2025屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡夯基題新人教版

Page8化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡一、選擇題1、制取水煤氣的反應(yīng)為C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH＞0；在肯定條件下達(dá)化學(xué)平衡后，在時(shí)間為t時(shí)突然變更條件，反應(yīng)速率的變更如圖所示，在t時(shí)所變更的條件是()A．加壓B．升溫C．增大水蒸氣濃度D．增大碳的物質(zhì)的量【答案】B【解析】此反應(yīng)具備反應(yīng)后氣體分子數(shù)增大、吸熱的特征。從圖可知在t時(shí)突然變更條件，正、逆反應(yīng)速率均不同程度增加，有可能是升溫或增壓；v′正>v′逆，平衡正向移動(dòng)，增壓平衡逆向移動(dòng)，升溫平衡正向移動(dòng)，B項(xiàng)正確。2、肯定溫度下,10mL0.40mol·L-1H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表:t/min0246810v(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是(溶液體積變更忽視不計(jì))()。A.0~6min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)≈3.3×10-2mol·L-1·min-1B.6~10min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)<3.3×10-2mol·L-1·min-1C.反應(yīng)至6min時(shí),c(H2O2)=0.30mol·L-1D.反應(yīng)至6min時(shí),H2O2分解了50%【解析】n(H2O2)=10mL×0.40mol·L-1=4×10-3mol依據(jù)反應(yīng)2H2O22H2O+O2起始 4×10-3mol 0mol6min 2×10-3mol 1×10-3mol轉(zhuǎn)化 2×10-3mol可求得0~6min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H2O2)=ΔcΔt=≈3.3×10-2mol·L-1·min-1,故A項(xiàng)正確;隨著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)物的濃度越來(lái)越小,反應(yīng)速率也漸漸減小,故6~10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H2O2)<3.3×10-2mol·L-1·min-1,B項(xiàng)正確;反應(yīng)進(jìn)行到第6min時(shí),c(H2O2)=0.20mol·L-1,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;反應(yīng)前H2O2的濃度為0.40mol·L-1,反應(yīng)進(jìn)行到6min時(shí),H2O2的濃度變?yōu)?.20mol·L-1,故H2O2【答案】C3、肯定條件下,向2L密閉容器中充入2molN2和10molH2,發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3。2min時(shí)測(cè)得剩余N2的物質(zhì)的量為1mol,下列化學(xué)反應(yīng)速率表示不正確的是()。A.v(N2)=0.25mol·L-1·min-1B.v(H2)=0.75mol·L-1·min-1C.v(NH3)=1.0mol·L-1·min-1D.v(NH3)=0.5mol·L-1·min-1【解析】2min內(nèi),以N2表示的反應(yīng)速率v(N2)=Δc(N2)Δt=0.25mol·L-1·min-1,A項(xiàng)正確;由于反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,故v(H2)=3v(N2)=3×0.25mol·L-1·min-1=0.75mol·L-1·min-1,B項(xiàng)正確;v(NH3)=2v(N2)=2×0.25mol·L-1·min-1=0.5mol·L【答案】C4、下列表格中的各種狀況,可以用對(duì)應(yīng)選項(xiàng)中的圖像表示的是()。選項(xiàng)反應(yīng)甲乙A外形、大小相近的金屬和水反應(yīng)NaKB4mL0.01mol·L-1KMnO4溶液分別和不同濃度的2mLH2C2O4(草酸)溶液反應(yīng)0.1mol·L-1的H2C2O4溶液0.2mol·L-1的H2C2O4溶液C5mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液和5mL0.1mol·L-1H2SO4溶液反應(yīng)熱水冷水D5mL4%的過(guò)氧化氫溶液分解放出O2無(wú)MnO2粉末加MnO2粉末【解析】由于K比Na活潑,故大小相同的金屬K和Na與水反應(yīng),K的反應(yīng)速率更快,又由于Na、K與H2O反應(yīng)均為放熱反應(yīng),隨著反應(yīng)的進(jìn)行,放出大量的熱,反應(yīng)速率漸漸加快,故A項(xiàng)不正確;由于起始時(shí)乙中H2C2O4濃度大,故其反應(yīng)速率比甲中快,B項(xiàng)不正確;由于甲反應(yīng)是在熱水中進(jìn)行的,溫度高,故甲的反應(yīng)速率大于乙,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)物濃度漸漸減小,故甲、乙中反應(yīng)速率漸漸減小,C項(xiàng)正確;MnO2在H2O2的分解過(guò)程中起催化作用,故乙的反應(yīng)速率大于甲,D項(xiàng)不正確?！敬鸢浮緾5、肯定溫度下,向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體,發(fā)生化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變更如圖所示,下列對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是()。A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B+4D6A+2CB.反應(yīng)進(jìn)行到1s時(shí),v(A)=v(D)C.反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí),B的平均反應(yīng)速率為0.05mol·L-1·s-1D.反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí),各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等【解析】由圖像可知,B、C為反應(yīng)物,A、D為生成物,由于各物質(zhì)的物質(zhì)的量變更之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)∶Δn(D)=6∶3∶4∶2,所以化學(xué)方程式為3B+4C6A+2D,A項(xiàng)錯(cuò)誤;無(wú)論在什么時(shí)刻,用各物質(zhì)表示的速率之比都等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,故B、D兩項(xiàng)錯(cuò)誤。【答案】C6、已知汽車尾氣無(wú)害化處理的反應(yīng)為2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g),下列說(shuō)法不正確的是()。A.上升溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低B.運(yùn)用高效催化劑可有效提高正反應(yīng)速率C.反應(yīng)達(dá)到平衡后,NO的反應(yīng)速率保持恒定D.單位時(shí)間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡【解析】上升溫度,正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率均加快,A項(xiàng)錯(cuò)誤;催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率,B項(xiàng)正確;達(dá)平衡后,各組分的速率保持不變,C項(xiàng)正確;由于CO和CO2的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等,故當(dāng)兩者單位時(shí)間內(nèi)消耗的量相等時(shí),反應(yīng)達(dá)平衡,D項(xiàng)正確?！敬鸢浮緼7、下列事實(shí)能用勒夏特列原理來(lái)說(shuō)明的是()A.SO2氧化為SO3，往往須要運(yùn)用催化劑2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)B.500℃左右的溫度比室溫更有利于合成氨反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0C.H2、I2、HI平衡混合氣體加壓后顏色加深H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)D.試驗(yàn)室采納排飽和食鹽水的方法收集氯氣Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO解析加入催化劑有利于加快反應(yīng)速率，但不會(huì)引起平衡移動(dòng)，不能用勒夏特列原理說(shuō)明，A項(xiàng)錯(cuò)誤；合成氨的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，上升溫度平衡逆向移動(dòng)，500℃左右的溫度比室溫更有利于合成氨反應(yīng)，是從反應(yīng)速率不能太低和催化劑的活性兩方面考慮，不能用平衡移動(dòng)原理說(shuō)明，B項(xiàng)錯(cuò)誤；在H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)平衡中，增大壓強(qiáng)，濃度增加，顏色加深，平衡不移動(dòng)，不能用勒夏特列原理說(shuō)明，C項(xiàng)錯(cuò)誤；氯氣和水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，飽和氯化鈉溶液中氯離子濃度大，化學(xué)平衡逆向進(jìn)行，減小氯氣溶解度，試驗(yàn)室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，能用勒夏特列原理說(shuō)明，D項(xiàng)正確。答案D8、化學(xué)與生產(chǎn)、生活及社會(huì)發(fā)展親密相關(guān),下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()。A.碳單質(zhì)有多種同素異形體,如金剛石、12C、14C、C60等B.用高錳酸鉀溶液、酒精、雙氧水的強(qiáng)氧化性進(jìn)行殺菌消毒C.用于光纜通信的光導(dǎo)纖維和制作航天服的聚酯纖維都是新型無(wú)機(jī)非金屬材料D.“青蒿一握,以水二升漬,絞取汁”,對(duì)青蒿素的提取屬于物理變更【解析】質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子互為同位素,12C、14C是碳的兩種核素,同種元素形成的不同種單質(zhì)互為同素異形體,金剛石、C60是碳形成的兩種單質(zhì),互為同素異形體,A項(xiàng)錯(cuò)誤;用高錳酸鉀溶液、雙氧水進(jìn)行殺菌消毒是利用其強(qiáng)氧化性,而用酒精是使蛋白質(zhì)變性而產(chǎn)生消毒的效果,B項(xiàng)錯(cuò)誤;制作航天服的聚酯纖維屬于有機(jī)物,C項(xiàng)錯(cuò)誤;“青蒿一握,以水二升漬,絞取汁”,對(duì)青蒿素的提取是萃取后過(guò)濾,屬于物理變更,D項(xiàng)正確?！敬鸢浮緿9、用Na2FeO4溶液氧化廢水中的還原性污染物M,為探討降解效果。設(shè)計(jì)如下對(duì)比試驗(yàn)探究溫度、濃度、pH、催化劑對(duì)降解速率和效果的影響,試驗(yàn)測(cè)得M的濃度與時(shí)間關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是()。試驗(yàn)編號(hào)溫度(℃)pH①251②451③257④251A.試驗(yàn)①在15min內(nèi),M的降解速率為1.33×10-5mol·L-1·min-1B.若其他條件相同,試驗(yàn)①②說(shuō)明上升溫度,M的降解速率增大C.若其他條件相同,試驗(yàn)①③證明pH越高,越不利于M的降解D.試驗(yàn)④說(shuō)明M的濃度越小,降解速率越快【解析】依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)學(xué)表達(dá)式,v(M)=(0.3-0.1)×10-315mol·L-1·min-1=1.33×10-5mol·L-1·min-1,故A項(xiàng)正確;①②不同的是溫度,②的溫度高于①,在相同的時(shí)間段內(nèi),②中M的濃度變更大于①,說(shuō)明②中M的降解速率大,故B項(xiàng)正確;①③溫度相同,③的pH大于①,在相同的時(shí)間段內(nèi),①中M濃度變更大于③,說(shuō)明①的降解速率大于③,故C項(xiàng)正確;①④M的濃度不同,0~15時(shí)間段內(nèi),④中M的濃度變更小于①,說(shuō)明M的濃度越小,【答案】D10、T℃,將2molX和1molY充入體積為1L的密閉容器中,已知:2X(s)+Y(g)2Z(g)ΔH=-MkJ·mol-1。10min后達(dá)到平衡,生成0.2molZ,共放出熱量NkJ,下列說(shuō)法正確的是()。A.在第10min時(shí),Z的反應(yīng)速率為0.02mol·L-1·min-1B.在0~10min內(nèi),Y的反應(yīng)速率為N10Mmol·L-1C.增加X(jué)的物質(zhì)的量可以加快反應(yīng)速率D.反應(yīng)達(dá)平衡后,保持T℃,通入稀有氣體增大壓強(qiáng),則化學(xué)反應(yīng)速率變快【解析】T℃,將2molX和1molY充入體積為1L的密閉容器中,10min后達(dá)到平衡,生成0.2molZ,則前10minZ的平均反應(yīng)速率為0.02mol·L-1·min-1,在第10min時(shí),Z的反應(yīng)速率肯定小于0.02mol·L-1·min-1,A項(xiàng)不正確;在0~10min內(nèi),Y的反應(yīng)速率為N10Mmol·L-1·min-1,B項(xiàng)正確;X是固體,其濃度是固定不變的,所以增加X(jué)的物質(zhì)的量不能加快反應(yīng)速率,C項(xiàng)不正確;反應(yīng)達(dá)平衡后,保持T℃,通入稀有氣體,雖然增大了壓強(qiáng),但是各氣體的濃度不變,所以化學(xué)反應(yīng)速率不變【答案】B二、非選擇題（一）在肯定條件下,二氧化硫和氧氣發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。(1)降低溫度,化學(xué)反應(yīng)速率(填“增大”“減小”或“不變”)。

(2)600℃時(shí),在一容積為2L的密閉容器中,將二氧化硫和氧氣混合,在反應(yīng)進(jìn)行至10min和20min時(shí),分別變更影響反應(yīng)的一個(gè)條件,反應(yīng)過(guò)程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量的變更如圖所示,前10min正反應(yīng)速率漸漸(填“增大”“減小”或“不變”);前15min內(nèi)用SO3表示平均反應(yīng)速率為。

(3)圖中反應(yīng)進(jìn)程,表示正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等(達(dá)到平衡狀態(tài))的時(shí)間段是。

(4)依據(jù)圖推斷,10min時(shí)變更的條件可能是(填字母,下同);20min時(shí)變更的反應(yīng)條件可能是。

a.加入催化劑 b.縮小容器容積c.降低溫度 d.增加O2的物質(zhì)的量【解析】(1)降低溫度,化學(xué)反應(yīng)速率減小。(2)依據(jù)圖像可知前10min內(nèi)反應(yīng)物濃度漸漸減小,正反應(yīng)速率漸漸減小;前15min內(nèi)生成的三氧化硫是0.04mol,濃度是0.02mol·L-1,則用SO3表示的平均反應(yīng)速率為0.02mol·L-115min=1.33×10-3mol·L-1·min-1。(3)反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變更,說(shuō)明反應(yīng)處于平衡狀態(tài),由圖可知在15~20min、(4)依據(jù)圖像可知10min時(shí)曲線斜率均增大,說(shuō)明反應(yīng)速率加快,因此變更的條件可能是加入催化劑或縮小容器容積,增大壓強(qiáng);20min時(shí)氧氣濃度突然增大,其他物質(zhì)的濃度不變,因此變更的條件是增加O2的物質(zhì)的量?！敬鸢浮?1)減小(2)減小1.33×10-3mol·L-1·min-1(3)15~20min,25~30