2024屆湖南省汨羅第二中學(xué)高考化學(xué)三模試卷含解析_第1頁
2024屆湖南省汨羅第二中學(xué)高考化學(xué)三模試卷含解析_第2頁
2024屆湖南省汨羅第二中學(xué)高考化學(xué)三模試卷含解析_第3頁
2024屆湖南省汨羅第二中學(xué)高考化學(xué)三模試卷含解析_第4頁
2024屆湖南省汨羅第二中學(xué)高考化學(xué)三模試卷含解析_第5頁
已閱讀5頁,還剩17頁未讀, 繼續(xù)免費(fèi)閱讀

下載本文檔

版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請進(jìn)行舉報或認(rèn)領(lǐng)

文檔簡介

2024屆湖南省汨羅第二中學(xué)高考化學(xué)三模試卷注意事項(xiàng)1.考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上,在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答;第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3.考試結(jié)束后,考生須將試卷和答題卡放在桌面上,待監(jiān)考員收回。一、選擇題(每題只有一個選項(xiàng)符合題意)1、以柏林綠Fe[Fe(CN)6]為代表的新型可充電鈉離子電池,其放電工作原理如圖所示。下列說法正確的是A.放電時,Mo箔上的電勢比Mg箔上的低B.充電時,Mo箔接電源的負(fù)極C.放電時,正極反應(yīng)為Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e-=Na2Fe[Fe(CN)6]D.充電時,外電路中通過0.2mol電子時,陰極質(zhì)量增加3.55g2、下列說法正確的是A.氯化氫氣體溶于水破壞離子鍵,產(chǎn)生H+和Cl-B.硅晶體熔化與碘化氫分解需克服的化學(xué)鍵類型相同C.NH3和HCl都極易溶于水,是因?yàn)槎伎梢院虷2O形成氫鍵D.CO2和SiO2的熔沸點(diǎn)和硬度相差很大,是由于它們所含的化學(xué)鍵類型不同3、十九大報告中提出要“打贏藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)”,意味著對污染防治比過去要求更高。某種利用垃圾滲透液實(shí)現(xiàn)發(fā)電、環(huán)保二位一體結(jié)合的裝置示意圖如下,當(dāng)該裝置工作時,下列說法正確的是A.鹽橋中Cl-向Y極移動B.電路中流過7.5mol電子時,共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為16.8LC.電流由X極沿導(dǎo)線流向Y極D.Y極發(fā)生的反應(yīng)為2NO3-+10e-+6H2O===N2↑+12OH—,周圍pH增大4、常溫下,用0.1mol·L1KOH溶液滴定10mL0.1mol·L1HA(Ka=1.0×105)溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A.a(chǎn)點(diǎn)溶液的pH約為3B.水的電離程度:d點(diǎn)>c點(diǎn)C.b點(diǎn)溶液中粒子濃度大?。篶(A-)>c(K+)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)D.e點(diǎn)溶液中:c(K+)=2c(A-)+2c(HA)5、在的催化作用下,甲烷與二氧化碳可以直接合成乙酸,其反應(yīng)方程式為,該反應(yīng)過程與能量的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是()A.的電子式: B.乙酸的球棍模型C.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) D.該反應(yīng)為化合反應(yīng)6、下列物質(zhì)的工業(yè)生產(chǎn)過程中,其主要反應(yīng)不涉及氧化還原反應(yīng)的是()A.純堿 B.氨氣 C.燒堿 D.鹽酸7、丙烯醛(CH2=CH-CHO)不能發(fā)生的反應(yīng)類型有()A.氧化反應(yīng) B.還原反應(yīng) C.消去反應(yīng) D.加聚反應(yīng)8、下列指定微粒數(shù)目一定相等的是A.等質(zhì)量的14N2與12C16O中的分子數(shù)B.等物質(zhì)的量的C2H4與C3H6中含有的碳原子數(shù)C.等體積等濃度的NH4Cl與(NH4)2SO4溶液中的NH4+數(shù)D.等質(zhì)量的Fe與Cu分別與足量Cl2反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)9、[安徽省蚌埠市高三第一次質(zhì)量監(jiān)測]下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A.水分子的比例模型B.過氧化氫的電子式為:C.石油的分餾和煤的氣化、液化均為物理變化D.甲基環(huán)丁烷二氯代物的同分異構(gòu)體的數(shù)目是10種(不考慮立體異構(gòu))10、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用相對應(yīng)的是()A.Cl2具有漂白性,可用作自來水的消毒B.SiO2具有高沸點(diǎn),可用作制備光導(dǎo)纖維C.NH3具有還原性,可用作制冷劑D.Na2O2能與CO2反應(yīng),可用作潛水艇內(nèi)的供氧劑11、有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡式如圖,某同學(xué)對其可能具有的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了預(yù)測,其中正確的是①可以使酸性KMnO4溶液褪色②可以和NaHCO3溶液反應(yīng)③一定條件下能與H2發(fā)生加成反應(yīng)④在濃硫酸、加熱條件下,能與冰醋酸發(fā)生酯化反應(yīng)A.①② B.②③ C.①②③ D.①②③④12、下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法正確的是A.1molNa2O2參與氧化還原反應(yīng),電子轉(zhuǎn)移數(shù)一定為NA(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)B.濃HCl和MnO2制氯氣的反應(yīng)中,參與反應(yīng)的HCl中體現(xiàn)酸性和氧化性各占一半C.VC可以防止亞鐵離子轉(zhuǎn)化成三價鐵離子,主要原因是VC具有較強(qiáng)的還原性D.NO2與水反應(yīng),氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2:113、根據(jù)合成氨反應(yīng)的能量變化示意圖,下列有關(guān)說法正確的是()A.?dāng)嗔?.5molN2(g)和1.5molH2(g)中所有的化學(xué)鍵釋放akJ熱量B.NH3(g)═NH3(l)△H=ckJ?mol﹣1C.N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=﹣2(a﹣b)kJ?mol﹣1D.2NH3(l)?N2(g)+3H2(g)△H=2(b+c﹣a)kJ?mol﹣114、下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A.0.1mol·L-1的NH4Cl溶液與0.05mol·L-1的NaOH溶液等體積混合后的溶液:c(Cl-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)B.把0.02mol·L-1的CH3COOH溶液和0.01mol·L-1的NaOH溶液等體積混合:2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)-c(CH3COOH)C.pH=2的一元酸HA與pH=12的一元堿MOH等體積混合:c(M+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)D.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中:c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)15、某烴的相對分子質(zhì)量為86,如果分子中含有3個-CH3、2個-CH2-和1個,則該結(jié)構(gòu)的烴的一氯取代物最多可能有(不考慮立體異構(gòu))()A.9種 B.8種 C.5種 D.4種16、實(shí)驗(yàn)室利用SO2和Cl2在活性炭作用下制取SO2C12,原理為SO2(g)+Cl2(g)?SO2Cl2(l)?H=-97.3kJ/mol。裝置如圖所示(部分裝置已省略)。已知SO2C12的熔點(diǎn)為-54.1℃,沸點(diǎn)為69.1℃,遇水能發(fā)生劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生白霧。下列說法正確的是A.乙中盛放的試劑為無水氯化鈣B.制備過程中需要將裝置甲置于冰水浴中C.用來冷卻的水應(yīng)該從a口入,b口出D.可用硝酸與亞硫酸鈉反應(yīng)制備二氧化硫二、非選擇題(本題包括5小題)17、有機(jī)化合物K是一種聚酯材料,合成路線如下:己知:①AlCl3為生成A的有機(jī)反應(yīng)的催化劑②F不能與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng),但能與Na反應(yīng)。(1)C的化學(xué)名稱為___反應(yīng)的①反應(yīng)條件為___,K的結(jié)構(gòu)簡式為___。(2)生成A的有機(jī)反應(yīng)類型為___,生成A的有機(jī)反應(yīng)分為以下三步:第一步:CH3COCl+AlCl3→CH3CO++AlCl4-第二步:___;第三步:AlCl4-+H+→AlCl3+HCl請寫出第二步反應(yīng)。(3)由G生成H的化學(xué)方程式為___(4)A的某種同系物M比A多一個碳原子,M的同分異構(gòu)體很多,其中能同時滿足這以下條件的有___種,核磁共振氫譜中峰面積之比為6:2:1:1的是___。①屬于芳香族化合物②能與新制的Cu(OH)2懸濁液反應(yīng);(5)天然橡膠的單體是異戊二烯(2-甲基-1,3-丁二烯),請以乙炔和丙酮為原料,按照加成、加成、消去的反應(yīng)類型順序三步合成天然橡膠的單體。(無機(jī)試劑任選)___。18、茉莉酸甲酯的一種合成路線如下:(1)C中含氧官能團(tuán)名稱為________。(2)D→E的反應(yīng)類型為________。(3)已知A、B的分子式依次為C6H10O4、C12H18O4,A中不含甲基,寫出B的結(jié)構(gòu)簡式:________。(4)D的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件,寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:________。①分子中含有苯環(huán),能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);②堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物,酸化后兩種分子中均只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫。(5)寫出以和CH2(COOCH3)2為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑和乙醇任用,合成路線流程圖示例見本題題干)_______。19、三苯甲醇是有機(jī)合成中間體。實(shí)驗(yàn)室用格氏試劑)與二苯酮反應(yīng)制備三苯甲醇。已知:①格氏試劑非?;顫?,易與水、氧氣、二氧化碳等物質(zhì)反應(yīng);②③④實(shí)驗(yàn)過程如下①實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示。a.合成格氏試劑:向三頸燒瓶中加入0.75g鎂屑和少量碘(引發(fā)劑),連接好裝置,在恒壓漏斗中加入3.20mL(0.03mol)溴苯和15.00mL乙醚混勻,開始緩慢滴加混合液,滴完后待用。b.制備三苯甲醇:將5.50g二苯與15.00mL乙醚在恒壓漏斗中混勻,滴入三頸燒瓶。40℃左右水溶回流0.5h,加入20.00mL包和氯化銨溶液,使晶體析出。②提純:圖2是簡易水蒸氣蒸餾裝置,用該裝置進(jìn)行提純,最后冷卻抽濾(1)圖1實(shí)驗(yàn)中,實(shí)驗(yàn)裝置有缺陷,應(yīng)在球形冷凝管上連接____________裝置(2)①合成格氏試劑過程中,低沸點(diǎn)乙醚的作用是____________________;②合成格氏試劑過程中,如果混合液滴加過快將導(dǎo)致格氏試劑產(chǎn)率下降,其原因是______;(3)提純過程中發(fā)現(xiàn)A中液面上升,此時應(yīng)立即進(jìn)行的操作是_______;(4)①反應(yīng)結(jié)束后獲得三苯甲醇晶體的操作為_______、過濾、洗滌______;A.蒸發(fā)結(jié)晶B.冷卻結(jié)晶C.高溫烘干D.濾紙吸干②下列抽濾操作或說法正確的是_______A.用蒸餾水潤濕濾紙,微開水龍頭,抽氣使濾紙緊貼在漏斗瓷板上B.用傾析法轉(zhuǎn)移溶液,開大水龍頭,待溶液快流盡時再轉(zhuǎn)移沉淀C.注意吸濾瓶內(nèi)液面高度,當(dāng)接近支管口位置時,撥掉橡皮管,濾液從支管口倒出D.用抽濾洗滌沉淀時,應(yīng)開大水龍頭,使洗滌劑快速通過沉淀物,以減少沉淀物損失E.抽濾不宜用于過濾膠狀成劇粒太小的沉淀(5)用移液管量取20.00mL飽和氯化較溶液,吸取液體時,左手______,右手持移液管;(6)通過稱量得到產(chǎn)物4.00g,則本實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率為__________(精確到0.1%)。20、某實(shí)驗(yàn)小組探究補(bǔ)鐵口服液中鐵元素的價態(tài),并測定該補(bǔ)鐵口服液中鐵元素的含量是否達(dá)標(biāo)。(1)實(shí)驗(yàn)一:探究補(bǔ)鐵口服液中鐵元素的價態(tài)。甲同學(xué):取1mL補(bǔ)鐵口服液,加入K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液,生成藍(lán)色沉淀,證明該補(bǔ)鐵口服液中鐵元素以Fe2+形式存在。乙同學(xué):取5mL補(bǔ)鐵口服液,滴入10滴KSCN溶液無現(xiàn)象,再滴入10滴雙氧水,未見到紅色。乙同學(xué)為分析沒有出現(xiàn)紅色實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因,將上述溶液平均分為3份進(jìn)行探究:原因?qū)嶒?yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論1其他原料影響乙同學(xué)觀察該補(bǔ)鐵口服液的配料表,發(fā)現(xiàn)其中有維生素C,維生素C有還原性,其作用是①______取第1份溶液,繼續(xù)滴入足量的雙氧水,仍未見紅色出現(xiàn)排除②_________影響2量的原因所加③________溶液(寫化學(xué)式)太少,二者沒有達(dá)到反應(yīng)濃度取第2份溶液,繼續(xù)滴加該溶液至足量,仍然未出現(xiàn)紅色說明不是該溶液量少的影響3存在形式鐵的價態(tài)是+3價,但可能不是以自由離子Fe3+形式存在取第3份溶液,滴加1滴稀硫酸,溶液迅速變?yōu)榧t色說明Fe3+以④_______形式存在,用化學(xué)方程式結(jié)合文字,說明加酸后迅速顯紅色的原因(2)甲同學(xué)注意到乙同學(xué)加稀硫酸變紅后的溶液,放置一段時間后顏色又變淺了,他分析了SCN-中各元素的化合價,然后將變淺后的溶液分為兩等份:一份中滴人KSCN溶液,發(fā)現(xiàn)紅色又變深;另一份滴入雙氧水,發(fā)現(xiàn)紅色變得更淺,但無沉淀,也無刺激性氣味的氣體生成。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,用離子方程式表示放置后溶液顏色變淺的原因________。(3)實(shí)驗(yàn)二:測量補(bǔ)鐵口服液中鐵元素的含量是否達(dá)標(biāo)。該補(bǔ)鐵口服液標(biāo)簽注明:本品含硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)應(yīng)為375~425(mg/100mL),該實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計如下實(shí)驗(yàn),測定其中鐵元素的含量。(說明:該實(shí)驗(yàn)中維生素C的影響已排除,不需要考慮維生素C消耗的酸性KMnO4溶液)①取該補(bǔ)鐵口服液100mL,分成四等份,分別放入錐形瓶中,并分別加入少量稀硫酸振蕩;②向________式滴定管中加入0.002mol.L-l酸性KMnO4溶液,并記錄初始體積;③滴定,直至溶液恰好_____________且30秒內(nèi)不褪色,記錄末體積;④重復(fù)實(shí)驗(yàn)。根據(jù)數(shù)據(jù)計算,平均消耗酸性KMnO4溶液的體積為35.00mL。計算每100mL該補(bǔ)鐵口服液中含鐵元素__________mg(以FeSO4·7H2O的質(zhì)量計算),判斷該補(bǔ)鐵口服液中鐵元素含量___________(填“合格”或“不合格”)。21、氯化銨被廣泛用于醫(yī)藥、干電池、織物印染、洗滌等領(lǐng)域。氯化銨T1溫度下有以下平衡:(1)N原子最外層電子有______種運(yùn)動狀態(tài);上述平衡中物質(zhì),在晶體時屬于離子晶體的是__________。(2)的電子式為______________。(3)Cl的非金屬性強(qiáng)于S,用原子結(jié)構(gòu)的知識說明理由:_________________。(4)上述該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為____________________________________。(5)在2L密閉容器中建立平衡,不同溫度下氨氣濃度變化正確的是_________。(6)T1溫度在2L,容器中,當(dāng)平衡時測得為amol/L,保持其他條件不變,壓縮容器體積至1L(各物質(zhì)狀態(tài)不變),重新達(dá)到平衡后測得為bmol/L。試比較a與b的大小a_____b(填“>”“<”或“=”),并說明理由:___________。

參考答案一、選擇題(每題只有一個選項(xiàng)符合題意)1、C【解析】

A.放電時,Mg作負(fù)極,Mo作正極,所以Mo箔上的電勢比Mg箔上的高,故A錯誤;B.充電時,電池的負(fù)極接電源的負(fù)極,電池的正極接電源的正極,即Mo箔接電源的正極,故B錯誤;C.根據(jù)原電池工作原理,放電時Mg作負(fù)極,Mo作正極,正極反應(yīng)式為Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e-=Na2Fe[Fe(CN)6],故C正確;D.放電時負(fù)極上應(yīng)是2Mg-4e-+2C1-=[Mg2Cl2]2+,通過0.2mol電子時,消耗0.1molMg,質(zhì)量減少2.4g,則充電時質(zhì)量增加2.4g,故D錯誤。答案:C。【點(diǎn)睛】本題考查電化學(xué)的相關(guān)知識。根據(jù)原電池和電解池的原理分析判斷相關(guān)的選項(xiàng)。抓住原電池的負(fù)極和電解池的陽極均失電子發(fā)生氧化反應(yīng),原電池的正極和電解池的陰極均得電子發(fā)生還原反應(yīng),再根據(jù)得失電子守恒進(jìn)行計算。2、B【解析】

A.HCl是共價化合物,氯化氫氣體溶于水時破壞共價鍵,產(chǎn)生H+和Cl-,A錯誤;B.硅晶體屬于原子晶體,熔化斷裂共價鍵;碘化氫屬于分子晶體,碘化氫分解破壞共價鍵,因此需克服的化學(xué)鍵類型相同,B正確;C.NH3和HCl都極易溶于水,NH3是因?yàn)榭梢院虷2O形成氫鍵,但HCl分子與H2O分子之間不存在氫鍵,C錯誤;D.CO2和SiO2的熔沸點(diǎn)和硬度相差很大,是由于CO2屬于分子晶體,分子之間以微弱的分子間作用力結(jié)合,而SiO2屬于原子晶體,原子之間以強(qiáng)的共價鍵結(jié)合,熔化時破壞的作用力性質(zhì)不同,D錯誤;故合理選項(xiàng)是B。3、D【解析】

根據(jù)處理垃圾滲濾液并用其發(fā)電的示意圖可知,裝置屬于原電池裝置,X是負(fù)極,發(fā)生失電子的氧化反應(yīng),Y是正極,發(fā)生得電子的還原反應(yīng),電解質(zhì)里的陽離子移向正極,陰離子移向負(fù)極,電子從負(fù)極流向正極。【詳解】A.處理垃圾滲濾液的裝置屬于原電池裝置,溶液中的陰離子移向負(fù)極,即氯離子向X極移動,故A錯誤;B.電池總反應(yīng)為:,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移了15個電子,即轉(zhuǎn)移15個電子生成4個氮?dú)猓孰娐分辛鬟^7.5mol電子時,產(chǎn)生2mol氮?dú)猓?4.8L,B錯誤;C.電流由正極流向負(fù)極,即Y極沿導(dǎo)線流向X極,故C錯誤;D.Y是正極,發(fā)生得電子的還原反應(yīng),,周圍pH增大,故D正確;答案選D。4、D【解析】

A.由溶液pH=7時消耗KOH的體積小于10mL可知,HA為弱酸,設(shè)0.1mol·L1HA溶液中c(H+)=xmol/L,根據(jù)電離平衡常數(shù)可知,解得x≈1×10-3mol/L,因此a點(diǎn)溶液的pH約為3,故A不符合題意;B.d點(diǎn)溶質(zhì)為KA,c點(diǎn)溶質(zhì)為HA、KA,HA會抑制水的電離,KA會促進(jìn)水的電離,因此水的電離程度:d點(diǎn)>c點(diǎn),故B不符合題意;C.b點(diǎn)溶質(zhì)為等濃度的KA和HA,,HA的電離程度大于A-的水解程度,結(jié)合溶液呈酸性可知b點(diǎn)溶液中粒子濃度大?。海蔆不符合題意;D.e點(diǎn)物料守恒為:,故D符合題意;故答案為:D。【點(diǎn)睛】比較時溶液中粒子濃度:(1)弱電解質(zhì)(弱酸、弱堿、水)的電離是微弱的,且水的電離能力遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于弱酸和弱堿的電離能力。如在稀醋酸溶液中:CH3COOHCH3COO-+H+,H2OOH-+H+,在溶液中微粒濃度由大到小的順序:c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-);(2)弱酸根離子或弱堿陽離子的水解是微弱的,但水的電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于鹽的水解程度。如稀的CH3COONa溶液中:CH3COONa=CH3COO-+Na+,CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,H2OH++OH-,所以CH3COONa溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(CH3COOH)>c(H+)。5、C【解析】

A.二氧化碳屬于共價化合物,碳原子和與兩個氧原子之間各有兩對共用電子對,電子式表示正確,故A正確;B.乙酸的分子式為CH3COOH,黑色實(shí)心球表示碳原子,灰色中等大小的球表示氧原子,灰色小球表示氫原子,故B正確;C.根據(jù)能量變化關(guān)系圖可知,反應(yīng)物總能量大于生成物總能量,該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng),故C錯誤;D.反應(yīng)中由兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì),屬于化合反應(yīng),故D正確。綜上所述,答案為C?!军c(diǎn)睛】反應(yīng)物總能量大于生成物總能量或反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能,反應(yīng)為放熱反應(yīng);反應(yīng)物總能量小于生成物總能量或反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能,反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。6、A【解析】

A.工業(yè)生產(chǎn)純堿的化學(xué)方程式為:NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑都為復(fù)分解反應(yīng),不涉及氧化還原反應(yīng),故A正確;B.工業(yè)制氨氣的化學(xué)方程式為:

N2+3H22NH3,有化合價變化,是氧化還原反應(yīng),故B錯誤;C.工業(yè)制取燒堿的化學(xué)方程式為:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

,有化合價變化,是氧化還原反應(yīng),故C錯誤;D.工業(yè)制取鹽酸:H2+Cl22HCl,HCl溶于水形成鹽酸,有化合價變化,是氧化還原反應(yīng),故D錯誤;故答案為A。7、C【解析】

丙烯醛含有碳碳雙鍵,可發(fā)生氧化反應(yīng),加聚反應(yīng),且醛基、碳碳雙鍵都可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),也為還原反應(yīng),不能發(fā)生消去反應(yīng),故選:C。8、A【解析】

A.與摩爾質(zhì)量均為28g/mol,故等質(zhì)量的與分子數(shù)相同,A正確;B.等物質(zhì)的量的與,碳原子數(shù)之比為2:3,B錯誤;C.等體積等濃度的與溶液,數(shù)之比接近1:2,C錯誤;D.鐵和氯氣生成氯化鐵,即56g鐵轉(zhuǎn)移3mol電子,銅和氯氣生成氯化銅,即64g銅轉(zhuǎn)移2mol電子,故等質(zhì)量的鐵和銅轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同,D錯誤;答案選A?!军c(diǎn)睛】等體積等濃度的與溶液中,根據(jù)水解原理,越稀越水解,故中銨根離子水解程度更大,故數(shù)之比小于1:2。9、D【解析】

A.所給確為比例模型,氫原子和氧原子的半徑相對大小不對,應(yīng)該是中間的氧的原子半徑大,水分子為V形,不是直線形,A項(xiàng)錯誤;B.過氧化氫是只由共價鍵形成的分子,B項(xiàng)錯誤;C.石油的分餾是物理變化,煤的氣化和液化均是化學(xué)變化,煤的氣化是指將煤轉(zhuǎn)化為CO、H2等氣體燃料,煤的液化是指將煤變成液體燃料如甲醇等,C項(xiàng)錯誤;D.甲基環(huán)丁烷中二個氯原子取代同一個碳的2個氫,共有3種可能,取代不同碳上的氫共有7種(用數(shù)字標(biāo)出碳,則可表示為:1,2、1,3、1,5、2,3、2,5、3,4、3,5),D項(xiàng)正確;所以答案選擇D項(xiàng)。10、D【解析】

A.氯氣沒有漂白性,是氯氣和水之間反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性,物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對應(yīng),故A錯誤;B.二氧化硅熔點(diǎn)高,具有傳輸信息的特點(diǎn),所以是制造光導(dǎo)纖維的材料,物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對應(yīng),故B錯誤;C.氨氣常用作制冷劑,是因?yàn)槠湟滓夯?,不是因?yàn)檫€原性,物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對應(yīng),故C錯誤;D.過氧化鈉可以和人體呼出的氣體二氧化碳等反應(yīng)產(chǎn)生氧氣,常做供氧劑,質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用相對應(yīng),故D正確;故答案為D。11、D【解析】

①該有機(jī)物中含有碳碳雙鍵和醇羥基,可以使酸性KMnO4溶液褪色,故正確;②含有羧基,可以和NaHCO3溶液反應(yīng),故正確;③含有碳碳雙鍵,一定條件下能與H2發(fā)生加成反應(yīng),故正確;④含有羥基,在濃硫酸、加熱條件下,能與冰醋酸發(fā)生酯化反應(yīng),故正確;故選D。12、C【解析】

A.Na2O2中的O為-1價,既具有氧化性又具有還原性,發(fā)生反應(yīng)時,若只作為氧化劑,如與SO2反應(yīng),則1molNa2O2反應(yīng)后得2mol電子;若只作為還原劑,則1molNa2O2反應(yīng)后失去2mol電子;若既做氧化劑又做還原劑,如與CO2或水反應(yīng),則1molNa2O2反應(yīng)后轉(zhuǎn)移1mol電子,綜上所述,1molNa2O2參與氧化還原反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定是1NA,A項(xiàng)錯誤;B.濃HCl與MnO2制氯氣時,MnO2表現(xiàn)氧化性,HCl一部分表現(xiàn)酸性,一部分表現(xiàn)還原性;此外,隨著反應(yīng)進(jìn)行,鹽酸濃度下降到一定程度時,就無法再反應(yīng)生成氯氣,B項(xiàng)錯誤;C.維生素C具有較強(qiáng)的還原性,因此可以防止亞鐵離子被氧化,C項(xiàng)正確;D.NO2與水反應(yīng)的方程式:,NO2中一部分作為氧化劑被還原價態(tài)降低生成NO,一部分作為還原劑被氧化價態(tài)升高生成HNO3,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2,D項(xiàng)錯誤;答案選C。【點(diǎn)睛】處于中間價態(tài)的元素,參與氧化還原反應(yīng)時既可作為氧化劑表現(xiàn)氧化性,又可作為還原劑表現(xiàn)還原性;氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計算,以三個守恒即電子得失守恒,電荷守恒和原子守恒為基礎(chǔ)進(jìn)行計算。13、D【解析】

由圖可知,斷裂化學(xué)鍵吸收akJ熱量,形成1mol氣態(tài)氨氣時放熱為bkJ,1mol氣態(tài)氨氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)氨氣放出熱量為ckJ。【詳解】A.?dāng)嗔?.5molN2(g)和1.5molH2(g)中所有的化學(xué)鍵,吸收akJ熱量,故A錯誤;B.NH3(g)═NH3(l)△H=﹣ckJ?mol﹣1,故B錯誤;C.由圖可知,N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=2(a﹣b)kJ?mol﹣1,故C錯誤;D.由圖可知,N2(g)+3H2(g)?2NH3(l)△H=2(a﹣b﹣c)kJ?mol﹣1,互為逆反應(yīng)時,焓變的數(shù)值相同、符號相反,則2NH3(l)?N2(g)+3H2(g)△H=2(b+c﹣a)kJ?mol﹣1,故D正確;故選:D。14、B【解析】

A.0.1mol?L-1的NH4Cl溶液與0.05mol?L-1的NaOH溶液等體積混合后存在等量的NH4+和NH3?H2O,NH3?H2O電離程度大于NH4+水解程度,溶液呈堿性,c(Cl-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+),故A錯誤;B.0.02mol?L-1

CH3COOH溶液與0.01mol?L-1NaOH溶液等體積混合,溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH和CH3COONa,溶液中存在電荷守恒和物料守恒,根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)、根據(jù)物料守恒得2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-),所以得2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH),故B正確;C.酸和堿的強(qiáng)弱未知,混合后溶液的性質(zhì)不能確定,無法判斷c(OH-)和c(H+)大小,故C錯誤;D.0.1mol?L-1的NaHCO3溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-),物料守恒:c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-),計算得到:c(OH-)-c(H+)=c(H2CO3)-c(CO32-),故D錯誤;故選B。【點(diǎn)睛】本題的易錯點(diǎn)和難點(diǎn)為D,要注意靈活運(yùn)用電解質(zhì)溶液中的電荷守恒和物料守恒。15、A【解析】

某烷烴相對分子質(zhì)量為86,則該烷烴中含有碳原子數(shù)目為:N==6,為己烷;3個-CH3、2個-CH2-和1個,則該己烷分子中只能含有1個支鏈甲基,不會含有乙基,其主鏈含有5個C,滿足條件的己烷的結(jié)構(gòu)簡式為:①CH3CH(CH3)CH2CH2CH3,②CH3CH2CH(CH3)CH2CH3,其中①分子中含有5種位置不同的H,即含有一氯代物的數(shù)目為5;②分子中含有4種位置不同的H,則其一氯代物有4種,所以該結(jié)構(gòu)的烴的一氯取代物最多可能有:5+4=9種。故選A.?!军c(diǎn)睛】烴的等效氫原子有幾種,該烴的一元取代物的數(shù)目就有幾種;在推斷烴的二元取代產(chǎn)物數(shù)目時,可以采用一定一動法,即先固定一個原子,移動另一個原子,推算出可能的取代產(chǎn)物數(shù)目,然后再變化第一個原子的位置,移動另一個原子進(jìn)行推斷,直到推斷出全部取代產(chǎn)物的數(shù)目,在書寫過程中,要特別注意防止重復(fù)和遺漏。16、B【解析】

SO2C12的熔沸點(diǎn)低、易揮發(fā),根據(jù)裝置圖可知,三頸燒瓶上方的冷凝管的作用是使揮發(fā)的產(chǎn)物冷凝回流,由于會有一部分SO2和Cl2通過冷凝管逸出,SO2和Cl2都會污染空氣,故乙裝置應(yīng)使用堿性試劑,SO2C12遇水能發(fā)生劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生白霧,乙中盛放堿石灰,吸收未反應(yīng)完的二氧化硫、氯氣,防止污染空氣,并吸收空氣中的水蒸氣,防止水蒸氣進(jìn)入甲中導(dǎo)致SO2Cl2水解?!驹斀狻緼.乙的作用是吸收未反應(yīng)完的二氧化硫、氯氣,防止污染空氣,并吸收空氣中的水蒸氣,防止水蒸氣進(jìn)入甲中導(dǎo)致SO2Cl2水解,故乙中盛放的試劑應(yīng)該是堿石灰,無水氯化鈣只能吸收水,A選項(xiàng)錯誤;B.根據(jù)題目中熱化學(xué)方程式可知,?H<0,則該反應(yīng)為放熱反應(yīng),降低溫度使平衡正向移動,有利于提高SO2Cl2產(chǎn)率,B選項(xiàng)正確;C.冷凝水應(yīng)從冷凝管的下口進(jìn),上口出,故用來冷卻的水應(yīng)該從b口入,a口出,C選項(xiàng)錯誤;D.硝酸具有氧化性,能把二氧化硫氧化成硫酸,故不可用硝酸與亞硫酸鈉反應(yīng)制備二氧化硫,D選項(xiàng)錯誤;答案選B?!军c(diǎn)睛】解答此類問題時需仔細(xì)分析題干,利用題干信息分析出裝置的作用以及相關(guān)試劑,綜合度較高,要求對知識點(diǎn)能夠綜合運(yùn)用和靈活遷移。二、非選擇題(本題包括5小題)17、苯乙烯濃硫酸、加熱取代反應(yīng)C6H6+CH3CO+→C6H5COCH3+H+HOCH2CH2CH2CH2OH+O2OHCCH2CH2CH2CHO+2H2O14種、CHCH【解析】

F不能與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng),但能與Na反應(yīng),說明F中含有醇羥基,二者為加成反應(yīng),F(xiàn)為HOCH2C≡CCH2OH,F(xiàn)和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成G,根據(jù)G分子式知,G結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2CH2CH2OH,G發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成H為OHCCH2CH2CHO,H發(fā)生氧化反應(yīng)然后酸化得到I為HOOCCH2CH2COOH;根據(jù)苯結(jié)構(gòu)和B的分子式知,生成A的反應(yīng)為取代反應(yīng),A為,B為;C能和溴發(fā)生加成反應(yīng),則生成C的反應(yīng)為消去反應(yīng),則C為,D為,E能和I發(fā)生酯化反應(yīng)生成聚酯,則生成E的反應(yīng)為水解反應(yīng),則E為;E、I發(fā)生縮聚反應(yīng)生成K,K結(jié)構(gòu)簡式為;(6)HC≡CH和CH3COCH3在堿性條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成(CH3)2COHC≡CH,(CH3)2COHC≡CH和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成(CH3)2COHCH=CH2,(CH3)2COHCH=CH2發(fā)生消去反應(yīng)生成CH2=C(CH3)CH=CH?!驹斀狻浚?)根據(jù)分析,C為,化學(xué)名稱為苯乙烯;反應(yīng)①為醇的消去反應(yīng),反應(yīng)條件是濃硫酸、加熱;K結(jié)構(gòu)簡式為;故答案為:苯乙烯;濃硫酸、加熱;;(2)生成A的有機(jī)反應(yīng)類型為取代反應(yīng),生成A的有機(jī)反應(yīng)分為以下三步:第一步:CH3COCl+AlCl3→CH3CO++AlCl4-;第二步:C6H6+CH3CO+→C6H5COCH3+H+;第三步:AlCl4-+H+→AlCl3+HCl故答案為:取代反應(yīng);C6H6+CH3CO+→C6H5COCH3+H+;(3)G結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2CH2CH2OH,G發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成H為OHCCH2CH2CHO,由G生成H的化學(xué)方程式為HOCH2CH2CH2CH2OH+O2OHCCH2CH2CH2CHO+2H2O,故答案為:HOCH2CH2CH2CH2OH+O2OHCCH2CH2CH2CHO+2H2O;(4)A為,A的某種同系物M比A多一個碳原子,M的同分異構(gòu)體很多,其中①屬于芳香族化合物,說明分子中由苯環(huán),②能與新制的Cu(OH)2懸濁液反應(yīng),說明分子中有醛基(-CHO);能同時滿足這以下條件的有一個苯環(huán)鏈接-CH2CH2CHO或-CH(CH3)CHO,共兩種;還可以是一個苯環(huán)鏈接一個-CH2CHO和-CH3共鄰間對三種;還可以是一個苯環(huán)鏈接一個-CHO和一個-CH2CH3共鄰間對三種;還可以還可以是一個苯環(huán)鏈接一個-CHO和兩個-CH3分別共四種,或共兩種;因此,符合條件的一共有14種;核磁共振氫譜中峰面積之比為6:2:1:1,則該有機(jī)物中有4種不同環(huán)境的氫原子,符合要求的結(jié)構(gòu)式為、,故答案為:14種;、;(5)HC≡CH和CH3COCH3在堿性條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成(CH3)2COHC≡CH,(CH3)2COHC≡CH和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成(CH3)2COHCH=CH2,(CH3)2COHCH=CH2發(fā)生消去反應(yīng)生成CH2=C(CH3)CH=CH,其合成路線為:,

故答案為:。18、羰基和酯基消去反應(yīng)【解析】

(1)由結(jié)構(gòu)可知C中含氧官能團(tuán)為:酯基、羰基;(2)對比D、E的結(jié)構(gòu),可知D分子中脫去1分子HCOOCH2CH=CH2形成碳碳雙鍵得到E;(3)A、B的分子式依次為C6H10O4、C12H18O4,A中不含甲基,結(jié)合C的結(jié)構(gòu),可知A為HOOC(CH2)4COOH、B為;(4)D的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件:①分子中含有苯環(huán),能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說明含有酚羥基;②堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物,說明還含有酯基,且酸化后兩種分子中均只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫;(5)由E→F→G轉(zhuǎn)化可知,可由加熱得到,而與CH2(COOCH3)2加成得到,與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)得到,然后發(fā)生催化氧化得到,最后發(fā)生消去反應(yīng)得到。【詳解】由上述分析可知:A為HOOC(CH2)4COOH;B為。(1)由C結(jié)構(gòu)簡式可知C中含氧官能團(tuán)為:酯基、羰基;(2)對比D、E的結(jié)構(gòu),可知D分子中脫去1分子HCOOCH2CH=CH2形成碳碳雙鍵得到E,故D生成E的反應(yīng)屬于消去反應(yīng);(3)A、B的分子式依次為C6H10O4、C12H18O4,A中不含甲基,結(jié)合C的結(jié)構(gòu),可知A為HOOC(CH2)4COOH、B為;(4)D的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件:①分子中含有苯環(huán),能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說明含有酚羥基;②堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物,說明還含有酯基,且酸化后兩種分子中均只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫,符合條件的同分異構(gòu)體為:;(5)與H2在Ni催化下發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生,與O2在Cu催化下發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生,與NaOH的乙醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生,再與CH2(COOCH3)2發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生,該物質(zhì)在高溫下反應(yīng)產(chǎn)生,故合成路線流程圖為:。【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的合成的知識,涉及官能團(tuán)的識別、有機(jī)反應(yīng)類型的判斷、限制條件同分異構(gòu)體的書寫、合成路線設(shè)計等,(4)中同分異構(gòu)體的書寫為易錯點(diǎn)、難點(diǎn),關(guān)鍵是對比物質(zhì)的結(jié)構(gòu)理解發(fā)生的反應(yīng),題目側(cè)重考查學(xué)生分析推理能力、知識遷移運(yùn)用能力。19、裝有氯化鈣固體的干燥管(其他干燥劑合理也可以)作溶劑,且乙醚氣體排除裝置中的空氣,避免格氏試劑與之反應(yīng)滴加過快導(dǎo)致生成的格氏試劑與溴苯反應(yīng)生成副產(chǎn)物聯(lián)苯立即旋開螺旋夾,并移去熱源,拆下裝置進(jìn)行檢查BDABE拿洗耳球51.3%【解析】

(1).格氏試劑非常活淺,易與水、氧氣、二氧化碳等物質(zhì)反應(yīng),應(yīng)在球形冷凝管上連接裝有氯化鈣固體的干燥管;(2)①為使反應(yīng)充分,提高產(chǎn)率,用乙醚來溶解收集。乙醚的沸點(diǎn)低,在加熱過程中可容易除去,同時可防止格氏試劑與燒瓶內(nèi)的空氣相接觸。因此答案為:作溶劑,且乙醚氣體排除裝置中的空氣,避免格氏試劑與之反應(yīng);②依據(jù)題干反應(yīng)信息可知滴入過快會生成聯(lián)苯,使格氏試劑產(chǎn)率下降;(3)提純過程中發(fā)現(xiàn)A中液面上升說明后面裝置不能通過氣體,需要旋開螺旋夾移去熱源后拆裝置進(jìn)行檢查裝置氣密性,故答案為:立即旋開螺旋夾,移去熱源,拆下裝置進(jìn)行檢查。(4)①濾紙使其略小于布式漏斗,但要把所有的孔都覆蓋住,并滴加蒸餾水使濾紙與漏斗連接緊密,A正確;用傾析法轉(zhuǎn)移溶液,開大水龍頭,待溶液快流盡時再轉(zhuǎn)移沉淀,B正確;當(dāng)吸濾瓶內(nèi)液面快達(dá)到支管口位置時,拔掉吸濾瓶上的橡皮管,從吸濾瓶上口倒出溶液,C錯誤;洗滌沉淀時,應(yīng)關(guān)小水龍頭,使洗滌劑緩慢通過沉淀物,D錯誤;減壓過濾不宜用于過濾膠狀沉淀或顆粒太小的沉淀,膠狀沉淀在快速過濾時易透過濾紙;沉淀顆粒太小則易在濾紙上形成一層密實(shí)的沉淀,溶液不易透過,E正確;答案為ABE。(5)用移液管量取20.00mL飽和氯化較溶液,吸取液體時,左手拿洗耳球,右手持移液管;答案為:拿洗耳球。(6)通過稱量得到產(chǎn)物4.00g,根據(jù)題干提供的反應(yīng)流程0.03mol溴苯反應(yīng),理論上產(chǎn)生三苯甲醇的物質(zhì)的量為0.03mol,即理論生產(chǎn)三苯甲醇的質(zhì)量為0.03molⅹ=7.80,產(chǎn)率=實(shí)際產(chǎn)量/理論產(chǎn)量=4.00g÷7.80ⅹ100%=51.3%,答案為:51.3%。20、防止Fe2+被氧化維生素CKSCNFe(OH)3,F(xiàn)e3+水解程度大,加入稀硫酸,水解平衡Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+左移,F(xiàn)e3+濃度增大,因此顯紅色2SCN-+11H2O2=N2↑+2CO2↑+2SO42-+10H2O+2H+酸變?yōu)樽仙?或淺紫色或其他合理顏色)389.2合格【解析】

(1)實(shí)驗(yàn)一是探究鐵元素的價態(tài),根據(jù)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷是Fe2+。乙同學(xué)按照實(shí)驗(yàn)原理看,先加KSCN溶液無現(xiàn)象,再加雙氧水將Fe2+氧化為Fe3+,應(yīng)該能看到紅色。之所以沒有看到,除了分析實(shí)驗(yàn)原理是否可行,也要看實(shí)驗(yàn)實(shí)際。本題主要從三個角度入手:一是其他原料的影響;二是反應(yīng)物的量是否達(dá)到能夠反應(yīng)的量;三是看反應(yīng)物的存在形式。鐵元素主要以Fe2+形式被人體吸收,但Fe2+容易被氧化,而實(shí)驗(yàn)1中提示“維生素C有還原性”,因?yàn)槠溥€原性比

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評論

0/150

提交評論