吉林省遼源市重點中學(xué)2022年高三第一次模擬考試化學(xué)試卷含答案解析

2022屆高考化學(xué)模擬試卷

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1.下列除雜（括號內(nèi)為少量雜質(zhì)）操作正確的是

物質(zhì)（少量雜質(zhì)）操作

A.KNO3固體(NaCl)加水溶解、蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌、干燥

B.NaCl固體(KNO3)加水溶解、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥

C.FeCb溶液(NH4C1)加熱蒸干、灼燒

D.NH4cl溶液(FeCh)滴加氨水至不再產(chǎn)生沉淀為止，過濾

A.AB.BC.CD.D

2.向淀粉一碘化鉀的酸性溶液中加入少量H2O2溶液，溶液立即變藍，再向藍色溶液中緩慢通入足量的SO2,藍色逐

漸消失。下列判斷不正確的是

A.根據(jù)上述實驗判斷H2O2和SO2反應(yīng)能生成強酸

B.藍色逐漸消失，體現(xiàn)了SO2的漂白性

C.SO2中S原子采取sp2雜化方式，分子的空間構(gòu)型為V型

D.出。2是一種含有極性鍵和非極性鍵的極性分子

3.NaFeOa是一種高效多功能水處理劑。制備方法之一如下：

2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2T?下列說法正確的是

A.氧化產(chǎn)物是NazFeCh

B.1molFeSO4還原3molNa2O2

C.轉(zhuǎn)移0.5mol電子時生成16.6gNa2FeO4

D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3:2

4.相同溫度下溶液的酸堿性對TiOz光催化燃料R降解反應(yīng)的影響如圖所示。下列判斷不正確的是（）

A.對比pH=7和pH=10的曲線，在同一時刻，能說明R的起始濃度越大，降解速率越大

B.對比pH=2和pH=7的曲線，說明溶液酸性越強，R的降解速率越大

C.在0~20min之間，pH=2時R的平均降解速率為0.0875X104mol?L',1111111

D.50min時，pH=2和pH=7時R的降解百分率相等

5.工業(yè)制硝酸產(chǎn)生的尾氣NO*可用足量NaOH溶液吸收，以下判斷錯誤的是（）

A.x=1.5時，只生成NaNCh

B.2>x>1.5時，生成NaNCh和NaNCh

C.xVL5時，需補充Ch

D.x=2時，只生成NaNCh

6.用下圖所示裝置進行下列實驗：將①中溶液滴入②中，預(yù)測的現(xiàn)象與實際相符的是

①

選項①中物質(zhì)②中物質(zhì)預(yù)測②中的現(xiàn)象

A稀鹽酸碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液立即產(chǎn)生氣泡

B濃硝酸用砂紙打磨過的鋁條產(chǎn)生紅棕色氣體

C草酸溶液高鎰酸鉀酸性溶液溶液逐漸褪色

D氯化鋁溶液濃氫氧化鈉溶液產(chǎn)生大量白色沉淀

A.AB.BC.CD.D

7.大氣固氮（閃電時N2轉(zhuǎn)化為NO）和工業(yè)固氮（合成氨）是固氮的重要形式，下表列舉了不同溫度下大氣固氮和

工業(yè)固氮的部分K值：

N2+O2^^2NON2+3H2^^^2NH3

溫度25℃2000℃25℃400℃

K3.84x10-310.15x1081.88X104

下列說法正確的是

A.在常溫下，工業(yè)固氮非常容易進行

B.人類可以通過大規(guī)模模擬大氣固氮利用氮資源

C.大氣固氮與工業(yè)固氮的K值受溫度和壓強等的影響較大

D.大氣固氮是吸熱反應(yīng)，工業(yè)固氮是放熱反應(yīng)

8.石墨烯是只由一層碳原子所構(gòu)成的平面薄膜，其結(jié)構(gòu)模型見如圖。有關(guān)說法錯誤的是（）

A.晶體中碳原子鍵全部是碳碳單鍵

B.石墨烯與金剛石都是碳的同素異形體

C.石墨烯中所有碳原子可以處于同一個平面

D.從石墨中剝離得到石墨烯需克服分子間作用力

9.工業(yè)上用酸性KMnO4溶液與乙苯2cH.,）反應(yīng)生產(chǎn)苯甲酸（j下列有關(guān)說法正確的是

A.乙苯是苯的同系物B.乙苯的所有原子均共平面

C.生產(chǎn)苯甲酸時發(fā)生的是取代反應(yīng)D.乙苯不能與H2發(fā)生反應(yīng)

10.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列說法錯誤的是

A.大量使用含丙烷、二甲醛等輔助成分的“空氣清新劑”會對環(huán)境造成新的污染

B.制造普通玻璃的原料為石英砂（Si。?）、石灰石（CaC03）和純堿

C.高鎰酸鉀溶液、酒精、雙氧水能殺菌消毒，都利用了強氧化性

D.紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發(fā)，并無濕味?！蔽闹械摹皻狻笔侵敢蚁?/p>

11.FesO」中含有Fe（II）、Fe（HI）,以FejOVPd為催化材料，可實現(xiàn)用Hz消除酸性廢水中的致癌物NO”其反應(yīng)

過程如圖所示。下列說法正確的是（）

B.Fe(II)與Fe(HI)的相互轉(zhuǎn)化起到了傳遞電子的作用

C.反應(yīng)過程中NO2-被Fe(II)氧化為N2

D.用該法處理后水體的pH降低

12.已知高能鋰離子電池的總反應(yīng)式為2Li+FeS=Fe+Li2S,LiPF6?SO(CH3)2為電解質(zhì)，用該電池為電源電解含銀酸性廢

水并得到單質(zhì)Ni的實驗裝置如圖所示。下列說法錯誤的是

A.電極Y應(yīng)為Li

B.X極反應(yīng)式為FeS+2Li++2e-=Fe+Li2s

C.電解過程中，b中NaCI溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減小

D.若將圖中陽離子膜去掉，將a、b兩室合并，則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變

13.(實驗中學(xué)2022模擬檢測)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X位于WA族，Y的原子核外最

外層與次外層電子數(shù)之和為9,Z是地殼中含量最多的金屬元素，W與X同主族。下列說法錯誤的是()

A.原子半徑:r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)

B.由X、Y組成的化合物是離子化合物

C.X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強

D.Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性比Z的弱

14.下列有關(guān)說法正確的是（）

A.H2O與D2O互為同位素

B.CO2和CO屬于同素異形體

C.乙醇與甲醛互為同分異構(gòu)體

D.葡萄糖和蔗糖互為同系物

15.常溫下，向20mL0.1mol-LT氨水中滴加一定濃度的稀鹽酸，溶液中由水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積的變化

如圖所示。則下列說法正確的是

A.常溫下，0.1mol-LT氨水中NHJ-HZO的電離常數(shù)K約為1x10-5

B.a、b之間的點一定滿足，c（NH；）＞c（Clj＞c（H+）＞c（OH）

C.c點溶液中c（NH：）=c（Cr）

D.d點代表兩溶液恰好完全反應(yīng)

16.下列實驗不能不能用如圖所示裝置實現(xiàn)的是

A.用CCL提取碘水中的碘

B.用NaOH溶液除去溟苯中的漠

C.用酒精除去苯酚中的甘油

D.用飽和Na2c03溶液除去乙酸丁酯中的乙酸

17.螺環(huán)化合物（環(huán)與環(huán)之間共用一個碳原子的化合物）M在制造生物檢測機器人中有重要作用，其結(jié)構(gòu)簡式如圖。

下列有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是（）

A.分子式為C6H8。B.所有碳原子處于同一平面

C.是環(huán)氧乙烷（叢）的同系物D.一氯代物有2種（不考慮立體異構(gòu)）

18,下列離子方程式正確的是（）

+2+

A.高銹酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣：MnO4+8H+4Cr=Mn+2C12t+4H2O

2

B.飽和碳酸鈉溶液中通入過量二氧化碳：CO3+H2O+CO2=2HCO3

A

+2+

C.銅片與濃硫酸共熱：Cu+4H+SO?=Cu+S02?+2H2O

2+2+

D.硫酸銅溶液中加入過量氨水：Cu+4NH3?H2O=CU（NH3）4+4H2O

19.（衡水中學(xué)2022模擬檢測）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列說法正確的是

I8

A.0.5molO2中所含中子數(shù)為IONA

B.標準狀況下，2.24LCHCL含有的共價鍵數(shù)為0.4NA

C.常溫下，2.8gC2H2與CO的混合氣體所含碳原數(shù)為0.3NA

D.0.1mol/LNa2S溶液中，口、HS、H2s的數(shù)目共為O.INA

20.胡（Bi）位于元素周期表中第VA族，其價態(tài)為+3時較穩(wěn)定,錨酸鈉（NaBith）溶液呈無色。現(xiàn)取一定量的硫酸鎰（MnSO。

溶液，向其中依次滴加下列溶液，對應(yīng)的現(xiàn)象如表所示：

加入溶液①適量錫酸鈉溶液②過量雙氧水③適量KI淀粉溶液

實驗現(xiàn)象溶液呈紫紅色溶液紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡溶液緩慢變成藍色

在上述實驗條件下，下列結(jié)論不正確的是（）

A.BiOy的氧化性強于MnOr

B.H2O2可被高鎰酸根離子氧化成O2

C.向胡酸鈉溶液中滴加KI淀粉溶液，溶液一定變藍色

D.H2O2具有氧化性，能把KI氧化成L

21.下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是（）

A.空氣：C2H2、CO2、SO2、NO

B.氫氧化鐵膠體：H+、K+、S*、Br

C.銀氨溶液：Na+、K+、NO］、NH3H2O

D.重鋁酸鉀溶液：H+、Na\SO42\葡萄糖分子

22.一種芳綸纖的拉伸強度比鋼絲還高，廣泛用作防護材料。其結(jié)構(gòu)片段如圖所示:

II

\

下列關(guān)于該高分子的說法不正確的是

A.芳給纖維可用作航天、航空、國防等高科技領(lǐng)域的重要基礎(chǔ)材料

B.完全水解產(chǎn)物的單個分子中，含有官能團一COOH或一NH2

C.氫鍵對該高分子的性能有影響

C）

D.結(jié)構(gòu)簡式為H:X）H

H

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）（華中師大附中2022模擬檢測）工業(yè)上以苯、乙烯和乙塊為原料合成化工原料G的流程如下:

（1）A的名稱條件X為一；

（2）D-E的化學(xué)方程式為E-F的反應(yīng)類型為一。

（3）實驗室制備乙快時，用飽和食鹽水代替水的目的是以乙烯為原料原子利率為100%的合成的化學(xué)方程

式為一。

（4）F的結(jié)構(gòu)簡式為一。

（5）寫出符合下列條件的G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

①與G具有相同官能團的芳香族類化合物；②有兩個通過C-C相連的六元環(huán);

③核磁共振氫譜有8種吸收峰;

（6）參照上述合成路線，設(shè)計一條以1,2二氯丙烷和二碘甲烷及必要試劑合成甲基環(huán)丙烷的路線：

24、（12分）某研究小組按下列路線合成藥物諾氟沙星:

已知：

試劑EMME為C2H50cH=C(COOC2H5)2,在適當(dāng)條件下，可由C生成D.

C00RC00R

//

③HC(OC2H5)3+CH2―>C汨50-CH=C+2C2H5OH(R不為H)

、X

COORCOOR

請回答：

(1)根據(jù)以上信息可知諾氟沙星的結(jié)構(gòu)簡式。

(2)下列說法不正確的是o

A.B到C的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)

B.EMME可發(fā)生的反應(yīng)有加成，氧化，取代，加聚

C.化合物E不具有堿性，但能在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解

D.D中兩個環(huán)上的9個C原子可能均在同一平面上

PCI,

(3)已知：RCHzCOOHRCHCOOH,設(shè)計以化合物HC(OC2H5)3、C2H5OH合成EMME的合成路線(用流程圖

CI

表示，無機試劑任選).

(4)寫出C-D的化學(xué)方程式o

(5)寫出化合物G的同系物M(C6HMN2)同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：一

①忸-NMR譜表明分子中有4種氫原子，IR譜顯示含有N-H鍵，不含N-N鍵;

②分子中含有六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)，且成環(huán)原子中至少含有一個N原子。

25、(12分)現(xiàn)擬在實驗室里利用空氣和鎂粉為原料，制取少量氮化鎂(Mg3N2)。已知這一過程中可能發(fā)生下列反應(yīng):

―盧燃/A

①2Mg+Ch二2MgO(2)3Mg+N2-Mg3N2

(3)2Mg+CO2-2MgO+C④Mg+H2O(蒸氣)=MgO+Fh

⑤Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3可供選擇的儀器和藥品如下圖所示。且假設(shè)正確操作時，裝置內(nèi)所發(fā)生的反應(yīng)是完

全的。

試回答下列問題:

(1)實驗開始時，先點燃裝置中的酒精燈，原因是;再將與g連接的自來水龍頭打開，形成自h導(dǎo)管

流出的氣流，則氣流依次流經(jīng)的導(dǎo)管為(填字母代號)：h-；

⑵你是否選擇了B裝置，理由是什么_________________________;

⑶你是否選擇了C裝置，理由是什么;

(4)如果同時點燃A、E裝置的酒精燈，對實驗結(jié)果產(chǎn)生的影響為什么—

26、(10分)I.常溫下，HN02電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為2.6X10-4。NaNOz是一種重要的食品添加劑，由于其外觀及味

道都與食鹽非常相似，誤食工業(yè)用鹽造成食物中毒的事件時有發(fā)生。

(1)某活動小組同學(xué)設(shè)計實驗方案鑒別NaCl溶液和NaNOz溶液，請?zhí)顚懴铝斜砀瘛?/p>

選用藥品實驗現(xiàn)象利用NaNOz的性質(zhì)

①酚配試液——

②淀粉-KI試紙——

(2)亞硝酸鈉有毒，不能隨意排放，實驗室一般將其與飽和氯化鏤溶液共熱使之轉(zhuǎn)化成無毒無公害的物質(zhì)，其產(chǎn)物之

一為無色無味氣體，則該氣體為(填化學(xué)式)。

II.活動小組同學(xué)采用如下裝置制備并測定所得固體中亞硝酸鈉(NaNO2)的質(zhì)量分數(shù)(裝置可重復(fù)使用，部分夾持儀

器已省略)。

已知：①2N0+Na2O2=2NaN02；

②酸性條件下，NO、NO?都能與MnOJ反應(yīng)生成NO3一和Mn。NaNO,能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色。

(1)實驗裝置的連接順序為;

(2)C瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為.

(3)為了測定亞硝酸鈉的含量，稱取4.0g樣品溶于水配成250mL溶液，取00mL溶液于錐形瓶中，用0.10mol?廠1

的酸性KMnO,溶液進行滴定，實驗所得數(shù)據(jù)如下表。

滴定次數(shù)1234

KMnO,溶液體積/磯20.6020.0220.0019.98

①第一組實驗數(shù)據(jù)出現(xiàn)較明顯異常，造成異常的原因可能是(填字母序號)。

a.酸式滴定管用蒸儲水洗凈后未用標準液潤洗

b.錐形瓶用蒸情水洗凈后未干燥

C.觀察滴定終點時仰視讀數(shù)

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)進行計算，所制得的固體中亞硝酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為。

（4）設(shè)計實驗，比較0.Imol-LTNaNOz溶液中N（V的水解程度和0.Imol?[^州。/溶液中HNO2電離程度的相對大小

（簡要說明實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論，儀器和藥品自選）。

27、（12分）S2ch是一種金黃色易揮發(fā)的液體，常用作橡膠硫化劑。某化學(xué)興趣小組擬設(shè)計實驗制備少量的S2CI2,

查閱資料知：

①干燥的氯氣在110℃?1400c與硫反應(yīng)，即可得到S2CI20

②S的熔點為1.8℃、沸點為2.6℃；S2cL的熔點為-76℃、沸點為138℃。

A

③S2C12+C12=2SC12。

④S2c12易和水發(fā)生歧化反應(yīng)。

該小組設(shè)計的制備裝置如如圖（夾持儀器和加熱裝置已略去）

（1）連接好實驗裝置后的第一步實驗操作是。

（2）A裝置中制取氯氣的離子反應(yīng)方程式_____________o

（3）裝置B、C中的試劑分別是,；若實驗中缺少C裝置，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品渾濁不清，請用

化學(xué)方程式表示其原因____________。

（4）該實驗的操作順序應(yīng)為（用序號表示）。

①加熱裝置A②加熱裝置D③通冷凝水④停止加熱裝置A⑤停止加熱裝置D

（5）圖中G裝置中應(yīng)放置的試劑為，其作用為

（6）在加熱D時溫度不宜過高，其原因是；為了提高S2cL的純度，關(guān)鍵的操作是控制好溫度和

28、（14分）I.羥基磷酸鈣［Caio（POD6（OH）21具有優(yōu)良的生物相容性和生物活性，它在口腔保健中具有重要作用,

可以防止蹣齒等，回答下列問題。

（1）Caio（PC>4）6（OH）2中，元素的電負性按由大到小的順序依次是—o

（2）上述元素都能形成氫化物，其中PM與同主族元素N形成的氫化物的鍵角關(guān)系是PH3_NH3（填“>”或“V”）,

PO43-離子空間構(gòu)型是一。

（3）現(xiàn)已合成含鈣的全氮陰離子鹽，其中陰離子Ns-為平面正五邊形結(jié)構(gòu)，N原子的雜化類型是一。

（4）碳酸鈣的分解溫度遠高于碳酸鎂，其原因是一。

（5）黑磷是磷的一種同素異形體，與石墨烯類似，其晶體結(jié)構(gòu)片段如圖1所示：其中最小的環(huán)為6元環(huán)，每個環(huán)平均

含有一個P原子。

圖1

II.鉆是人體不可或缺的微量元素之一。Co、Al、O形成的一種化合物鉆藍晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示。

圖2

（6）基態(tài)Co原子的價電子排布式為一o該立方晶胞由4個I型和4個H型小立方體構(gòu)成，其化學(xué)式為一，NA為阿

伏加德羅常數(shù)的值，鉆藍晶體的密度為_g?cnf3（列計算式）。

29、（10分）乳酸亞鐵晶體（［CH3cH（OH）COO］2Fe?3H2O,相對分子質(zhì)量為288）易溶于水，是一種很好的補鐵

劑，可由乳酸|CH3cH（OH）COOH］與FeCCh反應(yīng)制得。I.碳酸亞鐵的制備（裝置如圖所示）

（1）儀器B的名稱是；實驗操作如下：打開％、k2,加入適量稀硫酸，關(guān)閉k”使反應(yīng)進行一段時間，其目

的是______

（2）接下來要使儀器C中的制備反應(yīng)發(fā)生，需要進行的操作是,其反應(yīng)的離子方程式為

（3）儀器C中混合物經(jīng)過濾、洗滌得到FeCCh沉淀，檢驗其是否洗凈的方法是一。

II乳酸亞鐵的制備及鐵元素含量測定

（4）向純凈FeCCh固體中加入足量乳酸溶液，在75℃下攪拌使之充分反應(yīng)，經(jīng)過濾，在_____的條件下，經(jīng)低溫蒸

發(fā)等操作后，獲得乳酸亞鐵晶體。

（5）兩位同學(xué)分別用不同的方案進行鐵元素含量測定：

①甲同學(xué)通過KMnO,滴定法測定樣品中Fe?+的含量計算樣品純度。在操作均正確的前提下，所得純度總是大于100%,

其原因可能是

②乙同學(xué)經(jīng)查閱資料后改用碘量法測定鐵元素的含量計算樣品純度。稱取3.000g樣品，灼燒完全灰化，加足量鹽酸溶

解，取所有可溶物配成100mL溶液。吸取00mL該溶液加入過量KI溶液充分反應(yīng)，然后加入幾滴淀粉溶液，用（）.100

22

硫代硫酸鈉溶液滴定（已知：I2+2S2O3-S4O6-+2r）,當(dāng)溶液,即為滴定終點；平行滴定3次，硫

代硫酸鈉溶液的平均用量為80mL,則樣品純度為%保留1位小數(shù)。

參考答案（含詳細解析）

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、D

【答案解析】

A.KNO3和NaCl的溶解度受溫度的影響不同，硝酸鉀溶解度受溫度影響較大，而氯化鈉受溫度影響較小，所以可

采取加熱水溶解配成飽和溶液、冷卻熱飽和溶液使KNCh先結(jié)晶出來、再過濾，故A錯誤；

B.KNCh和NaCI的溶解度受溫度的影響不同，硝酸鉀溶解度受溫度影響較大，而氯化鈉受溫度影響較小，所以可采

取加水溶解、蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌、干燥，故B錯誤；

C.加熱促進鐵離子水解，生成的HC1易揮發(fā)，蒸干不能得到氯化鐵，故C錯誤；

D.氯化鐵與氨水反應(yīng)生成沉淀，則滴加氨水至不再產(chǎn)生沉淀為止，過濾可除雜，故D正確；

故選：D?

2、B

【答案解析】

A.向淀粉-碘化鉀的酸性溶液中加入少量H2O2溶液，溶液立即變藍，發(fā)生：H2O2+2r+2H+=L+2H2O說明H2O2具有

2+

氧化性，再向藍色溶液中緩慢通入足量的SO2,藍色逐漸消失，發(fā)生：SO2+l2+2H2O=SO4+2r+4H,說明SO2具有

還原性，所以H2O2和SO2可以反應(yīng)生成硫酸為強酸，故A正確；

2+

B.再向藍色溶液中緩慢通入足量的SO2,藍色逐漸消失，發(fā)生：SO2+l2+2H2O=SO4+2I+4H,體現(xiàn)了SO2的還原性,

故B錯誤；

C.SO2的價層電子對個數(shù)=2+；（6-2X2）=3,孤電子對數(shù)為1,硫原子采取sp?雜化，該分子為V形結(jié)構(gòu)，故C正確；

D.出。2分子中0-0為非極性鍵，O-H鍵為極性鍵，H2O2是展開書頁型結(jié)構(gòu)，該物質(zhì)結(jié)構(gòu)不對稱，正負電荷中心不

重合，為極性分子，故D正確；

故選：B.

【答案點睛】

同種原子形成的共價鍵為非極性鍵，不同種原子形成的共價鍵為極性鍵；正負電荷中心重合的分子為非極性分子。

3、C

【答案解析】

該反應(yīng)中Fe元素化合價由+2價變?yōu)?6價、O元素化合價由-1價變?yōu)?價、-2價，所以硫酸亞鐵是還原劑、過氧化鈉

既是氧化劑又是還原劑，氧化劑對應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，還原劑對應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物。A、化合價升高的元素有+2

價的鐵和-1價的氧元素，氧化產(chǎn)物是NazFeCh和氧氣，故A錯誤；B、反應(yīng)中化合價升高的元素有Fe,由+2價一+6

價，化合價升高的元素還有O元素，由-1價-0價，2moiFeSOi發(fā)生反應(yīng)時，共有2moix4+lmolx2=10mol電子轉(zhuǎn)移，

6moiNazCh有5moi作氧化劑、ImolNazCh作還原劑，其中2moiFeSCh還原4moiNazCh,即ImoIFeSCh還原2moi

Na2O2.故B錯誤；C、由方程式轉(zhuǎn)移lOmol電子生成2moiNazFeCh,轉(zhuǎn)移0.5mol電子時生成空則166g?mol

IOmni

-1

=16.6gNa2FeO4,故C正確；D、每2FeSC>4和6Na2Ch發(fā)生反應(yīng)，氧化產(chǎn)物2molNa2Fe()4和ImoKh,還原產(chǎn)物

2moiNazFeCh和2moiNazO,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3:4,故D錯誤；故選C。

點睛：本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重考查基本概念、計算，解題關(guān)鍵：明確元素化合價變化和電子得失的多少。難點：

B和C選項，注意過氧化鈉的作用，題目難度較大。

4、A

【答案解析】

A.根據(jù)圖中曲線可知，曲線的斜率表示反應(yīng)速率，起始濃度不同分解速率不同，PH不同分解速率也不同，故R的起

始濃度和溶液的PH均影響R的降解速率，且R的起始濃度越大，降解速率越小，故A錯誤；B.溶液酸性越強，即pH

越小，線的斜率越大，可以知道R的降解速率越大，故B正確；C.在0~20min之間，pH=2時R的平均降解速率為

"^^=0.0875xlO，moi.L-i.min-i,故C正確；D.根據(jù)圖示可知：在()-5()min之間，pH=2和pH=7時由于初始的量

相同，變化量也相同，所以R的降解百分率相等的，故D正確；答案為A。

5、D

【答案解析】

工業(yè)制硝酸產(chǎn)生的尾氣NO、用足量NaOH溶液吸收，發(fā)生反應(yīng)生成亞硝酸鈉、硝酸鈉與水，令NO、、NaOH系數(shù)都為

1,配平后方程式為2NOx+2NaOH=(2x-3)NaNOj+(5-2x)NaNO2+H2O；

A.x=1.5時，2x-3=0,所以此時只能只生成NaNCh,故A正確；

B.2>x>1.5時，2x-3#0,5-2x^0,此時生成NaNCh和NaNCh,故B正確；

C.xV1.5時，則氮的氧化物會剩余，所以需補充02,故C正確;

D.當(dāng)x=2時，2x-3=l,所以生成的產(chǎn)物有NaNCh和NaNCh,故D錯誤。

故答案為Do

6,C

【答案解析】

A項、鹽酸首先中和氫氧化鈉，故A錯誤；

B項、常溫下鋁在濃硝酸中鈍化，得不到氣體，故B錯誤；

C項草酸具有還原性，能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，使其褪色，故C正確；

D項、氫氧化鈉溶液開始是過量的，因此不可能產(chǎn)生白色沉淀氫氧化鋁，故D錯誤；

故選C。

7、D

【答案解析】

由表中給出的不同溫度下的平衡常數(shù)值可以得出，大氣固氮反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，工業(yè)固氮是放熱反應(yīng)。評價一個化學(xué)反

應(yīng)是否易于實現(xiàn)工業(yè)化，僅從平衡的角度評價是不夠的，還要從速率的角度分析，如果一個反應(yīng)在較溫和的條件下能

夠以更高的反應(yīng)速率進行并且能夠獲得較高的轉(zhuǎn)化率，那么這樣的反應(yīng)才是容易實現(xiàn)工業(yè)化的反應(yīng)。

【題目詳解】

A.僅從平衡角度分析，常溫下工業(yè)固氮能夠獲得更高的平衡轉(zhuǎn)化率；但是工業(yè)固氮，最主要的問題是溫和條件下反

應(yīng)速率太低，這樣平衡轉(zhuǎn)化率再高意義也不大；所以工業(yè)固氮往往在高溫高壓催化劑的條件下進行，A項錯誤；

B.分析表格中不同溫度下的平衡常數(shù)可知，大氣固氮反應(yīng)的平衡常數(shù)很小，難以獲得較高的轉(zhuǎn)化率，因此不適合實

現(xiàn)大規(guī)模固氮，B項錯誤；

C.平衡常數(shù)被認為是只和溫度有關(guān)的常數(shù)，C項錯誤；

D.對于大氣固氮反應(yīng)，溫度越高，K越大，所以為吸熱反應(yīng)；對于工業(yè)固氮反應(yīng)，溫度越高，K越小，所以為放熱反

應(yīng)，D項正確；

答案選D。

【答案點睛】

平衡常數(shù)一般只認為與溫度有關(guān)，對于一個反應(yīng)若平衡常數(shù)與溫度的變化不同步，即溫度升高，而平衡常數(shù)下降，那

么這個反應(yīng)為放熱反應(yīng)；若平衡常數(shù)與溫度變化同步，那么這個反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。

8、A

【答案解析】

A.石墨烯內(nèi)部碳原子的排列方式與石墨單原子層一樣，以sp?雜化軌道成鍵，每個碳原子中的三個電子與周圍的三個

碳原子形成三個。鍵以外，余下的一個電子與其它原子的電子之間形成離域大n鍵，故A錯誤；

B.石墨烯和金剛石都是碳元素的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，故B正確；

C.石墨烯中的碳原子采取sp2雜化，形成了平面六元并環(huán)結(jié)構(gòu)，所有碳原子處于同一個平面，故C正確；

D.石墨結(jié)構(gòu)中，石墨層與層之間存在分子間作用力，所以從石墨中剝離得到石墨烯需克服石墨層與層之間的分子間作

用力，故D正確；

答案選A。

9,A

【答案解析】

A.苯和乙苯，都只含有一個苯環(huán)，結(jié)構(gòu)相似，且分子相差2個CW,是同系物，A正確；

B.乙苯中的一CH2cH3上有2個飽和的C原子，飽和碳原子與其周圍的原子位置關(guān)系類似于CH4,不能所有原子共

面，B錯誤；

C.乙苯在高鈦酸鉀的作用下轉(zhuǎn)化為苯甲酸，是氧化反應(yīng)，C錯誤；

D.乙苯中的苯環(huán)能夠與H2反生加成反應(yīng)，D錯誤。

答案選A。

10、C

【答案解析】

A.丙烷、二甲醛都有一定的毒性，會對環(huán)境造成污染，故A不選；

B.SiO2和CaCCh、Na2cO3在玻璃熔爐里反應(yīng)生成NazSiCh和CaSiCh,和過量的SiCh共同構(gòu)成了玻璃的主要成分,

故B不選；

c.高鎰酸鉀溶液和雙氧水殺菌消毒，利用了強氧化性，酒精沒有強氧化性，故C選；

D.成熟的水果能釋放乙烯，乙烯可以促進果實成熟，故D不選。

故選C。

11、B

【答案解析】

A.從圖示可以看出，在Pd上，出失去電子生成H+,所以Pd作負極，故A錯誤；

B.Fe(II)失去電子轉(zhuǎn)化為Fe(皿)，失去的電子被NOz-得到，氏失去的電子被Fe(DI)得到，F(xiàn)e(ID)轉(zhuǎn)化為

Fe(D),所以Fe(II)與Fe(HI)的相互轉(zhuǎn)化起到了傳遞電子的作用，故B正確；

C.反應(yīng)過程中NO2-被Fe(II)還原為N2,故C錯誤；

D.總反應(yīng)為：2NO2-+3H2+2H+=N2+4H2O,消耗了H+,所以用該法處理后水體的pH升高，故D錯誤；

故選B。

12、C

【答案解析】

本題主要考查原電池與電解池串聯(lián)問題。通過總反應(yīng)可知，Li發(fā)生氧化反應(yīng)，作負極，F(xiàn)eS發(fā)生還原反應(yīng)，作正極；因

c中由Ni2+生成單質(zhì)Ni,即發(fā)生還原反應(yīng)，故Y極為負極，X為正極。

【題目詳解】

A.由上述分析可知，Y為原電池負極，故Y為Li,選項A正確；

+

B.X極為正極，F(xiàn)eS發(fā)生還原反應(yīng)，故電極反應(yīng)式為：FeS+2Li+2e=Fe+Li2S,選項B正確；

C.電解過程中，a為陽極區(qū),發(fā)生氧化反應(yīng):4OH、4e-=2H2O+O2f,a中Na+通過陽離子交換膜進入b中;C中發(fā)生還原

反應(yīng):Ni2++2e-=Ni,溶液中通過陰離子交換膜進入b中。故電解過程中，b中NaCl的物質(zhì)的量濃度將不斷增大，

選項C錯誤；

D.若將陽離子交換膜去掉，因b中含有C1-,故陽極電極反應(yīng)式為:2Cl-2e=Cl23故電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變，選項

D正確；

答案選C。

【答案點睛】

本題考查原電池、電解池原理，本題的突破關(guān)鍵在于，中單質(zhì)Ni生成”，由此判斷X、Y電極正負，進一步判斷電

解池中陰陽極以及相關(guān)反應(yīng)。

13、D

【答案解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X位于VIIA族，X為氟元素，Y的原子核外最外層與次外層電子

數(shù)之和為9,Y為鈉元素，Z是地殼中含量最多的金屬元素，Z為鋁元素，W與X同主族，W為氯元素。

【題目詳解】

X為氟元素，Y為鈉元素，Z為鋁元素，W為氯元素。

A.電子層越多原子半徑越大，電子層相同時，核電荷數(shù)越大原子半徑越小，則原子半徑：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X),故A

正確；

B.由X、Y組成的化合物是NaF,由金屬離子和酸根離子構(gòu)成，屬于離子化合物，故B正確；

C.非金屬性越強，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，X的簡單氣態(tài)氫化物HF的熱穩(wěn)定性比W的簡單氣態(tài)氫化物HC1強，故C正

確；

D.元素的金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物是NaOH,堿性比A1(OH)3

強，故D錯誤；

故選D,

【答案點睛】

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的應(yīng)用，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握元素周期律內(nèi)容、元素周期表結(jié)構(gòu)，提

高分析能力及綜合應(yīng)用能力，易錯點A,注意比較原子半徑的方法。

14、C

【答案解析】

A.H與D互為同位素，故A錯誤；

B.C(h和CO是碳的兩種不同氧化物，不是單質(zhì)，不屬于同素異形體，故B錯誤;

C.乙醇與甲醛分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故C正確；

D.葡萄糖是單糖、蔗糖是二糖，不是同類物質(zhì)，不是互為同系物，故D錯誤；

故選C。

15>A

【答案解析】

N%?H2O電離出OH-抑制水的電離；向氨水中滴加HC1,反應(yīng)生成NH4CI,NH4+的水解促進水的電離，隨著HC1

的不斷滴入，水電離的c(H+)逐漸增大；當(dāng)氨水與HCI恰好完全反應(yīng)時恰好生成NHKL此時水電離的c(H+)達

到最大(圖中c點)；繼續(xù)加入HCL鹽酸電離的H+抑制水的電離，水電離的c(H+)又逐漸減??；據(jù)此分析。

【題目詳解】

A.常溫下，O.lmol/L的氨水溶液中水電離的c(H+尸10-Umol/L,氨水溶液中H+全部來自水電離，則溶液中

10XIO-3XW3

+35

c(H)=10"mol/L,c(OH')=-------mol/L=10'mol/L,Ka=—-------------------------=---------------mol/L=lx10'mol/L,所以A

10'"C(NH^H2O)0.1

選項是正確的；

B.a、b之間的任意一點，水電離的c(H*)<lX10"mol/L,溶液都呈堿性，則c(H+)<c(OH-),結(jié)合電荷守恒得c(Cr)<c(NHJ),

故B錯誤；

C.根據(jù)圖知，c點水電離的H+達到最大，溶液中溶質(zhì)為NFhCLNH4+水解溶液呈酸性，溶液中c(H+)>10Znol/L,

7+

c(OH)<10-mol/L,結(jié)合電荷守恒得：C(NH4)<C(C1-),故C錯誤；

D.根據(jù)上述分析，d點溶液中水電離的c(H+)=107mol/L,此時溶液中溶質(zhì)為NHCL和HCL故D錯誤。

所以A選項是正確的。

16>C

【答案解析】

A.碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，則利用圖中萃取、分液可分離，故A正確；

B.澳與NaOH反應(yīng)后，與澳苯分層，然后利用圖中分液裝置分離，故B正確；

C.酒精、甘油、苯酚互溶，不能萃取、分液分離，故C錯誤；

D.乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)后，與酯分層，然后利用圖中分液裝置分離，故D正確;

故選：Co

【答案點睛】

萃取劑與原溶劑不能互溶，不能反應(yīng)，并且溶質(zhì)在兩種萃取劑中溶解度差別比較大，酒精易溶于水，不能當(dāng)作萃取劑。

17.（xx第一中學(xué)2022模擬檢測）D

【答案解析】

A.分子式為CsHgO,A錯誤；

B.兩個環(huán)共用的碳原子與4個碳原子相連，類似于甲烷的結(jié)構(gòu)，所有碳原子不可能處于同一平面，B錯誤；

C.環(huán)氧乙烷（叢）只有一個環(huán)，而M具有兩個環(huán)，二者結(jié)構(gòu)不相似，不互為同系物，C錯誤；

D.三元環(huán)和四元環(huán)中的一氯代物各有1種，D正確；

故選D。

18、D

【答案解析】

A.高銹酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5CLT+8H20,故A錯誤；

+2

B.飽和碳酸鈉溶液中通入過量二氧化碳：2Na+CO3+H2O+CO2=2NaHCO31，故B錯誤；

C.銅片與濃硫酸共熱不能寫離子方程式，故C錯誤；

2+2+

D.硫酸銅溶液中加入過量氨水生成四氨合銅（ED：Cu+4NH3?H2O=CU（NH3）4+4H2O,故D正確；

故選D。

19、A

【答案解析】

A.原子中子數(shù)為18-8=10,貝!]0.5mol*02中所含中子數(shù)為0.5molX10X2=10mol,即IONA,故A正確；

B.標準狀況下，CHCb為液態(tài)，不能根據(jù)體積計算出物質(zhì)的量，故B錯誤；

C.C2H2的摩爾質(zhì)量為26g/mol,CO的摩爾質(zhì)量為28g/mol,常溫下，2.8gC2H2與CO的混合氣體所含碳原數(shù)不能確

定，故C錯誤；

D.0.1mol/LNa2S溶液，未知溶液體積，則溶液中微粒數(shù)目不能確定，故D錯誤；

故選Ao

20、C

【答案解析】

向一定量的硫酸鎰（MnSO,溶液中滴入適量鈿酸鈉溶液，溶液呈紫紅色說明MM+被BiCh-氧化為MnO4；再滴入過量

雙氧水，溶液紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡，說明MnO4-把H2O2氧化為02；最后滴入適量KI淀粉溶液，溶液緩慢變成藍

色，說明H2O2把KI氧化為L;

【題目詳解】

A.氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，Mi?+被BiCh?氧化為MnO/,BiOj-的氧化性強于MnOj,故A正確；

B.滴入過量雙氧水，溶液紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡，說明MnOj把H2O2氧化為02,故B正確；

c.鈿酸鈉具有強氧化性，向錫酸鈉溶液中滴加KI溶液，r可能被氧化為io”所以溶液不一定變藍色，故c錯誤；

D.由③中現(xiàn)象可知：碘離子被雙氧水氧化成單質(zhì)碘，故D正確；

故選C。

【答案點睛】

本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中氧化性強弱的判斷方法，掌握氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性是關(guān)鍵，注意「被

強氧化劑氧化的產(chǎn)物不一定是12。

21、C

【答案解析】

A、空氣中含有氧氣，一氧化氮能夠與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，所以二者不能大量共存，故A錯誤；

B、氫氧化鐵膠體帶有正電荷，帶負電荷的離子能夠中和氫氧化鐵膠體的正電荷，導(dǎo)致氫氧化鐵發(fā)生聚沉，所以不能

大量共存，故B錯誤；

C、Na\K+、NO3-、NHrHzO離子之間不反應(yīng)，與銀氨溶液也不反應(yīng)，可大量共存，故C正確；

D、重銘酸鉀溶液具有強氧化性，能夠與葡萄糖發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D錯誤；

答案選C。

【答案點睛】

本題的易錯點為B,要注意在膠體中加入電解質(zhì)溶液，膠體容易發(fā)生聚沉。

22、D

【答案解析】

A.由于芳綸纖的拉伸強度比鋼絲還高，分子之間氫鍵的存在，增加了分子之間的吸引力，使物質(zhì)更致密，防護功能更

高，A正確；

B.根據(jù)物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)可知，該化合物是由H?N—。一則、H00C—O—C00H發(fā)生縮聚反應(yīng)產(chǎn)生，

H2N—<Q>—NH2的官能團是氨基(-Nth),HOOC—一COOH的官能團是竣基(-COOH),B正確；

C.氫鍵的存在增加了分子之間的吸引力，影響了物質(zhì)的物理性質(zhì)，如溶解性、物質(zhì)的熔沸點，C正確；

r°O

D.根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可知其結(jié)構(gòu)簡式為D錯誤;

故合理選項是Do

二、非選擇題(共84分)

23、氯甲苯Na和NHK液)CN.__|IC1wigj-cn.-c-c-cihciioii_加成反應(yīng)減緩電石與水

；

2CH:—CilCII—CIL-ClhOlI

的反應(yīng)速率\/?■SY"

()

cii,-cn—cn；--*cn,-c-cii-CH-CH,

II"H*

CICl

【答案解析】

⑴A的名稱氯甲苯，條件X為Na和NHK液);

⑵根據(jù)圖中信息可得到D-E的化學(xué)方程式為一叢fa吧夕Um⑼<>U_、*CI,ETF增加了兩個氫

原子，即反應(yīng)類型為加成反應(yīng)。

⑶實驗室制備乙煥時，用飽和食鹽水代替水，濃度減小，減緩電石與水的反應(yīng)速率，以乙烯為原料原子利率為100%

=；)；

的合r-p-成(\)的iVi化/I/學(xué)方程式為CH-<.---?2CH-CII.

()

(4)D只加了一個氫氣變?yōu)镕,F與CH2I2反應(yīng)得到G,從結(jié)構(gòu)上得出F的結(jié)構(gòu)簡式為夕辦一仃"

⑸①與G具有相同官能團的芳香族類化合物，說明有苯環(huán)；②有兩個通過C-C相連的六元環(huán)，說明除了苯環(huán)外還有

一個六元環(huán)，共12個碳原子；③核磁共振氫譜有8種吸收峰；手&>“。

(6)1,2二氯丙烷先在氫氧化鈉醇加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成丙煥，丙快在林氏催化劑條件下與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生

成丙烯，丙烯和CHzL在催化劑作用下反應(yīng)生成甲基環(huán)丙烷，其合成路線

CII,—CH—€11,X**"I-C