人教版九年級化學(xué)下冊8.2.2金屬與某些化合物溶液的反應(yīng)　金屬活動性順序練習(xí)題

/第2課時金屬活動性順序知識點1金屬和某些化合物溶液的反響1．金屬Al和硫酸銅溶液反響的化學(xué)方程式為：2Al＋3CuSO4=Al2(SO4)3＋3Cu,那么以下說法錯誤的選項是()A．該反響是置換反響B(tài)．反響中觀察到溶液逐漸由藍(lán)色變成淺綠色C．金屬Al的活動性比Cu的強(qiáng)D．該反響前后Al的化合價發(fā)生了變化2．填寫實驗報告單。實驗操作現(xiàn)象有關(guān)化學(xué)方程式結(jié)論將鐵絲浸入硫酸銅溶液中鐵絲上有________色物質(zhì)生成,溶液由________色逐漸變?yōu)開_______色鐵的活動性比銅的____把銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲上有________色物質(zhì)生成,溶液由________色逐漸變?yōu)開_______色銅的活動性比銀的____知識點2金屬活動性順序3．以下金屬中,不能從CuSO4溶液中置換出Cu的是()A．ZnB．AlC．AgD．Fe4．不能從金屬活動性順序里獲得的信息是()A．位置越靠前越活潑B．位于氫前的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫C．位于前面的金屬能將位于后面的金屬從其化合物的溶液中置換出來D．金屬的導(dǎo)電性強(qiáng)弱5．現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬,：①X和稀硫酸不反響；②Z＋H2SO4(稀)=ZSO4＋H2↑；③X＋2YNO3=2Y＋X(NO3)2。這三種金屬的活動性順序正確的選項是()A．X＞Y＞ZB．Z＞X＞YC．Y＞Z＞XD．Z＞Y＞X6．根據(jù)金屬活動性順序,答復(fù)以下問題。(1)寫出將鋅放進(jìn)硫酸銅與硫酸鎂的混合溶液中發(fā)生反響的化學(xué)方程式：_________________________________________________________________________。(2)將鐵粉和銅粉的混合物放進(jìn)________溶液中,可以除去其中的鐵粉,寫出該反響的化學(xué)方程式：_________________________________________________________。(3)在混有CuCl2的FeCl2溶液中參加足量的________,充分反響后________可以得到較為純潔的FeCl2,寫出該反響的化學(xué)方程式：________________________________。7．金屬M與AgNO3溶液發(fā)生反響：M＋2AgNO3=M(NO3)2＋2Ag,以下說法正確的選項是()A．M可能是鋁B．Ag的金屬活動性比M的強(qiáng)C．反響前后M的化合價發(fā)生了改變D．在金屬活動性順序里,M一定排在氫前8．2019·廣安以下現(xiàn)象和事實,可用金屬活動性作出合理解釋的是()①相同幾何外形的金屬鎂、鋁分別與相同濃度的稀鹽酸反響,鎂反響更劇烈,說明鎂比鋁的金屬活動性強(qiáng)②用硫酸銅、石灰水配制農(nóng)藥波爾多液時,不能用鐵制容器盛放③盡管金屬的種類很多,但在自然界中,僅有少數(shù)金屬(銀、鉑、金)以單質(zhì)形式存在④金屬鋁比金屬鋅更耐腐蝕,說明鋅比鋁的金屬活動性強(qiáng)A．①②③B．①②C．③④D．①②③④9．向CuCl2溶液中參加過量的鐵粉,充分反響后,過濾,濾紙上的固體為________(寫化學(xué)式,下同),濾液中的溶質(zhì)(被溶解的物質(zhì)稱為溶質(zhì))是________________________________________________________________________；向CuCl2溶液中參加少量的鐵粉,充分反響后,過濾,濾紙上的固體為________,溶液中的溶質(zhì)是________________。10．金屬活動性順序在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中有重要應(yīng)用。(1)鋁比擬活潑,為什么鋁制品卻有很好的抗腐蝕性能？________________________________________________________________________。(2)農(nóng)業(yè)上不能用鐵制容器配制農(nóng)藥波爾多液(含硫酸銅),請用化學(xué)方程式解釋：____________________________。(3)探究實驗：分別將不同量的鋅參加到一定量的Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3混合溶液中,充分反響后過濾。以下是不同情況下對固體或濾液成分的探究。①假設(shè)向所得固體上滴鹽酸有氣泡產(chǎn)生,那么該固體含有的金屬為____________。②猜測：濾液中含有Mg(NO3)2、Zn(NO3)2、AgNO3,請分析該猜測不合理的原因：________________________________________________________________________。11.2019·麗水如圖8－2－4為某文化衫圖案,“你的美(Mg)偷走我的心(Zn)〞能發(fā)生,是由于鎂的()圖8－2－4A．延展性好B．導(dǎo)電性好C．導(dǎo)熱性好D．金屬活動性比鋅強(qiáng)12.2019·成都關(guān)于如圖8－2－5所示反響的說法錯誤的選項是()圖8－2－5A．鋁絲需要用砂紙打磨B．溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色C．金屬活動性強(qiáng)弱：Al＞CuD．反響的化學(xué)方程式為：Al＋CuSO4=Cu＋AlSO413．2019·貴陽節(jié)選將一定量的銅和鋅同時投入硝酸銀溶液,充分反響后過濾,得到固體和藍(lán)色濾液。由此,能否判斷金屬活動性：Zn＞Cu＞Ag,說明理由：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。14．2019·云南節(jié)選(1)M、N、R三種金屬存在如下反響：R＋NCl2=N＋RCl2；M＋RCl2=R＋MCl2,這兩個反響的根本反響類型都是____________,M、N、R三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序為____________。(2)在mgZn和Fe的混合物中參加一定質(zhì)量的CuCl2溶液,充分反響后過濾,將濾渣洗滌、枯燥后稱量。質(zhì)量仍為mg,對所得濾液和濾渣有如下四種判斷：A．濾液可能是無色B．濾液中一定有ZnCl2和FeCl2C．濾渣中的物質(zhì)可能有3種D．濾渣中加稀鹽酸一定有氣泡產(chǎn)生以上判斷正確的選項是________(填序號)。15．2019·昆明改編金屬材料是日常生活中應(yīng)用廣泛的材料,請答復(fù)以下與金屬有關(guān)的問題。(1)Cr＋FeSO4=Fe＋CrSO4,那么Fe、Cr、Hg三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是____________。(2)將一定量鎂粉、鋅粉的混合物參加到適量硝酸亞鐵和硝酸銀的混合溶液中,充分反響后,過濾,得到濾渣和濾液,以下說法正確的選項是________(填序號)。A．濾液中一定有硝酸鎂,濾渣中一定有銀B．假設(shè)濾液為無色,那么濾渣中一定有鋅C．取少量濾液,參加氯化鈉溶液,無明顯現(xiàn)象,那么濾渣中一定有鐵D．取少量濾渣,參加過量稀鹽酸,產(chǎn)生氣泡,那么濾渣的組成有3種情況(3)學(xué)校實驗室中,某黑色固體粉末可能是Fe、FeO、CuO、C中的一種或幾種,為了探究其成分,化學(xué)興趣小組的同學(xué)按照圖8－2－6所示流程進(jìn)行了實驗。(：FeO＋H2SO4=FeSO4＋H2O、CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O)圖8－2－6關(guān)于該實驗有以下說法：①假設(shè)溶液甲呈淺綠色,那么原黑色固體粉末中可能有Fe②假設(shè)步驟Ⅱ中無明顯現(xiàn)象,那么固體乙中最多有五種物質(zhì)③假設(shè)步驟Ⅱ中有紅色固體析出,那么固體乙中一定沒有CuO④假設(shè)固體乙呈紅色,那么原固體中一定含有Fe和CuO以上說法中正確的選項是______________。詳解詳析1．B2．紫紅藍(lán)淺綠Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4強(qiáng)銀白無藍(lán)Cu＋2AgNO3=2Ag＋Cu(NO3)2強(qiáng)3．C[解析]在金屬活動性順序中,位于前面的金屬能把位于后面的金屬從其化合物的溶液中置換出來,據(jù)此判斷即可。4．D5．B[解析]由①可知,在金屬活動性順序中,X位于H的后面；由②可知,Z位于H的前面；由③可知,X位于Y的前面。故三種金屬的活動性順序為Z＞X＞Y。6．(1)Zn＋CuSO4=Cu＋ZnSO4(2)鹽酸Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑(或硫酸銅Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4,其他合理答案也可)(3)鐵粉過濾Fe＋CuCl2=Cu＋FeCl27．C[解析]因為鋁的化合價為＋3,由產(chǎn)物化學(xué)式M(NO3)2可知M的化合價為＋2,所以不是鋁；由于M能置換出硝酸銀溶液中的銀,所以Ag的金屬活動性比M的弱；M的化合價從0變成＋2,價態(tài)發(fā)生了改變；M在Ag前,但氫也在銀前,所以不能確定M是否在氫前。8．A[解析]金屬鋁比金屬鋅更耐腐蝕,是因為鋁在常溫下能與氧氣反響生成一層致密的氧化鋁薄膜,不是因為鋅比鋁的金屬活動性強(qiáng)。9．Fe、CuFeCl2CuCuCl2和FeCl210．(1)鋁與氧氣反響,外表生成一層致密的氧化鋁薄膜,能阻止鋁的進(jìn)一步氧化(2)Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu(3)①Zn、Cu、Ag(或鋅、銅、銀)②濾液中有AgNO3時,一定也有Cu(NO3)2,因為Zn先與AgNO3反響,后與Cu(NO3)2反響[或濾液中無Cu(NO3)2時,也一定沒有AgNO3,因為Cu(NO3)2與Zn反響生成Cu,而Cu能與AgNO3反響]11．D[解析]在金屬活動性順序表中,位于前面的金屬能把位于后面的金屬從其化合物的溶液中置換出來,金屬鎂的活動性比鋅強(qiáng)。12．D[解析]化學(xué)方程式中硫酸鋁的化學(xué)式書寫錯誤。13．由于溶液呈藍(lán)色,那么溶液中一定有銅離子。假設(shè)固體只有金屬銀,無法判斷鋅和銅的活動性,那么無法判斷三種金屬的活動性；假設(shè)固體為銀白色的銀和紅色的銅,溶液中一定有鋅離子、銅離子,說明鋅可以置換銀,銅不能置換鋅,銀不能置換銅,那么說明金屬活動性：Zn＞Cu＞Ag。14．(1)置換反響M>R>N(2)B15．(1)Cr＞Fe＞Hg(2)AD(3)①②④[解析](1)由Cr＋FeSO4=Fe＋CrSO4可知,Cr比Fe活潑,在金屬活動性順序中,鐵比汞活潑,所以活動性Cr＞Fe＞Hg。(2)四種金屬的活動性：鎂＞鋅＞鐵＞銀,所以將一定量鎂粉、鋅粉的混合物參加到適量硝酸亞鐵和硝酸銀的混合溶液中,鎂先開始與硝酸