《時 活潑的金屬單質(zhì)-鈉》參考課件

第1課時活潑的金屬單質(zhì)--鈉

英國化學(xué)家戴維堅持不懈地從事于利用電池分解各種物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)研究。1807年發(fā)現(xiàn)了金屬鉀，幾天之后，他又從電解碳酸鈉中獲得了金屬鈉。金屬鈉的發(fā)現(xiàn)（漢弗里·戴維1778-1829）一、金屬鈉的性質(zhì)1、鈉的物理性質(zhì)1.顏色狀態(tài)：銀白色固體有金屬光澤2.密度：比煤油大ρ=0.97g/cm3比水小3.硬度：較軟（可用刀切開）4.熔點(diǎn)沸點(diǎn)：97.8°C882.9°C較低5.導(dǎo)電導(dǎo)熱性：良好(金屬的通性)(1)鈉與氧氣的反應(yīng)現(xiàn)象：切開的光亮的金屬斷面很快地變暗。原因：4Na+O2=2Na2O（常溫下）結(jié)論：常溫下易與空氣中的氧氣反應(yīng)2、金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)除氧氣外，在加熱條件下金屬鈉還可與氯氣、硫發(fā)生反應(yīng)特殊的氧化物——過氧化鈉：Na2O2+1-1（2）鈉與氧氣加熱后反應(yīng)實(shí)驗(yàn)·探究現(xiàn)象：化學(xué)方程式：鈉受熱融化成閃亮小球，與氧氣劇烈反應(yīng)，發(fā)出黃色火焰，生成一種淡黃色固體。2Na+O2=Na2O2淡黃色固體1、用鑷子取一小塊鈉置于濾紙上，吸干表面的煤油，用小刀切綠豆大的一粒，其余放回原瓶。2、在燒杯中加一半水，滴入1-2滴酚酞試劑，并將切下的鈉粒投入燒杯中，蓋上玻片，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)·探究(3)鈉與水反應(yīng)現(xiàn)象解釋浮熔游紅響密度(鈉)＜密度（水）反應(yīng)放熱、鈉的熔點(diǎn)低氣體推動小球迅速移動產(chǎn)物呈堿性反應(yīng)劇烈、有氣體生成現(xiàn)象:產(chǎn)生輕微的爆鳴聲如何檢驗(yàn)金屬鈉與水反應(yīng)生成的氣體是H2氫氣結(jié)論：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑(離子方程式）氧化還原反應(yīng)/置換反應(yīng)。思考討論（1）將金屬鈉投入到水和煤油的分層混合液中，有什么實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？密度：水>鈉>煤油。故鈉會沉到水和煤油的分界線，反應(yīng)放氫氣使鈉球往上彈，然后又掉下來，再彈。如此反復(fù)直到反應(yīng)完。（2）鈉為什么保存在煤油中？能否保存在汽油或CCl4中？保存鈉時要隔絕空氣和水，且鈉的密度比煤油大，和煤油不反應(yīng)，所以鈉保存在煤油中。鈉的密度比汽油大比CCl4小，所以可以保存在汽油里，不能保存在CCl4里。（3）金屬鈉著火，能否用水滅？為什么？應(yīng)該如何處理？不能用水滅火，因?yàn)殁c和水反應(yīng)生成氫氣，遇明火會發(fā)生爆炸。應(yīng)用沙土蓋滅或用四氯化碳滅火。銀白色金屬鈉（Na）

表面變暗

（生成Na2O）

出現(xiàn)白色固體

（生成NaOH）表面變成溶液(NaOH潮解)白色粉末狀物質(zhì)（生成Na2CO3）

白色塊狀物（生成Na2CO3·10H2O）O2風(fēng)化CO2H2OH2O（4)Na長時間暴露空氣，最后生成什么物質(zhì)？①⑤④③②（4）鈉與酸堿鹽的水溶液反應(yīng)（1）鈉與酸反應(yīng)2Na+2HCl=2NaCl+H2↑鈉與酸反應(yīng)時，若酸過量則鈉只與酸反應(yīng);若酸不足量則鈉先與酸反應(yīng)再與水反應(yīng)規(guī)律：“先酸后水”2Na+2H+=2Na++H2↑

（2）鈉與堿溶液反應(yīng)

鈉與堿溶液的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是與水反應(yīng)

eg:飽和Ca(OH)2中加入金屬鈉（3）鈉與鹽溶液反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4總反應(yīng)：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4+H2↑①與硫酸銅溶液②若鹽溶液中的溶質(zhì)不與NaOH反應(yīng)，則反應(yīng)實(shí)質(zhì)為鈉與水的反應(yīng)。規(guī)律：“先水后鹽”鈉與溶液反應(yīng)的思維模型溶液加入鈉鈉先與H2O反應(yīng)H2O減少對溶劑質(zhì)量的影響生成NaOH與原溶質(zhì)是否反應(yīng)生成H2對溶液質(zhì)量的影響放熱對實(shí)驗(yàn)環(huán)境的影響或是對原溶質(zhì)溶解度的影響電光源（高壓鈉燈）金屬鈉導(dǎo)熱劑

（與鉀形成液體合金）制金屬鈦等制過氧化鈉等Na、K合金為液體,兼具金屬固體的導(dǎo)熱性與液體的對流導(dǎo)熱性黃光射程遠(yuǎn),透霧力強(qiáng)Na的強(qiáng)給電子能力（還原性）Na的強(qiáng)給電子能力二、用途鈦，比強(qiáng)度位于全金屬之首。鋯，鋼鐵維生素，提高其強(qiáng)度第2課時含鈉化合物一、氧化鈉和過氧化鈉1.過氧化鈉Na2O2

2Na+O2=Na2O2（1）物理性質(zhì)：淡黃色固體把水滴入盛有少量過氧化鈉固體的試管中，立即把帶火星的木條放在試管口，用手輕輕摸一摸試管外壁，然后向反應(yīng)后的溶液中滴入酚酞試液.實(shí)驗(yàn)步驟過氧化鈉和水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)①有氣泡，帶火星的木條復(fù)燃②試管壁溫度升高③滴入酚酞后溶液變紅后褪色①Na2O2與水反應(yīng)產(chǎn)生O2②放出熱量③同時有堿性物質(zhì)生成Na2O2H2O實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論（2）化學(xué)性質(zhì)

①與水反應(yīng)

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

Na2O2既是氧化劑又是還原劑離子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑

②

與CO2的反應(yīng)

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

③與酸反應(yīng)

2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2↑+2H2O

可看作：先和水反應(yīng)，NaOH再和酸反應(yīng)

Na2O2不是堿性氧化物例：將Na2O2和過量的NaHCO3（受熱分解為Na2CO3、CO2

、H2O）在密閉容器中混合充分加熱后，最終殘留固體物質(zhì)是（）A．Na2CO3

B．NaOH和Na2O2C．Na2O2和Na2CO3

D．NaOH和Na2CO3小結(jié)：密閉容器中一定量的Na2O2與一定量的CO2和H2O(g)的混合物反應(yīng)，可以看作先與CO2反應(yīng)，CO2反應(yīng)完全后在與H2O(g)反應(yīng)。例由CO和H2組成的混合氣體2.1g(平均相對分子質(zhì)量為7.2)在足量的O2中充分燃燒后，立即通入足量的Na2O2固體中，固體質(zhì)量增加（）

A.2.1gB.3.6gC.7.2gD.無法確定

總結(jié)：凡分子組成符合(CO)n(H2)m的物質(zhì)或是由C、H、O組成的物質(zhì)（其中C、O原子個數(shù)比1：1），ag該物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，將其產(chǎn)物（CO2和水蒸氣）全部通入足量的過氧化鈉固體，固體質(zhì)量增加ag.常見物質(zhì)：①無機(jī)物：H2、CO及H2和CO的混合物②有機(jī)物：CH3OH（甲醇）、HCHO（甲醛）、CH3COOH（乙酸）、C6H12O6（葡萄糖）（3）用途：供氧劑、漂白劑2、氧化鈉Na2O（堿性氧化物）4Na+O2=2Na2O（1）物理性質(zhì)：白色固體（2）化學(xué)性質(zhì)（堿性氧化物的通性）：①與水反應(yīng)：Na2O+H2O=2NaOH③與酸反應(yīng)：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O②與CO2反應(yīng)：Na2O+CO2=Na2CO3Na2ONa2O2色態(tài)白色固體淡黃色固體形成條件常溫下加熱或點(diǎn)燃電離方程式Na2O=2Na++O2-Na2O2=2Na++O2-陽：陰離子2：12：1屬類堿性氧化物過氧化物與H2O反應(yīng)與CO2反應(yīng)與HCl反應(yīng)漂白性無有(做漂白劑)穩(wěn)定性Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2Na2O+2HCl=2NaCl+H2ONa2O

<Na2O23、Na2O與Na2O2性質(zhì)對比2二、碳酸鈉和碳酸氫鈉碳酸鈉和碳酸氫鈉

碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)式Na2CO3顏色、狀態(tài)俗名溶解性都易溶于水，溶解度S（Na2CO3）＞S（NaHCO3）白色粉末白色晶體NaHCO3純堿、蘇打小蘇打說明：①通常碳酸鹽的溶解度<碳酸氫鹽對于碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸銨的溶解度>對應(yīng)的碳酸氫鹽

②碳酸鈉、碳酸氫鈉水溶液均呈堿性，碳酸鈉堿性>碳酸氫鈉Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性Na2CO3NaHCO3操作和現(xiàn)象取等量的碳酸鈉和碳酸氫鈉（約1g）分別置于兩支試管，同時加熱，燒杯A和燒杯B的現(xiàn)象?，F(xiàn)象：裝置結(jié)論燒杯A無變化，燒杯B中溶液變渾濁2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑△實(shí)驗(yàn)探究Na2CO3和NaHCO3與稀鹽酸的反應(yīng)Na2CO3NaHCO3現(xiàn)象化學(xué)方程式結(jié)論NaHCO3反應(yīng)更劇烈，產(chǎn)生的氣體多。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑HCO3-+H+=H2O+CO2↑CO32-+2H+=H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑碳酸鈉和碳酸氫鈉都易與酸反應(yīng)，碳酸氫鈉與酸反應(yīng)比碳酸鈉更劇烈。實(shí)驗(yàn)探究鑒別Na2CO3和NaHCO3利用與鹽酸反應(yīng)的快慢這兩個過程中（圖像問題）所發(fā)生的反應(yīng)方程式為：Na2CO3Na2CO3+HCl====NaHCO3+NaClCO32-+H+====HCO3-NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑HCO3-+H+====H2O+CO2↑NaHCO3NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑HCO3-+H+====H2O+CO2↑4.與Ca(OH)2反應(yīng)Na2CO3+Ca(OH)2=2Na(OH)+CaCO3(1)Na2CO3和Ca(OH)2反應(yīng)：(2)NaHCO3和Ca(OH)2反應(yīng)：

NaHCO3足量:2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+Na2CO3+2H2OCa(OH)2足量:NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H2O說明：碳酸鈉與鈣和鋇的堿反應(yīng)，碳酸氫鈉可以和可溶性堿反應(yīng)。5、與鹽反應(yīng)Na2CO3與CaCl2:CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl注：碳酸鈉與可溶性鈣鹽鋇鹽反應(yīng)，碳酸氫鈉不反應(yīng)碳酸鈉和碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化1、2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2△3、Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO32、NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O固體溶液溶液拓展：弱酸正鹽+對應(yīng)酸=酸式鹽除雜問題混合物（括號內(nèi)為雜質(zhì)）除雜方法及試劑Na2CO3固體（NaHCO3

）加熱至恒重Na2CO3溶液（NaHCO3

）加入適量的NaOH溶液NaHCO3溶液（Na2CO3）通入足量的CO2氣體碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別（1）利用熱穩(wěn)定性不同固體加熱無明顯現(xiàn)象的是碳酸鈉放出無色無味使澄清石灰水變渾濁的氣體是碳酸氫鈉（2）利用和BaCl2(或CaCl2)溶液反應(yīng)現(xiàn)象不同溶液產(chǎn)生白色沉淀的是碳酸鈉不產(chǎn)生沉淀的是碳酸氫鈉BaCl2溶液（3）利用和酸反應(yīng)生成氣體的速率不同（相同條件下）固體或溶液鹽酸反應(yīng)速率滴加鹽酸產(chǎn)生氣泡速率快的是碳酸氫鈉產(chǎn)生氣泡速率慢的是碳酸鈉立即產(chǎn)生氣泡的是碳酸氫鈉開始不產(chǎn)生氣泡的是碳酸鈉（4）利用同濃度溶液酸堿性不同溶液PH大的是碳酸鈉PH小的是碳酸氫鈉碳酸鈉與碳酸氫鈉的用途制鈉的化合物制肥皂用紡織業(yè)制玻璃造紙制藥(2)侯氏制堿法(又稱聯(lián)合制堿法)侯氏制堿法——世界制堿業(yè)的權(quán)威1.