人教版九年級化學(xué)上冊評估測試卷：第五單元化學(xué)方程式

/第五單元評估測試卷(時(shí)間：60分鐘分值：100分)可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1O—16C—12N—14一、選擇題(每題2分,共30分)1．以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是(D)A．一切化學(xué)反響都遵循質(zhì)量守恒定律B．鎂在空氣中燃燒,雖然生成氧化鎂的質(zhì)量比鎂大,但這個(gè)反響也遵循質(zhì)量守恒定律C．氯酸鉀和二氧化錳加熱后試管中殘留物比反響物質(zhì)量小,但這個(gè)反響也是遵循質(zhì)量守恒定律的D．水蒸發(fā)為水蒸氣,質(zhì)量沒有改變,由此可說明化學(xué)變化是遵循質(zhì)量守恒定律的解析：質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化,不適用于物理變化,故A、B、C均正確,D錯(cuò)誤。應(yīng)選D。2．以下化學(xué)方程式書寫正確的選項(xiàng)是(C)A．H2O2eq\o(=,\s\up15(MnO2))H2O＋O2↑B．C＋O2eq\o(=,\s\up15(點(diǎn)燃))CO2↑C．4P＋5O2eq\o(=,\s\up15(點(diǎn)燃))2P2O5D．4Fe＋3O2eq\o(=,\s\up15(點(diǎn)燃))2Fe2O3解析：H2O2分解的化學(xué)方程式?jīng)]有配平,A錯(cuò)誤；C燃燒的反響中反響物里有O2,生成的CO2后不加氣體符號,B錯(cuò)誤；Fe在O2中燃燒的生成物是Fe3O4,不是Fe2O3,D錯(cuò)誤；只有C正確。應(yīng)選C。3．以下圖像能正確反映其對應(yīng)操作中各量變化關(guān)系的是(A)ABCDA．在密閉容器中燃燒一定量的紅磷B．加熱一定量高錳酸鉀固體C．在少量二氧化錳中參加雙氧水D．加熱一定量的氯酸鉀和二氧化錳的混合物解析：磷元素在化學(xué)反響前后質(zhì)量不變。應(yīng)選A。4．關(guān)于化學(xué)方程式4P＋5O2eq\o(=,\s\up15(點(diǎn)燃))2P2O5,四位同學(xué)表達(dá)了如下圖的四種說法,其中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是(A)解析：根據(jù)化學(xué)方程式,各物質(zhì)的質(zhì)量比為4×31∶[5×(16×2)]∶[2×(31×2＋16×5)]＝31∶40∶71,故A錯(cuò)誤。應(yīng)選A。5．科學(xué)研究說明,氨氣在常壓下就可液化為液氨,液氨可用作汽車的清潔燃料,其燃燒時(shí)的主要反響為4NH3＋3O2eq\o(=,\s\up15(一定條件))2X＋6H2O,那么X的化學(xué)式為(B)A．NOB．N2C．NO2D．N2解析：由質(zhì)量守恒定律：反響前后原子種類、數(shù)目均不變,由反響的化學(xué)方程式：4NH3＋3O2eq\o(=,\s\up15(一定條件))2X＋6H2O,反響前氮、氫、氧原子個(gè)數(shù)分別為4、12、6,反響后的生成物中氮、氫、氧原子個(gè)數(shù)分別為0、12、6,根據(jù)反響前后原子種類、數(shù)目不變,可知2X中含有4個(gè)氮原子,那么每個(gè)X分子由2個(gè)氮原子構(gòu)成,那么物質(zhì)X的化學(xué)式為N2。應(yīng)選B。6．反響3A＋2B=2C＋D,A、B兩物質(zhì)恰好反響時(shí),質(zhì)量比為3∶4,假設(shè)生成C和D共140g,那么反響消耗B的質(zhì)量為(B)A．60gB．80gC．90gD．120g解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律,參加反響的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,由于生成C和D共140g,那么反響的A和B的質(zhì)量總和也為140g,又由A、B兩物質(zhì)恰好反響時(shí),質(zhì)量比為3∶4,故反響消耗B的質(zhì)量為140g×eq\f(4,7)＝80g。應(yīng)選B。7．在反響2CO＋O2eq\o(=,\s\up15(點(diǎn)燃))2CO2中,各物質(zhì)間的質(zhì)量比為(B)A．2∶1∶2B．56∶32∶88C．28∶32∶44D．1∶1∶2解析：化學(xué)反響中,各物質(zhì)間的質(zhì)量比為各物質(zhì)相對分子質(zhì)量與相應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)乘積的比。在題給反響中,各物質(zhì)間的質(zhì)量比為[2×(12＋16)]∶(16×2)∶[2×(12＋16×2)]＝56∶32∶88。應(yīng)選B。8．以下關(guān)于化學(xué)反響2X＋Y=2Z的表達(dá),錯(cuò)誤的選項(xiàng)是(C)A．Z一定是化合物B．在反響中X、Y、Z三種物質(zhì)的粒子數(shù)目比為2∶1∶2C．假設(shè)X和Y的相對分子質(zhì)量分別為M和N,那么Z的相對分子質(zhì)量為(M＋N)D．假設(shè)agX完全反響生成bgZ,那么同時(shí)消耗(b－a)gY解析：X和Y化合生成Z,那么Z中含有X和Y中的元素,所以Z一定是化合物,A項(xiàng)正確；在反響中X、Y、Z三種物質(zhì)的粒子數(shù)目比就是它們的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,B項(xiàng)正確；參加反響的X和Y的質(zhì)量之和等于生成Z的質(zhì)量,但X和Y的相對分子質(zhì)量之和不等于Z的相對分子質(zhì)量,C項(xiàng)錯(cuò)誤、D項(xiàng)正確。應(yīng)選C。9．某純潔物M微熱就能分解生成NH3、H2O和CO2,由此還不能得出的結(jié)論是(C)A．M不穩(wěn)定 B．M是化合物C．M中含有水 D．M由四種元素組成解析：化學(xué)反響前后元素的種類不變,M微熱就能分解,可知M不穩(wěn)定,并且是由四種元素組成的化合物,但M中不含水。應(yīng)選C。10．R在氧氣中燃燒的反響可表示為R＋O2eq\o(→,\s\up15(點(diǎn)燃))CO2＋H2O,那么有關(guān)R的組成描述正確的選項(xiàng)是(B)A．只含有碳、氫元素B．一定含有碳、氫元素,可能含有氧元素C．一定含有碳、氫、氧元素D．一定含有碳、氧元素,可能含有氫元素解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反響后有碳、氫、氧三種元素,反響前R中一定含有碳、氫元素,可能含有氧元素。應(yīng)選B。11．某同學(xué)稱取一定量的銅綠,用敞口耐高溫容器盛裝,在空氣中充分加熱,銅綠受熱分解的化學(xué)方程式為Cu2(OH)2CO3eq\o(=,\s\up15(△))2CuO＋H2O＋CO2↑,冷卻后再稱量該容器中固體物質(zhì)的質(zhì)量,結(jié)果是(A)A．質(zhì)量減小 B．質(zhì)量增大C．質(zhì)量不變 D．以上三種情況均有可能解析：由于有氣體生成并逸出,反響后固體質(zhì)量減小。應(yīng)選A。12．圖中“〞和“〞分別表示兩種元素的原子,能用該圖表示的化學(xué)反響是(A)A．2CO＋O2eq\o(=,\s\up15(點(diǎn)燃))2CO2 B．C＋CO2eq\o(=,\s\up15(高溫))2COC．H2＋Cl2eq\o(=,\s\up15(點(diǎn)燃))2HCl D．2H2＋O2eq\o(=,\s\up15(點(diǎn)燃))2H2O解析：從圖中可知：2個(gè)“〞分子和1個(gè)“〞分子生成2個(gè)“〞分子,且符合“化合物＋單質(zhì)→化合物〞。應(yīng)選A。13．以下有關(guān)碳在氧氣中燃燒的說法符合質(zhì)量守恒定律的是(B)A．8g碳和3g氧氣完全化合,可生成11g二氧化碳B．6g碳和16g氧氣完全化合,可生成22g二氧化碳C．6g碳和20g氧氣完全化合,可生成26g二氧化碳D．32g碳和12g氧氣完全化合,可生成44g二氧化碳解析：根據(jù)化學(xué)方程式C＋O2eq\o(=,\s\up15(點(diǎn)燃))CO2可得,C和O2剛好完全反響的質(zhì)量比為3∶8,B中剛好完全反響；A、D中碳過量,氧氣缺乏；C中氧氣過量,碳缺乏,A、C、D錯(cuò)。應(yīng)選B。14．以下是小明同學(xué)對化學(xué)反響A2＋3B2=2C的理解,其中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是(D)A．C的化學(xué)式為AB3B．假設(shè)agA2完全反響生成bgC,那么同時(shí)消耗(b－a)gB2C．假設(shè)mgA2和ngB2恰好完全反響,那么生成(m＋n)gCD．假設(shè)A2和B2相對分子質(zhì)量分別為x和y,那么C的相對分子質(zhì)量為(x＋y)解析：設(shè)C的相對分子質(zhì)量為M,那么根據(jù)質(zhì)量守恒定律有：x＋3y＝2M,故M＝eq\f(x＋3y,2)。應(yīng)選D。15．在一定條件下,在一個(gè)密閉容器內(nèi)發(fā)生某反響,測得反響過程中各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示,以下說法不正確的選項(xiàng)是(D)物質(zhì)XYZW反響前質(zhì)量/g103900反響后質(zhì)量/g3.23待測3.2A.W可能是單質(zhì) B．Y可能是催化劑C．該反響是分解反響 D．反響后Z物質(zhì)的質(zhì)量為86.4g解析：根據(jù)反響前后質(zhì)量變化可知,X是反響物,W是生成物,Y質(zhì)量不變可能是催化劑。X反響了6.8g,W生成了3.2g,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知Z是生成物,生成了3.6g,所以反響后Z的質(zhì)量為93.6g,所以D不正確；該反響為分解反響；生成的W可能是單質(zhì)。應(yīng)選D。二、填空題(共36分)16．(6分)如圖是密閉體系中某反響的微觀示意圖,“●〞和“○〞分別表示不同原子。(1)反響前方框內(nèi)應(yīng)再填入1個(gè)C(選填序號)微粒。ABC(2)該反響屬于化合(選填“分解〞或“化合〞)反響。(3)寫出符合該微觀示意圖的一個(gè)具體反響的化學(xué)方程式：2H2＋O2eq\o(=,\s\up15(點(diǎn)燃))2H2O(合理的化學(xué)方程式均可)。解析：(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,化學(xué)反響前后原子的種類和數(shù)目保持不變,故反響前方框內(nèi)應(yīng)再填入1個(gè)選項(xiàng)C中的微粒。(2)根據(jù)反響前有兩種微粒,反響后只有一種微粒,可以確定該反響為化合反響。(3)聯(lián)系所學(xué)有關(guān)化學(xué)反響寫出符合題意的化學(xué)方程式,答案不唯一,合理均可。17．(6分)根據(jù)以下文字表達(dá),書寫化學(xué)方程式。(1)海洛因、鴉片、大麻都是嚴(yán)重危害人體健康的毒品,其中大麻的主要成分的化學(xué)式為C21H30O2,在空氣中燃燒大麻主要生成CO2和另一種氧化物,寫出大麻燃燒的化學(xué)方程式：2C21H30O2＋55O2eq\o(=,\s\up15(點(diǎn)燃))42CO2＋30H2O。(2)汽車尾氣中含有CO、NO等有害氣體,在催化劑的作用下,可使CO與NO反響,生成綠色植物光合作用所需的一種氣體和空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的一種氣體：2CO＋2NOeq\o(=,\s\up15(催化劑))2CO2＋N2。(3)為延長白熾燈泡的使用時(shí)間,燈泡內(nèi)放有極少量的紅磷以減緩燈絲氧化：4P＋5O2eq\o(=,\s\up15(高溫))2P2O5。18．(8分)(2019·興義市校級月考)(1)漂白液與潔廁靈不能混合使用,二者混合容易產(chǎn)生一種有毒氣體,其化學(xué)反響方程式為：NaClO＋2HCl=NaCl＋X↑＋H2O,那么X的化學(xué)式為Cl2。(2)金屬鈷(Co)與鐵具有相似的化學(xué)性質(zhì),鈷可形成化合價(jià)為＋2和＋3的兩種氧化物,其化學(xué)式分別是CoO、Co2O3。(3)工業(yè)上可用Cl2與NaOH制取漂白液：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O。與此類似,可用Cl2與石灰乳[主要成分為Ca(OH)2]制漂白粉,試寫出此反響的化學(xué)方程式：2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。解析：(1)根據(jù)反響的化學(xué)方程式：NaClO＋2HCl=NaCl＋X＋H2O,反響前含有1個(gè)鈉原子,3個(gè)氯原子,2個(gè)氫原子,1個(gè)氧原子,反響后物質(zhì)中含有1個(gè)鈉原子,1個(gè)氯原子,2個(gè)氫原子,1個(gè)氧原子,故X中需要含有2個(gè)氯原子,故X是Cl2。(2)依據(jù)氧的化合價(jià)是－2價(jià)和鈷的化合價(jià)分別為＋2,＋3可知,鈷的兩種氧化物化學(xué)式為：CoO,Co2O3。(3)Cl2與石灰乳[主要成分為Ca(OH)2]反響生成氯化鈣、次氯酸鈣和水,此反響的化學(xué)方程式為：2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。19．(10分)在點(diǎn)燃條件下,A和B反響生成C和D。反響前后分子種類變化的微觀示意圖如下圖。請答復(fù)以下問題：(1)1個(gè)B分子中含有2個(gè)原子。(2)A中氮元素和氫元素的質(zhì)量比為14∶3。(3)四種物質(zhì)中,屬于化合物的是A和D(填圖中字母)。(4)該反響的化學(xué)方程式為4NH3＋3O2eq\o(=,\s\up15(點(diǎn)燃))2N2＋6H2O。(5)在該反響中,生成C和D的質(zhì)量比為14∶27(計(jì)算結(jié)果用最簡整數(shù)比表示)。20．(6分)對知識的歸納和整理是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法?，F(xiàn)有三個(gè)化學(xué)反響如下：①S＋O2eq\o(=,\s\up15(點(diǎn)燃))SO2②2CO＋O2eq\o(=,\s\up15(點(diǎn)燃))2CO2③2Mg＋O2eq\o(=,\s\up15(點(diǎn)燃))2MgO通過比擬可以發(fā)現(xiàn)它們有許多相似之處：其一是都是化合反響；其二是產(chǎn)物都是氧化物；上述三個(gè)化學(xué)反響之間也存在相異之處,其中一個(gè)反響與眾不同,這個(gè)反響與其他反響的不同之處是2CO＋O2eq\o(=,\s\up15(點(diǎn)燃))2CO2為化合物與單質(zhì)反響,其余兩個(gè)反響都是單質(zhì)之間反響(合理即可)。三、實(shí)驗(yàn)探究題(共20分)21．(14分)物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反響時(shí)要遵循質(zhì)量守恒定律。甲、乙、丙、丁四組同學(xué)從不同的角度研究了質(zhì)量守恒定律。(1)甲組研究了反響：2H2＋O2eq\o(=,\s\up15(點(diǎn)燃))2H2O,他們從該反響中獲取的信息有：①該反響的反響物是氫氣和氧氣；②該化學(xué)反響的條件是點(diǎn)燃；③該化學(xué)反響前后元素種類和原子個(gè)數(shù)不變；④反響的生成物是水；⑤2個(gè)氫氣分子和1氧氣分子化合生成2個(gè)水分子。(2)乙、丙兩組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下圖實(shí)驗(yàn),圖中試劑混合前后物質(zhì)的總質(zhì)量分別表示為m(前)、m(后)。請根據(jù)圖示答復(fù)：①乙組實(shí)驗(yàn)中,m(前)>m(后),原因是生成的二氧化碳?xì)怏w逸出,假設(shè)所用試劑不變,改良的方法是將燒杯改成密閉容器；②丙組實(shí)驗(yàn)中,m(前)＝m(后),乙組同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律,原因是質(zhì)量守恒定律研究的是化學(xué)反響,而丙組中的物質(zhì)不能發(fā)生化學(xué)反響。(3)丁組同學(xué)研究了物質(zhì)W的組成。一定條件下,W在密閉容器內(nèi)發(fā)生反響前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下圖,其中,x＝52,W的化學(xué)式是C2H6O。22．(6分)在“質(zhì)量守恒定律〞的課堂教學(xué)中,老師引導(dǎo)同學(xué)們進(jìn)行“化學(xué)反響中,反響物與生成物的質(zhì)量關(guān)系〞的實(shí)驗(yàn)探究。小明按照右圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。他在反響前后