人教版九年級化學下冊第911單元學案

②將t2°C時a、b、c三種物質的飽和溶液降溫到t1°C,所得溶液中溶質的質量分數(shù)大小關系為。第十單元酸和堿課題1常見的酸和堿第1課時導學目標：酸堿指示劑的概念。2.酸堿指示劑與酸溶液、堿溶液作用的現(xiàn)象。3.鹽酸、硫酸的物理性質。4.濃硫酸的稀釋。導學方法：實驗法導學過程：【自主學習】預習P50—53,并答復以下問題1.初中所學的酸堿指示劑有兩種,它們分別是、。2.石蕊溶液遇酸變_______色,遇堿溶液變_________色。酚酞溶液遇酸變_______色,遇堿溶液_________色?！竞献魈骄俊炕顒右唬簩嶒?0—1,向不同溶液中參加酸堿指示劑,學生描述現(xiàn)象,完成P51表格。結論：1.上述4種物質中,可能是酸溶液的是____________________,可能是堿溶液的是_______________。2.__________遇酸溶液變紅色,___________遇酸溶液不變色,__________遇堿溶液變紅色,___________遇堿溶液變藍色?；顒佣夯顒优c探究：P51,教師引導,學生看書結論：某些花瓣或果實的汁液可以制備指示劑。幾種常見的酸1.探究濃鹽酸、濃硫酸的物理性質及用途活動三：實驗10—2,學生填寫P52表格,歸納總結結論：濃鹽酸具有性；濃硫酸具有性,常作某些氣體的劑。2.濃硫酸的腐蝕性：活動四：師生探究實驗10—3,并完成P53表格。結論：濃硫酸有強烈的！活動五：濃硫酸稀釋。演示實驗10—4①濃硫酸稀釋方法：。②濃硫酸沾到皮膚或衣服上,應立即用_________沖洗,然后涂上_____________?！具_標測試】1.紫色的石蕊試液遇酸溶液變_________色,遇堿溶液變_________色。無色酚酞溶液遇酸溶液__________色,遇堿溶液變_________色。2.濃硫酸有強烈的性。稀釋濃H2SO4時,一定要把___________沿_________緩慢注入________里,并不斷用玻璃棒攪拌,切不可把。

3.如將濃硫酸和濃鹽酸分別敞口放置在空氣中一段時間后,濃鹽酸的質量將會______,濃硫酸的質量將會______,它們的溶質質量分數(shù)都會_______?！蔡睢霸黾莹暋皽p小〞或不變〕〔〕4.某溶液可使酚酞試液變紅,那么該溶液會使石蕊試液A、變紅B、變紫C、變藍D、不變色〔〕5．紫甘藍是群眾愛吃的蔬菜,含有豐富的花靑素?；i素遇酸性溶液變紅色,遇堿性溶液變藍色。在涼拌紫甘藍絲時,觀察到菜絲變成紅色,可能是加人了以下哪種調味品A．食鹽 B．味精 C．食醋 D．香油〔〕6.以下說法錯誤的選項是A、濃鹽酸敞口放置一段時間后,溶液的質量會減少B、濃鹽酸敞口在空氣中會形成白霧C、氯化鈉溶液敞口一段時間后,溶質的質量會增加D、濃硫酸敞口一段時間后,溶質的質量分數(shù)減小〔〕7.在實驗室常用濃硫酸作某些氣體的枯燥劑,這是利用濃硫酸的A、酸性B、吸水性C、脫水性D、氧化性〔〕8.以下有關濃硫酸的表達不正確的選項是A、火柴梗遇濃硫酸變黑,說明濃硫酸具有脫水性B、濃硫酸應密封保存在細口瓶中C、濃硫酸不慎沾到皮膚上時應立即用大量水沖洗,再涂上3—5%的碳酸氫鈉溶液D、稀釋濃硫酸時,將硫酸緩慢倒入盛水的量筒內,并不斷攪拌〔〕9.以下實驗現(xiàn)象描述正確的選項是A、硫在空氣中燃燒時,發(fā)出淡藍色火焰B、鐵絲在氧氣中劇烈燃燒時,生成氧化鐵C、翻開盛有濃鹽酸的瓶蓋后,瓶口出現(xiàn)白煙D、用石蕊溶液染成的枯燥的紫色紙花放入二氧化碳中,紙花變紅10．用玻璃棒蘸硫酸在白紙上寫字,如右圖。〔1〕現(xiàn)象：放置一會兒發(fā)現(xiàn)用______〔填“濃〞或“稀“)硫酸在白紙上寫的字變黑?！?〕結論：同種酸由于______不同,它們的性質不完全相同。11.如下圖是稀釋濃硫酸實驗的示意圖〔1〕寫出上圖中,a、b兩種儀器的名稱：a____________,b___________?！?〕b容器所盛的試劑是____________〔填“水〞或“濃硫酸〞〕?！?〕稀釋時,假設兩種試劑添加順序顛倒,將會發(fā)生____________?，F(xiàn)象化學方程式碳酸鈉+鹽酸石灰石+鹽酸【聯(lián)系與拓展】某媒體報道,2019年5月有一村民在家里誤將裝在酒瓶中的濃硫酸當成白酒喝下,造成食道和胃嚴重損傷,這是因為濃硫酸具有___________。這一事件警示我們,家中存放或使用藥物時應注意：______________________________________________。課題1常見的酸和堿第2課時導學目標：酸的化學性質及應用導學方法：學生預習,課堂實驗,歸納總結導學過程：【自主學習】1.復習酸溶液與酸堿指示劑作用。酸溶液中滴加石蕊變_________色,酸溶液中滴加酚酞_______色。復習Mg、Zn、Fe分別與鹽酸、硫酸反響的現(xiàn)象,化學方程式。復習實驗室制取CO2的化學方程式?！竞献魈骄俊炕顒右唬禾骄克崤c指示劑作用,并完成表格滴加紫色石蕊溶液滴加無色酚酞溶液稀鹽酸稀硫酸結論：?；顒佣夯貞泿追N金屬與稀鹽酸、稀硫酸反響,完成化學方程式：與稀鹽酸反響與稀硫酸鎂鋅鐵小結：1.上述反響的根本類型是,生成物共同之處是。2.鐵與稀鹽酸、稀硫酸反響,生成+價亞鐵物質,其溶液呈色?；顒尤簩⒁桓P鐵釘分別放入稀鹽酸、稀硫酸中,觀察現(xiàn)象,完成以下實驗報告?，F(xiàn)象化學方程式鐵銹+鹽酸鐵銹+硫酸小結：氧化鐵與鹽酸、硫酸反響,生成+價鐵物質,其溶液呈色。補充實驗：向盛有氧化銅的試管里參加少量稀鹽酸〔或稀硫酸〕,微熱,現(xiàn)象：,化學方程式：。小結：氧化銅與鹽酸、硫酸反響,生成含Cu2+的溶液,其溶液呈色。討論：1.上面反響的生成物共同之處是。2.該反響原理在生活中最顯著用途是_______________________________。3.除銹時能否將鐵制品長時間浸在酸中？為什么？。活動四：回憶碳酸鈉、石灰石分別與稀鹽酸反響的現(xiàn)象,完成反響的化學方程式。討論：上面反響的生成物共同之處是?；顒游澹航處熞龑?學生自我小結：酸具有的化學性質：1.酸溶液與指示劑作用：____________________________________________；2.酸+活潑金屬__________+__________；該反響要求滿足兩個條件：〔1〕金屬：,〔2〕酸：。3.酸+金屬氧化物__________+__________；〔用于金屬除銹〕4.酸與碳酸鈉、碳酸鈣等含CO32-的物質反響,生成_________氣體?！具_標測試】如下圖的實驗中,小燒杯①盛的是紫色石蕊溶液,②盛的是濃鹽酸。片刻后,可以觀察到燒杯①中液體的顏色變成色,該實驗還能證明分子的一個結論是。2.燒水的鋁壺中帶有一層水垢〔水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂〕,用適量的稀鹽酸可以除去。寫出碳酸鈣與稀鹽酸反響的化學方程式；假設鹽酸使用不當會損傷鋁壺的化學方程式是。3.鐵銹的主要成分是______〔填化學式〕。將生銹的鐵釘投入過量的稀鹽酸中,首先觀察到的現(xiàn)象是,反響的化學方程是,過一會兒,又觀察到,該反響的化學方程式是。4.濃硫酸具有強氧化性,常溫下不會與鐵、鋁等金屬反響,故盛放或運輸濃硫酸時常用鐵罐車。用水沖洗裝過濃硫酸的鐵罐時,要防止火種接近,否那么有爆炸的危險,寫出兩個有關反響的化學方程式。①____________________________；②___________________________。5.實驗室有兩瓶標簽破損的無色溶液甲、乙,推知它們只能是稀鹽酸和氯化鈉溶液〔溶液呈中性〕。某?；瘜W興趣小組的同學設計用化學方法和物理方法區(qū)分它們。請答復有關問題：〔1〕化學方法：在不選用酸堿指示劑、pH試紙的情況下,選擇不同物質類別的試劑進行區(qū)分〔物質類別是指單質、氧化物、酸、堿、鹽等〕。所選試劑實驗現(xiàn)象及結論方法一方法二方法三〔2〕物理方法：小明同學僅使用了酒精燈和玻璃棒兩種儀器,就把這兩種無色溶液區(qū)分開來了。請你猜測一下他的做法〔簡要表達操作方法、現(xiàn)象及結論〕?！病?.用一種試劑一次能鑒別稀鹽酸、氯化鈉溶液和氫氧化鈉溶液,這種試劑是A、水B、紫色石蕊試液C、無色酚酞試液D、氯化鈉溶液〔〕7.以下化學反響發(fā)生后,使用過的試管用稀鹽酸浸泡,不能洗干凈的是A、盛放石灰水的試管內壁上的白色固體B、盛放過生銹的鐵釘后留下的紅棕色固體C、H2復原CuO后試管內附有的紅色固體D、用CO復原氧化鐵后的玻璃管〔〕8.以下實驗能到達預期目的的是A、用稀鹽酸除去金屬外表的鐵銹B、用濃硫酸除去氫氣中的氯化氫氣體C、用銅屑、稀硫酸制取硫酸銅D、用稀硫酸和大理石制取較多量二氧化碳9.小林覺得你很聰明,是他的良師益友,學完“酸的化學性質〞后,邀請你與他討論“食醋在廚房中的妙用〞：〔1〕復習酸的化學性質①酸與指示劑作用酸溶液能使紫色石蕊溶液變紅色酸溶液不能使無色酚酞溶液變色②酸與活潑金屬作用Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑③酸與某些金屬氧化物作用Fe2O3+HCl=FeCl3+H2O……④……由于小林的課堂筆記沒做好,“③酸與某些金屬氧化物作用〞后面的化學方程式未配平,請幫他寫出完整的化學方程式：。〔2〕討論交流①小林自豪地說,目前世界衛(wèi)生組織正在推廣使用中國鐵鍋,使用鐵鍋炒菜時,放點食醋時,可以補充人體需要的微量元素元素〔填元素名稱〕,該反響的原理是利用了酸的化學性質〔填序號“①〞、“②〞或“③〞〕。②你告訴小林,食醋的作用遠遠不止這些呢,如〔任寫一點食醋在生活中的妙用〕。10．在拓展性課程活動中,小明利用以下常見物品驗證酸的一些性質：白醋〔含3%的醋酸〕、食品枯燥劑〔主要成分是CaO〕、雞蛋殼、牽?；ㄖ骸㈣F釘、蘇打〔碳酸鈉〕?！静殚嗁Y料】牽?；ㄖ涸谒嵝匀芤褐酗@紅色,在中性溶液中顯紫色,在堿性溶液中顯藍色?！緦嶒炦^程】〔1〕在雞蛋殼上滴加白醋,產生無色、無味的氣體,該氣體能使澄清石灰水變渾濁。那么雞蛋殼中一定含有______?！灿秒x子符號表示〕〔2〕小明知道酸能夠與鐵發(fā)生反響產生氫氣,但當他將足量的白醋參加放有鐵釘?shù)娜萜髦?沒有看到明顯的氣泡產生。小明很疑惑,于是提出猜測：氣泡不明顯可能與酸的濃度有關。要驗證與酸的濃度有關,應選擇下例試劑中的_______。〔選填編號〕A．3%的鹽酸B．5%的醋酸C．5%的鹽酸〔3〕小明利用已有物品還想驗證酸與堿能發(fā)生反響,請你幫助完成以下實驗設計。步驟操作現(xiàn)象1將食品枯燥劑參加適量清水中,攪拌后靜置.2取步驟1中的上層清液,先參加牽?；ㄖ?再.溶液由無色變?yōu)樯?再變?yōu)樯?最后變?yōu)榧t色【評價反思】科學來源于生活,生活中的許多事物能更好地幫助我們學習和理解科學。課題1常見酸和堿第3課時導學目標：1.掌握NaOH、Ca(OH)2的物理性質、化學性質。2.NaOH、Ca(OH)2的俗名。3.NaOH、Ca(OH)2的用途。導學方法：實驗法、歸納法導學過程：【自主學習】1.氫氧化鈉的俗名有__________、__________、____________,有強烈的性。氫氧化鈣的俗名有_________、_________。2.3.用途有：_________________________________________________。

4.Ca(OH)2用途有_________________________________________________?！竞献魈骄俊炕顒右唬簩嶒?0-5,觀察并完成P55表歸納：1.氫氧化鈉的物理性質：氫氧化鈉是一種白色固體,極易溶于水,在空氣中易潮解,溶解時放熱。用途：作某些氣體枯燥劑,去除油污等2.潮解：晶體吸收空氣中的水分,外表潮濕并逐漸溶解現(xiàn)象?！参锢碜兓郴顒佣簩嶒?0-6,學生觀察并完成P55表歸納：1.氫氧化鈣的制取_____________________________〔用化學方程式表示〕。2.氫氧化鈣的物理性質：氫氧化鈣是一種白色固體,微溶于水?；顒尤禾骄繅A的化學性質1.堿與酸堿指示劑作用：堿溶液2.堿+某些非金屬氧化物__________+___________檢驗CO2的化學方程式；氫氧化鈉變質的化學方程式。結論：氫氧化鈉固體要_________保存。原因有兩個：①；②________________________________。拓展：SO2+NaOH—；SO3+KOH—?！具_標測試】〔〕1.以下物質俗名中,不能表示NaOH的是A、純堿B、燒堿C、苛性鈉D、火堿〔〕2.假設不小心把火堿溶液沾到皮膚上,應采取的措施是A、馬上涂硫酸 B、先用較多的水沖洗,再涂上硼酸溶液C、用大量的水沖洗 D、馬上拔打120請救護車,再用稀鹽酸洗〔〕3.氫氧化鈉和氫氧化鈣都是常見的堿。以下關于它們的說法正確的選項是A、都能用作建筑材料 B、都能用作某些氣體的枯燥劑C、都能與二氧化碳反響D、它們的溶液都能用于檢驗二氧化碳氣體〔〕4.以下關于氫氧化鈉的性質表達不正確的選項是A、氫氧化鈉溶液能使紫色石蕊試液變紅B、可用某些氣體的枯燥劑C、廣泛用于肥皂、石油、造紙等工業(yè)D、對皮膚、衣服有強烈腐蝕作用〔〕5.現(xiàn)有稀硫酸、澄清石灰水、食鹽水三瓶無色溶液,只有一種試劑就能將它們一次鑒別開來的是A、石蕊試液B、二氧化碳C、酚酞試液D、鋅〔〕6.以下質量增加的變化有一種與其他三種存在著本質區(qū)別,這種變化是A.長期放置在空氣中的氫氧化鈉質量增加B.久置在潮濕空氣中的鐵釘質量增加C.久置在空氣中的生石灰質量增加D.長期敞口放置在濃硫酸質量增加〔〕7.用右圖所示的密閉實驗裝置,能夠使氣球先膨脹,過一段時間恢復到原狀的一組固體和液體是A.固體：硝酸銨；液體：水B.固體：生石灰；液體：水C.固體：碳酸鈉；液體：稀鹽酸D.固體：氯化鈉；液體：水8.氫氧化鈉是化學實驗室中常用的試劑。氫氧化鈉固體暴露在空氣中,容易吸收水分而使外表覆蓋一層溶液這一現(xiàn)象又叫,是變化〔物理或化學〕,它還能______________________________,這一變化的化學方程式可表示為_______________________________。所以氫氧化鈉固體必須密封保存。9.現(xiàn)有白紙,溶質質量分別為：A、10%的NaOH溶液；B、5%的鹽酸；C、5%的紫色石蕊試液,試設計“雨落葉出紅花開〞的趣味實驗,先在白紙上用玻璃棒蘸〔填序號,下同〕畫上花,再蘸畫上葉,將白紙掛在墻上,用向紙上噴灑即可,實驗的化學原理是。10.閱讀以下短文氫氧化鉀〔化學式KOH〕的性質與氫氧化鈉的性質相似?！睞〕純潔的氫氧化鉀是白色固體〔B〕它極易溶解于水〔C〕氫氧化鉀固體露置于空氣中易吸水而潮解〔D〕氫氧化鉀固體能吸收空氣中的二氧化碳〔E〕氫氧化鉀溶液和硫酸銅溶液混合可以制得氫氧化銅〔氫氧化銅為藍色沉淀〕,同時生成硫酸鉀?！?〕從上面的短文中得知氫氧化鉀的物理性質為〔填序號〕?！?〕寫出上面短文中涉及到的與氫氧化鉀的化學性質有關的反響的化學方程式〔3〕根據氫氧化鉀的性質,你認為氫氧化鉀固體的保存方法應是：?！?〕實驗室盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞,其原因是在常溫下,氫氧化鈉與玻璃中的二氧化硅緩慢地發(fā)生反響,產物使瓶口與瓶塞粘合在一起,反響的化學方程式為SiO2+2NaOH=X+H2O,試推斷X的化學式為_______________。11．金屬鈉是一種活潑的金屬,將一小塊金屬放入滴有無色酚酞的水中,發(fā)生劇烈反響,溶液變成紅色,產生一種可燃性氣體,請寫出該反響的化學方程式。課題1常見酸和堿第4課時導學目標：1.探究CO2與NaOH的反響。2.知道酸、堿、鹽的溶液具有導電性。3.知道酸、堿的溶液有一些相似化學性質的原因。導學方法：實驗探究法【合作探究】活動一：寫出NaOH變質的化學方程式。活動二：探究CO2與NaOH的反響?！步處熞龑W生探究〕【提出問題】將CO2通入NaOH溶液中〔圖一〕,沒有明顯現(xiàn)象發(fā)生,兩者能發(fā)生反響嗎？【猜想】1.CO2與NaOH不能發(fā)生反響；2.?！静殚嗁Y料】1.碳酸鈉溶液顯堿性；2.氫氧化鈉與稀鹽酸反響無明顯現(xiàn)象,碳酸鈉與稀鹽酸反響有氣泡產生；圖一圖二圖一圖二Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl；Na2CO3+Ca〔OH〕2==CaCO3↓+2NaOH【實驗探究1】如圖二,甲同學檢查好裝置的氣密性后向錐形瓶中收集CO2氣體,塞緊橡皮塞,將滴管中的NaOH溶液滴入錐形瓶,振蕩,觀察到癟氣球逐漸,證明CO2與NaOH發(fā)生了反響。該實驗原理為?！痉此寂c評價】乙同學積極思考后,認為甲同學的實驗還不能足以證明CO2與NaOH發(fā)生了反響,其原因是。【實驗探究2】乙同學在甲同學實驗的根底上繼續(xù)設計了實驗探究2：取甲實驗后錐形瓶里的溶液少許于試管中,滴加稀鹽酸,假設有產生,可證明CO2與NaOH確實發(fā)生了反響,其原因用化學方程式表示為?！緦嶒炋骄?】丙同學也受到啟發(fā),在甲同學實驗的根底上繼續(xù)設計了實驗探究3,丙同學的方法是〔簡述操作、現(xiàn)象和結論〕。反響的化學方程式為?！居懻摻涣鳌慷⊥瑢W在討論交流時認為,取甲實驗后錐形瓶里的溶液少許于試管中,滴加無色酚酞溶液,振蕩,假設溶液不變色,也能說明CO2與NaOH發(fā)生了反響。你的看法是【結論】通過以上同學們的探究,證明猜測正確?！就卣埂客ㄟ^以上探究,當物質間發(fā)生化學反響而無明顯現(xiàn)象時,可以通過或等方法驗證反響發(fā)生?；顒尤?.師演示實驗10-7,生觀察現(xiàn)象。2.學生閱讀教材P57頁內容。3.結論：酸堿鹽的溶液具有性。酸具有相似化學性質的原因是,堿具有相似化學性質的原因是?！具_標測試】〔〕1.實驗室枯燥二氧化碳時應選用的枯燥劑是A、生石灰B、NaOH固體C、濃H2SO4D、稀H2SO4〔〕2.以下各物質的俗名中,屬于同種物質的是A、燒堿、火堿、苛性鈉B、熟石灰、消石灰、生石灰C、金剛石、大理石、石灰石D、沼氣、天然氣、水煤氣〔〕3.工業(yè)上廣泛用于石油精制、造紙、印染、制肥皂等,那么該物質是A、硫酸B、氯化鈉C、氫氧化鈉D、純堿〔〕4.以下物質中,不需密封保存的是A、濃硫酸B、氫氧化鈉C、大理石D、澄清石灰水〔〕5.氫氧化鈉和氫氧化鈣都是常見的堿,以下關于它們的說法中,正確的選項是A、都能用作建筑材料B、溶于水都能放出大量的熱C、它們的溶液都能與二氧化碳氣體反響D、它們的溶液都能用于檢驗二氧化碳氣體〔〕6.根據你所做過的家庭小實驗,判斷以下溶液能導電的是①食鹽溶液②酒精溶液③糖水④石灰水A、①②B、②③C、③④D、①④〔〕7.為了檢驗長期暴露在空氣中的氫氧化鈉固體是否變質,以下方法正確的選項是A、放入水中,看是否全部溶解B、滴加稀鹽酸,看是否有氣泡產生C、滴加酚酞,看是否變色D、用手接觸,看是否有滑膩感〔〕8．以下根據實驗目的所設計的實驗方案中,正確的選項是選項實驗目的實驗方案A除去稀硫酸中的FeSO4參加適量鐵粉B除去CO2中的CO將氣體通入NaOH溶液C除去CaCl2溶液中的HCl加過量CaCO3,過濾D除去鋁粉中的銅粉加適量稀硫酸,過濾【課后提高】9.一次實驗課上,細心的小紅,小敏同學同時發(fā)現(xiàn)盛有NaOH溶液的試劑瓶塞外有少量白色粉末。【提出問題】白色粉末是什么呢？【猜測與假設】①白色粉末是NaOH固體；②白色粉末是Na2CO3固體；③白色粉末是NaOH和Na2CO3的固體混合物?！緦嶒炋骄俊繛榱颂骄可鲜霾聹y,小紅、小敏取白色粉末置于燒杯中,加水配制成溶液?！?〕小紅取溶液少量于試管中,參加稀鹽酸,有氣泡產生,他認為猜測②成立,請你給予評價。故只能說明猜測不成立?！?〕能否向溶液中滴加酚酞試液來證明上述猜測？〔填“能〞或“不能〞〕,你的理由是?！?〕為了探究另外兩個猜測哪個成立,小敏取溶液少量于試管中,參加過量CaCl2溶液后溶液變渾濁,該反響的化學方程式：。過濾,在濾液中滴加酚酞試液變紅,說明猜測③成立．〔4〕用化學方程式解釋NaOH變質的原因,該事實說明NaOH溶液或固體都必須密封保存．課題2酸和堿的中和反響第1課時導學目標1.中和反響的定義及其實驗操作,2.中和反響在實際中的應用導學方法：預習、閱讀、實驗導學過程：【自主學習】預習教材后明確以下兩個問題1.中和反響概念2.中和反響的應用【合作探究】活動一：1.在盛有NaOH溶液的燒杯中傾倒稀鹽酸,攪拌,觀察有無現(xiàn)象發(fā)生。2.實驗10-8觀察現(xiàn)象。該反響的化學方程式。小結：1.中和反響定義：；2.中和反響實質：。3.鹽的概念：,用化學式寫出幾種鹽?；顒佣河懻摻涣髟凇盎顒右唬?.〞后燒杯中的溶質有幾種可能？分別為〔1〕；〔2〕；〔3〕；等。2.在NaOH溶液與鹽酸的中和反響的實驗中為什么要滴加酸堿指示劑？,玻璃棒的作用是。3.請列舉兩例中和反響不需要滴加酸堿指示劑就能證明反響發(fā)生：、?！灿没瘜W方程式表示〕活動三：閱讀“中和反響在實際中的應用〞小結：1.改變土壤的酸堿性。2.處理工廠廢水,解決環(huán)境污染問題。3.中和反響在醫(yī)藥方面的應用。【達標測試】〔〕1.以下物質的用途只與其物理性質有關的是A、用稀鹽酸除去鐵銹 B、用濃硫酸枯燥氫氣C、用熟石灰改進酸性土壤 D、用含氫氧化鋁的胃藥治胃病〔〕2.以下反響屬于中和反響的是A、CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O B、Fe2O3＋6HCI＝2FeCI3＋3H2OC、NaOH＋HNO3＝NaNO3＋H2O D、SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O〔〕3.洗滌內壁附有難溶性堿的玻璃儀器的正確方法是A、用蒸餾水洗 B、用稀鹽酸洗C、先用稀鹽酸洗,再用水洗 D、用NaOH溶液洗〔〕4.用酚酞和稀硫酸的混合溶液在白紙上寫字,要使晾干后的白紙上出現(xiàn)紅字,應向紙上噴灑A、鹽酸B、氫氧化鈉溶液 C、氯化鈉溶液D、硫酸鈉溶液〔〕5.將某鹽酸與氫氧化鈉溶液混合后,向其中滴加紫色石蕊試液,溶液變紅。以下說法不正確的選項是A、混合后的溶液呈酸性 B、混合后的溶液為氯化鈉溶液C、混合后的溶液的質量是混合前兩種溶液的質量之和D、混合后溶液中水的質量大于混合前兩種溶液中水的質量之和〔〕6.以下實際應用中,利用中和反響原理的是①用生石灰作食品枯燥劑②用熟石灰和硫酸銅配制波爾多液③施用熟石灰改進酸性土壤④用氫氧化鈉溶液處理泄漏的濃硫酸A.①②B.③④C.①④D.②③氫氧化鈉稀溶液氫氧化鈉稀溶液稀鹽酸滴有酚酞的蒸餾水A．開始時左邊溶液呈藍色,右邊溶液呈紅色B．開始時左邊溶液呈無色,右邊溶液呈紅色C．充分反響后U形管中溶液可能呈紅色D．充分反響后U形管中溶液一定呈無色〔〕8.關于物質之間反響的分析正確的選項是A、生成兩種化合物的反響,一定不是化合反響或置換反響B(tài)、堿能與所有的非金屬氧化物反響C、生成鹽和水的反響,一定是中和反響D、酸與金屬反響,一定生成鹽和氫氣〔〕9．將一定量的氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合,二者恰好充全反響的微觀示意圖如下。由此分析以下說法正確的選項是A．反響前后陰、陽離子的總數(shù)目不變 B．反響前后溶劑質量不變C．反響后溶液呈中性 D．反響前后元素種類發(fā)生了變化10.小田同學在進行酸堿中和反響的實驗時,向燒杯中的氫氧化鈉溶液滴加稀鹽酸一會兒后,發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑。為了確定鹽酸與氫氧化鈉是否恰好完全反響,小田從燒杯中取了少量反響后的溶液于一支試管中,并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液,振蕩,觀察到酚酞試液不變色。于是他得出“兩種物質已恰好完全中和〞的結論?！?〕你認為她得出的結論是否正確,理由是。〔2〕請你設計一個實驗,探究上述燒杯中的溶液是否恰好完全中和,填寫下表實驗方法可能觀察的現(xiàn)象結論11.請你從以下所給藥品中,選擇適宜的物質,用兩種方法證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液反響后,硫酸有剩余。請將有關內容填在下表中。所給藥品：酚酞試液、石蕊試液、稀鹽酸、鐵粉、銅粉、碳酸鈉粉末、氯化鈉固體、氧化銅粉末實驗操作實驗現(xiàn)象方法1方法2課題2酸和堿的中和反響第2課時導學目標：1.學會用PH試紙測溶液的酸堿度。2.能用所學的知識和方法去測試一些物質的PH。3.了解溶液的酸堿度在實際中的意義。導學方法：預習、閱讀、實驗導學過程：【自主學習】學生預習教材P61-64頁“溶液酸堿度的表示方法〞。【合作探究】導入:在生活、生產和科學研究中,有時僅知道溶液是酸性還是堿性是不夠的,經常還需要知道溶液的酸堿性強弱程度,即溶液的酸堿度?；顒右唬洪喿x課本P62頁內容,總結從書中獲得了哪些信息。酸性中性堿性PH〔酸堿度〕結論：PH越小,溶液的性越強；PH越大,溶液的性越強?；顒佣簩嶒?0-9,觀察并做好記錄。小結：1.用PH試紙測定溶液酸堿度的方法：。2.注意：酸溶液一定顯酸性,但顯酸性的溶液不一定都是酸的溶液；堿溶液一定顯堿性,但顯堿性的溶液不一定都是堿的溶液。活動三：討論與交流1.當酸溶液稀釋時,溶液pH的變化趨勢是怎樣的？；當堿溶液稀釋時,溶液pH的變化趨勢又是怎樣的？。2.要使酸溶液的pH升高,最好加什么溶液？；要使堿溶液的pH降低最好加什么溶液？。上述化學反響原理是什么？。活動四：演示實驗10-10,記錄一些物質的pH.活動五：閱讀P63-64內容,歸納了解酸堿度對生活、生產以及人類生命活動的重要意義。1.化工生產中許多反響必須在一定pH溶液里才能進行。2.在農業(yè)生產中,農作物一般適宜在pH為7或接近7的土壤中生長。3.測定雨水的pH(因溶解有二氧化碳,正常雨水的pH約為5.6,酸雨的pH小于5.6),可以了解空氣的污染情況。4.測定人體內或排出的液體的pH,可以了解人體的健康狀況?！具_標測試】1.溶液的酸堿度常用表示,范圍為。pH＜7,溶液顯性,pH越小,酸性越；pH=7,溶液顯性；pH＞7,溶液顯性,pH越大,堿性越。2.某化學活動小組以“酸堿鹽的性質〞為主題,進行探究學習,請你作為該組成員來解決以下問題：〔1〕小剛同學說：“酸溶液呈酸性,堿溶液呈堿性,那么鹽溶液一定呈中性〞你認為這種推理〔填“正確〞或“不正確〞〕,你的例證是；〔2〕小麗同學從某欠收的農田里取回一份土壤樣品,經測定該土壤的pH=5,要改進土壤應該向農田里施加。〔〕3.小王測得生活中一些物質的pH如下表,以下說法不正確的選項是物質肥皂水雨水蔗糖水食醋純堿水檸檬汁pH10.25.87.03.38.12.0A.蔗糖水是中性物質B.肥皂水的堿性比純堿水弱C.檸檬汁的酸性比食醋強D.雨水能使石蕊試紙變紅〔〕4.以下操作中,導致原溶液PH降低的是A、向稀鹽酸里滴加氫氧化鈉溶液B、向水中參加少量氫氧化鈉溶液C、向稀氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸D、向氯化鈉溶液中滴加蒸餾水〔〕5.以下人體體液中,酸性最強的是ABCD體液唾液血液膽汁胃液pH范圍6.6-7.17.35-7.456.8-7.40.8-1.5〔〕6.以下物質分別溶于水中,其中溶液的ｐH大于7的是A、CO2 B、HCl C、CaO D、SO3〔〕7.魚味道鮮美,但剖魚時弄破魚膽,膽汁沾在魚肉上,便有苦味,產生苦味的是膽汁酸,其pH約為6,且難溶于水,那么在沾有膽汁的地上涂上以下物質可消除苦味的是A、食醋 B、純堿溶液 (呈堿性) C、自來水 D、食鹽水〔〕8.室溫時將氫氧化鈉溶液與鹽酸用滴加方式反響,溶液的pH隨滴入溶液體積變化如下圖．以下有關說法不正確的選項是A.該圖象表示的是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸B.氫氧化鈉溶液和鹽酸恰好完全反響時．溶液的pH等于7C.當?shù)稳肴芤旱捏w積為5mL時,所得溶液中的溶質只有NaClD.滴入溶液體積為15mL時,再加幾滴紫色石蕊試液溶液呈藍色9.向盛有10mL稀鹽酸〔其中滴有少量紫色石蕊試劑〕的燒杯中參加少量氫氧化鈉溶液,用pH計〔測pH的儀器〕測定溶液的pH,所得數(shù)據如下。請分析并答復以下問題：參加NaOH溶液的體積/ml02468101214燒杯中溶液的pH1.11.21.41.62.07.011.012.2〔1〕當參加氫氧化鈉溶液的體積為ml時,稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反響?！?〕當參加氫氧化鈉溶液的體積為13mL時,溶液顯色。〔3〕當燒杯中溶液的pH=1.4時,溶液中的溶質有哪些？。10.小明同學對研究物質的酸堿性產生了濃厚的興趣,他使用pH試紙測得家中某些物質近似的pH如下表：物質潔廁靈蘋果汁護發(fā)素玉米粥洗發(fā)水肥皂液廚房清潔劑pH1367～881012小明將自制的紫菜薹汁滴入上述7種物質中,發(fā)現(xiàn)紫菜薹汁與紫色石蕊試液的變化相似,將紫菜薹汁滴入肥皂液中,液體變成綠色。〔1〕假設將紫菜汁滴入護發(fā)素中,你認為液體的顏色〔選填“不變〞“變紅色〞或“變綠色〞〕〔2〕通過研究,小明同學懂得了洗發(fā)時先用洗發(fā)水再用護發(fā)素的科學道理。查閱資料：人體胃液pH在0.5～1.5之間,小明同學懂得了患胃酸過多的病人不能空腹食用上述食物中的?！?〕要洗去學校餐廳地面上的油垢,小明同學準備從家中選擇帶a“潔廁靈〞、b“廚房清潔劑〞兩種物質中的〔選“a〞或“b〞〕〔4〕治療胃酸過多的藥物之一胃舒平［其主要成分是Al(OH)3］,用化學方程式表示它與胃酸作用的原理。第3課時酸和堿實驗探究專題〔〕1．某同學梳理歸納以下知識：①稀釋濃硫酸時,降水緩慢注入濃硫酸中；②生成鹽和水的反響不一定是中和反響；③用濕潤的pH試紙測定番茄汁的pH,④將純鋅片浸入硫酸銅溶液,觀察到鋅片外表有一層紅色固體析出,說明鋅的活動性大于銅；⑤分子可分,原子不可分；⑥化學科學和技術的快速開展必須導致生態(tài)環(huán)境的惡化．其中正確的個數(shù)是A．1個 B．2個 C．3個 D．4個〔〕2．蚊蟲叮咬時會分泌蟻酸,使叮咬處腫大痛癢。為緩解病癥,最好涂抹A．蘋果汁 B．牛奶 C．肥皂水 D．爐具清潔劑3．“宏觀——微觀——符號〞三重表征是化學獨特的表示物質及其變化的方法。請結合以下圖所示的氫氧化鈉溶液和稀硫酸反響的微觀示意圖,答復以下問題。〔1〕寫出氫氧化鈉溶液和稀硫酸反響的化學方程式 。〔2〕寫出圖中C方框內甲、乙兩種粒子的符號：甲、乙。〔3〕從微觀的角度分析,上述反響的實質是〔填粒子符號,下同〕和結合成H2O。4.某化學興趣小組圍繞“酸和堿的中和反響〞的學習,進行了如下實驗。實驗一：取5mL氫氧化鈉溶液于燒杯中,滴入幾滴酚酞溶液,可觀察到現(xiàn)象為,然后參加稀鹽酸,用玻璃棒攪拌,溶液褪為無色,有關的反響方程式為。實驗二：對實驗一反響后溶液中的溶質進行探究．【提出猜測】猜測一：只有NaCl；猜測二：有NaCl和NaOH；猜測三：。你認為猜測不合理,其理由是。【設計實驗】實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論取反響后的溶液于試管中,參加猜測三成立【拓展應用】我國土壤的酸堿性有“南酸北堿〞之說法,你認為需向酸性土壤中參加.進行改進。5.某實驗小組的同學用氫氧化鈣溶液和鹽酸進行酸堿中和反響的實驗時,向燒杯中的氫氧化鈣溶液參加稀鹽酸一會后,發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑。因此,他們停止滴加稀鹽酸,并對燒杯內溶液中的溶質成分進行探究。

Ⅰ、寫出該中和反響的化學方程式：。

Ⅱ、探究燒杯內溶液中溶質的成分。

【提出問題】該燒杯內溶液中的溶質是什么？

【猜測】猜測一：可能是CaCl2和Ca(OH)2；猜測二：可能只有CaCl2；猜測三：。

【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性。

【進行實驗】

實驗步驟：取少量燒杯內溶液于試管中,滴入幾滴酚酞溶液,振蕩。

實驗現(xiàn)象：,結論：猜測一不正確。

實驗步驟：實驗步驟取少量燒杯內溶液于另一支試管中,逐滴參加碳酸鈉溶液至過量。

實驗現(xiàn)象：,結論：猜測二不正確,猜測三正確。

【反思與拓展】

〔1〕在分析化學反響后所得物質成分時,除考慮生成物外還需考慮。

〔2〕根據所學化學知識,驗證燒杯內溶液中的溶質含有HCl,除以上方案外,以下哪些物質單獨使用也能完成該實驗？〔填序號〕

a．pH試紙b．銅c．紫色石蕊溶液〔3〕燒杯中的溶液未經處理直接倒入下水道,可能造成的危害是〔寫一條〕。要處理燒杯內溶液,使其溶質只含有CaCl2,應向燒杯中參加過量的。6.化學興趣小組的同學發(fā)現(xiàn),上個月做實驗用的氫氧化鈉溶液忘記了蓋瓶蓋。對于該溶液是否變質,小組內小明同學認為有兩種可能：猜測1：該溶液沒有變質猜測2：該溶液全部變質〔1〕小組同學討論后認為還有一種可能,請你補充出猜測3：。〔2〕為了驗證猜測3,小紅同學設計了如下實驗方案,請你幫他完成實驗報告的填寫實驗步驟實驗現(xiàn)象結論1．取樣,,過濾產生白色沉淀猜測3成立2．向上述濾液中滴加幾滴無色酚酞溶液酚酞溶液變紅〔3〕探究啟示：氫氧化鈉必須保存。7.某化學實驗活動小組的同學為了探究實驗室中久置的氫氧化鈉固體的成分,進行了有關實驗。請你參與他們進行的探究活動：【提出問題】久置氫氧化鈉固體的成分是什么？【猜測與假設】猜測Ⅰ：全部是NaOH；猜測Ⅱ：全部是Na2CO3；猜測Ⅲ：?！緦嶒炁c探究】〔1〕實驗如下：實驗操作步驟實驗現(xiàn)象結論及解釋步驟一：取少量固體樣品于試管中,加蒸餾水完全溶解,然后參加足量的稀鹽酸。實驗過程中始終沒有氣泡產生。那么證明猜測成立。步驟二：另取少量固體樣品于試管中,加蒸餾水完全溶解,然后滴加氯化鈣溶液。實驗過程中產生。那么證明猜測Ⅱ或Ⅲ成立。此過程中發(fā)生反響的化學方程式為。(2)為了進一步的驗證猜測結果,小明同學提出如下實驗方案：繼續(xù)步驟二的實驗,過濾,然后向濾液中滴加無色酚酞試液,假設酚酞變紅,那么猜測Ⅲ成立；假設酚酞不變紅,那么猜測Ⅱ成立。小華同學立即對小明同學的方案提出了質疑,通過查閱資料知道,氯化鈣溶液呈中性,不能使無色酚酞試液變紅,但碳酸鈉溶液呈性〔填“酸〞或“堿〞〕,能使酚酞變紅,因此他認為該方案的操作步驟中應該改進的是。8.某化學興趣小組在做完制取二氧化碳的實驗后〔用石灰石和稀鹽酸制取〕,對反響后反響器內的剩余溶液的溶質成分產生了興趣,他們繼續(xù)進行了以下實驗探究。【分析推斷】根據制取二氧化碳的反響原理,可以確定剩余溶液中一定含有氯化鈣。但其中是否含有氯化氫需要通過實驗來證明。假設剩余溶液顯酸性〔含有H+〕,說明含有氯化氫。【查閱資料】碳酸鈣不溶于水,氫氧化鈣微溶于水,氯化鈣溶液呈中性?！緦嶒炦^程】將剩余的溶液倒入燒杯中,微熱后冷卻到室溫。實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論甲同學取燒杯中溶液少許于試管中,向其中滴加____________現(xiàn)象：溶液變?yōu)榧t色溶液顯酸性〔含有H+〕；溶質中有氯化氫。乙同學取燒杯中溶液少許于試管中,向其中參加少量鋅?，F(xiàn)象：_________________________反響的化學方程式是：_______________________________丙同學取燒杯中溶液少許于試管中,向其中參加少量石灰石現(xiàn)象：________________________________________________________【拓展提高】假設要從剩余溶液中得到盡可能多的純潔的氯化鈣固體,同學們認為可以向剩余溶液中參加稍過量的____________〔填化學式〕,經____________、蒸發(fā)等操作后即可完成。9.乙炔〔C2H2〕氣體和氧氣反響能產生高溫火焰,工人師傅常用氧炔焰切割或焊接金屬。乙炔由碳化鈣〔塊狀固體,化學式為CaC2〕與水反響生成,同時生成一種白色固體。【提出問題】白色固體是什么物質？【做出猜測】小明經過思考認為有以下幾種可能：猜測一：CaO；猜測二：；猜測三：Ca(OH)2。他的猜測依據是?！窘涣鞣此肌拷涍^同學們交流討論,認為猜測一不成立。否認猜測一的理由是：【進行實驗】〔一〕取少量白色固體放入試管中,滴加稀鹽酸,沒有觀察到,證明猜測二不成立。〔二〕取少量白色固體參加到水中,取上層清液,,有白色沉淀出現(xiàn),證明猜測三成立。該反響的化學方程式為：。結論：白色固體是Ca(OH)2。第十單元小結〔兩課時〕【知識梳理】：一、酸物理性質：無色液體,有刺激性氣味,有酸味,具有揮發(fā)性鹽酸用途：濃硫酸的特性：具有吸水性、脫水性、強氧化性,溶于水時放出大量的熱酸硫酸用途：重要化工原料、金屬除銹、濃硫酸常用作枯燥劑等酸酸溶液可與酸堿指示劑作用,可使紫色石蕊試液變紅,無色酚酞試液不變色化學性質酸溶液可與某些金屬反響生成鹽和氫氣化學性質酸溶液可與某些金屬氧化物反響生成鹽和水酸溶液可與堿反響生成鹽和水〔中和反響〕酸溶液可與碳酸鹽反響生成有二氧化碳氣體二、堿氫氧化鈉物理性質：俗名：火堿、燒堿、苛性鈉,白色固體,極易溶于水,氫氧化鈉溶于水時放出大量的熱,易潮解,有腐蝕性用途：重要的化工原料,廣泛用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染工業(yè)堿氫氧化鈣物理性質：俗名：熟石灰、消石灰,白色粉末狀物質,微溶于水,有腐蝕性堿氫氧化鈣用途：化學性質堿溶液可與酸堿指示劑作用,可使紫色石蕊試液變藍色,無色酚酞試液變紅色化學性質堿溶液可與某些非金屬氧化物反響生成鹽和水堿溶液可與酸反響生成鹽和水〔中和反響〕定義三、中和反響實質 應用四、溶液酸堿度表示法pH=7．溶液呈中性溶液酸堿度表示法pH＞7．溶液呈堿性pH＜7．溶液呈酸性【自主評價】：()1.以下物質長時間放置在空氣中質量會增加且會變質的是A、氫氧化鈉固體B、碳酸鈣C、濃鹽酸D、濃硫酸〔〕2.根據下表判斷,肉類變質過程中酸堿性的變化趨勢是名稱新鮮肉次鮮肉變質肉pH5.8～6.26.3～6.6>6.7A．酸性不變B．酸性變強C．酸性變弱D．堿性變弱〔〕3.用pH試紙測白醋的pH時,先將試紙用蒸餾水潤濕,再把白醋滴到pH試紙上,那么測得的結果與實際值比擬A、相等B、偏高C、偏低D、無法比擬〔〕4．有A、B兩種酸堿指示劑,它們顯示的顏色與溶液pH的關系如圖,它們在甲溶液和乙溶液中顯示的頤色如表。以下判斷錯誤的選項是A．甲溶液呈酸性B．乙溶液的pH可能為11C．只用A指示劑就可鑒別甲溶液、乙溶液和蒸餾水和蒸餾水三種液體D．在滴有A指示劑的甲溶液中不斷地參加乙溶液,最后溶液一定呈綠色〔〕5.以下各組物質或其主要成分不屬于同一種物質的是A、燒堿、純堿B、熟石灰、消石灰C、石灰石、大理石D、乙酸、醋酸〔〕6.以下化學方程式符合題意且書寫正確的選項是A、用鹽酸除去鐵銹：Fe2O3+6HCl══2FeCl3+3H2OB、吸收CO2中少量HCl氣體：NaOH+HCl══NaCl+H2OC、洗去試管壁上附著的銅：Cu+H2SO4══CuSO4+H2D、驗證和的金屬活動性：Zn+FeCl3══ZnCl3+Fe〔〕7.以下物質露置于空氣中質量減小的是A、濃鹽酸B、濃硫酸C、氫氧化鈉D、氯化鈉〔〕8.中和反響在日常生活和工業(yè)生產中有廣泛的應用。以下實例不屬于中和反響在生活中的應用的是A、土壤酸化后參加熟石灰改進B、胃酸分泌過多的病人遵醫(yī)囑服用某些含有堿性物質的醫(yī)藥以中和過多的胃酸C、蚊蟲叮咬人的皮膚后分泌出蟻酸,使叮咬處腫出大包,如果涂一些堿性物質的藥水可就減輕痛癢D、金屬外表銹蝕后,可用稀鹽酸進行清洗〔〕9.測定生活中一些物質的pH,結果如下：名稱蘋果西瓜醬油肥皂水pH2.9～3.25.8～6.24.4～4.79.7～10.2 請根據上圖信息判斷,以下有關說法合理的是A、胃酸過多的人應多吃蘋果B、西瓜是中性的C、醬油是酸性的D、肥皂水能使紫色石蕊試液變紅〔〕10.根據你的生活經驗,以下做法正確的選項是A、用水經常沖洗自行車以防生銹B、用食醋除去熱水瓶中的水垢C、用燃著的火柴檢查石油液化所是否泄漏D、用燒堿降低土壤酸性,改進土壤結構?！病?1.“雪碧〞是一種無色的碳酸飲料,將少量“雪碧〞滴入紫色石蕊試液中,然后再加熱,溶液顏色的變化是A、先變藍后變紫B、變紅后顏色不再改變C、先變無色后變紅D、先變紅后變紫〔〕12.現(xiàn)有CO、CO2混合氣體,小芳同學按如下順序進行操作〔以下圖所示裝置中a是彈簧夾,b是分液漏斗活塞〕：=1\*GB3①關b開a；=2\*GB3②通入混合氣體；=3\*GB3③收集氣體；=4\*GB3④關a開b；=5\*GB3⑤收集氣體。通過上述操作小芳A.只收集到CO氣體 B.只收集到CO2氣體C.先收集到CO2氣體,后收集到CO氣體D.先收集到CO氣體,后收集到CO2氣體13.根據以下事實寫出有關的化學反響方程式。〔1〕鐵絲在氧氣中劇烈燃燒____________________?！?〕用硫酸清洗鋼鐵制品外表的鐵銹____________________________?！?〕胃酸過多的病人服用含氫氧化鎂的藥品_____________________________?！?〕用純堿和石灰水制取少量氫氧化鈉___________________________________。14.在生石灰、熟石灰、燒堿、氨水等物質中,具有強烈腐蝕性的,并廣泛應用于肥皂、石油、造紙等工業(yè)的是__________,其溶液用于檢驗二氧化碳的是___________,在郊外郊游時,假設被螞蟻、蜜蜂叮咬后,叮咬處很快腫成大包,假設涂上尿液,可以減輕痛癢,這是因為尿液中含有的____________與螞蟻、蜜蜂的汁液中的蟻酸發(fā)生中和反響的緣故。15.可用化學的方法除去物質中的雜質,現(xiàn)有：①硫酸鈉溶液②稀鹽酸③稀硫酸④氫氧化鈉溶液四種試劑,請你從中選擇最適宜的試劑完成以下兩題?！?〕除去一氧化碳氣體中少量的二氧化碳,你選擇的試劑是〔填序號〕_______；〔2〕除去氯化鈉固體中混有的少量碳酸鈉,請寫出你選擇的試劑與雜質碳酸鈉發(fā)生化學反響的方程式______________________________________________________。16.往氫氧化鉀溶液滴入幾滴紫色石蕊試液,溶液是藍色。在氫氧化鉀溶液中大量存在的粒子有H2O、K+和OH-,哪種離子能夠使紫色石蕊試液變藍色呢？我們進行如下探究：〔1〕提出假設：是________粒子使紫色石蕊試液變藍色?！?〕實驗探究：=1\*GB3①在第一支試管中參加2ml水,再滴入幾滴紫色石蕊試液,試液不變色,說明____________=2\*GB3②在第二支試管中參加2mlK2SO4溶液,再滴入幾滴紫色石蕊試液,試液不變色說明_________________________________?！?〕結論：原假設_________〔填“成立〞或“不成立〞〕17．氫氧化鈉溶液和二氧化碳反響沒有明顯現(xiàn)象,為驗證CO2與NaOH能夠發(fā)生反響,某同學按右圖組裝實驗裝置,并進行實驗?！?〕有時藥品滴加順序會影響實驗現(xiàn)象。如果觀察到的現(xiàn)象是“氣球先膨脹,后變癟〞,那么參加試劑的順序應該是________〔填序號〕A．先參加鹽酸,再參加氫氧化鈉溶液B．先參加氫氧化鈉溶液,再參加鹽酸〔2〕請解釋氣球“先膨脹〞的原因：?！?〕寫出氣球“后變癟〞的化學方程式。18.為探究C02和NaOH確實發(fā)生了化學反響,某實驗小組的同學設計出了以下〔1〕、〔2〕、〔3〕三種實驗裝置,請答復以下問題：〔1〕請從前三種裝置中選擇任意一種,簡述出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象,解釋產生該實驗現(xiàn)象的原因：選擇的實驗裝置是________,實驗現(xiàn)象為：_______________________________________；產生該實驗現(xiàn)象的原因是：____________________________________________________。(2)某同學質疑上述實驗設計,該同學質疑的依據是_______________________________。(3)在原實驗的根底上,請你設計實驗證明CO2和NaOH肯定發(fā)生了化學反響。_______________________________________________________________________?！?〕假設把少量CO2通入裝置〔4〕,觀察到澄清的石灰水________________,也能證明CO2和NaOH肯定發(fā)生了化學反響。有同學認為可將裝置〔4〕中澄清的石灰水換為酚酞試劑,觀察到酚酞試劑無變化,說明CO2和NaOH肯定發(fā)生了化學反響。你認為合理嗎？為什么？____________________________________________________________________________。19.向某氫氧化鈉溶液中參加一定量的稀硫酸,發(fā)生了如下化學反響：NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O。反響結束后,小明、小芳兩位同學欲探究“氫氧化鈉和硫酸是否恰好完全反響〞,他們設計了如下實驗,請你和他們一起完成。實驗操作實驗現(xiàn)象結論小明用玻璃棒蘸取反響后的溶液滴在pH試紙上,并與標準比色卡比照pH試紙的顏色與標準比色卡上pH為7處的顏色一致〔淺黃色〕恰好完全反響小芳〔1〕取反響后的少量溶液于試管中,參加幾顆鋅粒；〔1〕硫酸已完全反響〔2〕再取反響后的少量溶液于另一支試管中,滴加溶液；〔2〕氫氧化鈉已完全反響20.某化學課堂圍繞“酸堿中和反響〞,將學生分成假設干小組開展探究活動。請你和他們一起完成以下實驗探究?！狙菔緦嶒灐繉⒁欢肯←}酸參加到盛氫氧化鈣溶液的小燒杯中。該反響的化學方程式是_____________。【查閱資料】CaC12滾液顯中性【提出問題】實驗中未觀察到明顯現(xiàn)象,局部同學產生了疑問：反響后溶液中溶質的成分是什么？【猜測與假設】針對疑問,甲組同學猜測如下：猜測I：只有CaC12猜測II：有__________猜測III：有CaC12和Ca(OH)2猜測=4\*ROMANIV：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2乙組同學對以上猜測提出質疑,認為猜測=4\*ROMANIV不合理,其理由是_________________。【實驗探究】為了驗證其余猜測,各小組進行了以下三個方案的探究。實驗方案滴加紫色石蕊溶液通入CO2滴加Na2CO3溶液實驗操作實驗現(xiàn)象______________________產生白色沉淀實驗結論溶液中含有Ca(OH)2溶液中含有Ca(OH)2溶液中含有Ca(OH)2【得出結論】通過探究,全班同學一致確定猜測III是正確的?！驹u價反思】〔1〕丙組同學認為滴加Na2CO3溶液產生白色沉淀,并不能證明溶液中一定含有Ca(OH)2,請你幫助他們說明原因____________?！?〕在分析反響后所得溶液中溶質的成分時,除了考慮生成物外．還需要考慮_______。21.小華想測定Cu—Zn合金及Cu—Ag合金中銅的質量分數(shù),實驗室提供一瓶未標明質量分數(shù)的稀鹽酸和必要的儀器。〔1〕你認為能測出銅的質量分數(shù)的是_____________合金。〔2〕小華取該合金的粉末32.5g與足量該鹽酸充分反響,經測定,產生了0.4g氣體,請求出該合金中銅的質量分數(shù)。22.某研究性學習小組為了測定某純堿樣品〔含有氯化鈉雜質〕中Na2CO3的質量分數(shù),稱取純堿固體11.2g,將其參加50g稀鹽酸中,恰好完全反響,使氣體全部放出,得到氯化鈉溶液56.8g,請你計算〔結果保存一位小數(shù)〕反響后生成CO2質量?！?〕純堿樣品中Na2CO3的質量?！?〕所得溶液溶質量分數(shù)。第十一單元鹽化肥課題1生活中常見的鹽第1課時導學目標：1.氯化鈉的性質及其用途。2.過濾,蒸發(fā)等別離提純物質的根本操作技能。3.了解幾種常見鹽的化學式。導學方法：聯(lián)系實際—歸納總結—實驗探究