德州市躍華學(xué)校高三上學(xué)期月月考化學(xué)試題

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精命題人:齊元英審核人：杜延菊付冰潔考試時間:90分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Na23Cl35。5Ba137第Ⅰ卷（共48分)一、選擇題（每小題只有一個正確答案，每題3分，共48分）1.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是A。為了防止食品受潮變質(zhì)，常在食品包裝袋中放入生石灰B.不可用鋁制餐具長時間存放酸性或堿性食物C。光化學(xué)煙霧與氮氧化合物和碳?xì)浠衔锏拇罅颗欧庞嘘P(guān)D.為防止鐵制品生銹，可在鐵制品的外層涂油漆或局部鍍銅2.對于相同狀況下的12C18O和14N2A。若質(zhì)量相等,則質(zhì)子數(shù)相等 B.若分子數(shù)相等,則體積相等C.若原子數(shù)相等，則中子數(shù)相等 D。若體積相等，則密度相等3.A．稀釋溶液，增大B．通入CO2，溶液PH減小C．升高溫度,此平衡常數(shù)增大D．加入NaOH固體，減小4.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A。標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6LNO和5。6LO2混合后的分子總數(shù)為0。5NAB。1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NAC.7.1gCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0。2NAD。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4與18gH2O所含有的電子數(shù)均為10NA5.下列離子方程式的書寫不正確的是A。氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42—+H++OH—BaSO4↓+H2OB。Ca（ClO)2溶液中通入過量CO2：ClO—+H2O+CO2HCO3—+HClOC。銅溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3-3Cu2++2NO↑+4H2OD。將AlCl3溶液滴入氨水中：3NH3·H2O+Al3+Al（OH)3↓+3NH4+6。在下列溶液中一定能大量共存的離子組是A.pH=2的溶液：Fe2+、NH4+、Cl—、NO3—B。能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液：Na+、、S2—、CO32-C。含有大量Fe3+的溶液：SCN—、I-、K+、Br—D。澄清透明的無色溶液：ClO—、MnO4-、Al3+、SO42—7.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右下圖所示，下列說法正確的是（) A．X、Y、Z三種元素中,X的非金屬性最強 B．常壓下X的單質(zhì)的熔點比Z的低 C．Y的最高正化合價為+7 D．Y的氫化物的穩(wěn)定性比Z的弱8。下列實驗裝置、選用的試劑或?qū)嶒灢僮髦?，都正確的是A．實驗室用裝置A制取氨氣B．用B裝置吸收氨氣，并防止倒吸C．用C裝置稀釋濃硫酸D．用D裝置除去CO2中的HCl9。為測某鎂鋁合金樣品中鋁的含量，進(jìn)行下列實驗：取一定量合金，加入100mL0.3mol·L—1稀硫酸,合金完全溶解，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為560mL；再加0.2mol·L—1NaOH溶液至沉淀質(zhì)量恰在此時好不再變化，用去350mLNaOH溶液。則所取樣品中鋁的物質(zhì)的量為A.0.005mol B.0.01mol C。0。025mol D.0.03mol10.某學(xué)生做如下實驗：第一步，在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸,溶液立即變藍(lán)；第二步，在上述藍(lán)色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，藍(lán)色逐漸消失.下列敘述中對實驗原理的解釋和結(jié)論不正確的是A.氧化性：HClO＞I2＞SO42—B.淀粉KI溶液變藍(lán)是因為I—被氧化為I2,淀粉遇I2變藍(lán)C.藍(lán)色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性D.若將Na2SO3溶液加入氯水中，氯水退色11。X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，一定條件下它們之間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（其它產(chǎn)物已略去),下列說法不正確的是A。若W是單質(zhì)鐵，則Z溶液可能是FeCl2溶液B。若W是氫氧化鈉，則X與Z可反應(yīng)生成YC。若X是碳酸鈉，則W可能是鹽酸D.若W為氧氣，則Z與水作用（或溶于水）一定生成一種強酸pH=3的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液混合，要使混合液的pH=7,則硫酸和氫氧化鈉溶液的體積比應(yīng)為(） A．1：10 B．1:9 C．1:20 D．1：213?？赡娣磻?yīng)A(s)+B（g)(n為正整數(shù)）在不同條件下反應(yīng)混合物中C的百分含量和反應(yīng)過程所需時間的關(guān)系曲線如右圖所示.下列有關(guān)敘述中一定正確的是A.其他條件相同，表示使用了催化劑，沒有使用催化劑B。其他條件相同,若只改變壓強，則比的壓強大且C。其他條件相同，若只改變溫度，則比的溫度高且Q＞0D。其他條件相同,若改變A的物質(zhì)的量,則比消耗A的物質(zhì)的量少14。高功率Ni/MH（M表示儲氫合金)電池已經(jīng)用于混合動力汽車?？偡磻?yīng)方程式如下：下列敘述不正確的是A。該電池放電時的正極和充電時的陰極均發(fā)生還原反應(yīng)B。放電時負(fù)極反應(yīng)為：MH+OH——e—M+H2OC.充電時陽極反應(yīng)為：NiOOH+H2O+e—Ni（OH）2+OH—D。放電時每轉(zhuǎn)移1mol電子,正極有1molNiOOH被還原15.下列實驗操作完全正確的是編號實驗操作A證明SO2有漂白性將SO2氣體通入紫色石蕊試液中，觀察溶液是否退色B配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液1000mL準(zhǔn)確量取一定體積濃硫酸，放入到1000mL的容量瓶中，加水稀釋，振蕩搖勻定容C除去FeCl3溶液中混有的FeCl2向溶液中通入過量氯水，然后加熱煮沸就得到了純凈的FeCl3溶液D檢驗Br—的存在在溶液中先加入氯水再加入CCl4，振蕩、靜置，觀察下層溶液顯橙紅色16.下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是圖1圖2圖3圖4A．圖1表示同溫度下，pH＝1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH的變化曲線，其中曲線Ⅱ為鹽酸，且b點溶液的導(dǎo)電性比a點強B．C．3D．4第II卷(非選擇題共52分）17.（9分)人們已經(jīng)研制出以丙烷為燃料的新型燃料電池，電解質(zhì)為熔融碳酸鹽，電池總反應(yīng)方程式為：C3H8+5O23CO2+4H2O。 （1）已知：2C3H8（g）+7O2(g)6CO(g)+8H2O（l)C（s）+O2(g)CO2(g）2C（s）+O2(g)2CO(g)則反應(yīng)C3H8（g）+5O2（g）3CO2（g）+4H2O(1)的△H___________________..（2）該電池的正極通入O2和CO2，負(fù)極通入丙烷，則正極的電極反應(yīng)式為__________________________________，電池工作時CO32—移向_____________極。（3)用該電池電解1L1mol·L—1的AgNO3溶液,此電解池反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________________；當(dāng)該電池消耗0。005molC3H8時，所得溶液的pH為__________（溶液體積變化忽略不計)18.（12分）短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核外電子層數(shù)之和為13。已知B元素形成的化合物種類最多，D元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，元素E的原子半徑在同周期中最大，F(xiàn)元素原子最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。(1）C元素在元素周期表中的位置是_____________________，B的單質(zhì)與C的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________（2）由A、B、D、E四種元素形成的化合物中所含的化學(xué)鍵類型是_______________(3)寫出E2D2與A2D反應(yīng)的離子方程式_______________________________________________________________________。（4)實驗室配制100mL0。2mol·L-1由A、D、E形成化合物的溶液，需要用到的玻璃儀器除燒杯、小燒杯外還有_________________________；如果定容時仰視刻度線，則所配制溶液濃度_________0.2mol·L—1(埴“＞”、“＜"或“=”）.將F的單質(zhì)溶于上述配制的溶液中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________________________19.（8分)現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量（g/100mL）。Ⅰ。實驗步驟：(1）量取10。00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL________(填儀器名稱）中定容，搖勻即得待測白醋溶液。(2)用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴________作指示劑。（3）讀取盛裝0。1000mol/LNaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示，則此時的讀數(shù)為________mL。(4）滴定。當(dāng)____________________________時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù).重復(fù)滴定3次.Ⅱ.實驗記錄:滴定次數(shù)實驗數(shù)據(jù)(mL）1234V（樣品)20.0020。0020.0020.00V（NaOH）(消耗）15。9515。0015.0514.95Ⅲ.實驗處理：(1）某同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時計算得：平均消耗的NaOH溶液的體積V＝（15.95＋15.00＋15.05＋14。95)/4mL＝15.24mL。指出他的計算的不合理之處:______________。(2）在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結(jié)果偏大的是（填寫序號)________。a．堿式滴定管在滴定時未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后,再加少量水d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動,有少量液體濺出20。(11分）某化學(xué)興趣小組利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣發(fā)生反應(yīng)的裝置.請回答下列問題：（1）裝置A中的固體物質(zhì)不宜選用_______________（填字母編號).a.無水氯化鈣 b。氫氧化鈉 c.氧化鈣 d。堿石灰 e.無水硫酸銅（2）寫出裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_______________________________________________________________________；E裝置的作用為________________________________________________________。（3）通入C裝置的兩根導(dǎo)管左邊較長、右邊較短，原因是___________________________________________________________________________________________________。 （4）裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一。當(dāng)有0.15molCl2參與反應(yīng)時,則生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____________。 （5）上述裝置還存在一處明顯的缺陷,你認(rèn)為改進(jìn)的措施是_______________________________________________________________________________________________。21。（12分）已知2A（g）+B(g）2C（g），向容積為1L的密閉容器中加入0.050molA和0。025molB，在500℃時充分反應(yīng)，達(dá)平衡后測得，放出熱量Q1kJ。（1)能說明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______________（填字母編號）a.v（C）=2v（B） b.單位時間內(nèi)生成2molA的同時消耗1molBc。容器內(nèi)壓強保持不變 d.容器內(nèi)氣體的密度保持不變（2)若在相同的容器中只加入0。050molC,500℃時充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量Q2kJ,則Q1與Q2之間的關(guān)系式可表示為___________________________(用