人教版九年級化學(xué)下冊9.3第1課時溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)練習(xí)題

/第1課時溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)知識點1溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1．農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上常用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液來選種,對該溶液的認(rèn)識正確的選項是()A．溶液中含16g氯化鈉B．溶液質(zhì)量為100gC．每100g溶液中含16g氯化鈉D．每100g水中含16g氯化鈉2．以下氯化鈉溶液,其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不等于15%的是()A．100g水中溶解15g氯化鈉B．氯化鈉與水按15∶85的質(zhì)量比形成的溶液C．100g溶液中含15g氯化鈉D．30g氯化鈉溶解于170g水中所形成的溶液3．如圖9－3－1表示一杯剛配制的飽和蔗糖溶液,要增加該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),以下操作正確的選項是()圖9－3－1A．降溫B．升溫C．加糖D．?dāng)嚢?．某溫度時,將20gKNO3溶解在100g水中恰好飽和。關(guān)于該飽和溶液的表達(dá)正確的選項是()A．m(溶質(zhì))∶m(溶劑)＝20∶120B．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%C．升溫后,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大D．降溫后,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小5．填空(列式即可,不必計算結(jié)果)：(1)某溫度下,將34gKNO3加到153g水中,攪拌,完全溶解后,溶質(zhì)的質(zhì)量是________g,溶劑的質(zhì)量是________g,溶液的質(zhì)量是________g,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________________。(2)10%的CaCl2溶液可用作路面保濕劑。現(xiàn)欲配制100kg該路面保濕劑,那么需要水的質(zhì)量是______________kg。6．欲配制500mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液(密度為1.1g/cm3),那么所配溶液的質(zhì)量為____________；需要氫氧化鈉和水的質(zhì)量分別為________、________。知識點2溶液稀釋的計算7．溶液在稀釋前后保持不變的是()A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B．溶質(zhì)的質(zhì)量C．溶液的質(zhì)量D．溶劑的質(zhì)量8．將50g20%的氯化鉀溶液稀釋到200g,稀釋后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是()A．1%B．5%C．10%D．20%9．將100g98%的濃硫酸注入900g水中,所得稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A．9.8%B．10.0%C．10.9%D．11.1%10．農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上通常用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%～20%的食鹽溶液來選種。(1)現(xiàn)要配制120kg溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的食鹽溶液,需要取用固體食鹽________kg。(2)用60kg溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的食鹽溶液,可稀釋成12%的食鹽溶液________kg。11．化學(xué)實驗室現(xiàn)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸,但在實驗室中常需要用較稀的硫酸。請答復(fù)以下問題。(1)上述濃硫酸中溶劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。(2)要把50g上述濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸,需要水的質(zhì)量是多少？(請寫出計算過程)12．相同溫度下,將兩杯質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a%與b%(a≠b)的硝酸鉀溶液混合,關(guān)于混合后的溶液,以下說法正確的選項是()A．混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)c%＝eq\f(a%＋b%,2)B．混合后所得溶液中溶質(zhì)的溶解度將改變C．混合后的溶液可能是硝酸鉀的飽和溶液D．混合后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)肯定介于a%與b%之間13．2019·廣州某溫度下,在100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的KNO3不飽和溶液甲中參加10gKNO3固體,恰好得到飽和溶液乙,以下說法正確的選項是()A．該溫度下,KNO3的溶解度為30gB．乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%C．降低溫度,可以使甲溶液變成飽和溶液D．升高溫度,甲、乙兩溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都增大14．如圖9－3－2為幾種固體的溶解度曲線,答復(fù)以下問題。圖9－3－2(1)NaCl的溶解度隨溫度變化的規(guī)律是________________________________________________________________________________________________________________。(2)30℃時,KNO3溶液的最大濃度(溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù))為________________(只列計算式,不需要計算結(jié)果)。(3)60℃時,10gNaCl和90gKNO3完全溶解于100g蒸餾水,冷卻到30℃后,________(填“有〞或“沒有〞)NaCl析出,有________gKNO3結(jié)晶析出。15．2019·金華A、B、C三只燒杯中分別裝入等質(zhì)量的水,在相同溫度下,向三只燒杯中分別參加25g、15g、5g同種固體物質(zhì),充分溶解后,靜置,現(xiàn)象如圖9－3－3所示,答復(fù)以下問題(填燒杯編號)。圖9－3－3(1)A、B、C三只燒杯中的溶液一定是不飽和溶液的是________。(2)A、B、C三只燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是________________。16．2019·臨沂節(jié)選工業(yè)上常用紅鋅礦(主要含ZnO)和18%～25%的稀硫酸為原料制取硫酸鋅。100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸,需要水的質(zhì)量是__________。17.2019·綏化某化學(xué)興趣小組同學(xué)在清理實驗室時發(fā)現(xiàn)一瓶濃鹽酸,標(biāo)簽如圖9－3－4所示。500mL品名：鹽酸化學(xué)式：HCl相對分子質(zhì)量：36.5密度：1.19g/mL溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：38%圖9－3－4根據(jù)標(biāo)簽計算：(1)HCl中氫元素和氯元素的質(zhì)量比為________(結(jié)果用最簡整數(shù)比表示)。(2)這瓶鹽酸溶液的質(zhì)量為________g。(3)現(xiàn)要配制3800g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸,需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38%的濃鹽酸的質(zhì)量為________g,需要這種濃鹽酸________瓶。詳解詳析1．C2．A[解析]此題考查的是有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算。抓住溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義,搞清溶液、溶質(zhì)、溶劑三個量之間的關(guān)系是關(guān)鍵。100g水中溶解15g氯化鈉,此時溶液的質(zhì)量為115g,很顯然它的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不等于15%。3．B[解析]攪拌只能加快蔗糖溶解,不能使蔗糖溶解得更多。升高溫度使蔗糖的溶解度增大,未溶解的蔗糖繼續(xù)溶解,該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大。4．D[解析]該飽和溶液中,m(溶質(zhì))∶m(溶劑)＝20g∶100g,溶劑質(zhì)量是100g,不是120g。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝eq\f(20g,120g)×100%≈16.7%。升溫后,由于溶質(zhì)的質(zhì)量與溶劑的質(zhì)量均未發(fā)生變化,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也不變。由于硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大,故降溫可使硝酸鉀的飽和溶液析出晶體,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。5．(1)34153(34＋153)eq\f(34g,〔34＋153〕g)×100%(2)(100－100×10%)6．550g55g495g7．B[解析]稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量并沒有改變。8．B[解析]溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變,那么稀釋后的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(50g×20%,200g)×100%＝5%。9．A[解析]設(shè)所得稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是x,根據(jù)溶液稀釋前后,溶質(zhì)的質(zhì)量不變,那么100g×98%＝(100g＋900g)×x,x＝9.8%。10．(1)24(2)100[解析](1)溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),配制120kg溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的食鹽溶液,需要取用固體食鹽的質(zhì)量為120kg×20%＝24kg。(2)設(shè)稀釋成12%的食鹽溶液的質(zhì)量為x,根據(jù)溶液稀釋前后,溶質(zhì)的質(zhì)量不變,那么60kg×20%＝x×12%,x＝100kg。11．(1)2%(2)解：設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x。50g×98%＝x×10%x＝490g需要水的質(zhì)量＝490g－50g＝440g。答：要把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸,需要水440g。12．D13．C[解析]某溫度下,在100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的KNO3不飽和溶液甲中參加10gKNO3固體,恰好得到飽和溶液乙,即100g×20%＋10g＝30g硝酸鉀溶于水,形成100g＋10g＝110g溶液,即某溫度下,30g硝酸鉀溶于110g－30g＝80g水,形成110g飽和溶液。溶解度是在一定溫度下,某固體溶質(zhì)在100g溶劑里到達(dá)飽和狀態(tài)時所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量。某溫度下,30g硝酸鉀溶于80g水,形成110g飽和溶液,那么該溫度下,KNO3的溶解度大于30g。乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(30g,110g)×100%＜30%。硝酸鉀的溶解度隨著溫度的降低而減小,降低溫度,可以使甲溶液變成飽和溶液。升高溫度,硝酸鉀的溶解度增大,但甲、乙溶液的組成沒有發(fā)生改變,甲、乙兩溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都不變。14．(1)NaCl的溶解度隨著溫度的升高而升高,但變化不大(2)eq\f(45.8g,100g＋45.8g)×100%(3)沒有44.215．(1)C(2)A≥B＞C[解析](1)由圖可知,A中燒杯中殘留有固體物質(zhì),說明該固體物質(zhì)不能繼續(xù)溶解,說明該溶液一定為該溫度下的飽和溶液；等質(zhì)量的水,在相同溫度下,B燒杯和C燒杯中分別溶解了15g、5g某固體物質(zhì),B燒杯中的溶液可能是飽和溶液,也可能是不飽和溶液；C燒杯中溶解的質(zhì)量比B燒杯中的少,C燒杯中的溶液一定為不飽和溶液。(2)等質(zhì)量的水,在相同溫度下,C燒杯中為該物質(zhì)的不飽和溶液,B燒杯中溶解的溶質(zhì)比C燒杯中的多,可能是飽和溶液,也可能是不飽和溶液,假設(shè)是飽和溶液,那么A、B燒杯中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同；假設(shè)是不飽和溶液,那么A燒杯中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比B燒杯中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大；即A≥B＞C。16．390g[解析]設(shè)需要水的質(zhì)量為x,溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變,可得：100g×98%＝(100