人教版九年級化學(xué)上冊課件第三單元課題2原子的結(jié)構(gòu)

人教版九年級化學(xué)上冊課件第三單元課題2原子的結(jié)構(gòu)匯報人：XX2023-12-19contents目錄原子結(jié)構(gòu)概述原子核與核外電子元素周期表與元素周期律離子鍵和共價鍵分子間作用力和氫鍵晶體結(jié)構(gòu)和晶體類型原子結(jié)構(gòu)概述01原子是化學(xué)反應(yīng)中的最小微粒，是構(gòu)成物質(zhì)的基本單位。原子定義原子由帶正電的原子核和帶負(fù)電的核外電子組成，原子核位于原子中心，包括質(zhì)子和中子兩種微粒。原子組成原子定義與組成原子的大小通常用其半徑來表示，原子半徑的數(shù)量級為10^-10m。不同元素的原子大小不同，同一元素的不同同位素原子大小也有差異。由于電子在核外的運動沒有固定的軌道，因此原子沒有確定的形狀。但是，根據(jù)電子云的分布規(guī)律，可以描繪出原子的大致輪廓。原子大小與形狀原子形狀原子大小原子內(nèi)部構(gòu)造原子核位于原子的中心，由質(zhì)子和中子組成。質(zhì)子帶正電荷，中子不帶電荷。原子核的直徑約為原子直徑的萬分之一。原子核核外電子按能量高低分層運動，離核越遠(yuǎn)的電子能量越高。電子層可用n（n=1、2、3…）表示，n=1表明第一層電子層（K層），n=2表明第二電子層（L層），依次n=3、4、5時表明第三（M層）、第四（N層）、第五（O層）。一般隨著n值的增加，即按K、L、M、N、O…的順序，電子的能量逐漸升高、電子離原子核的平均距離也越來越大。電子層原子核與核外電子02原子核由質(zhì)子和中子組成，質(zhì)子帶正電荷，中子不帶電荷。原子核的組成原子核極小，卻集中了原子的全部正電荷和幾乎全部質(zhì)量；原子核的半徑約為原子半徑的幾萬分之一。原子核的性質(zhì)原子核組成及性質(zhì)

核外電子排布規(guī)律能層與能級核外電子在不同的能層上運動，能量低的在離核近的區(qū)域運動，能量高的在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運動；同一能層上的電子又分屬于不同的能級。構(gòu)造原理隨著核電荷數(shù)遞增，大多數(shù)元素的電中性基態(tài)原子的電子按順序填入核外電子運動軌道，即為構(gòu)造原理。洪特規(guī)則電子在等價軌道上排布時，總是盡先單獨占據(jù)不同軌道，且自旋方向相同。電子云模型電子云是電子在核外空間出現(xiàn)概率的密度分布的形象描述；電子在原子里經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域稱電子云；電子云圖象中黑點的疏密表示電子在該空間出現(xiàn)機會的多少，即概率大小。波函數(shù)波函數(shù)是量子力學(xué)中用來描述粒子的德布羅意波的函數(shù)；為了定量地描述微觀粒子的狀態(tài)，量子力學(xué)中引入了波函數(shù)，并用ψ表示。一般來講，波函數(shù)是空間和時間的函數(shù)，并且是復(fù)函數(shù)，即ψ=ψ(x，y，z，t)。電子云模型與波函數(shù)元素周期表與元素周期律03元素周期表是按照元素的原子序數(shù)（即核電荷數(shù)）遞增順序排列的表格，它反映了元素性質(zhì)的周期性變化。元素周期表的定義元素周期表由橫行（周期）和縱列（族）組成。元素按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列，將電子層數(shù)相同的元素排成一個橫行，稱為一個周期；把最外層電子數(shù)相同的元素（個別例外）按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱列，稱為一個族。元素周期表的結(jié)構(gòu)元素周期表簡介元素周期律的定義元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化，這個規(guī)律叫做元素周期律。元素周期律的意義元素周期律揭示了元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)之間的內(nèi)在聯(lián)系，為化學(xué)科學(xué)的發(fā)展提供了重要的理論基礎(chǔ)。同時，元素周期律也為新元素的發(fā)現(xiàn)、預(yù)測和合成提供了指導(dǎo)。元素周期律及其意義原子序數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系元素的性質(zhì)與其原子序數(shù)密切相關(guān)。隨著原子序數(shù)的遞增，元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化。這種周期性變化體現(xiàn)在元素的物理性質(zhì)（如熔點、沸點、密度等）和化學(xué)性質(zhì)（如氧化性、還原性、金屬性、非金屬性等）上。原子序數(shù)與元素在周期表中的位置關(guān)系元素的原子序數(shù)決定了它在周期表中的位置。具有相同電子層數(shù)的元素位于同一周期，具有相同最外層電子數(shù)的元素位于同一族。因此，通過元素的原子序數(shù)可以推斷出其在周期表中的位置，進而預(yù)測其可能的性質(zhì)。原子序數(shù)與元素性質(zhì)關(guān)系離子鍵和共價鍵04離子鍵形成過程及特點離子鍵的形成原子通過失去或獲得電子形成正、負(fù)離子，正、負(fù)離子間通過靜電作用相互吸引形成離子鍵。離子鍵的特點離子鍵無方向性和飽和性，鍵能較大，形成的化合物具有較高的熔點和沸點，且熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電。VS根據(jù)共用電子對的數(shù)目和形成方式，共價鍵可分為單鍵、雙鍵和三鍵。共價鍵的性質(zhì)共價鍵具有方向性和飽和性，形成的化合物熔點和沸點較低，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電。共價鍵的類型共價鍵類型及其性質(zhì)離子鍵形成的化合物具有較高的熔點和沸點，而共價鍵形成的化合物熔點和沸點較低。離子鍵形成的化合物在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，而共價鍵形成的化合物在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電。此外，離子鍵和共價鍵的強弱也決定了化合物的穩(wěn)定性以及與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的能力。對物理性質(zhì)的影響對化學(xué)性質(zhì)的影響化學(xué)鍵對物質(zhì)性質(zhì)影響分子間作用力和氫鍵05存在于所有分子之間的一種微弱的相互作用力，不具有方向性和飽和性，其大小與分子的極性和相對分子質(zhì)量有關(guān)。范德華力一種特殊的分子間作用力，通常存在于含有氫原子的分子之間，如HF、H2O等。氫鍵具有方向性和飽和性，對物質(zhì)的熔沸點、溶解度等性質(zhì)有顯著影響。氫鍵分子間作用力類型及特點形成條件氫原子與電負(fù)性大、半徑小的原子（如F、O、N等）形成共價鍵時，由于氫原子幾乎成為裸露的質(zhì)子，可以與另一個電負(fù)性大、半徑小的原子之間形成氫鍵。要點一要點二對物質(zhì)性質(zhì)影響氫鍵的存在使得物質(zhì)的熔沸點、溶解度、粘度等性質(zhì)發(fā)生變化。例如，HF、H2O等物質(zhì)的熔沸點異常高，就是由于氫鍵的存在導(dǎo)致的。氫鍵形成條件及其對物質(zhì)性質(zhì)影響物質(zhì)三態(tài)變化01范德華力是物質(zhì)在固態(tài)、液態(tài)和氣態(tài)之間相互轉(zhuǎn)化的重要因素之一。隨著溫度的升高，分子的熱運動加劇，范德華力減弱，使得物質(zhì)從固態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)或氣態(tài)。分子晶體性質(zhì)02范德華力對于分子晶體的性質(zhì)具有重要影響。分子晶體中，分子間通過范德華力相互結(jié)合，形成具有一定晶體結(jié)構(gòu)的固體。范德華力的大小決定了分子晶體的熔沸點、硬度等性質(zhì)。有機化學(xué)03在有機化學(xué)中，范德華力對于分子間的相互作用和反應(yīng)機理也有一定的影響。例如，在有機反應(yīng)中，反應(yīng)物分子之間需要克服范德華力才能相互接近并發(fā)生反應(yīng)。范德華力在化學(xué)中作用晶體結(jié)構(gòu)和晶體類型06描述晶體結(jié)構(gòu)的基本單元，反映晶體中原子、離子或分子的排列方式。晶胞晶格晶格常數(shù)晶胞在三維空間周期性重復(fù)排列形成的結(jié)構(gòu)，決定晶體的物理和化學(xué)性質(zhì)。描述晶格大小的參數(shù)，與晶體密度、硬度等性質(zhì)密切相關(guān)。030201晶體結(jié)構(gòu)基本概念離子晶體分子晶體原子晶體金屬晶體常見晶體類型及其特點01020304由正負(fù)離子通過離子鍵結(jié)合形成，具有高熔點、高硬度、脆性等特點。由分子間作用力結(jié)合形成，具有低熔點、低硬度、易揮發(fā)等特點。由原子通過共價鍵結(jié)合形成，具有高熔點、高硬度、導(dǎo)電性差等特點。由金屬陽離子和自由電子通過金屬鍵結(jié)合形成，具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等特點。晶體具有各向異性，導(dǎo)致光的折射、反射和吸收等現(xiàn)象具有方向性，可用于制作光學(xué)器件。光學(xué)性質(zhì)離子晶體和金屬晶體具有良好的導(dǎo)電性，可用于制作電極和導(dǎo)線等；原