初中化學九年級下冊 課題2金屬的化學性質(zhì)【市一等獎】

課題2金屬的化學性質(zhì)鐵絲在空氣中紅熱，在氧氣中燃燒，生成四氧化三鐵鎂條在空氣中燃燒，生成氧化鎂鎂比鐵活潑知識回顧活動與探究一

用坩堝鉗分別夾持銅片和鋁片在酒精燈上加熱。仔細觀察金屬表面的變化。銅由紅色變?yōu)楹谏X熔化，但沒有下滴金屬與氧氣的反應鋁表面生成致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁進一步氧化。

世界上鋁的年產(chǎn)量僅次于鐵，居第二位。不僅是因為改進了鋁的冶煉方法，使其成本大大降低，以及鋁的密度較小外，還由于鋁的抗腐蝕性能好。鋁及其合金在電線電纜工業(yè)、飛機、汽車等制造業(yè)有廣泛的用途。Al相信你能發(fā)現(xiàn)：大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生化合反應，但反應的難易程度和劇烈程度

。鎂、鋁鐵、銅金比較活潑次之最不活潑不相同一種可燃性氣體的發(fā)現(xiàn)

16世紀中葉，瑞士化學家帕拉塞斯和17世紀英國化學家卡文迪許以及其他一些化學家，都發(fā)現(xiàn)有些金屬與酸反應可以生成一種可燃性氣體，并且發(fā)現(xiàn)不同金屬反應的劇烈程度不一樣。請你猜想這種氣體是什么？科學家的故事(HenryCavendish,1731～1810年)活動與探究二A組B組金屬與稀HCl的反應金屬與稀H2SO4的反應

在4支試管里分別放入兩小塊銅、鐵、鋅、鎂，再依次加入約占試管容積1/4的稀鹽酸(或稀硫酸)，仔細觀察金屬表面與溶液的變化，比較反應的劇烈程度。選擇反應比較快的用燃著的小木條放在試管口，檢驗產(chǎn)生的氣體。請記錄實驗現(xiàn)象。金屬與鹽酸或稀硫酸的反應友情提醒：實驗操作要規(guī)范，取用稀鹽酸或稀硫酸千萬要小心哦！討論：觀察此圖，填空：1、能與鹽酸，稀硫酸反應的金屬是

2、不能與鹽酸，稀硫酸反應的金屬是3、鎂、鋅、鐵、銅四種金屬的活動性順序是

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.MgZnFeCu

MgZnFeCu（A組：金屬與鹽酸反應）金屬

現(xiàn)象

反應的化學方程式銅鐵鋅

鎂

產(chǎn)生氣泡，形成淺綠色的溶液沒有明顯變化Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量，形成無色的溶液產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量，形成無色的溶液＋2氯化亞鐵（B組：金屬與硫酸反應）金屬

現(xiàn)象

反應的化學方程式銅鐵鋅鎂Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量，形成無色的溶液產(chǎn)生氣泡，放出熱量，形成淺綠色的溶液沒有明顯變化產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量，形成無色的溶液＋2硫酸亞鐵

由一種單質(zhì)與一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應。

Mg

+

2HCl

=

MgCl2

+

H2↑

Zn

+

2HCl

=

ZnCl2

+

H2↑

Fe

+

2HCl

=

FeCl2

+

H2↑從反應物和生成物的角度分析，這些反應有何特點？將這一類反應與化合反應、分解反應進行比較。單質(zhì)

化合物化合物單質(zhì)置換反應：4、化學反應的基本類型思考：你知道哪些反應類型請各寫出一例？置換反應：由一種單質(zhì)與一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)和化合物的反應單質(zhì)＋化合物＝另一單質(zhì)＋另一化合物置換反應：A+BC→AC+B化合反應：A+B+…→AB…（多變一）分解反應：AB→A+B+…（一變多）知識鏈接下列反應中，屬于置換反應的是（）A.2H2O2

＝2H2O+O2↑B.CuO+CO＝Cu+CO2C.H2+CuO＝Cu+H2OD.CO2+H2O＝H2CO3△MnO2△C從反應物和生成物的物質(zhì)類別和種類的角度分析置換反應。課堂練習：1、一些不法商販常常用鋁制的假銀元坑害消費者，小明在市場上買了一枚銀元，請你幫他鑒別一下這枚銀元，是真？是假？2、實驗室的廢酸液不能直接倒入下水道，是因為-------------

3、請寫出鐵與氧氣、鹽酸、硫酸溶液反應的化學方程式，并注明反應類型4、小蘭家中收藏一件清末的鋁制佛像，該佛像至今保存十分完好。其主要原因是（）

A.鋁不易發(fā)生化學反應

B.鋁的氧化物容易發(fā)生還原反應

C.鋁不易被氧化

D.鋁易氧化,但氧化鋁具有保護內(nèi)部鋁的作用D5、下列反應屬于置換反應的是（）①H2+CuO=