人教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第11單元教案：課題1生活中常見(jiàn)的鹽

/課題1生活中常見(jiàn)的鹽第1課時(shí)氯化鈉、粗鹽的提純第2課時(shí)碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣教學(xué)目標(biāo)1．理解鹽類的概念,知道有哪些常見(jiàn)的鹽；認(rèn)識(shí)鹽與食鹽、食鹽與工業(yè)用鹽的區(qū)別。2．了解氯化鈉的組成及其在生活中的應(yīng)用。3．知道雞蛋殼、水垢的成分中有碳酸根離子。4．學(xué)會(huì)含碳酸根離子的物質(zhì)的檢驗(yàn)方法,能書(shū)寫(xiě)簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式。重點(diǎn)難點(diǎn)重點(diǎn)認(rèn)識(shí)氯化鈉,以及幾種碳酸鹽的性質(zhì)和用途。難點(diǎn)鹽與食鹽的區(qū)別,能夠?qū)}類物質(zhì)進(jìn)行判斷；碳酸鹽的檢驗(yàn)。教學(xué)過(guò)程一、創(chuàng)設(shè)情境,導(dǎo)入新知我們每個(gè)家庭中都有一種必不可少的調(diào)味品,沒(méi)有它,什么菜都會(huì)食之無(wú)味,棄之可惜。它就是食鹽,本節(jié)課我們就來(lái)學(xué)習(xí)有關(guān)食鹽的知識(shí)。二、自主合作,感受新知回憶以前學(xué)的知識(shí)、閱讀課文并結(jié)合生活實(shí)際,完成預(yù)習(xí)局部。三、師生互動(dòng),理解新知(一)氯化鈉NaCl1．介紹氯化鈉化學(xué)式：NaCl俗稱：食鹽2．氯化鈉的用途根據(jù)學(xué)生所談到的食鹽的用途,引導(dǎo)學(xué)生歸納氯化鈉在醫(yī)療、農(nóng)業(yè)、食品、工業(yè)和交通等方面的用途。(1)醫(yī)療上：配制生理鹽水(100g水中含有0.9g醫(yī)用氯化鈉)、用鹽水消毒和漱口等。(2)農(nóng)業(yè)上：用10%～16%的氯化鈉溶液來(lái)選種。(3)食品業(yè)：用食鹽腌制蔬菜、魚(yú)、肉、蛋等,使這些食品風(fēng)味獨(dú)特,還延長(zhǎng)保質(zhì)期。(4)工業(yè)上：重要的化工原料。(5)交通上：將氯化鈉撒在雪上,可使路面積雪消融,減少事故的發(fā)生。3．鹽與食鹽你聽(tīng)說(shuō)過(guò)鹽中毒的事情嗎？播放錄像：①用工業(yè)鹽烹調(diào)食物引起中毒的事件資料。②不法商販用工業(yè)鹽腌制食品的資料。引導(dǎo)學(xué)生提出鹽和食鹽的區(qū)別。學(xué)生討論后答復(fù)：鹽與食鹽的區(qū)別：食鹽不等于鹽,食鹽是一種物質(zhì),而鹽是一類物質(zhì),食鹽是鹽的一種。4．介紹食鹽在生活中的妙用：(1)沐浴時(shí),在水中參加少量食鹽,可使皮膚強(qiáng)健。(2)鮮花插入稀鹽水中,可數(shù)日不凋謝。(3)茄子根加點(diǎn)鹽水洗腳,可治腳氣病。(4)洗有顏色的衣服時(shí),先用5%的食鹽水浸泡10分鐘,然后再洗,那么不掉色。(5)銅器生銹或者出現(xiàn)黑點(diǎn),用食鹽可以擦掉。(6)誤食有毒物,喝一些食鹽水可以起解毒作用。(7)用鹽水洗頭可減少頭發(fā)脫落。5．食鹽的獲取食鹽有這么重要的用途,我們就有必要了解它在自然界的分布、存在及制取情況。食鹽在自然界中存在于哪些地方呢？又怎么制取呢？氯化鈉在自然界的分布很廣,海水、鹽湖、鹽井、鹽礦中都蘊(yùn)藏著大量的食鹽。人們通過(guò)晾曬海水或者煮鹽井水、鹽湖水等,可以蒸發(fā)除去其水分,得到含有較多雜質(zhì)的氯化鈉晶體——粗鹽。將粗鹽再次經(jīng)過(guò)溶解、沉淀、過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶加工提純即可得精鹽。(可見(jiàn)實(shí)驗(yàn)活動(dòng)8粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除)(二)碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣碳酸鈉在工業(yè)上廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等。碳酸鈣大量用于建筑業(yè),天然存在的石灰石、大理石的主要成分都是碳酸鈣,它們都是重要的建筑材料。天安門前的華表、人民大會(huì)堂的許多柱子就是用大理石做的。碳酸鈣還用作補(bǔ)鈣劑。碳酸氫鈉是焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分之一；在醫(yī)療上,它是治療胃酸過(guò)多癥的一種藥劑。你們能寫(xiě)出這三種物質(zhì)的化學(xué)式,說(shuō)出它們的俗稱嗎？碳酸鈉：Na2CO3,俗稱純堿、蘇打；碳酸氫鈉：NaHCO3,俗稱小蘇打；碳酸鈣：CaCO3,俗稱石灰石。我們知道,純堿在化工生產(chǎn)中具有重要的用途,那我國(guó)是不是最早生產(chǎn)純堿的國(guó)家呢？學(xué)生自主閱讀課本P76資料卡片：“我國(guó)制堿工業(yè)的先驅(qū)——侯德榜〞。回憶：在學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳時(shí),我們已經(jīng)知道碳酸鈣可以與鹽酸反響：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2CO3H2CO3=CO2↑＋H2OCaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑討論：比擬碳酸鈣與碳酸鈉和碳酸氫鈉的組成,推斷碳酸鈉和碳酸氫鈉是否也能發(fā)生上述類似的反響?；顒?dòng)與探究：實(shí)驗(yàn)11－1：向盛有0.5g碳酸鈉的試管里參加2mL鹽酸,迅速用帶導(dǎo)管的膠塞塞緊試管口,并將導(dǎo)管另一端通入盛有澄清石灰水的試管中,觀察現(xiàn)象。用碳酸氫鈉代替碳酸鈉進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),并分析。碳酸鈉＋鹽酸碳酸氫鈉＋鹽酸現(xiàn)象迅速反響,生成大量氣體,試管中澄清石灰水變渾濁反響更迅速,生成氣體更多,試管中澄清石灰水變渾濁分析Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑兩次實(shí)驗(yàn)反響試管內(nèi)都出現(xiàn)大量氣泡,澄清石灰水均變渾濁。提問(wèn)：通過(guò)上述三個(gè)反響的學(xué)習(xí),你能做何歸納？含有碳酸根離子或碳酸氫根離子的鹽都能與鹽酸反響,生成二氧化碳?xì)怏w。思考：如何根據(jù)碳酸鹽的性質(zhì)檢驗(yàn)碳酸根(或碳酸氫根)離子？總結(jié)：碳酸根(或碳酸氫根)離子檢驗(yàn)方法：取樣品,參加稀鹽酸,有氣泡放出,將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中,假設(shè)澄清石灰水變渾濁,那么說(shuō)明樣品中含有碳酸根(或碳酸氫根)離子。實(shí)驗(yàn)11－2：向盛有少量碳酸鈉溶液的試管里滴入澄清石灰水,觀察并分析現(xiàn)象?，F(xiàn)象無(wú)色碳酸鈉溶液中出現(xiàn)渾濁(或沉淀)分析碳酸鈣與氫氧化鈣反響生成碳酸鈣,碳酸鈣難溶于水,故出現(xiàn)渾濁上述反響的化學(xué)方程式可以表示如下：Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH提問(wèn)：分析上述四個(gè)反響,從單質(zhì)、化合物的角度以及生成物與反響物的結(jié)構(gòu)關(guān)系討論各反響的共同點(diǎn)。都發(fā)生在溶液中,都是兩種化合物相互交換成分,生成另外兩種化合物的反響。我們把這樣的反響叫做復(fù)分解反響。表達(dá)式：AB＋CD→AD＋CB特點(diǎn)：(1)兩交換：兩種化合物互相交換成分。(2)價(jià)不變：且互換成分時(shí)各元素或原子團(tuán)的化合價(jià)保持不變。四、嘗試練習(xí),掌握新知1．練習(xí)：(1)關(guān)于氯化鈉的表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是(C)A．氯化鈉易溶于水B．0.9%的氯化鈉溶液常用作醫(yī)療上的生理鹽水C．人們每天要消耗氯化鈉,因此氯化鈉攝入越多越有利于健康D．氯化鈉能融雪是因?yàn)槠淙芤旱哪厅c(diǎn)比水低(2)食鹽是一種重要的化工原料,可用于生產(chǎn)：①金屬鈉②氯氣③鹽酸④硫酸⑤燒堿⑥純堿等化工產(chǎn)品,可能用食鹽作為原料的是(B)A．①②③④⑤⑥B．①②③⑤⑥C．①⑤⑥D(zhuǎn)．③⑤(3)蒸饅頭,炸油條時(shí)常用到一種白色物質(zhì),它既能消耗面粉發(fā)酵過(guò)程產(chǎn)生的酸,又能起發(fā)泡的作用,這種白色物質(zhì)是(C)A．氫氧化鈉B．氫氧化鈣C．碳酸氫鈉D．氯化鈉(4)鑒別以下各組物質(zhì),選用試劑(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì))正確的選項(xiàng)是(C)A．氫氧化鈉溶液和澄清石灰水(稀鹽酸)B．氯化鈉溶液和稀鹽酸(氫氧化鈉溶液)C．碳酸鈉溶液和氯化鈉溶液(澄清石灰水)D．稀鹽酸和稀硫酸(鋅粒)2．相關(guān)作業(yè)。五、課堂小結(jié),梳理新知本節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉以及碳酸鈣的重要性質(zhì)和用途,同時(shí)了解了粗鹽提純的各步操作,學(xué)習(xí)了蒸發(fā)操作。總結(jié)出了含碳酸根離子或碳酸氫根離子的鹽的檢驗(yàn)方法。六、深化練習(xí),穩(wěn)固新知課本P78“練習(xí)與應(yīng)用〞第1、5、6題。相關(guān)作業(yè)。教學(xué)反思第3課時(shí)復(fù)分解反響教學(xué)目標(biāo)1．學(xué)會(huì)使用“局部酸、堿和鹽的溶解性表(室溫)〞；了解鹽類的化學(xué)性質(zhì)。2．學(xué)會(huì)運(yùn)用復(fù)分解反響發(fā)生的條件判斷反響是否能發(fā)生。重點(diǎn)難點(diǎn)重點(diǎn)復(fù)分解反響。難點(diǎn)識(shí)記“局部酸、堿和鹽的溶解性表(室溫)〞；判斷復(fù)分解反響能否發(fā)生。教學(xué)過(guò)程一、創(chuàng)設(shè)情境,導(dǎo)入新知前面我們學(xué)習(xí)了復(fù)分解反響的概念,知道復(fù)分解反響一般發(fā)生在酸、堿、鹽和金屬氧化物之間,那么是不是酸、堿、鹽和金屬氧化物之間就一定能發(fā)生復(fù)分解反響呢？這節(jié)課我們來(lái)學(xué)習(xí)復(fù)分解反響發(fā)生的條件。二、自主合作,感受新知回憶以前學(xué)的知識(shí)、閱讀課文并結(jié)合生活實(shí)際,完成預(yù)習(xí)局部。三、師生互動(dòng),理解新知(一)復(fù)分解反響發(fā)生的條件實(shí)驗(yàn)11－3：向兩支分別盛有少量氫氧化鈉溶液和氯化鋇溶液的試管中滴加硫酸銅溶液,觀察現(xiàn)象并填寫(xiě)下表。氫氧化鈉溶液氯化鋇溶液滴加硫酸銅溶液現(xiàn)象產(chǎn)生藍(lán)色沉淀產(chǎn)生白色沉淀反響方程式CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4CuSO4＋BaCl2=BaSO4↓＋CuCl2討論：(1)上述兩個(gè)反響是否屬于復(fù)分解反響？觀察到的現(xiàn)象有什么共同之處？上述兩個(gè)反響都屬于復(fù)分解反響,其共同之處是都有沉淀生成。(2)前面學(xué)過(guò)的酸堿中和反響是否也屬于復(fù)分解反響？中和反響的生成物中,相同的生成物是什么？中和反響也屬于復(fù)分解反響,相同的生成物是水。(3)碳酸鈉、碳酸鈣等含碳酸根的鹽溶液與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反響時(shí),可觀察到的共同現(xiàn)象是什么？碳酸鈉、碳酸鈣等含碳酸根的鹽溶液與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反響時(shí),可觀察到的共同現(xiàn)象是有氣體生成。歸納：酸、堿、鹽在溶液中發(fā)生復(fù)分解反響的條件是：復(fù)分解反響反響物條件生成物條件(1)酸＋金屬氧化物→鹽＋水(2)酸＋鹽→新酸＋新鹽 (3)酸＋堿→鹽＋水 (4)鹽＋堿→新堿＋新鹽 (5)鹽＋鹽→兩種新鹽酸必須可溶至少一種可溶 兩者都可溶 至少生成“沉淀〞“氣體〞或“水〞中的一種(二)探究：某些酸、堿、鹽之間是否發(fā)生反響活動(dòng)與探究：把稀硫酸分別滴參加以下四種化合物溶液,看能否反響？NaOH溶液NaCl溶液K2CO3溶液Ba(NO3)2溶液稀H2SO4能不能能能判斷依據(jù)有水生成沒(méi)有沉淀或水或氣體生成有水、氣體生成有沉淀生成(1)寫(xiě)出能夠進(jìn)行的反響方程式。H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2OH2SO4＋K2CO3=K2SO4＋H2O＋CO2↑H2SO4＋Ba(NO3)2=BaSO4↓＋2HNO3(2)以小組為單位通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明你的判斷,仔細(xì)觀察記錄實(shí)驗(yàn)中的現(xiàn)象。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)NaOH溶液向盛有氫氧化鈉溶液的試管中滴加2～3滴酚酞溶液,然后滴加稀硫酸,觀察現(xiàn)象。假設(shè)原溶液中紅色褪去,那么可判斷發(fā)生了反響NaCl溶液將稀硫酸與氯化鈉溶液混合于試管中,觀察現(xiàn)象。假設(shè)無(wú)明顯變化,那么可判斷沒(méi)有發(fā)生反響K2CO3溶液將稀硫酸與碳酸鉀溶液混合于試管中,觀察現(xiàn)象。假設(shè)有無(wú)色氣體生成,該氣體能使澄清石灰水變渾濁,那么可判斷發(fā)生了反響B(tài)a(NO3)2溶液將稀硫酸與硝酸鋇溶液混合于試管中,觀察現(xiàn)象。假設(shè)有白色沉淀生成,那么可判斷發(fā)生了反響(3)問(wèn)題思考：無(wú)現(xiàn)象就一定沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反響嗎？學(xué)生們交流討論課本P76“討論〞,教師歸納：(1)根據(jù)物質(zhì)組成是否單一,可以把物質(zhì)分為兩大類,即混合物和純潔物。(2)根據(jù)組成元素的異同,把純潔物分為單質(zhì)和化合物兩類。(3)根據(jù)性質(zhì)差異,把單質(zhì)分為金屬和非金屬兩類。(4)化合物按組成的差異分為氧化物、酸、堿、鹽四類。學(xué)生自主閱讀課本P77資料卡片：石筍和鐘乳石的形成。四、嘗試練習(xí),掌握新知1．練習(xí)：(1)以下溶液混合后,不發(fā)生復(fù)分解反響的一組是(C)A．HCl和NaOHB．Na2CO3和H2SO4C．KNO3和NaClD．NaOH和FeCl3(2)以下各組物質(zhì)在溶液中能大量共存的是(A)A．FeCl3、Na2SO4、HClB．NaOH、NaCl、HNO3C．MgSO4、NaNO3、KOHD．Na2CO3、KNO3、HCl(3)小明同學(xué)在總結(jié)酸、堿、鹽之間的相互反響關(guān)系時(shí)發(fā)現(xiàn),選用適當(dāng)物質(zhì)既可實(shí)現(xiàn)右圖中所示的所有反響。假設(shè)中間的物質(zhì)為硫酸鋇,那么對(duì)酸、堿、甲鹽、乙鹽四種物質(zhì)的推斷中,合理的是(C)A．HClNaOHBaCl2Na2SO4B．HClBa(OH)2Na2SO4BaCl2C．H2SO4Ba(OH)2Na2SO4BaCl2D．H2SO4NaOHBaCl2Na2SO4(4)選用何種試劑除去NaNO3溶液中混有的少量Ba(NO3)2雜質(zhì)？有關(guān)反響方程式：__Na2SO4＋Ba(NO3)2=BaSO4↓＋2NaNO3或Na2CO3＋Ba(NO3)2=BaCO3↓＋2NaNO3__。(5)不用其他試劑,用最簡(jiǎn)捷的方法鑒別以下五種溶液：①NaOH②MgSO4③Ba(NO3)2④FeCl3⑤KCl那么被鑒別出來(lái)的物質(zhì)的正確順序是：__④①②③⑤或④①②⑤③__。(6)有一包白色粉末,可能含有碳酸鈣、硫酸鈉、碳酸鈉、氯化鈣中的一種或幾種。為了鑒別該白色粉末