高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專講專練（基礎(chǔ)熱身+能力提升+挑戰(zhàn)自我）第15講 元素周期律、元素周期表B（含詳解）

第15講元素周期律、元素周期表]Beq\a\vs4\al\co1(基礎(chǔ)熱身)1．[2012·濟(jì)南質(zhì)量調(diào)研]下列敘述中正確的是()A．除零族元素外，短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)B．除短周期外，其他周期均有18種元素C．副族元素中沒有非金屬元素D．堿金屬元素是指ⅠA族的所有元素2．[2012·煙臺(tái)調(diào)研]元素周期律和元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列說法不正確的是()A．同周期的主族元素中，ⅦA族元素的原子半徑最小B．元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族十個(gè)縱列的元素都是金屬元素C．ⅥA族元素的原子，其半徑越大，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定D．室溫下，0族元素的單質(zhì)都是氣體3．氣態(tài)中性基態(tài)原子的原子核外電子排布發(fā)生如下變化，吸收能量最多的是()A．1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1B．1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2C．1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3D．1s22s22p63s23p64s24p2→1s22s22p63s23p64s24p14．下列各組元素按電負(fù)性大小排列正確的是()A．F>N>OB．O>Cl>FC．As>P>HD．Cl>S>As5．[2012·廣東六校聯(lián)考]甲、乙、丙、丁四種元素位于同一短周期，原子序數(shù)依次增加。下列判斷正確的是()A．原子半徑：甲<乙<丙B．最外層電子數(shù)：丙>丁C．若甲、乙、丙均是金屬，則氫氧化物堿性：甲<乙<丙D．若乙的最高價(jià)含氧酸為強(qiáng)酸，則丙是活潑非金屬元素eq\a\vs4\al\co1(能力提升)6．下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述中正確的是()①原子序數(shù)為15的元素的最高化合價(jià)為＋3②ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6④原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A．①②B．①③C．②④D．③④7．[2012·深圳質(zhì)檢]X、Y均為元素周期表中前20號(hào)元素，其簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說法正確的是()A．由mXa＋與nYb－，得m＋a＝n－bB．X2－的還原性一定大于Y－C．X、Y一定不是同周期元素D．若X的原子半徑大于Y，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmX一定大于HnY8．[2012·鄭州質(zhì)檢]短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖K15－3所示。下列說法中，正確的是()A．W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸B．Y的原子半徑在同周期主族元素中最大C．W的非金屬性比Z的弱D．Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同主族元素中最強(qiáng)圖K15－39．短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是()A．X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物顯弱酸性B．Y的氧化物是離子化合物C．X的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質(zhì)D．X的氫化物和Z的氫化物反應(yīng)生成一種對(duì)熱穩(wěn)定的化合物圖K15－410．[2012·人大附中]X、Y、Z三種短周期元素，原子半徑的大小關(guān)系為：r(Y)>r(X)>r(Z)，原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖K15－4所示變化，其中B和C均為10電子分子。下列說法不正確的是()A．X元素位于ⅥA族B．A不能溶解于B中C．B的沸點(diǎn)高于C的沸點(diǎn)D．A和C不可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)11．[2012·佛山質(zhì)檢]X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖K15－5所示。若Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是()圖K15－5A．X的最常見氣態(tài)氫化物的水溶液顯酸性B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W比Z強(qiáng)C．Z的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)比Y單質(zhì)與氫氣反應(yīng)劇烈D．X的原子半徑小于Y12．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，圖K15－6是元素周期表的一部分：圖K15－6(1)陰影部分元素N在元素周期表中的位置為第______周期第______族。根據(jù)元素周期律，請(qǐng)你預(yù)測(cè)，H3AsO4、H3PO4的酸性強(qiáng)弱：H3AsO4______H3PO4(填“＞”“＜”或“＝”)。(2)根據(jù)NaH的存在，有人提議可把氫元素放在第ⅦA族，那么根據(jù)其最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等，又可把氫元素放在周期表中的第______族。(3)元素甲是第三周期金屬元素中原子半徑最小的元素，該元素的離子與過量氨水反應(yīng)的離子方程式為：________________________________________________________________________。(4)周期表中有10多種人體所需的微量元素，其中有一種被譽(yù)為“生命元素”的主族元素R，對(duì)延長(zhǎng)人類壽命起著重要作用，已知R元素的原子有4個(gè)電子層，其最高價(jià)氧化物的分子式為RO3，則R元素的名稱為________。A．硫B．砷C．硒D．硅13．[2012·南昌聯(lián)考]六種短周期元素，aA、bB、cC、dD、eE、fF，已知原子序數(shù)大小關(guān)系是：a<e<c<b<f<d，且a＋b＝eq\f(c＋d,2)；六種元素在周期表中的位置關(guān)系是：A、B同主族，C、D也同主族；C、E相鄰，B、F也相鄰。(1)B、C、D三種元素形成的六原子核的化合物和水反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)A、C形成的四原子核化合物甲的電子式為____________，該化合物呈弱酸性，試寫出這種化合物的電離方程式：________________________________________________________________________。(3)寫出分別由A、B、C、D四種元素所形成的兩種化合物的水溶液相互反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)寫出A、C、D形成的六原子核化合物乙的水溶液和甲的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)寫出E和F形成的化合物和化合物A2C反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。(6)A、E形成的四原子核化合物丙容易液化，其原因是________________________________________________________________________。eq\a\vs4\al\co1(挑戰(zhàn)自我)14．[2013·江南十校聯(lián)考]A、B、C、D、E、F為六種短周期元素，已知：它們的原子序數(shù)依次增大，A、B兩種元素的核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2；C是地殼中含量最高的元素；在元素周期表中，F(xiàn)和C是周期不同、族相鄰的關(guān)系，且F和E的原子序數(shù)之和為30，它們兩兩形成的化合物為甲、乙、丙、丁、戊，這五種化合物中原子個(gè)數(shù)比如下表：(用元素符號(hào)作答)甲乙丙丁戊化合物中各元素原子個(gè)數(shù)比A∶C＝1∶1A∶B＝1∶1D∶C＝1∶1E∶F＝1∶3B∶F＝1∶4(1)寫出F在周期表中的位置：________________________________________________________________________，化學(xué)鍵B—F的類型：____________(填“離子鍵”、“極性共價(jià)鍵”或“非極性共價(jià)鍵)；(2)向甲的水溶液中加入MnO2，氧化產(chǎn)物是________________________________________________________________________(填化學(xué)式)；已知有機(jī)物乙的分子為直線結(jié)構(gòu)，乙的分子式為________；(3)若E單質(zhì)可以與D的最高價(jià)氧化物的水化物溶液發(fā)生反應(yīng)，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________；(4)以E單質(zhì)為陽極，在H2SO4溶液中電解，可以在E表面形成致密氧化膜保護(hù)E材料不被腐蝕，寫出陽極電極反應(yīng)式為________________________________________________________________________。

1．C[解析]氧元素?zé)o＋6價(jià)，氟無正價(jià)，A錯(cuò)誤；第六周期有32種元素，B錯(cuò)誤；堿金屬元素是指ⅠA族中除去氫的所有元素。2．C[解析]C項(xiàng)，ⅥA族元素的原子，從上到下，原子半徑逐漸增大，元素的非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，故不正確。3．B[解析]從題目所給條件來看，這些都是某種元素的第一電離能，因此根據(jù)元素周期律知識(shí)以及規(guī)律中的一些“反常”情況，不難得出正確答案為B。4．D[解析]電負(fù)性是原子在分子中吸引電子的能力，它是一種相對(duì)值，元素的電負(fù)性也有周期性變化。同周期，從左到右，電負(fù)性逐漸增大；同一主族，自上而下，電負(fù)性逐漸減小。5．D[解析]依據(jù)同周期變化規(guī)律可知：A項(xiàng)原子半徑：甲>乙>丙；B項(xiàng)最外層電子數(shù)：丙<?。籆項(xiàng)氫氧化物堿性：甲>乙>丙。6．C[解析]①中原子序數(shù)為15的元素為P，最高正價(jià)為＋5；①錯(cuò)；③中的元素為碳元素，碳元素的原子存在多種核素，例如13C的中子數(shù)為7，③錯(cuò)。7．B[解析]mXa＋與nYb－電子層結(jié)構(gòu)相同，即m－a＝n＋b；X、Y可能在同一周期，也可能不在同一周期，若同為金屬或非金屬元素即為同一周期，若為金屬和非金屬兩種元素，則為不同周期；若X的原子半徑大于Y，X非金屬性比Y弱，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HmX一定小于HnY。8．A[解析]根據(jù)四種元素在周期表中的相對(duì)位置關(guān)系，可以推斷X為He，Y為F，Z為S、W為Cl。Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物HClO4是強(qiáng)酸，A正確；同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，因此Y的原子半徑在同周期主族元素中最小，B錯(cuò)誤；同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，因此非金屬性W>Z，C錯(cuò)誤；S為ⅥA族元素，ⅥA族元素中O的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定，D錯(cuò)誤。9．B[解析]根據(jù)題意，可以推斷出X、Y、Z分別為N、Mg、S，HNO3為強(qiáng)酸，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Y的氧化物為MgO，是離子化合物，B項(xiàng)正確；X的氫化物的水溶液為氨水，在空氣中易吸收CO2而變質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；X的氫化物和Z的氫化物反應(yīng)生成的物質(zhì)為硫化銨或硫氫化銨，受熱會(huì)分解，D項(xiàng)錯(cuò)誤。10．D[解析]由B、C為10電子分子，可知必為氫化物，則Z為氫元素，X、Y應(yīng)為原子序數(shù)小于10的非金屬元素，應(yīng)分別為C、N、O、F元素中的一種，且其原子序數(shù)和等于15，有兩種組合：C和F、N和O，而C和F2不能化合，故X、Y分別為N和O。則A、B、C分別為NO、H2O、NH3，H2O在常溫下為液態(tài)，而NH3在常溫下為氣態(tài)，C項(xiàng)正確；NO和NH3可發(fā)生氮元素的歸中反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。11．B[解析]根據(jù)圖示元素的位置關(guān)系，結(jié)合Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，可以推出Z為S，從而可以確定X為N，Y為O，W為Cl。N的最常見氣態(tài)氫化物NH3的水溶液顯堿性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬性Cl強(qiáng)于S，因此最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：HClO4>H2SO4，B項(xiàng)正確；非金屬性O(shè)強(qiáng)于S，因此O2與氫氣反應(yīng)較S與氫氣反應(yīng)劇烈，C項(xiàng)錯(cuò)誤；同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，因此N的原子半徑大于O，D項(xiàng)錯(cuò)誤。12．(1)二ⅤA＜(2)ⅣA(3)Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)(4)C[解析](2)由NaH知，氫元素最低負(fù)價(jià)為－1價(jià)，而氫元素的最高正價(jià)為＋1價(jià)，因此與第ⅣA族元素的化合價(jià)特點(diǎn)相似，可將氫元素放在第ⅣA族。(3)第三周期原子半徑最小的金屬元素是鋁，Al3＋可與NH3·H2O反應(yīng)產(chǎn)生Al(OH)3沉淀，且沉淀不溶于氨水。(4)根據(jù)R元素的原子結(jié)構(gòu)(電子層數(shù))和RO3，依據(jù)題給元素周期表可推知R元素為硒。13．(1)SOeq\o\al(2－,3)＋H2OHSOeq\o\al(－,3)＋OH－(HSOeq\o\al(－,3)＋H2OH2SO3＋OH－)(寫對(duì)第一級(jí)即可)(2)H∶O,∶O,∶HH2O2HOeq\o\al(－,2)＋H＋(3)H＋＋HSOeq\o\al(－,3)=SO2↑＋H2O(4)H2O2＋H2SO3=H2SO4＋H2O(5)Mg3N2＋6H2O=2NH3↑＋3Mg(OH)2↓(6)分子間形成氫鍵，增加了分子之間的作用力，使