高考化學(xué)《微專題 小練習(xí)》統(tǒng)考版 專練 38

專練38速率、平衡圖像1．反應(yīng)X=2Z經(jīng)歷兩步：①X→Y；②Y→2Z。反應(yīng)體系中X、Y、Z的濃度c隨時(shí)間t的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A．a(chǎn)為c（X）隨t的變化曲線B．t1時(shí)，c（X）＝c（Y）＝c（Z）C．t2時(shí)，Y的消耗速率大于生成速率D．t3后，c（Z）＝2c0－c（Y）2．[專題綜合測(cè)試]下面是某化學(xué)研究小組探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響的圖像，其中圖像和實(shí)驗(yàn)結(jié)論表達(dá)均正確的是（）A．①是其他條件一定時(shí)，反應(yīng)速率隨溫度變化的圖像，正反應(yīng)ΔH<0B．②是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl晶體后化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的圖像C．③是在有無(wú)催化劑存在下建立的平衡過(guò)程圖像，a是使用催化劑時(shí)的曲線D．④是一定條件下，向含有一定量A的容器中逐漸加入B時(shí)的圖像，壓強(qiáng)p1>p23．[湖南辰溪縣博雅中學(xué)月考]如圖所示的各圖中，表示2A（g）＋B（g）?2C（g）（正反應(yīng)放熱）這個(gè)可逆反應(yīng)的正確圖像為（）4．已知：2CH3COCH3（l）eq\o(,\s\up7(催化劑))CH3COCH2COH（CH3）2（l）。取等量CH3COCH3分別在0℃和20℃下反應(yīng)，測(cè)得其轉(zhuǎn)化率（α）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．曲線Ⅱ表示20℃時(shí)的轉(zhuǎn)化反應(yīng)B．升高溫度能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率C．在a點(diǎn)時(shí)，曲線I和Ⅱ表示反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)相等D．化學(xué)反應(yīng)速率的大小順序?yàn)閐>b>c5．[北京順義區(qū)專項(xiàng)綜合測(cè)試]已知可逆反應(yīng)aA＋bB?cC中，物質(zhì)的含量R%（A%和C%）隨溫度的變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A．該反應(yīng)在T1、T3溫度時(shí)達(dá)到過(guò)化學(xué)平衡B．該反應(yīng)在T2溫度時(shí)達(dá)到過(guò)化學(xué)平衡C．該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．升高溫度，平衡會(huì)向正反應(yīng)方向移動(dòng)6．在一恒溫恒壓的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：M（g）＋N（g）?2R（g）ΔH<0，t1時(shí)刻達(dá)到平衡，在t2時(shí)刻改變某一條件，其反應(yīng)過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．t1時(shí)刻的v（正）小于t2時(shí)刻的v（正）B．t2時(shí)刻改變的條件是向密閉容器中加RC．Ⅰ、Ⅱ兩過(guò)程達(dá)到平衡時(shí)，M的體積分?jǐn)?shù)相等D．Ⅰ、Ⅱ兩過(guò)程達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)相等7．[專題模塊測(cè)試]用CO和H2合成CH3OH的化學(xué)方程式為CO（g）＋2H2（g）?CH3OH（g）ΔH＜0，按照相同的物質(zhì)的量投料，測(cè)得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A．溫度：T1＞T2＞T3B．正反應(yīng)速率：v（a）＞v（c），v（b）＞v（d）C．平衡常數(shù)：K（a）＞K（c），K（b）＝K（d）D．平均摩爾質(zhì)量：M（a）＜M（c），M（b）＜M（d）8．[哈爾濱師大青岡實(shí)驗(yàn)中學(xué)月考]向某密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示[t0～t1階段的c（B）變化未畫(huà)出]，乙圖為t2時(shí)刻后改變條件平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，四個(gè)階段都各改變一種反應(yīng)條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑）且互不相同，t3～t4階段為使用催化劑。下列說(shuō)法中不正確的是（）A．若t1＝15s，則用C的濃度變化表示的t0～t1段的平均反應(yīng)速率為0.004mol·L－1·s－1B．t4～t5階段改變的條件一定為減小壓強(qiáng)C．該容器的容積為2L，B的起始物質(zhì)的量為0.02molD．該化學(xué)反應(yīng)方程式為3A（g）?B（g）＋2C（g）9．[貴陽(yáng)高三測(cè)試]根據(jù)下列有關(guān)圖像，說(shuō)法正確的是（）A．由圖甲知，反應(yīng)在T1、T3處達(dá)到平衡，且該反應(yīng)的ΔH<0B．由圖乙知，反應(yīng)在t6時(shí)，NH3體積分?jǐn)?shù)最大C.由圖乙知，t3時(shí)采取降低反應(yīng)溫度的措施D．圖丙在10L容器、850℃，反應(yīng)到4min時(shí)，放出51.6kJ的熱量10．[河北承德期中]在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X（g）＋3Y（g）?2Z（g）。有關(guān)下列圖像的說(shuō)法正確的是（）A．依據(jù)圖a可判斷正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．在圖b中，虛線可表示使用催化劑C．圖c可表示增大壓強(qiáng)使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D.由圖d中氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量隨溫度的變化情況，可推知正反應(yīng)的ΔH>011．[黑龍江哈爾濱適應(yīng)考]下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（）A．圖一表示反應(yīng)：mA（s）＋nB（g）?pC（g）ΔH>0，在一定溫度下，平衡時(shí)B的百分含量（B%）隨壓強(qiáng)變化的關(guān)系，x點(diǎn)的正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率B．圖二是可逆反應(yīng)：A（g）＋B（s）?C（s）＋D（g）ΔH>0的速率時(shí)間圖像，在t1時(shí)刻改