河南省許汝平九校聯(lián)盟2022年高考臨考沖刺化學(xué)試卷含答案解析

2022屆高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”?

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動，用橡皮擦干

凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）

1.a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周

期序數(shù)與族序數(shù)相同；d與a同族，下列敘述不正確的是（）

A.原子半徑：b>c>d>a

B.4種元素中b的金屬性最強(qiáng)

C.b的氧化物的水化物可能是強(qiáng)堿

D.d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強(qiáng)

2.對圖兩種有機(jī)物的描述錯誤的是（）

A.互為同分異構(gòu)體B.均能與鈉反應(yīng)

C.均能發(fā)生加成反應(yīng)D.可用銀氨溶液鑒別

3.下列過程中，一定需要通電才能實(shí)現(xiàn)的是

A.電解質(zhì)電離B.電化學(xué)防腐

C.蓄電池放電D.電解精煉銅

4.酸雨的主要成分是H2s04,以下是形成途徑之一：0NO2+SO2=NO+SO3,02NO+O2=2NO2,③SCh+H2O=H2s(h,

以下敘述錯誤的是

A.NCh由反應(yīng)N2+2CH遮曳2NO2生成

B.總反應(yīng)可表示為2SO2+O2+2H2ONO；2H2SO4

C.還可能發(fā)生的反應(yīng)有4NO2+O2+2H2O=4HNO3

D.還可能發(fā)生的反應(yīng)有4NO+3O2+2H2O=4HNO3

5.一種新藥物結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)該化合物說法正確的是

H,COOC

A.分子式為C17H17N2O6

B.能發(fā)生水解反應(yīng)、聚合反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)

C.分子中含有四種不同的官能團(tuán)

D.能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，但不能與漠的四氯化碳溶液反應(yīng)

6.工業(yè)制備氮化硅的反應(yīng)為：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g)AH<0,將0.3molSiCL和一定量

N2、H2投入2L反應(yīng)容器，只改變溫度條件測得Si3N4的質(zhì)量變化如下表：

寸間/min

0123456

2501.522.803.714.735.60??，

3000.002.13/.1I.」4.481.is4.48

下列說法正確的是()

-,-

A.250A,前2min,Si3N4的平均反應(yīng)速率為0.02moILmin

B.反應(yīng)達(dá)到平衡時，兩種溫度下N2和出的轉(zhuǎn)化率之比相同

C.達(dá)到平衡前，300℃條件的反應(yīng)速率比250℃快；平衡后，300℃比250'C慢

D.反應(yīng)達(dá)到平衡時，兩種條件下反應(yīng)放出的熱量一樣多

7.在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是

A.N%凝劑>NO2f^>HNO3

HC1

B.Mg(OH)2>MgCl2(aq)無水MgCh

C.Fe2O3-^Fe-^FeCI2

D.NaCl(aq)電解>NaOH(aq)過量>NaHCOj

8.“84消毒液”的主要成分是NaClO。下列說法錯誤的是()

A.長期與空氣接觸會失效

B.不能與“潔廁劑”(通常含鹽酸)同時使用

C.1L0.2mol/LNaClO溶液含有0.2molC10'

D.O.lmolNaCIO起消毒作用時轉(zhuǎn)移0.2mol?

9.下列有關(guān)物質(zhì)分類正確的是

A.液氯、干冰均為純凈物

B.NCh、CO,CO2均為酸性氧化物

c.C^-OH與20H互為同系物

D.淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物

10.主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20,X與Y相鄰，Y、W的最外層電子數(shù)之和等于

Z的族序數(shù)，Z的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為4,化合物Y2Q4可作為火箭推進(jìn)劑，普遍用在衛(wèi)星和導(dǎo)彈的姿態(tài)控制

上。下列說法錯誤的是

A.X和Z的單質(zhì)均存在多種同素異形體

B.Q、Y和Z三種元素只能形成共價(jià)化合物

C.Q和W形成的化合物的水溶液呈堿性

D.WZXY溶液常用于Fe3+的檢驗(yàn)

11.從煤焦油中分離出苯的方法是（）

A.干儲B.分館C.分液D.萃取

12.下列表示正確的是（）

A.中子數(shù)為8的氧原子符號：1O

B.甲基的電子式：H：2-

H

C.乙醛的結(jié)構(gòu)簡式：CH30cH3

D.CCh的比例模型：（空

13.（實(shí)驗(yàn)中學(xué)2022模擬檢測）下列實(shí)驗(yàn)中根據(jù)現(xiàn)象得出的結(jié)論錯誤的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

A向某溶液中加銅和濃H2s04試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生原溶液可能含有NOV

向填有硫酸處理的K2CnO7硅膠導(dǎo)管中吹入管中固體逐漸由橙色變?yōu)?/p>

B乙醇具有還原性

乙醇蒸氣綠色

向鹽酸酸化的Cu（NO3）2溶液中通入少量

產(chǎn)生白色沉淀2+

C氧化性：CU>H2SO4

SO2,然后滴入BaCb溶液

向濃度均為0.1mol/L的MgCL、CuCh混合

先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀

DKsp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]

溶液中逐滴加入氨水

A.AB.BC.CD.D

14.下列說法正確的是()

A.甲烷有兩種二氯代物

B.1molCH2=CH2中含有的共用電子對數(shù)為5NA

C.等物質(zhì)的量的甲烷與氯氣在光照條件下反應(yīng)的產(chǎn)物是CH3cl

D.鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)說明苯分子不是由單雙鍵交替組成的環(huán)狀結(jié)構(gòu)

15.室溫下，用O.lOOmoPL^NaOH溶液分別滴定ZO.OOmLO.lOOmoPL1的HA和HB兩種酸溶液，滴定曲線如圖所示[已

知AG=lgTJ],下列說法不正確的是()

c(OH)

A.P點(diǎn)時，加入NaOH溶液的體積為20.00mL

B.Ka(HB)的數(shù)量級為KT4

C.水的電離程度：N>M=P

D.M、P兩點(diǎn)對應(yīng)溶液中存在：c(A-)=c(B-)

16.某有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法正確的是()

OH

A.不能發(fā)生銀鏡發(fā)應(yīng)

B.Imol該物質(zhì)最多可與2moiBrz反應(yīng)

C.Imol該物質(zhì)最多可與4moiNaOH反應(yīng)

D.與NaHCCh、Na2cO3均能發(fā)生反應(yīng)

17.設(shè)N,\為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列敘述正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2。？含有分子數(shù)目NA

B.25"C,lLpH=13的Ba（OH%數(shù)目為0.25

C.在足量Cl?中O.lmolFe燃燒完全，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為（）.3NA

D.密閉容器中3moi也與ImolN?充分反應(yīng)可生成NH3分子數(shù)目為NA

18.某有機(jī)化工原料的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列關(guān)于該有機(jī)物的說法正確的是

A.不能使酸性KMnth溶液褪色

B.1mol該物質(zhì)最多能和4molH2發(fā)生加成反應(yīng)

C.分子中所有原子共平面

D.易溶于水及甲苯

19.（衡水中學(xué)2022模擬檢測）下列過程中沒有發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是（）

A.液氨作制冷劑B.合成氨C.大氣固氮D.生物固氮

20.下列物質(zhì)不屬于鹽的是

A.CuCl2B.CuSO4C.CU2(OH)2CO3D.CU(OH)2

21.工業(yè)生產(chǎn)措施中，能同時提高反應(yīng)速率和產(chǎn)率的是

A.合成氨使用高壓B.制硝酸用Pt-Rh合金作催化劑

C.制硫酸時接觸室使用較高溫度D.侯氏制堿法循環(huán)利用母液

22.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述錯誤的是

A.疫苗因未冷藏儲運(yùn)而失效，與蛋白質(zhì)變性有關(guān)

B.天然氣既是高效清潔的化石燃料,又是重要的化工原料

C.“中國天眼”的鏡片材料為SiC,屬于新型有機(jī)非金屬材料

D.港珠澳大橋水下鋼柱鑲鋁塊防腐的方法為犧牲陽極的陰極保護(hù)法

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)(華中師大附中2022模擬檢測)有機(jī)化合物P是合成抗腫瘤藥物的中間體，其合成路線如下:

已知:RC1>RCOOH

(1)H的官能團(tuán)名稱o寫出E的結(jié)構(gòu)簡式

(2)B-C中①的化學(xué)方程式。

(3)檢驗(yàn)F中官能團(tuán)的試劑及現(xiàn)象。

(4)D的同分異構(gòu)體有多種，其中滿足以下條件的有種。

①ImolD能與足量NaHCCh反應(yīng)放出2moiCO2

②核磁共振氫譜顯示有四組峰

(5)H—J的反應(yīng)類型

K經(jīng)過多步反應(yīng)最終得到產(chǎn)物P：

HJCJOOC^COOCJH,

fi一定條件

CH3OK

①K-L的化學(xué)方程式

②寫出M的結(jié)構(gòu)簡式

24、(12分)丙胺卡因(H)是一種局部麻醉藥物，實(shí)驗(yàn)室制備H的一種合成路線如下:

回

已知:

OH

I)HCNR—2—R'(R和IV為統(tǒng)基或H)

2)H。H*

OOH

回答下列問題:

(DB的化學(xué)名稱是,H的分子式是

(2)由A生成B的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別為

(3)C中所含官能團(tuán)的名稱為,由G生成H的反應(yīng)類型是

(4)C與F反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式為。反應(yīng)中使用K2cCh的作用是

(5)化合物X是E的同分異構(gòu)體，X能與NaOH溶液反應(yīng)，其核磁共振氫譜只有1組峰。X的結(jié)構(gòu)簡式為

CH3

(6)-?比一8土(聚甲基丙烯酸甲酯)是有機(jī)玻璃的主要成分，寫出以丙酮和甲醇為原料制備聚甲基丙烯酸甲酯單

I

COOCH3

體的合成路線：。(無機(jī)試劑任選)

25、(12分)某課外小組制備SO2并探究SO2的相關(guān)性質(zhì)，他們設(shè)計(jì)了如圖裝置(夾持儀器省略)：

BCDEF

⑴實(shí)驗(yàn)需要大約100mL的1:1硫酸(濃硫酸與溶劑水的體積比)，配制該硫酸時需要的玻璃儀器是：玻璃棒、、

,配制過程.

(2)圖中裝置A的作用是.

(3)若需要對比干燥SCh和濕潤的SO2的漂白性，則各儀器中需要加入的試劑分別是：

C：D：E：品紅溶液F：NaOH溶液

若需要先后驗(yàn)證SO2的氧化性與還原性，則各儀器中需要加入的試劑分別是：

C：空瓶D：E：F：NaOH溶液

寫出驗(yàn)證SO2還原性裝置中的離子反應(yīng)方程式.

(4)亞硫酸鈉易被氧化，在下列方框內(nèi)設(shè)計(jì)一個實(shí)驗(yàn)流程圖測定亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)樣品質(zhì)量為W克，流程圖樣

例如下，需要測定的數(shù)據(jù)自行設(shè)定符號表示，列出亞硫酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算表達(dá)式,并說明各符

號的意義：________________

稱量樣品W克嚴(yán)“溶液--------?

26、（10分）工業(yè)上可用下列儀器組裝一套裝置來測定黃鐵礦（主要成分FeSz）中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（忽略SO2、H2s03與

氧氣的反應(yīng)）。實(shí)驗(yàn)的正確操作步驟如下：

①②③④⑤

A.連接好裝置，并檢查裝置的氣密性

B.稱取研細(xì)的黃鐵礦樣品

C.將2.0g樣品小心地放入硬質(zhì)玻璃管中

D.以1L/min的速率鼓入空氣

E.將硬質(zhì)玻璃管中的黃鐵礦樣品加熱到800℃~850℃

F.用300mL的飽和碘水吸收SO2,發(fā)生的反應(yīng)是：I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4

G.吸收液用CCL.萃取、分離

H.取20.00mLG中所得溶液，用0.200（）mol-Lr的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。試回答：

（1）步驟G中所用主要儀淵是,應(yīng)取（填“上”或"下”）層溶液進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)。

（2）裝置正確的連接順序是—_?__?__?④一?_（填編號）。

（3）裝置⑤中高銃酸鉀的作用是。持續(xù)鼓入空氣的作用。

（4）步驟H中滴定時應(yīng)選用作指示劑，可以根據(jù)現(xiàn)象來判斷滴定已經(jīng)達(dá)到終點(diǎn)。

（5）假定黃鐵礦中的硫在操作E中已全部轉(zhuǎn)化為SO2,并且被飽和碘水完全吸收，滴定得到的數(shù)據(jù)如下表所示:

滴定次數(shù)待測液的體積/mLNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL

滴定前滴定后

第一次20.000.0020.48

第二次20.000.2220.20

第三次20.000.3620.38

則黃鐵礦樣品中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為.

(6)也有人提出用“沉淀質(zhì)量法”測定黃鐵礦中含硫質(zhì)量分?jǐn)?shù)，若用這種方法測定，最好是在裝置①所得吸收液中加入

下列哪種試劑.

A.硝酸銀溶液B.氯化鋼溶液C.澄清石灰水D.酸性高鎰酸鉀溶液

27、(12分)氯化亞銅(CuCl)廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)，是難溶于水的白色固體，能溶解于硝酸，在潮濕

空氣中可被迅速氧化。

I.實(shí)驗(yàn)室用CuSO4—NaCI混合液與Na2s03溶液反應(yīng)制取CuCL相關(guān)裝置及數(shù)據(jù)如圖：

圖

乙

(1)甲圖中儀器1的名稱是;制備過程中Na2s。3過量會發(fā)生副反應(yīng)生成[CU(SO3)2]3,為提高產(chǎn)率，儀器2中

所加試劑應(yīng)為o

(2)乙圖是體系pH隨時間變化關(guān)系圖，寫出制備CuCl的離子方程式_____________.丙圖是產(chǎn)率隨pH變化關(guān)系圖，

實(shí)驗(yàn)過程中往往用Na2sCh—Na2c混合溶液代替Na2sCh溶液，其中Na2cCh的作用是并維持pH在______

左右以保證較高產(chǎn)率。

(3)反應(yīng)完成后經(jīng)抽濾、洗滌、干燥獲得產(chǎn)品。洗滌時，用“去氧水”作洗滌劑洗滌產(chǎn)品，作用是.

n.工業(yè)上常用cuci作。2、co的吸收劑，某同學(xué)利用如圖所示裝置模擬工業(yè)上測定高爐煤氣中co、exh、N2和02

的含量。

A.35CuCl的鹽酸溶液

B.2s2O4和KOH的混合溶液

C.35KoH溶液

if

已知：Na2s2。4和KOH的混合溶液可吸收氧氣。

(4)裝置A中用鹽酸而不能用硝酸，其原因是(用化學(xué)方程式表示)。用D裝置測N2含量，讀數(shù)時應(yīng)注意

o整套實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序應(yīng)為-D。

28、(14分)氮化鋁(A1N)陶瓷是一種新型無機(jī)非金屬材料，最高可穩(wěn)定到2473K,導(dǎo)熱性好、熱膨脹系數(shù)小，是良

好的耐熱沖擊材料。制取原理為：ALO3+3C+N2高溫2A1N+3CO,回答下列問題：

⑴氮化鋁的晶體類型為。在上述化學(xué)方程式中第二周期元素的第一電離能由小到大的順序是o

(2)基態(tài)氧原子電子占據(jù)最高能級的原子軌道的形狀是,未成對電子數(shù)為。

⑶等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)。CO與N2互為等電子體，CO分子中。鍵與兀鍵數(shù)目之比為?

(4)Cu2+處于：［Cu(NH3)4產(chǎn)的中心，若將配離子［Cu(NH3)4產(chǎn)中的2個N%換為CN-,則有2種結(jié)構(gòu)，則CiP+是否為sp3

雜化(填“是”或“否")理由為o

(5)A1N晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，1個A1原子周圍距離最近的A1原子數(shù)為個；若晶胞結(jié)構(gòu)的高為anm,底邊長為b

nm,NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，則其密度為g.cmq列出計(jì)算式)。

A1

29、(10分)化合物M對霉菌有較好的抑制作用，結(jié)構(gòu)簡式為

其合成路線如圖所示:

回答下列問題：

(1)化合物B的分子式為；D中官能團(tuán)的名稱為o

(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類型是o

(3)化合物E的結(jié)構(gòu)簡式為。

(4)寫出A與足量濱水反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

(5)同時滿足下列條件的D的所有同分異構(gòu)體有種，其中核磁共振氫譜顯示有3組峰，且峰面積之比為2：2：3

的結(jié)構(gòu)簡式為。

①含苯環(huán)和一NCh結(jié)構(gòu)；

②不能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

③1mol該物質(zhì)最多可與4molNaOH反應(yīng)。

⑹請以為原料合成化合物,寫出制備的合成路線流程圖。（無機(jī)試劑任用）

參考答案（含詳細(xì)解析）

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）

1、D

【答案解析】

a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同，則a的核外

電子總數(shù)應(yīng)為8,為O元素，則b、c、d為第三周期元素，c所在周期數(shù)與族數(shù)相同，應(yīng)為A1元素，d與a同族，應(yīng)

為S元素，b可能為Na或Mg,結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律解答該題。

【題目詳解】

由以上分析可知a為O元素，b可能為Na或Mg元素，c為A1元素，d為S元素，

A.同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：b>c>d>a,故A

正確；

B.同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸降低，則金屬性b>c,a、d為非金屬，則4種元素中b的金屬性最強(qiáng)，故

B正確；

C.b可能為Na或Mg,其對應(yīng)的氧化物的水化物為NaOH或Mg（OH）2,則b的氧化物的水化物可能是強(qiáng)堿，故C正

確；

D.一般來說，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，非金屬性：O>S,則氧化性：O2>S,則a單質(zhì)的氧化

性較強(qiáng)，故D錯誤。

答案選D。

2、A

【答案解析】

A.前者含8個H原子，后者含10個H原子，分子式不同，二者不是同分異構(gòu)體，故A錯誤；

B.前者含-OH,后者含-COOH,則均能與鈉反應(yīng)生成氫氣，故B正確；

C.前后含苯環(huán)、-CHO,后者含碳碳雙鍵，則均可發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；

D.前者含-CHO（能發(fā)生銀鏡反應(yīng)），后者不含，則可用銀氨溶液鑒別，故D正確；

故答案選Ao

【答案點(diǎn)睛】

有機(jī)物能夠與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：含有不飽和鍵：碳碳雙鍵，碳碳三鍵，含有醛基、瓶基，含有苯環(huán)；能

夠與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：含有-OH、-COOH等；能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：含有醛基。

3、D

【答案解析】

A、電離不需要通電，故錯誤；

B、電化學(xué)防腐不需通電，故錯誤；

C、放電不需要通電，故錯誤；

D、電解需要通電，故正確。

答案選D。

4、A

【答案解析】

A.N2+O2通電2NO,不能生成NO2,故A錯誤；

B.①x2+②+③x2得：2so2+O2+2H2O=2H2s04,故B正確；

C.利用3NO2+H2O=2HNCh+NO④以及④x2+②得：4NO2+O2+2H2O=4HNO3.故C正確；

D.利用3NC>2+H2O=2HNO3+NO④以及④x2+②x3得：4NO+3O2+2H2O=4HNO3,故D正確。

故選A。

5、C

【答案解析】

由該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式可知分子式，其分子中含-COOC-、碳碳雙鍵、氨基、硝基，結(jié)合酯、烯燒等有機(jī)物的性質(zhì)來

解答。

【題目詳解】

A.根據(jù)該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式可知，其分子式為C17H18N2O6,故A錯誤；

B.該有機(jī)物含-COOC-可發(fā)生水解、取代反應(yīng)，含碳碳雙鍵可發(fā)生聚合反應(yīng)，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故B錯誤；

C.該有機(jī)物含-COOC-、碳碳雙鍵、氨基、硝基四種官能團(tuán)，故C正確；

D.該有機(jī)物含碳碳雙鍵，故其可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，也能與浸的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯誤；

故答案為C,

6、B

【答案解析】

A、Si3N4為固體，固體的濃度視為常數(shù)，無法計(jì)算Si3C>4的反應(yīng)速率，故A錯誤；

B、起始N2和H2的物質(zhì)的量比值為定值，反應(yīng)中N2和H2的消耗量的比值恒定為1:3,則反應(yīng)達(dá)到平衡時，兩種溫度

下N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比相同，故B正確；

C、其他條件相同時，升高溫度，反應(yīng)速率加快，溫度越高，反應(yīng)速率越大，則達(dá)到平衡前，300℃條件的反應(yīng)速率比

250℃快，平衡后，300℃依然比250C快，故C錯誤；

D、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，溫度不同，反應(yīng)物的消耗量不同，則反應(yīng)放出的熱量不同，故D錯

誤；

答案選B。

7、D

【答案解析】

A.NCh不能一步轉(zhuǎn)化，氨氣催化氧化得到NO而不能直接得到NO2,選項(xiàng)A錯誤；

B.MgCh(aq)灼燒?無水MgCb,氯化鎂為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解產(chǎn)生氫氧化鎂和鹽酸，鹽酸易揮發(fā)，最后得到的氫氧

化鎂灼燒得到氧化鎂，而不能一步得到無水氯化鎂，選項(xiàng)B錯誤；

C.Fe溫＞FeCb,鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵不是生成氯化亞鐵，無法一步轉(zhuǎn)化生成氯化亞鐵，選項(xiàng)C錯誤；

D.NaCl(aq)幽―NaOH(aq)過量必＞NaHCCh,電解氯化鈉溶液得到氫氧化鈉，氫氧化鈉溶液中通入過量

的二氧化碳生成碳酸氫鈉，反應(yīng)均能一步轉(zhuǎn)化，選項(xiàng)D正確。

答案選D。

【答案點(diǎn)睛】

本題考查金屬元素單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用，題目難度中等，試題側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握物質(zhì)的

性質(zhì)以及轉(zhuǎn)化的特點(diǎn)、反應(yīng)條件，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。

8、C

【答案解析】

A.空氣中含有二氧化碳和水蒸氣，長期與空氣接觸發(fā)生反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸不穩(wěn)定分解，導(dǎo)致消毒液失效，故A

正確；

B.“84消毒液”的主要成分是NaClO,“潔廁劑”通常含鹽酸，二者同時使用發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣而失效，不能

同時使用，故B正確；

C.1L0.2mol/LNaCIO溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.2moLNaClO屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，CKX水解生成HC1O,導(dǎo)致溶液中

CIO-的物質(zhì)的量小于0.2mol,故C錯誤；

D.NaClO具有氧化性，起消毒作用時C1元素化合價(jià)降低，由+1價(jià)變?yōu)?1價(jià)，則O.lmolNaClO轉(zhuǎn)移0.2mole”，故D

正確；

答案選C。

【答案點(diǎn)睛】

次氯酸是一種比碳酸還弱的弱酸，它不穩(wěn)定見光易分解，具有漂白性，強(qiáng)氧化性等性質(zhì)，在使用時經(jīng)常制成含氯的化

合物如次氯酸鈉，次氯酸鈣等，易于保存和運(yùn)輸，在次氯酸鈉殺菌消毒時氯的化合價(jià)降低為-1價(jià)。

9、A

【答案解析】

A.液氯、干冰均為由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)，因此都屬于純凈物，A正確；

B.NO2與水反應(yīng)產(chǎn)生HNCh和NO,元素化合價(jià)發(fā)生了變化，因此不屬于酸性氧化物，CO是不成鹽氧化物，只有C(h

為酸性氧化物，B錯誤；

C.Q-OH屬于酚類，而CACHBH屬于芳香醇，因此二者不是同類物質(zhì)，不能互為同系物，C錯誤；

D.淀粉、纖維素都屬于天然高分子化合物，而油脂不是高分子化合物，D錯誤；

故合理選項(xiàng)是A。

10、B

【答案解析】

主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20,Z的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為4,則Z為S元

素，化合物Y2Q4可作為火箭推進(jìn)劑，普遍用在衛(wèi)星和導(dǎo)彈的姿態(tài)控制上，則該化合物為N2H4,Y為N元素，Q為H

元素，Y、W的最外層電子數(shù)之和等于Z的族序數(shù)，則W為K元素，X與Y相鄰，則X為C元素，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

由以上分析知，Q為H元素，X為C元素，Y為N元素，Z為S元素，W為K元素，

A.X為C元素，Z為S元素，C元素的單質(zhì)有金剛石、石墨等，S元素的的單質(zhì)有單斜硫和斜方硫等，則C和S的單

質(zhì)均存在多種同素異形體，A項(xiàng)正確；

B.Q為H元素，Y為N元素，Z為S元素，Q、Y和Z三種元素還可以形成錢鹽，如(NH^S、NH4HS,均屬于離子

化合物，B項(xiàng)錯誤；

C.Q為H元素，W為K元素，Q和W形成的化合物為KH,溶于水發(fā)生反應(yīng)KH+H2O=KOH+H2T，則生成KOH

溶液，呈堿性，C項(xiàng)正確；

D.WZXY為KSCN,KSCN溶液常用于Fe3+的檢驗(yàn)，D項(xiàng)正確；

答案選B。

11、B

【答案解析】

A.干福：將某種物質(zhì)在隔絕空氣的條件下加熱，使物質(zhì)熱裂解，產(chǎn)生揮發(fā)性的低分子化合物的整個過程叫干像，不是

分離方法，故A錯誤；

B.利用混合物中各成分的沸點(diǎn)不同進(jìn)行加熱、冷卻的分離過程叫分館，煤焦油中含有的苯和苯的同系物沸點(diǎn)不同，所

以用分館的方式分離，故B正確；

C.分液是把兩種互不混溶的液體分離開的操作方法，不能分離出煤焦油中溶解的苯，故C錯誤；

D.萃取是利用溶質(zhì)在不同溶劑中溶解度的差異來分離混合物的操作，不能從煤焦油中分離出苯，故D錯誤；

故答案為B。

12、B

【答案解析】

A.中子數(shù)為8的氧原子的質(zhì)量數(shù)=8+8=16,該原子正確的表示方法為10,故A錯誤；

B.甲基為中性原子團(tuán)，其電子式為H：L,故B正確；

H

C?CH30cH3為二甲醛，乙醛正確的結(jié)構(gòu)簡式為CH3cH20cH2cH3,故C錯誤；

D.二氧化碳分子中含有兩個碳氧雙鍵，為直線型結(jié)構(gòu)，其正確的比例模型為,故D錯誤；

故選B。

【答案點(diǎn)睛】

電子式的書寫注意事項(xiàng)：（1）陰離子和復(fù)雜陽離子要加括號，并注明所帶電荷數(shù)，簡單陽離子用元素符號加所帶電荷表

示。（2）要注意化學(xué)鍵中原子直接相鄰的事實(shí)。（3）不能漏寫未參與成鍵的電子對。

13、C

【答案解析】

A.在強(qiáng)酸性環(huán)境中，H+、NO3、Cu會發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生NO氣體，一氧化氮易被氧化為二氧化氮，因此會看到

試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，A正確；

B.酸性KzCrzCh具有強(qiáng)的氧化性，會將乙醇氧化，K2Cr2O7被還原為Cr2（SO4）3,因此管中固體逐漸由橙色變?yōu)榫G色，

B正確；

C.在酸性條件下，H+、NonSO2會發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生SO4%因此滴入BaCL溶液，會產(chǎn)生BaSCh白色沉淀，可

以證明氧化性：HNO3>H2SO4,C錯誤；

D.向濃度均為0.1mol/L的MgCL、CuCL混合溶液中逐滴加入氨水，先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，由于Mg(OH)2、Cu(OH)2構(gòu)型

相同，因此可以證明溶度積常數(shù)：Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2],D正確；

故合理選項(xiàng)是Co

14、D

【答案解析】

A.甲烷為正四面體構(gòu)型，所以二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)，故A錯誤；

B.1molCH2=CH2中含有的共用電子對數(shù)為6NA,故B錯誤；

C.甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，多步取代反應(yīng)同時進(jìn)行，所以等物質(zhì)的量的甲烷與氯氣在光照條件下反應(yīng)

的產(chǎn)物為多種氯代煌與氯化氫的混合物，故C錯誤；

D.鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)說明苯分子不是由單雙鍵交替組成的環(huán)狀結(jié)構(gòu)，故D正確。

綜上所述，答案為D。

15、D

【答案解析】

c”)

未加NaOH溶液時，HA的AG=12,則c(H+)?c(OH)=10",—A~^-=10u,則c(H+)=0.1mol/L=c(HA),

c(0HJ

HA是強(qiáng)酸；

c(H+)

未加NaOH溶液時，HB的AG=9,則c(H+)?c(OH)=1014,—~￡=10-9,則c(T)=10-2Smol/L<0.1moVL,

C(OH-?)

則HB是弱酸；

【題目詳解】

A.P點(diǎn)AG=0時，c(H+)=c(OH),混合溶液呈中性，HA是強(qiáng)酸，酸堿的物質(zhì)的量相等，酸堿的物質(zhì)的量濃度相

等，則酸堿體積相等，所以加入NaOH溶液的體積為20.00mL,故A正確；

+25

B.HB的電離程度較小，則溶液中c(BO(H)=10mol/L,c(HB)~0.1mol/L,Ka(HB)

c(H+).c(B)1Q25X1Q-25

=104,故B正確;

c(HB)0.100

C.酸或堿抑制水電離，弱離子促進(jìn)水電離，且酸中c(H+)越大其抑制水電離程度越大，M、P點(diǎn)溶液都呈中性，則

M、P點(diǎn)不影響水的電離，N點(diǎn)NaB濃度較大，促進(jìn)水電離，所以水的電離程度：N>M=P,故C正確；

D.M、P點(diǎn)的AG都為0,都存在c(H+)=c(OH),混合溶液呈中性，加入的NaOH越多，c(Na+)越大，溶液中

存在電荷守恒，則存在P點(diǎn)c(A')=c(Na+)、M點(diǎn)c(Na+)=c(B),但是c(Na+)：MVP點(diǎn),則c(AO>c(B),

故D錯誤；

答案選D。

【答案點(diǎn)睛】

本題考查酸堿混合溶液定性判斷，明確混合溶液中溶質(zhì)及其性質(zhì)、酸的酸性強(qiáng)弱是解本題關(guān)鍵，注意B中微粒濃度的

近似處理方法。

16、C

【答案解析】

A.含甲酸某酯結(jié)構(gòu)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故A錯誤；

B.酚-OH的鄰位、碳碳雙鍵與濱水反應(yīng)，則Imol該物質(zhì)最多可與3moiB。反應(yīng)，故B錯誤；

C.2個酚羥基、-CI及-COOC-均與NaOH反應(yīng)，則Imol該物質(zhì)最多可與4moiNaOH反應(yīng)，故C正確；

D.含酚-OH,與Na2c03發(fā)生反應(yīng)，與碳酸氫鈉不反應(yīng)，故D錯誤；

故選C。

17.(xx第一中學(xué)2022模擬檢測)C

【答案解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2O2的狀態(tài)不是氣態(tài)，不能使用氣體摩爾體積，A錯誤；

B.25℃,lLpH=13的Ba(OH)2的溶液，c(OH)=0.1mol/L,n(OH)=0.1mol/LxlL=0.1mol,故OH?的數(shù)目為0.19,B

錯誤；

C.CL具有強(qiáng)的氧化性，能夠?qū)⒆儍r(jià)金屬Fe氧化為+3價(jià)，所以O(shè).lmolFe完全燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3NA,C正確;

D.N2與H2合成氨氣的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以密閉容器中3moi與1molN?充分反應(yīng)可生成NH,分子數(shù)目小于NA,

D錯誤；

故合理選項(xiàng)是Co

18、B

【答案解析】

A選項(xiàng)，含有碳碳雙鍵，能使酸性KMnO』溶液褪色，故A錯誤；

B選項(xiàng)，1mol苯環(huán)消耗3moi氫氣，Imol碳碳雙鍵消耗1mol氫氣，因此1mol該物質(zhì)最多能和4mol電發(fā)生加成反

應(yīng)，故B正確；

C選項(xiàng)，含有甲基，因此分子中所有原子不可能共平面，故C錯誤；

D選項(xiàng)，酯不易溶于水，故D錯誤。

綜上所述，答案為B。

19、A

【答案解析】

A.液氨作制冷劑，液態(tài)氨變?yōu)闅鈶B(tài)氨，是物理變化，不存在電子轉(zhuǎn)移，故A錯誤；

B.合成氨是氫氣與氮?dú)夥磻?yīng)生成氨氣，是氧化還原反應(yīng)，存在電子轉(zhuǎn)移，故B正確；

C.大氣固氮是氮?dú)廪D(zhuǎn)化為含氮化合物，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，存在電子轉(zhuǎn)移，故C正確；

D.生物固氮是氮?dú)廪D(zhuǎn)化為含氮化合物，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，存在電子轉(zhuǎn)移，故D正確；

故答案為A.

20、D

【答案解析】

A.CuCL是銅離子和氯離子組成的化合物，屬于鹽，A不選；

B.CuSCh是硫酸根離子和銅離子組成的化合物，屬于鹽，B不選；

C.CU2（OH）2cCh為堿式碳酸銅，屬于鹽，C不選;

D.Cu（OH）2為氫氧化銅，在溶液中能部分電離出銅離子和氫氧根離子，屬于堿，D選;

答案選D。

21、A

【答案解析】

A.增大壓強(qiáng)加快反應(yīng)速率，且合成氨的反應(yīng)為體積縮小的反應(yīng)，則加壓平衡正向移動，有利于提高產(chǎn)率，選項(xiàng)A正

確；

B.催化劑對平衡移動無影響，不影響產(chǎn)率，選項(xiàng)B錯誤；

C.二氧化硫的催化氧化反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則升高溫度平衡逆向移動，產(chǎn)率降低，選項(xiàng)C錯誤；

D.侯氏制堿法循環(huán)利用母液可提高產(chǎn)率，但對反應(yīng)速率無影響，選項(xiàng)D錯誤；

答案選A。

22、C

【答案解析】

A.溫度過高蛋白質(zhì)會發(fā)生變性，故A正確；

B.天然氣燃燒只生成二氧化碳和水，為清潔燃料，利用天然氣可以合成二甲醛等有機(jī)物，是重要的化工原料，故B

正確；

C.碳化硅是非金屬化合物，且為無機(jī)物，碳化硅是一種新型無機(jī)非金屬材料，故C錯誤；

D.鋁比銅活潑，形成原電池鋁作負(fù)極被氧化，防腐方法為犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故D正確；

故答案為C。

二、非選擇題（共84分）

23、醛鍵、硝基（C2H5OOC）2C=CHOC2H5ClCH2COOH+NaCN-*CNCH2COOH+NaClFeCb溶液，顯紫

0

HJCJOOC^COOCJH,II

//00叫

色3還原反應(yīng)育一定條件

K/V+C2H50H

贖NH火oc凡

CH.0

1CIi.o

OH

CH,0"

【答案解析】

A和CL反應(yīng)生成B,B中只有1個CL所以應(yīng)該是取代反應(yīng)，B發(fā)生了給出的已知中的反應(yīng)，所以C中有較基，C

有4個氧原子，而且C的不飽和度為2,再根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡式，可知C為丙二酸，B為C1CH2COOH,A為CH3coOH。

根據(jù)K和J的結(jié)構(gòu)簡式可知E的結(jié)構(gòu)簡式為(C2HsOOC)2C=CH(OC2H5),根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡式可知F為苯酚。

【題目詳解】

(1)根據(jù)H的結(jié)構(gòu)簡式，H的官能團(tuán)名稱為酸鍵和硝基。E的結(jié)構(gòu)簡式為(C2H5OOC)2C=CH(OC2H5)。

(2)B—C中①的化學(xué)方程式為ClCH2COOH+NaCN—>NCCH2COOH+NaCL

(3)F為苯酚，苯酚遇FeCh溶液顯紫色，或和濃濱水反應(yīng)生成三溟苯酚白色沉淀。

(4)D的同分異構(gòu)體有多種，ImolD能與足量NaHCCh反應(yīng)放出2moicth,說明1個D分子中有2個較基。核磁

共振氫譜顯示有四組峰，說明D分子有比較高的對稱性。符合要求的有HOOCCH2cH2cH2cH2cH2COOH、

COOH

I

HOOCCH(CH3)CH2CH(CH3)COOH和CHs—CH—C—CH3,共3種。

II

CHsCOOH

(5)H-J是H中的硝基變成了氨基，是還原反應(yīng)。

(6)①根據(jù)已知，K-L發(fā)生了苯環(huán)上的一個氫原子和酯基上的乙氧基斷裂結(jié)合成乙醇，苯環(huán)上的碳原子和斷裂乙氧

基的碳原子結(jié)合成新的碳碳單鍵的反應(yīng)，再結(jié)合P的結(jié)構(gòu)可知，苯環(huán)上斷裂的氫原子是和氮原子處于鄰位、和甲氧基

處于對位的氫原子，所以K-L的化學(xué)方程式為：

HJCJOOC.COOCjH,

z,X、“COOC,1I,

八11+C2H5OH.

X乂、OCJI,

CH,0CH?0

C1

?4Qf-COOH),Q在NaOH溶液中發(fā)生水解，C1被羥

②得到的L繼續(xù)發(fā)生給出的已知的反應(yīng)，生成Q(

H

C

OH

基代替，同時峻基和NaOH發(fā)生中和反應(yīng)生成鈉鹽，故M的結(jié)構(gòu)簡式為rgj^^C-COONa

24、鄰硝基甲苯（或2.硝基甲苯）C13H20ON2濃HNCh/濃H2s04,加熱氨基取代反應(yīng)

0

NH2

ClK2com吸收反應(yīng)產(chǎn)生的HCL提高反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率

II或

CH3O-C-OCH3

oOH

1JHCN融:1sO4CH/JH

C—CH3-----ACH=C—CH------ACH2=C—CH3

CH3—C—CHJ23

2)HjO，H-△I濃HaSO4,△1

COCHCOOHOOOCH3

【答案解析】

CH3

A的分子式結(jié)合G得知：A是甲苯?J：

，B中有-NCh,結(jié)合G的結(jié)構(gòu)苯環(huán)上的-CH,和N原子所連接B苯環(huán)上的C

屬于鄰位關(guān)系，故B是鄰硝基甲苯，在Fe和HC1存在下被還原成C物質(zhì)：鄰氨基甲苯

結(jié)合題干信息：『?一R'幡普OH

，一R，（R和R，為慌基或H）二者反應(yīng)條件一致,

R—

COOH