元素周期律完整版本

第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期表第二節(jié)第二課時(shí)元素周期律知識(shí)回顧LiNaKRbCs金屬性增強(qiáng)非金屬性減弱金屬性增強(qiáng)非金屬性減弱同族從上到下金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱原子半徑逐漸增大

+1+2

+3

+4

+5

－4

－3

－2

－1

0第二周期

核外電子結(jié)構(gòu)原子半徑

化合價(jià)

核外電子結(jié)構(gòu)原子半徑

化合價(jià)第三周期

+1

+2+3

+4

+5

+6

+7

－4

－3

－2

－10沒(méi)有最高正價(jià)探究一、元素的原子結(jié)構(gòu)和主要化合價(jià)及原子半徑的變化規(guī)律總結(jié)上表可以看出：(1)核外電子排布(2)原子半徑(3)元素化合價(jià)隨著原子序數(shù)增加，元素原子的電子層排布原子半徑化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化思考：從理論上推導(dǎo)，元素的金屬性和非金屬性是否呈現(xiàn)周期性變化？為什么？元素的金屬性和非金屬性會(huì)呈現(xiàn)怎樣的周期性變化規(guī)律？(從原子半徑角度考慮)重復(fù)同樣的變化規(guī)律

鈉、鎂和鋁.wmvAl(OH)3兩性氫氧化物冷水劇烈熱水較快鹽酸劇烈鹽酸較快NaOH

強(qiáng)堿Mg(OH)2中強(qiáng)堿金屬性：___________________原子序數(shù)111213元素符號(hào)NaMgAl單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)情況氫氧化物堿性強(qiáng)弱

冷水反應(yīng)緩慢Na>Mg>Al原子序數(shù)14151617元素符號(hào)SiPSCl單質(zhì)與H2化合的難易氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性

H2SiO3極弱酸H3PO4中強(qiáng)酸H2SO4強(qiáng)酸HClO4最強(qiáng)酸高溫光照或點(diǎn)燃爆炸化合磷蒸氣加熱非金屬性Si<P<S<Cl非金屬性:Si<P<S<Cl很不穩(wěn)定SiH4不穩(wěn)定PH3不很穩(wěn)定H2S

穩(wěn)定HClNa

Mg

Al

Si

P

S

Cl金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)隨著原子序數(shù)增加原子核外電子排布原子半徑化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化

實(shí)質(zhì)：元素性質(zhì)的周期性變化是______________呈周期性變化的必然結(jié)果。金屬性和非金屬性核外電子排布元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化。這一規(guī)律叫做元素周期律ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA族周期金屬性逐漸增強(qiáng)原子半徑逐漸增大還原性增強(qiáng)1234567BAlSiGeAsSbTePoAt非金屬性逐漸增強(qiáng)原子半徑逐漸減小氧化性增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)

一、粒子半徑的比較1.粒子半徑定義：R2.粒子半徑大小與_____________和_____________因素有關(guān)核電荷數(shù)大小電子層數(shù)多少思考:為什么同周期元素的原子半徑，隨原子序數(shù)的增大而減小？思考:電子層數(shù)與核電荷數(shù)，哪個(gè)因素對(duì)原子半徑的影響更大呢？你能找到相關(guān)的證明嗎？最外電子層原子半徑的大小是由兩個(gè)因素決定的：即電子層數(shù)和核電荷數(shù)，同周期的的元素的電子層數(shù)相等，核電荷數(shù)依次增大。核電荷數(shù)越大，原子核對(duì)外圍電子的吸引的能力越強(qiáng)，原子半徑越小，所以同周期的的元素的原子半徑隨原子序數(shù)的增大反而減小電子層數(shù)對(duì)原子半徑的影響更大。特別提示越大越小越大⑵電子層數(shù)相同時(shí)，再看核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越多,則半徑_____⑶電子層數(shù)和核電荷數(shù)都相同(同種元素)時(shí),再看核外電子數(shù)(或最外層電子數(shù)),核外電子數(shù)(或最外層電子數(shù))越多，則半徑_____3.微粒半徑大小比較方法⑴先看電子層數(shù),電子層數(shù)越多，則半徑_____一般情況下(稀有氣體除外):如:

LiNaKRbCsI

Br

Cl

F<<<<>>>>如:

NaMgAl

>FONC<<<如:

ClCl-

<+3Li+11Na+11Na+12Mg+17ClCl-+17

粒子半徑的比較歸納【筆記】Ⅰ.比較微粒半徑大小:

三看一看電子層數(shù)二看核電荷數(shù)三看核外電子數(shù)或最外層電子數(shù)Ⅱ.對(duì)于同種元素：Ⅳ.對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子：核電荷數(shù)越大，則離子半徑越小。陽(yáng)離子半徑<原子半徑<陰離子半徑Ⅲ.原子半徑比較：R↓R↑如O2->F->Na+>Mg2+>Al3+；S2->Cl->K+>Ca2+不同層：層多徑大同層：荷多徑小同荷：電多徑大同周期(同層)同荷同層同族(不同層

)原子半徑變化的周期性零族元素半徑陡增【練習(xí)】1.比較第三周期元素原子半徑

Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl2.比較第三周期元素離子半徑Na+、Mg2+、Al3+、P3-、S2-、Cl-R↓P3-

>

S2-

>

Cl-

>

Na+

>

Mg2+

>

Al3+

同層：荷多徑小不同層：層多徑大同層：荷多徑小同層：荷多徑小3.下列各組微粒半徑大小比較中，不正確的是（雙選）（）r(K+)>r(K)B.r(Mg2+)>r(Na+)>r(F-)C.r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)D.r(Cl-)>r(F-)>r(F)AB元素的化合價(jià)與最外層電子數(shù)有何關(guān)系？①1~20號(hào)元素中，除了O、F外，元素的最高正價(jià)＝最外層電子數(shù)；最低負(fù)化合價(jià)數(shù)＝最外層電子數(shù)－8最高正價(jià)+|最低負(fù)價(jià)|=8②金屬元素?zé)o負(fù)價(jià)（在化學(xué)反應(yīng)中只顯正價(jià)；既有正價(jià)又有負(fù)價(jià)的元素一定是非金屬元素。）③氟無(wú)正價(jià)，氧無(wú)最高正價(jià)。

二、元素化合價(jià)特別提示1.元素R的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式為HnRO2n-2,則在氣態(tài)氫化物中R元素的化合價(jià)為A.12-3n B.3n-12C.3n-10 D.6-3nB1、元素金屬性強(qiáng)弱的判斷①金屬單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換出H2的難易程度（越易置換出氫氣，說(shuō)明金屬性

）②最高價(jià)氧化物的水化物——?dú)溲趸锏膲A性強(qiáng)弱（堿性越強(qiáng)，則金屬性

）④金屬單質(zhì)之間的置換（金屬性

的置換金屬性

的）③金屬活動(dòng)性順序表（位置越靠前，說(shuō)明金屬性

）⑤金屬陽(yáng)離子氧化性的強(qiáng)弱（對(duì)應(yīng)金屬陽(yáng)離子氧化性越弱，金屬性

）越強(qiáng)越強(qiáng)強(qiáng)弱越強(qiáng)越強(qiáng)

三、元素金屬性、非金屬性判斷依據(jù)特別提示①單質(zhì)與H2化合的難易程度（與H2化合越容易，說(shuō)明非金屬性

）②形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性（形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則非金屬性

）

③最高價(jià)氧化物的水化物——最高價(jià)含氧酸酸性的強(qiáng)弱（酸性越強(qiáng)，說(shuō)明非金屬性

）④非金屬單質(zhì)之間的置換（非金屬性

的置換非金屬性

的）⑤非金屬陰離子還原性的強(qiáng)弱（對(duì)應(yīng)非金屬陰離子還原性越弱，非金屬性

）越強(qiáng)越強(qiáng)強(qiáng)弱越強(qiáng)越強(qiáng)2、元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷

三、元素金屬性、非金屬性判斷依據(jù)特別提示CBC【典例3】（2009·四川高考改造題）X、Y、Z、M是元素周期表中前20號(hào)元素，