高三魯科版化學一輪復習題庫 1-2 研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序 含解析

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精第二講研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序一、選擇題1．下列對有關化學反應過程或?qū)嶒灛F(xiàn)象的解釋正確的是 （)A．Cl2的水溶液可以導電,說明Cl2是電解質(zhì)B．在高溫條件下，C能置換出SiO2中的Si，說明C的氧化性強于SiC．向淀粉－碘化鉀的溶液中加入氯水，溶液變?yōu)樗{色，說明Cl2的氧化性強于I2D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后,溶液退色,說明BaCl2溶液有酸性解析電解質(zhì)屬于化合物，不是單質(zhì)，A錯；在高溫條件下,C能置換出SiO2中的Si，說明在高溫條件下C的還原性強于Si,B錯;向淀粉－碘化鉀的溶液中加入氯水，溶液變?yōu)樗{色，說明有碘生成,說明Cl2的氧化性強于I2，C正確;在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后，生成BaCO3沉淀，發(fā)生復分解反應，導致COeq\o\al（2－，3)的水解向逆反應方向進行，所以溶液退色，BaCl2溶液呈中性，因果關系不對應,D錯。答案C2．氯氣可損害人體全身器官和系統(tǒng)，大劑量氯氣可以在兩分鐘內(nèi)致人缺氧并發(fā)生急速中毒死亡。近兩年來我國發(fā)生了多起液氯泄漏事故，造成了嚴重的后果。作為救援消防干警在氯氣泄漏現(xiàn)場的下列處理方法和過程較合理的是 （)①及時轉(zhuǎn)移疏散人群，同時向有關部門如實報告事故有關情況;②被轉(zhuǎn)移人群應戴上用濃NaOH處理過的口罩；③用高壓水槍向空中噴灑含堿性物質(zhì)的水溶液；④被轉(zhuǎn)移人群可戴上用Na2CO3處理過的口罩（濕潤）；⑤將人群轉(zhuǎn)移到地勢較低的地方,即可不必走太遠；⑥及時清理現(xiàn)場，檢查水源和食物是否被污染；⑦常溫下氯氣能溶于水，所以只要向空氣中噴灑水就可以解毒.A．②③④⑤ B．①③④⑥C．①②⑤⑥ D．①③⑤⑦解析發(fā)生液氯泄漏,應立即將群眾疏散到較高地方，因Cl2密度比空氣大，故①可，⑤不可;因Cl2可被堿性溶液吸收,但NaOH濃溶液有很強的腐蝕性，故③④可以，②不可;⑥也可以，⑦不可，因Cl2在水中溶解度不大。答案B3．右圖是模擬氯堿工業(yè)生產(chǎn)中檢查氯氣是否泄漏的裝置，下列有關說法錯誤的是（）A。燒瓶中立即出現(xiàn)白煙B.燒瓶中立即出現(xiàn)紅棕色C。燒瓶中發(fā)生的反應表明常溫下氨氣有還原性D.燒杯中的溶液是為了吸收有害氣體答案B4．某興趣小組設計如下裝置進行氯氣與金屬鈉的反應，先將鈉預熱，在鈉熔融成小球時,撤火，并通入氯氣即發(fā)生反應，下列敘述中錯誤的是(）A．鈉在氯氣中燃燒產(chǎn)生黃色的火焰B．反應產(chǎn)生的大量白煙是氯化鈉固體C．棉球①的作用是吸收過量氯氣防止產(chǎn)生污染D．棉球②變藍色則證明氯氣已被堿液完全吸收解析棉球②變藍，則證明堿液已經(jīng)完全反應,有過量的Cl2使棉球②變藍。答案D5．某同學用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì)。下列說法正確的是 (）A．Ⅰ圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部消耗B．Ⅱ圖中:量筒中發(fā)生了加成反應C．Ⅲ圖中：生成藍色的煙D．Ⅳ圖中：濕潤的有色布條能退色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性,結(jié)果有Cl2生成解析Ⅰ圖中，即使MnO2過量，濃鹽酸也不能反應完全，A錯；Ⅱ圖中量筒中發(fā)生了取代反應，B錯；Ⅲ圖中的反應生成的為棕黃色的煙，C錯。答案D6．實驗表明：將氯水滴加到一張藍色石蕊試紙上，試紙上會出現(xiàn)如圖所示的半徑慢慢擴大的內(nèi)外兩個圓環(huán),且兩環(huán)顏色不同,下列有關說法中不正確的是（)A．此實驗表明氯水具有酸性、漂白性B．內(nèi)環(huán)呈白色外環(huán)呈紅色或淺紅色C．內(nèi)外環(huán)上顏色的差異表明此變化過程中，中和反應比氧化還原反應快D．氯水中形成次氯酸的反應中還原產(chǎn)物是HClO解析由于氯水中含有Cl2、HCl、HClO等成分,故A、B、C均正確；Cl2＋H2OHCl＋HClO反應產(chǎn)物中的HClO為氧化產(chǎn)物。答案D7．ClO2是一種廣譜型的消毒劑,根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求，ClO2將逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應制得，在以上反應中NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為(）A．1∶1B．2∶1C．1∶2解析方法一:NaClO3和Na2SO3溶液在酸性條件下的反應是一個氧化還原反應，要確定NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比，只要將方程式配平即可。根據(jù)方程式:2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4=2ClO2↑＋2Na2SO4＋H2O可知,n（NaClO3）∶n(Na2SO3）＝2∶1。方法二:根據(jù)得失電子守恒可知兩者關系,Na2SO3→Na2SO4(轉(zhuǎn)移2個e－)，NaClO3→ClO2（轉(zhuǎn)移1個e－),故n（NaClO3）∶n(Na2SO3)＝2∶1答案B8．向含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示.有關說法不正確的是 （)A．線段BC代表Fe3＋物質(zhì)的量的變化情況B．原混合溶液中c（FeBr2）＝6mol·L－1C．當通入Cl22mol時，溶液中已發(fā)生的離子反應可表示為:2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋I2＋4Cl－D．原溶液中n（Fe2＋）∶n(I－）∶n(Br－)＝2∶1∶3解析（1）Fe2＋、I－、Br－的還原性有強弱,反應分先后。(2）書寫離子方程式先把握住量的關系。因不知溶液的體積，無法求溶液濃度。答案B二、非選擇題9．現(xiàn)有X、Y、Z三種元素。①X的單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒生成XZ，火焰為蒼白色。②XZ極易溶于水，其水溶液可使藍色石蕊試紙變紅。③X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下為氣體。④兩分子X的單質(zhì)可以和Y單質(zhì)化合生成兩分子X2Y(常溫下為液體)。⑤Z的單質(zhì)溶于X2Y中得到的溶液具有漂白性。請回答下列問題：(1）請寫出X、Y、Z的元素符號:X________，Y__________，Z________。（2)已知Na2SO3的還原性比NaI強。向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量Z的單質(zhì)氣體后,將溶液蒸干并充分灼燒，得到的固體物質(zhì)的組成可能是________。A．NaCl、Na2SO4B．NaCl、NaBr、Na2SO4C．NaCl、Na2SO4、I2D．NaCl、NaI、Na2SO4(3）請寫出Z的單質(zhì)與NaOH溶液反應的離子方程式:________________________________________________________________________________________________________________________________________________.解析（1）氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，火焰為蒼白色。氯化氫易溶于水，其水溶液可使藍色石蕊試紙變紅.氯氣溶于水形成氯水，其中的次氯酸具有漂白性。（2)根據(jù)題意，還原性:SOeq\o\al（2－,3)〉I－>Br－〉Cl－.向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中先通入一定量氯氣,后又將溶液蒸干并充分灼燒的過程中，還原劑被氧化的先后順序是Na2SO3、NaI、NaBr,至于具體反應到哪一種物質(zhì)，要取決于Cl2的用量.答案（1)HOCl(2）AB（3)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O10．地震后可能產(chǎn)生次生災害，飲水要先消毒，后飲用。隨著科學的發(fā)展，人類發(fā)現(xiàn)并使用了一系列飲用水消毒方法，如煮沸、紫外線照射、通Cl2等等，消毒的主要作用是殺滅可引起霍亂、傷寒、痢疾等疾病的病菌.（1）目前我國飲用水消毒主要用氯——通氯氣，加漂白粉或漂白精.氯氣在實驗室主要用二氧化錳和濃鹽酸共熱制得，其反應的離子方程式為___________________________，漂白粉或漂白精的有效成分均為次氯酸鈣，其制取化學方程式是___________________，漂白粉或漂白精長期放置于空氣中會變質(zhì)失效，其化學方程式是__________________。（2)近年來,某些自來水廠在用液氯進行消毒處理時還加入少量液氨，其反應的化學方程式為NH3＋HClOH2O＋NH2Cl（一氯氨）.NH2Cl較HClO穩(wěn)定，加液氨能延長液氯的殺菌時間，其原因為___________________________________________。(3）由于用氯氣對飲用水消毒時會與水中的有機物發(fā)生反應，生成的有機含氯化合物對人體有害，因此世界環(huán)保聯(lián)盟即將全面禁止這種消毒方法，而采用具有廣譜性高效殺菌能力的消毒劑二氧化氯（ClO2,黃綠色氣體)。但ClO2極易爆炸，生產(chǎn)和使用時應盡量用惰性氣體稀釋，并避免光照、震動或加熱。①ClO2中氯元素的化合價是_________________________________________________.②現(xiàn)階段歐洲主要采用Kesting法（原料為氯酸鈉和濃鹽酸)制ClO2，該法的缺點是同時產(chǎn)生Cl2（為ClO2體積的一半)，使產(chǎn)物純度降低，試寫出該法制ClO2的化學方程式：________________________________________________________________________。③目前我國廣泛采用經(jīng)過干燥空氣稀釋的氯氣，通入填有固體亞氯酸鈉（NaClO2)的柱內(nèi)制得ClO2，這一反應的化學方程式是：_________________________________________.與歐洲的方法相比，我國這一方法的主要優(yōu)點是_______________________________________________________________________________________________________。解析（3）①根據(jù)化合價代數(shù)和為零,氧元素為－2價,故氯元素的化合價是＋4價。②根據(jù)題中信息,Kesting法制取ClO2反應物為氯酸鈉和濃鹽酸，主要生成物為ClO2和Cl2,且物質(zhì)的量之比為2∶1，因此制取ClO2的化學方程式為2NaClO3＋4HCl(濃)=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O.③氯氣與固體亞氯酸鈉（NaClO2)反應制ClO2，從化合價分析，NaClO2中eq\o（Cl，\s\up6(＋3）)的化合價升高，則Cl2中eq\o(C，\s\up6（0)）l的化合價必降為－1價。因此得反應的化學方程式是Cl2＋2NaClO2=2ClO2↑＋2NaCl。與歐洲的方法相比,其主要優(yōu)點：生成的氣體成分單一；無污染物Cl2生成.答案(1）MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o（=，\s\up7（△））Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O2Cl2＋2Ca（OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2OCa(ClO）2＋CO2＋H2O=CaCO3＋2HClO，2HClOeq\o（=，\s\up7（光))2HCl＋O2↑(2)HClO與NH3反應生成NH2Cl的反應為可逆反應,加液氨后，使HClO部分轉(zhuǎn)化為較穩(wěn)定的NH2Cl，當HClO開始消耗后，該可逆反應向逆反應方向移動，又可產(chǎn)生HClO起殺菌作用（3）①＋4②2NaClO3＋4HCl（濃）=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O③Cl2＋2NaClO2=2ClO2↑＋2NaCl生成的氣體成分單一，無污染物Cl2生成11．在室溫下，單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體,在合適的反應條件下，它們可按下面框圖進行反應。又知E溶液是無色的,請回答：(1）寫出下列物質(zhì)的化學式：A__________,B__________,C__________。(2）反應①的化學方程式為：_________________________________________________________________________________________________________________________。(3)反應③的化學方程式為：_________________________________________________________________________________________________________________________。(4）反應④的化學方程式為：___________________________________________________________________________________________________________________________。解析根據(jù)B為黃綠色氣體知B為Cl2；再根據(jù)C為無色氣體及反應②知C為H2；根據(jù)反應③知A為金屬，再根據(jù)反應①和④知A為變價金屬，A為Fe.答案（1）FeCl2H2(2)3Cl2＋2Feeq\o(=,\s\up7(點燃）)2FeCl3（3）Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑（4)2FeCl2＋Cl2=2FeCl312．為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱，某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）。實驗過程:Ⅰ。打開彈簧夾,打開活塞a,滴加濃鹽酸.Ⅱ.當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾.Ⅲ.當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關閉活塞a。Ⅳ.……(1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其單質(zhì)所含分子的電子式為________________________________________________________________________。（2）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是____________________________________。(3）B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是____________________________________________________________________________________________________。（4）為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是___________________________________________