斷裂D．Ⅳ中紅色褪去體現(xiàn)了的還原性9．完成下圖所示實(shí)驗(yàn)，裝置或試劑不正確的是（）實(shí)驗(yàn)室制探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素檢驗(yàn)溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)的產(chǎn)物——乙烯證明酸性強(qiáng)弱：鹽酸碳酸硅酸ABCD10．聚乳酸是一種新型的生物可降解高分子材料，其合成路線如下：（）下列說法不正確的是（）A．聚乳酸的重復(fù)單元中有兩種官能團(tuán)B．合成聚乳酸的反應(yīng)是縮聚反應(yīng)C．乳酸與足量的反應(yīng)生成D．聚乳酸中存在手性碳原子11．DMC被廣泛應(yīng)用與生產(chǎn)聚酯、合成醫(yī)藥及農(nóng)藥?？蒲腥藛T提出催化合成DMC需經(jīng)歷三步反應(yīng)，示意圖如下：下列說法正確的是（）A．①、②、③中均有的斷裂B．生成DMC總反應(yīng)為：C．該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率D．DMC與過量溶液反應(yīng)生成和甲醇12．從光盤中提?。ㄆ渌饘俸雎圆挥?jì)）的一種工藝流程如圖，下列說法不正確的是（）已知：溶液在受熱或酸性條件下易分解A．“氧化”過程若在加強(qiáng)熱和強(qiáng)酸性條件下進(jìn)行，可提高氧化速率B．“氧化”過程還生成，則可能的化學(xué)反應(yīng)為：C．“操作Ⅰ”是過濾D．“還原”過程中轉(zhuǎn)化為無害氣體，則理論上消耗可提取13．實(shí)驗(yàn)測(cè)得濃度均為的溶液和溶液的隨溫度的變化情況如圖所示。下列說法不正確的是（）A．溶液呈堿性的原因是：B．升高溫度，溶液中減小，增大，減小C．后，溶液的隨溫度的升高而增大的原因可能是由于的揮發(fā)D．該溶液中：14．某化學(xué)小組利用手持技術(shù)探究鐵釘在4種溶液中的吸氧腐蝕，下表為得到的相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。實(shí)驗(yàn)裝置編號(hào)浸泡液氧氣體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化①5②5③7④7下列說法不正確的是（）A．鐵釘吸氧腐蝕的負(fù)極反應(yīng)為B．由實(shí)驗(yàn)可知，、能加快鐵的吸氧腐蝕速率C．曲線先陡后平可能是由于生成的氫氧化物增加，阻礙了反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行D．由實(shí)驗(yàn)可知，水解產(chǎn)生的能減少難溶氫氧化物的生成，酸性越強(qiáng)吸氧腐蝕的速率越大第二部分（非選擇題，共58分）15．（12分）將鈷酞菁和三氯化鋁復(fù)合嵌接在碳納米管上，制得一種高效催化還原二氧化碳的催化劑?；卮鹣铝袉栴}：（1）碳的幾種單質(zhì)如圖1所示。①幾種碳的單質(zhì)中屬于共價(jià)晶體的是______。②間的作用力是______。③基態(tài)碳原子價(jià)層電子排布式為______。（2）鈷酞菁的分子結(jié)構(gòu)如圖2所示。①比較C原子和N原子的電負(fù)性大小，并從原子結(jié)構(gòu)的角度說明理由______。②鈷酞菁分子中能形成配位鍵的原因是______。（3）氣態(tài)通常以二聚體的形式存在，其空間結(jié)構(gòu)如圖3所示。結(jié)構(gòu)屬立方晶系，晶胞如圖4所示。①二聚體中的軌道雜化類型為______。②的熔點(diǎn)為1090℃，遠(yuǎn)高于的熔點(diǎn)192℃，原因是______。③晶體距離最近的陽(yáng)離子有______個(gè)。④的晶胞形狀為正方體，邊長(zhǎng)為，該晶體密度為______。（列出計(jì)算式，阿伏加德羅常數(shù)用表示，）16．（12分）的轉(zhuǎn)化有助于實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)和碳減排。（1）工業(yè)用和在一定條件下分兩步反應(yīng)生產(chǎn)尿素，其能量變化示意圖如下：合成尿素總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是______。（2）近年科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想。與在300℃、的條件下可生成甲醇，不同溫度下，在恒容密閉容器中充入和，相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示：①階段溫度升高的轉(zhuǎn)化率下降，該反應(yīng)的______0（填“”或“”），理由是______。②計(jì)算溫度為時(shí)a點(diǎn)的平衡常數(shù)為______。（3）利用電催化可將同時(shí)轉(zhuǎn)化為多種有機(jī)燃料，其原理如圖所示。①銅電極上產(chǎn)生的電極反應(yīng)式為______。②若銅電極上只生成，則有______通過質(zhì)子交換膜。③在實(shí)際生產(chǎn)中當(dāng)過低時(shí)，有機(jī)燃料產(chǎn)率降低，可能的原因是______。17．（13分）氯氮平是治療精神類疾病的一種藥物，下圖為合成藥物氯氮平的一種路線。已知：（1）B的含氧官能團(tuán)名稱是______。（2）的反應(yīng)方程式是______。（3）試劑a的分子式為，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。（4）F分子中核磁共振氫譜只有一組峰，則的反應(yīng)方程式為______。（5）I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______。（6）化合物J成環(huán)得到氯氮平的過程先后發(fā)生了加成反應(yīng)和______反應(yīng)。（7）的同分異構(gòu)體有多種，寫出滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______。①該芳香化合物可發(fā)生水解，水解產(chǎn)物可發(fā)生銀鏡反應(yīng)②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，其中一個(gè)為③苯環(huán)上的一氯取代物有兩種（8）已知易被氧化，甲基可使苯環(huán)鄰位上的H活化，羧基可使苯環(huán)的間位上的H活化。寫出由合成的中間產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。18．（11分）某釩渣主要成分為（含有少量、），以其為原料生產(chǎn)的工藝如下圖：已知：i．釩酸是強(qiáng)酸，（偏釩酸銨）難溶于水；價(jià)釩在溶液中的主要存在形式與溶液的關(guān)系如表所示。4~66~88~1010~12主要離子ii．室溫下，，。iii．在溶液時(shí)開始沉淀，溶液時(shí)沉淀完全。請(qǐng)回答以下問題：（1）“酸浸”前需將塊狀固體粉碎，其目的是______；焙燒過程中生成的化學(xué)方程式為______。（2）已知難溶于水，可溶于鹽酸。若“酸浸”時(shí)溶液的，則溶于鹽酸的離子方程式為______。（3）“轉(zhuǎn)沉”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)______（用含m、n的代數(shù)式表示）。（4）“沉釩2”的沉釩率隨溫度的變化如圖所示，溫度高于80℃沉釩率下降的原因是______。（5）產(chǎn)品純度測(cè)定：將產(chǎn)品溶于足量稀硫酸配成溶液。取該溶液于錐形瓶中，用標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，經(jīng)過三次滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為。①完成下列滴定過程的離子方程式：②產(chǎn)品的純度為______（用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示，）。19．（10分）某學(xué)習(xí)小組對(duì)與的反應(yīng)進(jìn)行了研究。（1）銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為______。（2）利用如圖裝置完成與制取氮氧化物的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)過程中可觀察到裝置B中液面上方為無色氣體，C中液面上方為紅棕色氣體。①為排盡整套裝置內(nèi)的空氣，先打開彈簧夾，通入______（填化學(xué)式），一段時(shí)間后關(guān)閉彈簧夾。②C中液面上方為紅棕色氣體，其原因是______（用化學(xué)方程式表示）。（3）學(xué)習(xí)小組在做銅與硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)觀察到了以下現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)Ⅰ中藍(lán)色溶液A遇銅片立即產(chǎn)生氣泡，而相同條件下實(shí)驗(yàn)Ⅱ中硝酸遇銅片短時(shí)間內(nèi)無明顯變化，一段時(shí)間后才有少量氣泡產(chǎn)生。實(shí)驗(yàn)操作如下：分析藍(lán)色溶液A的成分后，學(xué)習(xí)小組探究藍(lán)色溶液A與銅片能夠立即發(fā)生反應(yīng)的原因。①假設(shè)1：______（填化學(xué)式）對(duì)該反應(yīng)有催化作用。實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：向硝酸中加入少量硝酸銅固體，溶液呈藍(lán)色，放入銅片，無明顯變化。結(jié)論：假設(shè)1不成立。②假設(shè)2：對(duì)該反應(yīng)有催化作用。向A中鼓入數(shù)分鐘得溶液C，相同條件下，銅片與A、C溶液的反應(yīng)速率：______（填“”“”“”）。實(shí)驗(yàn)證明假設(shè)2成立。③經(jīng)檢驗(yàn)，藍(lán)色溶液A中還含有少量亞硝酸。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明也對(duì)該反應(yīng)有催化作用。操作和預(yù)期的現(xiàn)象是：______。向含有銅片的溶液B中______。實(shí)驗(yàn)總結(jié)：和對(duì)銅與硝酸的反應(yīng)都有催化作用。（4）請(qǐng)推測(cè)與濃硝酸反應(yīng)中和參與的可能的催化過程：①②______。參考答案第一部分選擇題（每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意，共14個(gè)小題，每小題3分，共42分）題號(hào)1234567答案BAACABA題號(hào)891011121314答案CDADABD第二部分非選擇題（共58分）15．（12分）（1）①金剛石（1分）②范德華力或分子間作用力（1分）③（1分）（2）①理由：C和N電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)，原子半徑，核對(duì)外層電子的吸引力，電負(fù)性（2分）②可提供空軌道，N可提供孤電子對(duì)（2分）（3）①（1分）②為離子晶體，為分子晶體，離子鍵強(qiáng)度遠(yuǎn)大于范德華力（2分）③2（1分）④（1分）16．（12分）（1）（2分）（2）①（1分）理由：時(shí)刻達(dá)到平衡后，其他條件不變，溫度升高轉(zhuǎn)化率降低，說明平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。（2分）②800（1分）（3）①（2分）②1.6（2分）（3）增大，在銅電極發(fā)生（或其他合理答案）。（2分）17．（13分）（1）羒基（1分）（2）（3）（2分） （4）（2分）（5）（2分） （6