氧化還原反應(yīng)完整課件二課件

氧化還原反應(yīng)完整課件二ppt課件目錄contents氧化還原反應(yīng)的基本概念氧化還原反應(yīng)的原理氧化還原反應(yīng)的配平氧化還原反應(yīng)的實(shí)際應(yīng)用習(xí)題與解答01氧化還原反應(yīng)的基本概念氧化還原反應(yīng)是指電子在兩個(gè)不同物質(zhì)之間轉(zhuǎn)移的反應(yīng)，其中氧化劑獲得電子，還原劑失去電子。定義根據(jù)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況，氧化還原反應(yīng)可以分為歧化反應(yīng)、歸中反應(yīng)等。分類(lèi)定義與分類(lèi)定義氧化數(shù)是指一種物質(zhì)得到或失去電子的數(shù)量，通常用正負(fù)號(hào)和數(shù)字表示。在氧化還原反應(yīng)中，氧化數(shù)發(fā)生變化，可以用來(lái)表示物質(zhì)在反應(yīng)中的電子得失情況。規(guī)則在化合物中，元素的氧化數(shù)之和為零。氧化數(shù)概念電極反應(yīng)式表示法將氧化還原反應(yīng)拆分成兩個(gè)半反應(yīng)，分別表示為陽(yáng)極和陰極反應(yīng)式，用于原電池或電解池中。Nernst方程式表示法用于表示氧化還原反應(yīng)在不同條件下的電位變化，可以預(yù)測(cè)反應(yīng)的可能性。方程式表示法通過(guò)雙線(xiàn)橋法或單線(xiàn)橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，以及各物質(zhì)在反應(yīng)中的變化情況。氧化還原反應(yīng)的表示方法02氧化還原反應(yīng)的原理電子轉(zhuǎn)移是氧化還原反應(yīng)的核心，它決定了反應(yīng)的進(jìn)行方向和物質(zhì)的變化。在氧化還原反應(yīng)中，電子從還原劑轉(zhuǎn)移到氧化劑，導(dǎo)致還原劑被氧化，氧化劑被還原。電子轉(zhuǎn)移過(guò)程中，物質(zhì)的狀態(tài)和性質(zhì)會(huì)發(fā)生相應(yīng)的變化。電子轉(zhuǎn)移的本質(zhì)氧化劑是能夠接受電子的物質(zhì)，通常具有較高的氧化數(shù)。還原劑是能夠給出電子的物質(zhì)，通常具有較低的氧化數(shù)。在反應(yīng)中，氧化劑被還原，還原劑被氧化，電子從還原劑轉(zhuǎn)移到氧化劑。氧化劑和還原劑在氧化反應(yīng)中，物質(zhì)失去電子，氧化數(shù)降低；在還原反應(yīng)中，物質(zhì)得到電子，氧化數(shù)升高。通過(guò)比較反應(yīng)前后的氧化數(shù)變化，可以判斷反應(yīng)的類(lèi)型和電子轉(zhuǎn)移的方向。氧化數(shù)反映了物質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中的電子得失情況。氧化數(shù)的變化規(guī)律03氧化還原反應(yīng)的配平氧化數(shù)的升降價(jià)配平法通過(guò)觀察氧化數(shù)（化合價(jià)）的變化，確定反應(yīng)物和生成物的系數(shù)，從而完成氧化還原反應(yīng)的配平?？偨Y(jié)詞在氧化還原反應(yīng)中，氧化數(shù)（化合價(jià)）發(fā)生變化，通過(guò)觀察反應(yīng)前后物質(zhì)氧化數(shù)的升降，可以確定反應(yīng)物和生成物的系數(shù)，從而完成配平。例如，當(dāng)一種元素的氧化數(shù)從反應(yīng)物到生成物升高時(shí)，另一種元素的氧化數(shù)則降低，通過(guò)調(diào)整系數(shù)，使反應(yīng)前后物質(zhì)氧化數(shù)的變化相等，即可完成配平。詳細(xì)描述根據(jù)電子得失總數(shù)守恒的原理，通過(guò)計(jì)算反應(yīng)物和生成物之間的電子轉(zhuǎn)移數(shù)，確定反應(yīng)物和生成物的系數(shù)，從而完成氧化還原反應(yīng)的配平。總結(jié)詞在氧化還原反應(yīng)中，電子得失總數(shù)必須相等。通過(guò)計(jì)算反應(yīng)物和生成物之間的電子轉(zhuǎn)移數(shù)，可以確定反應(yīng)物和生成物的系數(shù)，從而完成配平。例如，當(dāng)一種元素失去電子時(shí)，另一種元素得到電子，通過(guò)調(diào)整系數(shù)，使反應(yīng)前后物質(zhì)電子得失總數(shù)相等，即可完成配平。詳細(xì)描述電子得失總數(shù)守恒配平法總結(jié)詞遵循一定的書(shū)寫(xiě)規(guī)則，確保氧化還原反應(yīng)方程式的準(zhǔn)確性和規(guī)范性。要點(diǎn)一要點(diǎn)二詳細(xì)描述在書(shū)寫(xiě)氧化還原反應(yīng)方程式時(shí)，需要遵循一定的規(guī)則。首先，應(yīng)正確標(biāo)出各物質(zhì)的氧化數(shù)；其次，確保電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向正確；最后，根據(jù)需要添加適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)條件和溶劑。此外，書(shū)寫(xiě)方程式時(shí)還應(yīng)注意規(guī)范性，如化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)、計(jì)量數(shù)的確定等。遵循這些規(guī)則可以確保氧化還原反應(yīng)方程式的準(zhǔn)確性和規(guī)范性。氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則04氧化還原反應(yīng)的實(shí)際應(yīng)用氧化還原反應(yīng)在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用，如合成有機(jī)物、制備高純度的化學(xué)品等。通過(guò)控制氧化還原反應(yīng)的條件，可以實(shí)現(xiàn)對(duì)化學(xué)品的定制化生產(chǎn)。在化學(xué)工業(yè)中，氧化還原反應(yīng)常用于金屬的腐蝕和防護(hù)。通過(guò)了解金屬的氧化還原性質(zhì)，可以預(yù)測(cè)其在不同環(huán)境下的耐腐蝕性能，從而采取相應(yīng)的防護(hù)措施。在化學(xué)工業(yè)中的應(yīng)用氧化還原反應(yīng)在環(huán)境科學(xué)中主要用于處理污染物，如水體中的有機(jī)物和重金屬。通過(guò)氧化或還原反應(yīng)，可以將污染物轉(zhuǎn)化為無(wú)害或低毒性的物質(zhì)，從而達(dá)到凈化環(huán)境的目的。在土壤修復(fù)中，氧化還原反應(yīng)也常被用于將有毒有害物質(zhì)轉(zhuǎn)化為安全穩(wěn)定的物質(zhì)，以降低土壤污染對(duì)生態(tài)系統(tǒng)和人體健康的影響。在環(huán)境科學(xué)中的應(yīng)用氧化還原反應(yīng)在生命科學(xué)中扮演著至關(guān)重要的角色，是生物體內(nèi)正常的生理過(guò)程之一。例如，細(xì)胞呼吸和能量代謝過(guò)程中，氧氣和營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)經(jīng)過(guò)一系列的氧化還原反應(yīng)釋放能量，供細(xì)胞生長(zhǎng)和維持生命活動(dòng)。除了正常的生理過(guò)程外，氧化還原反應(yīng)還參與了生物體內(nèi)的許多病理過(guò)程。例如，某些疾病的發(fā)生和發(fā)展與體內(nèi)氧化還原平衡的失調(diào)有關(guān)，因此通過(guò)調(diào)節(jié)氧化還原反應(yīng)可以治療某些疾病。在生命科學(xué)中的應(yīng)用05習(xí)題與解答

習(xí)題部分判斷題氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)升高的是還原劑，化合價(jià)降低的是氧化劑。（）填空題在反應(yīng)KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_(kāi)______。選擇題下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.CaCO3→CaO+CO2B.H2O→H2+O2C.CuSO4→Cu(OH)2習(xí)題部分D.NaOH+HNO3→NaNO3+H2O計(jì)算題：在反應(yīng)2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_(kāi)______。習(xí)題部分答案：錯(cuò)。解析：在氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)升高的是還原劑，化合價(jià)降低的是氧化劑，但兩者不是對(duì)應(yīng)關(guān)系。答案及解析VS5:1。解析在反應(yīng)KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，氯酸鉀中氯元素化合價(jià)降低，由+5價(jià)降為0價(jià)，是氧化劑；氯化氫中氯元素化合價(jià)升高，由-1價(jià)升為0價(jià)，是還原劑。根據(jù)得失電子守恒，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5:1。答案答案及解析0102答案及解析解析：A、B、C選項(xiàng)中各元素化合價(jià)均未發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)；D選項(xiàng)中氫元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)。答案：D。5:2。在反應(yīng)2KMnO4+16HCl(濃)