人教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)全冊(cè)教案下載 初中化學(xué)教案

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教案說明：本教案嚴(yán)格按照高效課堂模式

進(jìn)行編寫，同時(shí)注重了培優(yōu)輔

差及學(xué)困生的特欣注重學(xué)生

的全面發(fā)展，教案環(huán)節(jié)齊全、內(nèi)

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學(xué)科：_______________

任課班級(jí)：_______________

任課教師:_______________

年月日

第八單元金屬和金屬材料教案

課題1金屬材料

一、教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)與技能：

1、了解生活中常見金屬的物理性質(zhì)，能區(qū)分常見金屬和非金屬

2、認(rèn)識(shí)在金屬加熱熔合某些金屬或非金屬可以制得合金，知道生鐵和鋼等重要合金、以及

合金比純金屬具有更廣泛的用途。

情感態(tài)度與價(jià)值觀：認(rèn)識(shí)金屬材料在生產(chǎn)、生活和社會(huì)發(fā)展中的重要作用,

初步形成物質(zhì)性質(zhì)決定用途的思想方法。

過程與方法：關(guān)注生活一分析比較~歸納解釋

二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

重點(diǎn)：金屬的物理性質(zhì)

難點(diǎn)：性質(zhì)決定用途，但不是唯一因素

三、教學(xué)模式

探究式

四、教學(xué)過程

教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖

預(yù)習(xí)檢測(cè):回答:從實(shí)際出發(fā)

1、列出五種常見的金屬1、鐵、銅、鋁、鋅、銀等引起興趣

2、化學(xué)之最（金屬）2、地殼中最多的金屬是鋁導(dǎo)入新課

應(yīng)用最廣泛的是鐵

介紹金屬史討論：銅、鐵、鋁的歷史以了解金屬的歷史

及應(yīng)用年代

銅（商朝青銅器）

鐵（春秋戰(zhàn)國(guó)）

鋁（100多年前）

一、物理性質(zhì)說出熟悉的金屬的顏色：金、了解金屬的一般物理性質(zhì)

銀并初步形成性質(zhì)決定用途

1、顏色的思想

銅、鐵等

2、導(dǎo)電性

比較銀、銅、金等金屬的導(dǎo)

討論：①導(dǎo)線為什么用鐵做而不用銀做電性

②電線一般用銅做而不用銀做①鐵的導(dǎo)電性比銅差

3、密度

4、熔點(diǎn)②銀的價(jià)格高，不經(jīng)濟(jì)

討論：為什么電燈中的燈絲用鋁絲而不用錫

制？如果用錫制，可能出現(xiàn)什么情況

金、鉛、銀…鋁（依次減小）

5、硬度

鴇（最高）一錫

討論：為什么菜刀、鐮刀用鐵制而不用鋁制？

為什么鐵制水龍頭表面鍍銘？為什么不鍍金回答：鋁的熔點(diǎn)高，錫的熔

點(diǎn)低

錫受熱會(huì)融化，斷路

討論：物質(zhì)的用途是由什么決定的？

舉例說明

鋁、鐵、銀一鉛

（日常生活中的例子）

鐵硬度大

防銹

硬度大

培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實(shí)際的

物質(zhì)的性質(zhì)是決定用途的主能力

要因素，但不是唯一因素

-?'、口或-鋼和生鐵主要成分都是鐵，了解常見合金

鋼、生鐵的關(guān)系討論性質(zhì)的不同點(diǎn)

實(shí)質(zhì)：生鐵（含C0.03%--2%）1、硬度生鐵〉鋼

鋼(2%—4.3%)2、韌性生鐵（鋼

合金的概念:

金屬特征：舉例說明合金

金屬+金屬（或非金屬）鋁合金、銅錫合金、鈦合金

等

探究：合金與純金屬性質(zhì)一樣嗎？

⑴硬度

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)①黃銅、銅相互刻

劃

②錫和焊錫

⑵熔點(diǎn)結(jié)論：合金硬度〉純金屬

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)

同時(shí)加熱：錫、鉛、焊錫

結(jié)論：焊錫（鉛〈錫

提問：常見合金有哪些用途合金的熔點(diǎn)（純金屬

閱讀P6表8-2常見合金以及了解常見合金的用途

用途

布置作業(yè)

課本P81、2,3、4

家庭小實(shí)驗(yàn)：回火和淬火

板書設(shè)計(jì)課題1金屬材料

-?、金屬

1、性質(zhì)①顏色②導(dǎo)電性③密度④熔點(diǎn)⑤硬度⑥延展性

2、用途

二、合金

1、概念

2、性質(zhì)a、硬度b、熔點(diǎn)

教學(xué)反思：

本課題內(nèi)容多，與實(shí)際生活、生產(chǎn)聯(lián)系緊密。課堂氣氛活躍，教學(xué)效果較好，但內(nèi)容瑣碎，不易

記牢。

課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)

教學(xué)目標(biāo):

_1.知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)。

2.初步認(rèn)識(shí)常見金屬與鹽酸、稀硫酸以及金屬氧化物溶液間的置換反應(yīng)。

3.熟悉常見金屬的活動(dòng)性順序，學(xué)會(huì)利用金屬與酸以及金屬化合物溶液通過“置換”推斷常見金屬活

動(dòng)性順序。

4.發(fā)展學(xué)生敢于置疑、勤于動(dòng)手的科學(xué)精神，發(fā)展求知欲和探究激情。

（注：“置換反應(yīng)”概念的更深刻理解，于第二課時(shí)進(jìn)行）

教學(xué)重點(diǎn):

1.了解金屬活動(dòng)性順序表，掌握置換反應(yīng)的概念。

2.認(rèn)識(shí)部分金屬重要化學(xué)性質(zhì)（與氧氣反應(yīng)，與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)及金屬間的置換）。

教學(xué)難點(diǎn):

1.活動(dòng)性順序強(qiáng)弱的探究及排序。

2.金屬活動(dòng)性順序表的應(yīng)用。

教學(xué)方法:

對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行篩選、對(duì)比、歸納、分析、進(jìn)行信息處理，獲取科學(xué)結(jié)論的教學(xué)方法。

教會(huì)思路：猜想與探究-----＞觀察與檢驗(yàn)------＞分析與歸納-----＞解釋與結(jié)論

教學(xué)準(zhǔn)備:

鎂、鋁、鋅、鐵、銅等金屬，硫酸銅溶液、硝酸銀溶液、稀鹽酸、稀硫酸等以及酒精燈，石棉網(wǎng)、

三角架、試管、鎰子等。

教學(xué)過程:

教學(xué)流教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖

程

課程導(dǎo)讀：提出思考問題。讀引言思考：鋁為何具抗腐蝕性，明確課程目的，引導(dǎo)關(guān)

引入其它金屬如何？化學(xué)性質(zhì)有什么共注重點(diǎn)。

性和差異性？規(guī)律怎樣？

情景演示：外觀相似的四片金屬片（Mg、進(jìn)行“猜金屬”游戲，觀察現(xiàn)象，激發(fā)好奇心與求知欲,

創(chuàng)設(shè)Al、Zn、Fe,編號(hào)）置于鐵三角架猜測(cè)金屬:激勵(lì)探究激情，并學(xué)習(xí)

上灼燒，由學(xué)生根據(jù)現(xiàn)象猜出金屬在真實(shí)的情景中發(fā)現(xiàn)

名稱。規(guī)律和問題。

據(jù)學(xué)生展示猜出的結(jié)果進(jìn)行互動(dòng)評(píng)以存在“問題”為后續(xù)

價(jià)一一學(xué)生很難完全猜準(zhǔn)，多數(shù)根探究留下懸念。

據(jù)“燃燒”僅猜出“Mg”。

規(guī)律建導(dǎo)思：1.同學(xué)們?cè)诓陆饘俚挠螒蛴懻摻饘俚墓残耘c差異性Mg、Al、Z這一過程，學(xué)生僅

構(gòu)1中，發(fā)現(xiàn)了它們化學(xué)性質(zhì)的共性和n、Fe都能與氧氣反應(yīng)，但劇烈程度能從最基本的認(rèn)知

差異性嗎？2.通過發(fā)現(xiàn)，我們能粗不同，初步歸納層次初步歸納少量金

略確定這些金屬的活動(dòng)性嗎？屬的活動(dòng)性順序，存在

活動(dòng)性：Mg＞Al、Zn、Fe的問題，繼續(xù)為后續(xù)的

為了尋找差異性和規(guī)律性，我們是探究留下懸念

否還可以根據(jù)以前的學(xué)習(xí)、生活經(jīng)

驗(yàn)來尋找規(guī)律呢？

討論與發(fā)現(xiàn)：學(xué)生從教材及生活中

經(jīng)驗(yàn)：“真金不怕火煉”，銅制品

（如銅鎖）裸露保持光澤，鐵制品

裸露易生銹等事例歸納規(guī)律并互動(dòng)

評(píng)價(jià)。

活動(dòng)性：Mg、Al>Fe,Cu>Au

或:Mg>Al,Zn、Fe>Cu>Au

發(fā)現(xiàn)：僅憑上述探究，還很難更廣

泛找出金屬的活動(dòng)性規(guī)律。

問題引導(dǎo)聯(lián)想：上述探究初步找出了一將不同的探究方法通

鏈接些金屬的化學(xué)性質(zhì)和活動(dòng)性規(guī)律，過學(xué)生的親身體驗(yàn)搭

但要更廣泛探究金屬活動(dòng)性順序建聯(lián)結(jié)的橋梁，同時(shí)發(fā)

規(guī)律，須另辟蹊徑進(jìn)行探究。展運(yùn)用已有知識(shí)探究

討論：1、這一現(xiàn)象能否反映出鎂、新知識(shí)的能力，發(fā)展學(xué)

多媒體引導(dǎo)：（在第七單元探究酸鋅的活動(dòng)性順序？生在事物間建立聯(lián)系，

雨的模擬實(shí)驗(yàn)時(shí)已經(jīng)留下伏筆）進(jìn)行組合、移植等創(chuàng)新

2、能否類似用這一方法探窕鎂、鋅、思維策略。

鐵、銅等金屬的活動(dòng)性？

規(guī)律建引導(dǎo)學(xué)生對(duì)新的探究進(jìn)行猜想、設(shè)討論：探究目的；哪些金屬可與酸進(jìn)一步學(xué)習(xí)科學(xué)探究

構(gòu)2計(jì)、結(jié)果預(yù)測(cè)反應(yīng)？劇烈程度；原因如何？的基本方法，發(fā)展學(xué)生

嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度和作

猜想并預(yù)測(cè)：鎂、鋅、鐵、銅在酸風(fēng)，為規(guī)律的建構(gòu)向更

（鹽酸、稀硫酸）中的可能化學(xué)行深層次發(fā)展

為？

設(shè)計(jì)：①用酸性的二氧化硫溶液探

究不便，選擇鹽酸、稀硫酸；②控

制的條件一酸足量，濃度同；③為

觀察較準(zhǔn)確，金屬質(zhì)量大致等；④

注意觀察反應(yīng)劇烈程度，可對(duì)反應(yīng)

時(shí)間作記錄或估計(jì)。

示范：操作的規(guī)范以及如何檢驗(yàn)產(chǎn)組內(nèi)合作探究并填寫探究記錄表通過自己的實(shí)踐，檢驗(yàn)

生的氣體（打印）自己的猜想，發(fā)展合作

精神，體驗(yàn)探究樂趣。

表一：金屬與稀鹽酸反應(yīng)：

金現(xiàn)象及反應(yīng)生成方程

屬時(shí)間物式

Mg

Zn

Fe

Cu

表二：金屬與稀硫酸反應(yīng)：（表略）

引導(dǎo)對(duì)信息進(jìn)行處理，并獲取結(jié)各組交流獲取的信息：使學(xué)生享受自己獲得

論。成功的快樂，更深層次

1.能與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)的金屬及對(duì)知識(shí)進(jìn)行建構(gòu)

不能反應(yīng)的金屬.

2.反應(yīng)的劇烈程度與速率（差異大

的，進(jìn)行討論）

分組：

活潑金屬（可與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)）：

MgZnFe

不活潑金屬（不與鹽酸、稀硫酸反

應(yīng)）：Cu

活動(dòng)性：Mg>Zn>Fe>Cu

展示結(jié)論并互動(dòng)評(píng)價(jià)：

導(dǎo)思：同學(xué)們，你們的觀察真實(shí)可觀看動(dòng)畫，對(duì)照自己的探究反思：創(chuàng)設(shè)輕松和諧的探究

靠嗎？（驚呀，笑）：氛圍，發(fā)展學(xué)生想象

力，將真實(shí)事物以“圖

多媒體Flash動(dòng)畫：景”形式與學(xué)生的認(rèn)知

特點(diǎn)協(xié)調(diào)。

“金屬與鹽酸反應(yīng)的比較”

規(guī)律建問題延伸：討論：?jiǎn)⒌蠈W(xué)生客觀真實(shí)的

構(gòu)3認(rèn)識(shí)問題，發(fā)展學(xué)生嚴(yán)

一些金屬不能與鹽酸或稀硫酸反回憶第五單元鐵釘與硫酸銅的反應(yīng)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度，為學(xué)生

應(yīng)，如銅和銀，如何解決確定它們的創(chuàng)新留下空間

之間活動(dòng)性順序的困難？猜想：可用這種方法解決銅、銀等

金屬的活動(dòng)性順序確定的困難。

要求：對(duì)鋁、銅、銀活動(dòng)性順序的

探究：設(shè)計(jì)探究方案：

1、設(shè)計(jì)探究方案既可以按教材的方案設(shè)計(jì)，也可以

自己創(chuàng)新設(shè)計(jì)，但記錄必須真實(shí)。

2、預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

（當(dāng)學(xué)生提出用^g與硫酸銅溶液反

3、作出合理判斷應(yīng)，不可否認(rèn)方案的合理性，若有

條件，教師應(yīng)事先作好準(zhǔn)備）

提示：鋁表面必須打磨學(xué)生探究并將探究結(jié)果填寫于自己使學(xué)生更進(jìn)一步體驗(yàn)

設(shè)計(jì)的探究記錄表中（其中之一）：獲得成功的愉悅

展示：銅與硝酸銀反應(yīng)樣品一銀

樹，鋁與硫酸銅溶液反應(yīng)的樣品一歸納活動(dòng)性：Al>Cu>A更深層次建構(gòu)規(guī)律

銅樹。（若有條件，演示銀與硫酸g

銅溶液反應(yīng)）

展示結(jié)論，互動(dòng)評(píng)價(jià)：

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象方程式

銅與硝酸銀溶液

鋁與硫酸銅溶液

銅與硫酸鋁溶液

導(dǎo)行：我們作出了這么多探究，但進(jìn)行“玩卡片”游戲：學(xué)生互動(dòng)，以“玩”的形式用卡片

規(guī)律還是零碎的，請(qǐng)同學(xué)們用卡片將卡片按自己分析、歸納的活動(dòng)性排序創(chuàng)設(shè)?個(gè)思維的

將已經(jīng)探究的規(guī)律歸納起來順序粘貼成序列載體，發(fā)展學(xué)生分析、

歸納、綜合進(jìn)行信息處

展示、評(píng)價(jià)：理的科學(xué)方法和能力。

并防止學(xué)生死記硬背。

Mg>Al>Zn>Fe>Cu>Ag>Au

交流、討論排序的理由和依據(jù)

規(guī)律建導(dǎo)思：更多的金屬活動(dòng)性怎樣呢？讀教材（多媒體）金屬活動(dòng)性順以背景介紹啟迪學(xué)生

構(gòu)4序：學(xué)習(xí)科學(xué)家嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目?/p>

背景介紹：科學(xué)家類似于我們的探學(xué)作風(fēng)和探究精神。

究，進(jìn)行了認(rèn)真的去偽存真，由表

及里的分析，總結(jié)出了金屬活動(dòng)性形成金屬活動(dòng)性順序

順序（插入“Na、Ca”活動(dòng)性糾正KCaNaMgAlZnFeSnPb的完整規(guī)律

等故事）。(H)CuHgAuPtAu

金屬活動(dòng)性由強(qiáng)漸弱

啟迪：對(duì)金屬活動(dòng)性順序，同學(xué)們討論并確定簡(jiǎn)潔語言歸納：用簡(jiǎn)潔的語言轉(zhuǎn)換和

發(fā)現(xiàn)了什么？對(duì)判斷金屬活動(dòng)性表述，解決記憶的困難

提供了什么依據(jù)？越在前面越活潑，氫前金屬置換氫：并使認(rèn)知深化。

金屬之間互置換，溶液里面可探尋。

運(yùn)用與問題：有X、Y、Z三種金屬。1.X、完成問題的解答，互動(dòng)評(píng)價(jià)：發(fā)展學(xué)生知識(shí)的遷移，

深化Y、Z分別放入稀鹽酸中，X溶解并應(yīng)用能力，促使學(xué)生對(duì)

放出氫氣，Y、Z無變化：2.將Y答案：(1)X>Z>Y認(rèn)知的自省與反思。

放入Z的化合物溶液中無變化；3.

Z放入Y的化合物溶液中有Y析出：(2)X>H>Z>Y

（1）則X、Y、Z的活動(dòng)性順序如

討論：

何？

（1）氫的活動(dòng)性排X之后，Y、

（2）.科學(xué)家將氫的活動(dòng)性與金屬Z之前的依據(jù)？

活動(dòng)性進(jìn)行比較并排序，當(dāng)氫也排

在里邊時(shí)，活動(dòng)性順序如何？（2）假如只告之“將Y放入Z

的化合物溶液中無變化”能否得

出結(jié)論？你是如何思維的？

課時(shí)1.知道金屬主要化學(xué)性質(zhì)：活潑金屬多共性，與氧與酸易反應(yīng)。

小結(jié)

2.金屬活動(dòng)性順序：以氫為界，五字?jǐn)嗑洹?/p>

3.活動(dòng)性判斷與應(yīng)用（見歸納）。

作業(yè)設(shè)計(jì):

1.課后習(xí)題

2.設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明活潑性Zn>Fe>Cu

板書設(shè)計(jì)：

課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)

,金屬與氧氣的反應(yīng)

鎂鋁常溫下很容易反應(yīng)，銅鐵常溫下反應(yīng)很慢，金在高溫下也不反應(yīng)。

結(jié)論:不同的金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度不同。

活動(dòng)性：Mg、AI>Fe>Cu>Au

二.金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAuPtAu

金屬活動(dòng)性由強(qiáng)漸弱

結(jié)論：不同的金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度不同。

三.金屬活動(dòng)性順序表的應(yīng)用，置換反應(yīng)的應(yīng)用

越在前面越活潑氫前金屬置換氫金屬之間互置換溶液里面可探尋

教學(xué)反思：

本課以多層次科學(xué)探究為主線，滲透建構(gòu)主義思想，以“猜金屬”、“玩卡片”創(chuàng)設(shè)情景，互動(dòng)評(píng)價(jià)

激勵(lì)探究熱情，以“學(xué)生發(fā)展”為本，進(jìn)行有意義的知識(shí)建構(gòu)，符合學(xué)生心理特點(diǎn)，學(xué)生興趣盎然，

參與主動(dòng)，體驗(yàn)深刻。主要的缺陷是時(shí)間較為緊張，課堂上學(xué)生極為興奮，控制探究的進(jìn)程較難。

課堂各種活動(dòng)亦應(yīng)作好更充分的準(zhǔn)備，多媒體應(yīng)用盡可能貼切，實(shí)驗(yàn)探究安排亦應(yīng)更合理（如金屬

與稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng)，將學(xué)生分為兩部分分別進(jìn)行以節(jié)約時(shí)間），效果可能更好。

課題3金屬資源的利用和保護(hù)

［教學(xué)目標(biāo)1

知識(shí)與技能

1,知道常見的金屬（鐵、鋁等）礦物；了解從鐵礦石中將鐵還原出來的方法。

2.會(huì)根據(jù)化學(xué)方程式對(duì)含有某些雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。

3.了解金屬銹蝕的條件以及防止金屬銹蝕的簡(jiǎn)單方法。

過程與方法

1.通過實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生了解練鐵的原理，使學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)原理對(duì)實(shí)際生產(chǎn)的指導(dǎo)作用.

2.通過對(duì)某些含有雜質(zhì)的物質(zhì)的計(jì)算，使學(xué)生把化學(xué)原理、計(jì)算和生產(chǎn)實(shí)際緊密地結(jié)合在一

起，培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用知識(shí)的能力。

情感態(tài)度與價(jià)值觀

1.通過對(duì)我國(guó)古代練鐵的介紹，讓學(xué)生了解我國(guó)的悠久歷史，激發(fā)學(xué)生的愛國(guó)熱情。

2.通過對(duì)廢棄金屬對(duì)環(huán)境的污染，讓學(xué)生樹立環(huán)保意識(shí)，認(rèn)識(shí)回收利用廢舊金屬等金屬資源

保護(hù)的重要性。

3.通過對(duì)礦物可供開采的年限的介紹，讓學(xué)生產(chǎn)生金屬資源的危機(jī)意識(shí)，更讓學(xué)生懂得要保

護(hù)金屬資源。

f教學(xué)重難點(diǎn)1

重點(diǎn)：鐵的冶煉，以及有關(guān)鐵的銹蝕以及防護(hù)的“活動(dòng)與探究”

難點(diǎn)：化學(xué)方程式中有關(guān)雜質(zhì)問題的計(jì)算，以及對(duì)鐵的銹蝕防護(hù)的“活動(dòng)探究”的結(jié)論的辨析歸

納，從而得出鐵生銹的條件，以及防銹的方法。

【課時(shí)安排12課時(shí)

［教學(xué)過程1

教學(xué)流程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖

（第一課時(shí)）讓學(xué)生通過多種途徑收集資料,

培養(yǎng)學(xué)生的資料收集的能力。

〈課前準(zhǔn)備〉

發(fā)動(dòng)學(xué)生課前查找金屬資學(xué)生課前準(zhǔn)備，搜集材料。

課前準(zhǔn)

源的有關(guān)資料：礦物標(biāo)本、

備

實(shí)物照片、圖表、有關(guān)金屬

資源的文字描述等。

〈展示資料〉學(xué)生展示材料，交流信息，討由課上來展示收集的成果，不僅

論、小結(jié)：可以培養(yǎng)學(xué)生的興趣，而且可以

由小組分別展示收集的資激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情。同時(shí)營(yíng)造

料。地球上金屬費(fèi)源很豐富，我國(guó)一種寬松、民主的學(xué)習(xí)氛圍。

礦物儲(chǔ)量種類齊全。在所有的

金屬中，含量最豐富的是鋁，

展示材而提取量最大的是鐵。

料、導(dǎo)入

新課

〈過渡〉

金屬資源是不是取之不盡

用之不竭的呢？我們今天

就來學(xué)習(xí)金屬資源的利用

和保護(hù)。

學(xué)設(shè)

教師生計(jì)

教學(xué)流程

活動(dòng)活意

動(dòng)圖

《過

渡）

我們

已經(jīng)

媒體實(shí)驗(yàn)相結(jié)合原理實(shí)際

知道

相聯(lián)系

了提

取量

觀利

最大

看用

的是

多多

鐵，媒方

那么體面

鐵是展的

如何示材

從鐵的料,

礦石圖激

中冶片，發(fā)

煉出了學(xué)

來的解生

呢？我的

國(guó)愛

（多煉國(guó)

媒體鐵熱

展的情。

示、悠培

介久養(yǎng)

紹〉歷學(xué)

史，生

1?我知的

國(guó)古道民

代煉我族

鐵圖國(guó)自

鋼豪

了解鐵感。

我國(guó)工同

煉鐵業(yè)時(shí)

的悠的設(shè)

久歷迅置

史速了

發(fā)

2.新

展。個(gè)

中國(guó)

懸

成立

念:

后鋼

鋼

鐵工

鐵

業(yè)的

是

發(fā)展

怎

樣

上海

煉

寶山

成

鋼鐵

的

公司

煉鐵

激

高發(fā)

爐；了

為紀(jì)學(xué)

念19生

96年的

中國(guó)求

鋼產(chǎn)知

量突欲

破1望。

億噸

而發(fā)

行的

郵

西

zjsO

（設(shè)由

問〉設(shè)

問

人們把

是如學(xué)

何把生

鐵礦心

石煉中

觀

制成所

察

鐵的思

實(shí)

呢？明

驗(yàn),

朗

〈演描

化,

示實(shí)述

給

驗(yàn)〉現(xiàn)

T

象,

學(xué)

介紹思

生

煉鐵考

的原原

個(gè)

理理，

明

完

確

P16成

的

頁一化

求

氧化學(xué)

知

碳還方

方

原氧程

向。

化鐵式。

的實(shí)

驗(yàn)。

（小

結(jié)〉

1.煉

鐵的

原

料：

鐵礦

石、

焦

碳、

石灰

石。

2.煉

鐵原

理：

3C0+

FeA

2Fe+

3C02

〈過學(xué)通

渡〉生過

思例

在實(shí)考：題

際生鐵的

產(chǎn)礦方

中，石、式,

所用生把

的原鐵、化

料或鋼學(xué)

產(chǎn)物等原

一般物理、

都是質(zhì)計(jì)

含有是算

雜質(zhì)純和

的。凈生

因物產(chǎn)

此，還實(shí)

在實(shí)是際

際生混緊

產(chǎn)中合密

必然物地

會(huì)涉？結(jié)

及到.合

雜質(zhì)在

的計(jì)

算問起,

題。使

學(xué)

（例生

思

題〉活

考

用10動(dòng)

含

001成

有

含氧為

雜

化鐵有

質(zhì)

80%機(jī)

的

的赤的

物

鐵礦整

質(zhì)

石，體,

如

理論有

何

上可利

來

以煉于

進(jìn)

出含學(xué)

行

鐵9生

計(jì)

6%的主

算。

生鐵動(dòng)

多少參

歸

噸？與

納

學(xué)

解

（解

習(xí)。

題

題過

思

程見

路

板書

設(shè)

ii)

教學(xué)流程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖

〈教師小結(jié)）完成整個(gè)解在解題過程中培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)瑾的思路,嚴(yán)

題過程。瑾的解題格式。培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)瑾的學(xué)習(xí)習(xí)

解題思路：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算都是慣。

純物質(zhì)的計(jì)算，要把含雜質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量

換算成純物質(zhì)的質(zhì)量。

《課堂練習(xí)）

P21頁習(xí)題5、6

學(xué)生練習(xí)

（第二課時(shí)）學(xué)生閱讀P18由一個(gè)簡(jiǎn)單的設(shè)問和一個(gè)具體的數(shù)字，

T9頁內(nèi)容。將學(xué)生的思維帶入了金屬資源的保護(hù)

〈導(dǎo)入〉中來。讓學(xué)生清楚地認(rèn)識(shí)到金屬資源的

保護(hù)的重要性。

設(shè)問導(dǎo)

大家知道嗎？我們每年要向自然界索

入