大學(xué)無機(jī)化學(xué)第十四章試題及答案

第十五章氮族元素總體目標(biāo)：1.掌握氮和磷單質(zhì)、氫化物、鹵化物、氧化物、含氧酸及其鹽的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制備和用途2.了解砷、銻、鉍單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)遞變規(guī)律各節(jié)目標(biāo)：第一節(jié)氮的單質(zhì)掌握N2的結(jié)構(gòu)；氮與非金屬、金屬的反應(yīng)；氮?dú)獾膶?shí)驗(yàn)室制法和工業(yè)制法第二節(jié)氮的成鍵特征通過氮的價(jià)層電子結(jié)構(gòu)，了解它的成鍵特征第三節(jié)氮的氫氧化物1.掌握NH3的工業(yè)制法和實(shí)驗(yàn)室制法以及它的結(jié)構(gòu)2.了解NH3的物理性質(zhì)；掌握它的配位反應(yīng)、取代反應(yīng)、氨解反應(yīng)和氧化反應(yīng)以及用途；銨鹽的水解性和熱穩(wěn)定性。3.了解聯(lián)氨、羥胺、疊氨酸的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)第四節(jié)氮的氧化物1.掌握氮元素的自由能—氧化圖2.掌握氮的氧化物（N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5）的結(jié)構(gòu)和重要性質(zhì)3.了解HNO2及其鹽的制備、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)4.掌握HNO3及其鹽的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；硝酸鹽熱分解的一般規(guī)律；王水的成分和性質(zhì)5.掌握硝酸鹽和亞硝酸鹽的鑒別方法第五節(jié)磷單質(zhì)1.掌握磷原子的價(jià)電子層結(jié)構(gòu)；磷的成鍵特征2.掌握磷的工業(yè)制法、同素異形體、化學(xué)性質(zhì)及用途第六節(jié)磷的化合物1.掌握磷化氫的制備方法和性質(zhì)2.掌握P4O6、P4O10和H3PO4的結(jié)構(gòu)、制備、性質(zhì)和用途；磷酸鹽的溶解性3.了解次磷酸、亞磷酸、焦磷酸、偏磷酸化學(xué)式的書寫、命名和主要性質(zhì)；鹵化磷、硫化磷的重要性質(zhì)第七節(jié)砷、銻、鉍了解砷、銻、鉍單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)遞變規(guī)律習(xí)題一選擇題1.氮?dú)庵苽涞姆椒ㄊ牵ǎ〢.將硝酸氨NH4NO3加熱B.將亞硝酸氨NH4NO2加熱C.將氯氣與氨氣混合D.B和C2.下列化合物中與水反應(yīng)放出HCl的是（）A.CCl4B.NCl3C.POCl3D.3.NO2溶解在NaOH溶液中可得到（）A.NaNO2和H2OB.NaNO2、O2和H2OC.NaNO3、N2O5和H2OD.NaNO3、NaNO2和H2O4.硝酸鹽加熱分解可以得到單質(zhì)的是（）A.AgNO3B.Pb（NO3）2C.Zn（NO3）2D.NaNO5.下列分子中具有順磁性的是（）A.N2OB.NOC.NO2D.N2O36.下列分子中，不存在離域鍵的是（）(吉林大學(xué)《無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》)A.HNO3B.HNO2C.N2O7.分子中含d—p反饋鍵的是（）(吉林大學(xué)《無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》)A.HNO3B.HNO2C.H3PO28.下列物質(zhì)中酸性最強(qiáng)的是（）A.N2H4B.NH2OHC.NH3D.HN39.下列酸中為一元酸的是（）(吉林大學(xué)《無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》)A.H4P2O7B.H3PO2C.H3PO3D.10.下列各物質(zhì)按酸性排列順序正確的是（）(吉林大學(xué)《無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》)A.HNO2>H3PO4>H4P2O7B.H4P2O7>H3PO4>HNO2C.H4P2O7>HNO2>H3PO4D.H3PO4>H4P2O7>HNO211.下列物質(zhì)中，不溶于氫氧化鈉溶液的是（）(吉林大學(xué)《無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》)A.Sb(OH)3B.Sb(OH)5C.H3AsO4的半徑比Cl小得多，N上的孤對(duì)電子向H2O中H的配位能力較強(qiáng)。因而水解時(shí)N與H結(jié)合為NH3，Cl與OH結(jié)合為HClO。2.BF3是路易斯酸；NH3是路易斯堿；NF3無酸堿性。3.方法一：試液中通H2S生成沉淀，向沉淀中加2mol?L-1NaOH，不溶的Bi2S3；再向沉淀中加濃HCl，不溶的是As2S3。方法二：試液中通H2S后，先加入濃HCl，不溶的是As2S3，再加NaOH，不溶的是Bi2S3。方法三：試液通H2S后加入Na2Sx溶液，不溶的是Bi2S3，其余兩種沉淀加入濃HCl，不溶的是As2S3。4.答：氮的電負(fù)性比磷高，但化學(xué)性質(zhì)卻不如磷活潑，這是由二者的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)不同決定的。氮的半徑很小，則N原子間形成三重鍵，叁鍵的鍵能很高，難以斷開，因而N2很不活潑。磷原子的半徑較大，而使磷原子間的P軌道重疊很小，不能形成多重鍵。P—P單鍵鍵能很小，很容易斷開。特別是白磷的P—P—P鍵角小，張力大，更活潑。5.答：Bi（Ⅴ）的氧化能力比同族其它元素強(qiáng)得多，是由于Bi的2個(gè)6s 電子鉆穿能力強(qiáng)，不易失去，有“惰性電子對(duì)”效應(yīng)。失去2個(gè)6s 電子的Bi（Ⅴ）更傾向于得到2個(gè)電子形成穩(wěn)定的Bi（Ⅲ）。6.答：在P4O10分子中有兩種氧，一種是與磷形成雙鍵的端氧（P=O），一種是同時(shí)與兩個(gè)磷成鍵的橋氧（P—O—P）。磷氧雙鍵略短，為139pm；端氧單鍵（橋氧）的鍵略長些，為162pm。7.答：使氣體通過水除去NO2，2NO2+H2O===2HNO3+NO↑。8.答：BiCl3+6NaOH+Cl2===NaBiO3↓+5NaCl+3H2O9.答：磷和KOH溶液反應(yīng)生成的PH3氣體中含有少量的P2H4，在空氣中易自燃生成P2O3而冒白煙。10.Ag3PO4的溶度積常數(shù)比AgH2PO4和Ag2HPO4都小得多，即Ag3PO4的溶解度更小，而易從溶液中析出。四計(jì)算題1.解：按N