人教版九年級化學下冊8.2.1金屬與氧氣、鹽酸、稀硫酸的反應練習題

/第1課時金屬與氧氣、鹽酸、稀硫酸的反響知識點1金屬與氧氣的反響1．以下金屬能在空氣中燃燒的是()A．銀B．銅C．鎂D．鐵2．以下實驗現(xiàn)象描述錯誤的選項是()A．鎂在空氣中燃燒,發(fā)出耀眼的白光B．鐵在空氣中燃燒,火星四射C．銅在空氣中加熱,外表變黑D．金在氧氣中加熱到高溫沒有明顯現(xiàn)象3．寫出以下反響的化學方程式。(1)鎂帶在空氣中燃燒：____________________________________________。(2)鋁在空氣中形成致密的氧化膜：____________________________________________。(3)鐵絲在氧氣中燃燒：______________________________________________________。(4)銅片在空氣中灼燒：____________________________________________________。知識點2金屬與鹽酸、稀硫酸的反響4．將Mg、Al、Fe、Ag四種金屬分別放入盛有稀硫酸的試管中,沒有氣泡產生的是()A．AgB．AlC．MgD．Fe5．將適量的鐵粉投入鹽酸中,以下現(xiàn)象不會出現(xiàn)的是()A．溶液變成淺綠色B．有無色氣體產生C．鐵粉不斷減少D．有棕色沉淀生成6．將鐵和銅分別放入稀硫酸中,鐵的外表有氣泡產生,而銅的外表無明顯現(xiàn)象,通過這一現(xiàn)象可以判斷()A．鐵的導電性比銅的強B．鐵的金屬活動性比銅的強C．鐵的硬度比銅的大D．鐵的金屬活動性比銅的弱7．如圖8－2－1是幾種金屬與鹽酸反響情況的形象示意圖。圖8－2－1(1)寫出一種金屬與鹽酸反響的化學方程式：__________________________________________。(2)實驗室用金屬與稀硫酸制取氫氣,一定不能選銅的原因是____________________________________________________。知識點3置換反響8．鐵、鋅分別與鹽酸反響的化學方程式為：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑、Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑,關于這兩個反響的說法錯誤的選項是()A．反響物都是一種單質和一種化合物B．生成物都是另一種單質和另一種化合物C．都是化合反響D．都是置換反響9．以下反響屬于置換反響的是()A．CH4＋2O2eq\o(=,\s\up7(點燃))CO2＋2H2OB．4P＋5O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2P2O5C．Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑D．HNO3＋NaOH=NaNO3＋H2O10．鑒別金光閃閃的假金元寶(含銅和鋅的合金),你認為以下方法不可行的是()A．用火燒B．參加稀硫酸C．測密度D.看顏色11．以下金屬制品中最不容易被酸雨腐蝕的是()A．鍍鋅水管B．銅制器皿C．鐵制欄桿D．鎂合金的飛機外殼12．以下金屬各30g分別與足量的稀鹽酸反響,生成氫氣的質量最多的是()A．AlB．FeC．ZnD．Mg13．鋁具有良好抗腐蝕性的原因是鋁在常溫下能與氧氣反響生成________的氧化鋁薄膜,從而阻止鋁的進一步氧化,反響的化學方程式為______________________________。14．寫出鐵、銅、氧氣、稀硫酸兩兩間能發(fā)生反響的化學方程式,并注明反響類型。(1)____________________________；________。(2)____________________________；________。(3)____________________________；________。15．某工廠廢液中含有CuSO4(其他成分不含銅元素),現(xiàn)按以下流程回收金屬銅。圖8－2－2(1)回收過程中,參加適量稀硫酸可除去過量鐵屑,該反響的化學方程式為______________________________,這個反響所屬的根本反響類型是____________。(2)洗滌后的濾渣不能用加熱的方法枯燥,其原因是_______________________________。16．為探究不同金屬與酸反響的情況,老師給同學們提供了三支試管、砂紙、鋅片、鐵片、銅片、鋅粒、鐵粉和稀硫酸。據此答復以下問題。(1)寫出鋅與稀硫酸反響的化學方程式：____________________________,描述鐵與稀硫酸反響的實驗現(xiàn)象：____________________________。(2)某同學將鋅粒、鐵片分別放進盛有相同稀硫酸的試管中,發(fā)現(xiàn)鋅粒外表產生氣泡的速率遠比鐵片快,該同學由此得出結論：鋅比鐵活潑。你認為該結論合理嗎？____________,你的理由是_____________________________________________________________。(3)請利用題目中的藥品和器材設計實驗證明鋅比銅活潑。實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論17.某同學取一定質量的黃銅(銅、鋅合金)樣品,參加足量的稀硫酸中,放出0.3gH2,剩余固體的質量為8g。(1)求樣品中鋅的質量。(2)求樣品中銅的質量分數(shù)(計算結果保存至0.1%)。18．2019·郴州以下金屬單質不能與稀鹽酸反響放出氫氣的是()A．CuB．ZnC．MgD．Fe19．2019·玉林以下有關金屬的說法錯誤的選項是()A．銅能導電B．銀能與稀鹽酸反響C．鎂的活動性比鐵強D．鋁具有良好的抗腐蝕性20．2019·泰安現(xiàn)有等質量甲、乙、丙三種金屬,分別放入三份溶質質量分數(shù)相同的足量稀硫酸中,生成氫氣的質量與反響時間的關系如圖8－2－3所示(甲、乙、丙在生成物中的化合價均為＋2)。那么以下說法中不正確的選項是()圖8－2－3A．生成氫氣的質量：甲>乙>丙B．相對原子質量：乙>丙>甲C．金屬活動性：乙>甲>丙D．消耗硫酸的質量：甲>乙>丙21．2019·貴陽節(jié)選金屬與生活密切相關。閱讀以下材料,答復以下問題。材料：合金是人類應用最早的金屬材料。如青銅、黃銅(銅、鋅合金,外觀與黃金極其相似)。合金比組成它的純金屬有更多優(yōu)良性能,如抗腐蝕性好、硬度大等。用黃銅片在純銅片上刻畫________(填“會〞或“不會〞)留下痕跡。一塊由黃銅冒充的黃金,檢驗其真?zhèn)伟l(fā)生反響的化學方程式為______________________________________。詳解詳析1．C2.B3．(1)2Mg＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2MgO(2)4Al＋3O2=2Al2O3(3)3Fe＋2O2eq\o(=,\s\up7(點燃))Fe3O4(4)2Cu＋O2eq\o(=,\s\up7(△))2CuO4．A5.D6．B[解析]鐵、銅和酸的反響不能反映出它們物理性質的差異,所以A和C均錯誤；鐵能置換出酸中的氫元素,而銅不能,所以鐵的金屬活動性比銅的強。7．(1)Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑(合理即可)(2)銅與稀硫酸不反響8．C9.C10.D11．B[解析]銅與稀酸不反響,故銅制器皿最不容易被酸雨腐蝕。12．A13．致密4Al＋3O2=2Al2O314．(1)3Fe＋2O2eq\o(=,\s\up7(點燃))Fe3O4化合反響(2)Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑置換反響(3)2Cu＋O2eq\o(=,\s\up7(△))2CuO化合反響15．(1)Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑置換反響(2)加熱時,銅會與氧氣反響,生成氧化銅,導致回收到的銅不純16．(1)Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑產生大量氣泡,溶液逐漸由無色變成淺綠色(2)不合理在金屬(鋅粒、鐵片)的外表積不同的情況下,僅憑反響速率的差異不能判斷金屬活動性的強弱(3)實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論取用砂紙打磨光亮的、大小相同的銅片和鋅片分別放入盛有相同稀硫酸的試管中銅片外表無現(xiàn)象；鋅片外表有氣泡產生銅不能置換出稀硫酸中的氫,鋅能置換出稀硫酸中的氫,由此可知,鋅比銅活潑[解析]金屬和酸反響的速率不僅受金屬活動性強弱的影響,也受接觸面積、反響物濃度、溫度等其他因素的影響。17．解：(1)設樣品中鋅的質量為x。Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑652x0.3geq\f(65,2)＝eq\f(x,0.3g)x＝9.75g(2)樣品中銅的質量分數(shù)＝eq\f(8g,8g＋9.75g)×100%≈45.1%。答：(1)樣品中鋅的質量為9.75g；(2)樣品中