湖南省永州市江華第二中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)月考試卷含解析

湖南省永州市江華第二中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)月

考試卷含解析

一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只

有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）

1.從海水中可以提取溟，主要反應(yīng)為：2Br-+C12=2C「+Br2,下列說法正確的是

A、漠離子具有氧化性B、氯氣是還原劑

C、該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)D、氯氣是氧化劑

參考答案：

D

2.下列物質(zhì)所含分子數(shù)最多的是

A.1.802X10"'個CO2B.標(biāo)準(zhǔn)狀況

下4.48LN2

C.0.3mol

HC1D.9gH2O

參考答案：

D

3.現(xiàn)有HC1、H2S、NH3三種氣體，它們分別都含有Imol氫原子，則三種氣體的

在相同條件下體積之比為

A.1：1：1B.1：2：3C.6：3：2D.3：2：1

參考答案：

C

略

4.你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的措施是

①用煤作燃料②把工廠煙囪造高③燃料脫硫④在已酸化的土壤中

加石灰⑤開發(fā)新能源

A.①②③B.③⑤

C.②③④⑤D.①③④⑤

參考答案：

B

略

5.下列敘述正確的是（）

A.25°C、10110^條件下，1摩爾任何氣體的體積都約是22.4升

B.同質(zhì)量的02和03所含的氧原子數(shù)相同

C.同溫同壓下兩種氣體，只要分子數(shù)相同，所占體積相同，質(zhì)量一定相同

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積是22.4升的任何物質(zhì)，其物質(zhì)的量都是1摩爾

參考答案：

B

略

6.一定量的氧氣中含有1mol電子，這些02的物質(zhì)的量為（）

A.1molB.（）.5molC.0.125molD.0.0625mol

參考答案：

D

略

7.有關(guān)物質(zhì)用途的說法錯誤的是

A.淀粉可用作釀酒的原料

B.油脂可用作制肥皂的原料

C.乙烯可用作水果的催熟劑

D.95%（體積分?jǐn)?shù)）的乙醇可直接用作醫(yī)療消毒劑

參考答案：

D

【詳解】A、淀粉水解的產(chǎn)物是葡萄糖，它在酒化酶的作用下可以發(fā)酵形成乙醇，可用于

釀酒，選項(xiàng)A正確；

B.肥皂的主要成分是硬脂酸鈉，油脂在堿性條件下反應(yīng)生成硬脂酸鈉和甘油，所以可以

用來制造肥皂，選項(xiàng)B正確；

C.由于乙烯是植物當(dāng)中天然存在的生長激素，能調(diào)節(jié)植物的成熟和衰老，所以乙烯可作

水果的催熟劑，選項(xiàng)C正確；

D.醫(yī)用酒精的濃度（體積分?jǐn)?shù)）為75%,選項(xiàng)D錯誤；

答案選D。

8.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的原子數(shù)為3NA

B.常溫常壓下，1.06gNa2cO3含有的Na+數(shù)目為0.02NA

C.5.6g鐵粉放入足量稀硫酸中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

D.0.5molir的MgCb溶液中，含有CF個數(shù)為NA

參考答案：

B

【詳解】A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體，不能使用22.4L/mol計算水分子含有的原子數(shù)目，

故A錯誤；

B、Na2cCh的摩爾質(zhì)量為106g/mol,1.06gNa2cCh的物質(zhì)的量為OSmol,含有的Na+數(shù)

為0.02NA，故B正確；

C、5.6g鐵粉的物質(zhì)的量為01mol,放入足量稀硫酸中反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，轉(zhuǎn)移的

電子數(shù)為0.2NA，故C錯誤；

D、物質(zhì)的量濃度為0.5mol-LT的MgCb溶液的體積未知，則無法計算含有的C「個數(shù)，

故D錯誤；

答案選B。

9.下列各組物質(zhì)在溶液中反應(yīng)時，以任意比混合均能用同一離子方程式表示的是（）

A.AlCb溶液和NaOH溶液B.Ba(OH)?溶液與稀硫酸

C.Na2cCh溶液和稀鹽酸D.NaAlO2溶液和稀鹽酸

參考答案：

B

A、NaOH少量時，離子方程式為：AF++3OH=A1(OH)31，NaOH足量時，離子方程式為：

A13++4OH-=A1O<+2H2O,A錯誤；B、Ba(OH)2溶液與稀硫酸不管以什么比例混合，反應(yīng)

的離子方程式均為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO"+2H2。，B正確；C、稀鹽酸少量時，離

2+2+

子方程式為：CO3+H=HCO3-,鹽酸足量時，離子方程式為：CO3+2H=CO2T+H2O,C

+

錯誤；D、鹽酸少量時，離子方程為：A1O2+H+H2O=A1(OH)31，鹽酸足量時，離子方程

+3+

式為：A1O2+4H=A1+2H2O,D錯誤。正確答案為B。

10.下列離子反應(yīng)方程式正確的是

2+

A.實(shí)驗(yàn)室用固體氯化鏤和熟石灰共熱制取NH3：2NHJ+Ca(OH)2=2NH3t+Ca+2H2O

+2+

B.銅與濃硝酸反應(yīng)：3Cu+8H+2NO3'=3CU+2NO|+4H2O

3+

C.氨水與FeCb溶液反應(yīng)：3OH+Fe=Fe(OH)31

D.Na2C>2投入水中：2Na2C>2+2H2O=4Na++40lT+O2T

參考答案：

D

【詳解】A.固體在離子方程式中不能拆，所以實(shí)驗(yàn)室用固體氯化鍍和熟石灰共熱制取NH3

的離子方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3T+CaCl2+2H2O,故A錯誤；

2+

B.銅與濃硝酸反應(yīng)應(yīng)生成二氧化氮，離子方程式為Cu+4H++2NO3=Cu+2NO2T+

2H2O,故B錯誤；

C-水合氨為弱電解質(zhì)，不能拆，所以離子方程式應(yīng)為3NH3-H2O+Fe"=Fe(OH)3j+3NH4

+,故C錯誤；

D.將NazCh投入水中的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++40H+O2f,故D正確；

故答案選D。

【點(diǎn)睛】判斷離子方程式正誤這類問題，一把從三方面考慮，一是方程式是否符合客觀事

實(shí)，二是“拆”的工作是否正確，三是方程式電荷是否守恒。

11.現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液②碘與CC14溶液③氯化鈉和單質(zhì)溪的水溶

液，分離以上各混合液的正確方法依次是（）

A.分液、萃取、蒸儲B.萃取、蒸儲、分液

C.蒸鐳、萃取、分液D.分液、蒸儲、萃取

參考答案：

D

①汽油不溶于水，汽油和氯化鈉溶液可以通過分液分離；②碘與四氯化碳的沸點(diǎn)相差較

大，分離碘與CCL溶液可以通過蒸儲；③漠易溶在有機(jī)溶劑中，氯化鈉和單質(zhì)浪的水溶

液可以通過萃取分離，答案選D。

12.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：

元素代號XYZW

原子半徑/pm1601437066

主要化合價+2+3+5、+3、-3-2

下列敘述正確的是

A、X、Y元素的金屬性X<Y

B、一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2

C、Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水

D、一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氨化物中置換出來

參考答案：

D

試題分析：根據(jù)元素的化合價既原子半徑的大小，X是第I1A族元素，Y是第I1IA族元

素，原子半徑較大，所以X是Mg,Y是Al；W的化合價為-2價，則W是O元素，Z的

原子半徑大于W,根據(jù)其化合價判斷Z是N元素。A、Mg與A1是同周期元素，Mg的金

屬性大于A1,錯誤；B、氮?dú)馀c氧氣在任何條件下都不可能直接化合生成二氧化氮，錯

誤；C、氫氧化鋁只溶于強(qiáng)堿，不溶于弱堿，錯誤；D、一定條件下，氧氣可置換出氮

氣，如氧氣與氨氣反應(yīng)生成氮?dú)夂退?，正確，答案選D。

13.四種常見有機(jī)物的比例模型如下圖所示。下列說法正確的是

A.乙可與浸水發(fā)生取代反應(yīng)而使溟水褪色

B.甲能使酸性KMnO4溶液褪色

C.丙中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的特殊的鍵

D.丁為醋酸分子的比例模型

參考答案：

C

分析：根據(jù)四種常見有機(jī)物的比例模型可知甲是甲烷，乙是乙烯，丙是苯，丁是乙醇，據(jù)

此解答。

詳解：A.乙烯分子中含有碳碳雙鍵，乙可與澳水發(fā)生加成反應(yīng)而使漠水褪色，A錯誤；

B.甲烷不能使酸性KMnCU溶液褪色，B錯誤；

C.苯分子中的碳碳鍵是一種介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的特殊的鍵，C正確；

D.丁為乙醇分子的比例模型，D錯誤。答案選C。

2+

14.某溶液中含有O.2mol/L的NH4\0.25mol/L的Fe,0.4mol/L的C「及一定量的SCV,

則SO產(chǎn)的物質(zhì)的量濃度為

A.0.1mol/LB.0.3mol/LC.0.5mol/LD.0.15mol/L

參考答案：

D

+2+

試題分析：溶液呈電中性，故溶液中c(NH4)+2C(Fe)=c(Cl)+2c(SOZ)，

即：0.2mol/L+2xO.25mol/L=0.4mol/L+2c(SO/-),

2

解得c(SO4')=0.15mol/L,選項(xiàng)D符合題意。

15.在杠桿的兩端分別掛著質(zhì)量和體積都相同的空心鋁球和銅球，此時杠桿平衡。然后將

兩球分別浸沒在氫氧化鈉溶液和硫酸鐵溶液中片刻，如圖，則下列說法正確的是()

氫氧化鈉溶液硫酸鐵溶液

A.在浸沒過程中，杠桿始終保持平衡B.兩邊燒杯中的溶液質(zhì)量均增加了

C.兩燒杯中均無氣泡產(chǎn)生D.右邊銅球質(zhì)量不變

參考答案：

B

A.左邊燒杯發(fā)生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2T，右側(cè)燒杯發(fā)生

Cu+Fe2（SO4）3=2FeSO4+CuSO4，設(shè)金屬質(zhì)量均為54g時，左側(cè)質(zhì)量增加48g,右側(cè)質(zhì)量增

加54g,杠桿不平衡，故A錯誤；B.左邊燒杯發(fā)生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2f,

設(shè)參加反應(yīng)的Al為54g時，生成氫氣6g,溶液質(zhì)量增加，右側(cè)燒杯發(fā)生

Cu+Fe2（SO4）3=2FeSO4+CuSO4,溶液質(zhì)量增加，故B正確；C.左邊燒杯發(fā)生

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2T,有氣體產(chǎn)生，故C錯誤；D.右側(cè)燒杯發(fā)生

Cu+Fe2（SO4）3=2FeSO4+CuSO4,Cu的質(zhì)量減小，故D錯誤；故選B。

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）

16.地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個世界性的環(huán)境問題。文獻(xiàn)報道某課題組模擬

地下水脫氮過程，利用Fe粉和KNCh溶液反應(yīng)，探究脫氮原理及相關(guān)因素對脫氮速率的

影響。

507

x

2

時間/min'20

（1）實(shí)驗(yàn)前：①先用0.1molLM2s洗滌Fe粉，其目的是,然后用蒸儲水洗

滌至中性；②將KNCh溶液的pH調(diào)至2.5；③為防止空氣中的。2對脫氮的影響，應(yīng)向

KNO3溶液中通入（寫化學(xué)式）。

（2）圖表示足量Fe粉還原上述KNCh溶液過程中，測出的溶液中相關(guān)離子濃度、pH隨時

間的變化關(guān)系（部分副反應(yīng)產(chǎn)物曲線略去）。請根據(jù)圖中信息寫出口時刻前該反應(yīng)的離子

方程式。

（3）該課題組對影響脫氮速率的因素提出了如下假設(shè)，請你完成假設(shè)二和假設(shè)三

假設(shè)一：溶液的pH；假設(shè)二：；假設(shè)三：

（4）請你設(shè)計實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一，寫出實(shí)驗(yàn)步驟及結(jié)論。（已知：溶液中的NO濃度

可用離子色譜儀測定）

參考答案：

去除鐵粉表面的氧化物等雜質(zhì)

(1)N2

+2+

(2)4Fe+10H+NO===Fe+NH+3H2O

(3)溫度鐵粉顆粒大小

(4)分別取等體積、等濃度的KNCh溶液于不同的試管中，調(diào)節(jié)溶液呈酸性且pH各不相

同，并通入N2,分別向上述溶液種加入足量的同種鐵粉，用離子色譜儀測定相同反應(yīng)時

間時各溶液中的NO的濃度，若pH不同的KNO3溶液中，測出NO濃度不同，表明pH對

脫氮速率有影響，否則無影響。

三、綜合題(本題包括3個小題，共30分)

17.下列兩個反應(yīng)的反應(yīng)原理是否存在矛盾?為什么？

?Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO:iI+Na2C03

高溫

②siOz+Na2c。3熔融Na2Si03+C02t

參考答案：

不矛盾；原因見上。

解析：本題利用C02、Si02>Na2Si03sH2cO3、HzSiCh等化合物的性質(zhì)，考查同學(xué)們

的邏輯推理能力以及思維的敏捷性和深刻性。反應(yīng)①是在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，反應(yīng)

之所以能夠發(fā)生，是由于酸性112co3>1拔式)3,反應(yīng)符合“強(qiáng)酸制弱酸”的復(fù)分解反

應(yīng)原理；而反應(yīng)②是在高溫熔融狀態(tài)下的反應(yīng)，由于C02可從熔融體中逸出，使得

反應(yīng)可以發(fā)生，而與酸性H2c03>H2Si03無關(guān)。

18.I.某溫度時，在一個10L恒容容器中，X、Y、Z均為氣體，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時

間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(2)反應(yīng)開始至2min,以氣體X表示的平均反應(yīng)速率為。

(3)平衡時容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)與起始時比(填“變大”，"變小”或"相等”下

同)，混合氣體的密度與起始時比。

(4)將amolX與bmolY的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)到某時刻各物質(zhì)的量恰好滿足：

n(X)=n(Y)=2n(Z),則原混合氣體中a：b=。

II.在恒溫恒壓的密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生交化時：①混合氣體的壓強(qiáng)；②混

合氣體的密度；③混合氣體的總物質(zhì)的量；④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量；⑤各反應(yīng)物

或生成物的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比

(1)一定能證明2NO2(g)=N2Oa(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填序號，下同)。

(2)一定能證明NH2coONHKs)k—CC)2(g)+2NH3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是。

參考答案：

I.(D3X+YH2Z(2)0.015mol/(L-min)(3)變小不變(4)7:5

H.⑴②?④(2)(3)

分析：I.根據(jù)圖像X和Y的物質(zhì)的量減小，說明作反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量增大，說明作生

成物，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，同時間同體積，物質(zhì)的量變化等于化學(xué)計

量數(shù)之比，結(jié)合問題通過三段式計算。

II.在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(但不為0),反應(yīng)體系

中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，據(jù)此解答。

詳解：L(1)根據(jù)圖像，X和Y的物質(zhì)的量減小，說明作反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量增大，說

明作生成物，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，同時間同體積，物質(zhì)的量變化等于

化學(xué)計量數(shù)之比，即三者物質(zhì)的量變化為(1—0.7)：(1-0.9)：0.2=030.1：0.2=3：1：

2,反應(yīng)方程式為：3X+Y=2Z；

(2)v(X)=0.3/(2xl0)mol/(Lmin)=0.015mol/(Lmin)；

(3)根據(jù)方程式可知平衡時容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)與起始時比變??；組分都是氣體，容積不

變，氣體的質(zhì)量不變，因此反應(yīng)前后氣體密度不變；

(4)3X+Y=2Z

起始量(mol)ab0

變化量(mol)3xx2x

時刻量(mol)a—3xb—x2x

n(X)=n(Y)-2n(Z),因止匕有a—3x=b—x,a—3x=4x,解得a=7x,b=5x,因此a：

b=7x：5x=7：5；

II.(1)①反應(yīng)在恒溫恒壓下進(jìn)行，因此壓強(qiáng)不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，①錯誤；②組

分都是氣體，氣體質(zhì)量不變，是恒壓狀態(tài)，容器的體積減小，因此密度不變能說明反應(yīng)達(dá)

到平衡，②正確；③正反應(yīng)氣體物質(zhì)的量減少，因此總物質(zhì)的量不變，說明反應(yīng)達(dá)到平

衡，③正確；④根據(jù)M=m/n,組分都是氣體，氣體質(zhì)量不變，正反應(yīng)氣體物質(zhì)的量減小，

因此當(dāng)M不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，④正確；⑤沒有指明反應(yīng)進(jìn)行方向，不能說明反應(yīng)

達(dá)到平衡狀態(tài)，⑤錯誤；答案選②③④；

(2)①反應(yīng)在恒溫恒壓下進(jìn)行，因此壓強(qiáng)不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，①錯誤；②只有

生成物中有氣體，且體積比固定，因此密度始終不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，②錯誤；

③正反應(yīng)氣體物質(zhì)的量增加，因此總物質(zhì)的量不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，③正確；④只有

生成物中有氣體，且體積比固定，因此混合氣體的平均相對分子質(zhì)量始終不變，不能說明

反應(yīng)達(dá)到平衡，④錯誤；⑤反應(yīng)物是固體，不能表示反應(yīng)速率，只有生成物中有氣體，且

體積比固定，因此生成物的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀

態(tài)，⑤錯誤：答案選③。

點(diǎn)睛：本題主要是考查化學(xué)平衡的有關(guān)計算、平衡狀態(tài)判斷，易錯點(diǎn)是化學(xué)平衡狀態(tài)判

斷，注意從平衡狀態(tài)的特征、特點(diǎn)的角度去分析理解。對于隨反應(yīng)的發(fā)生而發(fā)生變化的物

理量如果不變了，即說明可逆反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)。判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，關(guān)

鍵是看給定的條件能否推出參與反應(yīng)的任一物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化。本題還需要注

意“恒溫恒壓”這一反應(yīng)條件。

19.A~J是常見的化學(xué)物質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。A是生活中的一種調(diào)味劑，I是一種用

途廣泛的金屬，常溫下C、D、E、F、J皆為氣體，H由兩種元素構(gòu)成，摩爾質(zhì)量為41

g-mol'()

HW通電.J/高￡高壓

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