2024年茂名市高三第一次綜合測試（一模）化學(xué)試卷（含答案）

2024年茂名市高三年級第一次綜合測試化學(xué)試卷本試卷共8頁，20小題，滿分100分?？荚囉脮r(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的姓名、考生號、考場號和座位寫在答題卡上。將條形碼橫貼在答題卡右上角“條形碼粘貼處”。2.作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆在答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，答案不能答在試卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液按以上要求作答的答案無效。4.考生必須保持答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量:H—1N—14O—16一、選擇題:本題共16小題,共44分。第1~10小題,每小題2分;第11~16小題,每小題4在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求。1.廣東省博物館有館藏文物18萬余件。下列文物中，主要由硅酸鹽材料制成的是A.西周獸面紋青銅岙B.元?？蹈G釉下褐彩鳳鳥紋荷葉蓋罐C.北宋慶歷八年木雕羅漢像D.清藍(lán)綢地廣繡花鳥紋披肩2.科技強(qiáng)國。我國科學(xué)家在諸多領(lǐng)域取得新突破，下列說法不正確的是A.杭州亞運(yùn)主火炬燃料為零碳甲醇，甲醇具有還原性B.國產(chǎn)大型郵輪“愛達(dá)·魔都號”采用的薄形鋼板屬于合金C.量子計(jì)算機(jī)“悟空”面世，其傳輸信號的光纖主要成分為5NO?D.“華龍一號”中的二氧化鈾陶瓷芯塊是核電站的“心臟’，鈾是第ⅠA族元素3.推動(dòng)綠色發(fā)展，建設(shè)美麗中國，生活處處皆化學(xué)。下列說法不正確的是A.煤的干餾可以提高煤的利用率，該過程屬于物理變化B.農(nóng)藥施用方法、用量和時(shí)機(jī)不當(dāng)，會造成土壤、水污染C.硫酸亞鐵、聚合氯化鋁可用來除掉污水中細(xì)小懸浮物D.水中氮、磷元素過多，會導(dǎo)致藻類瘋長形成水華化學(xué)第1頁(共8頁)4.化學(xué)處處呈現(xiàn)美。下列說法不正確的是A.CO?分子呈現(xiàn)完美對稱，呈直線形結(jié)構(gòu)B.手性分子互為鏡像，在三維空間里能疊合C.焰火、激光、熒光都與原子核外電子躍遷釋放能量有關(guān)D.彩色玻璃呈現(xiàn)不同的顏色主要是因?yàn)榧恿艘恍┙饘傺趸锘螓}5.實(shí)踐是檢驗(yàn)真理的唯一標(biāo)準(zhǔn)。某興趣小組利用以下裝置制備SO?6.濃差電池是利用兩極半電池中的特定物質(zhì)的濃度差產(chǎn)生電勢的一種電化學(xué)裝置。天津大學(xué)科研團(tuán)隊(duì)用[Co(phen)?](PF?)?(phen為鄰菲羅啉,結(jié)構(gòu)如圖1.為配體)為活性物質(zhì)制作的濃差電池裝置如圖2所示(電極a、b均為惰性電極)，下列說法不正確的是A.電極b為正極B.放電時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C.離子交換膜為陰離子交換膜D.負(fù)極反應(yīng)為Co7.美好生活靠勞動(dòng)創(chuàng)造。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)的是選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識A用固體管道疏通劑(主要成分是苛性鈉和鋁粒)疏通廚房下水道苛性鈉有強(qiáng)腐蝕性、鋁與苛性鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣B西漢《淮南萬畢術(shù)》記載“曾青得鐵則化銅”鐵的金屬活動(dòng)性比銅的強(qiáng)C用脲醛塑料制電器插座脲醛塑料絕緣性好D四大發(fā)明中的指南針是用磁石打造的Fe?O?不溶于水8.撲熱息痛具有消炎鎮(zhèn)痛、解熱的功能，是常見的退燒藥，其有效成分對乙酰氨基酚的結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于該化合物的說法正確的是A.分子式為(CB.屬于酯類化合物C.能發(fā)生加成反應(yīng)D.最多能與等物質(zhì)的量的NaOH反應(yīng)竺乙丙(40萬)9.某小組按圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(部分夾持裝置已省略)，制取氨氣并探究其性質(zhì)。下列說法不正確的是A.裝置a中藥品可以是濃氨水和生石灰B.實(shí)驗(yàn)開始前需要檢查裝置的氣密性C.裝置c中于燥的紅色石蕊試紙和d中濕潤的紅色石蕊試紙均變藍(lán)D.可用裝置f來代替e吸收尾氣10.部分含氯物質(zhì)的類別與相應(yīng)化合價(jià)的關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是A.a能與大多數(shù)金屬化合，生成金屬氯化物B.d與c在堿性條件下可以轉(zhuǎn)化成aC.a的水溶液中加入適量CaCO?，可以提高e的含量Df與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為H11.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。將灼熱的銅絲插入乙醇后，發(fā)生反應(yīng)：2CH3A.1molCHB.1molC.18gH?O含有的σ鍵數(shù)目為4NAD.1molCH?CHO含有12.不列陳述Ⅰ與陳述Ⅱ均正確，且具有因果關(guān)系的是選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述Ⅱ向FeCl?溶液中加入少量銅粉，固體溶解氧化性：(Cu2?>Fe3B將紅熱的木炭投入濃硫酸中產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁證明氣體產(chǎn)物中一定含有CO?C向盛有醋酸溶液的燒杯中插入兩個(gè)石墨電極，接通電源，電流表指針發(fā)生較大偏轉(zhuǎn)CH?COOH是電解質(zhì)D用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體，試紙變紅生成的一氯甲烷具有酸性業(yè)學(xué)第一3.緩沖溶液在一定程度上維持酸堿穩(wěn)定。常溫下，用0.1mol?L?1NH?Cl和0.1mol?L緩沖比V(NH?Cl)/mLV(氨水)/mL1:91.513.51:43.012.01:17.57.54:112.03.09:113.51.5A.水的電離程度：aB.由圖可知，緩沖比為1：9的緩沖溶液抗酸能力最強(qiáng)C.該溫度下，KbNHD.曲線M的緩沖比為1：1.且該曲線上任意一點(diǎn)均存在：cNH14.化合物XYZ?M?E是一種高效、安全的氧化性消毒劑，所含的5種元素均位于短周期，其中X、Y、Z是同一周期相鄰的三種元素，X、Z的基態(tài)原子價(jià)層p軌道均有兩個(gè)未成對的電子，E元素的焰色為黃色，M原子的核外電子數(shù)是A.第一電離能：XB.簡單氫化物的沸點(diǎn)：ZCYM?D.Z和E形成的兩種常見的二元化合物均為堿性氧化物150s-Gr(俄原子嵌入石墨烯)可以催化汽車廢氣中的CO還原N?O,，反應(yīng)歷程可能因兩個(gè)反應(yīng)物分子與催化劑簇結(jié)合的先后順序不同，而呈現(xiàn)歷程aA.歷程a與歷程b的總反應(yīng)的△HB.歷程b中CO-Os-Gr是中間體C.催化過程中的最終產(chǎn)物為兩種無毒的氣體?D.歷程a中催化劑首先吸附CO，而歷程b首先吸附N化學(xué)第4頁(共8頁)16.NH?是農(nóng)業(yè)、紡織業(yè)和制藥業(yè)的重要化學(xué)品，某研究所開發(fā)了一種鈣離子介導(dǎo)氮的還原，從而合成NH?的方法，電解質(zhì)為(CaBhfip??[四(六氟異丙氧基A.電極a為陽極B.乙醇可作為傳輸質(zhì)子的載體C.當(dāng)電極a消耗33.6L(標(biāo)況下)H?時(shí),最多合成34D.金屬Ca具有活化N?的能力，生成的(Cax二、非選擇題：共56分。共4道大題，考生都必須全部作答。17.(14分)氯化鐵常用于污水處理、印染工業(yè)、電子工業(yè)等領(lǐng)域。氯化鐵易升華、易潮解。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備氯化鐵并探究其性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ.制備FeCl?(1)儀器a的名稱是，儀器b中的試劑是。(2)裝置A用濃鹽酸和MnO?固體反應(yīng)制備氯氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為(3)上述裝置中有處明顯錯(cuò)誤是。Ⅱ.探究影響FeCl?提出假設(shè)外界條件改變，F(xiàn)eCl?溶液水解平衡會發(fā)生移動(dòng)設(shè)計(jì)方案并完成實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)1探究稀釋FeCl?溶液對水解平衡移動(dòng)的影響將0.2mol?L?1FeCl?溶液分別稀釋實(shí)驗(yàn)序號c(FeCl?)/(mol·L?1)pHi0.21.39ii0.022.10iii0.Q022.74(4)實(shí)驗(yàn)證明稀釋FeCl?溶液，水解平衡正向移動(dòng)；結(jié)合表中數(shù)據(jù)，給出判斷理由：(5)計(jì)算實(shí)驗(yàn)ii中FeCl?的水解度(轉(zhuǎn)化率)為(只列出計(jì)算式，忽略水自身電離的影響)。實(shí)驗(yàn)2探究溫度對水解平衡移動(dòng)的影響已知：Fe3?分別將0.2mol?L?1FeCl?化學(xué)第5頁(共8頁)(6)結(jié)合圖像分析，小組推測FeCl?溶液顏色(透光率)隨溫度變化的改變并不一定是僅由水解平衡所致，理由是FeCl?溶液中存在配位平衡：Fe3?+nClFe3?不與NO?配位，F(xiàn)e3?優(yōu)化實(shí)驗(yàn)與實(shí)驗(yàn)結(jié)論向0.2mol?L?1FeNO??溶液(黃色)(7)上述實(shí)驗(yàn)中加入適量HNO?溶液的目的是。請參考上述實(shí)驗(yàn)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明FeCl?溶液顏色(透光率)隨溫度變化的改變與配位平衡的移動(dòng)有關(guān)。簡述實(shí)驗(yàn)方案并預(yù)測實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：18.(14分)稀有重金屬鉬(Ta)是新興戰(zhàn)略金屬，廣泛應(yīng)用于航空航天、核工業(yè)及微電子技術(shù)領(lǐng)域。富包礦(主要成分為FeTa?O?、含Si、Al等氧化物)可用堿熔法制備已知：碳酸鈉的作用是降低熔融物的熔點(diǎn)和黏度；Na?(1)為加快“鈉堿熔融”速率，可采取的措施是(任寫條)。(2)已知“鈉堿熔融”步驟中發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)物為氧化物和)Na?TaO?,寫出FeTa?O(3)“操作I”為，富鉭礦的雜質(zhì)以(寫化學(xué)式)形式存在于“殘液”中。(4)“鹽酸洗”的目的是。(5)已知Ta?O?的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示,晶胞參數(shù)分別為anm、anm、注：1-5號小灰球位于晶胞體內(nèi)，6號小灰球位于另一個(gè)晶胞，其余小灰球位于晶胞棱上或面上?；瘜W(xué)第6頁(共8頁)①電負(fù)性:TaO(填“<”或“>”),與Ta配位的氧原子有個(gè)。②已知Ta?O?的式量為Mf，阿伏加德羅常數(shù)的值為NΛ,，該晶胞的密度為(6)電解Ta?O?Ta?O?19.(14分)工業(yè)合成氨是人類科學(xué)技術(shù)的重大突破，其反應(yīng)為N?g+3H?g=2NH?Ab.CO回答下列問題：1Cs+2H?Og=CO?g+2H(2)在密閉容器中同時(shí)發(fā)生反應(yīng)a、b，下列說法正確的是。A.增大壓強(qiáng)，反應(yīng)b平衡不移動(dòng)B.使用催化劑提高CO平衡轉(zhuǎn)化率C.升高溫度，反應(yīng)a的v正增大，v逆減小D.反應(yīng)a有非極性鍵的斷裂與形成(3)實(shí)驗(yàn)室模擬合成水煤氣,一定溫度下在|2L的密閉容器中加入2.0molC(s)與8.0molH?O(g)發(fā)生反應(yīng)a、b,在tmin達(dá)到平衡時(shí),H?Og)的轉(zhuǎn)化率是25%，CO的物質(zhì)的量是04mol，反應(yīng)開始到平衡時(shí)生成CO?的平均反應(yīng)速率為，計(jì)算反應(yīng)b的平衡常數(shù)K=((4)合成氨總反應(yīng)在起始反應(yīng)物nH2nN2=3時(shí)，在不同條件下達(dá)到平衡，設(shè)體系中NH?的體積分?jǐn)?shù)為x(NH?),在T=400℃下的:xNH3～p總p總=30MPa下的xNH?～T如圖5所示，圖中對應(yīng)等壓過程的曲線是(填化學(xué)第7頁(共8頁)(5)用氨合成尿素的反應(yīng)，在高壓條件下連續(xù)進(jìn)行，反應(yīng)歷程如圖(6(Q?①寫出合成尿素決速步驟的熱化學(xué)方程式：。②合成尿素過程中會積聚一定濃度的氨基甲酸銨(NH?COONH?,，為減少氨基甲酸銨的積聚，提高尿素的產(chǎn)率,可控制NH?與CO?的通入比例2∶1(填“>”、20.(14分)不對稱合成在有機(jī)合成中有重要意義，某科研小組利用該技術(shù)制備得到化合物vi，其合成路線如下：回答下列問題：00-000-0(1)化合物i的名稱為。(2)根據(jù)化合物ii的結(jié)構(gòu)特征，分析預(yù)測其可能的化學(xué)性質(zhì)，完成下表。序號結(jié)構(gòu)特征反應(yīng)試劑、條件反應(yīng)形成的新結(jié)構(gòu)反應(yīng)類型①—Br取代反應(yīng)②加成反應(yīng)(3)化合物iii與x發(fā)生加成反應(yīng)生成iv，x的結(jié)構(gòu)簡式為。iv中所含官能團(tuán)有(寫名稱)。化合物y是iv的同分異構(gòu)體，且滿足以下條件：①與FeCl?溶液作用顯色，②核磁共振氫譜有5.組峰，③只有苯環(huán)一種環(huán)狀結(jié)構(gòu)且苯環(huán)上只有2個(gè)取代基。y的結(jié)構(gòu)簡式為(寫種)。(4)下列說法不正確的是。A.化合物iv能與水形成氫鍵B.化合物v→vi的反應(yīng)有C—O鍵的斷裂C.化合物iii中，碳原子均采用sp2雜化D.化合物vi中存在手性碳原子;)以。和為起始原料，參考上述合成路線，其他無機(jī)試劑任選，合成500500①寫出最后一步的反應(yīng)方程式：。②合成過程中，相關(guān)步驟涉及鹵代烴制炔烴的反應(yīng)，其化學(xué)方程式為(注明反應(yīng)條件)。2024年茂名市高三年級第一次綜合測試化學(xué)參考答案題號12345678答案BDABBDDC題號910111213141516答案CBACDBDC1.【答案】B【解析】西周獸面紋青銅岙的材料是合金，A項(xiàng)不合題意；元海康窯釉下褐彩鳳鳥紋荷葉蓋罐是陶瓷，主要成分是硅酸鹽，B項(xiàng)符合題意；北宋慶歷八年木雕羅漢像屬于木制品，C項(xiàng)不合題意；清藍(lán)綢地廣繡花鳥紋披肩的主要成分為蛋白質(zhì)，不是硅酸鹽，D項(xiàng)不合題意。2.【答案】D【解析】甲醇燃燒表現(xiàn)出還原性，A項(xiàng)正確；鋼板屬于合金，B項(xiàng)正確；光纖主要成分為二氧化硅，C項(xiàng)正確；第ⅠA族元素不包含鈾，D項(xiàng)不正確。3.【答案】A【解析】煤的干餾發(fā)生了化學(xué)變化，A項(xiàng)不正確；農(nóng)藥施用方法、用量和時(shí)機(jī)不當(dāng)，會造成土壤、水污染，B項(xiàng)正確；硫酸亞鐵、聚合氯化鋁可用來除掉污水中細(xì)小懸浮物，C項(xiàng)正確；水中氮、磷元素過多，會導(dǎo)致藻類瘋長形成水華,D項(xiàng)正確。4.【答案】B【解析】CO?分子呈直線形結(jié)構(gòu)，A項(xiàng)正確；手性分子互為鏡像，在三維空間里不能疊合，B項(xiàng)不正確；焰火、激光、熒光都與原子核外電子躍遷釋放能量有關(guān)，C項(xiàng)正確；往玻璃中加入一些金屬氧化物或鹽可以呈現(xiàn)不同的顏色，D項(xiàng)正確。5.【答案】B【解析】制備SO?需要濃硫酸和Cu在加熱條件下反應(yīng)，A項(xiàng)不正確；SO?通入KMnO?溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，SO?中S元素化合價(jià)升高，體現(xiàn)還原性，B項(xiàng)正確；SO?能與堿石灰反應(yīng)，不能用堿石灰干燥，C項(xiàng)不正確；SO?只能使石蕊溶液變紅，不能使之褪色，無法驗(yàn)證其漂白性，D項(xiàng)不正確。6.【答案】D【解析】電子從a到b，判斷b為正極，A項(xiàng)正確；該裝置為原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，B項(xiàng)正確；為保證兩極區(qū)域陽離子濃度不同，應(yīng)使用陰離子交換膜，C項(xiàng)正確；該裝置為原電池，負(fù)極的電極反應(yīng)為Cophen?7.【答案】D【解析】廚房下水道的堵塞物主要是油脂、毛、纖維等，苛性鈉使它們水解溶化，同時(shí)鋁粉可與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氫氣，壓強(qiáng)增大沖開堵塞物，A項(xiàng)正確；鐵與硫酸銅反應(yīng)置換出銅，說明鐵的金屬性比銅強(qiáng)，B項(xiàng)正確；脲醛塑料絕緣性好，可用于制電器插座，C項(xiàng)正確；指南針利用磁石的磁性，與水溶性不相關(guān)，D項(xiàng)不正確。8.【答案】C【解析】分子式為C?H?NO?，A項(xiàng)不正確；分子中不含有酯基，不屬于酯類化合物，B項(xiàng)不正確；該物質(zhì)含有苯環(huán)，可與H?發(fā)生加成反應(yīng)，C項(xiàng)正確；根據(jù)結(jié)構(gòu)分析，1mol該分子可以與2molNaOH反應(yīng)，D項(xiàng)不正確?；瘜W(xué)第1頁(共5頁)9.【答案】C【解析】可以用濃氨水和生石灰混合制備氨氣，A項(xiàng)正確；實(shí)驗(yàn)開始前需要檢查裝置的氣密性，B項(xiàng)正確；干燥的氨氣不能電離出氫氧根，故c中的試紙不變藍(lán)，C項(xiàng)不正確；NH?為極性分子，CCl?為非極性分子，NH?難溶于CCl?，可用來防倒吸，D項(xiàng)正確。10.【答案】B【解析】氯氣具有強(qiáng)氧化性，能與大多數(shù)金屬化合，生成金屬氯化物，A項(xiàng)合理；(Cl?+ClO?+2H?=Cl?↑+H?O，d、c在酸性條件下可以轉(zhuǎn)化成a，B項(xiàng)不合理；(Cl2+11.【答案】A【解析】1molCH?CH?OH完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA,A項(xiàng)正確;沒有給出體積,,1mol?L?1O?含有的電子數(shù)目無法計(jì)算,B項(xiàng)不正確;18gH?O含有的σ鍵數(shù)目為2NA,C項(xiàng)不正確;1molCH12.【答案】C【解析】由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物可知，氧化性：1Fe3?>Cu2,，A項(xiàng)不正確；產(chǎn)物中SO?也能使澄清石灰水變渾濁，故不一定是CO?，B項(xiàng)不正確；CH?COOH是電解質(zhì)，能增大溶液的導(dǎo)電性，故指針會發(fā)生較大的偏轉(zhuǎn)，C項(xiàng)正確；甲烷與氯氣光照下產(chǎn)生的HCl13.【答案】D【解析】滴加鹽酸后，NH?Cl的量增多，水的電離程度增大，故水的電離程度：a<b，A項(xiàng)正確；由圖可知，滴加相同體積鹽酸時(shí)，緩沖比1：9的緩沖液pH變化最小，抗酸能力最強(qiáng)，B項(xiàng)正確；未滴加鹽酸時(shí)，緩沖比為1：1的溶液的pH=10.12,此時(shí)(cNH4+≈cNH3?H2O,故KbNH3?H2O=cNH14.【答案】B【解析】由題干信息可知，X、Z分別為C、O，則Y為N，E為Na，M原子的核外電子數(shù)為17，故M為Cl，該化合物為(CNO)?Cl?Na。第一電離能:C<O<N,即X<Z<Y,A項(xiàng)不正確;常溫下,H?O為液體,HCl為氣體,故沸點(diǎn):H?O>HCl，B項(xiàng)正確；NCl?中N原子采用sp3雜化，且N原子上有一對孤電子對，故NCl?的空間構(gòu)型為三角錐形，C項(xiàng)不正確；Na?O是堿性氧化物，但Na?O?不是堿性氧化物，D項(xiàng)不正確。15.【答案】D【解析】△H只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)，故兩者的△H相同，A項(xiàng)正確；歷程b中CO-Os-Gr在循環(huán)中先生成后消耗是中間體，B項(xiàng)正確；該過程的總反應(yīng)為CO+N?O=CO?+N?,產(chǎn)物CO?、N?均為無毒氣體，C項(xiàng)正確；由圖可知?dú)v程a催化劑首先吸附N?O16.【答案】C【解析】根據(jù)電極a上H?→H?可知，a為陽極，b為陰極，A項(xiàng)正確；由圖可知，乙醇可作為傳輸H?的載體，B項(xiàng)正確；33.6L(標(biāo)況下)H?的物質(zhì)的量為1.5mol，由得失電子守恒可得關(guān)系式：3H?～2NH?可知,產(chǎn)生的NH?的物質(zhì)的量為1mol，質(zhì)量為17g，C項(xiàng)不正確；N?在Ca原子的活化作用下生成Ca?N，H，，再與乙醇脫除的質(zhì)子結(jié)合生成化學(xué)第2頁(共5頁)

17.【答案】(1)分液漏斗(1分)堿石灰/無水氯化鈣等固體干燥劑(1分)2MnO2+4HCl濃(3)沒有除去氯氣中的HCl氣體(1分)(4)FeCl?溶液稀釋10倍后,pH值增大值小于1(2分,合理即可)510-2.1(6)同濃度的FeCl?、Fe(NO?)?溶液停止加熱，自然冷卻，二者透光率變化不同(2分，合理即可)(7)抑制Fe3?的水解(1分)方案一：向HNO?酸化的Fe(NO?)?溶液(無色)中滴加幾滴NaCl(或HCl)溶液，溶液變?yōu)辄S色，加熱時(shí)溶液透光率減小，降溫時(shí)溶液透光率增加或方案二：向FeCl?溶液加入適量HNO?酸化，該溶液顏色仍為黃色，加熱溶液透光率下降，降溫時(shí)透光率增加(2分，合理即可)【解析】(1)儀器b中的試劑作用為防止空氣中水蒸氣進(jìn)入D裝置，以防止FeCl?固體潮解，故可選擇堿石灰/無水氯化鈣等固體干燥劑。(3)A中制得的Cl?中含有HCl，對C中的反應(yīng)會有影響。(4)實(shí)驗(yàn)i所得溶液的pH=1.39,實(shí)驗(yàn)ii的溶液中c(FeCl?)為實(shí)驗(yàn)i的1/??,稀釋過程中,若不考慮水解平衡移動(dòng),則實(shí)驗(yàn)ii所得溶液的pH=1.39+1=2.39,但實(shí)際溶液的pH=2.10<2.39,說明稀釋過程中,溶液中n(H?)增大，即水解平衡正向移動(dòng)。(5)FeCl?的水解度=轉(zhuǎn)化率=紫外線催化劑×100%,根據(jù)水解方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)可知，F(xiàn)eCl?的變化濃度為H?變化濃度的(7)硝酸的酸性可以抑制Fe3?的水解，研究Cl?對FeCl?溶液顏色隨溫度變化的影響，因此可在酸化了的Fe(NO?)?溶液增加Cl?做對照實(shí)驗(yàn)，或者在FeCl?溶液加入適量HNO?酸化，抑制Fe3?的水解，但現(xiàn)象仍然和圖3變化趨勢一樣，則證明透光率隨溫度變化的改變與配位平衡移動(dòng)有關(guān)。18.【答案】(1)粉碎礦石、攪拌(1分)2)FcTa2O6(3)過濾(1分)Na?SiO?、NaAlO?{或Na[Al(OH)?]}(2分)(4)溶解FeO,除去雜質(zhì)元素Fe,將Na?TaO?轉(zhuǎn)化為Ta(OH)?(2分)(5)①<(1分)6(1分)circle26Ta?O【解析】(1)能加快反應(yīng)速率的措施是粉碎礦石、攪拌，但由于反應(yīng)中沒有氣體參與，因此加壓措施不能提速，且反應(yīng)物為熔融狀態(tài)，故升溫和增大NaOH濃度不能提速，同時(shí)題目已知信息提示Na?CO?的作用是降低熔點(diǎn)與黏度，因此提高Na?CO?濃度也不能提速。(2)根據(jù)題目信息知浸渣為Na?TaO?，“鈉堿熔融”步驟不涉及氧化還原反應(yīng)，因此由浸渣推到Ta化合價(jià)為+5價(jià),則FeTa?O?中Fe的化合價(jià)為+2價(jià);再根據(jù)題干提示產(chǎn)物是氧化物和Na?TaO?,則氧化物產(chǎn)物為FeO和H?O，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeT化學(xué)第3頁(共5頁)

(3)富鉭礦中主要雜質(zhì)為酸性氧化物SiO?和兩性氧化物Al?O?，因此在堿熔過程生成對應(yīng)鈉鹽，故答案為Na?SiO?、NaAlO?{或Na[Al(OH)?]}。(4)根據(jù)流程分析，雜質(zhì)鐵元素在堿熔過程以FeO形式存在，鹽酸能將FeO溶解以達(dá)到除雜效果，且鉭元素的存在形式從Na?TaO?轉(zhuǎn)變?yōu)門a(OH)?。(5)①由圖中可看到Ta原子存在于由6個(gè)氧原子構(gòu)成的正八面體空隙中，因此配位數(shù)為6；②Ta?O?的式量為Mr,Ta?O?晶胞中含4個(gè)Ta原子,10個(gè)O原子,晶胞為立方晶胞,晶胞參數(shù)分別為anm、anm、bnm,因此晶胞體積為a×a×(6)根據(jù)題意由Ta?O?制備Ta，則Ta?O?極需作陰極得電子，故電極方程式為Ta19.【答案】(1)低于(1分)(2)D(1分)325t計(jì)算過程如下(共3分，其他計(jì)算過程正確也得分)：已知：n校C平衡時(shí):由于H?O(g)的轉(zhuǎn)化率為25%,故n≠[H?O(g)]=6.0mol、n平[CO(g)]=0.4mol(1分)根據(jù)O元素守恒知：1n根據(jù)H元素守恒知：n球H2