2024屆咸陽市重點(diǎn)中學(xué)高二化學(xué)第一學(xué)期期末檢測(cè)模擬試題含解析

2024屆咸陽市重點(diǎn)中學(xué)高二化學(xué)第一學(xué)期期末檢測(cè)模擬試題A.FeSB.Fe(OH)?C.FeO①②③④A.②和④混合，所得混合溶液的pH大于7D.①和③混合，所得混合溶液中c(H)+c(NH?)=c(Cl~)+c(OH)8、下列物質(zhì)既不能使溴水褪色，又不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是①乙烷②乙烯③乙炔④苯⑤甲苯⑥溴乙烷⑦聚丙烯⑧環(huán)己烯A.①②③⑤B.①④⑥C.①④⑥⑦9、分別用等量的鐵與足量的稀硫酸和足量的CuO制備單質(zhì)銅，有人設(shè)計(jì)了以下兩種方案：D.無法判斷10、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。X、Y在地殼中的含量分列第一D.Y在地殼中主要以單質(zhì)形式存在11、中科院某課題組將二氧化錳和生物質(zhì)置于一個(gè)由濾紙制成的折紙通道內(nèi)形成電池(如圖所示),該電池可將(pH=2.5)中的葡萄糖作為燃料獲得能量。下列說法中正確的是()B.隨著反應(yīng)不斷進(jìn)行，負(fù)極區(qū)的pH不斷增大C.b極電極反應(yīng)式為MnO?+2H?O+2e=Mn2++4OH-D.消耗0.01mol葡萄糖，電路中轉(zhuǎn)移0.02mol電子A.增大S?的量，正反應(yīng)速率增大，平衡正向移動(dòng)，△H增大B.d=a-2c+b-eC.增加S?的量，反應(yīng)速率增大D.恒容時(shí)，增加Cl?的量，平衡常數(shù)增大且S?Cl?的含量增大13、有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的NH?Cl晶體A.變深B.變淺C.變藍(lán)D.不變14、通常把鋁粉與某些金屬氧化物的混合物稱為鋁熱劑，下列氧化物中不能與鋁粉發(fā)生鋁熱反應(yīng)的是()A.Na?OB.Cr?O?15、往20mllmol/L的AlCl?溶液中滴加0.2mol/L的NaOH溶液，最后有1.17克沉淀生成，則加入是A.125mLB.275mLC.325mL16、NaOH+HCl=NaCl+H?0,則10gNaOH完全反應(yīng)所生成的水的質(zhì)量為B.范德華力與化學(xué)鍵的區(qū)別是作用力的強(qiáng)弱不同C.任何分子間在任意情況下都會(huì)產(chǎn)生范德華力A.HCHO與HCOOCH?21、為了除去CuCl?酸性溶液中的FeCl?加熱攪拌的條件下加入一種試劑，然后再加入適量鹽酸，該試劑不能是(A.Cu(OH)?B.CuCO?C.NaOH22、用鉑作電極電解一定濃度的下列物質(zhì)的水溶液，電解結(jié)束后，向剩余電解液中加適量水，能使溶液和電解前相同的是A.CuSO?B.H?SO?C.CuCl?二、非選擇題(共84分)23、(14分)為確定混合均勻的NH?NO?和(NH?)?SO?樣品組成，稱取4份樣品分別加入50.0mL相同濃度的NaOH實(shí)驗(yàn)序號(hào)NaOH溶液的體積(mL)樣品質(zhì)量(g)NH?體積(L)24、(12分)某鏈烴A有下列的轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)催化劑FGDCBE 實(shí)驗(yàn)編號(hào)0.01mol·L'酸性KMnO?水反應(yīng)溫度/℃反應(yīng)時(shí)間/s①0②③0能的原因是_;Ⅱ.某草酸晶體的化學(xué)式可表示為H?C?O?·xH?0,為測(cè)定x的值，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：②用移液管移取25.00m所配溶液置于錐形瓶中，加入適量稀HSO,用濃度為0.600mol/L的KMnO?溶液滴定，滴定終26、(10分)亞硫酸鹽是一種常見的食品添加劑。為檢驗(yàn)?zāi)呈称分衼喠蛩猁}含量(通常以1kg樣品中含SO?的質(zhì)量計(jì)),I.稱取樣品Wg:II.將Ⅱ中產(chǎn)生的SO?,用足量H?O?溶液吸收；作用是步驟N中可選用的指示劑為。下圖顯示滴定終點(diǎn)時(shí)，滴定管(量程為步驟IV中消耗0.01000mol?L'NaOH溶液VmL,則1kg樣品中含SO?的質(zhì)量是 27、(12分)為了證明在實(shí)驗(yàn)室制備得到的Cl?中會(huì)混有HCl,甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，按要求回答下列問f不能證明最終通入AgNO?溶液中的氣體只有一種。為此，乙同學(xué)提出氣體通入裝置①之前，要加裝一個(gè)檢驗(yàn)裝置⑤,時(shí)有HCl揮發(fā)出來。28、(14分)太陽能的開發(fā)利用在新能源研究中占據(jù)重要地位。單晶硅太陽能電池片在加工時(shí)，一般摻雜微鑭.硼.鎵.硒等?；卮鹣铝袉栴}：硒的基態(tài)原子的電子排布式為_。已知銅和某元素M的電負(fù)性分別是1.9和3.0,則銅與M形成的化合物屬于填“離子”,“共價(jià)”)化合物。已知高溫下Cu?O比CuO更穩(wěn)定，試從銅原子核外電子結(jié)構(gòu)變化角度解釋。銅與類鹵素(SCN)?反應(yīng)生成Cu(SCN)z,類鹵素(SCN)?對(duì)的化學(xué)式。含硼化合物是一種常見的還原劑，結(jié)構(gòu)如圖所示。請(qǐng)?jiān)趫D中單鏈結(jié)構(gòu)的多硼酸根離子，其中與原子數(shù)之比為_異丁烷轉(zhuǎn)化率%異丁城特化率異丁烷轉(zhuǎn)化率%異丁城特化率n(增性氣體)/n(異T塊)圖1不同壓強(qiáng)下異丁烷脫氫制異丁烯反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率二、非選擇題(共84分)24、CH?=CH?醛基加聚反應(yīng)成的產(chǎn)物對(duì)該反應(yīng)有催化作用即可)偏小2Cl濕潤的KI-淀粉試紙溶液只變紅，不褪色28、214[Ar]3d4s24p?共價(jià)亞銅離子核外