2024年九省聯(lián)考貴州高考化學(xué)卷試題真題答案詳解

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁貴州省2024年高考綜合改革適應(yīng)性測試化學(xué)注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1

C12

O16

S32

Ca40

Zn65一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1．奮進(jìn)中的貴州取得了舉世矚目的成就，對下列成就涉及的化學(xué)知識說法錯誤的是A．“中國天眼”所使用的鋼鐵結(jié)構(gòu)圈梁屬于金屬合金材料B．“大數(shù)據(jù)中心”的電子設(shè)備芯片使用的材料是二氧化硅C．“中國橋梁看貴州”，建造橋梁的水泥屬于硅酸鹽材料D．“縣縣通高速”，高速路面使用的改性瀝青是有機(jī)材料2．可用作白色顏料和阻燃劑，在實驗室中可利用的水解反應(yīng)制取，總反應(yīng)可表示為。下列化學(xué)用語表示正確的是A．的電子式：B．基態(tài)原子價層電子排布圖：C．和互為同位素D．的VSEPR模型：3．為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有的中子數(shù)為B．常溫下，中含有的孤電子對數(shù)為C．溶液中含有的數(shù)為D．和足量充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4．根據(jù)實驗?zāi)康?，下列實驗所采用的實驗方法和主要儀器錯誤的是實驗?zāi)康母涕僦杏袡C(jī)酸含量的測定菠菜中葉綠素的色譜分離茶葉中鈣離子的沉淀分離海帶提碘過程中碘單質(zhì)的萃取分離實驗方法酸堿滴定法離子交換法沉淀法萃取法主要儀器選項ABCDA．A B．B C．C D．D5．下列生產(chǎn)活動中對應(yīng)的離子方程式正確的是A．用溶液蝕刻覆銅板制作印刷電路板：B．向冷的石灰乳中通入制漂白粉：C．用溶液除去鍋爐水垢中的：D．用丙烯腈電合成己二腈，在陽極發(fā)生的電極反應(yīng)：6．苯甲酰胺是常見的酰胺類物質(zhì)，可用于合成農(nóng)藥和醫(yī)藥，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法正確的是A．分子式為B．分子中含有1個手性碳原子C．分子中碳原子的雜化軌道類型是D．在堿性條件下加熱水解，可生成苯甲酸鹽和氨7．勞動創(chuàng)造美好生活。下列勞動者的工作內(nèi)容所涉及化學(xué)知識錯誤的是選項工作內(nèi)容化學(xué)知識A工程師在船舶外殼安裝鋅塊保護(hù)船體此電化學(xué)保護(hù)中鋅塊作正極B醫(yī)生為糖尿病患者開處方并叮囑患者控制米飯類食物的攝入量淀粉能水解生成葡萄糖C污水處理員利用硫酸鋁、聚合氯化鋁等混凝劑除去水體中的細(xì)小懸浮物混凝劑遇水可形成膠體吸附懸浮物而聚沉D園藝師給花卉施肥時，草木灰和銨態(tài)氮肥不混合施用碳酸鉀和銨鹽相互促進(jìn)水解降低氮肥的肥效A．A B．B C．C D．D8．某種快速充電器所使用的半導(dǎo)體材料是氮化鎵(GaN)，半導(dǎo)體材料還有GaY、GaZ、XW等。W、X、Y、Z在周期表中相對位置如下所示，其中W的一種同位素可用于文物年代測定。下列說法正確的是WXYGaZA．原子半徑：Z＞GaB．XW屬于共價晶體C．簡單氫化物的穩(wěn)定性：X＞YD．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z＞Y9．磷酸聚合可以生成鏈狀多磷酸和環(huán)狀多磷酸，三分子磷酸聚合形成的鏈狀三磷酸結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是A．鍵能：B．元素的電負(fù)性：C．的空間構(gòu)型：平面四邊形D．六元環(huán)狀三磷酸的分子式：10．下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論A分別向等量乙醇和水中加入綠豆大的鈉，鈉與水反應(yīng)更劇烈水分子中的氫原子比乙醇羥基中的氫原子活潑B向某稀溶液中加入NaOH溶液，能產(chǎn)生使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅的氣體溶液中含有C向葡萄糖溶液中加入少量NaOH溶液和CuSO4溶液，產(chǎn)生磚紅色沉淀新制Cu(OH)2可檢驗葡萄糖D向少量酸性KMnO4溶液中滴加少量FeCl2溶液，再滴加2滴KSCN溶液，溶液先褪色后變紅Fe2+具有氧化性A．A B．B C．C D．D11．高鐵酸鈉是一種新型綠色消毒劑，主要用于飲用水處理。某化學(xué)興趣小組用廢鐵屑(主要成分為，雜質(zhì)有及油脂)制備高鐵酸鈉的主要流程如下。下列說法錯誤的是A．“堿浸”可以除去廢鐵屑中的油脂B．“濾渣”的主要成分是和C．“操作Ⅰ”通入的空氣可以用溶液代替D．若流程改為先“氧化”后“調(diào)”，可能會生成12．在時，對濃度均為鹽酸和醋酸的混合溶液進(jìn)行如下操作。下列說法正確的是A．加入少量固體，溶液中將減小B．加入相同濃度的溶液，所得溶液C．加入溶液，若所得溶液，則水電離的D．加入相同濃度的溶液，若忽略混合時的體積變化，此時溶液中：13．鈉基海水電池是一種能量密度高、環(huán)境友好的儲能電池(示意圖如下)，電極材料為鈉基材料和選擇性催化材料(能抑制海水中的吸附和氧化)，固體電解質(zhì)只允許透過。下列說法正確的是A．放電時，a電極發(fā)生還原反應(yīng)B．放電時，電極的電勢低于電極C．充電時，電極的電極反應(yīng)式為：D．充電時，每轉(zhuǎn)移電子，理論上有由電極遷移到電極14．叔丁基溴可與硝酸銀在醇溶液中反應(yīng)：反應(yīng)分步進(jìn)行：①②下圖是該反應(yīng)能量變化圖。下列說法正確的是A．選用催化劑可改變反應(yīng)的大小B．圖中對應(yīng)的物質(zhì)是C．其他條件不變時，的濃度越高，總反應(yīng)速率越快D．其他條件不變時，的濃度是總反應(yīng)速率的決定因素二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．地球上沒有垃圾，只有放錯地方的資源。某化學(xué)興趣小組對廚余垃圾中的雞蛋殼進(jìn)行再利用。主要實驗步驟如下：Ⅰ．雞蛋殼預(yù)處理將雞蛋殼洗凈干燥后研磨成粉，高溫煅燒后加水得到石灰乳。Ⅱ．制備葡萄糖酸鈣在石灰乳中邊攪拌邊緩緩加入葡萄糖酸溶液至pH為6～7，充分反應(yīng)后過濾，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到葡萄糖酸鈣晶體。Ⅲ．制備營養(yǎng)強(qiáng)化劑G取3.00g葡萄糖酸鈣晶體，用蒸餾水溶解，邊攪拌邊逐滴加入適量ZnSO4溶液，待反應(yīng)完成后減壓過濾；濾液轉(zhuǎn)入燒杯中，加入適量95%乙醇，充分?jǐn)嚢柚辆w析出，減壓過濾得到G的粗產(chǎn)物2.60g；將粗產(chǎn)物提純后，得到G的晶體1.56g。已知：①葡萄糖酸分子式為C6H12O7，結(jié)構(gòu)簡式為：②提純回收率指提純后產(chǎn)物的質(zhì)量占粗產(chǎn)物質(zhì)量的百分比?；卮鹣铝袉栴}：(1)步驟Ⅰ中研磨雞蛋殼所需的儀器是(選填“蒸發(fā)皿”“研缽”或“坩堝”)。(2)步驟Ⅱ中用pH試紙測定溶液pH的操作方法是。(3)步驟Ⅱ中涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式是。(4)步驟Ⅲ中ZnSO4溶液需逐滴加入的目的是；提純粗產(chǎn)物采用的方法是。(5)下圖中減壓過濾裝置是(填標(biāo)號)；與常壓過濾相比，減壓過濾的優(yōu)點(diǎn)是。(6)營養(yǎng)強(qiáng)化劑G的名稱是；G的提純回收率是%。16．鈷屬于稀缺性金屬。利用“微波輔助低共熔溶劑”浸取某廢舊鋰離子電池中鈷酸鋰粗品制備產(chǎn)品，實現(xiàn)資源的循環(huán)利用。主要工藝流程如下：已知：①氯化膽堿是一種銨鹽；②在溶液中常以(藍(lán)色)和(粉紅色)形式存在；③時，?；卮鹣铝袉栴}：(1)中的化合價為。(2)下圖為“微波共熔”中氯化膽堿-草酸和粗品以不同的液固比在下微波處理后鋰和鈷的浸取率圖，則最佳液固比為。(3)“水浸”過程中溶液由藍(lán)色變?yōu)榉奂t色，該變化的離子方程式為。(4)時，“沉鈷”反應(yīng)完成后，溶液，此時。(5)“濾餅2”在高溫?zé)Y(jié)前需要洗滌、干燥，檢驗“濾餅2”是否洗滌干凈的操作及現(xiàn)象是。(6)“高溫?zé)Y(jié)”中需要通入空氣，其作用是。(7)鋰離子電池正極材料在多次充放電后由于可循環(huán)鋰的損失，結(jié)構(gòu)發(fā)生改變生成，導(dǎo)致電化學(xué)性能下降。①晶體(常式尖晶石型)的晶胞示意圖如圖所示，則頂點(diǎn)上的離子為(用離子符號表示)。②使用和溶液可以實現(xiàn)的修復(fù)，則修復(fù)過程中的化學(xué)反應(yīng)方程式為。17．苯乙烯是重要的有機(jī)化工原料，可用乙苯為原料制備苯乙烯。制備方法有直接脫氫法和氧化脫氫法。在時反應(yīng)的熱化學(xué)方程式及其平衡常數(shù)如下：(ⅰ)直接脫氫：(ⅱ)氧化脫氫：回答下列問題：(1)①反應(yīng)的，平衡常數(shù)(用表示)。②氧化脫氫的反應(yīng)趨勢遠(yuǎn)大于直接脫氫，其原因是。③提高氧化脫氫反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率的措施有、。(2)已知，忽略隨溫度的變化。當(dāng)時，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。在下，直接脫氫反應(yīng)的和隨溫度變化的理論計算結(jié)果如圖所示。①直接脫氫反應(yīng)在常溫下(選填“能”或“不能”)自發(fā)。②隨溫度的變化曲線為(選填“a”或“b”)，判斷的理由是。③在某溫度、下，向密閉容器中通入氣態(tài)乙苯發(fā)生直接脫氫反應(yīng)，達(dá)到平衡時，混合氣體中乙苯和氫氣的分壓相等，該反應(yīng)的平衡常數(shù)(保留小數(shù)點(diǎn)后一位；分壓總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。(3)乙苯脫氫制苯乙烯往往伴隨副反應(yīng)，生成苯和甲苯等芳香烴副產(chǎn)物。一定溫度和壓強(qiáng)條件下，為了提高反應(yīng)速率和苯乙烯選擇性，應(yīng)當(dāng)。18．化合物J具有多種生物藥理活性。某研究小組以植物中提取的對-茴香醛A和香草醛F為原料合成J，一種合成路線如下(部分反應(yīng)條件和過程已簡化)：已知：＋(為或烷基)回答下列問題：(1)A中的官能團(tuán)名稱是。(2)的結(jié)構(gòu)簡式是。(3)由生成經(jīng)過①②兩步反應(yīng)，寫出第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式。(4)根據(jù)Ⅰ的結(jié)構(gòu)，發(fā)生加成反應(yīng)時，Ⅰ的碳碳雙鍵斷裂的是鍵(選填“”或“”)。(5)根據(jù)合成路線，指出這步反應(yīng)在合成中的作用是。(6)根據(jù)化合物的結(jié)構(gòu)，不能發(fā)生的反應(yīng)是(選填“酯化反應(yīng)”“水解反應(yīng)”或“消去反應(yīng)”)。(7)化合物有多種同分異構(gòu)體，滿足下列條件的有種(不考慮立體異構(gòu))。①加入溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②與溶液反應(yīng)有氣體放出。其中，核磁共振氫譜理論上有5組峰，且峰面積之比為的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式是。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁1．B【詳解】A．純金屬和合金屬于金屬材料，鋼鐵結(jié)構(gòu)圈梁屬于金屬合金材料，A正確；B．芯片使用的材料是單質(zhì)硅，B錯誤；C．水泥屬于硅酸鹽材料，為無機(jī)非金屬材料，C正確；

D．改性瀝青為石油煉制產(chǎn)品，是有機(jī)材料，D正確；故選B。2．C【詳解】A．的電子式：，A錯誤；B．基態(tài)O原子價層電子排布圖：，B錯誤；C．和為質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，所以互為同位素，C正確；D．水分子的VSEPR模型為，D錯誤；故選C。3．A【詳解】A．的中子數(shù)為10，中子數(shù)為2NA，A正確；B．，1個H2S中，以S為中心原子，孤電子對數(shù)為，則1.7gH2S中孤電子對數(shù)0.1NA，B錯誤；C．0.1mol/LCuSO4溶液中Cu2+的濃度為0.1mol/L，在1L溶液中，Cu2+的個數(shù)為0.1NA，C錯誤；D．，該反應(yīng)有限度，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.4NA，D錯誤；故答案為：A。4．B【詳解】A．柑橘中有機(jī)酸含量的測定，可以使用標(biāo)準(zhǔn)堿液進(jìn)行酸堿滴定，需使用堿式滴定管，A正確；B．利用不同物質(zhì)在由固定相和流動相構(gòu)成的體系中具有不同的分配系數(shù)，當(dāng)兩相作相對運(yùn)動時，這些物質(zhì)隨流動相一起運(yùn)動，并在兩相間進(jìn)行反復(fù)多次的分配，從而使各物質(zhì)達(dá)到分離，而不是使用離子交換樹脂分離，B錯誤；C．茶葉中鈣離子的沉淀分離，可以將鈣轉(zhuǎn)化為沉淀后過濾，需使用漏斗，C正確；

D．海帶提碘過程中碘單質(zhì)可以使用有機(jī)溶劑萃取后分液分離，需使用分液漏斗，D正確；故選B。5．C【詳解】A．用溶液蝕刻覆銅板制作印刷電路板：，故A錯誤；B．向冷的石灰乳中通入制漂白粉生成氯化鈣、次氯酸鈣：，故B錯誤；C．用溶液除去鍋爐水垢中的將硫酸鈣轉(zhuǎn)化為碳酸鈣：，故C正確；D．陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，因此用丙烯腈電合成己二腈，發(fā)生在陰極，故D錯誤；故選C。6．D【詳解】A．該分子有7個C，不飽和度為5，有1個氨基，有2×7+2-2×5+1=7個H，分子式為，故A錯誤；B．分子中含有沒有符合手性碳條件的碳原子，故B錯誤；C．分子中碳原子均位于苯環(huán)上或者碳氧雙鍵中，碳原子雜化軌道類型是，故C錯誤；D．該分子中有酰胺基，在堿性條件下加熱水解，生成苯甲酸鹽和氨，故D正確；故選D。7．A【詳解】A．工程師在船舶外殼安裝鋅塊保護(hù)船體，鋅金屬活動性強(qiáng)于鐵，鋅塊做負(fù)極，A錯誤；B．淀粉能水解生成葡萄糖，因此糖尿病患者需要控制米飯類食物的攝入量，B正確；C．硫酸鋁、聚合氯化鋁中的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附作用，能吸附懸濁物而聚沉，C正確；D．草木灰中的碳酸根離子和銨態(tài)氮肥中的銨根離子能發(fā)生雙水解反應(yīng)，生成NH3逸出，降低了肥效，故兩種肥料不能同時使用，D正確；故答案選A。8．B【分析】W的一種同位素可用于文物年代測定，則W是C元素，由于X、W同一主族，X在W的下一周期，則X是Si元素。根據(jù)元素的相對位置，二者Y是P元素，Z是As元素，然后利用元素周期律分析解答。【詳解】A．Ga、As是同一周期元素，原子序數(shù)越大，原子半徑就越小，所以原子半徑：Ga＞Z(As)，A錯誤；B．SiC是原子之間以共價鍵結(jié)合形成的立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，該晶體屬于共價晶體，B正確；C．Si、As是同一周期元素，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性就越強(qiáng)，其簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。則簡單氫化物的穩(wěn)定性：X(SiH4)＜Y(AsH3)，C錯誤；D．P、As是同一主族元素，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性就越弱，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性就越弱。由于元素的非金屬性：P＞As，所以最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y(H3PO4)＞Z(H3AsO4)，D錯誤；故合理選項是B。9．D【詳解】A．雙鍵鍵能大于單鍵鍵能，故鍵能，A錯誤；B．根據(jù)元素電負(fù)性的規(guī)律，同一周期，從左到右，依次增強(qiáng)，從上到下，電負(fù)性依次減弱，故電負(fù)性順序為，B錯誤；C．的價層電子對數(shù)，無孤電子對，故空間構(gòu)型為正四面體形，C錯誤；D．六元環(huán)狀三磷酸的結(jié)構(gòu)式為，故分子式為，D正確；故選D。10．A【詳解】A．鈉與水反應(yīng)比與乙醇反應(yīng)劇烈，則乙醇中羥基上氫的活潑性比水中氫的活潑性弱，即水分子中的氫原子比乙醇羥基中的氫原子活潑，A正確；B．將某稀溶液加熱濃縮，然后加入NaOH溶液，并加熱，若能產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該氣體是NH3，說明溶液中含有；由于題目沒有加熱，溶液是稀溶液，試紙是藍(lán)色石蕊試紙，因此不能看到使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，操作及實驗現(xiàn)象均有誤，B錯誤；C．要利用新制Cu(OH)2檢驗葡萄糖的醛基，操作方法是：在試管中加入2mL10%的NaOH溶液，滴加5滴CuSO4溶液，使溶液顯堿性，反應(yīng)產(chǎn)生Cu(OH)2藍(lán)色絮狀沉淀，然后再加入2mL10%葡萄糖溶液，加熱煮沸，進(jìn)行觀察，若產(chǎn)生磚紅色沉淀，證明葡萄糖分子中含有醛基，C錯誤；D．Fe2+具有還原性，可以被酸性KMnO4溶液氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+與SCN-作用使溶液變?yōu)檠t色，則證明Fe2+具有還原性，而不是氧化性，D錯誤；故合理選項是A。11．B【分析】廢鐵屑(主要成分為Fe，雜質(zhì)有Al、C及油脂)加NaOH堿浸，可以除去廢鐵屑表面的油脂和Al，過濾后濾液中含有Na[Al(OH)4]和油脂水解后的雜質(zhì)，固體中含有Fe、C，加鹽酸酸浸，過濾后濾渣為C，濾液為氯化亞鐵溶液，通入空氣Fe2+被氧化為Fe3+，加NaOH調(diào)pH為堿性，NaClO和Fe(OH)3發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到Na2FeO4、NaCl，并通過結(jié)晶分離出Na2FeO4?！驹斀狻緼．根據(jù)分析，“堿浸”可以除去廢鐵屑中的油脂，A正確；B．根據(jù)分析，“濾渣”的主要成分是C，B錯誤；C．根據(jù)分析，“操作Ⅰ”目的是將Fe2+氧化為Fe3+，用H2O2也可以做氧化劑，且不會引人雜質(zhì)，因此“操作Ⅰ”通入的空氣可以用H2O2溶液代替，C正確；D．若先“氧化”，溶液為酸性，Na2FeO4在酸性條件下有較強(qiáng)的氧化性，能將鹽酸中的Cl-氧化為Cl2，D正確；故選B。12．C【詳解】A．向鹽酸和醋酸的混合溶液中加入少量固體，則變大，平衡逆向移動，變大，但沒有變大的多，故變大，A錯誤；B．加入相同濃度的溶液，溶液中為氯化鈉和醋酸混合物，顯酸性，所得溶液，B錯誤；C．加入溶液，若所得溶液，說明溶液顯酸性，即酸有剩余，酸對水的電離抑制，故水電離的，C正確；D．加入相同濃度的溶液，根據(jù)物料守恒，D錯誤；故選C。13．D【分析】鈉為活潑金屬，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，a為負(fù)極，則b為正極；【詳解】A．放電時，a電極為負(fù)極，鈉失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯誤；B．放電時，a為負(fù)極，b為正極，b電極的電勢高于電極，B錯誤；C．放電時，a為負(fù)極，b為正極，充電時，電極為陽極，由于選擇性催化材料能抑制海水中的吸附和氧化，故電極上不是氯離子放電，C錯誤；

D．充電時，a為陰極，b為陽極，陽離子向陰極移動，故每轉(zhuǎn)移電子，理論上有由電極遷移到電極，D正確；故選D。14．D【詳解】A．催化劑可以通過改變活化能來改變化學(xué)反應(yīng)速率，對無影響，A錯誤；B．由題中反應(yīng)分布進(jìn)行的式子可知，對應(yīng)的物質(zhì)是，B錯誤；C．總反應(yīng)速率主要由活化能最大的步驟決定，即，其他條件不變時，的濃度越高，反應(yīng)②速率越快，但對總反應(yīng)速率的影響不大，C錯誤；D．由C可知，的濃度越大，該步驟反應(yīng)速率越快，總反應(yīng)速率越快，D正確；故選D。15．(1)研缽(2)將一小片pH試紙置于潔凈干燥的表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取少許待測液滴在pH試紙上，待顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，讀出pH(3)(4)更好的控制反應(yīng)的進(jìn)行重結(jié)晶(5)甲過濾速度更快、液體和固體分離比較安全、濾出的固體容易干燥(6)葡萄糖酸鋅60.00%【分析】蛋殼的主要成分是碳酸鈣，高溫煅燒后加水得到石灰乳；加入葡萄糖酸制得葡萄糖酸鈣，葡萄糖酸鈣滴入硫酸鋅，可得到葡萄糖酸鋅和硫酸鈣沉淀，過濾后往濾液中加入適量95%乙醇，降低葡萄糖酸鋅的溶解度得到粗產(chǎn)品，經(jīng)過重結(jié)晶即可提純?！驹斀狻浚?）蒸發(fā)皿是蒸發(fā)操作時使用的儀器，坩堝是灼燒時使用的儀器，研磨時使用研缽。（2）pH試紙使用時，先滴加液體，再進(jìn)行比較，具體使用方法為：將一小片pH試紙置于潔凈干燥的表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取少許待測液滴在pH試紙上，待顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，讀出pH。（3）步驟Ⅱ中葡萄糖酸和氫氧化鈣發(fā)生反應(yīng)生成葡萄糖酸鈣和水，化學(xué)方程式為：

；（4）硫酸鈣微溶，逐滴滴入硫酸鋅可以控制硫酸鋅的量，更好的控制反應(yīng)的進(jìn)行；加入適量95%乙醇，降低葡萄糖酸鋅的溶解度而結(jié)晶得到粗產(chǎn)品，要提純粗產(chǎn)品需要通過重結(jié)晶的方式。（5）符合減壓過濾的裝置為甲，減壓過濾用真空泵抽真空造成負(fù)壓，可以使過濾速度更快、液體和固體分離比較安全、濾出的固體容易干燥。（6）據(jù)分析，營養(yǎng)強(qiáng)化劑G的名稱是葡萄糖酸鋅，其粗產(chǎn)品的質(zhì)量為2.60g；將粗產(chǎn)物提純后，得到G的晶體1.56g，則G的提純回收率是?！军c(diǎn)睛】提純有機(jī)物的方法通常為重結(jié)晶法。16．(1)+1(2)60mL/g(3)(4)(5)取最后一次洗滌液加入氯化鈣/氯化鋇溶液，無白色沉淀產(chǎn)生，則已洗凈(6)利用空氣中的氧氣將+2價Co氧化為+3價(7)Co2+【分析】氯化膽堿-草酸和微波共熔的過程中，Co被還原為+2價，經(jīng)過水浸濾液中Co以存在，加入氫氧化鈉沉鈷，得到Co(OH)2沉淀和含有鋰離子的溶液，Co(OH)2固體經(jīng)過煅燒得到固體，含有鋰離子的溶液中加入碳酸鈉溶液生成碳酸鋰沉淀，碳酸鋰和高溫?zé)Y(jié)（通入空氣氧化）得到產(chǎn)品?！驹斀狻浚?）中Co為+3價，O為-2價，因此Li為+1價；（2）圖中信息顯示當(dāng)液固比為60mL/g時鈷的浸取率最高，鋰的浸取率隨液固比的增大變化不大，因此最佳液固比為60mL/g；（3）“水浸”過程中溶液由藍(lán)色變?yōu)榉奂t色，該變化的離子方程式為：；（4）pOH=14-pH=4，此時溶液中氫氧離子濃度為：10-4mol/L，鈷離子濃度為：；（5）檢驗“濾餅2”是否洗滌干凈只需要檢驗最后一次洗滌液中是否含有大量碳酸鈉即可：取最后一次洗滌液加入氯化鈣或氯化鋇溶液，無白色沉淀產(chǎn)生，則已洗凈；（6）據(jù)分析，高溫?zé)Y(jié)時通入空氣，利用空氣中的氧氣將+2價Co氧化為+3價；（7）Co3O4晶體屬于常式尖晶石型，結(jié)合晶胞結(jié)構(gòu)可知，Co3+位于晶胞內(nèi)部立方體的4個頂點(diǎn)，Co2+位于晶胞的8個頂點(diǎn)和1個在內(nèi)部，O2-位于晶胞內(nèi)部立方體的4個頂點(diǎn)以及另外4個在內(nèi)部，離子個數(shù)比：Co2+:Co3+:O2-=2:4:8=1:2:4，則頂點(diǎn)上的離子為Co2+；使用和溶液可以實現(xiàn)的修復(fù)是過氧化氫將氧化和生成：。17．(1)-241.8氧化脫氫反應(yīng)和直接脫氫反應(yīng)的△S均大于0，但氧化脫氫反應(yīng)△H＜0，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，直接脫氫反應(yīng)△H＞0，反應(yīng)高溫下才能自發(fā)進(jìn)行及時分離出產(chǎn)物適當(dāng)降低溫度(2)不能b反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度