湖南省2021屆高考化學(xué)二模試卷(附答案詳解)

湖南省2021屆高考化學(xué)二模試卷

一、單選題（本大題共12小題，共38.0分）

1.下列判斷中，正確的是（）

A.30%和”2。2溶液中加入Mu。2可制得。2，MnO2做氧化劑

B.5。2和CO2都屬于酸性氧化物，NCZ2。和42。3都屬于堿性氧化物

C.在水溶液中,既存在水解平衡，又存在電離平衡

D.。2在放電條件下生成。3屬于化學(xué)變化，煤干館得到焦炭屬于物理變化

2.化學(xué)與環(huán)境保護(hù)、工業(yè)生產(chǎn)、生活等密切相關(guān)，下列說法不正確的是（）

A.在食品袋中放入裝有硅膠、鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì)

B.因SO?具有氧化性，故可用于漂白紙漿

C.新版人民幣用于人民幣票面文字等處的油墨中所含有的「03。4是一種磁性物質(zhì)

D.硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑的原料

3.正確的化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作對實(shí)驗(yàn)結(jié)果、人身安全非常重要.下圖中的實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）

C.滴加液體

4.從中草藥中提取的cMebinA（結(jié)構(gòu)簡式如下）可用于治療阿爾茨海默癥。下列關(guān)于ca/eb勿4的說

法不正確的是（）

A.分子中有5種官能團(tuán)

B.能與Na、NazCQ反應(yīng)

C.苯環(huán)上的一氯代物有3種

D.Imol該分子與淡水反應(yīng)，最多消耗

5.下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1根。，任何氣體的體積都約是22.4L

B.同溫同壓下，1m。，（含有相同的粒子數(shù)）任何氣體的體積相同

C.同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子數(shù)

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，16g氧氣與2g氫氣的體積比是1：1

6.從海水中提取鎂，最基本的方法是往海水里加堿，得到Mg（OH）2沉淀，將沉淀分離出來后再加

入鹽酸把它變成MgC%;之后，經(jīng)過濾、干燥、電解，即可得到金屬鎂。下列對從海水中提取

鎂的有關(guān)說法中，正確的是（）

A.整個(gè)過程中沒有涉及置換反應(yīng)

B.往海水里加堿是指直接加入NaOH

C.電解MgC%溶液即可得到金屬鎂

D.電解時(shí)得到的鎂蒸氣應(yīng)在。。2氛圍中冷卻

7.短周期元素工、y、d、/的最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)、原子半徑的相對大小隨原子序數(shù)的變化如圖1所

示；短周期元素z、e、g、九的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的溶液（濃度均為0.01mo，/L）的pH與原

子序數(shù)的關(guān)系如圖2所示：

+3

一向自，—

原子序數(shù)

圖I

下列有關(guān)說法正確的是（）

A.離子半徑大小順序：e>f>g>h

B.由x、z、d三種元素形成的化合物中一定不含離子鍵

C.y、d、g的簡單氣態(tài)氫化物中沸點(diǎn)最高的是g的氫化物

D.裝滿zdz氣體的小試管倒扣水槽中充分反應(yīng)，試管液面上升約2/3

8.化學(xué)與人類社會(huì)的生產(chǎn)、生活有著密切聯(lián)系.下列敘述中正確的是（）

A.蘋果放在空氣中久置變黃和紙張久置變黃原理相似

B.油脂在人體內(nèi)水解為氨基酸和甘油等小分子才能被吸收

C.現(xiàn)代科技已經(jīng)能夠拍到氫鍵的“照片”，直觀地證實(shí)了水分子間的氫鍵是一個(gè)水分子中的氫

原子與另一個(gè)水分子中的氧原子間形成的化學(xué)鍵

D.3D打印技術(shù)采用鈦合金粉末為原料制造飛機(jī)鈦合金結(jié)構(gòu)件，高溫時(shí)可用金屬鈉還原鈦的氯

化物制取金屬鈦

9.下列電解質(zhì)溶液的有關(guān)敘述正確的是

A.同濃度、同體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后，溶液的p"=7

B.在含有BaSQ沉淀的溶液中加入K2sO4固體，c（Ba2+）增大

C.含ImolKOH的溶液與！zno/CO2完全反應(yīng)后，溶液中c（K+）>c（HCO。

D.在（％“4）25。4溶液中加入適量“25。4，可使c（NH3）=2c（S。廣）

10.控制適合的條件，將反應(yīng)Fe3++Ag叵］叫2++4g+設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池（鹽橋裝有瓊脂一

硝酸鉀溶液；靈敏電流計(jì)的0刻度居中，左右均有刻度）。已知接通后觀察到電流計(jì)指針向右偏

轉(zhuǎn)。下列判斷正確的是（）

S

A.在外電路中，電子從石墨電極流向銀電極

B.鹽橋中的K+移向乙燒杯

C.一段時(shí)間后，電流計(jì)指針反向偏轉(zhuǎn)，越過0刻度，向左邊偏轉(zhuǎn)

D.電流計(jì)指針居中后，往甲燒杯中加入一定量的鐵粉，電流計(jì)指針將向左偏轉(zhuǎn)

11.水溶液中能大量共存的一組離子是（）

A.K+、4尸+、NO'ALO2B.H+、Na+、Fe2+.CIO-

C.Na+、Ba2+.Cl-、NO3D.K+、NH，、CO歹、OH-

12.一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時(shí),為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量可向鹽酸中

加入適量的（）

A.Na。“固體B.同濃度的醋酸溶液

C.NH4a固體D.C/COONa固體

二、雙選題（本大題共2小題，共8.0分）

13.7久時(shí)在2L的密閉容器中X（g）與Y（g）發(fā)生反應(yīng)生成Z（g）。反應(yīng)過程中X、八Z的濃度變化如圖

甲所示；若保持其他條件不變，反應(yīng)溫度分別為Ti和72時(shí)，丫的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖乙所

zF'o

a

則下列結(jié)論正確的是（雙選）（）。

A.該反應(yīng)可表示為3X（g）+Y（g）回2Z（g）

B.若其他條件不變，升高溫度，平衡將向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C.若其他條件不變，開始時(shí)將該容器壓縮為13則反應(yīng)將按圖丙進(jìn)行

D.若其他條件不變，使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?，則反應(yīng)可以按圖丙進(jìn)行

14.硫酸鐵鐵卬//4尸66。4）21“2。］是一種重要鐵鹽。為充分利用資源，變廢為寶，在實(shí)驗(yàn)室中探

究采用廢鐵屑來制備硫酸鐵鐵，具體流程如圖。下列說法中正確的是（）

「（廢渣）

2（干凈鐵屑）HsoM95c

T注液

A.步驟①中可通過加入氯化鍍?nèi)芤喝コ龔U鐵屑表面的油污

B.步驟②中可采取水浴加熱方式

C.步驟③中為。2可替換為稀硝酸溶液

D.步驟⑤的具體實(shí)驗(yàn)操作為蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌，干燥后得到硫酸鐵鍍晶體

三、簡答題（本大題共5小題，共62.0分）

15.碘化亞銅(Cu/)是一種不溶于水也不溶于酸的白色固體，用途很廣泛，可用作有機(jī)合成催化劑、

樹脂改性劑、人工降雨劑、陽極射線管覆蓋物，以及加碘鹽中的碘來源。如圖是工業(yè)上利用冰

銅制備無水碘化亞銅的流程。

「氣體A

冰銅空氣

稀HjQJ③固體C

(Cu：S.FeS)加熱①

_固體B祠—~~>操作I

,次..KI合成、操作II

溶液II------------->------------->CuI晶體

H2O2

(1)步驟①中CwS被轉(zhuǎn)化為Cm同時(shí)有大氣污染物4生成，此反應(yīng)化學(xué)方程式為,固體B的主

要成分為黑色磁性物質(zhì)，其化學(xué)式為。

(2)步驟②中/。2的作用是。

(3)溶液I中含少量Fe3+,步驟③加入氨水加以除去，己知室溫下Fe(0H)3的(p=8.0x10-38,據(jù)

此分析，室溫下除去Fe3+應(yīng)調(diào)節(jié)pH不小于。(已知仞2x0.3)

(4)操作H為先水洗后乙醇洗，用乙翦洗滌的好處是。

(5)寫出合成步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。

2+2+

(6)產(chǎn)物純度測定：稱產(chǎn)物agC”/樣品，加足量的FeC。溶液，發(fā)生2Cu/+4Fe3+=2Cu+4Fe+12,

待樣品完全反應(yīng)后，用酸性修02。7溶液滴定尸e2+,消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積平均值為cmL。

樣品中C”/的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算表達(dá)式為(請用含a、b、c的式子表示)。如果滴定前，錐形

瓶用待測液潤洗，CW的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(填“偏低”、“偏高”或“無影響”)。

16.高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為：FeMs)+3CO(5)—2Fe(s)+

-1

3CO2(g)h,H=akJ-mo/.

1

(1)已知:(T)Fe2O3(s)+3c(s,石墨)=2Fe(s)+3co(g)△%=+489.0燈?mor；

②C(s,石墨)+COz(g)=2coig)△H2=+172.5/c/-moL.則a=.

(2)冶煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式長=,溫度升高后，K值(填“增大”、“不變”

或“減小”).

(3)在LC時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64,在2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，

反應(yīng)經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡.

尸3。3COFeCO2

甲/抗oZ1.01.01.01.0

乙/mol1.02.01.01.0

①甲容器中C。的平衡轉(zhuǎn)化率為.

②下列說法正確的是(填字母).

a.若容器內(nèi)氣體密度恒定時(shí)，標(biāo)志反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

b.增加Fez%的量，可以提高CO的轉(zhuǎn)化率

c.甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙的平衡轉(zhuǎn)化率

d.甲、乙容器中，C。的平衡濃度之比為2：3

(4)采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕.下列裝置中的燒杯里均盛有等濃度、等體積的NaCl溶液.

①在a、b、c裝置中能保護(hù)鐵的是(填字母).

②若用d裝置保護(hù)鐵，X極的電極材料應(yīng)是(填名稱).

12

(5)25。(：時(shí)有關(guān)物質(zhì)的溶度積如下：Ksp[Mg(OH)2]=5.61XIO_,Ksp[Fe(OH)3]=2.64X

10-3925久時(shí)，向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)兩種沉淀共存且溶液的pH=8

時(shí)，c(Mg2+)：c(Fe3+)=.

17.某學(xué)習(xí)小組學(xué)過元素周期律后想通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證碳、氮、氧、氟元素原子得電子能力的強(qiáng)弱遞變

規(guī)律，請你參與他們的活動(dòng)探究。

(1)根據(jù)四種元素在元素周期表中的位置，你預(yù)測它們原子得電子能力有強(qiáng)到弱的順序?yàn)?用

元素符號表示)

(2)甲同學(xué)想利用下列物質(zhì)中的某些物質(zhì)之間的反應(yīng)來驗(yàn)證碳和氮原子的得電子能力強(qiáng)弱，你在下表

中幫他完成實(shí)驗(yàn)方案：

a.Imo,/L硝酸溶液；b.lmol/L鹽酸;a氨水：d.碳酸鈉粉末；e.澄清的石灰水

(儀器自選)

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容預(yù)期的現(xiàn)象

——

(3)乙同學(xué)將氨氣通入到純凈的氧氣中點(diǎn)燃，發(fā)現(xiàn)氨氣能燃燒并生成了氮?dú)猓瑢懗鲈摲磻?yīng)的化學(xué)

方程式：；根據(jù)反應(yīng)的你得出的結(jié)論是；

(4)丙同學(xué)把淡黃綠色的氟氣通入水中，你預(yù)測若生成物質(zhì)是(填化學(xué)式)就可以證明氟比

氧原子得電子能力強(qiáng)，你驗(yàn)證的實(shí)驗(yàn)方法是。

18.已知4、8、C、0四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大.4與

C原子的基態(tài)電子排布中L能層都有兩個(gè)未成對電子，C、。同主

OF

族.E、F都是第四周期元素，E原子的基態(tài)電子排布中有4個(gè)未成1030pm?E

OD

對電子，F(xiàn)原子除最外能層只有1個(gè)電子外，其余各能層均為全充

滿.根據(jù)以上信息填空：

524pm

(1)基態(tài)。原子中，電子占據(jù)的最高能層符號,該能層具有的

原子軌道數(shù)為.

(2*2+離子的價(jià)層電子排布的軌道表示式是,尸原子的電子排布式是.

(3)4元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中心原子采取的軌道雜化方式為,B元素的氣態(tài)氫化

物的價(jià)層電子對互斥模型為.

(4)化合物"2、B2c和陰離子D4B-互為等電子體，它們結(jié)構(gòu)相似，D4B-的電子式為.DAB-

的水溶液可以用于實(shí)驗(yàn)室中E3+離子的定性檢驗(yàn)，形成配合物的顏色為.

(5)某種化合物由。，E,F三種元素組成，其晶胞如圖所示，則其化學(xué)式為,該晶胞上下底

面為正方形，側(cè)面與底面垂直，根據(jù)圖中所示的數(shù)據(jù)列式計(jì)算該晶體的密度&=g-

c?n-3.(保留兩位小數(shù))

19.菠蘿酯是一種帶有濃郁的菠蘿香氣和香味的食用香料，其合成路線如下(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物已

略去)：

請回答下列問題:

(1)4可用于制備順丁橡膠(順式聚1,3-丁二烯)，順丁橡膠的結(jié)構(gòu)簡式為

(2)F的分子式為,反應(yīng)④的條件是o

(3)下列有關(guān)8的說法正確的是(填字母序號)。

a.元素分析儀可確定B的實(shí)驗(yàn)式為GHio

b.質(zhì)譜儀可檢測B的最大質(zhì)荷比的數(shù)值為82

c.紅外光譜儀可測定B中六個(gè)碳原子一定在同一平面上

d.核磁共振儀可測定8有兩種類型氫原子吸收峰

(4)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式。

(5)同時(shí)滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體的數(shù)目為種。

①遇氯化鐵溶液顯紫色

②苯環(huán)上只有2個(gè)取代基且處于對位

CH;OH

(6)參照上述合成路線，現(xiàn)僅以4為有機(jī)原料，無機(jī)試劑任選，設(shè)計(jì)制備的合成路線。

已知：①反應(yīng)物分子的環(huán)外雙鍵比環(huán)內(nèi)雙鍵更容易被氧化；

②=CHR1*，RCHO+RJCHO(R、R代表;IS基或氫)。

參考答案及解析

1.答案：c

解析：解：4該反應(yīng)中氧化劑和還原劑都是雙氧水，二氧化鎰作催化劑，只改變化學(xué)反應(yīng)速率，故

A錯(cuò)誤；

B.氧化鋁是兩性氧化物，故B錯(cuò)誤；

C.氯化鏤易水解，氯化鍍?nèi)芤褐械乃侨蹼娊赓|(zhì)，所以在氯化鏤溶液中存在水解平衡和電離平衡，

故C正確；

D.煤的干鐲有新物質(zhì)生成，所以屬于化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤；

故選C.

A.二氧化鎰作催化劑；

B.和堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，和酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物是堿性氧化物；

C.氯化鏤是強(qiáng)酸弱堿鹽，易水解，水是弱電解質(zhì)，弱電解質(zhì)在水溶液里存在電離平衡；

D.原子核不變的情況下，有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化，沒有新物質(zhì)生成的變化是物理變化.

本題以氧化還原反應(yīng)為載體考查的知識點(diǎn)較綜合，易錯(cuò)選項(xiàng)是C,注意氯化錢溶液中，雖然氯化鏤的

電離不存在電離平衡，但水的電離存在電離平衡，為易錯(cuò)點(diǎn).

2.答案：B

解析：解：4生石灰可吸水，鐵粉具有還原性，則食品袋中放入裝有生石灰和鐵粉的透氣小袋，可

防止食物受潮、氧化變質(zhì)，故A正確；

B.因SO2具有漂白性，故可用于漂白紙漿，不是二氧化硫的氧化性，故B錯(cuò)誤；

(1尸63。4是磁性氧化物，具有磁性的物質(zhì)，故C正確；

D.硅酸鈉的水溶液可與酸性較強(qiáng)的酸反應(yīng)生成硅酸，且不燃燒、不支持燃燒，則硅酸鈉的水溶液俗

稱水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑的原料，故D正確；

故選：B。

本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、性質(zhì)與用途為解答的關(guān)

鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意生活與化學(xué)的聯(lián)系，題目難度不大。

3.答案：C

解析：解：4聞氣體的氣味時(shí)，為了防止氣體有毒，應(yīng)用手扇動(dòng)，不能直接用鼻子聞，故A錯(cuò)誤；

B.取用塊狀固體時(shí)，先將試管橫放，用鏡子把固體放在試管口，再讓試管慢慢地豎起來，故B錯(cuò)誤；

C.使用膠頭滴管滴加少量液體的操作，注意膠頭滴管的位置是否伸入到試管內(nèi)或接觸試管內(nèi)壁。應(yīng)

垂直懸空在試管口正上方滴加液體，防止污染膠頭滴管，故c正確；

D.稀釋濃硫酸時(shí)，圖中水注入到硫酸里面操作錯(cuò)誤，應(yīng)沿?zé)瓋?nèi)壁將濃硫酸緩緩加入水中，否則會(huì)

濺出傷人，故D錯(cuò)誤。

故選：Co

A.聞氣體的氣味時(shí)，不能直接用鼻子聞，一些氣體有毒或刺激性；

B.取用塊狀固體時(shí)，不能直接如圖放入，將會(huì)砸裂試管底部；

C.使用膠頭滴管滴加少量液體的操作，注意膠頭滴管的位置是否伸入到試管內(nèi)或接觸試管；

D.稀釋濃硫酸時(shí)，沿?zé)瓋?nèi)壁將濃硫酸緩緩加入水中，邊加邊攪拌.

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及固體藥品的取用、聞氣體的氣味的方法，膠頭滴

管的使用，稀釋濃硫酸的方法等，側(cè)重實(shí)驗(yàn)基本操作和實(shí)驗(yàn)原理的考查，注意裝置的作用及實(shí)驗(yàn)的

操作性、評價(jià)性分析，題目難度不大.

4.答案:C

解析：解：4含有酚羥基、醛鍵、碳碳雙鍵、粉基、酯基五種官能團(tuán)，故A正確；

B.酚羥基能和Na、碳酸鈉反應(yīng)，故B正確；

C.由結(jié)構(gòu)可知不對稱，苯環(huán)上含6種則苯環(huán)上氫原子發(fā)生氯代時(shí)，一氯代物有6種，故C錯(cuò)誤；

D.酚-0”的鄰對位與澳水發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵與淡水發(fā)生加成反應(yīng)，貝該物質(zhì)與澳水反應(yīng),

最多消耗46。/「2，故D正確；

故選：Co

該分子中含有酚羥基、酸鍵、碳碳雙鍵、毀基、酯基、苯，具有酚、酸、烯煌、酮、酯及苯的性質(zhì)，

據(jù)此分析解答。

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分

析與應(yīng)用能力的考查，注意酯、歿酸、酚、烯燒的性質(zhì)，C選項(xiàng)為解答易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大。

5.答案：D

解析：解：4標(biāo)況下氣體摩爾體積為22.4L/niol,標(biāo)況下1m。，任何氣體所占的體積都約是22.43故

A正確；

B.同溫同壓下，氣體的氣體摩爾體積相等，則1m。人含有相同的粒子數(shù)）任何氣體的體積相同，故B

正確；

C.同溫同壓下，氣體的氣體摩爾體積相等，則相同體積的任何氣體的物質(zhì)的量相等，含有相同數(shù)目

的分子數(shù)，故C正確；

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，16g氧氣的物質(zhì)的量為豆嬴=0.5m4,2g氫氣的物質(zhì)的量為壇嘉=1根辦，則

體積比是1：2,故D錯(cuò)誤。

故選：D。

根據(jù)n=^=7T=/結(jié)合物質(zhì)的構(gòu)成計(jì)算該題。

MNAym

本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，明確物質(zhì)的量公式中各個(gè)物理量的關(guān)系即可解答，側(cè)重

考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力，注意把握物質(zhì)的構(gòu)成特點(diǎn)，題目難度不大。

6.答案:A

解析:

本題主要考查了海水提煉鎂的過程，解題的關(guān)鍵是對相關(guān)過程的分析與判斷，屬基礎(chǔ)性知識考查題。

該過程主要存在以下的轉(zhuǎn)化過程：

MffCI2-照Mg(OH)2妣皴發(fā)一"MgCr6HQ坐MgCl-i竺電Mg1利用此過程所示的

信息解決此題。

A.該過程涉及復(fù)分解反應(yīng)及分解反應(yīng)，沒有置換反應(yīng)，故A正確；

B.往海水里加堿是指直接加入熟石灰，故B錯(cuò)誤：

C.電解熔融氯化鎂制取鎂，故C錯(cuò)誤；

D.因鎂能與CO?反應(yīng)，故不能在CO?氛圍中冷卻，故D錯(cuò)誤。

故選Ao

7.答案：D

解析：

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度不大，根據(jù)化合價(jià)、原子半徑的大小及原子序數(shù)

推斷元素為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握元素周期律內(nèi)容及元素化合物性質(zhì)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的綜合應(yīng)

用能力。

根據(jù)分析可知：x是H,y是C,z是N,d是。，f是Al,e為Na,g為S,h為Cl。

A.離子的電子層越多離子半徑越大，電子層相同時(shí)，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑g>h>

e>f,故A錯(cuò)誤；

B.H、N、。形成的硝酸鏤中含有離子鍵，故B錯(cuò)誤；

C.水分子之間存在氫鍵，所以y、d、g的簡單氣態(tài)氫化物中沸點(diǎn)最高的是d(。)的氫化物，故C錯(cuò)誤；

D.zdz氣體為NG，根據(jù)反應(yīng)方程式3N(?2+H20=2HNO3+N。可知，反應(yīng)后剩余NO氣體為二氧化

氮的%則反應(yīng)后試管中液面上升約|,故D正確；

故選：Do

8.答案：D

解析：解：4紙張久置變黃因?yàn)榧垙埨w維間的空隙中會(huì)滲入很多霉菌之類的真菌抱子，蘋果久置變

黃是因?yàn)樗r(jià)鐵離子被氧化生成三價(jià)鐵離子，二者原理不相同，故A錯(cuò)誤；

B.油脂為高級脂肪酸甘油酯，其水解產(chǎn)物為高級脂肪酸和甘油，故B錯(cuò)誤；

C.氫鍵不屬于化學(xué)鍵，它屬于一種分子間作用力，故C錯(cuò)誤；

D.鈉與熔融的鹽反應(yīng)發(fā)生置換反應(yīng)，生成相應(yīng)的單質(zhì)，所以高溫時(shí)可用金屬鈉還原相應(yīng)的氯化物來

制取金屬鈦，故D正確；

故選D.

A.紙張久置變黃因?yàn)榧垙埨w維間的空隙中會(huì)滲入很多霉菌之類的真菌胞子，蘋果久置變黃是因?yàn)樗?/p>

含二價(jià)鐵離子被氧化生成三價(jià)鐵離子；

B.油脂水解生成的是高級脂肪酸和甘油，不會(huì)生成氨基酸；

C.氫鍵的作用力較小，不屬于化學(xué)鍵；

D.鈉與熔融的鹽反應(yīng)發(fā)生置換反應(yīng)，生成相應(yīng)的單質(zhì).

本題考查了常見物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的綜合應(yīng)用，題目難度中等，明確常見物質(zhì)的組成及性質(zhì)

為解答關(guān)鍵，注意掌握氫鍵與化學(xué)鍵的區(qū)別，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力.

9.答案:C

解析：試題分析：4、強(qiáng)酸強(qiáng)堿不一定是一元強(qiáng)酸和一元強(qiáng)堿，等濃度等體積混合可能酸過量或堿過

量，故A錯(cuò)誤；B、在一定溫度下溶度積為常數(shù)，硫酸根離子濃度增大，平衡逆向進(jìn)行，鋼離子濃

度減小，故B錯(cuò)誤；C、含Im。，KOH的溶液與，molCO2完全反應(yīng)后生成碳酸氫鉀，碳酸氫根離子

水解，c(K+)>c(HCO3-),故C正確；D、在(NHJS/溶液中若再加入適量H2s。4,可使c(NH*)<

2c(SOr)故D錯(cuò)誤；

考點(diǎn)：本題考查了酸堿反應(yīng)的溶液酸堿性判斷，溶液中離子濃度大小比較。

10.答案:D

解析：由題給原電池反應(yīng)原理可知，石墨電極為正極，F(xiàn)e3+得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，銀電極為負(fù)極，

4g失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，因此在外電路中，電子應(yīng)從銀電極流向石墨電極，A錯(cuò)誤；鹽橋中的陽

離子應(yīng)移向正極處的FeCk溶液，以保證兩電解質(zhì)溶液均保持電中性，B錯(cuò)誤；一段時(shí)間后，原電池

反應(yīng)結(jié)束，電流計(jì)指針將指向0刻度，C錯(cuò)誤。

點(diǎn)撥：本題考查電化學(xué)理論，意在考查考生將實(shí)際問題分解，通過運(yùn)用相關(guān)知識，采用分析、綜合

的方法，解決簡單化學(xué)問題的能力。

11.答案：C

解析：解：443+、川0云之間發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)

誤；

B.H+、Fe2+與C/。-發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；

C.Na+、Ba2+.C「、NO*之間不發(fā)生反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故C正確；

D.NHj、0/T之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

A.鋁離子與偏鋁酸根離子之間發(fā)生雙水解反應(yīng)；

B.次氯酸根離子與氫離子、亞鐵離子反應(yīng)；

C.四種離子之間不發(fā)生反應(yīng)，在溶液中能夠共存；

D.錢根離子與氫氧根離子反應(yīng).

本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件，明確離

子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間

等；試題側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用

基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題的能力.

12.答案：D

解析：

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率影響因素，為高頻考點(diǎn)，明確外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率影響原理是解本題關(guān)

鍵，注意題干中限制性條件“反應(yīng)速率減慢、生成氫氣總量不變”，題目難度不大。

A.加入NaOH固體，氫離子濃度濃度不變，反應(yīng)速率不變，故A不選；

B.加入同濃度的醋酸，醋酸和鐵反應(yīng)生成氫氣，導(dǎo)致生成氫氣總量增大，故B不選；

C.加入氯化核固體，氯化鍍水解生成的氫離子和鐵反應(yīng)生成氫氣，導(dǎo)致生成氫氣總量增大，故C不

選；

D.加入醋酸鈉固體，醋酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成醋酸，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減慢，但最終電離

出的氫離子物質(zhì)的量不變，所以生成氫氣總量不變，故D選；

故選D。

13.答案:AD

解析：根據(jù)圖像可求得X,丫，Z在相同時(shí)間內(nèi)的物質(zhì)的量變化分別為0.6mol,0.2mol,0.4mol,4項(xiàng)

正確；圖乙中，由拐點(diǎn)之前判斷弓溫度下的速率較快，則說明72＞，，拐點(diǎn)后可知，升高溫度，丫的

含量減小，即平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；若減小容器體積，則相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向正反

應(yīng)方向移動(dòng)，即Z的物質(zhì)的量比圖甲中的多，C項(xiàng)錯(cuò)誤；加入催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率加快。

14.答案：BD

解析：解：4氯化鍍?nèi)芤核怙@酸性，不能使油污完全水解，故A錯(cuò)誤；

B.步驟②中加熱到80?95久，則可采取水浴加熱方式，故B正確；

C.步驟③中若為。2替換為稀硝酸溶液，引入硝酸根離子，不利于制備硫酸鐵鍍固體，且生成有毒的

氮氧化物氣體，故C錯(cuò)誤；

D.從溶液中獲取晶體采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥的方法，則步驟⑤中獲取晶體的

步驟為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，故D正確；

故選：BD。

由流程可知，步驟①用熱的可。2(;。3溶液去除廢鐵屑表面的油污，油污在堿性條件下水解，且堿和Fe

不反應(yīng)，②為干凈鐵屑加入稀硫酸中并加熱到80?95。&稀硫酸和Fe發(fā)生置換反應(yīng)生成硫酸亞鐵和

氫氣，過濾除去廢渣得到濾液，濾液中含有未反應(yīng)的稀硫酸和生成的尸eSO。③為濾液中加入為。2，

Fe?+被氧化生成Fe3+得到硫酸鐵溶液，④為硫酸鐵溶液中加入硫酸錢固體，⑤為加熱濃縮、冷卻

結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到硫酸鐵鐵固體，以此解答該題。

本題考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離方法為解答的

關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大。

△

15.答案：Cn2s+。2二2CU+SO2Fe304做氧化劑，氧化Cu和Fe?+3.3洗去殘余水分且乙醇易

揮發(fā)可快速晾干2c“2++4/-=2CuII+12"空％偏高

解析：解：(1)步驟①中C%S被轉(zhuǎn)化為Cu,生成的氣體為二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C%S+

O2^2CU+SO2;由熔渣8的主要成分為黑色磁性物質(zhì)可知，F(xiàn)eS與空氣加熱生成四氧化三鐵和二氧

化硫，

A

故答案為：Cu2S+O2—2CU+SO2-Fe3O4；

(2)步驟②的反應(yīng)為在硫酸作用下，/。2做氧化劑，氧化C&和Fe?+,

故答案為：做氧化劑，氧化C”和Fe2+；

(3)^c(Fe3+)<1.0x10~5mol/L^,沉淀完全，結(jié)合/p=c(Fe3+)c3(O/T)=8.0x10-38,可知

c(OH-)>2.0xlO-^mol/L,故c0+)V故pH=Tgc("+)23.3,

故答案為：3.3；

(4)用乙醇洗滌，洗去殘余水分，且乙醇易揮發(fā)可快速晾干，

故答案為：洗去殘余水分且乙醇易揮發(fā)可快速晾干；

(5)Ci?+與廠反應(yīng)生成(；山，Cu元素化合價(jià)降低，故廠還被氧化生成與，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為:

2+

2Cu+4/~=2CuII+I2,

故答案為：2C“2++4/~=2CuII+/2:

2+

(6)七(>2。7溶液滴定Fe2+,反應(yīng)生成Fe3+與C/+,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可得：K2Cr2O7-6Fe,結(jié)

合2CW+4Fe3+=2Ca2++4Fe2++/2，可得關(guān)系式：3Cid?6Fe?+?七必。?，

則7i(Cu/)=3XcX10-3Z,xbmol/L=3bcX10~3mol,故Cu/的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=擲乂】。_x

100%=四把％；如果滴定前，錐形瓶用待測液潤洗，錐形瓶內(nèi)Fe2+的量偏大，消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液體

a

積偏大，測定Ca/的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高，

故答案為：衛(wèi)^%；偏高。

a

冰銅在空氣中加熱，結(jié)合(1)中Cu2s被轉(zhuǎn)化為CU，固體B的主要成分為黑色磁性物質(zhì)，同時(shí)有大氣污

染物A生成，貝射為二氧化硫，黑色磁性物質(zhì)為四氧化三鐵，固體B中含有Cu與四氧化三鐵等，用稀

硫酸、過氧化氫溶解，過氧化氫將Ciz、Fe2+氧化，再加入氨水，過濾分離，固體C為氫氧化鐵，溶

液口含有C“2+等，加入K/反應(yīng)生成CW,過濾分離，經(jīng)洗滌干燥得到Cu/。

(1)步驟①中Cu2s被轉(zhuǎn)化為Gz,同時(shí)生成4為二氧化硫；固體8的主要成分為黑色磁性物質(zhì)，該物質(zhì)

為四氧化三鐵；

(2)酸性條件下，過氧化氫氧化Ca和Fe2+；

(3)當(dāng)c(Fe3+)<1,0X10-5mol/LWi，沉淀完全，結(jié)合(p=c(Fe3+)xc3(OH-)=8.0x10-38計(jì)算

c(OH-),進(jìn)而計(jì)算溶液pH；

(4)洗去殘余水分，且乙醇易揮發(fā)可快速干燥；

(5)C“2+與廠反應(yīng)生成Cu/,Ca元素化合價(jià)降低，故I-還被氧化生成與；

2+

(6)出3。7溶液滴定Fe2+,反應(yīng)生成Fe3+與CN+,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可得：K2Cr2O7-6Fe,結(jié)

2+2+

合2clz/+4Fe3+=2Cu+4Fe+12,可得關(guān)系式：3Cu/?6fe?+?K2G*2。7,根據(jù)關(guān)系式計(jì)算Cu/

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；如果滴定前，錐形瓶用待測液潤洗，錐形瓶內(nèi)Fe2+的量偏大，消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏

大。

本題考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)、物質(zhì)含量測定，涉及陌生方程式的書寫、對試劑的分析與評價(jià)、條件控

制、溶度積有關(guān)計(jì)算、物質(zhì)的分離提純、氧化還原滴定等，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意元?/p>

化合物知識與實(shí)驗(yàn)的結(jié)合，題目難度中等。

16.答案：-28.5；警察；減??；60%；ad；be；鋅；2.215x1021

解析：解：⑴①Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s+3co(9乂，1=+489.00-moL

②C(石墨)+CO2S)=2CO(g)△%=+172.50?moL；①一②x3得至UFe2)(s)+3co(g)=

2Fe(s)+3cOz(g),根據(jù)蓋斯定律得到反應(yīng)的焙變AH=+489.00?mor1-3x(+172.5fc/-

mo/-1)——28.5k/?mol-1.

即a=-28.5,

故答案為：-28.5；

(2)反2。3(5)+3(70(9)蟲強(qiáng)2辰(S)+3。02(。)的平衡常數(shù)長=^^，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫

度，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值將減小，

故答案為：C-3減小；

(3)①在VC時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64,甲容器內(nèi)濃度商Qc=l,小于平衡常數(shù)，反應(yīng)向正反應(yīng)

進(jìn)行，設(shè)消耗一氧化碳物質(zhì)的量為工,則：

Fe2O3(s)+3co(g)W2Fe(s)+3CO2(5)

起始量(m。/)：11

變化量(nt。，)：xx

平衡量(m。/)：1~x1+尤

反應(yīng)前后氣體體積不變，可以用物質(zhì)的量代替濃度計(jì)算平衡常數(shù)，故巖=64,解得x=0.6,

(1T)3

故C。的轉(zhuǎn)化率=%畔x100%=60%

Imol

故答案為：60%；

②a.反應(yīng)前后氣體質(zhì)量變化，體積不變，若容器內(nèi)氣體密度恒定時(shí)，標(biāo)志反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故a正

確；

匕./^2。3為固體量，增加其用量，不影響化學(xué)平衡移動(dòng)，不能提高C。的轉(zhuǎn)化率，故b錯(cuò)誤;

C,乙相當(dāng)于在甲平衡的基礎(chǔ)上加入Imo%。，反應(yīng)速率加快，故乙容器中C。平衡時(shí)的速率更高，故c錯(cuò)

誤；

d.乙容器內(nèi)濃度商Qc=0.125,小于平衡常數(shù)，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，令平衡時(shí)乙中參加反應(yīng)的CO為

ymol,貝ij：

Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)

起始量(m。。：21

變化量(zn。。：yy

平衡量(mol)：2-y1+y

反應(yīng)前后氣體體積不變，可以用物質(zhì)的量代替濃度計(jì)算平衡常數(shù)，故爐§=64,解得y=1.4,故

(2-y尸

平衡時(shí)乙容器內(nèi)C。為2mo，-1.4mo，=0.6ni。，，由①中的計(jì)算可知平衡時(shí)，甲中C。為Imo,—

0.6mol=0.4mol,故甲、乙容器中C。的平衡濃度之比為0.4znoL0.6mol=2：3.故d正確；

故答案為：ad；

(4)①a裝置中鐵連接電源的正極，為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，加速其腐蝕，a錯(cuò)誤；b裝置中鐵連接電

源的負(fù)極，為陰極，能保護(hù)鐵不被腐蝕，是外接電源的陰極保護(hù)法，b正確；c裝置中，鋅比鐵活潑，

鋅作負(fù)極，鐵被保護(hù)，是犧牲陽極的陰極保護(hù)法，c正確，

故答案為：be；

②若d裝置能夠保護(hù)鐵，則X的活潑性應(yīng)比鐵活潑，使右側(cè)裝置為原電池，左側(cè)裝置為電解池，構(gòu)成

外接電源的陰極保護(hù)法，X可以是Zn、⑷等活潑的金屬，

故答案為：鋅；

(5)根據(jù)氫氧化鎂和氫氧化鐵的溶解平衡以及溶度積表達(dá)式，則當(dāng)兩種沉淀共存且溶液的pH=8時(shí)，

2+

c(Mg)—"SP、2、？—=5.61mol/L,

'v‘?OH-)2="IIO-12'

c(Fe3+)=—=2.64x10~21mol/L,

''C(JOH'-")3=io-181

3+-2121

所以c(Mg2+)：c(Fe)=5.61：2：64xIO=2.215x10,

故答案為：2.215X1021.

(l)?Fe2O3(s)+3c(石墨)=2Fe(s+310(g)△%=+489.00?moL

②C(石墨)+CO2(g)=2co(g)△/=+172.50?moL；①一②x3得到尸02。3(§)+3co(g)=

2Fe(s)+3COz(g),以此計(jì)算反應(yīng)的焰變

(2)K為生成物濃度幕之積與反應(yīng)物濃度基之積的比，固體不能代入K的表達(dá)式中；該反應(yīng)是放熱反

應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)；

(3)①在F°C時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64,甲容器內(nèi)濃度商Qc=L小于平衡常數(shù)，反應(yīng)向正反應(yīng)

進(jìn)行，設(shè)消耗一氧化碳物質(zhì)的量為X,則：

FeMs}+3C0(g)U2Fe(s)+3co2(。)

起始量(m。。：11

變化量(m。，)：xx

平衡量(m。，)：1-x1+x

故^^7=64，解得x=0.6,

以此計(jì)算C。的轉(zhuǎn)化率；

②a.反應(yīng)前后氣體質(zhì)量變化，體積不變，密度為變量；

人尸02。3為固體量，增加其用量，不影響化學(xué)平衡移動(dòng)；

c.乙相當(dāng)于在甲平衡的基礎(chǔ)上加入lmolCO,反應(yīng)速率加快；

d.乙容器內(nèi)濃度商Qc=0.125,小于平衡常數(shù)，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，令平衡時(shí)乙中參加反應(yīng)的C。為

ymol,則:

Fe2O3(s)+3co(g)=2Fe(s)+3co2(9)

起始量(m。。：21

變化量(m。。：yy

平衡量(mo/)：2-y1+y

反應(yīng)前后氣體體積不變，可以用物質(zhì)的量代替濃度計(jì)算平衡常數(shù)，故誓咚=64,解得y=1.4,故

(2-、尸

平衡時(shí)乙容器內(nèi)C。為27no-1.4mo/=0.6mo/,由①中的計(jì)算可知平衡時(shí)，甲中C。為16。1一

0.6mol=0.4moZ,；

(4)①a裝置中鐵連接電源的正極，為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)；

b裝置中鐵連接電源的負(fù)極，為陰極，能保護(hù)鐵不被腐蝕；

c裝置中，鋅比鐵活潑，鋅作負(fù)極，鐵被保護(hù)；

②若d裝置能夠保護(hù)鐵，則X的活潑性應(yīng)比鐵活潑，使右側(cè)裝置為原電池，左側(cè)裝置為電解池，構(gòu)成

外接電源的陰極保護(hù)法，X可以是Zn、4等活潑的金屬；

(5)根據(jù)氫氧化鎂和氫氧化鐵的溶解平衡以及溶度積表達(dá)式，則當(dāng)兩種沉淀共存且溶液的pH=8時(shí)，

結(jié)合Ksp計(jì)算.

本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握K的意義、化學(xué)平衡移動(dòng)、Ksp計(jì)算等為解答的關(guān)鍵，

側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意平衡常數(shù)表達(dá)式中不能出現(xiàn)固體，綜合性較強(qiáng)，題目難度中等.

17.答案：F>O>N>C把Imol/L的硝酸溶液加入到盛有碳酸鈉的試管中，并把產(chǎn)生的氣體通入

占燃

到澄清的石灰水中產(chǎn)生能使澄清的石灰水變渾濁的氣體4NH3+3O2-2N2+3H2O氧原子得

電子的能力比氮原子強(qiáng)02收集無色的氣體，并用帶火星的木條插入，木條復(fù)燃

解析：解：(1)同周期自左而右元素電負(fù)性增大，故電負(fù)性廠>0>N>C,電負(fù)性越大，得電子能

力越強(qiáng)，故得電子能力：F>O>N>C,

故答案為：F>0>N>C；

(2)驗(yàn)證碳和氮原子的得電子能力強(qiáng)弱，得電子能力越強(qiáng)，元素非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸的酸

性就越強(qiáng)，把lmol/L的硝酸溶液加入到盛有碳酸鈉的試管中，并把產(chǎn)生的氣體通入到澄清的石灰水

中，產(chǎn)生能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，說明氮原子的得電子能力比碳強(qiáng)，

故答案為:

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容預(yù)期的現(xiàn)象

把的硝酸溶液加入到盛有碳酸鈉的試管中，并把產(chǎn)生的氣體通產(chǎn)生能使澄清的石灰水變渾

入到澄清的石灰水中。濁的氣體

(3)氨氣與氧氣反應(yīng)4/7%+3。2三2%+3“2。，匆氣中氮原子化合價(jià)-3價(jià)被氧化生成氮?dú)庵械?/p>

子化合價(jià)0價(jià)，由此可知氧原子得電子的能力比氮原子強(qiáng)，

點(diǎn)燃

故答案為：4/7%+302二2%+3“2。；氧原子得電子的能力比氮原子強(qiáng)；

(4)把淡黃綠色的氟氣通入水中，氟的非金屬性強(qiáng)于氧，可能生成氧氣，預(yù)測若生成物質(zhì)是。2,驗(yàn)證

的實(shí)驗(yàn)方法是收集無色的氣體，并用帶火星的木條插入，木條復(fù)燃，

故答案為：仍；收集無色的氣體，并用帶火星的木條插入，木條復(fù)燃。

(1)同周期自左而右元素電負(fù)性增大，電負(fù)性越大，得電子能力越強(qiáng)；

(2)元素非金屬性越強(qiáng)，得電子能力越強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸的酸性就越強(qiáng)，據(jù)此設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案；

(3)氨氣與氧氣反應(yīng)生成氮?dú)夂退?，根?jù)氧化還原反應(yīng)原理可知氧原子得電子的能力比氮原子強(qiáng)；

(4)氟的非金屬性強(qiáng)于氧，氟氣與水反應(yīng)可能生成HF和氧氣，根據(jù)驗(yàn)證氧氣的方法驗(yàn)證。

本題考查了物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與元素周期律，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，?/p>

意將元素及其化合物、元素周期律與實(shí)驗(yàn)知識結(jié)合起來，注意理解掌握元素周期律，題目難度不大。

18.答案：M；9；|2］不.［個(gè)］個(gè)~|；Is22s22P63s23P63di°4s】：sp2；四面體形；［:§：：C：：N：1；

血紅色；Cu『eS2；4.32

解析：解：4、B、C、D四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，A原子、C原子的L能層中都有

兩個(gè)未成對的電子,則4原子核外電子排布為Is22s22P2,C原子核外電子排布為Is22s22P4,故A

為碳元素、C為氧元素；B原子序數(shù)介于C、。之間，則8為氮元素；C、。同主族，則。為S元素；E、

F都是第四周期元素，E原子核外有4個(gè)未成對電子，原子核外電子排布為Is22s22P63s23P63d64s2,

則E為Fe；F原子除最外能層只有1個(gè)電子外，其余各能層均為全充滿，F(xiàn)原子核外電子數(shù)=2+8+

18+1=29,則F為Cu元素.

(1)基態(tài)S原子中電子占據(jù)的最高能層為第3能層，符號M,該能層有1個(gè)s軌道、3個(gè)p軌道、5個(gè)d軌道，

共有9個(gè)原子軌道，

故答案為：M；9：

(2)叫2+離子的價(jià)層電子排布3d6,其價(jià)層電子排布圖是I2彳］對J個(gè)［個(gè)卜F為Cu元素，原子核

外有29個(gè)電子，原子的電子排布式是Is22522P63s23P63小。451,

故答案為：［個(gè)J］不］［個(gè)下Is22s22P63s23P63dx°4si；

(3)碳元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為H2cO3,分子結(jié)構(gòu)式為J，中心C原子成3個(gè)。鍵、

沒有孤電子對，C原子采取sp2雜化方式；8的氣態(tài)氫化物為N“3,N原子價(jià)層電子對數(shù)為4,價(jià)層電

子對互斥模型為四面體形，

故答案為：sp2；四面體形；

(4)化合物CO2、根。和陰離子SCAT互為等電子體，它們結(jié)構(gòu)相似，SCN-中C原子與S、N原子之間

形成2對共用電子對，SCAT的電子式為［：§：(：：&：］?，F(xiàn)e3+離子與SCAT形成的配合物顏色為血紅色,

故答案為：［:§：：C：：N：「；血紅色；

(5)晶胞中。(S)原子位于晶胞內(nèi)部，原子數(shù)目為8個(gè)，E(Fe)原子6個(gè)位于面上、4個(gè)位于棱上，E(Fe)

原子數(shù)目=6x：+4x^=4,F(Cu)原子位于4個(gè)位于面上、1個(gè)內(nèi)部、8個(gè)頂點(diǎn)上，原子數(shù)目=4x

1+l+8x1=4,晶體中Cu、尸e、S原子數(shù)目之比=4：4：8=1：1：2,故該晶體化學(xué)式為：CuFeS2,

晶胞質(zhì)量=可藍(lán)益鬻x4,晶胞體積=(524x10-locm)2x1030x10-locm,

10210

該晶體的密度d=《56+64+3資2)9