【化學(xué)】122元素周期律1

第二節(jié)：元素周期律(第二課時(shí))學(xué)校：鹽池高級(jí)中學(xué)教師：李茂林版本：任教版化學(xué)必修21、1-18號(hào)元素（除稀有氣體元素外）隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn)出怎樣的規(guī)律?知識(shí)回顧：元素原子半徑的周期性變化周期1234567知識(shí)回顧：2、1-18號(hào)元素（除稀有氣體元素外）隨著原子序數(shù)的遞增，元素的化合價(jià)（最低和最高）呈現(xiàn)出怎樣的規(guī)律?周期序數(shù)原

子序數(shù)化合價(jià)的變化一1～2二3～10最高正價(jià)：__________最低負(fù)價(jià)：__________三11～18最高正價(jià)：__________最低負(fù)價(jià)：__________+1→+5+1-4→-1+1→+7-4→-11-18號(hào)元素（除稀有氣體元素外）隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性和非金屬性呈現(xiàn)出怎樣的規(guī)律?新課引入：一、教學(xué)目標(biāo)：1、知識(shí)與技能：（1）掌握元素的金屬性和非金屬性隨原子序數(shù)的增遞而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律。（2）通過(guò)實(shí)驗(yàn)操作，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)技能和動(dòng)手操作能力。2、過(guò)程與方法：（1）通過(guò)學(xué)生的自主探究學(xué)習(xí)歸納總結(jié)元素周期律。（2）自主探究，通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，培養(yǎng)學(xué)生探究能力。3、情感、態(tài)度與價(jià)值觀(guān)：基于和核心素養(yǎng)下，培養(yǎng)學(xué)生的求實(shí)價(jià)值觀(guān)和世界觀(guān)。

二、教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)：重點(diǎn)：元素的金屬性和非金屬性隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律.難點(diǎn)：元素的金屬性和非金屬性隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律.在燒杯中加100mL的蒸餾水并滴入幾滴酚酞試液，然后取黃豆大的一塊鈉放入其中觀(guān)察現(xiàn)象。探究實(shí)驗(yàn)一現(xiàn)象：鈉與冷水劇烈反應(yīng)，金屬鈉迅速融為光亮的小球，并且快速游動(dòng)，溶液的顏色立即變?yōu)榧t色。

反應(yīng)式：2Na+2H2O==2NaOH+H2三、教學(xué)過(guò)程鈉（Na）、鎂（Mg）、鋁（Al）金屬性比較性質(zhì)鈉（Na）鎂（Mg）鋁（Al）與水反應(yīng)冷水、劇烈分別取一小段鎂帶用砂紙去掉表面的氧化膜，放入小試管中，加入2-3ml水，并滴入2滴酚酞溶液。觀(guān)察現(xiàn)象。過(guò)一會(huì)兒，用酒精燈給試管加熱至沸騰，并移開(kāi)酒精燈，再觀(guān)察現(xiàn)象?，F(xiàn)象：

鎂與冷水反應(yīng)緩慢，產(chǎn)生少量氣泡，滴入酚酞試后不變色。加熱后鎂與沸水反應(yīng)較劇烈，產(chǎn)生較多氣泡，溶液變?yōu)榧t色。而鋁沒(méi)有任何現(xiàn)象。探究實(shí)驗(yàn)二Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2反應(yīng)式：△鈉（Na）、鎂（Mg）、鋁（Al）金屬性比較性質(zhì)鈉（Na）鎂（Mg）鋁（Al）與水反應(yīng)冷水、劇烈冷水、緩慢熱水、迅速不反應(yīng)與水反應(yīng)：Na>Mg現(xiàn)象：

鎂與鋁均能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡。但鎂反應(yīng)更劇烈。反應(yīng)式：Mg+2HCl=MgCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2探究實(shí)驗(yàn)三取一小段鎂帶和一小片鋁，用砂紙除去它們表面的氧化膜，把鎂帶和鋁片分別放入兩支試管，再各加入2-3ml稀鹽酸觀(guān)察現(xiàn)象。鈉（Na）、鎂（Mg）、鋁（Al）金屬性比較性質(zhì)鈉（Na）鎂（Mg）鋁（Al）與水與酸冷水、劇烈冷水、緩慢劇烈快速熱水、迅速與酸反應(yīng)：Mg>Al與水反應(yīng)：Na>Mg探究實(shí)驗(yàn)四取一支試管，加入2ml，1mo1/L、MgCl2溶液，再逐滴加入3mo1/L、NaOH溶液，把生成的溶液分成兩份，分別加入3mO1/L、NaOH溶液、稀鹽酸觀(guān)察加入NaOH加入稀鹽酸現(xiàn)象反應(yīng)方程式結(jié)論沉淀不溶解沉淀溶解無(wú)Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OMg（OH）2不能溶于氫氧化鈉Mg(OH)2能溶于鹽酸Mg(OH)2的性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)五取一支試管，加入1mo1/LAlCl3溶液，加入3mo1/LNaOH溶液至少產(chǎn)生大量的Al(OH)3白色絮狀沉淀，把Al(OH)3沉淀分別盛放于2支試管中，然后，向2支試管中分別加入1mo1/L稀鹽酸和6mo1/LNaOH溶液，觀(guān)察現(xiàn)象。加入NaOH加入稀鹽酸現(xiàn)象反應(yīng)方程式結(jié)論Al(OH)3的性質(zhì)沉淀溶解沉淀溶解Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3既能溶于，也能溶于稀鹽酸NaOH

、Mg(OH)2、Al(OH)3的堿性比較性質(zhì)NaOHMg(OH)2Al(OH)3氫氧化物堿性強(qiáng)堿中強(qiáng)堿兩性氫氧化物結(jié)論：同一周期，隨著原子序數(shù)的增加金屬性減弱。氫化物化學(xué)式元素14Si15P16S17Cl

非金屬性：Si<P<S<Cl單質(zhì)與氫氣的化合條件氫化物的穩(wěn)定性SiH4PH3H2SHCl高溫下少量反應(yīng)磷蒸氣，困難加熱反應(yīng)光照或點(diǎn)燃很不穩(wěn)定不穩(wěn)定較不穩(wěn)定穩(wěn)定從氫化物看硅（Si）、磷（P）、硫（S）、氯（Cl)非金屬性的比較最高價(jià)氧化物最高價(jià)氧化物的水化物元素14Si15P16S17ClSiO2P2O5SO3Cl2O7H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4硅酸磷酸硫酸高氯酸極弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸最強(qiáng)酸

非金屬性：Si<P<S<Cl從最高價(jià)氧化物的水化物看硅（Si）、磷（P）、硫（S）、氯（Cl)非金屬性的比較根據(jù)實(shí)驗(yàn)，可得出第三周期元素金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律:NaMgAlSiPSCl

金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)用結(jié)構(gòu)觀(guān)點(diǎn)解釋?zhuān)弘娮訉訑?shù)相同核電荷數(shù)增多原子半徑減小原子失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)同周期元素從左到右原子核對(duì)最外層電子的吸引力增強(qiáng)NaMgAlSiPSCl金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)從11～18號(hào)元素性質(zhì)的變化中可得出如下的結(jié)論：元素周期律：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化，這一規(guī)律叫做元素周期律。BC1.下列事實(shí)能說(shuō)明金屬性Na＞Mg的是：A、Na最外層有一個(gè)電子，

Mg最外層有2個(gè)電子B、Na能與冷水反應(yīng)，而Mg不能C、堿性NaOH＞Mg（OH）2D、Na能從MgCl2的溶液中把Mg置換出來(lái)拓展練習(xí)2.下列事實(shí)能說(shuō)明非金屬性Cl＞S的是：A、Cl2比S易與H2化合B、HCl比H2S穩(wěn)定C、酸性HCl＞H2SD、Cl的最高正價(jià)為+7，

S的最高正價(jià)為+6AB3．根據(jù)元素的單質(zhì)和化合物的性質(zhì)，判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)一般是(

)A．元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱B．元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱C．元素的單質(zhì)跟酸反應(yīng)置換出氫的難易D．元素的單質(zhì)跟氫氣生成氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)高低A4．下列關(guān)于元素周期律的敘述正確的是(

)A．隨元素原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子數(shù)總是從1到8重復(fù)出現(xiàn)B．元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化C．隨元素原子序數(shù)的遞增，元素的最高正價(jià)從＋1到＋7，負(fù)價(jià)從

－7到－1重復(fù)出現(xiàn)D．元素性質(zhì)的周期性變化的根本原因是：原子半徑的周期性變化及元素主要化合價(jià)的周期性變化B5．下列各組元素中，按最高正化合價(jià)遞增順序排列的是(

)A．C、N、F B．Na、Mg、AlC．F、Cl、Br D．Cl、S、PD6.下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯(cuò)誤的是(

)A．