初三理化生初中化學(xué)公式大全

初中化學(xué)公式大全化合反應(yīng)1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO

2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4

3、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O3

4、氫氣在空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O

5、紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O5

6、硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO2

7、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO2

8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO

9、二氧化碳通過灼熱碳層：C+CO2高溫2CO

10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO2

11、二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2+H2O===H2CO3

12、生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2

13、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2O

14、鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl2點燃2NaCl

分解反應(yīng)15、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2MnO22H2O+O2↑

16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑

17、水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑

18、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑

19、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）：CaCO3高溫CaO+CO2↑

置換反應(yīng)

20、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

21、鋅和稀硫酸反應(yīng)（實驗室制氫氣）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

22、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

23、氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O

24、木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑

25、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O

26、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O+C高溫H2+CO

27、焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑

其他

28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4

29、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O

30、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O

31、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO2

32、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2

33、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O

34、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

35、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應(yīng)（二氧化碳的實驗室制法）：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑36、碳酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)（泡沫滅火器的原理）:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

一．物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO

2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4

3.銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO

4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O3

5.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O

6.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O5

7.硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO2

8.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO2

9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO

（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：

10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO2

11.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O

12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O

二．幾個分解反應(yīng)：

13.水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑14.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3====2KCl+3O2↑16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑17.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑

18.高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑

三．幾個氧化還原反應(yīng)：

19.氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O

20.木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑21.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4高溫3Fe+2CO2↑23.一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO2

24.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2

25.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4高溫3Fe+4CO2

四．單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系

（1）金屬單質(zhì)+酸--------鹽+氫氣（置換反應(yīng)）26.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑27.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑28.鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑29.鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑30.鋅和稀鹽酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑31.鐵和稀鹽酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑32.鎂和稀鹽酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑33.鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑（2）金屬單質(zhì)+鹽（溶液）-------另一種金屬+另一種鹽34.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

35.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu

36.銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg

（3）堿性氧化物+酸--------鹽+水37.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

38.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O

39.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2HCl====CuCl2+H2O

40.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O

41.氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O

42.氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO+2HCl====CaCl2+H2O

（4）酸性氧化物+堿--------鹽+水43．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O

45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O

46．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O

47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O

（5）酸+堿--------鹽+水48．鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl+NaOH====NaCl+H2O

49.鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl+KOH====KCl+H2O

50．鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O

51.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O

52.鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O

53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O

54.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O

55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O

56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O

57.硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O

58.硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O

（6）酸+鹽--------另一種酸+另一種鹽59．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑60．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑61．碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng):MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑62．鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3

63.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl

（7）堿+鹽--------另一種堿+另一種鹽65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4

66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl

67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl

68.氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl

69.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH

（8）鹽+鹽-----兩種新鹽70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3

71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl初中化學(xué)公式大全(2)

五．其它反應(yīng)：72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO3

73．生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2

74．氧化鈉溶于水：Na2O+H2O====2NaOH

75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO4

76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O加熱CuSO4+5H2O

77．無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2

初中常見物質(zhì)的化學(xué)式

氫氣

碳

氮氣

氧氣

磷

硫

氯氣

（非金屬單質(zhì)）

H2

C

N2

O2

P

S

Cl2

鈉

鎂

鋁

鉀

鈣

鐵

鋅

銅

鋇

鎢

汞

（金屬單質(zhì)）

Na

Mg

Al

K

Ga

Fe

Zn

Cu

Ba

W

Hg

水

一氧化碳

二氧化碳

五氧化二磷

氧化鈉

二氧化氮

二氧化硅

H2O

CO

CO2

P2O5

Na2O

NO2

SiO2

二氧化硫

三氧化硫

一氧化氮

氧化鎂

氧化銅

氧化鋇

氧化亞銅

SO2

SO3

NO

MgO

CuO

BaO

Cu2O

氧化亞鐵

三氧化二鐵（鐵紅）

四氧化三鐵

三氧化二鋁

三氧化鎢

FeO

Fe2O3

Fe3O4

Al2O3

WO3

氧化銀

氧化鉛

二氧化錳

(常見氧化物)

Ag2O

PbO

MnO2

氯化鉀

氯化鈉(食鹽)

氯化鎂

氯化鈣

氯化銅

氯化鋅

氯化鋇

氯化鋁

KCl

NaCl

MgCl2

CaCl2

CuCl2

ZnCl2

BaCl2

AlCl3

氯化亞鐵

氯化鐵

氯化銀

（氯化物/鹽酸鹽）

FeCl2

FeCl3

AgCl

硫酸

鹽酸

硝酸

磷酸

硫化氫

溴化氫

碳酸

（常見的酸）

H2SO4

HCl

HNO3

H3PO4

H2S

HBr

H2CO3

硫酸銅

硫酸鋇

硫酸鈣

硫酸鉀

硫酸鎂

硫酸亞鐵

硫酸鐵

CuSO4

BaSO4

CaSO4

KSO4

MgSO4

FeSO4

Fe2

(SO4)3

硫酸鋁

硫酸氫鈉

硫酸氫鉀

亞硫酸鈉

硝酸鈉

硝酸鉀

硝酸銀

Al2(SO4)3

NaHSO4

KHSO4

NaSO3

NaNO3

KNO3

AgNO3

硝酸鎂

硝酸銅

硝酸鈣

亞硝酸鈉

碳酸鈉

碳酸鈣

碳酸鎂

MgNO3

Cu(NO3)2

Ca(NO3)2

NaNO3

Na2CO3

CaCO3

MgCO3

碳酸鉀

（常見的鹽）

K2CO3

氫氧化鈉

氫氧化鈣

氫氧化鋇

氫氧化鎂

氫氧化銅

氫氧化鉀

氫氧化鋁

NaOH

Ca(OH)2

Ba(OH)2

Mg(OH)2

Cu(OH)2

KOH

Al(OH)3

氫氧化鐵

氫氧化亞鐵（常見的堿）

Fe(OH)3

Fe(OH)2

甲烷

乙炔

甲醇

乙醇

乙酸

(常見有機物)

CH4

C2H2

CH3OH

C2H5OH

CH3COOH

堿式碳酸銅

石膏

熟石膏

明礬

綠礬

Cu2(OH)2CO3

CaSO4?2H2O

2

CaSO4?H2O

KAl(SO4)2?12H2O

FeSO4?7H2O

藍礬

碳酸鈉晶體

（常見結(jié)晶水合物）

CuSO4?5H2O

Na2CO3?10H2O

尿素

硝酸銨

硫酸銨

碳酸氫銨

磷酸二氫鉀

（常見化肥）

CO(NH2)2

NH4NO3

(NH4)2SO4

NH4HCO3

KH2PO4

初中物理知識記憶“順口溜”總結(jié)一、聲學(xué)物因振動而發(fā)聲，振動停止停發(fā)聲。固比液氣傳聲快，真空不能傳播聲。感知聲音兩途徑，雙耳效應(yīng)方向明。規(guī)則振動叫樂音，無規(guī)振動生噪聲。分貝強弱要注意，樂音也能變噪聲。防噪產(chǎn)生阻傳聲，嚴防噪聲入耳中。聲音大小叫響度，響度大小看振幅。距離太遠響度小，減少分散增大聲。聲音高低叫音調(diào)，頻率高低調(diào)不同。長松粗低短緊高，發(fā)聲物體要分清。同一音調(diào)樂器多，想要區(qū)分靠音色，只聞其聲知其人，音色不同傳信息。超聲次聲聽不到，回聲測距定位妙。B超查病信息傳，超聲碎石聲傳能。二、光學(xué)發(fā)光物體叫光源，描述路徑有光線；直線傳播有條件，同種介質(zhì)需均勻；影子小孔日月食，還有激光能準(zhǔn)直；向右看齊聽口令，三點一線能命中；月亮本不是光源，長度單位有光年；傳光最快數(shù)真空，8分能飛到月宮。光線原以直線過，遇到界面成反射；一面兩角和三線，法線老是在中間；三線本來就共面，兩角又以相等見；入射角變反射角，光路可逆互相看；反射類型有兩種，成像反射靠鏡面；學(xué)生坐在各角落，看字全憑漫反射；若是個別有“反光”，那是鏡面幫倒忙。鏡面反射成虛像，像物同大都一樣，物遠像遠沒影響，連線垂直鏡中央．還有凸面凹面鏡，反光作用不一樣；凹面鏡能會聚光，來把燈碗灶臺當(dāng)；觀后鏡使光發(fā)散，擴大視野任車轉(zhuǎn)。不管凸透凹透鏡，都有一定折射性；經(jīng)過光心不變向，會聚發(fā)散要分清。平行光束穿透鏡，通過焦點是一定；折射光線可逆行，焦點出發(fā)必平行；顯微鏡來是組合，兩個鏡片無分別；只是大小不一樣，焦距位置要適當(dāng)；物鏡實像且放大，目鏡虛像再放大；望遠鏡來看得清，全靠兩片凸透鏡；物鏡實像來縮小，目鏡虛像又放大。為啥感覺像變大，全靠視角來變化。畫反射光路圖：作圖首先畫法線，反入夾角平分線，垂直法線立界面。光線方向要標(biāo)全畫折射光路：空射水玻折向法，水玻射空偏離法。海市蜃樓是折射，觀察虛像位偏高。凸透鏡成像：一倍焦距不成像，內(nèi)虛外實分界明；二倍焦距物像等，外小內(nèi)大實像成；物近像遠像變大，物遠像近像變小；實像倒立虛像正，照、投、放大對應(yīng)明眼睛和眼鏡晶薄焦長看遠物，晶厚焦短看近物。晶厚近視薄遠視，凹透矯近凸矯遠。近物光聚網(wǎng)膜前，已經(jīng)成為近視眼。遠物光聚網(wǎng)膜后，已經(jīng)成為老花眼。三、熱學(xué)冷熱表示用溫度，熱脹冷縮測溫度；冰點零度沸點百，常用單位攝氏度。量程分度要看好；放對觀察視線平，測體溫前必須甩；細縮口和放大鏡物體狀態(tài)有三類，固體液體和氣體；物態(tài)變化有六種，熔凝汽液升凝華；汽化當(dāng)中有不同，既有蒸發(fā)又沸騰；蒸發(fā)快慢不相同，溫度面積氣流通；液化方法有區(qū)分，壓縮體積和降溫；液化現(xiàn)象遍天地，雨霧露水和白氣。升華現(xiàn)象不一般，燈絲變細凍衣干；凝華現(xiàn)象造圖畫，窗花霜雪和樹掛；晶體熔化和凝固，吸放熱但溫不變。液體沸騰需吸熱，升到沸點溫不變?nèi)斯そ涤瓯绢I(lǐng)大，干冰升華又液化。吸收熱量能致冷，熔化升華和汽化；四、電路及特點：摩擦起電本領(lǐng)大，電子轉(zhuǎn)移有變化；吸引排斥驗電器，靜電放電要注意毛皮摩擦橡膠棒，棒上負電比較強；絲綢摩擦玻璃棒，絲負玻正等電量定向移動成電流，電流方向有規(guī)定；電源外部正到負；自由電子是倒流。容易導(dǎo)電是導(dǎo)體，不易導(dǎo)電是絕緣；絕緣自由電荷少，防止漏電和觸電；學(xué)電路前畫元件，認真規(guī)范是關(guān)鍵；整個圖形是長框，元件均勻擺四方；拐角之處留空白，這樣標(biāo)準(zhǔn)顯出來；通路斷路和短路，最后一路燒電源。基本電路串并聯(lián)，分清特點是關(guān)鍵；串聯(lián)就是一條路，正極出發(fā)負極回；一燈燒毀全路斷，一個開關(guān)管全局；開關(guān)位置無影響，局部短路特殊用。并聯(lián)電路像河流，分了干路分支流，干路開關(guān)全控制，支路電器獨立行。串聯(lián)等流電壓分，并聯(lián)分流電壓等；串聯(lián)燈亮電阻大，并聯(lián)燈亮小電阻五、照明電路和安全用電火線零線要分清，示意圖上總平行；電度表來測電能，保險絲在干路中；各種插座要并聯(lián)，用電器間也包含；燈泡開關(guān)是串聯(lián)，開關(guān)接的是火線；尾部金屬接火線，這樣來做最安全；零線要接螺旋套，預(yù)防觸電要記牢。金屬外殼用電器，中間插腳要接地；三孔插座用兩孔，絕緣破損太危險。功率過大會超載，電路短路更危險，保險裝置起作用，電表銘牌會計算。安全電壓要記牢，構(gòu)成通路會觸電，高壓帶電不靠近，觸電首先斷電源樹下避雨要當(dāng)心，高物要裝避雷針；濕手莫要扳開關(guān)，老化元件勤更換；六、伏安法測電阻、電功率連接電路畫電路，連元件，連線過程斷開關(guān)，滑片移到最大端，電壓表并，電流表串，“正”“負”接錯針反，整理儀器再計算?！?/p>