湖北省八市2022年高考模擬考試化學(xué)試題及答案（高三一模）2022年3月

湖北省八市高三一?？荚?/p>

化學(xué)試卷

2022年3月

本試題卷共8頁，19題。全卷滿分100分?？荚囉脮r75分鐘。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-10-16Na-23S-32

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題目要求。

1.CS2是一種重要的化工原料。工業(yè)上可以利用硫(S8)與CH』為原料制備CS2。下列有關(guān)說法錯誤的

是

A.CS2的熔沸點比CO?高B.CS2可氧化為CO2、SO2

2

C.S8分子中S原子采用sp雜化D.CS2是直線形的非極性分子

2.北京2022年冬奧會火炬“飛揚”的外殼是碳纖維與高性能樹脂制成的碳纖維復(fù)合材料，取代傳統(tǒng)

的鋼、鋁合金等，火炬首次采用氧氣作為燃料，燃燒溫度可達800℃。下列說法錯誤的是

A.“飛揚”質(zhì)量輕、抗摔性能強B.復(fù)合材料具備耐高溫和良好的熱導(dǎo)性

C.氫氣為燃料，實現(xiàn)“零碳排放"D.涂有鈉元素的顯色劑能使火焰呈黃色

3.研究發(fā)現(xiàn)，MDMA(3,4-亞甲基二氧基甲基苯丙胺)能顯著減輕創(chuàng)傷后應(yīng)激障礙患者的癥狀。該有機

物的結(jié)構(gòu)如圖，下列有關(guān)MDMA說法正確的是

A.分子式為CuHuNChB.含有2個手性碳原子

C.可與鹽酸發(fā)生反應(yīng)D.不能發(fā)生加成反應(yīng)

4.不能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

A.向澄清石灰水中加入醋酸：OH-+CH3coOH=H2O+CH3coeF

B.鍋爐除垢的沉淀轉(zhuǎn)化：CaSC)4(s)+CO，(aq)=SO『(aq)+CaCC)3(s)

--3+電解

C.用惰性電極電解氯化鋁溶液：Al+4H2O+4Cr=[A1(OH)4「+2C12T+2H2T

2+2+

D.向CuSO4溶液中通入過量的氨氣：fCu(H2O)4]+4NH3=[Cu(NH3)41+4H2O

5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

AJinolN-/)中含0鍵的個數(shù)為5NA

B.標準狀況下，11.2L乙烯和環(huán)丙烷的混合氣體中所含原子數(shù)小于4.5NA

C.0.5moiSOCL中S的價層電子對數(shù)為1.5NA

D.0.02moiSO2與OOlmolCh在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.04雁

6.由多個單原子組成的“超級原子”具有單個原子不具有的化學(xué)性質(zhì)，如Ab和Ak，可與呈鏈形的

碘分子發(fā)生反應(yīng)，“超級原子”A后會取代碘分子中的一個碘原子的位置，其他碘原子也“懸掛”

在“超級原子”上，這種新的碘鋁化合物既有金屬鋁的性質(zhì)，又有非金屬碘的性質(zhì)，通?！俺?/p>

原子”易形成最外層電子數(shù)之和為40的相對穩(wěn)定狀態(tài)。下列說法錯誤的是

A.Ah3具有氧化性，AM具有還原性B.A1的第一電離能比Mg小

C.Ali3可與Mg形成Mg(Ali3)2D.AI14中的A1原子間通過離子鍵結(jié)合

7.下列實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的的是

選項實驗內(nèi)容實驗?zāi)康?/p>

向氫氧化鐵膠體中逐滴加入稀硫酸直至過量，觀驗證氫氧化鐵膠體先發(fā)生聚

A.

察到先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后沉淀溶解沉，后與稀硫酸發(fā)生中和反應(yīng)

在試管中滴入2~3滴鹵代燃樣品，再加入1mL

B.5%的NaOH溶液，振蕩后加熱，再滴加AgNO3溶檢驗該鹵代燃中含有澳元素

液,觀察實驗現(xiàn)象

向2支盛有5mL不同濃度NaHSC)3溶液的試管

C.探究濃度對反應(yīng)速率的影響

中同時加入2mL5%凡。2溶液,觀察實驗現(xiàn)象

各取硫酸銅與氯化銅少量固體加水溶解成稀溶證明溶液顯藍色是由

D.

液,觀察固體顏色與形成溶液后的顏色[Cu(/o)J“所致

8.己知試劑1為鍥-瞬配合物，其在某一偶聯(lián)反應(yīng)中的催化機理如下圖所示。

下列說法錯誤的是

A.Ni2+的電子排布式為[Ar]3d84s2

B.1與2發(fā)生的是取代反應(yīng)

C.4和6都是反應(yīng)的中間體

/R'

JNiA

D.圖中的總過程可表示為：RMgX+R-X-----------------?R'-R+XMgX

9.熔融鈉一硫電池以鈉和硫分別作電池兩極的活性物質(zhì)，以固態(tài)夕-可2。3陶瓷作隔膜和電解質(zhì)。如

圖用鉛蓄電池給熔融鈉一硫電池充電，已知鉛蓄電池工作時的反應(yīng)為：

a.b

Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。下列說法錯誤的是

A.鉛蓄電池工作時，b極附近溶液pH變大

B.熔融鈉一硫電池的反應(yīng)是：NaS,s2Na+AS

12,v放電熔融硫和

熔融鈉//-AI.O,

Nas/>1）

C.充電時，Na+通過尸-他。3向熔融鈉的方向移動2

D.充電時，每轉(zhuǎn)移Imole-,生成16g硫

10.某興趣小組為配制苯甲酸的乙醇溶液，將甲苯、水和高鐳酸鉀溶液混合，加熱回流至反應(yīng)完全。

再加入亞硫酸氫鈉溶液，將反應(yīng)后的混合物趁熱過濾，在濾液中加入濃鹽酸酸化至苯甲酸晶體析

出，用重結(jié)晶法提純苯甲酸。最后將其配成100mL一定濃度的苯甲酸溶液。上述過程中涉及的裝

置或操作正確的是（部分夾持及加熱裝置略）

11.2022年2月4日冬奧會頒獎禮儀服內(nèi)膽添加了第二代石墨烯發(fā)熱材料，在通電情況下，碳分子團

之間相互摩擦、碰撞而產(chǎn)生熱能，熱能又通過遠紅外線以平面方式均勻地輻射出來，產(chǎn)生一種由

內(nèi)而外的溫暖。石墨烯是從石墨材料中剝離出來由碳原子組成只有一

層原子厚度的二維晶體，結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是人人

A.石墨烯是一種新型有機高分子材料

B.石墨烯導(dǎo)電的原因與其表面存在未雜化的p電子形成的大兀鍵有關(guān)

c.石墨烯中平均每個六元碳環(huán)含有3個碳原子4s

D石墨中剝離石墨烯需要破壞化學(xué)鍵

12.已知：SiCL可發(fā)生水解反應(yīng)，機理如下:

含s、p、d軌道的雜化

下列有關(guān)C、Si及其化合物的說法正確的是

A.C和Si同為IVA族，可推斷CCL也能發(fā)生與SiCL類似的水解反應(yīng)

B.由軌道雜化理論，推測中間體SiC14（H2O）中Si采取的雜化類型為sp3d2

C.C的電負性比Si的大，可推斷C02為分子晶體，SiCh為共價晶體

D.Si的原子半徑比C的大，推斷Si原子之間難形成p-pir鍵

13.某鎂鋁尖晶石的晶胞由立方體A區(qū)和B區(qū)組成，其結(jié)構(gòu)如下圖所示。

下列說法正確的是

A.該晶胞的體積為《、10-3。皿3

B.與-最鄰近的A產(chǎn)離子數(shù)為4

8

C.Mg2+和Mg?+之間的最短距離為叵pm

D.該物質(zhì)的化學(xué)式為Mg2A104

14.含有多個配位原子的配體與同一中心離子（或原子）通過螯合配位成環(huán)而形成

的配合物為螯合物，一種Fe3+配合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是

A.該螯合物內(nèi)存在氫鍵

B.lmol該螯合物通過螯合作用形成的配位鍵有3mol

C.該螯合物中N的雜化方式只有1種

D.原子半徑：C1>N>C

15.氨基酸在水溶液中可通過得到或失去H+發(fā)生如下反應(yīng)：

RRR

IHII,?

H,N—CH—COO'H,N'—CH—COOH3N-CH—COOH

常溫下，0.001mol.L-1的甘氨酸（H2NCH2coOH）溶液中各物種濃度對數(shù)值與pH的關(guān)系如圖所示:

下列說法錯誤的是

+

A.曲線①為H3NCH2COOH的濃度與pH的關(guān)系圖

++

B.pH=7時，c(H3NCH2COO3>c(H2NCH2COO")>c(H3NCH2COOH)

+++

c.H3NCH2COOHBH3NCH2COO+H平衡常數(shù)的數(shù)量級為i

++-+-

D.C點溶液中滿足：c(H)+C(H3NCH2COOH)=c(OH)+c(H3NCH2COO)

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

16.(13分)目前市面上的新能源汽車部分采用的是磷酸鐵鋰電池，其電極材料以硫鐵礦(主要成分

FeS2,含少量AI2O3、SiCh、和Fes。。為原料制備,工業(yè)流程如圖所示。

SO,稀q酸FeSFeO試劑RjH1so.(NH^HPO,

嘿礦------＞恒典——FePO.LiFePO.

枕木jy1—q-1——高溫燃燒

空氣濾渣1濾渣2濾渣3

已知幾種金屬離子沉淀的pH如表所示：

金屬氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2A1(OH)3

開始沉淀的pH2.37.54.0

完全沉淀的pH4.19.75.2

請回答下列問題：

(l)LiFePO4中鐵元素的化合價為，濾渣2的主要成分是(填化學(xué)式)與過量的FeSo

(2)加入綠色液態(tài)試劑R前需確定溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度，可利用酸性高鋅酸鉀溶液滴定，寫

出滴定反應(yīng)的離子方程式,若滴定10.00ml濾液消耗0.1000mol/LKMnO4

標準液12.00mL,則10L濾液應(yīng)至少加入4mol/L的R溶液L。

(3)加入試劑R后確定溶液中是否殘留Fe2+的操作方法：。

(4)為了使AP+完全沉淀加入FeO調(diào)節(jié)pH最低為5.2(分析化學(xué)認為當溶液中離子濃度小于

1x10-5moi(時，該離子完全沉淀)，計算Ksp[Al(OH)3】=(不寫單位)。

(5)寫出高溫鍛燒中由FePO4制備LiFePO」的化學(xué)反應(yīng)方程式

17.(14分)合成五元環(huán)有機化合物I的路線如下：

(E(GHQ))

H￡—CH-CHO-——------aHjC—CH—CH=CHCH0--------A[GBHQ尸

CH,②CH3③

DF

D

錢催化劑一臼

。刖2H

0

IIOFT_I1

已知：(1)—C——H+--CH2—CHOAH—C=C—CHO+HQ

(方

/?_/銘催化劑—R,—?r*u/r=CH

R,—C=C—CHC=-C------------------?Y—CH

\/兒'鼠

0—CH,c—&

(2)°o(R]、R?、R3表示煌基或

氫)

請回答：

(1)B中的官能團名稱是—________、__________,D的化學(xué)名稱是__________。

(2)反應(yīng)④的類型為___________o

(3)X是C的同分異構(gòu)體，同時滿足以下三個條件的X有__________種(不考慮立體異構(gòu))。

a.苯環(huán)上有4個取代基;

b.lmolX能消耗2moiNaHCCh;

c.X能與A發(fā)生類似①的反應(yīng)。

其中核磁共振氫譜有四組峰，峰面積比為2：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡式為__________

(4)1的結(jié)構(gòu)簡式為：_________________.

CH0HC=CH-CHO

(5)根據(jù)上述信息，寫出以異煙醛(,N1)和乙醇為原料，合成

的路線__________。

18.(14分)硫氧化鉀(KSCN)是一種用途廣泛的化學(xué)藥品，常用于合成樹脂、殺蟲殺菌劑等。某實驗小

組用下圖所示的裝置制備硫氟化鉀。

已知CS2是一種難溶于水的無色液體，密度為1.26g/cm3,NH3難溶于CS2，回答下列問題：

(1)制備NHqSCN溶液：三頸燒瓶內(nèi)盛放有CS2、水和催化劑，實驗開始時，打開K1,(由處于關(guān)

閉狀態(tài))加熱裝置A、D,使A中產(chǎn)生的氨氣緩緩?fù)ㄈ氲饺i燒瓶中，反應(yīng)至CS2消失，反應(yīng)的

方程式為：CS2+3NH3譚愛浴>NH4SCN+NEHS。

①裝置A中(填“能”或者“不能”)直接加熱NH4cl固體制取氨氣

②儀器B的名稱是：-

③裝置C的作用是：.

④三頸燒瓶左側(cè)導(dǎo)管口必須插入到下層的CS2液體中，主要原因是(寫出一條原因即可)。

(2)制備KSCN溶液:

①熄滅A處的酒精燈，關(guān)閉K,,移開水浴，將裝置D繼續(xù)加熱至105℃,NH4Hs完全分解后(反

A

應(yīng)方程式為NH,HS=N*T+H2ST),打開繼續(xù)保持溶液溫度為105。C,緩緩滴入適量的KOH

溶液，制得KSCN溶液。反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

②裝置E可用于處理尾氣，已知酸性重倍酸鉀溶液能將H2s氧化生成淺黃色沉淀，銘元素被還

原為CB,寫出其氧化H2s的離子方程式。

(3)制備KSCN晶體：先濾去三頸燒瓶中的固體催化劑，再減壓蒸發(fā)濃縮、、過濾、洗

滌、干燥，得到硫氧化鉀晶體。

19.(14分)“液態(tài)陽光”是指利用太陽能等可再生能源產(chǎn)生的電力電解水生產(chǎn)“綠色”氫能、并將二

氧化碳加氫轉(zhuǎn)化為“綠色”甲醇等液體燃料。利用C02加氫制甲醇等清潔燃料?，是實現(xiàn)CCh減排

較為可行的方法。

(1)一定條件下，由C02和H2制備甲醇的反應(yīng)歷程如圖所示:

一

」

步驟1：CO2(g)+H(g)=CO(g)+HO(g)。

22日

2?

斯

步驟2：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)

混

裝

由CCh和H2制備甲醇的熱化學(xué)方程式為：,箕

其總反應(yīng)的反應(yīng)速率由決定(填“步驟1”或

反應(yīng)歷程

“步驟2”)。

(2)研究發(fā)現(xiàn)C02和田制備甲醇也可以不通過CO的中間狀態(tài)，我國學(xué)者在C02加氫制甲爵反應(yīng)

機理方面取得重要進展(標注“*”表示在催化劑表面吸附的物質(zhì))：

上述反應(yīng)歷程中，合成甲醇步驟的反應(yīng)方程式為：

(3)CO2和H2制備甲醇還存在副反應(yīng)——逆水煤氣變換反應(yīng)

CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)?通過實驗測定523K,n(H2)：

/7(CO2)=3：1時不同總壓對甲醇產(chǎn)率的影響如圖所示：

圖中壓強增大甲醇產(chǎn)率增大的原因是：。

5-1~?—.—1~?_-~~._.~~<

(4)在溫度為T,壓強為2.8MPa的恒壓密閉容器中，通入1.522.533.544.555.5

p/MPa

不同總壓對甲醇產(chǎn)率的影響

lmolCO2、ImolCO和2molH2同時發(fā)生反應(yīng)1：

CO2(g)+3H2(g)BCH30H(g)+H2O(g),

反應(yīng)2：CO(g)+2H2(g)UCH30H(g)。

達到平衡時，容器中CCh(g)為0.8moLCO(g)為0.6mol,此時H2的平衡轉(zhuǎn)化率

反應(yīng)2的壓強平衡常數(shù)品=(MPa)<(分壓=總壓x物質(zhì)的量分數(shù)，結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。

(5)我國科研團隊利用非貴金屬催化劑，以相當?shù)偷碾姾脑谒噪娊赓|(zhì)中將C02和甲醇都轉(zhuǎn)化為附

加值產(chǎn)品甲酸。請寫出陰極的電極反應(yīng):

2022年湖北省八市高三（3月）聯(lián)考參培智室

123456789101112131415

CBCCBDAADABDCBD

16.（13分）

（1）+2（1分）S（2分）

2+-+3+2+

（2）5Fe+MnO4+8H=5Fe+Mn+4H2O（2分）0.75（2分）

（3）取少量溶液于試管中，滴加幾滴鐵氟化鉀溶液，若產(chǎn)生藍色沉淀，則該溶液中含有Fe*（2分）

（4）lXl（r3L4（或3.98X1032）（2分）

（5）2FePCU+Li2cO3+H2c2O4^^2LiFePO4+H2O+3CO2T（2分）

17.（14分）

（1）碳碳三鍵（1分）酯基（1分）2-甲基丙醛（或a-甲基丙醛、異丁醛、甲基丙醛）（2分）

（2）