高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)大全

第一部分：基礎(chǔ)必記

模塊一常見元素及其化合物性質(zhì)與轉(zhuǎn)化

一、典型元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系

1.氯氣及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系

3.氮?dú)饧捌浠衔镩g的轉(zhuǎn)化關(guān)系

4.鈉及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系

5.鋁及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系

6.鐵及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系

HC1

二、典型非金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)

強(qiáng)氧化性以氧化性為主以還原性為主

SCSi

C1202N2

加熱或

與反應(yīng)不反應(yīng)放電加熱或點(diǎn)燃

點(diǎn)燃

點(diǎn)燃或光照反應(yīng)劇點(diǎn)燃

與氫氣反應(yīng)加熱或高溫高溫難反應(yīng)不反應(yīng)

烈（爆炸）

歧化反應(yīng)既作氧化

與水反應(yīng)不反應(yīng)不反應(yīng)不反應(yīng)高溫下反應(yīng)不反應(yīng)

劑又作還原劑

與堿反應(yīng)鹵素單質(zhì)與堿反應(yīng)；硫與熱濃堿溶液反應(yīng)；硅與強(qiáng)堿反應(yīng)；其他不反應(yīng)

S、C與強(qiáng)氧化性酸如濃硝酸、濃硫酸反應(yīng)；C12、02與還原性酸如H2S、H2s03

與酸反應(yīng)

反應(yīng)；Si與HF能發(fā)生反應(yīng)

三、典型非金屬氧化物性質(zhì)

氧化物SO2SO3NONO2COCO2SiO2等

①SCh、NO2有刺激性氣味；

②NO2是紅棕色氣體；

物理性質(zhì)

③除CO2、Si02外均有毒；

④SO2易液化，SiO2是堅(jiān)硬、難熔的固體

類型SO2、SO3、CO2、SiC)2是酸性氧化物，NO、CO是不成鹽氧化物

與水反應(yīng)SO2、SO3、NCh、CO2能與水反應(yīng)

與堿反應(yīng)SO2,SO3、CCh、SiCh與OH-反應(yīng)生成酸式鹽或正鹽

化SO2能氧化HzS,NO2能使KI.淀粉試紙變藍(lán)，鎂條能在CO2中燃燒，SiO2

氧化性

學(xué)能被C還原

性SO2具有較強(qiáng)還原性，能被Mn04、Fe3\HNO3、CI2、Bn、L等氧化為SO1,

還原性

質(zhì)

NO遇02生成NO2,CO是重要的還原齊1」(能還原CuO、Fe2O3,比0等)

SO2具有漂白性，CO、NO與血紅蛋白結(jié)合，SiCh與氫氟酸反應(yīng)，NO?能自

特性

相結(jié)合生成N2O4

對(duì)環(huán)境質(zhì)量的SO2、NO、NO2、CO是大氣污染物，S02、NO.\—酸雨，NO、NO2-光化

影響學(xué)煙霧，CO2T溫室效應(yīng)

四、典型金屬氧化物性質(zhì)

化學(xué)式Na2ONazOzMgOAI2O3FeOFe2t>3FejO4

兩性氧化堿性氧化

分類堿性氧化物過(guò)氧化物堿性氧化物堿性氧化物—

物物

紅棕色粉

顏色狀態(tài)白色固體淡黃色固體白色粉末白色固體黑色粉末黑色晶體

末

反應(yīng)生成反應(yīng)生成與水緩慢反應(yīng)

與水作用不溶于水，也不與水反應(yīng)

NaOHNaOH和生成Mg(0H)2

反應(yīng)生成鈉反應(yīng)生成

反應(yīng)生成鈉反應(yīng)生成反應(yīng)生成反應(yīng)生成

與酸作用鹽、水和氧亞鐵鹽和—

鹽和水鎂鹽和水鋁鹽和水鐵鹽和水

氣水

氧化性除NazOz外氧化性很弱,通常不能用還原劑還原可用C、CO、Al等還原生成單質(zhì)鐵

與CO2反應(yīng)與CO2生成與強(qiáng)堿生與氧化性

其它反應(yīng)生成Na2cCh和與NH4cl溶液成偏鋁酸酸生成鐵——

士卜

Na2c。3O2鹽rm.

五、典型金屬氫氧化物性質(zhì)

化學(xué)式)

NaOHMg(OH)2A1(OH3Fe(OH)3Fe(OH)2CU(OH)2

旦色膠狀紅褐色亙色

顏色狀態(tài)亙色固體口色固體藍(lán)色沉淀

沉淀沉淀沉淀

較高溫度

加熱分解加熱分解不穩(wěn)定易易分解成

穩(wěn)定加熱分解成

穩(wěn)定性成A12O3和成FeiOj和被氧化成CuO和

不分解MgO和

H2OH20Fe(OH)3H2O

H2O

與酸反應(yīng)均易與酸反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的鹽，若為氧化性酸則Fe(0H)2還要被氧化

與鹽反應(yīng)，新制

與NH4C1

其他與Cb、Ah與強(qiáng)堿溶具有Cu(0H)2懸

溶液反應(yīng)

反應(yīng)Si、Al(0H)3液反應(yīng)還原性濁液被醛

反應(yīng)基還原

六、物質(zhì)的特殊轉(zhuǎn)化關(guān)系

1.交叉型轉(zhuǎn)化

Na2cO3

H2SH2SO4NaHCO3

Na2CO3

NaOH

NaHCO3

2.三角型轉(zhuǎn)化

七、特征反應(yīng)

既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)又存堿溶液

自與強(qiáng)Al、ALCh、A1(OH)3、氨基酸等。

反應(yīng)的物質(zhì)

弱酸弱堿鹽：如(NH4)2CC>3、NH4HCO3、(NH4)2SO3>

強(qiáng)酸「NH4HSO3等。注意：此時(shí)B、C均為氣體，A可能是

.B

A-----正鹽、也可能是酸式鹽。

強(qiáng)堿二

C

弱酸的酸式鹽：如NaHCCh、Ca(HCO3)2,NaHSCh等

固體加熱后不留殘?jiān)奈镔|(zhì)

L、NH4CI、（NH4）2CO3>NH4HCO3

常溫與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)

Na、K、Na2O2

能同堿反應(yīng)的單質(zhì)硫、硅、鋁、鹵素單質(zhì)

2H2。2兇色■2H,O+C，f

Mn。）

有MnCh參與的化學(xué)反應(yīng)

2KC1O3——2KC1+3O2?

MnO2+4HCl（濃）AMnC12+2H2O+Cl2T

叫。？+H20--------*0+NaOH

化合物+化合物—單質(zhì)+化合物2

Na2O2+C02---------。2+Na2c5

H2s+S02--------?S+H20

CO+H2O--------?H2+co2NOX+NH3--------?N2+H20

C12+H2O=HC1+HC1O2H2S+3O2=2SO2+2H2O

催化劑

化合物+單質(zhì)-化合物+化合物4NH3+5O」44NO+6H2。

3cl2+2FeBr2=2Bn+2FeCb

2Na2SO?+O2=2Na2SO42FeCl3+Fe=3FeC12

2NO+O2=2NO2

化合物+單質(zhì)一化合物盧燃

2FeCL+CL=2FeC132CO+O2^^2CO2

C+CO2A2CO

占燃催化劑、

2Na，O+Ch=^^2Na2O22SO2+O“一二、2sCh

2KMnOAKMnO+MnO+OT

一種物質(zhì)反應(yīng)生成三種物質(zhì)的反應(yīng)。42422

2NaHCOANa2cO3+H2O+CO2T

即：3

Ca(HCO3)2AcaCO3+H2O+CO2t

NH4HCO3ANH3T+H2OT+CO2T

(NHQ2CO322NH3T+H2OT+CO2T

4HNO3e力口超2H2OT+4NO2T+O2T

兩種物質(zhì)反應(yīng)生成三種物質(zhì)鍍鹽與堿反應(yīng)：如NH4C1與Ca(OH)2

的反應(yīng)。即：Cu、C等與濃H2so4或硝酸的反應(yīng)

Na2co3、NaHCCh、Na2so3、NaHSCh等與強(qiáng)酸反應(yīng)。

電解飽和NaCl溶液、CuS04溶液、AgNCh溶液等。

實(shí)驗(yàn)室制取氯氣；Cl2與NaOH[Ca(OH)2]反應(yīng)

電解生成三種物質(zhì)的反應(yīng)

通電

2NaCl+2叢0：2NaOH+CLT+H2T

通電

2CUSO4+2H2<>^^2CU+O2T+2H2so4

通電

4AgNCh+240-----4Ag+O2T+4HNCh

在溶液中：FeCI3V,少量FeC|2過(guò)量FeAFeCJ

忌籟產(chǎn)ggL單質(zhì)甲回為懸前

(FeBqB%FeB%)

阿?！筤Na3^5

「02「「cFi02一

C”“O2Fe典Fe0

c34

Av“B

D型的反應(yīng)：“NaOHkIH20

CS*Na2C0sNO2?「"HN03

uu

模塊二元素及其化合物考點(diǎn)薈萃

一、氯氣的三大?？键c(diǎn)

(1)1molCL參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為2NA。如反應(yīng)C12+2Na0H=NaCl+NaC10

+H2O/molCI2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA。

(2)氯氣作為氧化劑使用，如將Fe2+氧化為Fe3+?

(3)實(shí)驗(yàn)室制Cb，除了用MnCh和濃鹽酸反應(yīng)外，還可以用KMnCU、KCIO3、NaClO與

濃鹽酸反應(yīng)且都不需要加熱，因此酸性KMnCU溶液用的是H2sCU酸化而不是鹽酸。

二、次氯酸鹽的兩大性質(zhì)及應(yīng)用

(l)CKT不論在酸性環(huán)境中還是在堿性環(huán)境中均能體現(xiàn)強(qiáng)氧化性，如C1CT與SOF、「、

Fe?+均不能大量共存；向Ca(ClO)2溶液中通入SC>2氣體生成CaSCh而不是CaSO3,其離子

2+

方程式為Ca2++3C1O+SO2+H2O=CaSO4j+C「+2HClO(少量SO2)；Ca+2C1O+

2so2+2H2O=CaSO41+2C「+SOr+4H+(過(guò)量SCh)。

(2)C1CT體現(xiàn)水解性，因HC1O酸性很弱，Cl。-水解顯堿性，如Fe3++3C1O+

3H2O=Fe(OH)3X+3HC10,所以C10「與Fe3+、AP+均不能大量共存。

三、硅及其化合物的五大特性與用途

(1)工業(yè)上制備粗硅，是用過(guò)量的C和SiCh高溫下反應(yīng)，由于C過(guò)量，生成的是CO而

不是CO2O

(2)SiCh不導(dǎo)電，是制作光導(dǎo)纖維的材料；Si是半導(dǎo)體，是制作光電池的材料。

(3)SiCh是酸性氧化物，酸性氧化物一般能與水反應(yīng)生成酸，但SiCh不溶于水；酸性氧

化物一般不與酸作用，但SiCh能與HF反應(yīng)，不過(guò)SiCh不屬于兩性氧化物，因?yàn)樵摲磻?yīng)生

成的不是鹽和水。

(4)硅酸鹽大多難溶于水，但硅酸鈉水溶液稱為泡花堿或水玻璃，卻是鹽溶液且屬于一

種礦物膠。NaOH溶液或純堿溶液能用玻璃試劑瓶(其內(nèi)壁光滑)，但不能用玻璃塞，因?yàn)椴?/p>

璃塞中裸露的二氧化硅與堿性溶液反應(yīng)生成硅酸鈉將瓶塞與瓶口粘在一起。

四、硫及其重要化合物的特殊之處

(1)除去附著在試管內(nèi)壁上的硫，可用熱的NaOH溶液或CS2,但不能用酒精。

(2)SO2和CL等體積混合通入溶液中，氯氣的漂白性不但不增強(qiáng)，反而消失。

(3)把SO2氣體通入BaCb溶液中，沒(méi)有沉淀生成，但若通入NH3或加入NaOH溶液，

或把BaCL改成Ba(NO3)2均有白色沉淀生成，前兩者生成BaSCh沉淀，后者生成BaSCM沉

淀。

(4)濃鹽酸和MnO2(足量)、濃H2sCh和Cu(足量)、濃HNCh和Cu(足量)在反應(yīng)時(shí)，隨反

應(yīng)進(jìn)行，產(chǎn)物會(huì)發(fā)生變化或反應(yīng)停止。

(5)足量Zn和濃H2s反應(yīng)，隨著硫酸變稀，會(huì)繼續(xù)產(chǎn)生氫氣。

(6)C與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)物的確定應(yīng)按以下流程進(jìn)行：無(wú)水CuS04確定水一品紅溶液確定

SO2T酸性KMnO4溶液除去SO?一品紅溶液檢驗(yàn)S02是否除凈一澄清石灰水檢驗(yàn)C02?

(7)濃硫酸具有氧化性，二氧化硫具有還原性，但二氧化硫可以用濃硫酸干燥，因?yàn)镾

元素在+4價(jià)和+6價(jià)之間沒(méi)有中間價(jià)態(tài)，SO2與濃H2s04不反應(yīng)。

(8)SO2的“四大性質(zhì)體現(xiàn)”

序號(hào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象性質(zhì)體現(xiàn)

①使含有酚獻(xiàn)的NaOH溶液褪色酸性氧化物

②使品紅溶液褪色，加熱后又復(fù)原漂白性

③使濱水、酸性KMnOg溶液褪色還原性

④與H2s反應(yīng)變渾濁氧化性

五、氮及其化合物的“八大思維盲點(diǎn)”

(1)NO只能用排水法或氣囊法收集，NO?不能用排水法，可用排苯法收集。

(2)工業(yè)上制備的鹽酸顯黃色是因?yàn)槿苡蠪e3+,而濃HNCh顯黃色是因?yàn)槿苡蠳Ch。

(3)NO2能被NaOH溶液吸收,NO單獨(dú)不能被強(qiáng)堿溶液吸收,NO與NO?混合能被NaOH

溶液吸收。

(4)NO2或NO與。2通入水的計(jì)算中常用到4N0+3O2+2H2O=4HNO3>4NO2+O2+

2H2O=4HNC>3兩個(gè)方程式，也可以利用N元素化合價(jià)的變化，根據(jù)電子守恒進(jìn)行計(jì)算。

(5)強(qiáng)氧化性酸(如HNCh、濃H2so4)與金屬反應(yīng)不生成H2：金屬和濃HNCh反應(yīng)一般生

成NCh，而金屬和稀HNO3反應(yīng)一般生成NO。

(6)實(shí)驗(yàn)室制備NH3,除了用Ca(0H)2和NH4cl反應(yīng)外，還可用濃氨水的分解(加NaOH

固體或CaO)制取，而檢驗(yàn)NH；須用濃NaOH溶液并加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)生成

的氣體，以確定NH；的存在。

(7)收集N%時(shí)，把一團(tuán)干燥的棉花放在試管口，以防止與空氣對(duì)流；收集完畢，尾氣

處理時(shí)，應(yīng)放一團(tuán)用稀硫酸浸濕的棉花在試管口，以吸收NE。

(8)濃鹽酸和濃氨水反應(yīng)有白煙生成，常用于HC1和NH3的相互檢驗(yàn)。

六、鈉及其化合物的注意防范

(1)金屬鈉與可溶性鹽溶液反應(yīng)的一種思維模式

尸“0減小->對(duì)溶劑質(zhì)量的影響

善加4Na+HzO-*生成NaOHf與溶質(zhì)是否反應(yīng)

液|Na反應(yīng)

f生成H?f對(duì)裝置的要求

對(duì)實(shí)驗(yàn)環(huán)境的影響或?qū)?/p>

」放熱f

溶質(zhì)的溶解度的影響

(2)鈉的性質(zhì)的2點(diǎn)注意

①Na及其化合物發(fā)生焰色反應(yīng)時(shí)火焰顏色均為黃色，且該變化為物理變化。鑒別Na、

K利用焰色反應(yīng)，二者混合時(shí)鑒別K元素要隔著藍(lán)色鉆玻璃。

②無(wú)論Na與。2反應(yīng)生成NazO還是Na2C>2，只要參與反應(yīng)的Na的質(zhì)量相等，則轉(zhuǎn)移

電子的物質(zhì)的量一定相等。

(3)過(guò)氧化鈉結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的4點(diǎn)防范

①NazCh的電子式為Na+[:O0:]2Na+,陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：2。

②1molNa2O2與足量水或二氧化碳的反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

③NazCh具有強(qiáng)氧化性，能氧化破壞有機(jī)色素的分子結(jié)構(gòu)，具有漂白性。

④NazCh與SO?反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na202+S02=Na2S04o

七、鎂及其化合物

盧燃

(1)鎂在空氣中燃燒主要發(fā)生反應(yīng)：2Mg+O?qm2MgO,此外還發(fā)生反應(yīng)：3Mg+

盧燃△

V-Mg3N2、2Mg+CO2—2MgO+Co

(2)Mg3N2與水反應(yīng)：Mg3N2+6H2O===3Mg(OH)2+2NH3T。

(3)加熱Mg(HCO3)2溶液生成的是Mg(OH)2沉淀，而不是MgCO3沉淀，因?yàn)镸g(OH)2比

MgCCh更難溶于水。反應(yīng)方程式為Mg(HCO3)2^=Mg(OH)2i+2CO2t?

八、鋁及其化合物的“盲點(diǎn)”

(1)鈍化的一個(gè)誤區(qū)

很多考生誤認(rèn)為Fe、Al在常溫下遇到濃硫酸、濃硝酸不反應(yīng)，其實(shí)發(fā)生了氧化還原反

應(yīng)，只是在金屬表面生成了一層致密的氧化物薄膜，阻止了反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生，這就是鈍化。

所以雖然鋁是活潑金屬，但是抗腐蝕性相當(dāng)強(qiáng)。如果加熱，反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行。

(2)鋁熱反應(yīng)的三個(gè)要點(diǎn)

(1)中學(xué)化學(xué)中唯一一類金屬單質(zhì)與金屬氧化物在高溫條件下的置換反應(yīng)。

(2)鋁熱劑是單質(zhì)鋁與難熔金屬氧化物的反應(yīng)，并不是A1與所有金屬氧化物均能組成鋁

熱劑，該金屬氧化物對(duì)應(yīng)的金屬活潑性應(yīng)比鋁弱。

(3)引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作是高考實(shí)驗(yàn)考查的熱點(diǎn)，具體操作是先鋪一層KCIO3,然后插

上鎂條，最后點(diǎn)燃鎂條引發(fā)反應(yīng)進(jìn)行。

(3)鋁三角轉(zhuǎn)化的應(yīng)用

①判斷離子共存：AF+與OH、S2、HS、A102>C03、HCCh因?yàn)橄嗷ゴ龠M(jìn)水解或

生成沉淀而不能大量共存，A103與H'、NH；、AP\Fe3+等不能大量共存。

②物質(zhì)的鑒別(利用滴加順序不同，現(xiàn)象不同)：A1CL溶液中滴加NaOH溶液現(xiàn)象為：

先生成白色沉淀，后沉淀溶解；NaOH溶液中滴加AlCb溶液現(xiàn)象為：開始生成沉淀立即溶

解，后產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加沉淀不溶解。

③A1(OH)3的制備:

3+

a.可溶性鋁鹽和氨水反應(yīng)：A1+3NH3H2O=A1(OH)31+3NH^?

3+

b.可溶性鋁鹽和偏鋁酸鹽反應(yīng)：Al+3A1O7+6H2O=4Al(OH)3i?

c.偏鋁酸鹽和弱酸反應(yīng)：A1O2+C02+2H2O=Al(OH)3i+HCO3?

九、鐵及其化合物的“特殊性”

(l)Fe與CL反應(yīng)只能生成FeCb，與I2反應(yīng)生成Feb,與反應(yīng)物的用量無(wú)關(guān)。

(2)Fe與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成H2和Fe3O4,而不是Fe2O3o

(3)過(guò)量的Fe與硝酸作用，或在Fe和FezCh的混合物中加入鹽酸，均生成Fe?+。要注意

產(chǎn)生的Fe*還可以氧化單質(zhì)Fe這一隱含反應(yīng)：Fe+2Fe3'===3Fe2'。

(4)N(X與Fe?+在酸性條件下不能共存。

(5)Fe2O3sFe(OH)3與氫碘酸反應(yīng)時(shí)，涉及Fe3+與「的氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)物為Fe?+、L和

H2OO

(6)FeCb溶液加熱濃縮時(shí)，因Fe3’水解和HC1的揮發(fā)，得到的固體為Fe(OH)3,灼燒后得

到紅棕色Fez。?固體；而Fe2(SC>4)3溶液蒸干時(shí)，因硫酸是難揮發(fā)性的酸，將得不到Fe(OH)3

固體，最后得到的固體仍為Fe2(SO4)3。

(7)注意亞鐵鹽及Fe(OH)2易被空氣中氧氣氧化成三價(jià)鐵的化合物。如某溶液中加入堿溶

液后，最終得到紅褐色沉淀，并不能斷定該溶液中一定含有Fe3+,也可能含有Fe?卡。

十、鐵鹽、亞鐵鹽水解原理的四大應(yīng)用

(l)Fe3+必須在酸性條件下才能大量存在，當(dāng)pH=7時(shí)，F(xiàn)e3+幾乎完全水解生成Fe(OH)3

沉淀。因此配制FeCb溶液要加入濃鹽酸防止水解。

(2)除去酸性溶液ZnCl2中的FeCL，應(yīng)先通入Cl2或加入H2O2,使Fe?+轉(zhuǎn)化為Fe3+再加

入ZnO,使Fe3+水解生成沉淀過(guò)濾除去。

(3)配制FeCL溶液既要防氧化(加入Fe粉)，又要防水解(加入鹽酸)。

(4)高鐵酸鈉(Na2FeO4)可以凈水的原因有兩點(diǎn)：一是Fe處于最高價(jià)，高鐵酸鈉具有強(qiáng)氧

化性，可以殺菌消毒，二是高鐵酸鈉被還原為Fe3+,水解后生成的氫氧化鐵膠體可以吸附

水中的懸浮物而凈水。

十一、銅及其化合物?？键c(diǎn)

(1)銅的存在。常見的銅礦有黃銅礦(主要成分為CuFeS?)、孔雀石［主要成分為

CuCO3-Cu(OH)2］等。此外鐵在自然界中還以游離態(tài)的形式存在于隕鐵中。自然界中也存在

少量的單質(zhì)銅。

(2)熟記六種顏色

CuCuOCu2sCuSCU2。銅的焰色反應(yīng)

紫紅色黑色黑色黑色磚紅色綠色

(3)制備與精煉。工業(yè)上主要采用高溫冶煉黃銅礦(主要成分是CuFeS”的方法獲得銅。用

這種方法冶煉得到的銅，含銅量為99.5%?99.7%,還含有Ag、Au、Fe、Zn等雜質(zhì)。要達(dá)

到電氣工業(yè)生產(chǎn)用銅的要求，這種由黃銅礦高溫冶煉得到的銅還必須經(jīng)過(guò)電解精煉，電解精

煉得到的銅，含銅量高達(dá)99.95%?99.98%。

(4)Cu和一定量的濃HNO3反應(yīng)，產(chǎn)生的是NO?和NO的混合氣體，當(dāng)Cu有剩余，再

加入稀H2so4，Cu繼續(xù)溶解。

十二、金屬冶煉的方法與四點(diǎn)注意

金屬冶煉的方法與金屬活動(dòng)性順序表有密切的關(guān)系：

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

電解法熱還原法加熱分解法物理方法

(1)熱還原法中使用的還原劑通常為碳、一氧化碳和氫氣等，在高爐煉鐵中，加入的還

原劑是焦炭，但真正作還原劑的是CO。

(2)電解法冶煉活潑金屬使用的是熔融的金屬鹽或金屬氧化物，不是鹽溶液。鈉、鎂、

鋁的冶煉是電解熔融的NaCl、MgCb、AI2O3;不用氧化鎂是因?yàn)槠淙埸c(diǎn)高，不用氯化鋁是

因?yàn)锳lCb是共價(jià)化合物，熔融態(tài)不導(dǎo)電。

(3)在金屬活動(dòng)性順序表中，雖然前面的金屬能夠?qū)⒑竺娴慕饘購(gòu)钠浠衔镏兄脫Q出來(lái),

但不一定是從其鹽溶液中置換，例如Na由于活潑性太強(qiáng)，不能從CuCL溶液中置換出Cu,

但是可以在熔融狀態(tài)下置換出銅。

(4)冶煉銅的三種方法：熱還原法；濕法煉銅；電解精煉銅。

十三、非金屬化合物的“三大酸性規(guī)律”

(1)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱取決于元素非金屬性的強(qiáng)弱。如非金屬性：

Cl>S>P>C>Si,則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：HC10GH2sC>4>H3P04>H2cO3>H2SiO3。

(2)利用復(fù)分解反應(yīng)中“強(qiáng)酸制弱酸”的規(guī)律判斷酸性強(qiáng)弱順序，如：

Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3i,則酸性H2CO3>H2SiO3；

NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HC1O,則酸性H2CO3>HC1OO

(3)酸的氧化性與還原性：

①氧化性酸：HNO3、濃H2so4、HC10等，其發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，中心原子被還原,

其還原產(chǎn)物為：HNO3-NCh或NO(N2>N2O、NH；等)、H2so式濃)—SO2、HC10—C「(或

Cl2)o

②還原性酸：H2sCh、H2S、HLHBr、HC1等。

模塊三物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律

一、原子結(jié)構(gòu)

1.原子結(jié)構(gòu)模型的演變

玻爾模型

道爾頓模M湯娓生模M盧公福模型電子云模喂

(1904)(1911)(1913)

(1803)(1935)

原子學(xué)說(shuō)葡倚干面包式”帶核的原子結(jié)構(gòu)原f結(jié)構(gòu)軌道

2.原子的構(gòu)成

(1)原子的構(gòu)成

質(zhì)子(Z)一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷

原子核，

原子設(shè)X)，.中子(N)不帶電

I核外電子一個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷

(2)原子中兩個(gè)數(shù)量關(guān)系

①核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)(Z)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)

②質(zhì)量數(shù)(4)=質(zhì)子數(shù)億)+中子數(shù)(M

(3)構(gòu)成原子的粒子及粒子間的關(guān)系

在質(zhì)子數(shù)確定后

元素:間《同位素)

H、C1決定原子種類

U山4核電荷數(shù)I決定元素種類)

(核素:;H吊C1原

決定整個(gè)原子顯不顯電性

;單絲副原子的電子式

同位素：子電子數(shù)P------------

汨、汨、汨;決定主族元素的化學(xué)性質(zhì)

得ci、nCi

il各層電子數(shù)，

電原子結(jié)構(gòu)示意圖)

國(guó)逋蠶區(qū)酬陋送

二、元素、同位素、核素的比較

元素同位素核素

具有相同核電荷數(shù)的一類質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的具有一定數(shù)目質(zhì)子和一

概念

原子的總稱同一元素的不同核素互稱為定數(shù)目中子的一種原子

同位素

宏觀概念，對(duì)同類原子而微觀概念，對(duì)某種元素的原

微觀概念，指元素的具體

對(duì)象言；既有游離態(tài)，又有化合子而言，因?yàn)橛型凰?，?/p>

的某種原子

態(tài)以原子種類多于元素種類

同位素化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，

以單質(zhì)或化合物形式存在，因?yàn)橘|(zhì)量數(shù)不同，物理性質(zhì)

具有真實(shí)的質(zhì)量，不同核

特征性質(zhì)通過(guò)形成單質(zhì)或化合有差異，天然存在的各種同

素的質(zhì)量不相同

物來(lái)體現(xiàn)位素所占的原子個(gè)數(shù)百分比

一般不變

決定

質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)

因素

三、四種“量”的比較

原子的相對(duì)元素的相對(duì)

原子質(zhì)量質(zhì)量數(shù)

原子質(zhì)量原子質(zhì)量

該元素各種核素原

指某元素某種核素一個(gè)原子的真實(shí)質(zhì)量子的相對(duì)原子質(zhì)量一個(gè)原子核內(nèi)質(zhì)

定義的一個(gè)原子的真實(shí)與一個(gè)旨C原子質(zhì)量的與其在自然界中所子數(shù)與中子數(shù)之

強(qiáng)的比值

質(zhì)量占原子個(gè)數(shù)百分比和

的乘積之和

Mr=Mla％+Mr2

一個(gè)火)原子的質(zhì)量90的相對(duì)原子質(zhì)量嬖0的質(zhì)量數(shù)為

實(shí)例b%+…（其中4%+

是2.657x1()-26kg約為1618

b%+…=1）

四、原子核外電子的排布

1.電子層的表示方法及能量變化

碎DID/電子層數(shù)

離核由近到遠(yuǎn)

對(duì)應(yīng)字母電子能量由低到高

2.原子核外電子排布規(guī)律

:黑核外電子總是盡先排在能量燉低的電子層里

L每層最多容納的電子數(shù)為2〃：個(gè)

S分層排

最外層不超過(guò)8個(gè)(K層為最外層時(shí)不超過(guò)2個(gè))

布原則

」次外層不超過(guò)18個(gè),倒數(shù)第三層不超過(guò)32個(gè)

3.原子核外電子排布的表示方法——原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖(1?18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu))

如(l)Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖:

,電子層

\\Z

\81一該層上的

/))電子數(shù)

28

(2)Na+的離子結(jié)構(gòu)示意圖：')

五、元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較

本質(zhì)原子越易失電子，金屬性越強(qiáng)

①在金屬活動(dòng)性順序中位置越靠前，金屬性越強(qiáng)

金屬性②單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)越劇烈，金屬性越強(qiáng)

判斷

比較③單質(zhì)還原性越強(qiáng)或離子氧化性越弱，金屬性越強(qiáng)

依據(jù)

④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)

⑤若X#+Y―>X+Yw+,則Y金屬性比X強(qiáng)

本質(zhì)原子越易得電子，非金屬性越強(qiáng)

①與H2化合越容易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)

非金屬

判斷②單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，陰離子還原性越弱，非金屬性越強(qiáng)

性比較

依據(jù)③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)

④A『+B―>B"「+A,則B非金屬性比A強(qiáng)

【溫馨提醒】

⑴比較物質(zhì)非金屬性強(qiáng)弱時(shí)，應(yīng)是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性的強(qiáng)弱，而不是非金屬

元素對(duì)應(yīng)氫化物酸性的強(qiáng)弱。

⑵所含元素種類最多的族是HIB族，形成化合物種類最多的元素在第IVA族。

⑶化學(xué)鍵影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，如穩(wěn)定性等；分子間作用力和氫鍵影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，

如熔、沸點(diǎn)等。

⑷并非所有非金屬元素的紙化物分子間都存在氫鍵，常見的只有非金屬性較強(qiáng)的元素如

N、0、F的氫化物分子間可形成氫鍵。

⑸金屬性是指金屬氣態(tài)原子失電子能力的性質(zhì)，金屬活動(dòng)性是指在水溶液中，金屬原子

失去電子能力的性質(zhì)，二者順序基本一致，僅極少數(shù)例外。如金屬性Pb>Sn,而金屬活動(dòng)性

Sn>Pbo

⑹利用原電池原理比較元素金屬性時(shí)，不要忽視介質(zhì)對(duì)電極反應(yīng)的影響。如

A1一Mg—NaOH溶液構(gòu)成原電池時(shí)，A1為負(fù)極，Mg為正極；Fe—Cu—HNC）3（濃）構(gòu)成原電

池時(shí)，Cu為負(fù)極，F(xiàn)e為正極。

六、元素周期表

1.元素周期表的結(jié)構(gòu)

（1）周期

短周期長(zhǎng)周期

序號(hào)1234567

元素種數(shù)288181832不完全周期，最多

0族元素容納32種元素，目

21018365486

原子序數(shù)前排了26種元素

⑵族

①主族：由短周期元素和長(zhǎng)周期元素共同組成的族（第18列除外）

列序121314151617

主族IAIIAIIIAIVAVAVIAVDA

序數(shù)

②副族：僅由長(zhǎng)周期元素組成的族(第8、9、10列除外)

列序345671112

族序數(shù)IIIBIVBVBVIBVDBIBIIB

③VID族：包括8、9、10三個(gè)縱列。

④0族：第18縱列，該族元素又稱為稀有氣體元素。

2.元素周期表中的特殊位置

⑴分區(qū)

①分界線：沿著元素周期表中鋁、錯(cuò)、睇、車卜與硼、硅、碎、碑、碳的交界處畫一條斜

線，即為金屬元素區(qū)和非金屬元素區(qū)分界線(氫元素除外)。

②各區(qū)位置：分界線左面為金屬元素區(qū)，分界線右面為非金屬元素區(qū)。

③分界線附近元素的性質(zhì)：既表現(xiàn)金屬元素的性質(zhì)，又表現(xiàn)非金屬元素的性質(zhì)。

(2)過(guò)渡元素：元素周期表中部從HIB族到HB族10個(gè)縱列共六十多種元素，這些元素

都是金屬元素。

(3)偶系：元素周期表第6周期中，57號(hào)元素翎到71號(hào)元素錯(cuò)共15種元素。

(4)鋼系：元素周期表第7周期中，89號(hào)元素婀到103號(hào)元素鎊共15種元素。

(5)超鈾元素：在銅系元素中92號(hào)元素鈾(U)以后的各種元素。

3.“位、構(gòu)、性''三者之間的關(guān)系

原子結(jié)構(gòu)

質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)最外層電子數(shù)=主族最高正價(jià)電

電子層數(shù)=周期序數(shù)子層結(jié)構(gòu)、原子半徑?jīng)Q定原子得失

最外層電子數(shù)=主族序數(shù)電子難易和胞質(zhì)的氧化性還原性

4.元素周期表中的幾個(gè)特殊“數(shù)字”

(1)含元素種數(shù)最多的周期是第6周期，有32種元素；含元素種類最多的族是川B族，

共有32種元素。

(2)過(guò)渡元素包括7個(gè)副族和第VIB族，全部都是金屬元素，原子最外層電子數(shù)不超過(guò)2個(gè)

(1?2個(gè))。

(3)最外層電子數(shù)為3~7個(gè)的原子一定屬于主族元素，且最外層電子數(shù)即為主族的族序

數(shù)。

(4)同一周期nA族與HIA族的原子序數(shù)可能相差1(2、3周期)或11(4、5周期)或25(6、

7周期)。

(5)主族的族序數(shù)=最外層電子數(shù)=最高正價(jià)=8一|最低負(fù)價(jià)|

5.元素周期表的應(yīng)用

預(yù)測(cè)新元素，探索新材料，合成新物質(zhì)

(1)在金屬元素和非金屬元素的交界處尋找半導(dǎo)體材料。

(2)在過(guò)渡金屬元素中尋找催化劑，并通過(guò)加入少量稀土元素改善性能。

(3)在IVB到VIB族的過(guò)渡金屬元素中尋找耐高溫、耐腐蝕的材料，用以制造火箭、導(dǎo)彈、

宇宙飛船等。

(4)利用元素周期表，還可以尋找合適的超導(dǎo)材料、磁性材料等。

(5)研究元素周期表右上角的元素，合成新農(nóng)藥。

6.元素周期表中的規(guī)律

(1)電子排布規(guī)律

最外層電子數(shù)為1或2的原子可以是IA族、HA族或副族元素的原子；最外層電子數(shù)

是3?7的原子一定是主族元素的原子，且最外層電子數(shù)等于主族的族序數(shù)。

(2)序數(shù)差規(guī)律

①同周期相鄰主族元素原子的“序數(shù)差”規(guī)律

a.除第IIA族和第HIA族外，其余同周期相鄰元素序數(shù)差為1。

b.同周期第HA族和第IIIA族為相鄰元素，其原子序數(shù)差為第二、三周期時(shí)相差1,第

四、五周期時(shí)相差11,第六、七周期時(shí)相差25。

②同主族相鄰元素的“序數(shù)差''規(guī)律

a.第二、三周期的同族元素原子序數(shù)相差8。

b.第三、四周期的同族元素原子序數(shù)相差有兩種情況：第IA族、IIA族相差8,其他

族相差18.

c.第四、五周期的同族元素原子序數(shù)相差18。

d.第五、六周期的同族元素原子序數(shù)錮系之前的相差18,偶系之后的相差32。

e.第六、七周期的同族元素原子序數(shù)相差32。

（3）奇偶差規(guī)律