滬教版化學(xué)全國(guó)版九年級(jí)下冊(cè)-7.3《幾種重要的鹽》教案2

.PAGE下載后可自行編輯修改，頁(yè)腳下載后可刪除。幾種重要的鹽(第2課時(shí))導(dǎo)入新課在前面的學(xué)習(xí)中已經(jīng)學(xué)習(xí)了鹽的某些化學(xué)性質(zhì)，下面我們進(jìn)展回憶和匯總。推進(jìn)新課【討論總結(jié)】討論后總結(jié)鹽的化學(xué)性質(zhì)，并舉例說(shuō)明?！敬饛?fù)】鹽的化學(xué)性質(zhì)(一)鹽與金屬的置換反響CuSO4＋Fe=FeSO4＋CuHg(NO3)2＋Cu=Cu(NO3)2＋Hg鹽＋金屬(前)→新鹽＋新金屬(后)【講述】大家必須注意的是：(這些在學(xué)習(xí)金屬的性質(zhì)時(shí)提到過(guò))1．參加反響的鹽必須可溶于水2．鐵單質(zhì)參加反響時(shí)生成亞鐵鹽3．參加反響的金屬不包括鉀、鈣、鈉(二)鹽的復(fù)分解反響1．鹽與酸的反響B(tài)aCl2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HClBa(NO3)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HNO3鹽＋酸→新鹽＋新酸2．鹽與堿的反響Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOHCuSO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓鹽＋堿→新鹽＋新堿【探究活動(dòng)】【實(shí)驗(yàn)813】硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液反響產(chǎn)生白色沉淀Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl【觀察活動(dòng)】問(wèn)題：怎樣檢驗(yàn)硫酸和硫酸鹽？【實(shí)驗(yàn)814】在上一實(shí)驗(yàn)所得有硫酸鋇沉淀的試管中，滴加幾滴稀硝酸，觀察現(xiàn)象?！緦?shí)驗(yàn)815】用碳酸鈉溶液代替硫酸鈉溶液，重復(fù)【實(shí)驗(yàn)813】和【實(shí)驗(yàn)814】，結(jié)果如何？現(xiàn)象：__________________________________________________硫酸鋇沉淀不溶于稀硝酸。根據(jù)這一特征，可用氯化鋇溶液鑒別硫酸和可溶性硫酸鹽?！究偨Y(jié)】Na2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2NaClAgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2【總結(jié)】SOeq\o\al(2－,4)的檢驗(yàn)硫酸根離子的檢驗(yàn)：向待檢驗(yàn)的溶液中滴入幾滴氯化鋇(或硝酸鋇)溶液和幾滴稀硝酸，假設(shè)產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，那么待檢驗(yàn)溶液中含有硫酸根離子?！居懻摻涣鳌縉aCl和KNO3能否反響？觀察所寫(xiě)的復(fù)分解反響，看看生成物有何特點(diǎn)?！局v述】在酸與堿發(fā)生的復(fù)分解反響中都有水生成，酸與鹽發(fā)生的復(fù)分解反響中或有水和氣體生成，或有沉淀生成，在堿與鹽及鹽與鹽的復(fù)分解反響中都有沉淀生成?！拘〗Y(jié)】復(fù)分解反響發(fā)生的條件是：生成物中有沉淀或者氣體或者水?！究偨Y(jié)】反響物生成物酸＋堿→鹽＋水兩者之一可溶酸＋鹽→新鹽＋新酸酸須可溶堿＋鹽→新堿＋新鹽兩者均可溶鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2兩者均可溶有沉淀、氣體、水等【課堂練習(xí)】判斷以下反響能否發(fā)生：①H2SO4＋Cu(OH)2②NaNO3＋AgCl③Na2CO3＋Ca(OH)2④HCl＋BaSO4⑤BaCO3＋HCl⑥KOH＋HNO3⑦BaCl2＋NaNO3本課小結(jié)本節(jié)課我們總結(jié)學(xué)習(xí)了鹽的化學(xué)性質(zhì)，接觸了較多的化學(xué)反響，由復(fù)分解反響的條件，我們可以判斷一個(gè)復(fù)分解反響方程式的正確與否。結(jié)合復(fù)分解反響，我們還可以將鹽的性質(zhì)與前面我們學(xué)過(guò)的酸、堿的性質(zhì)歸納在一起，找出它們反響的規(guī)律，讓我們的化學(xué)根本技能得到一個(gè)大的提升！板書(shū)設(shè)計(jì)五、鹽的化學(xué)性質(zhì)(一)鹽與金屬的置換反響CuSO4＋Fe=FeSO4＋CuHg(NO3)2＋Cu=Cu(NO3)2＋Hg鹽＋金屬(前)→新鹽＋新金屬(后)(二)鹽的復(fù)分解反響1．鹽與酸的反響B(tài)aCl2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HClBa(NO3)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HNO3鹽＋酸→新鹽＋新酸2．鹽與堿的反響Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOHCuSO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓鹽＋堿→新鹽＋新堿3．鹽與鹽的反響Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2六、復(fù)分解反響發(fā)生的條件：生成