酸和堿 考點測試 2021年中考化學復習

《酸和堿》專題

班級姓名學號

一、知識梳理

1.常見的酸

（1）鹽酸

①是氣體的水溶液。

②_____色、氣味液體，有性。

③打開濃鹽酸瓶塞，瓶口冒（小液滴）。

④用途：金屬、胃液中含鹽酸幫助O

（2）硫酸

①_____色、氣味、狀液體。

②濃硫酸特性：強性、性。

③用途：金屬、作劑、鉛蓄等。

④事故處理：先用，再涂3%~5%的溶液。

（3）化學性質

①與指示劑：紫色的石蕊試液遇酸變____色，無色的酚麟試液遇酸______色。

②酸+活潑金屬=—________（基本反應類型屬于______反應）

HC1+Mg=H2so4+Zn=

HC1+Fe=H2SO4+Al=

③酸+金屬氧化物=____________（基本反應類型屬于*________反應）

HC1+Fe2O3=H2so4+Cu0=

HC1+A12O3=H2SO4+MgO=

④酸+堿=_________（基本反應類型屬于___________一反應）

HC1+NaOH=H2s。4+Ca(OH)2=

⑤酸+鹽=___________（基本反應類型屬于_________一反應）

HC1+CaCO3=H2s。4+BaCl2二

2.常見的堿

（1）氫氧化鈉

①俗名：、、。

②_________溶于水,溶于水時_______;固體有吸水性并_______。

③用途：制肥皂；造紙、印染等工業(yè)；精煉石油、爐具__________等。

④事故處理：先用—_________,再涂_______溶液。

（2）氫氧化鈣

①俗名：、。

②溶于水，且溶解度隨溫度升高而。

③用途：建筑、護樹、改良、配制.

（3）化學性質

①與指示劑：紫色的石蕊試液遇堿變____色，無色的酚酸試液遇堿______色。

②堿+非金屬氧化物=（是否屬于基本反應類型？）

NaOH+82=Ca（OH）2+CO2=

NaOH+S02=Ca（OH）2+S02=

③堿+酸=（基本反應類型屬于反應）

Fe（0H）3+HC1=CU（OH）2+H2SO4=

④堿+鹽=（基本反應類型屬于反應）

NaOH+CuSO4=Ca（OH）2+Na2cO3=

3.pH

（1）表示溶液的一種方法，范圍：O

（2）pH<7：性，酸性越強，pH；pH=7：—性；pH>7：性，堿性越強，pH

（3）酸雨：的降雨。

（4）注意：酸性不等于—，酸溶液一定顯性；堿性不等于,堿溶液一定顯性。

二、考點透視

考點1溶液酸堿度表示方法

例1下列常見物質的pH大于7的是（）

A.食醋B.食鹽水C.氨水D.檸檬水

例2黃蜂的毒液呈堿性，若被黃蜂蟄了，涂抹下列物質可緩解疼痛的是（）

A.食鹽水（pH=7）B.牙膏（pH=9）C.肥皂（pH=10）D.米醋（pH=3）

考點2酸的性質

例3根據(jù)你的化學知識和生活經驗判斷，下列說法錯誤的是（）

A.打開濃鹽酸試劑瓶瓶塞，能聞到刺激性氣味，是因為濃鹽酸易揮發(fā)

B.打開盛濃硫酸的試劑瓶，可觀察到冒白霧

C.吃松花蛋時可加入少量食醋，因為食醋能消除蛋中所含堿性物質的澀味

D.稀鹽酸能用來除去鐵制品表面的鐵銹，因為稀鹽酸能與某些金屬氧化物反應

例4在①氧化鐵，②金屬鋅，③氫氧化銅，④氯化鋼溶液四種物質中。跟稀硫酸、稀鹽酸都能發(fā)生反應

且反應中表現(xiàn)了“酸的通性''的組合是（）

A.①②③④B.①②③C.①③④D.②③④

例5化學使世界變得絢麗多彩。與綠色溶論

右圖是物質之間發(fā)生化學反應的顏色變化。

②單質

（1）請你在編號②、③處各填入一種物質，②是（填名稱）；

③是-------（寫化學式）。因扁游理硒

（2）請寫出編號①中稀硫酸使哪一種指示劑顯紅色？oS―/①

（3）若編號④的物質是鹽，請你寫出符合編號④的一個化學方程式：

或;若編號④

的物質是堿，寫出符合編號④的一個化學方程式：o

考點3堿的性質

例6下列物質存放在燒杯中一段時間后，質量變大且變質的是（）

①濃鹽酸②濃硫酸③蔗糖④生石灰⑤稀硫酸⑥氫氧化鈉

A.①⑤B.②⑤C.④⑥D.②④

例7氫氧化鈉、氫氧化鈣是重要的化工原料。

（1）氫氧化鈉暴露在空氣中容易吸收水分，表面潮濕并逐漸溶解，這種現(xiàn)象叫做

（2）寫出氫氧化鈉溶液與下列物質反應的化學方程式:

①與稀硫酸反應：；②與C02反應：

上述反應中，屬于堿的共同性質的是（填編號）。

（3）以下不屬于氫氧化鈣的性質或用途的是（填編號）。

①有腐蝕性②易溶于水③配制波爾多液殺菌④改良酸性土壤

三、課堂訓練

1.一些食物的pH范圍如下，其中呈堿性的是（）

A.檸檬汁：2.0-3.0B.番茄汁：4.0-4.4C.牛奶：6.3~6.6D.雞蛋清：7.6-8.0

2.頭發(fā)油膩是因為油脂的分泌，清洗時堿性溶液效果更好。從pH角度考慮最好的洗發(fā)水的pH為（）

A.8B.7C.6D.4

3.下列物質露置在空氣中一段時間后，因為發(fā)生化學變化而質量增加的是（）

A.濃硫酸B.濃鹽酸C.氫氧化鈉D.石灰石

4.下列關于酸和堿的說法正確的是（）

A.氫氧化鈉可用于干燥二氧化碳氣體

B.人體胃液中含有硫酸，可以幫助消化

C.氫氧化鈣可用于配制波爾多液、改良酸性土壤

D.氫氧化鈉的和氫氧化鈣溶于水都會放出大量的熱

5.下列四種物質中，其中有一種能和其他三種物質發(fā)生反應，該物質是（）

A.C02B.CuSCU溶液C.稀鹽酸D.氫氧化鈉溶液

6.鉛蓄電池在生產、生活中使用廣泛，其構造示意圖如右圖所示，請回答下列問題:

（1）鉛蓄電池充電時是將電能轉化為能。

（2）鉛蓄電池放電過程中，發(fā)生反應的化學方程式為

Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,據(jù)此可知，鉛蓄電池在放電時，

溶液的pH不斷（填“增大”“減小”或“不變”）o

（3）從材料分類角度看，塑料是一種（填“合成”或“復合”）材料。

（4）廢硫酸直接排放會污染環(huán)境，可以用熟石灰中和硫酸，發(fā)生反應的化學方程式為

7.根據(jù)堿的四條化學性質回答下列問題：

指示劑

堿X>土卜?vk

義弋尸BIl1小

①溶③

土卜1rL.某些非金屬氧化物某些鹽____4立二T圖,室匚土卜

rm.1小液④………

②

（1）堿溶液有相似化學性質的原因是都含有（寫符號）。

（2）反應①變藍色，則指示劑為。

（3）若反應②為燒堿溶液吸收S03,該反應的化學方程式為。

（4）圖中的X代表一類物質，則X為（填物質類別），請寫出符合性質③的一個有沉淀生成的

化學方程式o

（5）寫出反應④有藍色、白色沉淀生成的化學方程式。

8.甲、乙、丙、丁是初中化學常見的四種物質。已知乙是紅棕色固體，丙是熟

石灰，甲、丁是同類物質，丁由兩種元素組成且其濃溶液敞口放置在空氣中，瓶

口會形成白霧。其相互反應及轉化關系如右圖所示，“一”表示相連的兩種物質能

發(fā)生反應，"一''表示一種物質能轉化成另一種物質，部分反應物、生成物及反應

條件未標出。

（I）甲的化學式為。

（2）甲轉化為丁需要加入的物質是（寫化學式），丁與丙反應的化學方程式為

,該反應的基本反應類型是o

（3）乙物質轉化為其單質的化學方程式為______________________________________

（4）請列舉甲物質的一項用途。

9.某化學反應表示為：M+酸-N+鹽，其中M、N的物質類別不可能是（）

A.鹽、酸B.單質、單質C.堿、氧化物D.氧化物、酸

10.將括號中的物質加入到下列物質的溶液中，能使溶液的pH稍有增大的是（)

A.飽和石灰水（稀硝酸）B.稀硫酸（硝酸由貝溶液）

C.硝酸（氫氧化鈉溶液）D.氯化鈉溶液（硝酸鋼溶液）

11.下列關于Ba（OH）2的性質描述中，不屬于堿的共同性質的是（)

A.能使是紫色石蕊試液變藍色B.能與鹽酸反應生成水

C.能與Na2s04反應生成白色沉淀D.能與二氧化碳反應生成水

12.“化學棋''游戲規(guī)則：①每粒棋子代表一種物質；②吃子：所選棋子能與

棋盤（如右圖）中的某棋子發(fā)生反應，則棋盤中的該棋子被吃掉；③連吃：

前一次反應的生成物能與另一棋子發(fā)生反應時，則該棋子也被吃掉。若一次

就可連續(xù)吃掉棋盤上的所有棋子，應選擇的棋子是（)

Mg

Ca(OH)2

ACD

13.歸納是學習的重要方法。小鄭歸納出酸的A、B、C、D、E五條化學性質,并用“五角星”呈現(xiàn)出來,

見右圖：

（1）圖中酸的D性質中，即“五角星”右下角里面對應物質的類別是。

（2）指示劑變色，則A的名稱為。

（3）若某金屬氧化物能與酸反應生成淺綠色溶液，則該金屬氧化物為示劑

A金屬氧

o（寫名稱）金屬

E\化物

（4）若酸是硫酸，請寫出用稀硫酸與紅褐色堿反應的化學方程式酸

（5）為驗證鹽酸能與鹽反應，可選用的物質是（填字母），反應的基本

反應類型為。

a.Na2cO3b.NaNChc.AgNOsd.Ca(OH)2

（6）實驗室欲用硫酸制取少量鹽酸，其反應的化學方程式。

14.歸納總結是化學學習的重要方法。小明用圖1總結了NaOH的四條化學性質（即NaOH與四類物質能

夠發(fā)生化學反應）。

打電萍堿指示劑

NaOH

^1非金屬氧化物

圖1酚酎溶港

（1）驗證反應①，小明將滴入NaOH溶液中，溶液變成紅色.

（2）若非金屬氧化物為二氧化硅，則反應②的化學方程式為

(3)小明用微觀示意圖(如圖2)來說明反應④的發(fā)生，該反應的化學方程式為

,從該圖中可以看出，反應后的溶液pH7(填“>”、"V”或“=”)。

(4)如果反應③能產生紅褐色沉淀，則反應的化學方程式為；

若產生白色沉淀，則化學方程式為-

參考答親

—.知識梳理

1.

(1)①氯化氫②無刺激性揮發(fā)③白霧鹽酸④除銹消化

(2)①無無黏稠②腐蝕吸水③除銹干燥電池④水沖洗碳酸氫鈉

(3)①紅不變

②鹽+氫氣置換2HCl+Mg==MgCL+H2TH2sO4+Zn==ZnSO4+H2T2HCl+Fe==FeCb+H2T

3H2SO4+2Al==A12(SO4)3+3H21

③鹽+水復分解6HCl+Fe2O3==2FeCl3+3H2OH2SO4+CuO==CuSO4+H2O

6HC1+A12O3==2A1C13+3H2OH2SO4+MgO==MgSO4+H2O

④鹽+水復分解HCl+NaOH==NaCl+H2OH2SO4+Ca(OH)2==CaSO4+2H2O

⑤新酸+新鹽2HC1+CaCO3==CaC12+H2O+CC?2fH2SO4+BaCL==BaSO41+2HCI

2.

(1)①火堿燒堿苛性鈉②易放熱潮解③清潔劑④水沖洗硼酸

(2)①熟石灰消石灰②微降低③酸性土壤農藥波爾多液

(3)①藍變紅

②鹽+水否2NaOH+CC)2==Na2cO3+H2OCa(OH)2+CO2==CaCO3i+H2O

2NaOH+SO2==Na2SO3+H2OCa(OH)2+