2022年甘肅省中考化學(xué)總復(fù)習(xí)訓(xùn)練-單元小卷五化學(xué)方程式

單元小卷五化學(xué)方程式建議用時(shí)：60分鐘滿分：71分得分：________完成日期：________一、選擇題(每小題2分，共26分)1.[2021濟(jì)寧]下列化學(xué)方程式的書寫和對(duì)反應(yīng)類型的判斷，都正確的是（A）A.2FeCl3＋Fe=3FeCl2化合反應(yīng)B.HgOeq\o(=,\s\up7(△))Hg＋O2↑分解反應(yīng)C.CuO＋COeq\o(=,\s\up7(△))Cu＋CO2置換反應(yīng)D.KCl＋HNO3=KNO3＋HCl復(fù)分解反應(yīng)2.[2021隨州]化學(xué)學(xué)習(xí)常用化學(xué)思維去認(rèn)識(shí)和理解世界，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的個(gè)數(shù)有（A）物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g1051220反應(yīng)后質(zhì)量/g8530x(1)反應(yīng)中甲和丙的質(zhì)量比為1∶8(2)x＝4(3)該反應(yīng)為化合反應(yīng)(4)乙可能是催化劑(5)若甲與丁的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2∶3；則其相對(duì)分子質(zhì)量之比為3∶16。A.1個(gè)B.2個(gè)C.3個(gè)D.4個(gè)3.現(xiàn)有8g某有機(jī)物與足量O2在一定條件下充分反應(yīng)，生成22gCO2和18gH2O，下列說(shuō)法正確的是（D）A.該有機(jī)物中一定含有氧元素B.該有機(jī)物中碳、氫元素質(zhì)量比為1∶3C.參加反應(yīng)的有機(jī)物與O2的質(zhì)量比為1∶3D.生成的CO2和H2O的分子個(gè)數(shù)比為1∶24.[2021蘭州二診]在家用天然氣中通常加入少量有特殊氣味的乙硫醇(C2H5SH)，其燃燒的化學(xué)方程式為2C2H5SH＋9O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))4CO2＋2X＋6H2O，下列說(shuō)法中不正確的是（D）A.乙硫醇中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為38.7%B.加入乙硫醇便于及時(shí)發(fā)現(xiàn)天然氣泄漏C.X的化學(xué)式為SO2D.乙硫醇分子中有2個(gè)碳原子、6個(gè)氫原子和1個(gè)硫原子5.[2021天津]將16g純凈物R在足量氧氣中完全燃燒，生成44g二氧化碳和36g水。下列判斷正確的是（A）A.R只含碳、氫元素B.消耗氧氣32gC.R含碳、氫、氧三種元素D.R中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%6.[2021天津]我國(guó)古代將爐甘石(ZnCO3)和木炭粉混合后，加熱到約800°C可得到鋅。主要發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)：①ZnCO3eq\o(=,\s\up7(高溫))ZnO＋CO2↑，②C＋2ZnOeq\o(=,\s\up7(高溫))2Zn＋X↑，下列說(shuō)法正確的是（B）A.X的化學(xué)式為COB.反應(yīng)①是分解反應(yīng)，反應(yīng)②是置換反應(yīng)C.反應(yīng)前后固體的質(zhì)量不變D.反應(yīng)前后碳元素的化合價(jià)均發(fā)生改變7.[2021蘭州二診]在一個(gè)密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定條件下充分反應(yīng)后，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(D)A.該反應(yīng)是分解反應(yīng)B.甲可能是該反應(yīng)的催化劑C.乙、丙變化的質(zhì)量比為13∶14D.該容器中發(fā)生的可能是電解水的反應(yīng)8.[2021廣東]科研人員制備了一種納米催化劑，二氧化碳和水在其表面發(fā)生反應(yīng)的微觀示意圖如圖，下列說(shuō)法正確的是（B）A.兩種反應(yīng)物的分子個(gè)數(shù)比為1∶1B.生成物的化學(xué)式是CH4OC.催化劑的化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后發(fā)生變化D.原子的種類和數(shù)目在反應(yīng)前后都發(fā)生變化9.[2021蘭州]在一定條件下，某反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，下列說(shuō)法不正確的是（C）MNt0時(shí)刻的質(zhì)量/g166450t1時(shí)刻的質(zhì)量/g1248a9t2時(shí)刻的質(zhì)量/g0049bA.b＝36B.t1時(shí)刻，M和N的質(zhì)量比為3∶1C.該反應(yīng)中，和的化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比為1∶1D.反應(yīng)前后，元素和原子的種類均不變10.[2021寧夏]科學(xué)家近年來(lái)在“甲烷—二氧化碳重整和Ni基催化劑”的研究方面取得突破。如圖是甲烷與二氧化碳反應(yīng)的微觀示意圖，下列說(shuō)法不正確的是（B）A.丙物質(zhì)是COB.反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)均不變C.參加反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量比為4∶11D.生成物中的兩種分子的個(gè)數(shù)比為1∶111.[2021定西一診]下圖是某物質(zhì)反應(yīng)的微觀示意圖。下列說(shuō)法正確的是（B）A.該反應(yīng)中涉及三種氧化物B.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)C.反應(yīng)前后分子的個(gè)數(shù)不變D.參加反應(yīng)的“”和“”的質(zhì)量比為1∶112.[2021樂山]近期，我國(guó)科學(xué)家成功研制出天然氣(主要成分為甲烷)在液態(tài)錫催化作用下的高效制氫設(shè)備，該設(shè)備發(fā)生反應(yīng)的微觀原理如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（A）A.甲烷是由碳原子和氫分子構(gòu)成B.反應(yīng)前后液態(tài)錫的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變C.甲烷中碳元素轉(zhuǎn)化成碳單質(zhì)，用于制造高級(jí)炭黑D.此反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4eq\o(=,\s\up7(液態(tài)錫))C＋2H213.[2021重慶]下圖為某反應(yīng)的微觀示意圖。關(guān)于該反應(yīng)說(shuō)法正確的是（D）A.甲的化學(xué)式為CHO2B.該反應(yīng)涉及3種氧化物C.反應(yīng)前后分子種類不變D.生成物丙和丁的分子個(gè)數(shù)比為1∶1二、填空與簡(jiǎn)答(本題包括3小題，共15分)14.(5分)[2021恩施]“宏微結(jié)合”是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。某物質(zhì)在點(diǎn)燃的條件下發(fā)生反應(yīng)，生成物和反應(yīng)物共四種，它們的微觀示意圖和反應(yīng)前后的質(zhì)量如下表所示。物質(zhì)序號(hào)微觀示意圖反應(yīng)前質(zhì)量/g反應(yīng)后質(zhì)量/g甲160乙100x丙145丁0y(1)該反應(yīng)的反應(yīng)物是甲和乙。(2)表中的四種物質(zhì)，屬于有機(jī)物的是CH4(填化學(xué)式)。(3)上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4＋2O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))CO2＋2H2O。(4)某同學(xué)在計(jì)算反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系時(shí)，可得出x＋y＝72。15.(4分)[2021瀘州]一種新型復(fù)合光催化劑(C3N4/CQDs)，能利用太陽(yáng)光分解水，原理如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)這個(gè)過(guò)程將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。反應(yīng)Ⅱ?qū)儆诨痉磻?yīng)類型中的分解反應(yīng)。(2)寫出反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式：2H2Oeq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(光照))H2O2＋H2↑。16.(6分)[2021宜昌]大量實(shí)驗(yàn)證明，化學(xué)反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律。(1)如圖是鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。①反應(yīng)一段時(shí)間，觀察到的現(xiàn)象是鐵釘表面析出紅色固體，溶液由藍(lán)色變成淺綠色；②該反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu；③溶液中減少的銅元素質(zhì)量等于反應(yīng)生成的銅的質(zhì)量。(2)取足量的鐵、鋅，各加入相同質(zhì)量相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，完全反應(yīng)后，鐵、鋅均有剩余，下列說(shuō)法正確的是AD(填序號(hào))。A.生成氫氣的質(zhì)量相等B.生成的氯化亞鐵和氯化鋅的質(zhì)量相等C.參加反應(yīng)的鐵和鋅的質(zhì)量相等D.參加反應(yīng)的稀鹽酸中HCl的質(zhì)量相等(3)經(jīng)計(jì)算3g鎂和100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)7.3%的鹽酸充分反應(yīng)可生成氫氣0.2g，但經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)定，生成氫氣的質(zhì)量大于0.2g，則可能的原因是過(guò)量的鎂與水發(fā)生反應(yīng)。三、實(shí)驗(yàn)與探究(本題包括1小題，共8分)17.(8分)[2021青海]根據(jù)以下實(shí)驗(yàn)方案，“探究參加化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等”，請(qǐng)將你的思考及實(shí)驗(yàn)結(jié)果寫在短線處。【猜想假設(shè)】：猜想1：相等猜想2：不相等【實(shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)方案方案一方案二實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)過(guò)程分別將反應(yīng)物及反應(yīng)容器放在托盤天平上用砝碼平衡取下燒杯，將鐵釘浸到硫酸銅溶液中，觀察到的現(xiàn)象是鐵釘表面有紅色物質(zhì)析出、溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色；再將其放回托盤天平，天平的指針不(填“向左”或“向右”或“不”)偏轉(zhuǎn)。取下燒杯并將其傾斜，使小試管中的鹽酸進(jìn)入燒杯中，充分反應(yīng)后再放回托盤天平，天平的指針向右(填“向左”或“向右”或“不”)偏轉(zhuǎn)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑【反思評(píng)價(jià)】你認(rèn)為猜想2是錯(cuò)誤的，其原因是因反應(yīng)沒有在密閉容器中進(jìn)行，使生成的二氧化碳?xì)怏w逸出，再稱量時(shí)質(zhì)量減少。四、計(jì)算題(共6分)18.小英同學(xué)為了測(cè)定某地區(qū)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取該樣品15g，現(xiàn)將75mL的稀鹽酸分三次加入石灰石樣品中，每次充分反應(yīng)后測(cè)得生成氣體的質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)第一次第二次第三次加入稀鹽酸的量/mL252525生成氣體的質(zhì)量/g2.2m1.1試求：(1)m的值是2.2g。(2)求該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(保留一位小數(shù))。解：生成CO2的質(zhì)量為2.2g＋2.2g＋1.1g＝5.5g設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x。CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑10044x5.5geq\f(100,44)＝eq\f(x,5.5g)x＝12.5g該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為eq\f(12.5g,15g)×100%≈83.3%答：該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為83.3%。一、選擇題(每小題2分，共12分)19.[2021濰坊]在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如下圖刻度紙所示(例如：丙的質(zhì)量為5g，丁的質(zhì)量為3g)。充分反應(yīng)后，在同一張刻度紙上再次記錄各物質(zhì)的質(zhì)量變化：刻度線Ⅰ向左移動(dòng)16格；刻度線Ⅱ向左移動(dòng)8格；刻度線Ⅲ向左移動(dòng)8格。下列說(shuō)法正確的是（D）A.該反應(yīng)是化合反應(yīng)B.丙一定是催化劑C.反應(yīng)后丁的質(zhì)量為8gD.參加反應(yīng)的乙和丁的質(zhì)量比為1∶120.[2021梧州]一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示，圖中x、y分別表示乙和丙的質(zhì)量。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（B）A.反應(yīng)后甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是8%B.x的取值范圍：0≤x≤40C.y≤30時(shí)，生成物只有一種D.參加反應(yīng)的甲與丁的質(zhì)量比為2∶121.[2021鹽城]將CO和鐵的氧化物FexOy置于密閉容器中，一定條件下充分反應(yīng)至完全。反應(yīng)過(guò)程中容器內(nèi)部分物質(zhì)的質(zhì)量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（D）A.m的值為12.6B.鐵的氧化物中x∶y＝3∶4C.參加反應(yīng)的鐵的氧化物的質(zhì)量為16gD．當(dāng)CO2質(zhì)量為4.4g時(shí)，容器內(nèi)CO質(zhì)量為14g22.取一定質(zhì)量的Fe(OH)3固體加熱至550℃完全分解為Fe2O3和H2O，溫度提高到1400℃時(shí)，F(xiàn)e2O3繼續(xù)分解為復(fù)雜的鐵的氧化物和O2；將產(chǎn)生的氣體先通過(guò)濃硫酸，濃硫酸質(zhì)量增加5.4克，再通過(guò)灼熱的銅網(wǎng)，銅網(wǎng)質(zhì)量增加0.8克(產(chǎn)生的氣體均被完全吸收)。則所得復(fù)雜的鐵的氧化物化學(xué)式為（C）A.FeOB.Fe3O4C.Fe4O5D.Fe5O723.[2021桂林]密閉容器中發(fā)生的某化學(xué)反應(yīng)，各物質(zhì)的分子數(shù)目隨時(shí)間變化情況如圖1所示，物質(zhì)Y和Z的質(zhì)量隨時(shí)間變化情況如圖2所示。下列說(shuō)法正確的是（D）A.該反應(yīng)前后分子總數(shù)保持不變B.參加反應(yīng)的X與Y的質(zhì)量比為2∶7C.該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為2X＋Y=ZD.若Z的相對(duì)分子質(zhì)量為17，則Y的相對(duì)分子質(zhì)量為2824.在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前及反應(yīng)過(guò)程中兩個(gè)時(shí)刻各物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示，圖中a、b、c、d分別表示相應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量。下列說(shuō)法正確的是（A）A.b的數(shù)值為14B.該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)C.反應(yīng)過(guò)程中乙與丁發(fā)生改變的質(zhì)量比為5∶6D.充分反應(yīng)后生成丙的質(zhì)量37.5g二