湖北省襄州棗陽(yáng)等四校重點(diǎn)2022年高三二診模擬考試化學(xué)試卷含解析

2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。

3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、可確定乙二醇分子是否有極性的實(shí)驗(yàn)是

A.測(cè)定沸點(diǎn)B.測(cè)靜電對(duì)液流影響

C.測(cè)定蒸氣密度D.測(cè)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積

2、下列實(shí)驗(yàn)中，依據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是

選

操作現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

向3ml0.1mol/I,的AgNCh溶液中

先出現(xiàn)白色沉

先加入4—5滴（）.lmol/L的Ksp(AgCl)>

A淀后出現(xiàn)黃色

NaCl溶液，再滴加4—5滴Ksp(Agl)

沉淀

O.lmol/L的Nai溶液

B將某氣體通入品紅溶液品紅溶液褪色該氣體是SO2

用pH計(jì)測(cè)定等濃度的Na2cCh和后者pH比前

C非金屬性：C1>C

NaClO溶液的pH者的小

將銅粉加入1.0moVLFe2（SO4）3溶

D溶液變藍(lán)氧化性Fe3+>Cu2+

液中

A.AB.BC.CD.D

3、下列對(duì)有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象的結(jié)論或解釋正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或解釋

A向H2O2溶液中滴加FeCb溶液產(chǎn)生大量氣泡FeCb催化H2O2的分解

將酸性KMnO4溶液滴入丙烯醛

B溶液的紫紅色褪去丙烯醛中含有碳碳雙鍵

中

C向某溶液中滴加稀H2s04溶液產(chǎn)生有刺激性氣味的氣味原溶液中一定含有SO32

向某溶液中滴加幾滴NaOH稀溶

試紙不變藍(lán)+

D液，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近原溶液中一定不含有NH4

試管口檢驗(yàn)

A.AB.BC.C

4、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)的結(jié)論或解釋正確的是

選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論或解釋

A用潔凈伯絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰吳黃色原溶液中有Na+，無(wú)K+

將CH?CH；Br與NaOH乙醇溶液共熱產(chǎn)生的氣體CH<H：Br發(fā)生消去反應(yīng)，且氣

B溶液紫色褪去

通入盛有少量酸性KMnO,溶液中體產(chǎn)物有乙烯

C向AgNO?溶液中滴加過(guò)量氨水得到澄清溶液Ag+與NH??能大量共存

向盛有少量濱水的分液漏斗中加入裂化汽油，充上、下層液體均近無(wú)裂化汽油不可用作澳的萃取溶

D

分振蕩，靜置色劑

A.AB.BC.CD.D

5、關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中，錯(cuò)誤的是()

A.裝置可用于分離蔗糖和葡萄糖，且燒杯中的清水應(yīng)多次更換

裝置可用于制備少量Fe(OH)2沉淀，并保持較長(zhǎng)時(shí)間白色

裝置可用從a處加水的方法檢驗(yàn)的氣密性，原理為液差法

裝置用于研究鋼鐵的吸氧腐蝕，一段時(shí)間后導(dǎo)管末端會(huì)進(jìn)入一段水柱

6、傳感器可以檢測(cè)空氣中SCh的含量，傳感器工作原理如下圖所示。下列敘述正確的是（）

-SOsiSHK

VaSO,

?Nn.nn

wu<b**?

A.b為電源的正極

B.負(fù)極反應(yīng)式Ag-e-+C[=AgCl

5

C.當(dāng)電路中電子轉(zhuǎn)移為5xl0-mol時(shí)進(jìn)入傳感器的SO2為1.12mL

D.陰極的電極反應(yīng)式是2HSO3-+2H++2e=SaOr+ZHzO

7、科學(xué)家發(fā)現(xiàn)對(duì)冶金硅進(jìn)行電解精煉提純可降低高純硅制備成本。相關(guān)電解槽裝置如左下圖所示，用Cu—Si合金作

硅源，在950C下利用三層液熔鹽進(jìn)行電解精煉，并利用某CH,燃料電池（如下圖所示）作為電源。下列有關(guān)說(shuō)法不正確

的是

A.電極c與b相連，d與a相連

B.左側(cè)電解槽中;Si優(yōu)先于Cu被氧化

C.a極的電極反應(yīng)為CH「8e-+4（）2-===C02+2H20

D.相同時(shí)間下，通入CH4、的體積不同，會(huì)影響硅的提純速率

8、化學(xué)在科技進(jìn)步方面發(fā)揮著重要的作用。下列說(shuō)法正確的是

A.是制備有機(jī)發(fā)光二極管OLED的材料之一，其屬于有機(jī)高分子化合物

B.2019世界能源大會(huì)把核能作為含碳能源重要替代品，核電站把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

C.DAC法能夠?qū)崿F(xiàn)直接從空氣中捕獲二氧化碳，該法可緩解全球日益嚴(yán)重的溫室效應(yīng)

D.以純凈物聚丙烯為原料生產(chǎn)的熔噴布口罩，在“新冠肺炎戰(zhàn)疫”中發(fā)揮了重要作用

9、如圖為元素周期表的一部分，其中A、B、C、D、E代表元素。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.元素B、D對(duì)應(yīng)族①處的標(biāo)識(shí)為以16

B.熔點(diǎn)：D的氧化物＜C的氧化物

C.AE3分子中所有原子都滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.E的含氧酸酸性強(qiáng)于D的含氧酸

10、已知H2c2。4水溶液中H2c2O4、HC2O4-和C2（V-三種形態(tài)的粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（分布系數(shù)）6隨溶液pH變化

的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A.曲線(xiàn)①代表的粒子是HC2O，

B.H2c2。4的反產(chǎn)-1.2

+2

C.向草酸溶液中滴加KOH溶液至pH=42C（K）＜3C（C2O4-）

D.濃度均為0.01mol^T的草酸與KOH溶液等體積混合并充分反應(yīng)得到的溶液：c（K+）＞c（HC2O，）＞c（H2c2。4）＞

2

c（C2O4）

11、工業(yè)制備氮化硅的反應(yīng)為：3SiC14（g）+2N2（g）+6H2（g）^=iSi3N4（s）+12HCl（g）AH＜0,將0.3molSiCL.和一定量

N2、H2投入2L反應(yīng)容器，只改變溫度條件測(cè)得Si3N4的質(zhì)量變化如下表：

^寸間/min

0123456

溫

250().001.522.8()3.71.，，5.60

3000.002.1314.48?.比1.is4.48

下列說(shuō)法正確的是（）

-,

A.250A,前2min,Si3N4的平均反應(yīng)速率為0.02molLmin

B.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，兩種溫度下N2和出的轉(zhuǎn)化率之比相同

C.達(dá)到平衡前，300℃條件的反應(yīng)速率比250℃快；平衡后，300c比2500c慢

D.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，兩種條件下反應(yīng)放出的熱量一樣多

12、“侯氏制堿法”是我國(guó)化工專(zhuān)家侯德榜為世界制堿工業(yè)作出的突出貢獻(xiàn)。某實(shí)驗(yàn)小組模擬“侯氏制堿法”的工藝流程

及實(shí)驗(yàn)裝置(部分夾持裝置省略)如圖：下列敘述正確的是()

NH,CO,

INnCl嬴夜酉遐NaHCOJ限熱.Na^CO,

A.實(shí)驗(yàn)時(shí)先打開(kāi)裝置③中分液漏斗的旋塞，過(guò)一段時(shí)間后再點(diǎn)燃裝置①的酒精燈

B.裝置②的干燥管中可盛放堿石灰，作用是吸收多余的NH3

C.向步驟I所得濾液中通入氨氣，加入細(xì)小的食鹽顆粒并降溫可析出NH4C1

D.用裝置④可實(shí)現(xiàn)步驟II的轉(zhuǎn)化，所得CO2可循環(huán)使用

13、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()

A.無(wú)色透明溶液中:Ca-Cu2\Br\CE

B.能使酚酸變紅的溶液中:I、Na*、CO1、A102'

C.c(C10-)=lmol的溶液中:Fe2\Al*、NO；、L

D.K,/c(0H-)=0.Imol?1/的溶液中:NH；、Mg"、SO產(chǎn)、CHaCOO'

14、2A(g)=B(g)+Q(Q>0)；下列能量變化示意圖正確的是()

15、四元軸烯t,苯乙烯b及立方烷c的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下，下列說(shuō)法正確的是

0

J~

（黎乙修）（立方畿）

tbC

A.b的同分異構(gòu)體只有t和c兩種B.t和b能使酸性KMnCh溶液褪色而c不能

C.t、b、c的二氯代物均只有三種D.b中所有原子一定不在同一個(gè)平面上

16、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是（）

A.5.6L甲烷含有的共價(jià)鍵數(shù)為NA

,8

B.2gD2Mo和2gH2O中含有的中子數(shù)均為NA

C.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成O.lmol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA

D.常溫下pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OIT離子數(shù)為O.INA

17、下列說(shuō)法不正確的是（）

A.乙醛和丙烯醛（7VCHO）不是同系物，分別與氫氣充分反應(yīng)后的產(chǎn)物也不是同系物

B.Oz與03互為同素異形體，】H、2H、3H是氫元素的不同核素

C.C2H6。有兩種同分異構(gòu)體；2-甲基戊烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3cH2cH2cH（CH3）2

D.氨基酸分子中均含有竣基（一COOH）和氨基（一NH2）

18、下列不能使氫氧化鈉的酚配溶液褪色的氣體是（）

A.NH3B.SO2

C.HC1D.CO2

19、下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論均正確且兩者具有因果關(guān)系的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

所得的沉淀為

將SO2通入BaCL溶液中，然后有白色沉淀生成，且白色沉

ABaSCh,后轉(zhuǎn)化為

滴入HNO3淀不溶于稀硝酸

BaSO4

向足量含有淀粉的FeL溶液中滴

B溶液變藍(lán)還原性：r>Fe2+

加2滴氯水

C向FeCL溶液中加入NazCh粉末出現(xiàn)紅褐色沉淀和無(wú)色液體FeCL溶液部分變質(zhì)

得黑色蓬松的固體并有刺激該過(guò)程中濃硫酸僅體

D將濃硫酸滴入蔗糖中并攪拌

性氣味現(xiàn)了吸水性和脫水性

A.AB.BC.CD.D

20、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）

2+

A.能使甲基橙變紅的溶液：Na+、Ca,Br，HCO3"

2--

B.兇D=lxlO-12的溶液：K+、Na+、CO3>A1O2

c（OH）

2+3+--

C.0.1mol-L-iKFe（SO4）2溶液：Mg^AI>SCN>NO3

D.0.1molL-,CasNH4（NO3）iiig}?：H+,Fe2+,C「、SO?"

21、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，得出的結(jié)論正確的是（）

選

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

A光照時(shí)甲烷與氯氣反應(yīng)后的混合氣體能使紫色石蕊溶液變紅生成的氯甲烷具有酸性

B向溶有SO2的BaC12溶液中通入氣體X,出現(xiàn)白色沉淀X一定具有氧化性

兩支盛O.lmolL-'醋酸和次氯酸的試管中分別滴加等濃度Na2c03溶液,觀察到7Ca(CH3COOH)>^al(H2CO3)

C

前者有氣泡、后者無(wú)氣泡>Ka(HClO)

向淀粉溶液中滴加H2sC>4并加熱，再加入新制的Cll（OH）2懸濁液，加熱，未見(jiàn)

D淀粉沒(méi)有水解

磚紅色沉淀

A.AB.BC.CD.D

22、下列離子反應(yīng)方程式正確的是（）

+

A.用澄清石灰水來(lái)吸收氯氣：C12+OH=C1+C1O+H

+2+

B.向稀硝酸中加入少量鐵粉：3Fe+8H+2NO3=3Fe+2NOT+4H2O

+

C.將金屬鈉加入冷水中：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2T

2+2

D.碳酸氫鈣溶液中加入少量苛性鉀溶液：Ca+2HCO3+2OH=CaCO3；+CO3+2H2O

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）化合物H是一種光電材料中間體。由芳香化合物A制備H的一種合成路線(xiàn)如圖:

H

已知：①RCHO+CH3cHO上史上2jRCH=CHCHO+H2O

△

.....催化劑I--71

②IIdll--□

回答下列問(wèn)題：

(1)A的官能團(tuán)名稱(chēng)是。

(2)試劑a是o

(3)D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為.

(4)由E生成F的化學(xué)方程式為。

(5)G為甲苯的同分異構(gòu)體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

(6)如圖是以環(huán)戊烷為原料制備化合物。2工的流程。M-N的化學(xué)方程式是

24、(12分)化合物A含有碳、氫、氧三種元素，其質(zhì)量比是3:1:4,B是最簡(jiǎn)單的芳香崎，D是有芳香氣味的酯。它

們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下：

鼻四

弋3回

回回J

0

回答下列問(wèn)題：

(DA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為0

(2)C中的官能團(tuán)為o

(3)QH-CH2cH3的一氯代物有種。(不考慮立體異構(gòu))

⑷反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________________________________

25、(12分)草酸鏤[(NHRCzOj為無(wú)色柱狀晶體，不穩(wěn)定，受熱易分解，可用于測(cè)定Ca2+、Mg?+的含量。

I.某同學(xué)利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置檢驗(yàn)草酸錢(qián)的分解產(chǎn)物。

⑴實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，觀察到浸有酚酥溶液的濾紙變紅，裝置B中澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明分解產(chǎn)物中含有一(填化學(xué)式);

若觀察到—，說(shuō)明分解產(chǎn)物中含有CO2草酸核分解的化學(xué)方程式為—。

(2)反應(yīng)開(kāi)始前，通人氮?dú)獾哪康氖恰猳

⑶裝置C的作用是—.

(4)還有一種分解產(chǎn)物在一定條件下也能還原CuO,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

n.該同學(xué)利用草酸鉉測(cè)定血液中鈣元素的含量。

(5)取20.00mL血液樣品，定容至100mL,分別取三份體積均為25.00mL稀釋后的血液樣品，加入草酸核，生成草酸

鈣沉淀，過(guò)濾，將該沉淀溶于過(guò)量稀硫酸中，然后用0.010()mol/LKMn04溶液進(jìn)行滴定。滴定至終點(diǎn)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為

一。三次滴定實(shí)驗(yàn)消耗KMnO4溶液的體積分別為0.43mL,0.41mL,0.52mL,則該血液樣品中鈣元素的含量為

__________mmol/Lo

26、(10分)K3[Fe(C2O4)3]-3H2O(三草酸合鐵酸鉀晶體)為翠綠色晶體，可用于攝影和藍(lán)色印刷，110℃失去結(jié)

晶水，230C分解。某化學(xué)研究小組對(duì)K3[Fe(C2C)4)313H2。受熱分解生成的氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物進(jìn)行探究。

實(shí)驗(yàn)I：探究實(shí)驗(yàn)所得的氣體產(chǎn)物，按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，部分裝置可重復(fù)使用)。

(1)實(shí)驗(yàn)室常用飽和NH4cl和飽和NaNO2的混合液制N?,反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(2)裝置的連接順序?yàn)椋篈-_-(填各裝置的字母代號(hào))。

(3)檢查裝置氣密性后，先通一段時(shí)間N2,其目的是,實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)熄滅A、C兩處的酒精燈，繼續(xù)通N?至

常溫，其目的是o

(4)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到F中的溶液變渾濁，C中有紅色固體生成，則氣體產(chǎn)物一(填化學(xué)式)。

（實(shí)驗(yàn)二）分解產(chǎn)物中固體成分的探究

（5）定性實(shí)驗(yàn)：經(jīng)檢驗(yàn)，固體成分含有K2cO3、FeO、Fe。

定量實(shí)驗(yàn):將固體產(chǎn)物加水溶解、過(guò)濾洗滌、干燥，得到含鐵樣品。完成上述實(shí)驗(yàn)操作，需要用到下列儀器中的

（填儀器編號(hào)）。

Ya含上一口寧

①②③④⑤⑥⑦⑧

設(shè)計(jì)下列三種實(shí)驗(yàn)方案分別對(duì)該含鐵樣品進(jìn)行含量的測(cè)定

（甲方案）ag樣品一一＞溶液一唱普一＞一gg一＞得固體bg

（乙方案）ag樣品一一＞—蠅鐘幽一＞測(cè)得氣體體積VmL（標(biāo)況）

（丙方案）

ag樣品鬻霄＞250nl■溶液用胃設(shè),露;蠹＞三次平均消耗酸性高管酸鉀溶液"mL

你認(rèn)為以上方案中可以確定樣品組成的有方案。

（6）經(jīng)測(cè)定產(chǎn)物中n（FeO）:n（Fe）=1:1,寫(xiě)出KalFeCzOjlBHzO分解的化學(xué)方程式

27、（12分）某小組以亞硝酸鈉（NaNCh）溶液為研究對(duì)象，探究Nth一的性質(zhì)。

試劑

實(shí)驗(yàn)編號(hào)及現(xiàn)象

滴管試管

1molL-1NaNCh

1%酚猷溶液實(shí)驗(yàn)I：溶液變?yōu)闇\紅色，微熱后紅色加深

溶液

1molL-10.1mobL-1實(shí)驗(yàn)II:開(kāi)始無(wú)明顯變化，向溶液中滴加

NaNCh溶液KMnO4溶液稀硫酸后紫色褪去

_

_

lM

)1

1mol-LFeSO4

7wKSCN溶液實(shí)驗(yàn)IH：無(wú)明顯變化

溶液(pH=3)

11實(shí)驗(yàn)：溶液先變黃，后迅速變?yōu)樽厣?/p>

1mobL1mol-LFeSO4IV

NaNCh溶液溶液(pH=3)滴加KSCN溶液變紅

資料：［Fe（NO）］2+在溶液中呈棕色。

(1)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋實(shí)驗(yàn)1“微熱后紅色加深”的原因

(2)實(shí)驗(yàn)II證明Nth-具有性，從原子結(jié)構(gòu)角度分析原因

(3)探究實(shí)驗(yàn)IV中的棕色溶液

①為確定棕色物質(zhì)是NO與Fe2+,而非Fe3+發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的產(chǎn)物，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)補(bǔ)齊實(shí)驗(yàn)方案。

實(shí)驗(yàn)溶液a編號(hào)及現(xiàn)象

送入r仁NOT=--空氣紀(jì)理1mol-L-iFeSO4溶液(pH=3)i.溶液由一色迅速變?yōu)椤?/p>

?=5

—ii.無(wú)明顯變化

、港戲a

A

②加熱實(shí)驗(yàn)IV中的棕色溶液，有氣體逸出，該氣體在接近試管口處變?yōu)榧t棕色，溶液中有紅褐色沉淀生成。解釋上述

現(xiàn)象產(chǎn)生的原因_________o

(4)絡(luò)合反應(yīng)導(dǎo)致反應(yīng)物濃度下降，干擾實(shí)驗(yàn)IV中氧化還原反應(yīng)發(fā)生及產(chǎn)物檢驗(yàn)。小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)V：將K閉合

后電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，向左側(cè)滴加醋酸后偏轉(zhuǎn)幅度增大。

①鹽橋的作用是_____________________________

②電池總反應(yīng)式為_(kāi)______________________

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：NCh一在一定條件下體現(xiàn)氧化性或還原性，氧還性強(qiáng)弱與溶液酸堿性等因素有關(guān)。

lmolL

.g'I1molL':FeSOa

NaNO?溶液二/溶液(pH=3)

鹽橋

28、(14分)從樟科植物枝葉提取的精油中含有下列甲、乙兩種成分:

----CH^CH-CH20H----CH^=CHCHO

(甲)(乙)

完成下列填空：

(1)乙中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為—。

(2)由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過(guò)程：

其中反應(yīng)i的反應(yīng)類(lèi)型為一,反應(yīng)n的化學(xué)方程式為_(kāi)。設(shè)計(jì)反應(yīng)I、n的目的是

（3）欲檢驗(yàn)乙中的碳碳雙鍵，可選用的試劑是—。

a.濱水b.酸性高鎰酸鉀溶液c.漠的CCL溶液d.銀氨溶液

（4）乙經(jīng)過(guò)氫化、氧化得到丙（?CH*H￡OOH）,丙有多種同分異構(gòu)體，符合苯環(huán)上有一個(gè)取代基的酯類(lèi)同分異構(gòu)

體有一種，寫(xiě)出其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

29、（10分）汽車(chē)尾氣中含有CO、NO*等有毒氣體，對(duì)汽車(chē)加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣

體。

（1）已知4co（g）+2NO2（gh=^4CO2（g）+N2（g）AH=-1200kJ-moF'

①該反應(yīng)在_________________（填“高溫、低溫或任何溫度”）下能自發(fā)進(jìn)行。

②對(duì)于該反應(yīng)，改變某一反應(yīng)條件（溫度TAT2）,下列圖象正確的是（填序號(hào)）。

③某實(shí)驗(yàn)小組模擬上述凈化過(guò)程，一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中，起始時(shí)按照甲、乙兩種方式進(jìn)行投料，經(jīng)

過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得甲中CO的轉(zhuǎn)化率為50%,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為;兩種方式達(dá)平衡時(shí),

N2的體積分?jǐn)?shù)：甲______乙（填“＞、=、＜或不確定”，下同），NCh的濃度：甲______乙。

甲乙

0.2molNO2O.lmolNO：

0.4molCO0.2molCO

（2）柴油汽車(chē)尾氣中的碳煙（C）和NOx可通過(guò)某含鉆催化劑催化消除。不同溫度下，將模擬尾氣（成分如下表所示）

以相同的流速通過(guò)該催化劑測(cè)得所有產(chǎn)物（CO2、用、N2O）與NO的相關(guān)數(shù)據(jù)結(jié)果如圖所示。

*

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、0

三0N

年25030035070050

溫度汽：

模擬尾氣體(lOmol)碳

/==?

NO02He煙

物質(zhì)的

0

里0.0250.59.475a

(mol)

①375c時(shí)，測(cè)得排出的氣體中含0.45molCh和0.0525molCCh,則Y的化學(xué)式為

②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中采用NO模擬NO、，而不采用NO2的原因是。

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、B

【解析】

極性分子的正電荷中心與負(fù)電荷中心不重合，極性分子雖然整體不帶電，但每一個(gè)乙二醇分子都有帶電的極性端，也

可以再理解為部分區(qū)域帶電，所以它在電場(chǎng)作用下，會(huì)定向運(yùn)動(dòng)，所以測(cè)靜電對(duì)液流影響，可以判斷分子是否有極性;

而測(cè)定沸點(diǎn)、測(cè)定蒸氣密度、測(cè)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積等均不能判斷分子極性。答案選B。

2、D

【解析】

A.AgNCh過(guò)量，生成氯化銀沉淀后有剩余，滴加Nai溶液產(chǎn)生黃色碘化銀沉淀，不能說(shuō)明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),故

A錯(cuò)誤；

B.能使品紅溶液褪色的氣體不僅有二氧化硫，氯氣、臭氧等氧化性氣體也可以，故B錯(cuò)誤；

C.比較元素非金屬性，應(yīng)該比較其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱，NaClO不是最高價(jià)氧化物的水化物，不能比較,

故C錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu=CiP++2Fe2+,氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以氧化性Fej+>Cu2+,故

D正確；

故選D。

3、A

【解析】

A.H2O2溶液中沒(méi)有加FeCb溶液前幾乎無(wú)氣泡產(chǎn)生，加入后產(chǎn)生大量氣泡，說(shuō)明FeCb對(duì)H2O2的分解起催化作用，A

正確；

B.醛基、碳碳雙鍵都可以被酸性高銃酸鉀溶液氧化，因此不能根據(jù)溶液的紫紅色褪去來(lái)確定丙烯醛中含有碳碳雙鍵，B

錯(cuò)誤；

C.向某溶液中滴加稀H2s04溶液，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，原溶液可能含有SCh1，也可能含有HSO3-或S2O32-等

離子，c錯(cuò)誤；

D.若溶液中含有NH4+,由于溶液稀，反應(yīng)產(chǎn)生NH3-H2O,也不能放出氨氣，因此不能看到濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變?yōu)?/p>

藍(lán)色，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A。

4,D

【解析】

A.用潔凈伯絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰吳黃色，只能證明含有Na+,不能判斷是否含有K+,A錯(cuò)誤；

B.乙醇容易揮發(fā)，故產(chǎn)物中一定含有乙醇的蒸氣，且乙醇具有還原性，可以使酸性KMnOa溶液褪色，因此，不能證

明溟乙烷發(fā)生了消去反應(yīng)產(chǎn)生了乙烯，B錯(cuò)誤；

++

C.向AgNO3溶液在滴加過(guò)量氨水，是由于發(fā)生反應(yīng)：Ag+NH3H2O=AgOH；+NH4,AgOH+

+

2NH3H2O=[Ag(NH3)2]+OH+2H2O,產(chǎn)生了絡(luò)合物，C錯(cuò)誤；

D.裂化汽油中含有烯燒，能夠與澳水中的澳單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，生成不溶于水的鹵代燒，兩層液體均顯無(wú)色，因此裂

化汽油不可用作澳的萃取溶劑，D正確；

故合理選項(xiàng)是D。

5、A

【解析】

A.蔗糖、葡萄糖分子的直徑都比較小，可以通過(guò)半透膜，因此通過(guò)滲析的方法不能分離蔗糖和葡萄糖，A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)裝置圖可知：Fe為陽(yáng)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Fe-2e=Fe2+；在陰極石墨電極上，溶液中

的H+得到電子變?yōu)镠2逸出，電極反應(yīng)式為2H++2e-=Hzf,H+放電，破壞了水的電離平衡，使溶液中OIT濃度增大，

發(fā)生反應(yīng)：Fe2++OH=Fe(OH)2b由于在溶液表面覆蓋保護(hù)層苯可以阻止O2在溶液中的溶解，故可以較長(zhǎng)時(shí)間觀察到

產(chǎn)生的Fe(OH)2白色沉淀，B正確；

C.關(guān)閉分液漏斗的活塞，由a處加水，若裝置不漏氣，會(huì)長(zhǎng)時(shí)間觀察到U型管左右兩側(cè)有高度差，C正確；

D.若發(fā)生吸氧腐蝕，一段時(shí)間后，具支試管中空氣中的02會(huì)因反應(yīng)消耗，氣體減少，小試管中的水在外界大氣壓強(qiáng)

作用下會(huì)進(jìn)入小試管中，從而在導(dǎo)管末端形成一段水柱，D正確；

故合理選項(xiàng)是Ao

6、D

【解析】

A.與b電極連接的電解池的電極上發(fā)生HS03一變化為S2O42-,硫元素化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)，可判斷為陰極，b

為電源的負(fù)極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.根據(jù)上述分析，a為電源的正極，則陽(yáng)極反應(yīng)式為：Ag-e-+CF=AgCl,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.當(dāng)電路中電子轉(zhuǎn)移為5xl0-5mol時(shí)，進(jìn)入傳感器的SO2為5xl0-5mol,標(biāo)況下的體積為1.12mL,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.根據(jù)題意，陰極的電極反應(yīng)式是2HSO3-+2H++2e=S2O42-+2H2O,D項(xiàng)正確；

故答案選D?

答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查電解原理的應(yīng)用。主要是電極分析以及電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等。①與b電極連

接的電解池的電極上發(fā)生HSO3-變化為S2O4",硫元素化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)，為電解池的陰極；②與電源a極相

連的電極為電解池的陽(yáng)極，與b連接的電解池的陰極；③溫度和壓強(qiáng)不知不能計(jì)算氣體體積。

7、A

【解析】

甲烷燃料電池中，通入甲烷的a電極為負(fù)極，甲烷在負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳，通入氧氣的電極b為

正極，氧氣在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成陽(yáng)離子，根據(jù)電解池中電子的移動(dòng)方向可知，c為陰極，與a相連，Si"

在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Si,d為陽(yáng)極，與b相連，Si在陽(yáng)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Si”。

【詳解】

A項(xiàng)、甲烷燃料電池中，通入甲烷的a電極為負(fù)極，通入氧氣的電極b為正極，根據(jù)電解池中電子的移動(dòng)方向可知，c

為陰極，與a相連，d為陽(yáng)極，與b相連，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、由圖可知，d為陽(yáng)極，Si在陽(yáng)極上失去電子被氧化生成Si",而銅沒(méi)被氧化，說(shuō)明硅優(yōu)先于鋼被氧化，故B正確；

C項(xiàng)、甲烷燃料電池中，通入甲烷的a電極為負(fù)極，甲烷在負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳，電極反應(yīng)式為

-2-

CH4-8e+40=C02+2H20,故C正確；

D項(xiàng)、相同時(shí)間下，通入CH,、02的的體積不同，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量不同，會(huì)造成電流強(qiáng)度不同，影響硅的提純

速率，故D正確。

故選Ao

【點(diǎn)睛】

本題考查原電池和電解池原理的應(yīng)用，注意原電池、電解池反應(yīng)的原理和電子移動(dòng)的方向，明確離子放電的先后順序

是解題的關(guān)鍵。

8、C

【解析】

從的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以看出，其屬于有機(jī)小分子，不屬于有機(jī)高分子化合物，A錯(cuò)誤；核電站把核能經(jīng)過(guò)一

系列轉(zhuǎn)化，最終轉(zhuǎn)化為電能，B錯(cuò)誤；捕獲空氣中的C02可使空氣中CO2的含量降低，能夠減緩溫室效應(yīng)，C正確；

不同的聚丙烯分子的聚合度可能不同，所以，聚丙烯屬于混合物，D錯(cuò)誤。

9、D

【解析】

A.元素B、D是氧族元素，周期表中第16列，對(duì)應(yīng)族①處的標(biāo)識(shí)為以16,故A正確；

8.口為5,其氧化物為分子晶體，C的氧化物為SiCh,是原子晶體，熔點(diǎn)：D的氧化物＜C的氧化物，故B正確；

CAEa分子中，NCb分子中N最外層5個(gè)電子，三個(gè)氯原子各提供1個(gè)電子，N滿(mǎn)足8電子，氯最外層7個(gè)，氮提供

3個(gè)電子，分別給三個(gè)氯原子，所有原子都滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確；

D.應(yīng)是E的最高價(jià)含氧酸酸性強(qiáng)于D的最高價(jià)含氧酸，故D錯(cuò)誤；

故選D。

10、C

【解析】

H2c2。4水溶液在酸性極強(qiáng)下主要存在H2c2。4,分析題中所給信息，曲線(xiàn)①代表的粒子應(yīng)是H2c2。4,隨著pH的增大,

H2c2。4發(fā)生一級(jí)電離，生成HC2O,和H+,可知曲線(xiàn)②代表的粒子為HC2O了，則曲線(xiàn)③代表的粒子為C2O4、由圖可

2

知，在pH=L2時(shí)，c（HC2O，）=c（H2c2。4）;在pH=4.2時(shí)，c（HC2O4）=c（C2O4）;據(jù)此進(jìn)行分析。

【詳解】

A.在酸性較強(qiáng)條件下主要存在H2c2。4,曲線(xiàn)①代表的粒子應(yīng)是H2c2O4,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

+

_C(HC2O；)C(H)

B.H2C2O4的第一步電離方程式為H2c2O4BHC2O4-+H+,Kal=,由圖可知，pH=1.2時(shí),

C(H,C2O4)

C（HC2O/）=C（H2c2。4）,則Ka產(chǎn)C（H+）=10T2,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.pH=4.2時(shí)，溶液中主要存在的離子有：K\H\C2O42,HC2O4-、OH-,依據(jù)電荷守恒可得:

++2+

C(K)+C(H)=C(HC2O4-)+2C(C2O4-)+C(OH-),溶液中c(H)>c(OH),可得出c(K+)V3c(C2O4〉),

C項(xiàng)正確；

D.濃度均為0.01mol-L-'的草酸與KOH溶液等體積混合并充分反應(yīng)得到KHC2O4溶液，溶液顯酸性，說(shuō)明HCzOJ的

電離大于水解，故C(K+)>C(HC2O4-)>C(C2O4*)>C(H2c2O4),D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案選C。

11、B

【解析】

A、Si3N4為固體，固體的濃度視為常數(shù)，無(wú)法計(jì)算Si3O4的反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；

B、起始N2和H2的物質(zhì)的量比值為定值，反應(yīng)中N2和H2的消耗量的比值恒定為1:3,則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，兩種溫度

下N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比相同，故B正確；

C、其他條件相同時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率加快，溫度越高，反應(yīng)速率越大，則達(dá)到平衡前，300℃條件的反應(yīng)速率比

250℃快，平衡后，300℃依然比250C快，故C錯(cuò)誤；

D、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，溫度不同，反應(yīng)物的消耗量不同，則反應(yīng)放出的熱量不同，故D錯(cuò)

誤；

答案選B。

12、C

【解析】

在飽和氯化鈉溶液中通入氨氣和二氧化碳可得到碳酸氫鈉沉淀和氯化鍍?nèi)芤?，過(guò)濾得沉淀物為碳酸氫鈉，經(jīng)洗滌、干

燥得碳酸氫鈉固體，濾液中主要溶質(zhì)為氯化錢(qián)，再加入氯化鈉和通入氨氣，將溶液降溫結(jié)晶可得氯化鏤晶體。

【詳解】

A、氯化鈉、水、氨氣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉、氯化核，反應(yīng)方程式為NaCI+NH3+CO2+H2O=NaHCO3；+NH4Cl,

由于氨氣在水中溶解度較大，所以先通氨氣，再通入二氧化碳，故A錯(cuò)誤；

B、氨氣是污染性氣體不能排放到空氣中，堿石灰不能吸收氨氣，裝置②的干燥管中可盛放蘸稀硫酸的脫脂棉，作用

是吸收多余的N%,故B錯(cuò)誤；

C、通入氨氣的作用是增大NH：的濃度，使NH4cl更多地析出、使NaHCCh轉(zhuǎn)化為Na2c03,提高析出的NH4a純

度，故C正確；

D、用裝置④加熱碳酸氫鈉，分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，可實(shí)現(xiàn)步驟H的轉(zhuǎn)化，但生成的二氧化碳未被收集循

環(huán)使用，燒杯加熱未墊石棉網(wǎng)，故D錯(cuò)誤；

故答案為：C?

【點(diǎn)睛】

“侯氏制堿法”試驗(yàn)中，需先通入氨氣，其原因是氨氣在水中的溶解度較大，二氧化碳在水中溶解度較小，先通入氨氣

所形成的溶液中氨的濃度較大，方便后續(xù)的反應(yīng)進(jìn)行；“侯氏制堿法”所得到的產(chǎn)品是碳酸氫鈉，碳酸氫鈉經(jīng)過(guò)加熱會(huì)

生成碳酸鈉。

13、B

【解析】

A、含CiP+的溶液呈藍(lán)色，故A錯(cuò)誤；B、能使酚酸變紅的溶液顯堿性，故四種離子都能共存，則B正確；

Kw

C、c(CKT)=lmoM/i的溶液具有氧化性，能氧化Fe?+、1-，故C錯(cuò)誤；D、彳而)=0.1mol?L”的溶液呈酸性，貝!|

CH3COO-不能共存，即D錯(cuò)誤。因此本題正確答案為B。

14、B

【解析】

根據(jù)熱化學(xué)方程式2A(g)B(g)+Q(Q>0)可知：該反應(yīng)是2molA氣體發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生ImolB氣體，放出熱量Q,

反應(yīng)物的能量比生成物的能量高，且同一種物質(zhì)在氣態(tài)時(shí)能量高于在液體時(shí)能量，故合理選項(xiàng)是B。

15、B

【解析】

A.b苯乙烯分子式為C8H8,符合分子式的有機(jī)物結(jié)構(gòu)可以是多種物質(zhì)；

B.t和b含有碳碳雙鍵，可被酸性高鎰酸鉀氧化；

C.根據(jù)一氯代物中氫原子的種類(lèi)判斷；

D.b含有碳碳雙鍵和苯環(huán)，為平面形結(jié)構(gòu)。

【詳解】

A.b苯乙烯分子式為C8%,對(duì)應(yīng)的同分異構(gòu)體也可能為鏈狀煌，故A錯(cuò)誤；

B.t和b含有碳碳雙鍵，可被酸性高鎰酸鉀氧化，故B正確；

C.不考慮立體結(jié)構(gòu)，二氯代物t和e均有3種，b有14種，故C錯(cuò)誤；

D.b含有碳碳雙鍵和苯環(huán)，為平面形結(jié)構(gòu)，苯環(huán)和碳碳雙鍵可能在同一個(gè)平面上，故D錯(cuò)誤。

故選B。

16、B

【解析】

A.未指明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法確定氣體的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；

B.D^O和Hz相。的摩爾質(zhì)量均為2()g/mol,故2gH2照和D2O的物質(zhì)的量均為O.lmol,而且兩者均含10個(gè)中子，故

18

0.1molH2O^nD2O中均含Imol中子即NA個(gè)，故B正確；

C.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，氧元素的價(jià)態(tài)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，故當(dāng)生成O.lmol氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移0.2mol電子即0.2NA個(gè)，故C

錯(cuò)誤；

D.溶液的體積未知，無(wú)法計(jì)算溶液中微粒的個(gè)數(shù)，故D錯(cuò)誤;

故答案為B。

17、A

【解析】

A.乙醛和丙烯醛結(jié)構(gòu)不相似，二者不是同系物，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)都生成醇類(lèi)物質(zhì)，結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差1

個(gè)CH2原子團(tuán)，為同系物，故A錯(cuò)誤；

B.02和03是氧元素的不同單質(zhì)，互為同素異形體；IH、2H、3H質(zhì)子數(shù)都為1,中子數(shù)分別為0、1、2,它們?yōu)闅湓?/p>

素的三種不同的核素，故B正確；

C.C2H6。有乙醇和二甲醛兩種同分異構(gòu)體；CH3cH2cH2cH(CH3)2的最長(zhǎng)碳鏈含有5個(gè)C,主鏈為戊烷，在2號(hào)C

含有1個(gè)甲基，其名稱(chēng)為2-甲基戊烷，故C正確；

D.氨基酸分子中均含有竣基(-COOH)和氨基(-NH2),如最簡(jiǎn)單的氨基酸甘氨酸(H2NCH2COOH),故D正確；

故選Ao

18、A

【解析】

酚St遇堿變紅，在酸性、中性或弱堿性環(huán)境下褪色。氫氧化鈉的酚醐溶液顯紅色。

【詳解】

A.氨氣不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，且氨氣溶于水生成氨水具有堿性，不能使酚酰;褪色，故A選；

B.SO2溶于水生成亞硫酸，可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，使溶液褪色，故B不選；

C.HC1溶于水生成鹽酸，可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成中性的氯化鈉，使溶液褪色，故C不選；

D.CCh溶于水生成碳酸，碳酸可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，使溶液褪色，故D不選；

故選A。

【點(diǎn)睛】

SO2和CO2是酸性氧化物，和NaOH反應(yīng)生成Na2sCh和Na2cCh,如果SO2和CCh過(guò)量,和NaOH反應(yīng)生成NaHSO3

和NaHCCh。這四種物質(zhì)除了NaHSth溶液是酸性的，其他三種都是堿性的，含酚酸的溶液可能褪色。但如果繼續(xù)通

入氣體SO2和CO2,溶液中會(huì)生成酸，最終溶液一定會(huì)褪色。

19>B

【解析】

A.二氧化硫與氯化鋼不反應(yīng)，但溶解的二氧化硫能夠被硝酸氧化生成硫酸，硫酸與氯化領(lǐng)反應(yīng)生成硫酸鐵白色沉淀，

結(jié)論不正確，故A錯(cuò)誤；

D.氯水先氧化碘離子生成碘單質(zhì)，則溶液變藍(lán)，可知還原性：r>Fe2+,故B正確；

C.過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，與水反應(yīng)生成堿，過(guò)氧化鈉可氧化亞鐵離子，因此出現(xiàn)紅褐色沉淀和無(wú)色液體，該現(xiàn)象

不能說(shuō)明FeCL溶液是否變質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D.濃硫酸滴入蔗糖中，使蔗糖脫水，反應(yīng)放熱，然后C與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫等，主要體現(xiàn)了濃

硫酸的脫