高考化學(xué)《微專題 小練習(xí)》統(tǒng)考版 專練 30

專練30新型電池的開發(fā)和利用1．[全國(guó)甲卷]一種水性電解液Zn-MnO2離子選擇雙隔膜電池如圖所示[KOH溶液中，Zn2＋以Zn（OH）eq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))存在]。電池放電時(shí)，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．Ⅱ區(qū)的K＋通過(guò)隔膜向Ⅲ區(qū)遷移B．Ⅰ區(qū)的SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))通過(guò)隔膜向Ⅱ區(qū)遷移C．MnO2電極反應(yīng)：MnO2＋4H＋＋2e－=Mn2＋＋2H2OD．電池總反應(yīng)：Zn＋4OH－＋MnO2＋4H＋=Zn（OH）eq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋Mn2＋＋2H2O2．[湖南卷]海水電池在海洋能源領(lǐng)域備受關(guān)注，一種鋰-海水電池構(gòu)造示意圖如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．海水起電解質(zhì)溶液作用B．N極僅發(fā)生的電極反應(yīng)：2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑C．玻璃陶瓷具有傳導(dǎo)離子和防水的功能D．該鋰-海水電池屬于一次電池3．[福建卷]催化劑TAPP-Mn（Ⅱ）的應(yīng)用，使Li-CO2電池的研究取得了新的進(jìn)展。Li-CO2電池結(jié)構(gòu)和該催化劑作用下正極反應(yīng)可能的歷程如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．Li-CO2電池可使用有機(jī)電解液B．充電時(shí)，Li＋由正極向負(fù)極遷移C．放電時(shí)，正極反應(yīng)為3CO2＋4Li＋＋4e－=2Li2CO3＋CD．*LiCO2、*CO、*LiC2O3和C都是正極反應(yīng)的中間產(chǎn)物4．[全國(guó)乙卷]室溫鈉-硫電池被認(rèn)為是一種成本低、比能量高的能源存儲(chǔ)系統(tǒng)。一種室溫鈉-硫電池的結(jié)構(gòu)如圖所示。將鈉箔置于聚苯并咪唑膜上作為一個(gè)電極，表面噴涂有硫黃粉末的炭化纖維素紙作為另一電極。工作時(shí)，在硫電極發(fā)生反應(yīng)：eq\f(1,2)S8＋e－→eq\f(1,2)Seq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(8))，eq\f(1,2)Seq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(8))＋e－→Seq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))，2Na＋＋eq\f(x,4)Seq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋2（1－eq\f(x,4)）e－→Na2Sx下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．充電時(shí)Na＋從鈉電極向硫電極遷移B．放電時(shí)外電路電子流動(dòng)的方向是a→bC．放電時(shí)正極反應(yīng)為：2Na＋＋eq\f(x,8)S8＋2e－→Na2SxD．炭化纖維素紙的作用是增強(qiáng)硫電極導(dǎo)電性能5．[武漢市四月調(diào)研]我國(guó)某科研團(tuán)隊(duì)借助氧化還原介質(zhì)RM，將Li-CO2電池的放電電壓提高至3V以上，該電池的工作原理如圖。下列說(shuō)法正確的是（）A．LiFePO4電極的電勢(shì)比多孔碳電極的高B．負(fù)極反應(yīng)：LiFePO4－xe－=Li1－xFePO4＋xLi＋C．RM和RM＋－COeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))均為該電池反應(yīng)的催化劑D．LiFePO4電極每減重7g，就有22gCO2被固定6.化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用。下列說(shuō)法不正確的是（）A．甲：Zn2＋向Cu電極方向移動(dòng)，Cu電極附近溶液中H＋濃度增加B．乙：正極的電極反應(yīng)式為Ag2O＋2e－＋H2O=2Ag＋2OH－C．丙：鋅筒作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅筒會(huì)變薄D．?。菏褂靡欢螘r(shí)間后，電解質(zhì)溶液的酸性減弱，導(dǎo)電能力下降7．MCFC型燃料電池可同時(shí)供應(yīng)電和水蒸氣，其工作溫度為600～700℃，所用燃料為H2，電解質(zhì)為熔融的K2CO3。已知該電池的總反應(yīng)為2H2＋O2=2H2O，下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是（）A．該電池的正極反應(yīng)式為4OH－＋4e－=O2↑＋2H2OB．該電池的負(fù)極反應(yīng)式為H2－2e－=2H＋C．放電時(shí)OH－向負(fù)極移動(dòng)D．當(dāng)生成1molH2O時(shí)，轉(zhuǎn)移2mol電子8．[福建寧德期中]銅鋅原電池為電化學(xué)建構(gòu)認(rèn)識(shí)模型奠定了重要的基礎(chǔ)，懂得原理才能真正做到舉一反三，應(yīng)用到其他復(fù)雜的電池分析中。鹽橋中裝有瓊脂凝膠，內(nèi)含氯化鉀。如圖所示兩種原電池的有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．原電池甲和乙的工作原理都是Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋CuB．電池工作時(shí)，導(dǎo)線中電子流向均為Zn→CuC．正極反應(yīng)均為Zn－2e－=Zn2＋，發(fā)生還原反應(yīng)D．原電池乙工作時(shí)，鹽橋中的K＋向右側(cè)燒杯移動(dòng)，Cl－向左側(cè)燒杯移動(dòng)9．[陜西漢中教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)]利用如圖所示裝置可以將溫室氣體CO2轉(zhuǎn)化為燃料氣體CO，下列說(shuō)法不正確的是（）A．電池工作時(shí)a極區(qū)溶液的pH降低B．電極b表面發(fā)生反應(yīng)CO2＋2e－＋2H＋=CO＋H2OC．該裝置工作時(shí)，H＋從a極區(qū)向b極區(qū)移動(dòng)D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，電極a生成1.12LO2時(shí)，兩極電解質(zhì)溶液質(zhì)量（假設(shè)初始時(shí)相同）相差3.2g10．（1）目前常用的鎳（Ni）鎘（Cd）電池，其電池總反應(yīng)可表示為Cd＋2NiO（OH）＋2H2Oeq\o(,\s\up7(放電),\s\do5(充電))2Ni（OH）2＋Cd（OH）2，已知Ni（OH）2和Cd（OH）2均難溶于水但能溶于酸。放電時(shí)，正極反應(yīng)式為，負(fù)極反應(yīng)式為。（2）一種熔融碳酸鹽燃料電池的工作原理如圖所示。電池工作時(shí)，外電路上電流的方向應(yīng)從電極（填“A”或“B”）流向用電器。內(nèi)電路中，COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))向電極（填“A”或“B”）移動(dòng)，電極A上CO參與的電極反應(yīng)為。（3）將兩鉑片插入KOH溶液中作為電極，在兩極區(qū)分別通入甲烷和氧氣構(gòu)成燃料電池，則通入甲烷氣體的電極是原電池的極，該極的電極反應(yīng)式為