2020中考化學(xué)復(fù)習(xí)方案題型突破09應(yīng)用計(jì)算題試題

PAGE應(yīng)用計(jì)算題類型一技巧型計(jì)算題|針對(duì)訓(xùn)練|1.[2019·煙臺(tái)]取一定質(zhì)量的CaCO3高溫灼燒一定時(shí)間,測(cè)得反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為8.8g,其中鈣元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%,則反應(yīng)放出CO2的質(zhì)量為 ()A.1.1g B.2.2 C.4.4g D.5g2.[2019·達(dá)州]現(xiàn)有Fe2O3和CuO的混合物Wg,在高溫條件下用足量的CO還原,得到金屬混合物2.4g,將生成的CO2氣體用足量的澄清石灰水全部吸收后,產(chǎn)生白色沉淀5.0g,則W的數(shù)值為 ()A.7.4 B.4.6 C.3.2 D.3.83.[2018·貴港]把8.9gMg、Zn合金放入一定量的稀鹽酸中,恰好完全反應(yīng),產(chǎn)生0.4gH2,在上述反應(yīng)后的溶液中滴入足量的NaOH溶液,充分反應(yīng)后生成NaCl的質(zhì)量為 ()A.23.4g B.29.25g C.30.5g D.26.25g類型二文字?jǐn)⑹鲂陀?jì)算題|針對(duì)訓(xùn)練|1.[2017·淮安]高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種高效多功能水處理劑,工業(yè)上常采用次氯酸鈉(NaClO)氧化法生產(chǎn),反應(yīng)原理用化學(xué)方程式表示為:3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O。(1)在Fe(NO3)3中,鐵元素和氮元素的質(zhì)量比為(填最簡(jiǎn)整數(shù)比)。

(2)現(xiàn)稱取44.7g次氯酸鈉,最多能制得高鐵酸鈉的質(zhì)量是多少?(列式計(jì)算)溫馨提示:NaClO的相對(duì)分子質(zhì)量為74.5;Na2FeO4的相對(duì)分子質(zhì)量為166。2.[2019·營(yíng)口]將14g不純的氫氧化鉀樣品(所含雜質(zhì)既不溶于水,也不參與反應(yīng))放入燒杯中,向其中加入90.8g水,充分溶解后,繼續(xù)加入一定質(zhì)量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)。過(guò)濾,得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.7%的硫酸鉀溶液200g。求:(1)樣品中氫氧化鉀的質(zhì)量。(2)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。3.[2019·重慶A]高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型綠色消毒劑,主要用于飲用水處理。某工廠以22.35kgNaClO固體、若干Fe2(SO4)3固體和質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaOH溶液為原料生產(chǎn)Na2FeO4,反應(yīng)原理為3NaClO+Fe2(SO4)3+10NaOH2Na2FeO4+3NaCl+3Na2SO4+5H2O,假設(shè)反應(yīng)物均恰好完全反應(yīng)。試計(jì)算:[已知:相對(duì)分子質(zhì)量為NaClO—74.5;Fe2(SO4)3—400;Na2FeO4—166](1)Na2FeO4中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素是。

(2)制備過(guò)程中需加入20%的NaOH溶液的質(zhì)量是多少?(3)最后所得溶液中Na2FeO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)類型三坐標(biāo)圖像型計(jì)算題|針對(duì)訓(xùn)練|1.[2019·百色]某工廠化驗(yàn)室用5.6%的氫氧化鉀溶液洗滌50g石油產(chǎn)品中的殘余硫酸。它們的關(guān)系如圖T9-4所示。計(jì)算:這種石油產(chǎn)品中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。圖T9-42.[2019·桂林]為測(cè)定某過(guò)氧化鈉樣品的純度,將2g該樣品與足量水發(fā)生如下反應(yīng)(雜質(zhì)不參與反應(yīng)):2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑。生成氣體質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系如圖T9-5所示?；卮鹣铝袉?wèn)題。(1)生成氧氣的質(zhì)量是g。

(2)計(jì)算該樣品中過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。圖T9-53.[2019·包頭]取15g某鐵樣品(雜質(zhì)不溶于水也不與酸反應(yīng))放入燒杯中,逐漸加入一定質(zhì)量的稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡,燒杯中固體的質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖T9-6所示。過(guò)濾后向所得濾液中加入143.2g水,測(cè)得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。計(jì)算:(1)該樣品中鐵的質(zhì)量。(2)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。圖9-64.[2019·日照]為探究銅及其化合物的性質(zhì),進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):稱取已部分被H2還原的氧化銅粉末(含Cu和CuO)7.2g置于燒杯中,向其中加入50g稀硫酸,充分反應(yīng)后,再向燒杯中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaOH溶液,加NaOH溶液的過(guò)程中,燒杯內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量與加入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖T9-7所示。請(qǐng)計(jì)算:(1)Cu和CuO的混合物中,銅元素和氧元素的質(zhì)量比。(寫出計(jì)算過(guò)程,下同)(2)實(shí)驗(yàn)所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(3)a的值。圖T9-7類型四表格數(shù)據(jù)型計(jì)算題|針對(duì)訓(xùn)練|1.[2019·黃石]某種鐵合金中含有不溶于酸的雜質(zhì)。取該合金樣品粉末11.4g,分四次向其中加入稀硫酸共200g。反應(yīng)過(guò)程的有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表。次序第1次第2次第3次第4次加入稀硫酸的質(zhì)量/g50505050剩余固體的質(zhì)量/g8.6a30.2請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)a=。

(2)原稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?(請(qǐng)寫出計(jì)算過(guò)程)2.[2019·東營(yíng)]工業(yè)鹽酸中通常含少量FeCl3而呈黃色,小亮為測(cè)定某工業(yè)鹽酸中HCl的含量進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):取某工業(yè)鹽酸50g,滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaOH溶液。反應(yīng)過(guò)程中,當(dāng)加入的NaOH溶液質(zhì)量至以下數(shù)值時(shí),對(duì)充分反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量進(jìn)行了測(cè)定,部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表。請(qǐng)根據(jù)表格和圖像回答下列問(wèn)題。加入NaOH溶液的質(zhì)量/g255075100所得溶液的質(zhì)量/g75100125m圖T9-8(1)開始沒(méi)有產(chǎn)生沉淀的原因是。

(2)求該工業(yè)鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過(guò)程)(3)m=g(結(jié)果保留兩位小數(shù))。

類型五標(biāo)簽型計(jì)算題|針對(duì)訓(xùn)練|1.[2019·內(nèi)江]某肥料廠生產(chǎn)的一種化肥包裝袋上的說(shuō)明如圖T9-10所示,化學(xué)興趣小組為測(cè)定其純度,取樣品5.6g完全溶于水,向所得溶液中加入100g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的AgNO3溶液,恰好完全反應(yīng)生成14.35g沉淀(雜質(zhì)不與AgNO3溶液反應(yīng))。通過(guò)計(jì)算回答:圖T9-10(1)所用硝酸銀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)該化肥是否合格。(結(jié)果精確到0.1%)2.[2019·益陽(yáng)]某市售濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)如圖T9-11甲所示。小張同學(xué)取5mL該濃鹽酸加入錐形瓶中,加水稀釋后,再逐滴滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaOH溶液,反應(yīng)過(guò)程中溶液的酸堿度變化如圖乙所示。圖T9-11(1)小張同學(xué)所取的5mL濃鹽酸的質(zhì)量為g。

(2)通過(guò)計(jì)算,判斷該濃鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否與試劑瓶標(biāo)簽上的數(shù)據(jù)相符(需要計(jì)算過(guò)程,計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)3.某補(bǔ)鈣藥劑的標(biāo)簽主要內(nèi)容如圖T9-12所示,現(xiàn)測(cè)定該鈣片含量是否符合標(biāo)注,做如下實(shí)驗(yàn):取10片該鈣片,放入干燥、潔凈的燒杯中,再向燒杯中加入50g某濃度稀鹽酸,恰好完全反應(yīng)(鈣片中其他成分不溶于水,也不和稀鹽酸反應(yīng),反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體全部放出),反應(yīng)后稱量燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量為64.5g?！痢羶和捉榔?50片裝)[主要成分]碳酸鈣、維生素D[功效]補(bǔ)鈣[規(guī)格]2g/片每片中含鈣(以Ca計(jì))≥0.6g[食用方法]嚼食,每日1片圖T9-12(1)反應(yīng)中生成g二氧化碳,此反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為。

(2)通過(guò)計(jì)算說(shuō)明實(shí)際鈣含量是否與標(biāo)注相符。(3)試計(jì)算所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。4.[2018·遂寧]碘元素對(duì)人體健康的影響很大,人體缺碘會(huì)引起甲狀腺腫大等疾病。食用加碘鹽可以補(bǔ)充碘元素,圖T9-13是超市銷售的一種加碘食鹽標(biāo)簽上的部分文字說(shuō)明。圖T9-13請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)該食鹽的主要成分NaCl中鈉離子的符號(hào)是。

(2)該食鹽里KIO3中碘元素的化合價(jià)為。

類型六實(shí)驗(yàn)型計(jì)算題|針對(duì)訓(xùn)練|1.[2018·南通]造紙是我國(guó)古代四大發(fā)明之一,它極大地推動(dòng)了人類文明的發(fā)展。(1)踐行“生態(tài)文明思想”,應(yīng)積極推廣垃圾分類和回收利用。舊報(bào)紙應(yīng)投放到貼有(填序號(hào))標(biāo)簽的垃圾筒內(nèi)。

圖T9-16(2)為增強(qiáng)紙張的耐磨性,可用玉米淀粉對(duì)紙張進(jìn)行施膠處理。玉米淀粉[(C6H10O5)n,n為正整數(shù)]中H、O兩種元素的質(zhì)量比為(用最簡(jiǎn)整數(shù)比表示)。

(3)造紙會(huì)產(chǎn)生大量含NaOH的廢水,需處理至中性后排放。環(huán)保監(jiān)測(cè)小組取某造紙廠廢水樣品過(guò)濾,為測(cè)定濾液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù),進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):步驟1:取20.0g濾液于錐形瓶中,滴入幾滴酚酞溶液。步驟2:向錐形瓶中逐滴滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.0%的硫酸溶液至溶液呈中性,此時(shí)溶液呈色。消耗硫酸溶液3.92g。

計(jì)算廢水濾液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(請(qǐng)寫出計(jì)算過(guò)程)2.[2019·菏澤]銅鋅合金又叫黃銅,外觀酷似黃金,極易以假亂真。某化學(xué)興趣小組用圖T9-17Ⅰ所示裝置測(cè)定黃銅中鋅的含量。將足量的稀硫酸全部加入錐形瓶中,充分反應(yīng)后天平示數(shù)的變化如圖Ⅱ所示。請(qǐng)計(jì)算:圖T9-17(1)生成氫氣g。

(2)黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過(guò)程)3.[2019·南通]二氧化硫(SO2)是一種食品添加劑。葡萄酒釀造過(guò)程中添加SO2可防止其變質(zhì),但須嚴(yán)格控制用量,我國(guó)《葡萄酒國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)》中規(guī)定SO2的含量≤259mg·L-1。(1)作為食品添加劑須嚴(yán)格控制用量的原因是。

(2)為檢測(cè)某國(guó)產(chǎn)葡萄酒中SO2的含量是否符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn),進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):步驟1:取100mL該葡萄酒于錐形瓶中,加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的H2O2溶液,將SO2完全轉(zhuǎn)化成硫酸。步驟2:向錐形瓶中滴加指示劑(該指示劑在pH<7的溶液中顯紫色,在pH>7的溶液中顯綠色),用氫氧化鈉溶液中和,測(cè)得錐形瓶中硫酸的質(zhì)量為14.7mg。①步驟2中,滴入指示劑后溶液呈色。

②向10g30%的溶液中加入g水,可稀釋為10%的溶液。

③通過(guò)計(jì)算判斷該葡萄酒中SO2的含量是否符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)?！緟⒖即鸢浮款愋鸵会槍?duì)訓(xùn)練1.B[解析]碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣與二氧化碳,反應(yīng)前后,固體中鈣元素的質(zhì)量不變,碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量就等于反應(yīng)后固體中鈣元素的質(zhì)量。碳酸鈣的質(zhì)量為8.8g×50%÷40100=11g,則反應(yīng)放出CO28.8g=2.2g。2.C[解析]氧化鐵和一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳,一氧化碳和氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳。設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x。CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O44 100x 5.0g44100=x5二氧化碳中碳元素的質(zhì)量等于一氧化碳中碳元素的質(zhì)量,二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為2.2g×1244×100%=0.6g,故一氧化碳的質(zhì)量為0.6g÷1228=1.4g,所以金屬氧化物的質(zhì)量3.A[解析]根據(jù)化學(xué)反應(yīng)物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行分析解答。金屬與鹽酸反應(yīng)時(shí)生成H2的質(zhì)量關(guān)系為2HCl~H2,鹽酸轉(zhuǎn)化生成的鹽最后全部轉(zhuǎn)化為氯化鈉,此過(guò)程中氯元素的質(zhì)量不變,則有2HCl~H2~2NaCl,設(shè)生成氯化鈉的質(zhì)量為x。H2~2NaCl2 1170.4g x2117=0.4類型二針對(duì)訓(xùn)練1.(1)4∶3(2)解:設(shè)最多能制得高鐵酸鈉的質(zhì)量為x。由化學(xué)方程式3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O得關(guān)系式:3NaClO~2Na2FeO43×74.5 2×16644.7g x3×74.52×166=44答:最多能制得高鐵酸鈉的質(zhì)量是66.4g。2.解:(1)設(shè)樣品中氫氧化鉀的質(zhì)量為x,硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y。生成硫酸鉀的質(zhì)量為8.7%×200g=17.4g。2KOH+H2SO4K2SO4+2H2O112 98 174x y 17.4g112174=x17.98174=y17.(2)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.答:(1)樣品中氫氧化鉀的質(zhì)量為11.2g;(2)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。3.(1)氧元素解:(2)設(shè)制備過(guò)程中需加入NaOH的質(zhì)量為x,參加反應(yīng)的Fe2(SO4)3固體的質(zhì)量為y,生成Na2FeO4的質(zhì)量為z。由化學(xué)方程式3NaClO+Fe2(SO4)3+10NaOH2Na2FeO4+3NaCl+3Na2SO4+5H2O得關(guān)系式:3NaClO~Fe2(SO4)3~10NaOH~2Na2FeO4223.540040033222.35kgyxz223.5400=22223.5400=22223.5332=22需NaOH溶液的質(zhì)量是40(3)Na2FeO4溶液的質(zhì)量為40kg+22.35kg+200kg=262.35kg。Na2FeO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是33.答:(2)制備過(guò)程中需加入20%的NaOH溶液的質(zhì)量為200kg;(3)最后所得溶液中Na2FeO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是12.7%。類型三針對(duì)訓(xùn)練1.解:設(shè)50g石油產(chǎn)品中含有硫酸的質(zhì)量為x。2KOH+H2SO4K2SO4+2H2O112 98100g×5.6% x11298=x=4.9g這種石油產(chǎn)品中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.答:這種石油產(chǎn)品中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%。2.(1)0.32(2)解:設(shè)樣品中過(guò)氧化鈉的質(zhì)量為x。2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑156 32x 0.32g15632=x0.該樣品中過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.答:該樣品中過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為78%。3.解:(1)鐵的質(zhì)量為15.0g-3.8g=11.2g。(2)設(shè)恰好完全反應(yīng)所消耗氯化氫的質(zhì)量為x,生成氯化亞鐵的質(zhì)量為y,生成氫氣的質(zhì)量為z。Fe+2HClFeCl2+H2↑56 73 127 211.2g x y z5673=11.256127=11.2562=11.2設(shè)所用稀鹽酸的質(zhì)量為m。氯化亞鐵溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.m=100g(或恰好完全反應(yīng)時(shí),所得溶液的質(zhì)量為25.稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.答:(1)該樣品中鐵的質(zhì)量為11.2g;(2)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%。4.解:(1)根據(jù)圖像可知,氧化銅粉末中銅的質(zhì)量為3.2g,則氧化銅的質(zhì)量為7.2g-3.2g=4g。Cu和CuO的混合物中,銅元素和氧元素的質(zhì)量比為(3.2g+4g×6480×100%)∶(4g×1680×100%)=8(2)設(shè)與氧化銅反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量是x,與氫氧化鈉反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量是y。H2SO4+CuOCuSO4+H2O98 80x 4g9880=x4H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O98 80y 20%×10g9880=y20%所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.(3)設(shè)與氫氧化鈉反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量是m。2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO480 9820%×20g m8098=20%×20a=4.9g+3.2g=8.1g。答:(1)銅元素和氧元素的質(zhì)量比為8∶1;(2)實(shí)驗(yàn)所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.7%;(3)a=8.1g。類型四針對(duì)訓(xùn)練1.(1)5.8(2)解:設(shè)50g原稀硫酸中硫酸的質(zhì)量為x。H2SO4+FeFeSO4+H2↑ 98 56 x 11.4g-8.6g9856=x11.原稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.答:原稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%。2.(1)氫氧化鈉溶液先與鹽酸反應(yīng)(合理即可)(2)解:由圖可知,與鹽酸反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為80g。設(shè)50g該工業(yè)鹽酸中HCl的質(zhì)量為x。NaOH+HClNaCl+H2O40 36.580g×20% x4036.x=14.6g該工業(yè)鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.答:該工業(yè)鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為29.2%。(3)148.93[解析](3)設(shè)與FeCl3反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量為y。FeCl3+3NaOH3NaCl+Fe(OH)3↓ 120 107 (86-80)g×20% y120107=y=1.07gm=50g+100g-1.07g=148.93g。類型五針對(duì)訓(xùn)練1.解:(1)設(shè)100g硝酸銀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x,生成14.35g沉淀時(shí)消耗氯化銨的質(zhì)量為y。NH4Cl+AgNO3NH4NO3+AgCl↓ 53.5 170 143.5 y x 14.35g170143.5=x53.5143.5所用硝酸銀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17(2)該化肥中氯化銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.95.5%>95%,該化肥合格。答:(1)所用硝酸銀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%;(2)該化肥合格。2.(1)6(2)解:根據(jù)圖像可知,鹽酸完全反應(yīng)時(shí)消耗氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為48g,所含氫氧化鈉的質(zhì)量為48g×5%=2.4g。設(shè)該濃鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。NaOH+HClNaCl+H2O40 36.52.4g 6g×x4036.x=