魯教版化學(xué)九年級(jí)全冊(cè)練習(xí)題三十三

最新精選魯教版化學(xué)九年級(jí)全冊(cè)練習(xí)題三十三

>第1題【單選題】

用下列實(shí)驗(yàn)操作可完成兩個(gè)實(shí)驗(yàn).甲實(shí)驗(yàn)為粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除，乙實(shí)驗(yàn)為配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

10%的氯化鈉溶液.以下說法中，正確的是（）

①甲實(shí)驗(yàn)的步驟是①④⑤，其中去除雜質(zhì)的關(guān)鍵步驟是蒸發(fā)

②甲實(shí)驗(yàn)各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的

③乙實(shí)驗(yàn)若按照②③①的步驟進(jìn)行操作，則配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大

④乙實(shí)驗(yàn)中，若①所用的燒杯內(nèi)壁沾有水，則配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小.

A④

、

B③④

、

c①④

、②③

D

、

【答案】：

B

【解析】：

【解答】①粗盤中難溶性雜質(zhì)的去除的操作步驟是溶解、過濾、蒸發(fā)，即步驟是①?⑤,其中去除雜質(zhì)的關(guān)鍵一步是過濾（把

不溶于液體的固體與液體分離的一種方法），故①錯(cuò)誤；

②甲實(shí)驗(yàn)各步操作中，溶解時(shí)玻璃棒的作用是攪拌,能夠力唯粗鹽的溶解速率;過濾時(shí)玻璃棒的作用是引流；蒸發(fā)時(shí)玻璃棒的

作用是蝌,防止液體飛濺；玻璃棒的作用不相同，故②錯(cuò)誤;

③配制一^*?數(shù)的溶液的步驟：計(jì)算、稱量（量取）、溶解，乙實(shí)驗(yàn)按照②?①的步驟進(jìn)行操作，③中量取的水的體積偏

小，則配制的溶液濃度偏大，故③正確；

④乙實(shí)驗(yàn)中，若①所用的燒杯內(nèi)壁沾有水，會(huì)造成溶劑的質(zhì)量偏大,則會(huì)導(dǎo)致配制的溶液濃度偏小，故④正確.

婕：B.

【分析】①^皤粗鹽提純中難溶性雜質(zhì)的去除的操作步驟是溶解、過濾、蒸發(fā)進(jìn)行分析；

②根據(jù)溶解、過濾、蒸發(fā)操作中的玻璃棒的作用進(jìn)行分析；

③據(jù)配制的溶液的步驟：計(jì)算、稱量（量?。⑷芙?，根據(jù)各操作注意事項(xiàng)進(jìn)行分析；

④據(jù)乙實(shí)驗(yàn)中，若①所用的燒杯內(nèi)壁沾有水，會(huì)造成溶劑的質(zhì)量偏大進(jìn)行分析.

第2題【單選題】

下列有關(guān)溶液的說法不正確的是（）

A、溶液由溶質(zhì)和溶劑組成.所以每種溶液里只有兩種物質(zhì)

B、硫酸鈉溶液能導(dǎo)電是因?yàn)槿芤褐泻休^多自由移動(dòng)的離子

C、配置0.09%的生理鹽水的一般步驟是計(jì)算、稱量和溶解

D、在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中

【答案】：

A

【解析】：

【解答】A、溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的,但溶質(zhì)可以有多種，故錯(cuò)誤;

B、只有存在自由移動(dòng)的帶電的離子才能導(dǎo)電，故正確；

C、配置0.09%的生理鹽水的一般步驟是計(jì)算、稱量和溶解,故正確；

D、在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，故正確.

雌A.

【分析】A、根據(jù)溶液的組成進(jìn)行分析判斷；

B,根據(jù)硫酸鈉導(dǎo)電的原因考慮；

C、根據(jù)配制溶液的步驟考慮;

D、根據(jù)稀釋濃礴的步驟考慮.

第3題【單選題】

欲配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）

A、該實(shí)驗(yàn)需準(zhǔn)備5g氯化鈉和45mL的水

B、溶解過程中玻璃棒的作用是攪拌，以加快氯化鈉的溶解速率

C、若量取水時(shí)采用了俯視的方式讀取，會(huì)導(dǎo)致所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小

D、若將該溶液稀釋至溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%,需再加水

【答案】：

C

【解析】：

【解答】A、該曲需準(zhǔn)備5g（50g、10%）^^tW045mL（50g-5g=45g相當(dāng)于45mL）的水,A種合霞;

B、溶解過程中玻璃棒的作用是攪拌，以加快氯化鈉的溶解速率,B不符合題意；

C、若量取水時(shí)采用了俯視的方式讀取，造成實(shí)際量取的水的體積偏小，從而會(huì)導(dǎo)致所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，C符合題

意；

D、若將該溶液稀釋至溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%,需再加水，D不符合題意.

故答案為：C.

【分析】量筒讀數(shù)時(shí),俯視讀數(shù),會(huì)造成讀數(shù)偏大，實(shí)際量取的水的體積偏小，從而使所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大；

第4題【單選題】

如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線，下列說法正確的是（）

溶

甲1

解

度

乙

/g一

丙

o*卜匕匕Mrc

A、tl℃時(shí)，乙、丙兩種物質(zhì)的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一樣

B、將t2°C時(shí)甲、乙、丙的飽和溶液分別升溫至t3°C,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序

是：乙＞甲＞丙

C、t4°C時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙、丙三種固體分別配置成飽和溶液，需加水最多的是甲

D、甲中混有少量乙時(shí)，應(yīng)采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純甲

【答案】：

B

【解析】:

【解答】A.卜℃時(shí)，乙、丙兩種物質(zhì)的溶解度相等，若溶液為飽和溶液，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等.但題中溶液是否飽和不確

定，懷符合題意；

B.據(jù)圖可知：甲、乙的溶解度隨溫度的升高而增大，丙的溶解度隨溫度的升高而減??；將t2℃時(shí)甲、乙、丙的飽和溶液分解升

溫至t3℃.甲、乙溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，丙析出晶體，依然是飽和溶液.又t2℃時(shí)甲、丙的溶解度

相同，此時(shí)甲、丙飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，而甲升溫后變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與升溫前相等，據(jù)飽和時(shí)質(zhì)量分

數(shù)的計(jì)算式一否解磨.X100%,可知溶解度越大質(zhì)量分?jǐn)?shù)也就越大,故所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是：乙

溶解度+100g

＞甲＞丙；B符合題意;

C.t4℃時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是甲＞乙＞丙，即等質(zhì)量的水能溶解的溶質(zhì)質(zhì)量為甲＞乙＞丙，所以用等質(zhì)量

的甲、乙、丙配成t3℃時(shí)飽和溶液所需水的質(zhì)量是丙＞乙＞甲；題意；

D.由于甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加且受溫度的影響變化較大,當(dāng)甲物質(zhì)中混有少量乙物質(zhì)時(shí)，可采用降溫結(jié)晶的方法

得到較純凈的甲物質(zhì)；D不符合題意.

故答案為：B.

【分析】由固體的溶解度曲蛙可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定出該物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同

一溫度下的溶解度大小，從而可以判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而

判斷是通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純物質(zhì).

＞第5題【單選題】

自來水生產(chǎn)時(shí)常用少量氯氣通過如下反應(yīng)消毒：CI2+H2O=HCI+HCIO,不法商販用自來水冒充純凈水

（蒸儲(chǔ)水）出售，可用來鑒別真?zhèn)蔚囊环N試劑是（）

A、酚醐試液

B、氯化鋼溶液

C、氫氧化鈉溶液

D、硝酸銀溶液

【答案】：

D

【解析】：

【分析】根據(jù)題意可知自來水里有鹽酸，鹽酸會(huì)電離出ci-,根據(jù)a-的性質(zhì)去檢驗(yàn).

【解答】根據(jù)方程式可知自來水里有鹽酸,鹽酸會(huì)電離出Q-,

A、鹽酸不會(huì)讓酚配變色，即自來水不會(huì)讓酚猷變色，所以酚酸試液檢驗(yàn)不出是不是自來水,故錯(cuò)誤；

B,自來水中的物質(zhì)與氯化板不反應(yīng),所以氯化銀溶液檢驗(yàn)不出是不是自來水,故錯(cuò)誤；

&自來水中的物質(zhì)與氫氧化鈉不反應(yīng),所以氫氧化鈉溶液檢驗(yàn)不出是不是自來水,故錯(cuò)誤；

D、硝酸銀溶液中有Ag+,可以與自來水中的Cl-反應(yīng),生成AgCI白色沉淀，所以可以用硝酸銀溶液來檢驗(yàn)到底是自來水還是純

凈水.故正確.

故答室為D.

＞第6題【單選題】

40。（：時(shí)，向下列4只盛有100g水的燒杯中，分別加入不同質(zhì)量的甲、乙固體，充分溶解。

30g甲50g甲30g乙50g乙

上述溶液為不飽和溶液的是（）

A①②

、

B①④

、

c②④

、①③

D

、

【答案】：

D

【解析】：

【解答】①是甲的不飽和溶液，②是甲的飽和溶液，③是乙的不飽和溶液，④是乙的過飽和溶液.

故答案為：D.

【分析】根據(jù)溶解度曲線在40℃時(shí)，100g水最多能溶解甲物質(zhì)50g,乙物質(zhì)40g;判斷溶液是否飽和的方法:繼續(xù)加入該種溶

質(zhì)，如果該物質(zhì)的質(zhì)量減少,那么溶液是不飽和溶液；如果該物質(zhì)的質(zhì)量不變，那么溶液是飽和溶液.

第7題【單選題】

打開汽水瓶蓋，有大量氣體的泡沫逸出，下列說法不正確的是（）

A、溶質(zhì)減少

B、溶解度減小

C、濃度減小

D、飽和溶液變成不飽和溶液

【答案】：

D

【解析】：

【解答】解：氣體的溶解度隨著壓強(qiáng)的增大而增大，隨著壓強(qiáng)的減小而減小.打開汽水瓶蓋時(shí)，壓強(qiáng)減小，原來溶癬的M化

碳?xì)怏w的溶解度減小，一部分二氧化碳逸出，溶液中溶質(zhì)、濃度減小，逸出后的二氧化碳溶液仍然是飽和溶液.所以，A、B、

C正確,D靦.

SJCi^D.

【分析】可以根據(jù)氣體物質(zhì)的溶解度與壓強(qiáng)的關(guān)系進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論.

第8題【單選題】

如圖圖象中與選項(xiàng)中的表述相對(duì)應(yīng)，其中合理的是（）

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)%

A、0整發(fā)水的屆量且恒溫下，將足量的飽和硝酸鉀溶液蒸發(fā)一定質(zhì)量的水

溫

度

室

溫

B、0時(shí)間用水稀釋濃硫酸

C、向CuCI2和HCI的混合溶液中滴加NaOH溶液

胃液pH的變化情況

【答案】：

A

【解析】：

【解答】解：A、恒溫下，將足量的飽和石罐鉀溶液蒸發(fā)一期量的水，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，正確；B、用水稀釋濃礴,會(huì)放

出大量的然,開始溫度升高，當(dāng)恢復(fù)室溫后,溫度不變，錯(cuò)誤；

C、向CuCb和HCI的混合溶液中滴加NaOH溶液，開始是氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng),不會(huì)有沉淀生成,錯(cuò)誤;

D、人在喝水時(shí)，胄液不斷的被稀釋,但是不會(huì)呈堿性,錯(cuò)誤;

雌A.

【分析］A、根據(jù)《曦鉀飽和溶液蒸發(fā)水分溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變解答；

B、根據(jù)加水稀釋濃硫酸會(huì)放熱解答；

C、根據(jù)氫氧化鈉優(yōu)先與鹽酸反應(yīng)解答；

D、根據(jù)喝水稀釋胃液的pH的變化解答.

>第9題【單選題】

甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示.下列說法中正確的是（）

A、t<substyle="line-height:22px;">l℃時(shí)，甲飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于乙飽和溶液

B、t<substyle="line-height:22px;">2℃時(shí)，甲、乙飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都為30%

C、t<substyle="line-height:22px;">2℃時(shí),甲、乙的飽和溶液分別降溫至t<substyle="line-height:

22px;">l℃,甲溶液飽和，乙溶液不飽和

D、t<substyle="line-height:22px;">2℃0'1,質(zhì)量相同的甲、乙飽和溶液分別升溫至t<substyle="line-

height:22px;">3℃,為達(dá)飽和狀態(tài)，需加入甲的質(zhì)量大于乙

【答案】：

D

【解析】：

【解答】A、ti℃時(shí)，甲的溶解度小于乙的溶輝度，甲飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于乙飽和溶液，該選項(xiàng)說法不正確；

B、t2℃時(shí)，甲、乙飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等,都為：.屋蹩熱一x100%=23.1%,該選項(xiàng)說法不正確；

100g+30g

C、甲和乙的溶解度都是隨著溫度的升高而增大，t2℃時(shí)，甲、乙的飽和溶液分別降溫至,甲和乙仍然都是飽和溶液，該選

項(xiàng)說法不正確；

D、因?yàn)閠3℃時(shí)甲的溶解度大于乙的溶解度,因此t2℃時(shí)，質(zhì)量相同的甲、乙飽和溶液分別升溫至t3℃,為達(dá)飽和狀態(tài)，荒加入

甲的質(zhì)量大于乙，該選項(xiàng)說法正確.

S5C^：D.

【分析】飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)鬻度—XI00%；飽和溶液和不飽和溶液之間可以相互轉(zhuǎn)化.

溶解度+100g

第10題【單選題】

如圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線.下列說法中不正確的是（）

A、當(dāng)溫度由t3玲t(yī)2時(shí)，乙溶液由m玲n的變化是由不飽和轉(zhuǎn)化為飽和

B、t3時(shí)同處a點(diǎn)的甲、乙物質(zhì)的溶解度降溫到tl時(shí)都會(huì)有晶體析出

C、要配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的甲、乙兩種飽和溶液，溫度應(yīng)該控制在t2°C

D、當(dāng)溫度由t2玲t(yī)l時(shí)，甲溶液由n玲h的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能不變

【答案】：

【解析】：

【薛答】A、t3°C時(shí)，m在乙物質(zhì)的溶解度曲線下，是不飽和溶液，t2℃時(shí)，n在乙物質(zhì)的溶解度曲線上，溶液是飽和狀態(tài)，所

以當(dāng)溫度由13Tt2時(shí)，乙溶液由m—n的變化是由不飽和轉(zhuǎn)化為飽和,故A正確；

B、甲、乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，所以t3時(shí)同處a點(diǎn)的甲、乙物質(zhì)的溶解度降溫到Q時(shí)都會(huì)有晶體析出，故B正確；

C、t2℃時(shí)，甲、乙物質(zhì)的溶解度相等，所以要配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的甲、乙兩種飽和溶液，溫度應(yīng)該控制在t2℃,故C正確；

D、當(dāng)溫度由12Tti時(shí),溶解度減小，所以甲溶液由n-h的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)T減小，故D錯(cuò)誤.

：D.

【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在T溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性；②比較不同物質(zhì)在同一

溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小；③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通

過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的.

第11題【單選題】

化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常需要配制溶液，下列說法正確的是（）

A、將10g氯化鈉溶于100g水中，得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液

B、配制硝酸鏤溶液的過程中，溶液的溫度會(huì)下降

C、配制溶液時(shí)，只能用水作溶劑

D、配制30g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaCI溶液時(shí)，要用天平稱量食鹽固體，用100mL的量筒量取水

【答案】：

B

【解析】：

【解答】解：A、將10g食鹽溶于100g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為xl00%=9.1%*10%,故錯(cuò)誤.B、硝

lOg+lOOg

酸鉉溶于水要吸收熱量,溶液溫度會(huì)降低，故選項(xiàng)說法正確?

C.配制溶液時(shí)用水、酒精等都可以作溶劑，例如碘酒中溶劑為酒精,故錯(cuò)誤.

D、j§3^B=30gxl0%=3g,水的JS>=30g-3g=27g,即27mL,50mL量筒,故.

［分析］A,根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公謖合題意進(jìn)行分析解答;

B、根據(jù)物質(zhì)溶于水后的放熱與吸熱現(xiàn)象來考慮，要由物質(zhì)溶于水的整個(gè)過程來分析;

C,根據(jù)溶劑的種類分析；

D、先求出水的體積,然后選擇量筒.

第12題【單選題】

下列說法正確的是（）

A、溶質(zhì)必須是固體

B、只有水才能做溶劑

C、外界條件不變時(shí)，溶液長(zhǎng)期密封設(shè)置，溶質(zhì)和溶劑不會(huì)分離出來

D、兩種物質(zhì)同時(shí)溶解在水里不屬于溶液

【答案】：

C

【解析】：

【解答】A,溶質(zhì)可以是固體，也可以是液體，例如:酒精的水溶液，溶質(zhì)是酒精;也可以是氣體，例如:汽水中二氧化碳是溶

質(zhì)，合題意；

B、并不是說所有溶液的溶劑都是水，例如碘酒中溶劑是酒精,B不符合題意;

C、由于溶液是均一穩(wěn)定的，所以外界條件不變時(shí),溶液長(zhǎng)期密封設(shè)置,溶質(zhì)和溶劑不會(huì)分離出來，C符合題意;

D、溶質(zhì)可以是f也可以是多種，所以兩種物質(zhì)同時(shí)溶解在水里屬于溶液，D不符合題意.

故答案為：C.

【分析】溶質(zhì)可以是固液氣中的任意一種.

第13題【單選題】

下列有關(guān)溶液的說法正確的是（）

A、將植物油與水混合，得到的是溶液

B、配制溶液時(shí)，攪拌溶液可以增大溶質(zhì)的溶解度

C、飽和的氫氧化鈣溶液長(zhǎng)期露置在空氣中，溶液質(zhì)量變大

D、將25gKCI溶液蒸干得到5gKCI固體，則原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%

【答案】：

D

【解析】：

【解答】A,溶液是均一穩(wěn)定的混合物,將植物油與水混合，得到的是乳注液,2F符合題意；

B、配制溶液時(shí)，蝌可以力聯(lián)溶解速率,但不能改變物質(zhì)的溶解度，B不符合題意；

C、氫氧化鈣易與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，故飽和的氫氧化鈣溶液長(zhǎng)期露置在空氣中，溶液質(zhì)量變小，壞

符合題怠；

D、將25gKCI溶液蒸干得到5gKCI固體,即溶質(zhì)的質(zhì)量為5g,那么原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=冬"血琢=20%,D符合題

23g

意.

故答宴為：D.

【分析】根據(jù)溶液的定義分析，溶液為均一穩(wěn)定的混合物;根據(jù)溶解度的影響因素分析，溶解度與溫度、溶質(zhì)溶劑的種類有

關(guān)，與解＜與否無關(guān)；根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義分析.

第14題【多選題】

如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線.下列說法不正確的是（）

A、10℃時(shí)，可配制溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為20%的甲、乙溶液

B、恒溫蒸發(fā)溶劑可使接近飽和的甲、乙溶液都變成飽和溶液

C、30℃時(shí)，用質(zhì)量相同的甲、乙分別與足量水配制飽和溶液，結(jié)果甲配得的飽和溶液質(zhì)量大于乙

D、20℃時(shí)，將兩種飽和溶液混合在一起，所得溶液對(duì)兩種溶質(zhì)而言，均為不飽和溶液

【答案】：

【解析】：

【解答】解：A、10℃時(shí)，甲、乙物質(zhì)的溶解度是20g,飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：x100%=16.7%,所以不能配制溶

120g

質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為20%的甲、乙溶液，故A錯(cuò)誤；B、恒溫蒸發(fā)溶劑可使接近飽和的甲、乙溶液都變成飽和溶液，故B正確；

C、30℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度，所以用質(zhì)量相同的甲、乙分別與足量水配制飽和溶液，結(jié)果甲配得的飽和

溶液質(zhì)量小于乙，故C錯(cuò)誤;

D、20。（：時(shí),將兩?溶液混合在T,溶劑^*增大,所得溶液對(duì)兩種溶質(zhì)而言,均為不?ffi溶液,故D正確.

故選：AC.

【分析】根據(jù)固體的溶解度曲級(jí)可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一

溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通

過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的.

>第15題【填空題】

泡菜具有獨(dú)特的風(fēng)味，適合制作泡菜的食鹽水濃度是4%.在配制4%的食鹽水2000g時(shí)，下列做法：

①用80g食鹽和2000g水配制溶液；②稱量食鹽時(shí)（1克以下用游碼），食鹽放在右盤的紙上；③量水

的體積時(shí)，俯視量筒；④溶解食鹽的燒杯內(nèi)壁是潮濕的；其單一錯(cuò)誤會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏小的是

【答案】：

【第1空】（D?

【解析】：

【解答】①用80g食鹽和2000g水配制溶液，而實(shí)際需用的水是1920g,因此結(jié)果偏??；

酒量食鹽時(shí)（1克以下用游碼）,食鹽放在右盤的紙上,而食鹽需用是80g,不要游碼，因此不影響；

③量水的體積時(shí)，俯視量筒，會(huì)使水少,結(jié)果偏大；

④溶癬食鹽的燒杯內(nèi)壁是潮濕的，相當(dāng)于水多了，因此結(jié)果偏??；

故答案為：@?.

【分析】溶質(zhì)氯化鈉質(zhì)量偏小或溶劑水的體積偏大，是導(dǎo)致配制氯化鈉溶液時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小即溶液中NaCI質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于4%

的原因.

>第16題【實(shí)驗(yàn)探究題】

化學(xué)與生活息息相關(guān)，請(qǐng)用學(xué)過的化學(xué)知識(shí)解決下列問題：

請(qǐng)選Ca、0、C、H、Na、S六種元素中一種或幾種元素寫出符合下列要求的化學(xué)式各一個(gè)：

①常用于中和酸性土壤的堿是;②天然氣的主要成分是;③食醋中含有的酸是

:④侯氏制堿法中的"堿"是;⑤用于金屬表面除銹的酸;⑥可用做干燥劑的氧化物

是

【第1空】Ca(OH)2

【第2空】CH4

【第3空】CH3COOH

【第4空】Na2c。3

【第5空】H2s。4

【第6空】CaO

測(cè)定NaOH溶液的pH時(shí)，若先將pH試紙用蒸儲(chǔ)水潤(rùn)濕，再進(jìn)行測(cè)定，則所測(cè)得的結(jié)果(填

"偏大"、"偏小"或"不受影響").

【第1空】做J'

胃酸的主要成分是鹽酸，胃舒平(主要成分Al(0H)3)和小蘇打常用于治療胃酸過多癥，寫出AI

(0H)3治療胃酸過多癥的化學(xué)反應(yīng)方程式.

【第1空】Al(OH)3+3HCI=AICI3+3H2O

配制10%的氯化鈉溶液時(shí)，會(huì)引起溶液中氯化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的是

a.用量筒量取水時(shí)俯視讀數(shù)b.配制溶液的燒杯中殘留少量蒸儲(chǔ)水

c.氯化鈉晶體不純d.轉(zhuǎn)移已配好的溶液時(shí)，有少量溶液濺.

【第1空】a

【答案】:

【解析】：

【解答】(1)①常用于中和酸性土壤的堿是氫氧化鈣，鈣元素的化合價(jià)為+2,氫氧板的化合價(jià)為-1,氫氧化鈣的化學(xué)式為：

Ca(OH)2；②天然氣的主要成分是甲烷，其化學(xué)式為：CH4；③食醋中含有的酸是乙酸，其化學(xué)式為：CH3COOH;④(吳氏

制堿法中的"堿"是碳酸鈉，其化學(xué)式為：Na2c。3；⑤硫酸常用于金屬表面除銹，其化學(xué)式為：H2SO4；⑥氧化鈣可用做干

硼，其為：CaO;

(2)將pH試紙用蒸愉水潤(rùn)濕，再進(jìn)行測(cè)定氫氧化鈉溶液的pH值,會(huì)使得氫氧化鈉溶液的堿性變?nèi)?，則所測(cè)得溶液的pH偏

?。?/p>

(3)『你呂的化^7?^為：Al(OH)3+3HCI=AICl3+3H2O;

(4)a、用量筒量取水時(shí)俯視讀數(shù),所量的水偏少，所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏大；正確；氏燒杯用少量蒸儲(chǔ)水潤(rùn)

洗，燒杯中存水，溶劑多了，溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏小;故錯(cuò)誤；c,氯化鈉晶體不純，稱得的氯化鈉晶體中氧化鈉的

質(zhì)量偏少，溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏小，故錯(cuò)誤；d、轉(zhuǎn)移已配好的溶液時(shí),溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化.故錯(cuò)

誤；故選：A.

【分析】通過回答本題知道了引起溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的原因，主要從溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量?jī)煞矫娌⒔Y(jié)合題意分析解

答.

>第17題【實(shí)驗(yàn)探究題】

實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的重要環(huán)節(jié)。請(qǐng)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)要求回答相關(guān)問題:

干燥的茶色石蕊試紙

百M(fèi)的苗3石鼓試城

石灰石

</tbodyx/table>①實(shí)驗(yàn)一—中振蕩3

個(gè)礦泉水塑料瓶，觀察到塑料瓶變癟的程度由大到小順序?yàn)锽瓶?jī)?nèi)變渾濁的化學(xué)方程式為

O②實(shí)驗(yàn)二觀察到C裝置中發(fā)生的現(xiàn)象是、,結(jié)論是(用化學(xué)方程式表示)。

【第1空】A>B>C

【第2空】Ca(OH)2+CO2=CaCO3l+H2O

【第3空】干燥的石蕊試紙無變化

【第4空】濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅色

【第5空】CO2+H2O=H2CO3

硬質(zhì)球隔管

【第1空】2CU+O2_△2CuO

【第2空】裝置一中有利于空氣流通或反應(yīng)更充分

【第3空】20%

【第4空】偏小

【答案】：

【解析】：

【解答】（1）①用對(duì)比實(shí)驗(yàn)方法探究二氧化碳的性質(zhì):實(shí)驗(yàn)一中振蕩3個(gè)礦泉水塑料瓶,觀察到塑料瓶變癟的程度為

A>B>C,其中變渾濁的瓶?jī)?nèi)發(fā)生的反應(yīng)是:二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和水，化學(xué)反應(yīng)方程式為：

Ca（OH）2+CO2=CaCO3l+H2O;②實(shí)險(xiǎn)二觀察到C裝置中發(fā)生的現(xiàn)象是:干燥的石蕊試紙無變化,濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅

色；因?yàn)槎﨧化碳與水反應(yīng)生成了碳酸；化學(xué)方程式為：CO2+H2O=H2CO3；（4）實(shí)驗(yàn)三中，反應(yīng)的原理為銅和氧氣在加熱

的條件下生成氧化銅，化學(xué)方程式為：2CU+O2_△2CuO,裝置一比裝置二更合理,理由是裝置一中氧氣反應(yīng)的更充分；實(shí)瞼

測(cè)得空氣中氧氣的碎分?jǐn)?shù)=黯匕x100%=20%；定量實(shí)驗(yàn)操作中易產(chǎn)生誤差，如果反應(yīng)前招中存在氣體（其量小于注

30mL

射器內(nèi)的空氣），而實(shí)驗(yàn)后冷卻至室溫，將氣球內(nèi)的氣體全部擠出讀數(shù),導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)測(cè)色果偏小，因?yàn)槔鋮s以后,注射器推進(jìn)

的少了.【分析】（1）二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)有：既不期髡也不支持燃燒,也不畸呼吸；育—水反應(yīng)生成碳酸；能使澄清石灰

水變渾濁，用對(duì)比試驗(yàn)的方法探究二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)；實(shí)驗(yàn)一中振蕩三個(gè)礦泉水瓶,觀察到塑料瓶變癟的程度為A>B>C,其

中變渾濁的瓶?jī)?nèi)發(fā)生的反應(yīng)是：二第化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣，對(duì)比A和C,可證明二氧化碳和氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)

（2）反應(yīng)的原理為銅和氧氣在加熱情況下生成氧化銅,裝置一比裝置二更合理,理由是裝置一中氧氣反應(yīng)的更充分；根據(jù)體

積分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法解答；定量試驗(yàn)中容易產(chǎn)生誤差，據(jù)此分析解答

>第18題【綜合題】

圖甲是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題:

c的飽和溶液

。溫度/C

甲乙

t2°C時(shí)，將50ga物質(zhì)放入50g水中充分溶解所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

【第1空】33.3%

將t2°C時(shí)，a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到tl°C,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是

【第1空】b>a>c

tl°C時(shí)，將盛有c的飽和溶液的小試管放入盛水的燒杯中（如圖乙），向水中加入一定量的氫氧化鈉

固體后，試管中的溶液變渾濁，原因是

【第1空】氫氧化鈉固體放入水中放出大量的熱，c物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小

【答案】：

【解析】：

【解答】(1)溶解度是一定溫度下，100g溶劑里達(dá)到飽和時(shí)，所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量.t2℃時(shí)，a物質(zhì)的溶解度為50g,將50g

a物?50g水中充分溶解,溶解25g,得溶液,所得溶質(zhì)的百分觸25g+(25g+50g)*10%=33.3%;

(2)飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶解度+(溶解度+100g)xlOO%.將t2℃時(shí),a、b,c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t/C,ab

的溶解度減小,降溫時(shí)析出晶體，得ti℃的飽和溶液，c的溶解度變大,變成不飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，所得溶液中溶

質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是b>a>c;

(3)氫氧化鈉固體放入水中放出大量的熱，c物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，析出固體，使溶液變冷蟲.

故答賓為：(1)33.3%;(2)b>a>c;(3)氫氧化鈉固體放入水中放出大量的熱，c物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小.

【分析】(1)t2℃時(shí)，50g水中最多能溶解25ga物質(zhì)，根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶液的質(zhì)量解答即可；

(2)將t2℃時(shí),a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到匕℃,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是：b>a>c;

(3)國(guó)乙中，向水中加入一定量的氫氧化鈉固體后,試管中的溶液變渾濁,原因是：氫氧化納固體放入水中放出大量的熱，c

物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小.

>第19題【綜合題】

實(shí)驗(yàn)室中常需要使用硫酸.

實(shí)驗(yàn)室配制49g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸，需要98%的濃硫酸g.

A、10

【第1空】10

用溫度計(jì)的液泡蘸取少量濃硫酸，放置在空氣中一會(huì)兒，可觀察到溫度計(jì)顯示溫度升高，請(qǐng)解釋其原

因.

A\u6d53\u786b\u9178\u5177\u6709\u5438\u6c34\u6027\uff0c\u5438\u6536\u7a7a\u6c14\u4e2d\u7684\

u6c34\u540e\u6eb6\u89e3\u653e\u70ed

濃硫酸具有吸水性，吸收空氣中的水后溶解放熱

【答案】：

【解析】：

【解答】解：(1)設(shè)需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸的質(zhì)量為x，根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，貝!I

49gx20%=x*98%x=10g.

故填：10;(2)用溫度計(jì)的液泡藤取少量濃硫酸，放置在空氣中一會(huì)兒，可觀察到溫度計(jì)顯示溫度升高,其原因是：濃硫酸具

有吸水性，吸收空氣中的水蒸氣，濃硫酸溶于水放熱；

故答案是：濃礴具有吸水性，吸收空氣中的水后溶解放熱.

【分析】(1)臺(tái)溶液常釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，結(jié)合題意進(jìn)行分析解答；(2)根據(jù)*陵具有吸水性癬答.

>第20題【綜合題】

水是生命之源，人類的日常生活離不開水。

對(duì)于沉淀、過濾、吸附、蒸儲(chǔ)等凈化水的操作，凈化程度相對(duì)較高的是

【第1空】蒸儲(chǔ)

寫出電解水的化學(xué)反應(yīng)方程式：;該反應(yīng)的基本類型是。

【第空】。通里

12H22H2t+O2T

【第2空】分解反應(yīng)

A、B、C三種固體的溶解度曲線如圖所示：

①P點(diǎn)的含義是:

②t2°C時(shí)，將15gA物質(zhì)加入50g水中，充分溶解后，形成溶液的質(zhì)量為go

③若A物質(zhì)中含有少量的B物質(zhì)，提純A物質(zhì)的方法是（填降溫"或"蒸發(fā)"）結(jié)晶。

【第1空】tfC時(shí)，A、C物質(zhì)的溶解度相等

【第2空】60

【第3空】降溫

如表是C02在水中的溶解度的幾組數(shù)據(jù)：（單位：mL）<tablecellspacing="0"cellpadding="O"

width="100%"border="l"xtbodyxtdwidth="90">溫度溶解度<tdwidth="90">0<tdwidth="90">25<td

width="90">50<tdwidth="90">75<td

width="90">10011.790.7520.4230.3070.2311015.927.144,0952.992.282529.3016.209.716.825.73</tbodyx/tabl

e>①根據(jù)數(shù)據(jù)分析：C02在水中的溶解度隨溫度的升高而（填"增大"或"減小"）。②打開汽水瓶蓋有

氣體溢出，說明原瓶?jī)?nèi)的氣壓（填">"、"="或"<"）瓶外大氣壓。

【第1空】減小

【第2空】>

配制500克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的生理鹽水，正確的實(shí)驗(yàn)操作順序是（填序號(hào)）。

①溶解②溶液裝瓶、貼標(biāo)簽③稱量④計(jì)算⑤量取

【第1空】

【答案】：

【解析】：

【解答】(1)水通過蒸儲(chǔ)得到的蒸儲(chǔ)水是純凈物，對(duì)于沉淀、過源吸附、蒸儲(chǔ)等凈化水的操作，凈化程度相對(duì)較高的是蒸

?；(2)水在通電的條件下生成氧氣和氧氣，化學(xué)方程式：2H2。逼用2H2t+O2t,該反應(yīng)是由—質(zhì)生成兩種物質(zhì)，基

本類型是分解反應(yīng)；(3)①通過分析溶解度曲線可知，P點(diǎn)的含義是:ti℃時(shí)，A、C物質(zhì)的溶解度相等;②t2℃時(shí)，A物質(zhì)的

溶解度是20g,所以將15gA物質(zhì)加入50g水中，充分溶癬后，最多溶解10g,形成溶液的質(zhì)量為60g;③A物質(zhì)的溶解度隨溫度

的升高而增大且受溫度變化影響較大,所以若A物質(zhì)中含有少量的B物質(zhì)，提純A物質(zhì)的方法是降溫結(jié)晶；(4)①^^據(jù)數(shù)據(jù)分

折：CO2在水中的溶解度隨溫度的升高而減??；②氣體物質(zhì)的溶解度隨壓強(qiáng)減小而減小，所以打開汽水瓶蓋有氣體溢出，說明

原瓶?jī)?nèi)的氣壓〉瓶外大氣壓；(5)配制500克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的短鹽水，正確的實(shí)驗(yàn)操作順序是：計(jì)算、稱量、量取、

溶解、裝瓶，故填：?(3X5)??.

【分析】根據(jù)分解反應(yīng)為一變多的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分析；根據(jù)溶解度曲線含義分析,溶解度曲線可以確定同一溫度下不同物質(zhì)的

溶解度大小，可以確定各物質(zhì)的溶解度隨溫度變化規(guī)律，確定結(jié)晶方法及飽和溶液不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法，若溶解度受溫度影

響很大,適用于降溫結(jié)晶，若溶解度受溫度影響不大，則可采用蒸發(fā)結(jié)晶；可以根據(jù)溶解度/(溶解度+100)確定某溫度下飽和溶

液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；根據(jù)配制分?jǐn)?shù)的溶液的步驟為計(jì)算、稱量、量取、溶解、裝瓶分析.

＞第21題【綜合題】

如圖1是A,B,C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線.

溶

解

度

g

P點(diǎn)的含義是,

At2<\/sub>\u21O3\u65f6A,C\u4e24\u79cd\u7269\u8d28\u7684\u6eb6\u89e3\u5ea6\u90fd\u662f30g\u62

16t2<Vsub>\u2103\u65f6A\u3001C\u4e24\u79cd\u7269\u8d28\u7684\u6eb6\u89e3\u5ea6\u76f8\u7b49

【第1空】t2℃時(shí)A,C兩種物質(zhì)的溶薛度都是30g或120c時(shí)A、(:兩種物質(zhì)的溶解度相等

能將A,B,C的不飽和溶液都變?yōu)轱柡腿芤旱囊环N方法是

A\u52a0\u6eb6\u8d28\u6216\u84b8\u53dl\u6eb6\u5242

【第1空】加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑

將A,B,C的飽和溶液分別從tl°（:升溫至t2℃,則t2°（:時(shí)，它們?nèi)苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的排列是

A、BCA

【第1空】BCA

如圖2所示，在大燒杯中加入氫氧化鈉固體后，觀察到小試管中飽和C溶液變渾濁.飽和C溶液變渾

濁的原因是.

圖2

A\u6c22\u6c27\u5316\u94a0\u6eb6\u4e8e\u6c34\u653e\u70ed\uff0c\u800c\u7269\u8d28C\u7684\u6eb6

\u89e3\u5ea6\u968f\u6e29\u5ea6\u7684\u5347\u9ad8\u800c\u9010\u6el0\u51cf\u5c0f\uff0c\u6240\u4ee5\

u7ed3\u6676\u6790\u51fa

【第1空】氫氧化鈉溶于水放熱,而物質(zhì)C的溶解度隨溫度的升高而逐漸減小，所以結(jié)晶析出

【答案】：

【解析】：

【解答】解：（1）P,京是t2℃時(shí),A,C兩物質(zhì)的溶解度曲級(jí)的交點(diǎn),表示該溫度下兩物質(zhì)的溶解度相等，故含義為:t2℃時(shí)A,C

兩種物質(zhì)的溶解度相等；（2）A,B兩種物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大，C物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而降低，能將

A,B,C的不飽和溶液都變?yōu)轱柡腿芤旱囊环N方法是加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑；（3）飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以用該公式計(jì)算：

—溶解度—*100%,所以飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)取決于溶解度的大小，ti℃時(shí)A,B兩種物質(zhì)溶解度B>A所以飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)

溶解度+lgg

量分?jǐn)?shù)也是B>A,升溫后A、B兩種物質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變所以溫度升高到t2℃后飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)還是B>A;由于C物

質(zhì)的飽和溶液升溫后會(huì)折出晶體,所以升溫后C的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)取決于C在t2℃的溶解度，因?yàn)槿芙舛鹊拇笮椋築>C>A所以

溫度升盲到t2℃后（升溫過程中溶劑量不變），三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是B>C>A.（4）由于氫氧化鈉溶

于水放熱,而物質(zhì)C的溶解度隨溫度的升高而逐漸減小，所以析出晶體,即飽和C溶液變渾.故答案是:（1）t2℃時(shí)A、C兩種

物質(zhì)的溶解度都是30g或t2℃時(shí)A,C兩種物質(zhì)的溶解度相等；（2）加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑（降低溫度不給分）（3）BCA（或B>C

>A）（4）氫氧化鈉溶于水放熱，而物質(zhì)C的溶解度隨溫度的升高而逐漸減小，所以結(jié)晶忻出.【分析】（1）溶解度曲線的

交點(diǎn)表示該溫度下兩物質(zhì)的溶解度相等；（2）固體物質(zhì)的飽和溶液變成不飽和溶液方法有加溶劑、升溫（降溫）；（3）據(jù)飽

和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析解答，并結(jié)合三種物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況分析升溫后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系；（4）氫

氧化納溶于水放出熱量,影響了物質(zhì)C的溶解度.

A第22題【綜合題】

小麗欲在家配制100g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的葡萄糖口服液。

需要稱取的葡萄糖的質(zhì)量是g?

【第1空】10

在配制過程中，需要使用的器具包括（填字母序號(hào)）。

■JF

A.電子B.100mLC.勺子D.玻璃碗

天錄依杯

［第1空］ABCD

【答案】：無

【解析】：

【解答】（1）溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量x溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),配制100g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的葡萄糖口服液，需葡萄糖的質(zhì)量

=100gx10%=10g;（2）配制100g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的葡萄糖口服液，首先計(jì)算配制溶液所需葡萄糖和水的質(zhì)量,再稱量

所需的葡萄糖和量取水，最后進(jìn)行溶解；在這些操作中需要的儀器：電子天平、勺子、100mL量杯、玻璃SS.

【分析】（1）根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量等于溶液的質(zhì)量乘以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)解答

（2）根據(jù)配置溶液的一段步驟為：計(jì)算，稱量，量取，溶解分析解答

>第23題【綜合題】

下圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。

40℃時(shí)，甲的溶解度乙的溶解度（填"<"或"=

【第1空】＞

要使飽和的甲溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采取的方法是（只填一種）；

【第1空】加水（或升高溫度）

在20℃時(shí)，把甲、乙各15g固體分別加入到兩個(gè)盛有50g水的燒杯中，充分?jǐn)嚢?，所得乙溶液?/p>

溶液（填飽和或不飽和）；若將溫度都升高到50℃,甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)乙溶液中溶質(zhì)的

質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填"＜"或"="）。

【第1空】不飽和

【第2空】=

10℃時(shí)，向12%的100g甲溶液中加水140g,此時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%。

【第1空】5%

【答案】：

【解析】：

【解答】根據(jù)所學(xué)知識(shí)和題中信息知，（1）40℃時(shí)，甲的溶解度〉乙的溶解度.（2）要使飽和的甲溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采取?/p>

方法是加水（或升高溫度）.（3）在20℃時(shí),把甲、乙各15g固體分別加入到兩個(gè)盛有50g水的燒杯中，充分?jǐn)嚢?所得乙溶液

為不飽和溶液；若將溫度都升高到50℃,甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).（4）10℃時(shí)，向12%的100g甲溶

液中加水140g,此時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：充了嚶xl00%=5%

100g+140g

【分析】本題主要考查固體物質(zhì)的溶解度曲線的應(yīng)用.根據(jù)溶解度曲統(tǒng)含義分析，溶解度曲線可以確定同一溫度下不同物質(zhì)的

溶解度大小，可以確定各物質(zhì)的溶解度隨溫度變化規(guī)律，確定結(jié)晶方法及飽和溶液不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法.

＞第