2023-2024學年河北省保定市曲陽縣第一高級中學高考沖刺模擬化學試題含解析_第1頁
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文檔簡介

2023-2024學年河北省保定市曲陽縣第一高級中學高考沖刺模擬化學試題注意事項:1.答題前,考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚,將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫,字體工整、筆跡清楚。3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試題卷上答題無效。4.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法錯誤的是A.112gMgS與NaHS混合晶體中含有陽離子的數(shù)目為2NAB.25℃時,1L0.1mol·L-1的Na3PO4溶液中Na+的數(shù)目為0.3NAC.常溫下,64gCu與足量的濃硫酸混合,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NAD.88g乙酸乙酯中含有的非極性共價鍵的數(shù)目為2NA2、下列實驗操作不是從實驗安全角度考慮的是A.稀釋硫酸時將濃硫酸緩慢注入蒸餾水中,并不斷攪拌B.做有毒氣體的實驗時,對尾氣進行適當處理C.加熱燒瓶里液體時,在燒瓶底部放幾片碎瓷片D.向試管里滴加液體時,滴管不能伸入試管內(nèi)3、丙烯是石油化學工業(yè)的重要基礎(chǔ)原料,我國科學家利用甲醇轉(zhuǎn)化制丙烯反應(yīng)過程如下:3CH3OH+H3AlO6→3++3H2O3+→H3AlO6+3C○↑↓H23C○↑↓H2→CH2=CHCH3下列敘述錯誤的是A.甲醇轉(zhuǎn)化制丙烯反應(yīng)的方程式為3CH3OH→CH2=CHCH3+3H2OB.甲醇轉(zhuǎn)化制丙烯反應(yīng)的過程中H3AlO6作催化劑C.1.4gC○↑↓H2所含的電子的物質(zhì)的量為1molD.甲基碳正離子的電子式為4、下列能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體是()A.SO2 B.NH3 C.Cl2 D.CO25、下列實驗操作能達到實驗目的的是A.稀釋濃硫酸時,應(yīng)將水沿容器內(nèi)壁慢慢加入濃硫酸中B.用潤濕的pH試紙測溶液的pH值,一定會引起誤差C.蒸發(fā)時將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上,并加墊石棉網(wǎng)加熱D.石油的蒸餾實驗中,忘記加沸石,可以先停止加熱,待溶液冷卻后加入沸石,再繼續(xù)加熱蒸餾6、X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素,X與Z可形成常見的XZ或XZ2型分子,Y與M形成的氣態(tài)化合物質(zhì)量是相同條件下同體積氫氣的8.5倍,W是原子半徑最大的短周期元素。下列判斷正確的是()A.最高價含氧酸酸性:X<Y B.X、Y、Z可形成離子化合物C.W可形成雙原子分子 D.M與W形成的化合物含極性共價鍵7、室溫下,用溶液分別滴定的鹽酸和醋酸,滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲線B.時,滴定醋酸消耗的小于C.時,兩份溶液中D.時,醋酸溶液中8、我國是世界最大的耗煤國家,下列加工方法不屬于煤的綜合利用的是A.干餾 B.氣化 C.液化 D.裂解9、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,原子序數(shù)之和為42,X原子的核外電子總數(shù)等于Y的最外層電子數(shù),Z原子最外層只有1個電子,W能形成酸性最強的含氧酸。下列說法正確的是A.單質(zhì)的熔點:Z>X B.Z與Y、W均能形成離子化合物C.氣態(tài)氫化物的沸點:X<Y<W D.X、Z的氧化物均含非極性鍵10、既有強電解質(zhì),又有弱電解質(zhì),還有非電解質(zhì)的可能是()A.離子化合物 B.非金屬單質(zhì) C.酸性氧化物 D.共價化合物11、中和滴定中用已知濃度的稀鹽酸滴定未知濃度的稀氨水,計算式與滴定氫氧化鈉溶液類似:c1V1=c2V2,則()A.終點溶液偏堿性B.終點溶液中c(NH4+)=c(Cl-)C.終點溶液中氨過量D.合適的指示劑是甲基橙而非酚酞12、下列說法正確的是()A.分子晶體中一定存在共價鍵B.某化合物存在金屬陽離子,則一定是離子化合物C.HF比H2O穩(wěn)定,因為分子間存在氫鍵D.CS2、PCl5具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)13、下列敘述中錯誤的是()A.過濾時,漏斗下端要緊貼接液燒杯內(nèi)壁B.蒸餾時,應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口C.蒸發(fā)結(jié)晶時應(yīng)將溶液蒸干,然后停止加熱D.分液時,分液漏斗下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出14、下列指定反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A.磁性氧化鐵溶于足量的稀硝酸中:3Fe2++NO3-+4H+=NO↑+3Fe3++2H2OB.向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體:ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-C.碘化鉀溶液酸化后加入少量雙氧水:2H++2I-+H2O2=I2+2H2OD.向NaOH溶液中通入過量CO2:2OH-+CO2=CO32-+H2O15、mg鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液完全反應(yīng)后,得到mg銅,則參與反應(yīng)的CuSO4與H2SO4的物質(zhì)的量之比為A.8:7 B.1:7 C.7:8 D.7:116、甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是:①CH3OH(g)+H2O(g)→CO2(g)+3H2(g)-49.0kJ②CH3OH(g)+O2(g)→CO2(g)+2H2(g)+192.9kJ下列說法正確的是()A.1molCH3OH完全燃燒放熱192.9kJB.反應(yīng)①中的能量變化如圖所示C.CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量D.根據(jù)②推知反應(yīng):CH3OH(l)+O2(g)→CO2(g)+2H2(g)+Q的Q<192.9kJ二、非選擇題(本題包括5小題)17、原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W、M五種短周期主族元素中,X、Y兩元素間能形成原子個數(shù)比分別為1:1和1:2的固態(tài)化合物A和B,Y是短周期元素中失電子能力最強的元素,W、M的最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學式分別為H3WO4、HMO4,Z的單質(zhì)能與鹽酸反應(yīng)。(1)根據(jù)上述條件不能確定的元素是______(填代號),A的電子式為_____,舉例說明Y、Z的金屬性相對強弱:______(寫出一個即可)。(2)W能形成多種含氧酸及應(yīng)的鹽,其中NaH2WO2能與鹽酸反應(yīng)但不能與NaOH溶液反應(yīng),則下列說法中正確的是___________(填字母)AH3WO2是三元酸BH3WO2是一元弱酸CNaH2WO2是酸式鹽DNaH2WO2不可能被硝酸氧化(3)X、M形成的一種化合物MX2是一種優(yōu)良的水處理劑,某自來水化驗室利用下列方法襝測處理后的水中MX2殘留量是否符合飲用水標準(殘留MX2的濃度不高于0.1mg?L-1),已知不同pH環(huán)境中含M粒子的種類如圖所示:I.向100.00mL水樣中加入足量的KI,充分反應(yīng)后將溶液調(diào)至中性,再加入2滴淀粉溶液。向I中所得溶液中滴加2.0×10-4mol?L-1的溶液至終點時消耗5.00mL標準溶液(已知2S2O32-+I2=S4O26-+2I-)。①則該水樣中殘留的的濃度為______mg?L-1。②若再向II中所得溶液中加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1?3,溶液又會呈藍色,其原因是____(用離子方程式表示)。18、有機物W(C16H14O2)用作調(diào)香劑、高分子材料合成的中間體等,制備W的一種合成路線如下:已知:請回答下列問題:(1)F的化學名稱是_______,⑤的反應(yīng)類型是_______。(2)E中含有的官能團是_______(寫名稱),E在一定條件下聚合生成高分子化合物,該高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為_______。(3)E+F→W反應(yīng)的化學方程式為_______。(4)與A含有相同官能團且含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體還有_______種(不含立體異構(gòu)),其中核磁共振氫譜為六組峰,且峰面積之比為1∶1∶2∶2∶2∶2的結(jié)構(gòu)簡式為____。(5)參照有機物W的上述合成路線,寫出以M和CH3Cl為原料制備F的合成路線(無機試劑任選)_______。19、常溫下,三硫代碳酸鈉(Na2CS3)是玫瑰紅色針狀固體,與碳酸鈉性質(zhì)相近。在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途。某小組設(shè)計實驗探究三硫代碳酸鈉的性質(zhì)并測定其溶液的濃度。實驗一:探究Na2CS3的性質(zhì)(1)向Na2CS3溶液中滴入酚酞試液,溶液變紅色。用離子方程式說明溶液呈堿性的原因_________。(2)向Na2CS3溶液中滴加酸性KMnO4溶液,紫色褪去。該反應(yīng)中被氧化的元素是__________。實驗二:測定Na2CS3溶液的濃度按如圖所示連接好裝置,取50.0mLNa2CS3溶液置于三頸瓶中,打開分液漏斗的活塞,滴入足量2.0mol/L稀H2SO4,關(guān)閉活塞。已知:Na2CS3

+H2SO4=Na2SO4+CS2

+H2S↑。CS2和H2S均有毒。CS2不溶于水,沸點46℃,密度1.26g/mL,與CO2某些性質(zhì)相似,與NaOH作用生成Na2COS2和H2O。(1)盛放堿石灰的儀器的名稱是_______,堿石灰的主要成分是______(填化學式)。(2)C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________。(3)反應(yīng)結(jié)束后打開活塞K,再緩慢通入N2一段時間,其目的是_________。(4)為了計算Na2CS3溶液的濃度,對充分反應(yīng)后B中混合物進行過濾、洗滌、干燥、稱重,得8.4g固體,則三頸瓶中Na2CS3的物質(zhì)的量濃度為______。20、為探究氧化銅與硫的反應(yīng)并分析反應(yīng)后的固體產(chǎn)物,設(shè)計如下實驗裝置。(1)如圖連接實驗裝置,并_____。(2)將氧化銅粉末與硫粉按5:1質(zhì)量比混合均勻。(3)取適量氧化銅與硫粉的混合物裝入大試管中,固定在鐵架臺上,打開_____和止水夾a并______,向長頸漏斗中加入稀鹽酸,一段時間后,將燃著的木條放在止水夾a的上端導管口處,觀察到木條熄滅,關(guān)閉活塞K和止水夾a,打開止水夾b。該實驗步驟的作用是______,石灰石與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為___________________。(4)點燃酒精燈,預熱大試管,然后對準大試管底部集中加熱,一段時間后,氣球膨脹,移除酒精燈,反應(yīng)繼續(xù)進行。待反應(yīng)結(jié)束,發(fā)現(xiàn)氣球沒有變小,打開止水夾c,觀察到酸性高錳酸鉀溶液褪色后,立即用盛有氫氧化鈉溶液的燒杯替換盛裝酸性高錳酸鉀溶液的燒杯,并打開活塞K。這樣操作的目的是__________________。(5)拆下裝置,發(fā)現(xiàn)黑色粉末混有磚紅色粉末。取少量固體產(chǎn)物投入足量氨水中,得到無色溶液、但仍有紅黑色固體未溶解,且該無色溶液在空氣中逐漸變?yōu)樗{色。查閱資料得知溶液顏色變化是因為發(fā)生了以下反應(yīng):4[Cu(NH3)2]++O2+8NH3?H2O=4[Cu(NH3)4]2++4OH-+6H2O。①經(jīng)分析,固體產(chǎn)物中含有Cu2O。Cu2O溶于氨水反應(yīng)的離子方程式為______。②仍有紅色固體未溶解,表明氧化銅與硫除發(fā)生反應(yīng)4CuO+S2Cu2O+SO2外,還一定發(fā)生了其他反應(yīng),其化學方程式為_________。③進一步分析發(fā)現(xiàn)CuO已完全反應(yīng),不溶于氨水的黑色固體可能是_____(填化學式)。21、利奈唑胺(I)為細菌蛋白質(zhì)合成抑制劑,其合成路線如下:回答下列問題:(1)A中的官能團名稱是____,(2)C—D、F—G的結(jié)反應(yīng)類型分別為____(3)B的結(jié)構(gòu)簡式為____。(4)H—I的化學方程式為____。(5)碳原子上連有4個不同的原子或基團時,該碳稱為手性碳。用星號(*)標出中的手性碳____(6)芳香族化合物X是C的同分異構(gòu)體,寫出核磁共振氫譜有4組峰且峰面積比為4:4:2:1的X的結(jié)構(gòu)簡式____。(不考慮立體異構(gòu),只寫一種)(7)參照上述合成路線,設(shè)計以甲苯和乙酸為原料制備的合成路線(無機試劑任選)____。

參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、C【解析】

A.因為MgS與NaHS的摩爾質(zhì)量都是56g.mol-1,所以112gMgS與NaHS混合物的物質(zhì)的量為2mol,而MgS與NaHS混合晶體中含有陽離子分別為Mg2+、Na+,故112gMgS與NaHS混合晶體中含有陽離子的數(shù)目為2NA,A正確;B.Na3PO4是強電解質(zhì),在溶液中的電離方程式為:Na3PO4=3Na++PO43-,則1L0.1mol·L-1的Na3PO4溶液中Na+的物質(zhì)的量為0.3mol,故1L0.1mol·L-1的Na3PO4溶液中Na+的數(shù)目為0.3NA,B正確;C.常溫下,Cu與濃硫酸不反應(yīng),C錯誤;D.乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)式為,88g乙酸乙酯的物質(zhì)的量是1mol,一個乙酸乙酯分子中含有兩個非極性共價鍵,故88g乙酸乙酯中含有的非極性共價鍵的數(shù)目為2NA,D正確;答案選C。2、D【解析】

A.稀釋硫酸時將濃硫酸緩慢注入蒸餾水中,并不斷攪拌,是為了防止?jié)饬蛩崛苡谒懦龅拇罅康臒崾挂后w沸騰飛濺出來,是出于安全考慮,A不符合題意;B.做有毒氣體的實驗時,進行尾氣處理,是出于安全考慮,B不符合題意;C.加熱燒瓶里液體時,在燒瓶底部放幾片碎瓷片,是為了防止暴沸,是出于安全考慮,C不符合題意;D.向試管里滴加液體時,滴管不能伸入試管內(nèi),是為了防止污染試劑,不是出于安全考慮,D符合題意;故答案選D。3、C【解析】

將題干中三個方程式相加即得甲醇轉(zhuǎn)化制丙烯反應(yīng)的方程式,選項A正確;在反應(yīng)前有H3AlO6,反應(yīng)后又生成了H3AlO6,而且量不變,符合催化劑的定義,選項B正確;反應(yīng)前后原子守恒,電子也守恒,1.4gC○↑↓H2所含的電子的物質(zhì)的量為0.8mol,所以選項C錯誤;甲基碳正離子是甲基失去一個電子形成的陽離子,選項D正確。4、B【解析】

能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體,說明氣體溶于水后顯堿性,據(jù)此解答。【詳解】A.SO2和水反應(yīng)生成亞硫酸,溶液顯酸性,使石蕊試液顯紅色,因此不能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,A錯誤;B.氨氣溶于水形成氨水,氨水顯堿性,能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,B正確;C.氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸,次氯酸具有強氧化性,能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙褪色,C錯誤;D.CO2和水反應(yīng)生成碳酸,溶液顯酸性,使石蕊試液顯紅色,因此不能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,D錯誤;答案選B。5、D【解析】

A.稀釋濃硫酸時,應(yīng)將濃硫酸沿容器內(nèi)壁慢慢加入水中并不斷用玻璃板攪拌,故A錯誤;B.用潤濕的pH試紙測溶液的pH值,可能會引起誤差,測酸、堿有誤差,但測中性的鹽溶液沒有誤差,故B錯誤;C.蒸發(fā)時將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上,直接加熱,故C錯誤;D.石油的蒸餾實驗中,忘記加沸石,可以先停止加熱,待溶液冷卻后加入沸石,再繼續(xù)加熱蒸餾,故D正確。綜上所述,答案為D?!军c睛】pH試紙測溶液的pH值時不能濕潤,不能測漂白性的溶液的pH值,不能測濃溶液的pH值。6、A【解析】

X、Y、Z、M、W為五種短周期元素,X與Z可形成常見的XZ或XZ2型分子,則X為C元素、Z為O元素;Y與M形成的氣態(tài)化合物質(zhì)量是相同條件下同體積氫氣的8.5倍,該氣體相對分子質(zhì)量為8.5×2=17,該氣體為NH3,而X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素,只能處于第二周期,Y為N元素、M為H元素;W是原子半徑最大的短周期元素,則W為Na元素,據(jù)此解答?!驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知,X為C元素、Y為N元素、Z為O元素、M為H元素、W為Na元素。A.元素的非金屬性越強,其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性就越強。元素的非金屬性X(C)<Y(N),所以最高價含氧酸酸性:碳酸<硝酸,A正確;B.X、Y、Z分別是C、N、O元素,它們可形成共價化合物,不能形成離子化合物,B錯誤;C.W為Na,屬于金屬元素,不能形成雙原子分子,C錯誤;D.M為H元素、W為Na元素,M與W形成的化合物NaH為離子化合物,物質(zhì)中含有離子鍵,D錯誤;故合理選項是A?!军c睛】本題考查“位、構(gòu)、性”關(guān)系綜合應(yīng)用,依據(jù)原子結(jié)構(gòu)或物質(zhì)性質(zhì)推斷元素是解題關(guān)鍵,注意D選項中金屬氫化物是易錯點。7、B【解析】

A.醋酸是弱電解質(zhì),HCl是強電解質(zhì),相同濃度的醋酸和HCl溶液,醋酸的pH>鹽酸的pH,所以I是滴定醋酸的曲線,故A錯誤;B.時,溶液呈中性,醋酸鈉溶液呈堿性,要使溶液呈中性,則醋酸的體積稍微大于NaOH,所以滴定醋酸消耗的小于20mL,故B正確;C.時,兩種溶液中的溶質(zhì)分別是醋酸鈉和NaCl,醋酸根離子水解、氯離子不水解,所以,故C錯誤;D.時,醋酸溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的、,醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度,溶液呈酸性,則,再結(jié)合電荷守恒得,故D錯誤;故選B?!军c睛】本題考查了酸堿混合溶液定性判斷,涉及弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解、酸堿中和反應(yīng)等知識點,根據(jù)弱電解質(zhì)的電離特點、溶液酸堿性及鹽類水解等知識點來分析解答,題目難度不大。8、D【解析】

煤的綜合利用是指通過物理或化學加工等途徑,回收和利用煤中的各種有益組分,以獲得多種產(chǎn)品的方法,包括煤的氣化、液化和干餾,均屬于煤的綜合利用;而裂解是石油的綜合利用的方法。故選:D。9、B【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,原子序數(shù)之和為42,Z原子最外層只有1個電子,Z是第IA元素,結(jié)合原子序數(shù)大小可知Z為Na元素;W能形成酸性最強的含氧酸,W應(yīng)該為Cl元素;X、Y的原子序數(shù)之和=42-11-17=14,X原子的核外電子數(shù)等于Y的最外層電子數(shù),Y只能位于第二周期,設(shè)X的核外電子數(shù)為x,則x+(2+x)=14,解得x=6,則X為C元素、Y為O元素,據(jù)此結(jié)合元素周期律分析解答?!驹斀狻扛鶕?jù)上述分析,X為C元素,Y為O元素,Z為Na元素,W為Cl元素。A.X、Z分別為C、Na元素,金屬Na的熔點較低,C的單質(zhì)一般為金剛石或石墨,熔點較高,熔點:X>Z,故A錯誤;B.Na與O和Cl形成的化合物為氧化鈉和過氧化鈉、NaCl,都是離子化合物,故B正確;C.水分子間能夠形成氫鍵,沸點:H2O>HCl,故C錯誤;D.X、Z的氧化物可以是CO或CO2、Na2O或Na2O2,僅Na2O2有非極性鍵,故D錯誤;故選B。10、D【解析】

A.由于離子化合物在熔融狀態(tài)下一定能導電,故一定是電解質(zhì),不能是非電解質(zhì),故A錯誤;B.單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),故B錯誤;C.酸性氧化物絕大多數(shù)是非電解質(zhì),少部分是電解質(zhì),且是電解質(zhì)中的弱電解質(zhì),無強電解質(zhì),故C錯誤;D.若共價化合物能在水溶液中自身電離出自由離子而導電,則為電解質(zhì),若在水溶液中不能導電,則為非電解質(zhì);是電解質(zhì)的共價化合物,可能是強電解質(zhì),也可能是弱電解質(zhì),故D正確。故選:D?!军c睛】應(yīng)注意的是離子化合物一定是電解質(zhì),共價化合物可能是電解質(zhì)也可能是非電解質(zhì)。11、D【解析】

用已知濃度的稀鹽酸滴定未知濃度的稀氨水,應(yīng)滿足c1V1=c2V2,反應(yīng)生成氯化銨,結(jié)合鹽類的水解解答該題。【詳解】用已知濃度的稀鹽酸滴定未知濃度的稀氨水,應(yīng)滿足c1V1=c2V2,反應(yīng)生成氯化銨,為強酸弱堿鹽,水解呈酸性,則c(NH4+)<c(Cl﹣),應(yīng)用甲基橙為指示劑,D項正確;答案選D?!军c睛】酸堿中和滴定指示劑的選擇,強酸和強堿互相滴定,可選用酚酞或者甲基橙作指示劑,弱酸與強堿滴定選用酚酞作指示劑,強酸與弱堿滴定選用甲基橙作指示劑,這是學生們的易錯點。12、B【解析】

A.稀有氣體分子中不含化學鍵,多原子構(gòu)成的分子中含共價鍵,故A錯誤;B.化合物中存在金屬陽離子,則一定含有離子鍵,一定是離子化合物,故B正確;C.氟化氫比H2O穩(wěn)定,是因為氫氟共價鍵強度大的緣故,與氫鍵無關(guān),故C錯誤;D.PCl5中氯原子最外層有7個電子,需要結(jié)合一個電子達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),磷原子最外層有5個電子,化合價為+5價,5+5=10,P原子最外層不是8電子結(jié)構(gòu),故D錯誤;故選B。13、C【解析】

A.過濾時,一貼:濾紙要緊貼漏斗內(nèi)壁,二低:濾紙的邊緣要稍低于漏斗的邊緣、濾液的液面要低于濾紙邊緣,三靠:燒杯嘴要靠在傾斜的玻璃棒上、玻璃棒下端要靠在三層濾紙一邊、漏斗的頸部要緊靠接收濾液的接受器的內(nèi)壁,A正確;B.蒸餾時,溫度計測的是蒸汽的溫度,所以應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口,B正確;C.蒸發(fā)結(jié)晶時應(yīng)用余溫將殘留液蒸干,C錯誤;D.分液時,先將分液漏斗下層液體從下口放出,然后將上層液體從上口倒出,D正確;故答案為:C?!军c睛】14、C【解析】

A.磁性氧化鐵應(yīng)寫化學式,故A錯誤;B.向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體,次氯酸根離子有強氧化性,可繼續(xù)將二氧化硫氧化為硫酸根離子,故B錯誤;C.碘化鉀溶液酸化后加入少量雙氧水,會發(fā)生氧化還原反應(yīng),符合客觀事實,電荷守恒,原子守恒,電子守恒,故C正確;D.向NaOH溶液中通入過量CO2應(yīng)該生成碳酸氫鈉,故D錯誤;故選:C。15、D【解析】

ag鐵粉的物質(zhì)的量為,agCu的物質(zhì)的量為,根據(jù)氧化還原順序先與反應(yīng),再與反應(yīng),因為,所以反應(yīng)完全,剩余與反應(yīng),所以參加反應(yīng)的的物質(zhì)的量為,參加反應(yīng)的的物質(zhì)的量為,參加反應(yīng)的CuSO4與H2SO4的物質(zhì)的量之比為,答案選D。16、D【解析】

A.燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量,即H元素要轉(zhuǎn)化為液態(tài)水而不是轉(zhuǎn)化為氫氣,故1molCH3OH完全燃燒放出的熱量不是192.9kJ,故A錯誤;B.因為①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)的Q小于0,該反應(yīng)是吸熱反應(yīng),所以反應(yīng)物的總能量應(yīng)該小于生成物的總能量,故B錯誤;C.②中的熱化學方程式表明,CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程不一定要吸收能量,故C錯誤;D.因為CH3OH(l)變成CH3OH(g)需要吸收能量,根據(jù)②推知反應(yīng):CH3OH(l)+O2(g)→CO2(g)+2H2(g)+Q的Q<192.9kJ,故D正確;故選D?!军c睛】二、非選擇題(本題包括5小題)17、Z鈉的金屬性比Z的強,如鈉能與冷水劇烈反應(yīng)而Z不能(或最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性:Na>Z)B0.675ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O【解析】

Y是短周期元素中失電子能力最強的元素,則推出Y為Na元素,又X、Y兩元素間能形成原子個數(shù)比分別為1:1和1:2的固態(tài)化合物A和B,則推出X為O元素,兩者形成的化合物為B為Na2O、A為Na2O2;Z的單質(zhì)能與鹽酸反應(yīng),則說明Z為活潑金屬,為Mg或Al中的一種;W、M的最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學式分別為H3WO4、HMO4,則W和M的最高價化合價分別為+5和+7,又X、Y、Z、W、M五種短周期主族元素原子序數(shù)依次增大,則可推出W為P元素,M為Cl元素,據(jù)此分析作答?!驹斀狻扛鶕?jù)上述分析易知:X、Y、Z、W、M分別是O、Na、Mg或Al、P、Cl,則(1)Z可與鹽酸反應(yīng),Z可能是Mg或Al中的一種,不能確定具體是哪一種元素;A為Na2O2,由離子鍵和共價鍵構(gòu)成,其電子式為:;鈉的金屬性比Z的強,如鈉能與冷水劇烈反應(yīng)而Z不能(或最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性:Na>Z),故答案為:Z;;鈉的金屬性比Z的強,如鈉能與冷水劇烈反應(yīng)而Z不能(或最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性:Na>Z);(2)NaH2PO2能與鹽酸反應(yīng),說明H3PO2是弱酸,NaH2PO2不能與NaOH反應(yīng),說明NaH2PO2中的H不能被中和,推出NaH2PO2為正鹽,C項錯誤;H3PO2分子中只能電離出一個H+,為一元弱酸,B項正確,A項錯誤;NaH2PO2中P的化合價為+1,具有還原性,可被硝酸氧化,D項錯誤;故答案為B;(3)①由圖知,中性條件下ClO2被I-還原為ClO2-,I-被氧化為I2;根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)目相等可知:2ClO2~I2~2Na2S2O3,因此可知,水中殘留的ClO2的濃度為2×10-4mol/L×5×10-3L×67.5g/mol×1000mg/g÷0.1L=0.675mg/L,故答案為:0.675;②由圖知,水樣pH調(diào)至1~3時,ClO2-被還原成Cl-,該操作中I-被ClO2-氧化為I2,故離子方程式為:ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O。18、苯甲醇消去反應(yīng)碳碳雙鍵、羧基+H2O5【解析】

A和Br2的CCl4溶液反應(yīng)發(fā)生加成反應(yīng),結(jié)合B的結(jié)構(gòu)簡式,則A的結(jié)構(gòu)簡式為,B在NaOH的水溶液下發(fā)生水解反應(yīng),-Br被—OH取代,C的結(jié)構(gòu)簡式為,C的結(jié)構(gòu)中,與—OH相連的C上沒有H原子,不能發(fā)生醇的催化氧化,—CH2OH被氧化成—CHO,醛基再被氧化成-COOH,則D的結(jié)構(gòu)簡式為,根據(jù)分子式,D到E消去了一分子水,為醇羥基的消去反應(yīng),E的結(jié)構(gòu)簡式為,E和苯甲醇F,在濃硫酸的作用下發(fā)生酯化反應(yīng)得到W,W的結(jié)構(gòu)簡式為?!驹斀狻?1)F的名稱是苯甲醇;根據(jù)分子式,D到E消去了一分子水,反應(yīng)類型為消去反應(yīng);(2)根據(jù)分析,E的結(jié)構(gòu)簡式為,則含有的官能團名稱為碳碳雙鍵、羧基;E中含有碳碳雙鍵,可以發(fā)生加聚反應(yīng),結(jié)構(gòu)簡式為;(3)E中含有羧基,F(xiàn)中含有羥基,在濃硫酸的作用下發(fā)生酯化反應(yīng),化學方程式為++H2O;(4)有A含有相同的官能團且含有苯環(huán),A的結(jié)構(gòu)簡式為,則含有碳碳雙鍵,除了苯環(huán)外,還有3個C原子,則苯環(huán)上的取代基可以為-CH=CH2和-CH3,有鄰間對,3種同分異構(gòu)體;也可以是-CH=CHCH3,或者-CH2CH=CH2,共2種;共5種;核磁共振氫譜為六組峰,且峰面積之比為1∶1∶2∶2∶2∶2的結(jié)構(gòu)簡式為;(5)由M到F,苯環(huán)上多了一個取代基,利用已知信息,可以在苯環(huán)上引入一個取代基,-CH2OH,可由氯代烴水解得到,則合成路線為?!军c睛】并不是所有的醇都能發(fā)生催化氧化反應(yīng),-CH2OH被氧化得到-CHO,被氧化得到;中,與—OH相連的C上沒有H原子,不能發(fā)生催化氧化反應(yīng)。19、CS32-+H2O?HCS3-+OH-S干燥管CaO和NaOHCS2+2OH-=COS22-+H2O將裝置中殘留的的H2S、CS2全部排入后續(xù)裝置中,使其被完全吸收1.75mol/L【解析】

實驗一:(1)Na2CS3的水溶液中加入酚酞變紅色,說明Na2CS3是強堿弱酸鹽;(2)根據(jù)Na2CS3中元素化合價是否是該元素的最高價態(tài)來進行判斷;實驗二:(1)根據(jù)儀器的圖形判斷儀器的名稱;堿石灰的主要成分是氧化鈣和氫氧化鈉;(2)A中生成的CS2可與NaOH作用生成Na2COS2和H2O;(3)反應(yīng)結(jié)束后打開活塞k,再緩慢通入熱N2一段時間是把生成的硫化氫和二硫化碳全部趕入后面裝置完全吸收;(4)當A中反應(yīng)完全后,打開K緩慢通入熱N2一段時間,然后對B中混合物進行過濾、洗滌、干燥,稱重,得8.4g黑色固體,n(CuS)==0.0875mol,根據(jù)關(guān)系式Na2CS3~H2S~CuS得n(Na2CS3)=n(CuS)=0.0875mol,根據(jù)c=計算A中Na2CS3溶液的濃度?!驹斀狻繉嶒炓唬?1)Na2CS3的水溶液中加入酚酞變紅色,說明Na2CS3是強堿弱酸鹽,則CS32-在水中發(fā)生水解,離子方程式為:CS32-+H2O?HCS3-+OH-;(2)Na2CS3中Na為+1價,C為+4價,都是元素的最高價態(tài),不能被氧化,S為-2價,是硫元素的低價態(tài),能夠被氧化,所以被氧化的元素是S;實驗二:(1)盛放堿石灰的儀器為干燥管,堿石灰的主要成分是氧化鈣和氫氧化鈉;(2)A中生成的CS2可與NaOH作用生成Na2COS2和H2O,相關(guān)離子方程式為:CS2+2OH-=COS22-+H2O;(3)反應(yīng)結(jié)束后打開活塞k,再緩慢通入熱N2一段時間,其目的是:將裝置中的H2S全部排入B中被充分吸收;將裝置中的CS2全部排入C中被充分吸收;(4)當A中反應(yīng)完全后,打開K緩慢通入熱N2一段時間,然后對B中混合物進行過濾、洗滌、干燥,稱重,得8.4g黑色固體,n(CuS)==0.0875mol,根據(jù)關(guān)系式Na2CS3~H2S~CuS得n(Na2CS3)=n(CuS)=0.0875mol,c(Na2CS3)==1.75mol/L。20、檢查裝置氣密性活塞K關(guān)閉b、c排除裝置中的空氣或氧氣CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑避免SO2污染空氣Cu2O+4NH3·H2O=2[Cu(NH3)2]++2OH-+3H2O2CuO+S2Cu+SO2Cu2S【解析】

(1)硫在加熱條件下易于空氣中的氧氣反應(yīng),對該實驗會產(chǎn)生影響,要確保實驗裝置中無空氣,保證密閉環(huán)境;(3)氧化銅與硫的反應(yīng),需在無氧條件下進行,石灰石與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體排除裝置中的

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