2020中考化學(xué)復(fù)習(xí)方案課時(shí)訓(xùn)練(10)常見的酸與堿試題

PAGE課時(shí)訓(xùn)練(十)常見的酸與堿|夯實(shí)基礎(chǔ)|1.下列物質(zhì)的名稱、俗名與化學(xué)式對(duì)應(yīng)完全正確的是 ()A.氫氧化鈣——熟石灰——Ca(OH)2 B.碳酸鈣——大理石——CaOC.氫氧化鈉——純堿——NaOH D.碳酸鈉——小蘇打——Na2CO32.[2019·邵陽]下列食物的pH如下:蘋果汁(2.9~3.3)、葡萄汁(3.5~4.5)、牛奶(6.3~6.6)、雞蛋清(7.6~8.0)。其中胃酸過多的人最適合吃 ()A.牛奶 B.雞蛋清C.葡萄汁 D.蘋果汁3.用pH試紙測(cè)定石灰水的pH,如圖Z10-1所示,則測(cè)得結(jié)果與實(shí)際值相比 ()圖Z10-1A.偏高 B.偏低C.相等 D.無法確定4.[2019·杭州]在①氧化鐵、②金屬鋅、③氫氧化銅、④氯化鋇溶液四種物質(zhì)中,跟稀硫酸、稀鹽酸都能發(fā)生反應(yīng)且反應(yīng)中表現(xiàn)了“酸的通性”的組合是 ()A.①②③④ B.①②③C.①③④ D.②③④5.[2018·揚(yáng)州改編]向滴有酚酞的鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液,所得溶液的pH與加入溶液體積關(guān)系如圖Z10-2所示。下列說法正確的是 ()圖Z10-2A.反應(yīng)過程中溶液溫度降低 B.A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的溶質(zhì)為HClC.恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液顯中性 D.反應(yīng)過程中溶液的顏色由紅色變?yōu)闊o色6.[2019·陜西]對(duì)一瓶已變質(zhì)的NaOH溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),其中實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A證明溶液中存在Na2CO3取樣,滴加無色酚酞溶液B除去溶液中的Na2CO3加入一定量的CaCl2溶液,然后過濾C證明溶液部分變質(zhì)取樣,加入過量呈中性的BaCl2溶液,振蕩后滴加無色酚酞溶液D測(cè)溶液的pH用玻璃棒蘸取少許溶液涂在濕潤的pH試紙上,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比7.[2019·福州二檢節(jié)選]某同學(xué)模仿2019春晚的魔術(shù)節(jié)目——“魔壺”,也設(shè)計(jì)了一個(gè)“化學(xué)魔壺”(如圖Z10-3):壺內(nèi)盛有的藥品和茶杯內(nèi)壁預(yù)先涂有的某種無色液體如下表所示。請(qǐng)?zhí)顚?圖Z10-3“魔壺”盛有藥品茶杯內(nèi)壁涂有的液體茶杯中形成的“飲料”(1)

碳酸鈉溶液“雪碧”氫氧化鈉溶液(2)

“紅葡萄酒”8.[2019·濱州]某同學(xué)用圖Z10-4總結(jié)NaOH的四類化學(xué)性質(zhì)(即NaOH能與四類物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng))。圖Z10-4(1)為驗(yàn)證性質(zhì)①,該同學(xué)將無色的酚酞溶液滴入NaOH溶液中,溶液的顏色由無色變成。

(2)性質(zhì)②的反應(yīng)為中和反應(yīng),試寫出NaOH與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。

(3)為了驗(yàn)證性質(zhì)③,該同學(xué)可選擇的物質(zhì)是

(填序號(hào))。A.Na2CO3 B.CO2 C.FeCl3 D.Ba(NO3)2(4)寫出符合④的一個(gè)化學(xué)方程式:。

9.[2015·南平改編]如圖Z10-5甲是氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)研究。圖Z10-5(1)未滴加稀鹽酸時(shí),燒杯中溶液呈色。

(2)隨著稀鹽酸不斷滴入,燒杯中溶液的pH逐漸(填“增大”“減小”或“不變”),該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

(3)隨著鹽酸不斷滴入,燒杯中溶液溫度變化如圖乙所示。由圖可知,稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應(yīng)是 (填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。某時(shí)刻測(cè)得溶液的溫度是32℃,請(qǐng)判斷b點(diǎn)時(shí)溶液的酸堿性并說明理由:

。

(4)當(dāng)溶液的溫度為38℃時(shí),溶液中的溶質(zhì)是(填化學(xué)式)?？勺C明溶液不含氫氧化鈉的實(shí)驗(yàn)方法是 (填序號(hào))。

A.品嘗燒杯中溶液的味道B.用手沾取燒杯中溶液并體驗(yàn)是否有滑膩感C.往燒杯中再滴加少量氫氧化鈉溶液并觀察溶液顏色|拓展提升|1.[2018·莆田二檢]向一定量的稀氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量。下列圖像中,能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是 ()圖Z10-62.[2018·成都]圖Z10-7是物質(zhì)經(jīng)一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化的兩種途徑,相關(guān)說法正確的是 ()圖Z10-7A.氧化物為SO2 B.X只能是硫酸C.②可能有沉淀生成 D.①②屬于復(fù)分解反應(yīng)3.[2019·天水]為探究鹽酸的化學(xué)性質(zhì),某化學(xué)小組做了如下實(shí)驗(yàn):圖Z10-8(1)上述反應(yīng)中無現(xiàn)象的是(填序號(hào),下同),有白色沉淀出現(xiàn)的是,B試管中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(2)將反應(yīng)后D和E試管中的廢液倒入一個(gè)潔凈的燒杯中,觀察到燒杯中先有氣泡產(chǎn)生,后有白色沉淀出現(xiàn)。將燒杯中的混合物過濾,得到白色沉淀和無色濾液,同學(xué)們對(duì)濾液中溶質(zhì)的成分進(jìn)行探究。提出問題濾液中溶質(zhì)的成分是什么?假設(shè)與猜想猜想一:氯化鈉;猜想二:氯化鈉和氯化鈣;猜想三:氯化鈉、氫氧化鈣和氯化氫;猜想四:。

討論與交流經(jīng)討論,同學(xué)們一致認(rèn)為:猜想是錯(cuò)誤的。

實(shí)驗(yàn)與結(jié)論實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量濾液于試管中,滴加適量碳酸鈉溶液無現(xiàn)象猜想四成立取少量濾液于試管中,滴加適量

拓展與遷移稀鹽酸和稀硫酸有相似的化學(xué)性質(zhì),是因?yàn)樗鼈兊娜芤褐卸即嬖凇?/p>

【參考答案】夯實(shí)基礎(chǔ)1.A[解析]氫氧化鈣的俗稱是熟石灰或消石灰,其化學(xué)式為Ca(OH)2;大理石的主要成分是碳酸鈣,其化學(xué)式為CaCO3;氫氧化鈉俗稱火堿、燒堿、苛性鈉,其化學(xué)式為NaOH;碳酸鈉俗稱蘇打、純堿,其化學(xué)式為Na2CO3。2.B[解析]由酸堿中和可知,胃酸過多的人適合吃堿性食物,雞蛋清的pH(7.6~8.0)大于7,呈堿性,適合胃酸過多的人吃。3.B[解析]石灰水是氫氧化鈣的水溶液,顯堿性,pH試紙用蒸餾水潤濕后再滴加石灰水,溶液會(huì)被稀釋,堿性變?nèi)?則測(cè)得的pH結(jié)果比實(shí)際值偏低。4.B[解析]稀硫酸、稀鹽酸都能與氧化鐵反應(yīng)生成可溶性鐵鹽,屬于酸與金屬氧化物的反應(yīng);稀硫酸、稀鹽酸都能與金屬鋅反應(yīng)生成鋅鹽和氫氣,屬于酸與活潑金屬的反應(yīng);稀硫酸、稀鹽酸都能與氫氧化銅反應(yīng)生成銅鹽和水,屬于酸和堿的反應(yīng);氯化鋇只能與稀硫酸反應(yīng),不能與稀鹽酸反應(yīng)。5.C[解析]氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)放熱,反應(yīng)過程中溶液溫度升高;A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH<7,溶質(zhì)為過量的HCl和反應(yīng)生成的NaCl;恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液中的溶質(zhì)只有氯化鈉,氯化鈉溶液顯中性;反應(yīng)過程中,稀鹽酸完全反應(yīng)前溶液是無色的,氫氧化鈉溶液過量時(shí)溶液變紅色,故反應(yīng)過程中溶液的顏色由無色變?yōu)榧t色。6.C[解析]Na2CO3溶液和NaOH溶液都呈堿性,因此取樣,滴加無色酚酞溶液時(shí),溶液一定變成紅色,故無法證明溶液中存在Na2CO3;加入一定量的CaCl2溶液,會(huì)與Na2CO3溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉,氯化鈉易溶于水,故會(huì)引入新雜質(zhì)氯化鈉;加入過量呈中性的BaCl2溶液,如果溶液中含有碳酸鈉,Na2CO3會(huì)與BaCl2反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉,振蕩后滴加無色酚酞溶液,如果溶液中存在未變質(zhì)的氫氧化鈉,酚酞會(huì)變成紅色;用玻璃棒蘸取少許溶液涂在濕潤的pH試紙上,會(huì)將溶液稀釋,堿性減弱,溶液的pH變小。7.(1)稀硫酸(合理即可)(2)酚酞溶液8.(1)紅色(2)NaOH+HClNaCl+H2O(3)C(4)2NaOH+CO2Na2CO3+H2O(合理即可)[解析]堿能使紫色石蕊變藍(lán),能使無色酚酞變紅,能與某些非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水,能與酸反應(yīng)生成鹽和水,能與某些鹽反應(yīng)生成新鹽和新堿。(1)該同學(xué)將無色酚酞溶液滴入NaOH溶液中,酚酞溶液變紅。(2)中和反應(yīng)是酸和堿反應(yīng)生成鹽和水,氫氧化鈉和鹽酸能發(fā)生中和反應(yīng),其化學(xué)方程式為NaOH+HClNaCl+H2O。(3)性質(zhì)③是堿和鹽反應(yīng)生成新鹽和新堿,該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng),生成物中要有沉淀、水或氣體,所以能與氫氧化鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的鹽為氯化鐵。9.(1)紅(2)減小NaOH+HClNaCl+H2O(3)放熱酸性,b點(diǎn)時(shí)溶液溫度呈下降趨勢(shì),此時(shí)稀鹽酸已經(jīng)過量(4)NaClC[解析](1)氫氧化鈉溶液呈堿性,能使無色酚酞溶液變紅色。(2)氫氧化鈉溶液的pH大于7,稀鹽酸的pH小于7,在向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸的過程中,溶液的pH逐漸變小;氫氧化鈉與稀鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)生成氯化鈉和水,故化學(xué)方程式為NaOH+HClNaCl+H2O。(3)由圖像可以看出,隨著稀鹽酸的加入,溫度逐漸升高,說明稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng);b點(diǎn)時(shí)溶液溫度是由高到低的趨勢(shì),說明稀鹽酸已過量。(4)根據(jù)圖像可以看出,隨著稀鹽酸的加入,溫度在逐漸升高,在38℃時(shí)溫度最高,即表示酸堿恰好完全反應(yīng),生成氯化鈉和水,故溶質(zhì)為NaCl。在實(shí)驗(yàn)室中不能品嘗任何試劑的味道,不能用手直接接觸試劑。拓展提升1.C[解析]向氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸,溶液的pH逐漸減小,A錯(cuò)誤;反應(yīng)過程中當(dāng)氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí),溶質(zhì)只有氯化鈉一種,B錯(cuò)誤;反應(yīng)過程中氯化鈉生成量不斷增加,其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也不斷增大,恰好完全反應(yīng)時(shí)達(dá)到最大值,繼續(xù)加入稀鹽酸,氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷減小,C正確;反應(yīng)生成的水的質(zhì)量是從零開始的,當(dāng)恰好完全反應(yīng)后生成水的質(zhì)量不再增加,D錯(cuò)誤。2.C[解析]氫氧化鈉與氧化物二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉,不是硫酸鈉,故A錯(cuò)誤;氫氧化鈉與硫酸或硫酸鎂反應(yīng)均能生成硫酸鈉,故B錯(cuò)誤;氫氧化鈉如果與硫酸鎂反應(yīng)能生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉,故C正確;反應(yīng)①為氫氧化鈉與非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水,該反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng),故D錯(cuò)誤。3.(1)DFFe+2HClFeCl2+H2↑(2)假設(shè)與猜想碳酸鈉和氯化鈉討論與交流三實(shí)驗(yàn)與結(jié)論稀鹽酸(或稀硫酸)產(chǎn)生氣泡拓展與遷移氫離子(或H+)[解析](2)假設(shè)與猜想將反應(yīng)后D和E試管中的廢液倒入一個(gè)潔凈的燒杯中,觀察到燒杯中先有氣泡產(chǎn)生,后有白色沉淀出現(xiàn),說明E中的溶質(zhì)是氯化鈉和碳酸鈉,D中的溶質(zhì)是氯化鈣和氯