《時 熱化學(xué)方程式 燃燒熱》參考課件2

第一章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)2019人教版選擇性必修一第一節(jié)反應(yīng)熱液氫-液氧長征五號推進(jìn)劑煤油-液氧第二課時熱化學(xué)方程式問題1：如何用化學(xué)用語來表示化學(xué)反應(yīng)中吸收或者釋放的熱量呢?熱化學(xué)方程式：表明反應(yīng)所釋放或吸收的熱量的化學(xué)方程式1mol液態(tài)H2和mol液態(tài)O2反應(yīng)生成1mol氣態(tài)H2O放出237.5kJ的熱量。12H2(l)+O2(l)

H2O(g)?H＝?237.5kJ/mol12思考：如果生成的是H2O(l)，反應(yīng)熱一樣嗎?H2(g)+O2(g)H2O(g)

?H1＝?241.8kJ/mol1212H2(g)+O2(g)

H2O(l)

?H2＝

?等質(zhì)量水的焓：H2O(s)＜H2O(l)＜

H2O(g)HH2O(l)ΔH2＝－285.8kJ/molH2O(g)ΔH1＝－241.8kJ/mol

H2(g)＋O2(g)12思考：如果生成的是H2O(l)，反應(yīng)熱一樣嗎?H2(g)+O2(g)H2O(g)

?H1＝?241.8kJ/mol1212H2(g)+O2(g)

H2O(l)

?H2＝

??H2＝?285.8kJ/mol標(biāo)注狀態(tài):固體(s)、液體(l)、氣體(g)、溶液(aq)如果H2與O2消耗量增倍,反應(yīng)熱ΔH一樣嗎?2.?H數(shù)值與化學(xué)計量數(shù)相對應(yīng)2H2(g)+

O2(g)2H2O(l)

?H2

＝?

?H2＝?483.6kJ/molH2(g)+O2(g)H2O(g)

?H1＝?241.8kJ/mol12注意：1.化學(xué)計量數(shù)不表示分子數(shù)，僅表示物質(zhì)的量

（可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)）

若為25oC、101kPa時可省略，其他溫度和壓強必須注明。書寫熱化學(xué)方程式還需要注意什么?H2(g)+I2(g)2HI(g)

?H＝?9.48kJ/mol25oC101kPaH2(g)+I2(g)2HI(g)?H＝?14.9kJ/mol100

oC101kPa問題：ΔH中的單位mol-1代表什么含義？閱讀教材P91212CH4(g)+O2(g)CO2(g)+H2O(l)

?H＝?445.0kJ/molCH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)

?H＝?890kJ/mol（1）25℃、101kPa下，8gCH4完全燃燒，放出

445.0kJ熱量；練一練：寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式CO(g)+O2(g)

CO2(g)?H＝?283kJ/mol12（2）煤氣的主要成分為CO和H2，常溫下14gCO完全燃燒，放出141.5kJ熱量。練一練：寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2CO(g)+O2(g)

2CO2(g)?H＝?566kJ/mol小結(jié)燃燒熱定義：101kPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱，單位為kJ/mol。碳元素變?yōu)镃O2(g)、氫元素變?yōu)镠2O(l)、硫元素變?yōu)镾O2(g)、氮元素變?yōu)镹2(g)等

。

CO(g)+O2(g)

CO2(g)?H＝?283kJ/mol122CO(g)+O2(g)

2CO2(g)?H＝?566kJ/mol燃燒熱測定原理：將待測物質(zhì)放在一個充滿氧氣的密封金屬容器（稱為氧彈）內(nèi)，再將此容器置于盛有一定量水的量熱計內(nèi)筒中，通過點火裝置使氧彈中物質(zhì)燃燒，反應(yīng)放出的熱量會使氧彈外面的水溫升高。用溫度計測量水溫的變化，即可計算出此反應(yīng)放出的熱量。燃燒熱的測量名稱化學(xué)式ΔH/kJ/mol名稱化學(xué)式ΔH/kJ/mol石墨C(s)

393.5乙烷C2H6(g)

1559.8金剛石C(s)

395.0乙烯C2H4(g)

1411.0氫氣H2(g)

285.8乙炔C2H2(g)

1299.6一氧化碳CO(g)

283.0乙醇C2H5OH(l)

1366.8甲烷CH4(g)

890.31丙烷C3H8(g)

2219.9甲醇CH3OH(l)

726.51苯C6H6(l)

3267.5某些物質(zhì)的燃燒熱（25oC，101kPa）

H2(g)+O2(g)H2O(l)?H＝?285.8kJ/mol

12CO(g)+O2(g)CO2(g)?H＝?283kJ/mol

單位質(zhì)量產(chǎn)生熱量：

≈13.2kJ/g237.5kJ2g＋16g火箭推進(jìn)劑燃料的選擇12H2(l)+O2(l)H2O(g)

?H＝?237.5kJ/molCO(g)+O2(g)CO2(g)?H＝?283kJ/mol12

單位質(zhì)量產(chǎn)生熱量：≈6.4kJ/g283kJ28g＋16g

火箭推進(jìn)劑的發(fā)展主要著眼于能量高、排煙少、污染輕三個方面。火箭推進(jìn)劑燃料的選擇

高能推進(jìn)劑是將來推進(jìn)劑研究的首選

無煙推進(jìn)劑的開發(fā)、應(yīng)用更是勢在必行

污染少的推進(jìn)劑將大有發(fā)展前途。常見火箭推進(jìn)劑液氫-液氧偏二甲肼-四氧化二氮煤油-液氧甲烷-液氧優(yōu)點環(huán)境友好高能無毒來源廣泛常溫燃料運輸簡單耐沖擊、耐摩擦成本低廉無毒無害無毒無害不易結(jié)焦積碳缺點價格較高低溫貯存較難燃料占空間大有毒性有腐蝕性污染環(huán)境液氧需低溫貯存燃燒易結(jié)焦積碳脫硫成本高低溫貯存燃料占空間大小結(jié)熱化學(xué)方程式物質(zhì)變化能量變化反應(yīng)體系是吸熱還是放熱定性反應(yīng)體系吸收或放出熱量的多少定量能量守恒定律遵循表示質(zhì)量守恒定律遵循1.CH4可做火箭推進(jìn)劑的燃料。常溫下，0.5molCH4完全燃燒生成CO2和H2O時，放出445kJ的熱量。則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（）2CH4(g)＋4O2(g)2CO2(g)＋4H2O(l)?H＝﹢890kJ/mol

B.CH4

＋2O2

CO2

＋2H2O?H＝?890kJ/mol

C.CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(l)?H＝?890kJ/mol

D.

CH4(g)＋O2(g)CO2(g)＋H2O(l)

?H＝?890kJ/mol

C

?H＝?445kJ/mol

?H＝?1780kJ/mol標(biāo)物質(zhì)狀態(tài)1212達(dá)標(biāo)檢測2、1g氫氣在氧氣中燃燒生成液態(tài)水，放出142.9kJ的熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是（）

A.H2+1/2O2==H2O?H=-285.8kJ/molB.2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)?H=-285.8kJ/molC.H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)?H=-285.8kJ/molD.H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)?H=-285.8kJ/mol

C達(dá)標(biāo)檢測3、已知：（1）H2(g)＋1/2O2(g)

＝H2O(g)

ΔH1

=

akJ/mol（2）2H2(g)＋O2(g)

＝2H2O(g)

ΔH2

=

bkJ/mol（3）H2(g)＋1/2O2(g)